nguyen tu

Vấn đề 1: THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu 1: Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất a. Không mang điện b.Mang điện dương c. Mang điện âm d.Có thể mang điện hoặc không Câu 2: Sự khác nhau giữa ĐTHN và số khối là : a. ĐTHN < số khối và A = P +N b. ĐTHN mang điện (+), số khối không mang điện c. Biết được ĐTHN sẽ xác đònh được nguyên tử còn biết số khối thì chưa d. Tất cả đều đúng Câu 3: Số phân lớp e của của lớp M (n=3) là a.4 b.2 c.3 d.1 Câu 4:Trong hạt nhân của các nguyên tử được tạo nên từ các hạt : a. electron và proton c. proton và nơtron b.electron và nơtron d. electron ;proton và nơtron Câu 5: Các phát biểu sau, phát biểu nào đúng: a.Trong 1 nguyên tử luôn luôn số proton bằng số electron bằng điện tích hạt nhân. b. Tổng số proton và số electron trong 1 hạt nhân được gọi là số khối. c. Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử. d. Đồng vò là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác số nơtron. Câu 6:Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng ? A. Nguyên tử trung hoà về điện. B. Electron là hạt mang điện tích dương C. Nơtron là hạt không mang điện. D. Proton là nhân của nguyên tử hidro. E. Điện tích của electron bằng điện tích của proton về trò số tuyệt đối. Câu 7: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi các loại hạt: A. Proton và nơtron C. Electron và một số hạt khác. B. Proton, nơtron và electron D. Proton E. Nơtron Câu 8: Nguyên tử Na.có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron thì khối lượng của nguyên tử Na.là a.Đúng bằng 23 u. b.Gần bằng 23 gam. c Gần bằng 23 u. d. Đúng bằng 23 gam. Câu 9: Chọn câu phát biểu đúng về cấu tạo hạt nhân nguyên tử a.Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt nơtron. b.Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bới các hạt proton. c.Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt proton mang điện dương (+) và các hạt nơtron không mang điện. d.Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bới các hạt nơtron mang điện tích dương (+) và các hạt proton không mang điện. Câu 10:Tìm câu trả lời sai a.Trong đám mây electron, mật độ electron là như nhau. b.Mỗi electron chuyển động quanh hạt nhân nguyên tử có một mức năng lượng nhất đònh. c.Những electron ở xa.hạt nhân nhất có mức năng lượng cao nhất. d. Những electron ở gần hạt nhân nhất có mức năng lượng thấp nhất. Câu 11:Tìm câu phát biểu sai a.Trong một nguyên tử số proton luôn luôn bằng số electron và bằng số điện tích hạt nhân. b.Tổng số proton và electron trong một hạt nhân được gọi là số khối. c.Đồng vò là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron. d.Số proton bằng điện tích hạt nhân. Câu 12:Tìm một câu phát biểu không đúng khi nói về nguyên tử a.Trong nguyên tử, nếu biết điện tích hạt nhân có thể suy ra.số proton, nơtron, electron trong nguyên tử ấy. b.Nguyên tử là một hệ trung hoà điện tích. c. Nguyên tử là thành phần nhỏ bé nhất của.chất, không bò chia.nhỏ trong các phản ứng. d. Một nguyên tố hoá học có thể có những nguyên tử với khối lượng khác nhau. Câu 13: Số electron tối đa trong lớp thứ 3 là a.32 e. b. 18 e. c. 8 e. d. 9 e. Câu 14: Chọn câu phát biểu sai: A. Số khối bằng tổng số hạt p và n B. Tổng số p và số e được gọi là số khối C. Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D. Số p bằng số e Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt nơtron nhỏ nhất? A. 19 9 F B. 41 21 Sc C. 39 19 K D. 40 20 Ca Câu 16: Chọn câu phát biểu đúng: A. Số khối bằng tổng số hạt p và n B. Tổng số p và số e được gọi là số khối C. Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D. a; c đúng. Câu 17: Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron A. 19 9 F; 35 17 Cl; 40 20 Ca; 23 11 Na; 13 6 C B. 23 11 Na; 13 6 C; 19 9 F; 35 17 Cl; 40 20 Ca C. 13 6 C; 19 9 F; 23 11 Na; 35 17 Cl; 40 20 Ca D. 40 20 Ca; 23 11 Na; 13 6 C; 19 9 F; 35 17 Cl; Câu 18: Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron: 1> 23 11 Na; 2> 13 6 C; 3> 19 9 F; 4> 35 17 Cl; A. 1;2;3;4 B. 3;2;1;4 C. 2;3;1;4 D. 4;3;2;1 Câu 19: Trong nguyên tử 86 37 Rb có tổng số hạt p và n là: A. 49 B. 123 C. 37 D. 86 Câu 20: Nguyên tử có 10n và số khối 19. vậy số p là A. 9 B. 10 C. 19 D. 28 Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có hạt nhân chứa 19p và 20n ? A. 19 9 F B. 41 21 Sc C. 39 19 K D. 40 20 Ca Câu 22: Trong nguyên tử 86 37 Rb có tổng số hạt là: A. 49 B. 123 C. 37 D. 86 Câu 23: Nguyên tử 19 9 F có tổng số hạt p,n,e là: A. 20 B. 9 C. 38 D. 19 Câu 24: Cacbon có hai đồng vò, chúng khác nhau về: A. Cấu hình electron. B. Số khối C. Số hiệu nguyên tử. D. Số P Câu 25: Kí hiệu hóa học biểu thò đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của nguyên tố hóa học vì nó cho biết: A. số A và số Z B. số A C. nguyên tử khối của nguyên tử D. số hiệu nguyên tử Câu 26: Một đồng v ò của nguyên tử photpho 32 15 P có số proton là: A. 32 B. 15 C. 47 D. 17 Câu 27: Nguyên tử 19 9 F có số khối là: A. 10 B. 9 C. 28 D. 19 Câu 28: Nguyên tử 19 9 F khác với nguyên tử 32 15 P . là nguyên tử 32 15 P : A. hơ n nguyên tử F 13p B. hơn nguyên tử F 6e C. hơn nguyên tử F 6n D. hơ n nguyên tử F 13e Câu 29: Hạt nhân nguyên tử 65 29 Cu có số nơtron là: A. 94 B. 36 C. 65 D. 29 Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt e lớn nhất ? A. 19 9 F B. 41 21 Sc C. 39 19 K D. 40 20 Ca Câu 31: Những nguyên tử 40 20 Ca, 39 19 K, 41 21 Sc có cùng: A. số hiệu nguyên tử B. số e C. số nơtron D. số khối Câu 32: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố là A. proton,nơtron B. nơtron,electron C. electron, proton D. electron,nơtron,proton Câu 33: Đồng có hai đồng vò, chúng khác nhau về: A. Số electron B. Số P C. Cấu hình electron. D. Số khối Câu 34: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng: A. số nơtron và proton B. số nơtron C. sổ proton D. số khối. Câu 35: Nguyên tử Li 7 4 khác với nguyên tử He 4 2 là nguyên tử Li có: A. nhiều hơn 1p B. ít hơn 2p C. ít hơn 2n D. nhiều hơn 1n Câu 36: Nguyên tử có số lớp electron tối đa là A. 8 B. 5 C. 7 D. 4 Câu 37: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân là lớn nhất? A. Cl(Z=17) B. Ca(Z=20) C. Al(Z=13) D. C(Z=6) Câu 38: Nguyên tử nào sau đây chứa nhiều nơtron nhất? A. 24 Mg(Z=12) B. 23 Na(Z=11) C. 61 Cu(Z=29) D. 59 Fe(Z=26) Câu 39: Nguyên tử K(Z=19) có số lớp electron là A. 3 B. 2 C. 1 D. 4 Câu 40: Lớp thứ 4(n=4) có số electron tối đa là A. 32 B. 16 C. 8 D. 50 Câu 41: Lớp thứ 3(n=3) có số phân lớp là A. 7 B. 4 C. 3 D. 5 Câu 42: Nguyên tử của nguyên tố R có 4 lớp e, lớp ngoài cùng có 1e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là A. 15 B. 16 C. 14 D. 19 Câu 43: Số e tối đa trong phân lớp d là: A. 2 B. 10 C. 6 D. 14 Câu 44: Mệnh đề nào sau đây không đúng ? a.Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 prôtôn b.Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 notron c.Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có tỉ lệ giữa số proton và notron là 1:1 d.Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 electron Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 13 (áp dụng cho câu 45,46,47 ) Câu 45: Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là a.13+ b.+13 c.13- d.13 Câu 46: Trong nguyên tử có a.1 lớp electron b.2 lớp electron c.3 lớp electron d.4 lớp electron Câu 47: Số electron hoá trò của nguyên tử X là : a.2 b.3 c.1 d.4 Câu 48: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố X là ns 2 np x , với x = nơtron, X có số electron độc thân cực đại. Số hiệu nguyên tử của R là A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 Câu 49: Nguyên nhân nào tạo thành nên các ion ? a. Để nguyên tử đạt đến cấu hình bền của khí hiếm b. Kim loại dư electron c. Phi kim thiếu electron d. Vì ion tham gia trong việc hình thành liên kết ion Câu 50: Kí hiệu nào sau đây là của khí trơ : a. X 19 19 b. X 21 10 c. X 17 8 d. X 13 6 Câu 51: Xét các nguyên tử : 1 H, 3 Li, 11 Na, 8 O, 19 F, 2 He, 10 Ne. Nguyên tử có số e độc thân bằng 0 là: A. H, Li, Na, F B. O, F, He C. Na, Ne D. He, Ne E. H, He Câu 52: Xét các nguyên tử 1 H, 3 Li, 11 Na, 8 O, 19 F, 2 He, 10 Ne. Nguyên tử có số e độc thân bằng 1 là: A. H, Li, Na, F C. H, Li, Na, O D. Li, Na, Ne B. He, E. H, Li, Na Câu 53: Phân lớp electron ngoài cùng của 2 nguyên tử A,B là 3p và 4s, có tổng electron ở 2 phân lớp này là 7 và hiệu là 3.Hai nguyên tử đó thuộc 2 nguyên tố nào ? a.Cl & Na b.Cl & K c.Cl & Ca d.Br & Ca Câu 54: A có phân lớp ngoài cùng là 3p.Tổng electron các phân lớp p là 9. Nguyên tử của nguyên tố nào? a.P b.S c.Si d.Cl Câu 55: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 15 (Z=15). X là A.Kim loại B. Phi kim C. Khí hiếm D.kết quả khác. Câu 56: Khối lượng của electron ( tính bằng kilogam) bằng A.1,67.10 -27 B.1,6.10 -19 C. 1,67.10 -24 D. 9,1.10 -28 E. 9,1.10 -31 Câu 57: Nguyên tử X có 11 proton; 12 nơtron và 11 electron. Nguyên tử khối gần đúng của nó bằng A. 12 B. 23 C. 22 D. 34 E. Kết quả khác Câu 58 :Trong phản ứng hóa học, để biến thành anion clorua, nguyên tử clo đã A. Nhận thêm 1 proton B. Nhận thêm 1 electron C. Nhường đi 1 electron D. Nhường đi 1 proton Câu 59 :Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích và lớp vỏ mang điện tích A. Dương- âm B. Âm- dương. C.Dương- không mang điện. D.Âm- không mang điện. Câu 60: Cấu hình bền của khí trơ là: A. Có 2 electron lớp ngoài cùng C. Có 18 electron lớp ngoài cùng B. Có 8 electron lớp ngoài cùng D. A hoặc B Câu 61: Phát biểu:” Điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó” . Đúng hay sai? A. Đúng B.Sai. Câu 62: Trong nguyên tử, các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng A. Từ thấp đến cao C. Từ cao xuống thấp B. Tuỳ theo mỗi nguyên tử. D. Cả A và B. Câu 63: Số electron tối đa ở lớp thứ n là: A. n 2 B. n C. 2n 2 D. 2n E. n n Câu 64: Số khối A của một nguyên tử là: A. Số proton trong nhân C. Số nơtron, proton và electron B. Tổng số proton và nơtron trong nhân D. Số electron ở lớp vỏ. Câu 65. Một nguyên tử X có 75 electron và 110 hạt nơtron. Kí hiệu của nguyên tử X là : A. X 185 75 B. X 110 75 C. X 75 185 D. X 75 110 Câu 66 Nguyên tử Clo có 17 electron, hãy cho biết nguyên tử Clo có bao nhiêu electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất. A. 7 B. 5 C. 17 D . 2 Câu 67 Nguyên tử 39 19 K , hãy cho biết lớp ngoài cùng của Kali có bao nhiêu electron. A. 19 B. 3 C. 1 D . 2 Câu 68. Tổng số các electron thuộc các phân lớp p của nguyên tử X là 9. Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X ứng với giá trò nào sau đây: A. 10 B. 13 C. 15 D. 16 Câu 69 Hãy cho biết phân mức năng lượng cao nhất có chứa electron của nguyên tử Fe ( Z= 26) là: A. 3s B 3p C. 4s D. 3d Câu 70 Nguyên tử Fe(Z=26). Số lớp electron trong nguyên tử Fe là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 71. Nguyên tử X có 20 hạt nơtron. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử đó là 4s 2 . Hãy xác đònh giá trò đúng với số khối của X là: A. 39. B. 40 C. 41 D. 42 Câu 72 Hãy cho biết lớp M có thể chứa tối đa bao nhiêu electron: A. 2 B. 8 C. 18 D. 32. Câu 73: Lớp thứ 3 của nguyên tử nguyên tố X có 3 electron. Hãy cho biết số hiệu nguyên tử đúng của X là: A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 Câu 74. Một nguyên tử của nguyên tố X có 5 phân lớp electron, phân lớp ngoài cùng có 4 electron. Hãy chọn giá trò đúng với số hiệu nguyên tử của nguyên tố trên. A. 14 B. 15 C . 16 D. 17 Câu 75:Khái niệm nào sau đây chưa đúng: A. Tập hợp các electron có năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một lớp. B.Tập hợp các electron có năng lượng gần bằng nhau được xếp vào cùng một lớp. C.Tập hợp các electron có năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một phân lớp. D.Lớp thứ n có tối đa 2n 2 electron. Câu 76: Luận điểm nào sau đây đúng: A. Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh trong không gian xung quanh hạt nhân và theo các quỹ đạo xác đònh. B. Trong nguyên tử, các electron không chuyển động mà phân bố luôn vào các khu vực không gian xác đònh. C. Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh trong không gian xung quanh hạt nhân và không theo một quỹ đạo nào. D. Trong nguyên tử, các electron chuyển động khi có sự kích thích từ bên ngoài. Câu 77:Nguyên tử Rubiđi có kí hiệu là Rb 85 37 , vậy số hạt nơtron trong 85 gam Rb.là a.37.6,02.10 23 . b. 48.6,02.10 23 . c.48. d.37. Câu 78: Theo mô hình hành tinh nguyên tử thì a.Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác đònh tạo thành đám mây electron . b.Chuyển động của.các electron trong nguyên tử trên các obitan hình tròn hay hình bầu dục. c.Chuyển động của.electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất đònh hình tròn hay hình bầu dục. d.Các electron chuyển động có năng lượng bằng nhau. Câu 79: Yếu tố cho biết tới tính chất hoá học cơ bản của.một nguyên tố là a. Số electron hoá trò. b.Số electron ở lớp ngoài cùng. c. Điện tích hạt nhân. d. Toàn bộ số electron ở lớp vỏ nguyên tử. Câu 80: Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào a. Số khối tăng dần. b. Điện tích hạt nhân tăng dần. c. Sự bão hoà các lớp và phân lớp electron. d. Mức năng lượng tăng dần. Câu 81: Mệnh đề nào sau đây đúng khi nói vềnguyên tử nitơ (N) a.Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ mới có số khối bằng 14. b.Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ mới có số proton bằng số nơtron. c.Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ mới có 7 proton. d.Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ mới có 7 nơtron. Câu 82: Dựa.vào nguyên lí vững bền, xét xem sự sắp xếp các phân lớp nào sau đây sai a.4s > 3s. b. 3d < 4s. c.1s < 2s. d.3p < 3d. Câu 83: Chọn câu đúng khi nói về số khối của.nguyên tử a.Số khối mang điện tích dương. b.Số khối có thể không nguyên. c.Số khối là khối lượng của.một nguyên tử. d.Số khối là tổng số hạt proton và nơtron. Câu 84:Cho kí hiệu nguyên tử Br 80 35 (đồng vò không bền). Tìm câu sai a.Số khối của.nguyên tử là 80. b.Số hiệu nguyên tử là 35, số electron là 35. c.Nếu nguyên tử này mất 1e thì sẽ có kí hiệu là Br 80 34 . d.Số nơtron trong hạt nhân hơn số proton là 10. Câu 85: Cho 2 kí hiệu nguyên tử: Na 23 11 và Mg 24 12 , chọn câu trả lời đúng a.Na.và Mg là đồng vò của.nhau. b Na.và Mg có cùng điện tích hạt nhân. c. Na.và Mg cùng có 23 electron. d. Hạt nhân của.Na.và Mg đều có 23 hạt. Câu 86:Nguyên tử Rubiđi có kí hiệu là Rb 85 37 , vậy số hạt electron trong nguyên tử Rb.là a.48. b.37. c.37.6,02.10 23 . d.48.6,02.10 23 . Câu 87: Số hiệu nguyên tử đặc trưng cho một nguyên tố hoá học vì nó a.Là tổng số proton và nơtron trong nhân. b.Là kí hiệu của.một nguyên tố hoá học. c.Là điện tích hạt nhân của.một nguyên tố hoá học. d.Cho biết tính chất của một nguyên tố hoá học. Câu 88: Chọn câu trả lời đúng khi nói về các electron trong các lớp hay phân lớp a.Mỗi lớp n có tối đa.2n 2 e. b.Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một lớp. c.Mỗi lớp n có tối đa.2n phân lớp. d.Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một phân lớp. Câu 89:Chọn đònh nghóa.đúng về đồng vò a.Đồng vò là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron. b.Đồng vò là những nguyên tố có cùng số khối. c.Đồng vò là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân. d.Đồng vò là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối. Câu 90: Cho kí hiệu của.clo là: Cl 35 17 và Cl 37 17 . Tìm câu trả lời sai a.Hai nguyên tử trên có cùng số electron. b.Hai nguyên tử trên có cùng số nơtron. c.Hai nguyên tử trên có cùng số hiệu nguyên tử. d.Hai nguyên tử trên là đồng vò của nhau. Câu 91:Chọn câu phát biểu đúng theo quan điểm hiện đại a.Chuyển động của.electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất đònh hình tròn hay hình bầu dục. b.Các electron chuyển động có năng lượng bằng nhau. c.Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác đònh tạo thành các đám mây electron. d.Chuyển động của.electron trong nguyên tử trên các obitan hình tròn hay hình bầu dục. Câu 92: Trong nguyên tử ta sẽ biết số p, n, e nếu biết a.số p, e. b. điện tích hạt nhân. c.số p. d.số e, n. Vấn đề 2: BÁN KÍNH, THỂ TÍCH, KHỐI LƯNG RIÊNG CỦA NGUYÊN TỬ Câu 1: Ở 20 0 C khối lượng riêng của Fe là 7,87 g/cm 3 . Trong tinh thể Fe, các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích toàn khối tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu. Khối lượng nguyên tử của Fe là 55,85. Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe ở 20 0 C là: a. 1,35.10 -10 m b. 1,92.10 -8 cm c. 1,29.10 -7 cm d. 1,29.10 -8 cm e. 1,35.10 -10 cm Câu 2: Ở 20 0 C khối lượng riêng của Au là19,32 g/cm 3 . Trong tinh thể Au, các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích toàn khối tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu. Khối lượng nguyên tử của Au là 196,97. Bán kính nguyên tử gần đúng của Au ở 20 0 C là: a. 1,48.10 -8 cm b. 1,44.10 -8 cm c. 1,84.10 -7 cm d. 1,67.10 -8 cm e. 1,28.10 -10 cm Câu 3: Giữa bán kính hạt nhân ( r) và số khối A. của nguyên tử có mối liên hệ như sau : R = 1,5.10 13 A 1/3 cm. Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử đó là: a.116.10 6 tấn/cm 3 b.58.10 6 tấn/cm 3 c.86.10 3 tấn/cm 3 d.1,16.10 4 tấn/cm 3 e. tất cả đều sai Câu 4: Bán kính của nguyên tử H bằng 0,53A 0 , bán kính của hạt nhân H bằng 1,5.10 - 15 m. Cho rằng cả nguyên tử H và hạt nhân đều có dạng hình cầu. Tỉ lệ: Thể tích nguyên tử H/Thể tích nguyên tử H là : a. 35.10 13 b. 3,5.10 13 c. 2,68.10 13 d. 35.10 12 e. tất cả đều sai Câu 5: Coi nguyên tử 19 9 F là một hình cầu đường kính là 10 -10 m và hạt nhân cũng làmột hình cầu đường kính là 10 -14 m. Khối lượng riêng của hạt nhân F là: a. 7,535.10 18 g/m 3 b. 7,55.10 18 g/m 3 c. 0,535.10 10 g/m 3 d. 7,535.10 19 g/m 3 e. tất cả đều sai Câu 6: Coi nguyên tử 65 Zn là một hình cầu bán kính là 1,35.10 -10 m , khối lượng riêng của nguyên tử Zn là: a. 10,475g/cm 3 b. 10,475kg/cm 3 c. 10,575 g/m 3 d. 0,535.10 2 g/m 3 e. tất cả đều sai Câu 7:Coi nguyên tử 23 Na là một hình cầu bán kính là 1,86.10 -10 m , khối lượng riêng của nguyên tử Na là: a. 0,97g/cm 3 b. 0,4kg/cm 3 c. 0,5 g/m 3 d. 0,55.10 2 g/m 3 e. tất cả đều sai Vấn đề 3: BÀI TẬP VỀ CÁC HẠT Câu 1: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của một nguyên tố là 18. Số khối của nguyên tử là : a.12 b.13 c.14 d.Tất cả đều sai Câu 2: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 34. Biết số nơtron nhiều hơn số proton là 1. Số khối của X là: A.12 B. 20 C. 23 D. 24 E. Kết quả khác. Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện . (áp dụng cho câu3,4) Câu 3: Số khối của nguyên tử là a.23 b.24 c.25 d.kết quả khác Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử là : a.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 b.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 c.1s 2 2s 2 2p 6 d.tất cả đều sai Câu 5: Biết tổng số hạt cơ bản trong một nguyên tử là 115.Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt.Xác đònh proton trong nguyên tử ? a.35 b.45 c.23 d.tất cả đều sai Câu 6: Nguyên tử của một nguyên tố có cấu tạo bởi 115 hạt. Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt. Số nơtron của nguyên tử trên là: a. 46 b. 45 c. 40 d. 39 e. 35 Câu 7: Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là33 hạt. Số khối của nguyên tử trên là: a.108 b. 122 c. 61 d. 188 e. 47 Câu 8: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13. Số khối của nguyên tử là : a. 8 b. 9 c. 10 d. 11 e. 12 Câu 9: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 16. Số khối của nguyên tử là : a. 11 b. 12 c. 13 d. 5 e. 6 Câu 10: Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử của một nguyên tố là 14. Tổng số obitan nguyên tử của nguyên tố đó là : a. 4 b. 5 c. 6 d. 7 e. 8 Câu 11: Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử của một nguyên tố là 52. Tổng số obitan chứa electron của nguyên tử nguyên tố đó là : a. 14 b. 15 c.16 d. kết quả khác Câu 12: Có hợp chất MX 3 , cho biết: _ Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong một phân tử hợp chất là 196; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. _ Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. _ Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong ion X - nhiều hơn trong ion M 3+ là 16 M, X lần lượt là: a. Al, Cl b. Fe, Br c. Cr, O d. Mg, Cl e. Tất cả đều sai Câu 13: Có hợp chất M 2 X, cho biết: _ Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong một phân tử hợp chất là116; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. _ Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 9. _ Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong ion X 2- nhiều hơn trong ion M + là 17 M, X lần lượt là: a. K, S b. Na, S c. Li, O d. Mg, Cl e. Tất cả đều sai Câu 14: Một hợp chất MX 3 với : _ Tổng số hạt cơ bản trong một phân tử là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. _ Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn M là8 . _ Tổng số hạt trong X - nhiều hơn trong M 3+ là 16 Số khối của M, X lần lượt là : a. 27, 80 b. 24, 80 c. 27, 36 d. 52, 80 e. kết quả khác Câu 15: Hợp chất có công thức phân tử làM 2 X với : _ Tổng số hạt cơ bản trong một phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. _ Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn M là9 . _ Tổng số hạt trong X 2- nhiều hơn trong M + là 17 Số khối của M, X lần lượt là : a. 23, 32 b. 22, 30 c. 23, 34 d. 39, 16 e. kết quả khác Câu 16: Cấu hình e lớp ngoài cùng của một nguyên tố X là 5p 5 . Tỉ lệ số nơ tron và số điện tích hạt nhân của X là 1,3962. Số nơ tron trong nguyên tử X gấp 3,7 lần số nơtron trong nguyên tử Y. Khi cho 1,7025 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 4,565 gam sản phẩm có công thức XY. Xác đònh số khối của X, Y a. 127, 23 b. 80, 39 c. 127, 39 d. 80, 23 e. kết quả khác Câu 17: A, B là 2 nguyên tử của 2 nguyên tố. Tổng số hạt cơ bản của A và B là 191, hiệu số hạt cơ bản của A và B là 153. Biết số hạt không mang điện trong A gấp 10 lần số hạt không mang điện trong B. Số khối của A, B lần lượt là : a. 121, 13 b. 22, 30 c. 23, 34 d. 39, 16 e. kết quả khác Câu 18: Biết tổng số Proton, Notron và Electron trong một nguyên tử là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Tìm số khối A của nguyên tử trên. a. 108 b. 122 c. 66 d. 94. Câu 19: Tổng số hạt Proton, Notron và Electron của nguyên tử một nguyên tố là 21. a) Tên nguyên tố là a. Oxi b. Cacbon c. Nitơ d. Bo b) Cấu hình electron của nguyên tố là a. 1s 2 2s 2 2p 3 b. 1s 2 2s 2 2p 2 c. 1s 2 2s 2 2p 4 d.1s 2 2s 2 2p 1 Câu 20: Lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử 16, oxy có số hiệu nguyên tử bằng 8. Tổng số electron trong ion SO 3 2- bằng bao nhiêu? A. 40 B. 38 C. 44 D. 42 Câu 21:. Số hiệu nguyên tử nitơ bằng 7, hidro bằng 1. Tổng số hạt mang điện trong ion NH 4 + bằng bao nhiêu? A. 18 B. 20 C. 22 D. 21 Câu 22: Một nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e bằng 40.Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Số khối của nguyên tử X là: A. 13 B. 40 C. 14 D. 27 Câu 23: Trong phân tử M 2 X có tổng số hạt p,n,e là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số hạt p,n,e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. CTPT của M 2 X là A. K 2 O B. Rb 2 O C. Na 2 O D. Li 2 O Câu 24: Trong phân tử MX 2 .Trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong phân tử MX 2 là 58. CTPT của MX 2 là A. FeS 2 B. NO 2 C. SO 2 D. CO 2 Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt p,n,e bằng 18. và tổng số hạt không mang điện bằng trung bình cộng của tổng số hạt mang điện.Vậy số electron độc thân của nguyên tử R là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt p,n,e bằng 34, hiệu số hạt nơtron và electron băng 1. Vậy số e độc thân của R là: A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 Câu 27: Tổng số hạt p,n,e của một nguyên tử bằng 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Số khối của nguyên tử đó A. 108 B. 148 C. 188 D. 150 Câu 28: Tổng số hạt p,n,e của một nguyên tử bằng 40. Đó là nguyên tử của nguyên tố nào sau đây? A. Ca B. Ba C. Al D. Fe Câu 29: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 và số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của X là A. 17 B. 18 C. 34 D. 52 Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (n, p, e) là 82. Hãy chọn tính chất hóa học đặc của X: A. Kim loại. B. Phi kim. C. Khí hiếm. D. á kim. Câu 31: Một kim loại M có số khối A=54. Tổng số các hạt cơ bản trong nguyên tử M là 80. Cho biết M là kim loại nào trong số các kim loại sau: A. 54 24 Cr B. 54 25 Mn C. 54 26 Fe D. 54 27 Co Câu 32: Một nguyên tử kim loại có tổng số hạt là 34. Hãy cho biết lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại đó có mấy electron: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 33: Một nguyên tử có tổng số hạt là 40 hạt trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Vậy nguyênt ử đó là a.Ca. b.Mg. c.Na. d.Al. Câu 34: Một oxit có công thức X 2 O trong đó tổng số hạt của.phân tử là 92 hạt, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt, vậy oxit này là a.Na 2 O. b.Cl 2 O. c.H 2 O. d.K 2 O. Câu 35 : Biết tổng số hạt proton , ntron và electron trong một nguyên tử là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Tìm số điện tích hạt nhân của nguyên tử trên. A. 47 B. 61 C. 47 + D. 108 E. 122 Câu 36: Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13. Số khối của nguyên tử là: A.8 B.10 C.11 D. Kết quả khác. Vấn đề 4: ĐỒNG VỊ Câu 1: Chọn câu phát biểu sai : a.Trong một nguyên tử luôn luôn số prôton bằng số electron b. Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của một nguyên tử c. Đồng vò là các nguyên tử có cùng số notron nhưng khác số proton nên khác số khối d. Nguyên tử khối có giá trò gần bằng khối lượng nguyên tử Câu 2: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Các đồng vò phải có cùng điện tích hạt nhân. B. Các đồng vò phải có số electron khác nhau. C. Các đồng vò phải có số neutron khác nhau D. Các đồng vò phải có số khối khác nhau. E. Số proton luôn luôn (( số nơtron trong hạt nhân nguyên tử.( trừ nguyên tử H) Câu 3: Đồng có 2 đồng vò 63 Cu và 65 Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của Đồng là 63,54. Xác đònh thành phần phần trăm của đồng vò 65 Cu ? A. 20% B. 70% C. 73% D. 27% E. Kết quả khác Câu 4: Nguyên tố Argon có 3 đồng vò: 1 Ar 40 18 (99,63%), Ar 38 18 (0,06%), Ar 36 18 (0,31%). Xác đònh nguyên tử khối trung bình của Argon ? A. 39,75 B. 37,55 C. 39,98 D. 39 E. Kết quả khác. Câu 5: Nguyên tử X có 6 proton, 6 nơtron và 6 electron. Chọn đúng đồng vò của nó: A.6p, 6n, 4e. C. 6p, 8n, 6e. B.6p, 6n, 8e. D. 8p, 6n, 6e. Câu 6: Nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91.Brom có 2 đồng vò là 79 Br và A Br . Trong đó 79 Br chiếm 54,5 %.Tìm A ? a.80 b.81 c.82 d.83 Câu 7: Nguyên tố B có 2 đồng vò trong tự nhiên là 10 B và 11 B. Mỗi khi có 406 nguyên tử của 11 B thì có bao nhiêu nguyên tử của 10 B ? biết nguyên tử khối trung bình của B là 10,812 u a.94 b.100 c.50 d.406 Câu 8: Có các đồng vò sau : ClClHH 37 17 35 17 2 1 1 1 ;;; .Hỏi có thể tạo ra bao nhiêu phân tử hidroclorua có thành phần đồng vò khác nhau ? a.8 b.12 c.6 d.9 Câu 9: Đồng trong thiên nhiên gồm 2 loại đồng vò 63 Cu, 65 Cu với tỉ số : số nguyên tử 63 Cu/số nguyên tử 65 Cu = 105/245. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là: a. 64 b. 64,4 c. 63,9 d. 64,3 e. Kết quả khác Câu 10: Magie trong thiên nhiên gồm 2 loại đồng vò là X, Y. Đồng vò X có khối lượng nguyên tử là 24. Đồng vò Y hơn X một nơtron. Biết số nguyên tử của hai đồng vò có tỉ lệ X/Y = 3/2. Khối lượng nguyên tử trung bình của Mg là: a. 24 b. 24,4 c. 24,2 d. 24,3 e. Kết quả khác Câu 11: Một thanh đồng chứa 2 mol Cu trong đó có hai đồng vò 63 Cu ( 75%), 65 Cu ( 25%). Vậy thanh đồng có khối lượng là: a. 128 gam b. 126 gam c. 128,2 gam d. 127 gam e. Kết quả khác Câu 12: Một thanh Fe chứa 3 mol Fe trong đó có ba đồng vò 55 Fe ( 2%), 56 Fe ( 97%), 58 Fe ( 1%). Vậy thanh Fe có khối lượng là: a. 168 gam b. 167 gam c. 168,2 gam d. 187 gam e. Kết quả khác Câu 13: C chứa 2 đồng vò 12 C và 13 C ; khối lượng nguyên tử trung bình là 12,011. Thành phần % các đồng vò 12 C , 13 C lần lượt là : a. 98,9 ; 1,1 b. 1,1 ; 98,9 c. 49,5 ; 51,5 d. 25; 75 e. Kết quả khác Câu 14: Khối lượng nguyên tử trung bình của R là 79,91. R có 2 đồng vò. Biết 79 R chiếm 54,5 %. Tìm số khối của đồng vò thứ hai. a. 80 b. 81 c. 82 d. 83 e. Kết quả khác Câu 15: X có hai đồng vò là X 1 và X 2 . Tổng số hạt không mang điện của hai đồng vò X 1 , X 2 là 90. Nếu cho 1,2 gam Ca tác dụng với một lượng X vừa đủ thì thu được 5,994 gam hợp chất CaX 2 . Tỉ lệ : số nguyên tử X 1 /số nguyên tử X 2 = 605/495. Số khối của X 1 , X 2 lần lượt là: a. 79, 81 b. 81, 79 c. 80, 82 d. 82, 80 e. Kết quả khác Câu 16: X có khối lượng nguyên tử trung bình là 24,328. X có ba đồng vò. Tổng số số khối của ba đồng vò là 75. Số khối của đồng vò thứ nhì bằng trung bình cộng số khối của hai đồng vò kia. Đồng vò thứ nhất có số proton bằng số nơtron. Đồng vò thứ 3 chiếm 11,4 % số nguyên tử và có số nơ tron nhiều hơn đồng vò thứ hai là 1 đơn vò. Số khối và % số nguyên tử của đồng vò thứ 2 lần lượt là: a.24 và 50% b.25 và 45% c.26 và 50% d.25 và 35% e. Kết quả khác Câu 17: Ở trạng thái tự nhiên cacbon chứa hai đồng vò C 12 6 và C 13 6 . Biết khối lượng nguyên tử trung bình của cacbon M =12,011.Xác đònh thành phần % các đồng vò: A. 98% và 12% B. 50% và 50% C. 98,9% và 1,1% D. 0,98% và 99,2% E. 25% và 75% Câu 18: Một đồng vò của nguyên tử 32 15 P . Nguyên tử này có số electron là: A. 32 B. 17 C. 15 D. 47 Câu 19: Khối lượng nguyên tử trung bình của Brôm là 79,91. Brôm có hai đồng vò. Biết 79 Br chiếm 54,5%. Tìm khối lượng nguyên tử của đồng vò thứ 2. a. 80 b. 82 c. 81 d. 79. Câu 20: Đồng có 2 đồng vò 63 Cu (69,1%) và 65 Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là: A. 64, 000(u) B. 63,542(u) C. 64,382(u) D. 63,618(u) Câu 21: Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vò 107 44 Ag(56%). Tính số khối của đồng vò thứ hai.Biết nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,88 u. A. 109 B. 107 C. 106 D. 108 Câu 22: A,B là 2 nguyên tử đồng vò. A có số khối bằng 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình của hai đồng vò là 24,4. Số khối của đồng vò B là: A. 26 B. 25 C. 23 D. 27 Câu 23: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vò X và Y, biết tổng số khối là 128. Số ng tử đồng vò X = 0,37 số nguyên tử đồng vò Y. Vậy số khối của X và Y lần lượt là A. 65 và 67 B. 63 và 66 C. 64 và 66 D. 63 và 65 Câu 24: Nguyên tố Bo có 2 đồng vò 11 B (x 1 %) và 10 B (x 2 %), nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trò của x 1 % là: A. 80% B. 20% C. 10,8% D. 89,2% Câu 25: Clo có hai đồng vò 37 17 Cl( Chiếm 24,23%) và 35 17 Cl(Chiếm 75,77%). Nguyên tử khối trung bình của Clo. A. 37,5 B. 35,5 C. 35 D. 37 Câu 26: Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vò 16 O(x 1 %) , 17 O(x 2 %) , 18 O(4%), nguyên tử khối trung bình của Oxi là 16,14. Phần trăm đồng vò 16 O v à 17 O lần lượt là: A. 35% & 61% B. 90%&6% C. 80%&16% D. 25%& 71% Câu 27: Nguyên tố Bo có 2 đồng vò 11 B (80%) và 10 B (20%). Nguyên tử khối trung bình của Bo là A. 10,2 B. 10,6 C. 10,4 D. 10,8 Câu 28: Clo có hai đồng vò 37 17 Cl và 35 17 Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,48. Phần trăm đồng vò 37 Cl là A. 65% B. 76% C. 35% D. 24% Câu 29: Một nguyên tố X có 3 đồng vò A 1 X( 79%), A 2 X( 10%), A 3 X( 11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vò là 75, nguyên tử lượng trung bình của 3 đồng vò là 24,32. Mặt khác số nơtron của đồng vò thứ 2 nhiều hơn số nơtron đồng vò 1 là 1 đơn vò . A 1 ,A 2 ,A 3 lần lượt là: A. 24;25;26 B. 24;25;27 C. 23;24;25 D. 25;26;24 Câu 30: Đồng có hai đồng vò 63 29 Cu và 65 29 Cu.Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Phần trăm của mỗi đồng vò lần lượt là: A. 35% & 65% B. 73% & 27% C. 25% & 75% D. 27% & 73% Câu 31: Nguyên tử khối trung bình của R là 79,91; R có 2 đồng vò. Biết 81 R( 54,5%). Số khối của đồng vò thứ nhất có giá trò là A. 79 B. 81 C. 82 D. 80 Câu 32: Nguyên tố X có 2 đồng vò X 1 và X 2 . Đồng vò X 1 có tổng số hạt là 18. Đồng vò X 2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vò bằng nhau và các loại hạt trong X 1 cũng bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là: A. 15 B. 14 C. 12 D. Đáp án khác, cụ thể là: Câu 33: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vò X và Y, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vò X = 0,37 số nguyên tử đồng vò Y. Vậy số nơtron của đồng vò Y hơn số nơtron của đồng vò X là: A. 2 B. 4 C. 6 D. 1 Câu 34: Đồng có 2 đồng vò 63 Cu và 65 Cu. Tỉ lệ % của đồng vò 63 Cu là bao nhiêu. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,5. A. 90% B. 50% C. 75% D. 25% Câu 35: Nguyên tử khối trung bình của R là 79,91; R có 2 đồng vò. Biết 79 R( 54,5%). Nguyên tử khối của đồng vò thứ 2 có giá trò là bao nhiêu? A. 81 B. 85 C. 82 D. 80 Câu 36: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO 3 dư ta thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Nguyên tố X có hai đồng vò 35 X(x 1 %) và 37 X(x 2 %). Vậy giá trò của x 1 % và x 2 % lần lượt là: A. 25% & 75% B. 75% & 25% C. 65% & 35% D. 35% & 65% Câu 37: Đồng có 2 đồng vò 63 Cu và 65 Cu. Tỉ lệ % của đồng vò 65 Cu là bao nhiêu. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,5(u) A. 25% B. 50% C. 75% D. 90% Câu 38: Các đồng vò của cùng một nguyên tố hoá học thì chúng có cùng đặc điểm nào sau đây? A. Cùng e hoá trò B. Cùng số lớp electron C. Cùng số hạt nơtron D. Cùng số hạt proton Câu 39: Có 3 nguyên tử: .,, 14 6 14 7 12 6 ZYX Những nguyên tử nào là đồng vò của một nguyên tố? A. X & Y B. Y & Z C. X & Z D. X,Y & Z Câu 40: Số nơtron của các nguyên tử sau: .,, 14 6 14 7 12 6 ZYX lần lượt là A. 6,7,8 B. 6,8,7 C. 6,7,6 D. 12,14,14 Câu 41: Cho các nguyên tử sau: .,, 14 6 14 7 12 6 ZYX Tổng số hạt p,n,e của mỗi nguyên tử lần lượt là A. 18,21,20 B. 18,20,21 C. 12,14,14 D. 12,14,20 Câu 42. Khối lượng nguyên tử trung bình của brom (Br) là 79,91. Trong tự nhiên brom có hai đồng vò trong đó một đồng vò là 79 Br chiếm 54,5%. Tìm số khối của đồng vò còn lại. A. 78 B. 80 C. 81 D. 82 Câu 43. Khối lượng nguyên tử trung bình của Ag là 107,87, trong tự nhiên bạc có hai đồng vò, trong đó đồng vò 109 Ag chiếm hàm lượng 44%. Xác đònh số khối của đồng vò còn lại. A. 106 B. 107 C. 108 D. 110 Câu 44 : Hiđro có 3 đồng vò: H 1 1 ; H 2 1 ; H 3 1 oxi có 3 đồng vò: O 16 8 ; O 17 8 ; O 18 8 . Số phân tử H 2 O được tạo thành là a.18 phân tử. b.6 phân tử. c.10 phân tử. d.12 phân tử. Câu 45: Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vò là: Cu 65 29 chiếm 27% và Cu 63 29 chiếm 73%. Vậy nguyên tử khối trung bình của.Cu là a.63,54. b.64,21. c.63,45. d.64,54. Câu 46 :Oxi trong tự nhiên là hỗn hợp các đồng vò: O 16 8 chiếm 99,757%; O 17 8 chiếm 0,039%; O 18 8 chiếm 0,204%. Khi có 1 nguyên tử 8 O 18 thì có a.10 nguyên tử O 16 8 . b.1000 nguyên tử O 16 8 . c. 500 nguyên tử O 16 8 . d. 5 nguyên tử O 16 8 . Câu 47 : Nguyên tử đồng có kí hiệu là Cu 64 29 (đồng vò không bền), vậy số hạt nơtron trong 64 gam đồng là a.29. b.35.6,02.10 23 . c.29.6,02.10 23 . d. 35. Câu 48: Nguyên tử đồng có kí hiệu là Cu 64 29 (đồng vò không bền), vậy số hạt electron trong 64 gam đồng là a.9.6,02.10 23 . b.35.6,02.10 23 . c. 35. d. 29. Câu 49: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có 2 đồng vò là Cu 63 29 và Cu 65 29 . Nguyên tử khối trung bình của.đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của. Cu 63 29 là a.73%. b.27%. c.54%. d.50%. Câu 50:. Một thanh đồng chứa 2 mol đồng. Trong thanh đồng có hai loại đồng vò là 63 Cu và 64 Cu với hàm lượng tương ứng bằng 25% và 75%, Hỏi thanh đồng đó nặng bao nhiêu gam. A. 127 gam B. 127,5 gam C. 128 gam D. 128,5 gam Vấn đề 5: CẤU HÌNH ELECTRON Câu 1: Trong nguyên tử C , 2 electron được phân bố trên 2 obitan khác nhau ở phân lớp 2p biểu diễn bằng 2 mũi tên cùng chiều.Xác đònh nguyên lí ( hay quy tắc. được áp dụng, a.Nguyên lí Pauli b.Qui tắc Hun c.Qui tắc Kleckowski d.A,C đều đúng Câu 2: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f luần lượt là: A. 2, 8, 18, 32 C. 2, 6, 10, 14 B. 2, 4, 6, 8 D. 2, 8, 10,14 E. 2,6, 8, 18 Câu 3: Tổng số các obitan nguyên tử của lớp N ( n = 4) là: A. 9 B. 4 C. 16 D. 1 Câu 4: Một nguyên tử có số hiệu là 29 và số khối là 61 thì nguyên tử đó phải có: A. 90 nơtron B. 61 electron C. 29 nơtron D.29 electron Câu 5: Cho 16 S, cấu hình electron của lưu huỳnh là: A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Câu 6: Các nguyên tử Flo,clo, Brom, Iot, Oxi , lưu huỳnh đều có a. Cấu hình electron nguyên tử giống nhau b. Cấu hình electron lớp ngoài cùng hoàn toàn giống nhau c. Lớp ngoài cùng có phân lớp d còn trống, bán kính nguyên tử bằng nhau d. Các electron ngoài cùng ở phân lớp s và p Câu 7: Hãy cho biết cấu hình electron nào sau đây sai: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Câu 8: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của.một nguyên tố là 2s 2 2p 5 , số hiệu nguyên tử của.nguyên tố đó là a.5. b.3. c.9. d.7. Câu 9: Cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 là của nguyên tử : A. Ca B. Sc C. Zn D. V Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 4 , khi tham gia phản ứng hóa học tạo ra ion có điện tích: A. 2+ B. 1+ C. 1- D. 2- Câu 11: Ion nào sau đây không có cấu hình eletron của khí hiếm? A.Cl - B. Fe 2+ C.Ca 2+ D.Li + E. F - Câu 12: Mg (Z = 12) cấu hình e của Mg 2+ là a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 b. 1s 2 2s 2 2p 6 c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Câu 13: Nguyên tử X có cấu hình e là 1s 2 2s 2 2p 5 . Thì ion tạo ra từ nguyên tử X có cấu hình e nào sau đây a. 1s 2 2s 2 2p 6 b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d.1s 2 2s 2 2p 4 . Câu 14: Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình e như sau: A. 1s 2 2s 2 2p 1 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Những nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm là: a. A, B b. B, C c. A, C d. B, D Câu 15: Cấu hình e của một ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 cấu hình e của nguyên tử tạo nên ion đó là a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Câu 16: Số electron trong các ion sau: NO 3 - , NH 4 + , HCO 3 - , H + , SO 4 2- theo thứ tự là: a. 32, 12, 32, 1, 50 b. 31,11, 31, 2, 48 c. 32, 10, 32, 2, 46 d. 32, 10, 32, 0, 50. Câu 17: Chọn câu đúng : Số p; n; e; trong ion 112 48 Cd 2+ lần lượt là: a.48, 64, 48. c.48, 64, 46. b.46, 64, 46. d.48, 64, 50. Câu 18:Cấu hình e của các nguyên tử như sau: a.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . b.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . d. 1s 2 . Nguyên tử kim loại là: a. A, C, D. b.A, B, C. c.A, C. d.B. Câu 19: Nguyên tử X, ion Y 2+ và ion Z - đều có cấu hình e là 1s 2 2s 2 2p 6 . X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí hiếm. a. X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại . b.X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại . c.X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim. d.Câu a, b sai; Câu c đúng. Câu 20: Nguyên tử X có cấu hình electron kết thúc ở 4s 1 .Tìm Z của nguyên tử X ? A. 19 B. 24 C. 29 D. Cả A và C đều đúng E. Cả A, B, Cđều đúng Câu 21: Nguyên tố X, cation Y 2+ , anion Z - đều có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 . Xác đònh X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí hiếm ? A. X phi kim, Y kim loại, Z khí hiếm. B. X khí hiếm, Y kim loại, Z phi kim C. X khí hiếm, Y phi kim, Z khí hiếm. D. X kim loại , Y phi kim, Z khí hiếm. E. X kim loại , Y khí hiếm., Z phi kim . Câu 22: Nguyên tử của X có cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Cation X 2+ có cấu hình e là: a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . c.Cấu hình khác. b.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . d.Câu a đúng. Câu 23 :Chọn câu đúng : Nguyên tử 27 13 X có: a.13e;14p. b.13p;14n. c.13n;14p. .14e;14n. Hạt nhân của X có 19 prôton, của nguyên tử Y có 17 proton (áp dụng cho câu 24,25) Câu 24: X,Y có cấu hình electron nguyên tử là : a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 b.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 c.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 d.tất cả đều sai Câu 25: X,Y là các nguyên tử : a.Na và K b.K và Cl c.Cl và S d.S và Na Câu 26: Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z=13) là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Vậy : a. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nhôm có 1 electron b.Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nhôm có 3 electron c.Lớp thứ 2 (lớp L) của nguyên tử nhôm có 2 electron d.Lớp thứ 3(lớp M) của nguyên tử nhôm có 6 electron Câu 27: Cho nguyên tử các nguyên tố A, B, C, D, E, F lần lượt có cấu hình e như sau A : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 B : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 C : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 D : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 F : 1s 2 2s 2 2p 6 Các nguyên tố kim loại gồm : a. A, D, F b. B, C, E c. C, E d. A, B, C, E e. a, b đúng Câu 28: Cho nguyên tử các nguyên tố X 1 , X 2 , X 3 , X 4 , X 5 , X 6 lần lượt có cấu hình e như sau : X 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 X 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 X 3 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 X 4 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 X 5 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 X 6 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Các nguyên tố cùng một phân nhóm chính là : a. X 1 , X 2 , X 6 b. X 1 , X 2 c. X 1 , X 3 d.X 1 , X 3 , X 5 e.X 4 , X 6 Câu 29: Cho nguyên tử các nguyên tố X 1 , X 2 , X 3 , X 4 , X 5 , X 6 lần lượt có cấu hình e như sau : X 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 X 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 X 3 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 X 4 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 X 5 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 X 6 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Các nguyên tố cùng một chu kì là : a. X 1 , X 3 , X 6 b. X 2 , X 3 , X 5 c. X 1 , X 2 , X 6 d. X 3 , X 4 e. a, b đúng Câu 30: Cho các nguyên tố X 1 , X 2 , X 3 , X 4 , X 5 , X 6 lần lượt có cấu hình e như sau : X 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 X 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 X 3 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 X 4 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 X 5 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 X 6 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Các nguyên tố kim loại là : a. X 1 , X 2 , X 3 , X 5 b. X 1 , X 2 , X 3 c. X 2 , X 3 , X 4 , X 6 d. X 3 , X 4 e. X 1 , X 4 , X 5 Câu 31: Cho các nguyên tố X 1 , X 2 , X 3 , X 4 , X 5 , X 6 lần lượt có cấu hình e như sau : X 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 X 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 X 3 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 X 4 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 X 5 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 X 6 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 [...]... Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron, electon gấp 3 lần số e ở lớp vỏ R có tính chất : a Số khối là số chẵn b Hạt nhân chứa proton và nơtron theo tỉ lệ 1 : 1 c Thuộc phân nhóm phụ bảng tu n hoàn d a, b, c đều đúng e a, b đều đúng Câu 33: Cation Mn+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là2p6 Vậy cấu hình e ngoài cùng của R là: a 3s1 b 3s2 c 3p1 d Cả a, b, c đều có thể đúng e Tất cả đều . số electron trong 1 hạt nhân được gọi là số khối. c. Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử. d. Đồng vò là các nguyên tố có cùng số proton nhưng. nguyên tử hidro. E. Điện tích của electron bằng điện tích của proton về trò số tuyệt đối. Câu 7: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi các loại hạt: A. Proton