TOÁN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI I CƠ SỞ LÝ THUYẾT : 1) Điều kiện để kim loại tác dụng muối : - Kim loại tham gia pứ phải có tính khử mạnh kim loại muối - Kim loại tham gia pứ kim loại không tác dụng với nước, pứ hỉ xảy rakhi cho kim loại từ Mg sau tác dụng với muối 2) Thứ tự ưu tiên pứ : - Hoàn toàn tuân thủ theo chiều dãy điện hoá kim loại tuân thủ theo qui tắc - Dãy điện hóa : Li K Ba Ca Na Mg 2 Al 3 Mn Zn 2 Cr 3 Fe Ni Sn Pb Fe 3 H Cu Fe 3 Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe H Cu Fe Hg Ag Pt Au 3 Hg Ag Pt Au 3) Phương pháp “ngâm cứu”bài toán kim loại tác dụng với muối : * Theo lí thuyết hoàn thành pứ hoá học xãy theo thứ tự ưu tiên pứ * Có thể dựa vào điều kiện giả thiết phải chứng minh phương pháp phản chứng sở chất rắn sinh lượng chất sản phẩm thu cho chất sinh tác dụng với axít, bazơ… để xác định lượng chất dư sau pứ * Với toán kim loại tác dụng muối, ta nên sử dụng phương trình thể chất trình OXH – K (qt cho nhận e), với ẩn số vừa đặt, ta theo định luật bảo toàn e để thiết lập pt số mol chất * Bài toán kim loại tác dụng với nuối thường dùng đến vấn đề tăng giảm khối lượng kim loại trước sau tham gia pứ, nói chung ta có : mKL tăng = mKL sinh – mKL bị tan mKL giảm = mKL bị tan – mKL sinh * Ta gặp toán chia hỗn hợp thành phần không Với loại ta thiết phải đặt thêm ẩn số phụ k hệ số chênh lêch số mol phần * Một toán kim loại tác dụng với muối có liên quan đến loại pứ khác, cẩn thận xác định cho hoàn tất ptpứ cụ thể Có toán xác định xác II/- MỘT SỐ BÀI TOÁN THƯỜNG GẶP 1) Cho hh Y gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 200 ml dd C chứa AgNO Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc thu dd D 8,12 gam chất rắn E gồm ba kim loại Cho chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (dktc) Tính nồng độ mol muối dd C 2) Lắc 0,81 gam bột nhôm 200 ml dd chứa AgNO Cu(NO3)2 thời gian thu chất rắn A dung dịch B Cho A tác dụng với Trang NaOH dư thu 100,8 ml khí H2 (dktc) lại 6,012 gam hh hai kim loại Cho B tác dụng với NaOH dư, kết tủa , nung đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam oxit Tính nồng độ mol/l muối dung dịch đầu 3) Lấy hai khối lượng kim loại R hoá trị II Nhúng thứ vào dung dịch CuCl 2, thứ hai vào dug dịch CdCl hai dung dịch có thể tích nồng độ C M Sau thời gian kim loại thứ có khối lượng tăng 1,2%, thứ hai tăng 8,4% Số mol muối hai dung dịch giảm toàn chất thoát bám vào kim loại a) Viết phương trình p.ứ xảy dạng ion thu gọn b) Xác định KLNT tên kim loại R 4) A dung dịch AgNO3 aM Cho 13,8 gam hh kim loại Fe, Cu vào 750 ml dung dịch A Sau p.ứ kết thúc thu dd B 37,2 gam chất rắn E Cho NaOH dư vào dd B thu kết tủa Lấy lượng kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 12 gam hh gồm oxit hai kim loại a) Tính % khối lượng hai kim loại hh ban đầu b) Tính aM 5) Cho 12,88 gam hh Mg Fe kim loại vào 700 ml dd AgNO Sau p.ứ hoàn toàn thu chất rắn C nặng 48,72 gam dd D Cho dd NaOH dư vào D lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 14 gam chất rắn Tính % khối lượng kim loại hh ban đầu nồng độ mol dd AgNO3 dùng 6) Cho 1,572 gam bột A gồm Al, Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với 40 ml dung dịch CuSO4 1M thu dd B hh D gồm hai kim loại Cho dd NaOH tác dụng chậm với dd B thu lượng kết tủa lớn nhất, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi 1,82 gam hh hai oxit Cho D tác dụng hoàn toàn với dd AgNO lượng Ag thu lớn khối lượng D 7,336 gam Tính khối lượng kim loại A 7) Có 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R (có hoá trị không đổi) Chia A thành hai phần Phần hoà tan hết dd HCl 1,568 lít H (dktc) Hoà tan hết phần dd HNO loãng thu 1,344 lít khí NO (dktc) không tạo NH4NO3 a) Xác định kim loại R thành phần % khối lượng kim loại A b) Cho 2,78 gam A tác dụng với 100 ml dd B chứa AgNO Cu(NO3)2 thu dd E 5,84 gam chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dd HCl dư 0,448 lít H (dktc) Tính nồng độ muối B Các p.ứ xảy hoàn toàn 8) Hoà tan 2,16 gam hh gồm kim loại Na, Al, Fe vào nước (dư) thu 0,448 lít khí (dktc) lượng chất rắn Tách lượng chất rắn cho tác dụng hết với 60 ml dd CuSO 41M thu 3,2 gam Cu kim loại dd A Tách dd A cho tác dụng vừa đủ với dd NaOH thu kết tủa lớn Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi chất rắn B a) Xác định khối lượng kim loại hh ban đầu b) Tính lượng chất rắn B Trang 9) Cho 2,24 gam bột Fe vào 200 ml dd hh gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M khuấy đến p.ứ hoàn toàn, thu chất rắn A dd B a) Tính số gam chất rắn A b) Tính nồng độ mol chất có dd B c) Cho dd NH3 đến dư vào dd B, khuấy để p.ứ xảy hoàn toàn, kết tủa C Lọc kết tủa , rửa nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Tính m d) Hoà tan hoàn toàn chất rắn A dung dịch HNO đặc thu khí màu nâu bay Tính thể tích khí (dktc) 10) Cho 2,78 gam hh A gồm Al Fe dạng bột vào 500 ml dd CuSO 0,1M Sau p.ứ xảy hoàn toàn thu 4,32 gam chất rắn B gồm hai kim loại dd C a) Tính % khối lượng kim loại hh A b) Cho 300 ml dung dòch NaOH 0,5M vào dd C Sau p.ứ xảy hoàn toàn, lọc rửa kết tủa nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn D Tính khối lượng chất rắn D 12) Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 200 ml dd C chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Khi p.ứ kết thúc thu dd D 8,12 gam chất rắn E gồm kim loại Chất rắn E tác dụng với dd HCl dư thu 0,672 lit khí (dktc) Tính nồng độ mol hai muối dd C 13) Cho 9,16 gam bột A gồm Zn, Fe, Cu vào cốc đựng 190 ml dd CuSO 1M Sau p.ứ hoàn toàn thu dd B kết tủa C Nung C không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 12 gam chất rắn Thêm dd NaOH dư vào dd B, lọc kết tủa rửa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 10,4 gam chất rắn D a) Tính % khối lượng kim loại hh A b) Tính V dd HNO3 5M để hoà tan hết hh A, biết p.ứ tạo NO 14) Lắc m gam bột Fe với dd A gồm AgNO Cu(NO3)2 đến p.ứ kết thúc thu x gam chất rắn B, tách B thu nước lọc C Cho nước lọc C tác dụng với dd NaOH dư thu a gam kết tủa hai hidroxit kim loại Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn Cho chất rắn B tác dụng hết với dd HNO3 loãng thu V lít khí NO (dktc) a) Lập biểu thức tính m theo a, b b) Cho a=36,8; b=32; x=34,4 Tính giá trị m; số mol muối dd A ban đầu VNO 15) Cho 7,22 gam hh X gồm Fe kim loại R có hoá trị không đổi Chia hh X thành hai phần Hoà tan hết phần I dd HCl thu 2,128 lít H2 Hoà tan hết phần II dung dịch HNO 3, thu 1,792 lít khí NO a) Xác định kim loại R % khối lượng kim loại b) Cho 3,61 gam X tác dụng với 100 ml dd A chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau p.ứ thu dd A’ 8,12 gam chất rắn B gồm ba kim loại Cho chất rắn B tác dụng với dd HCl dư thu 0,672 lít H Các khí đo dktc, tính nồng độ mol muối dd A 16) R,X,Y kim loại hoá trị II, khối lượng nguyên tử tương ứng r,x,y Nhúng hai kim loại R khối lượng vào hai dung dịch muối nitrát X Y Người ta nhận thấy số mol muối nitrat Trang R hai dung dịch khối lượng kim loại I giảm a% II tăng b% (giả sử tất kim loại X Y sinh bám vào kim loại R) a) Lập biểu thức tính r theo x,y,a,b b) Lập biểu thức r trường hợp R kim loại hoá trị III, X hoá trị I Y hoá trị II thứ I tăng a%, thứ II tăng b%, điều kiện khác câu a) 17) Trộn hai dung dịch AgNO3 0,44M Pb(NO3)2 0,36M với thể tích thu dd A Thêm 0,828 gam bột Al vào 100 ml dd A chất rắn B dd C a) Tính khối lượng B b) Cho 20 ml dd NaOH vào dd C thu 0,936 gam kết tủa Tính nồng độ mol dd NaOH c) Cho chất rắn B vào dd Cu(NO 3)2 Sau p.ứ kết thúc thu 6,046 gam chất rắn D Tính % khối lượng chất rắn D 18) Cho gam hh A goàm Fe , Cu dạng bột vào 500 ml dd AgNO 3, khuấy kỹ hỗn hợp sau kết thucù p.ứ đem lọc rửa kết tủa thu dd B 21,8 gam chất rắn C Thêm lượng dư dd NaOH loãng vào dd B, lọc rửa kết tủa nung không khí dư nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn D có khối lượng 7,6 gam a) Tính % khối lượng kim loại A nồng độ mol dd AgNO3 b) Tính thể tích dd HNO3 2M tối thiểu phải dùng để hoà tan hoàn toàn 7,6 gam A Biết p.ứ tạo khí NO 19) Cho 4,15 gam hh gồm Fe Al tác dụng với 200 ml dd CuSO 0,525M Khuấy kỹ hh để p.ứ xay hoàn toàn Đem lọc rửa thu hh A gồm hai kim loại có khối lượng 7,84 gam dung dịch nước lọc B a) Để hoà tan hoàn toàn kết tủa A cần dùng ml dd HNO3 2M Biết p.ứ tạo khí NO b) Thêm dd hhợp Ba(OH)2 0,05M NaOH 0,1M vào dd B Hỏi cần có ml hỗn hợp dd kết tủa hoàn toàn hidroxit hai kim loại sau đem lọc rửa kết tủa nung không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu đượ gam chất rắn 20) Cho 500 ml d hỗn hợp Cu(NO 3)2 0,3 M AgNO30,2M thêm vào dd 4,48 gam Fe khuấy p.ứ hoàn toàn a) Tính khối lượng chất rắn thu sau p.ứ b) Tính nồng độ mol dd A sau p.ứ c) Cho dd A tác dụng với NaOH dư lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi Tính khối lượng chất rắ thu 21) Cho 20,4 gam hh X chứa Mg Fe vào 400 ml dd CuSO Khi p.ứ kết thúc thu 27,4 gam chất rắn A dd nước lọc B Cho B tác dụng với NaOH dư lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 18 gam hh oxit Tính khối lượng kim loại hh X ban đầu nồng độ mol dd CuSO biết p.ứ xảy hoàn toàn 22) Hai kim loại X có khối lượng a gam Thanh thứ nhúng vào 100 ml dd AgNO3, thứ hai nhúng vào 1,5 lit dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy hai kim loại X khỏi dung dịch Trang thấy I khối lượng tăng , khối lượng giảm, tổng khối lượng hai 2a gam Đồng thời phần dd thấy nồng độ mol/l muối X dd Cu(NO 3)2 gấp 10 lần dd AgNO3 Cho biết X kim loại gì? Biết X có hoá trị II 23) Cho hỗn hợp rắn gồm Al, Mg Cho vào dd chứa hh hai muối Cu(NO3)2 AgNO3 lắc cho p.ứ xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn Y chứa kim loại dung dịch Z chứa hai muối a) Cho biết thành phần hh Y dd Z b) Tách rời kim loại khỏi hh Y c) Tách rời từ muối khỏi dd Z 24) Cho 8,1 gam Al vaøo 600 ml dd hh Cu(NO 3)2 0,5 M AgNO3 1M, khuấy p.ứ xảy hoàn toàn dung dịch A chất rắn B a) Tính khối lượng chất rắn B b) Tính nồng độ mol chất dd A c) Lấy chất rắn B cho t.dụng hoàn toàn với HNO đặc đun nóng, thấy có khí nâu đỏ thoát Tính thể tích khí tạo thành (dktc) Tính khối lượng HNO3 đủ để hoà tan B 25) Cho ba kim loại M, A, B (đều có hoá trị II) có KLNT tương ứng m,a,b Nhúng hai kim loại M có khối lượng p gam vào hai dung dịch A(NO3)2 B(NO3)2 Sau thời gian người ta nhận thấy khối lượng giảm x%, tăng y% (so với p) Giả sử kim loại A, B thoát bám vào kim loại M a) Lập biểu thức tính m theo a,b,x,y, biết số mol M(NO 3)2 hai dung dịch n b) Tính giá trị m a=64, b=207, x=0,2%, y=28,4% c) Lập biểu thức tính m A kim loại hoá trị I, B kim loại hoá trị II, M kim loại hoá trị III tăng x%, tăng y%, số mol M(NO3)2 hai dung dịch 26) Lấy hai kim loại khối lượng X, Y đứng trước Pb dãy điện hoá Nhúng X vào dd Cu(NO 3)2 Y vào dd Pb(NO 3)2 Sau thời gian lấy kim loại khỏi dd cân lại thấy khối lượng X giảm 1% Y tắng 1,52% so với khối lượng ban đầu Biết số mol kim loại X, Y tham gia p.ứ tất Pb, Cu thoát bám X,Y Mặt khác để hoà tan 3,9 gam kim loại X cần dùng V ml dd HCl thu 1,344 lít H (dktc), để hoà tan 4,26 gam oxit kim loại Y cần dùng V ml dd HCl a) Hãy so sánh hoá trị kim loại X,Y b) Số mol Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 hai dd thay đổi ? 27) Cho 2,144 gam hh A gồm Fe Cu tác dụng với 0,2 lít dd AgNO sau p.ứ xảy hoàn toàn thu dug dịch B 7,168 gam chất rắn C Cho B tác dụng với NaOH dư lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 2,56 gam chất rắn a) Tính % khối lượng kim loại hh A b) Tính nồng độ dd AgNO3 Trang c) Nếu cho chất C thu tác dụng với dd AgNO dư thu chất rắn D Hỏi khối lượng chất rắn D tăng khoảng % so với khối lượng chất rắn C 28) Trộn hai dung dịch AgNO3 0,44M Pb(NO3)2 0,36M với thể tích thu dung dịch A Thêm 0,828 gam bột Al vào 100 ml dung dịch A thu chất rắn B dung dịch C a) Tính khối lượng B b) Cho 200 ml dd NaOH vào dung dịch C thu 0,936 gam kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch NaOH c) Cho chất rắn B vào dd Cu(NO 3)2 Sau p.ứ kết thúc thu 6,046 gam chất rắn D Tính % khối lượng chất D 29) Cho 15,28 gam hh A gồm Cu Fe vào 1,1 lít dd Fe 2(SO4)3 0,2M Phản ứng kết thúc thu dung dịch X 1,92 gam chất rắn B Cho B vào dd H2SO4 loãng không thấy có khí bay a) Tính khối lượng Fe Cu 15,25 gam hh A b) Dung dịch X p.ứ vừa đủ với 200 ml dd KMnO H2SO4 Tính nồng độ mol dd KMnO4 30) Nhúng Fe nặng 100 gam vào 500 ml dung dịch hh CuSO40,08M Ag2SO4 0,004M Giả sử tất Cu, Ag thoát bám lên Fe Sau thời gian lấy Fe cân lại thấy nặng 100,48 gam a) Tính khối lượng chất rắn thoát (A) bám lên Fe b) Hoà tan hết chất rắn A HNO đặc Hỏi có lít khí màu nâu thoát (ở 27oC atm) c) Cho toàn thể tích khí hấp thụ vào 500 mldd NaOH 0,2M Tính nồng độ mol chất sau p.ứ Giả sử thể tích thay đổi không đáng kể 31) Cho 3,58 gam hh X gồm Al, Fe, Cu vào 200 ml dd Cu(NO 3)2 0,5M, đến p.ứ kết túc thu dung dịch A vào chất rắn B Nung B không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 6,4 gam chất rắn Cho A tác dụng với dung dịch NH dư lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi 2,62 gam chất rắn D a) Tính % khối lượng chất hh X b) Hoà tan hoàn toàn 3,58 gam hh X vaøo 250 ml dd HNO aM dd E vào khí NO thoát DD E tác dụng vừa hết với 0,88 gam bột Cu Tính a 32) Cho m gam bột Al vào 500 nl dd A chứa Ag 2SO4 CuSO4 thời gian thu 3,33 gam chất rắn B, dd C Chia B thành hai phần Cho phần I vào dd NaOH dư thấy thoát 1,512 lít H (dktc) Hoà tan phần II dd HNO3 loãng dư thu 1,455 gam khí NO Thêm HCl dư vào dd C không thấy kết tủa, thu dd D Nhúng Fe vào dd D dd hết màu xanh lượng khí H thoát 0,448 lit (dktc) Fe thấy khồi lượng Fe giảm so với ban đầu (kim loại giải phóng bám hoàn toàn lên Fe) Tính m nồng độ muối dd A 33) Hoà tan 5,64 gam Cu(NO 3)2 1,7 gam AgNO3 vào nước 101,43 gam dd A Cho 1,57 gam bột kim loại gồm Zn Al vào dd A khuấy Sau p.ứ xảy hoàn toàn, thu phần rắn B dd D chứa hai muối Ngâm B dd H 2SO4 loãng không thấy có khí thoát Trang a) Lập luận viết p.ứ xảy b) Tính C% muối có dd D 34) Hoà tan 5,37 gam hh gồm 0,02 mol AlCl muối Halgenua kim loại R hoá trị II vào nước, thu dung dịch A Cho dd A tác dụng vừa đủ với 200 ml dd AgNO 3, thu 14,35 gam kết tủa Lọc lấy dd, cho tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa B Nung B đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam chất rắn Mặt khác, nhúng kim loại D hoá trị II vào dd A, sau p.ứ xảy hoàn toàn, khối lượng kim loại D tăng 0,16 gam (giả thiết toàn kim loại R thoát bám vào kim loại D) a) Xác định CTPT muối halogenua b) Xác định kim loại D c) Tính nồng độ mol cuûa dd AgNO3 Trang ... giảm toàn chất thoát bám vào kim loại a) Viết phương trình p.ứ xảy dạng ion thu gọn b) Xác định KLNT tên kim loại R 4) A dung dịch AgNO3 aM Cho 13,8 gam hh kim loại Fe, Cu vào 750 ml dung dịch... (dktc) Tính khối lượng HNO3 đủ để hoà tan B 25) Cho ba kim loại M, A, B (đều có hoá trị II) có KLNT tương ứng m,a,b Nhúng hai kim loại M có khối lượng p gam vào hai dung dịch A(NO3)2 B(NO3)2