Tổng hợp 10 đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10

Mời các em học sinh cùng tham khảo tài liệu Tổng hợp 10 đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn.

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí ĐỀ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Mơn HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4đ) Câu 1: Kí hiệu phân lớp bán bão hòa A 3d10 B 2p5 C 4f7 D 1s2 Câu 2: Magiê có đồng vị 1224 Mg , 1225Mg , 1226Mg Clo có hai đồng vị là: 1735Cl , 1737Cl Hỏi có loại phân tử Magiê clorua tạo thành Magiê Clo? A B 12 C 18 D Câu 3: Cho sơ đồ cấu tạo nguyên tử X hình bên, phát biểu sau X: (1) X thuộc nhóm VIA bảng tuần hoàn (2) Tổng số electron thuộc phân lớp s X (3) Nguyên tố X thuộc chu kì lớn bảng tuần hồn (4) Trong hạt nhân nguyên tử X có nơtron (5) X có tổng số hạt mang điện 16 Số phát biểu sai là: A B C D Câu 4: Cho nguyên tố Fe(Z=26) Cấu hình electron ion Fe2+ A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d84s2 D 1s22s22p63s23p63d44s2 Câu 5: Số oxi hóa nitơ dãy chất ion sau : NH3, NO, NO2, HNO3, NH4+ : A -3, +2, +4, +5, -3 B -3, +2, +2, +6,+3 C -3, +2, +3, +6, -4 D -3,+2, +4, +5, +4 Câu 6: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có A số khối B tổng số hạt C số proton D số nơtron Câu 7: Tổng số hạt nguyên tử X 28 Số hạt không mang điện nguyên tử X A 19 B C 18 D 10 2Câu 8: Tên gọi ion SO4 A anion sunfit B anion sunfat C anion sunfua D anion sunfuric Câu 9: Liên kết phân tử HCl A liên kết cộng hóa trị cho nhận B liên kết ion C liên kết cộng hóa trị khơng cực D liên kết cộng hóa trị có cực Câu 10: Cơng thức electron A H :F B H: H C H : F D H : H Câu 11: Cho nguyên tố: C (Z=6), N(Z=7), Si(Z=14) Bảng sau thống kê độ âm điện ba nguyên tố cách ngẫu nhiên (không theo thứ tự): Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Nguyên tố X Độ âm điện (Theo Pauling) 2,55 Các nguyên tố X, Y, Z là: A Si, C, N B C, Si, N Y 1,90 Z 3,04 C C, N, Si D Si, N, C Câu 12: Cho nguyên tố: X(Z=2); Y(Z=10); A(Z=14) B(Z=18) Số nguyên tố khí A B C D Câu 13: Số electron tối đa thuộc lớp K A 32 B C 18 Câu 14: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A electron, nơtron B proton, nơtron C proton, nơtron, electron D proton, electron D Câu 15: Cho nguyên tố X(Z=9) Khi X tham gia liên kết hóa học, phát biểu là: A Liên kết hợp chất với hiđro X liên kết cộng hóa trị khơng cực B X tạo thành ion đơn nguyên tử X+ C Khi tham gia liên kết, X đạt cấu hình khí Heli D R có số oxi hóa -1 hợp chất Câu 16: Nguyên tử khối trung bình Bo 10,81 Bo tự nhiên có đồng vị 105 B 115 B Phần trăm số nguyên tử đồng vị 105 B tự nhiên A 19% II PHẦN TỰ LUẬN: (6 ) đ B 18% C 81% Bài 1:(2đ) Một loại đồng vị ngun tố M có kí hiệu ngun tử D 82% 39 19 M a) Xác định vị trí nguyên tố M bảng tuần hoàn b) Dự đốn tính chất hóa học ngun tố M Bài 2:(1,5đ) Cho biết nguyên tố Mg (Z=12) Cl (Z=17) a) Viết công thức ion đơn nguyên tử nguyên tố đọc tên chúng b) Viết công thức electron công thức cấu tạo của: HCl HClO4 Bài 3:(1,5đ) Nguyên tố R thuộc nhóm IVA bảng tuần hồn Trong oxit cao R, có 53,333% khối lương Oxi Xác định nguyên tố R Bài 4:(1,0đ) Cho lượng M thuộc nhóm IA bảng tuần hồn tác dụng với dung dịch HCl thu dung dịch X 2,576 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 16,58 gam chất rắn khan Xác định kim loại M (Cho khối lượng mol nguyên tử: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40) HẾT -Lưu ý: - Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn - Cán coi thi khơng giải thích thêm Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí ĐÁP ÁN Phần đáp án câu trắc nghiệm: 485 C A D B A C D B Phần đáp án tự luận 10 11 12 13 14 15 16 D D B B B B D A 132 & 357 a) (2đ) (1,5đ) 25 12 M => Z=12 209 & 485 a) 39 19 M => Z=19 Cấu hình electron: 1s22s22p63s2 Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 Vị trí M: Vị trí M: - Ơ: 12 (do Z = 12) - Ô: 19 (do Z = 12) - Chu kì: (do ngun tử có lớp - Chu kì: (do ngun tử có lớp electron) electron) - Nhóm: IIA (do nguyên tử M có - Nhóm: IA (do nguyên tử M có electron hóa trị thuộc nguyên tố s) electron hóa trị thuộc nguyên tố s) Chú ý: Xác định vị trí khơng giải thích khơng tính điểm ý b)- M nguyên tố kim loại b)- M nguyên tố kim loại - Hóa trị cao với oxi M: - Hóa trị cao với oxi M:  công thức oxit cao nhất: MO  công thức oxit cao nhất: M2O - Hiđroxit tương ứng: M(OH)2 - Hiđroxit tương ứng: MOH một bazơ yếu bazơ mạnh Chú ý: ý thứ thứ có nội dung, thiếu nội dung khơng tính điểm a) S2- anion sunfua a) Cl- anion clorua + K Cation kali Mg2+ Cation magie b) H2S Công thức e b) HCl Công thức e Công thức cấu tạo Công thức cấu tạo H2SO4 Công thức e HClO4 Công thức e Công thức cấu tạo Công thức cấu tạo Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Điểm 0.25 0,25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí (1,5đ) (1,0đ) Chú ý: Công thức phân cực liên kết khơng tính điểm Nhóm IVA => Hóa trị cao với O Nhóm VA => Hóa trị với H là: 0.25 là: => Công thức hợp chất với H: RH3 0.25 => Công thức Oxit cao nhất: RO2 Lập công thức tính 0.5 Lập cơng thức tính  MR = 14 0.25  MR = 28  R nguyên tố Nitơ 0.25 R nguyên tố Silic Chú ý: HS giải theo nhiều cách tính điểm logic kết Số mol H2: 0,195 (mol) Số mol H2: 0,115 (mol) 0,25 Pthh: 2M + 2HCl  2MCl + H2 Pthh: 2M + 2HCl  2MCl + H2 0.25 0,39  0,195 0,23  0,115 Nếu chất rắn muối Chất rắn muối MM = 18,73 không phù hợp (loại) MM = 36,6 không phù hợp (loại) 2M + 2H2O  2MOH + H2 2M + 2H2O  2MOH + H2 Mtb(MX) = 72,1 => 18,73 Al>Mg C Mg>Al>Na D Na>Mg>Al Phần II TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu (3,0 điểm) Cho hai nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 8) a) Viết cấu hình electron hai nguyên tử X Y b) Suy vị trí X Y bảng hệ thống tuần hồn (có giải thích ngắn gọn) c) Cho biết X, Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? Dự đốn kiểu liên kết hình thành X Y Viết công thức phân tử hợp chất tạo X Y Câu (2,5 điểm) Cho H (Z=1); N (Z=7); Mg (Z=12) Cl (Z=17) a) Viết phương trình biểu diễn tạo thành ion tương ứng từ nguyên tử Mg, Cl biểu diễn tạo thành liên kết ion phân tử magie clorua (MgCl2) b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử amoniac (NH3) c) Xác định hóa trị (điện hóa trị cộng hóa trị) nguyên tố tương ứng phân tử MgCl2 NH3 Câu (1,5 điểm) Cho 21,6 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO3 phản ứng hết với 187,6 gam dung dịch HCl (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) dung dịch X a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác định nồng độ % chất tan dung dịch X HẾT -Cho biết nguyên tử khối số nguyên tố: H = 1; C=12; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5 Học sinh không sử dụng Bảng tuần hoàn! ĐÁP ÁN, THANG ĐIỂM Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Phần TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Mỗi đáp án 0,5 điểm D C C A B D Phần TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu Ý a) b) c) a) b) c) Nội dung Điểm - Viết cấu hình electron X; Y 1,0 - Suy vị trí X, Y BTH 1,0 Tổng 3,0 đ (nếu HS khơng giải thích trừ 0,25 đ cho trường hợp) - Xác định tính KL, PK 0,5 - Dự đốn liên kết (0,25đ) viết công thức hợp chất (0,25đ) 0,5 - Viết phương trình tạo thành ion Mg2+ Cl- 0,5 - Viết sơ đồ tạo liên kết ion hay biểu diễn phương trình hóa học 0,5 - Viết công thức electron phân tử NH3 0,5 - Viết công thức cấu tạo 0,5 - Xác định điện hóa trị Mg Cl 0,25 - Xác định cộng hóa trị N, H 0,25 2,5 đ Ta có: nhh khí= 0,4 mol PTPƯ xảy ra: a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O (2) 0,5 Gọi số mol Mg MgCO3 x, y mol Lập hệ PT - Lập hệ PT; giải x = y = 0,2 b) 0, 1,5 đ - Từ pư (1, 2) suy nMgCl2 = 0,4 mol …………………………………… Ta có mddX = 21,6 + 187,6 – 0,2x(2 + 44) = 200 gam - Vậy: C % MgCl2  0,  95  100  19, % ………………………….… 200 TỔNG ĐỀ 10 0,5 7,0 đ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Mơn HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút I PHẦN TRẮC NGHIỆM : ( điểm ) Hãy chọn đáp án Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Câu 1: Cấu hình electron bền 17Cl 29Cu A 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p63s23p64s23d9 D 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p63s23p64s13d10 Câu 2: Các nguyên tố Na, Mg, Al, K xếp theo thứ tự giảm dần tính kim loại A K, Na, Mg, Al D Na, K, Mg, Al B Na, Mg, Al, K C Al, Mg, Na, K Câu 3: Kí hiệu phân lớp sau sai? A 2p B 3d C 4f D 2d Câu 4: Ion có số proton 11 A Cl B NH4 + C Mg2+ D SO42Câu 5: X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A liên tiếp chu kì Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử hai nguyên tố 33 X Y A F S B Cl S C K Rb D Mg Al 3+ Câu 6: Cation X có cấu hình electron lớp ngồi là: 2s 2p Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn A Chu kì 3, nhóm VIA, thứ 10 B Chu kì 2, nhóm VIIIA, thứ 10 C Chu kì 3, nhóm IIIA, thứ 13 D Chu kì 2, nhóm VA, ô thứ Câu 7: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là? A B C 15 D 17 Câu 8: Tổng số proton, electron nơtron nguyên tử nguyên tố A 28 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Số nơtron nguyên tử A ? A B C 10 D 11 Câu 9: Electron thuộc lớp liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? A K B L C M D N Câu 10: Chọn câu phát biểu sai nói nguyên tử: A Nguyên tử tạo thành từ loại hạt là: proton, electron nơtron ( trừ hidro) B Vỏ nguyên tử mang điện tích âm, hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương C Trong nguyên tử số electron số proton nên nguyên tử trung hòa điện D Hạt nhân nguyên tử có hạt nơtron mang điện tích dương hạt proton khơng mang điện Câu 11: Cấu hình electron ngun tử sau khơng phải kim loại : A 1s² 2s²2p6 3s²3p1 B 1s² 2s²2p6 3s1 C 1s² D 1s² 2s² 63 Câu 12: Đồng có hai đồng vị Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Phần trăm số nguyên tử 63Cu là? A 73% B 27% C 37% D 72% Câu 13: Trong hợp chất sau đây: HCl, NaF, CO2 NH3 Hợp chất có liên kết ion A NaF B HCl C CO2 D NH3 Câu 14: Đồng vị A nguyên tố có số proton B chất có số điện tích hạt nhân khác số nơtron C nguyên tử có số khối D ngun tử có điện tích hạt nhân khác số khối Câu 15: Với hai đồng vị 2965 Cu 2963 Cu ba đồng vị 168 O , 178 O , 188O Số phân tử CuO tối đa tạo từ đồng vị A B C D Câu 16: Nguyên tử X có Z = 11, N = 12 Kí hiệu nguyên tử X là: 23 25 X A 1223 X B 1222 X C 11 D 11 X Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí II PHẦN TỰ LUẬN : ( điểm ) Bài : (1, điểm) Viết công thức cấu tạo công thức electron của: N2 ; HBr , H2 Bài : (2 điểm) Cho nguyên tố X (Z = 17) bảng tuần hoàn a Viết cấu hình electron nguyên tử X b Xác định vị trí X (số thứ tự, chu kì, nhóm) bảng tuần hồn(giải thích) c Viết cơng thức oxit cao công thức hiđroxit tương ứng X Bài : (1 điểm) Hãy xác định số oxi hóa Clo chất ion sau: KClO3, Cl2, Cl-, ClOBài : (1, điểm) Nguyên tử nguyên tố A có số hạt mang điện dương 8, hạt nhân số hạt không mang điện số hạt mang điện a Hãy xác định tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A b Y nguyên tố mà nguyên tử electron lớp Trong hợp chất với hiđro Y có 25% H khối lượng A Y kết hợp với tạo thành hợp chất Z Tìm cơng thức hóa học có Z -HẾT -ĐÁP ÁN BÀI THI HỌC KỲ I Mơn Hóa 10 I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4 điểm) Mỗi câu trả lời 0,25 điểm Đề 04: Câu hỏi 10 11 Đáp án B A D B B C D C A D C 12 13 14 15 16 A A D B D II PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm) Câu (CT electron)   : O :: O : Bài (1, 5đ) H  H: N : H  : Cl : Cl : Đề số 1, (CT cấu tạo) O = O H I H- N -H Điểm 0.5 : N  N : 0.5 H Cl – Cl  : Br :  H : H CT e sai→Không chấm CTCT Bài (2 đ) (CT electron) Đề số 2, * X (Z = 12) a Có 17 electron a Có 12 electron 0.5 b Vị trí X - Ô : 17 - Chu kỳ: N  N H – Br H – H CT e sai→Không chấm CTCT * X (Z = 17) - Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p5 (CT cấu tạo) - Cấu hình electron X: 1s22s22p63s2 b Vị trí X 0.25 - Ơ : 12 - Chu kỳ: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí 0.25 - Nhóm: VIIA Giải thích - Nhóm: IIA Giải thích 0,5 Bài (1 đ) c Công thức oxit cao : X2O7 0.25 XO Công thức hidroxit : HXO4 HClO4 0.25 Công thức hidroxit : X(OH)2 Mg(OH)2 Số oxi hóa S Số oxi hóa Cl K2SO4 S2- +6 -2 0.25 KClO3 +5 0.25 Cl2 S 0.25 Cl- -1 HS- -2 0.25 ClO- +1 0.25 a Z = p = e = Bài a Z = p = e = 11 (1, đ) n= 12 p + e + n = 34 0.25 n= 0.25 p + e + n = 24 b Y có electron lớp ngồi b Y có electron lớp ngồi - Cơng thức oxit cao Y: YO3 Công thức hợp chất với H: YH4 Theo đề ta có : 48 x100=60 Y + 48  Y=32 → Y : S Vậy CTPT hợp chất Z Na2S Theo đề ta có : 0.5 0.25 25 = Y + 100  Y= 12 → Y C Vậy CTPT hợp chất Z CO CO2 Xem tiếp tài liệu tại: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-10 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... 470 10 11 12 B A A C A C D D C C D B ĐỀ 470 470 470 470 470 470 470 470 470 470 470 470 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 ĐÁP ÁN B C A A B B D A B D D C ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Mơn HĨA HỌC LỚP 10 . .. - HẾT -ĐÁP ÁN A B C D A B C D 21 22 23 24 ĐỀ 25 26 27 28 10 29 11 12 13 14 D phản ứng trao đổi 15 16 17 18 19 20 30 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Mơn HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút A PHẦN TRẮC NGHIỆM... Câu 16 : Số electron tối đa phân lớp p phân lớp d là: A 6; 10 B 6; 14 C 10 ; 18 D 10 ; 14 Câu 17 : Ngun tố hóa học vị trí bảng tuần hồn có electron hóa trị 3d34s2? A Chu kì 4, nhóm VA B Chu kì 4,