Tham khảo Hóa 11 HK I_24

Họ Tên:. . . . . . . . Lớp . . . . . . . . . . . KIỂM TRA HỌC KỲ 1 LỚP 11 Ban CƠ BẢN Môn Hóa học Thời gian làm bài: 45 phút Số BD… ĐỀ A Câu 1. (1đ) Dựa vào quan điểm của Areniut hãy chứng minh các chất NaOH, có tính bazơ; HCl có tính axit Câu 2. (1đ) Thành phần chính của thủy tinh là gì? tại sao không dùng dụng cụ thủy tinh để đựng dung dịch KOH ? Viết phương trình để giải thích. Câu 3. (1đ) Hidroxit lưỡng tính là gi? Viết phương trình phân li theo kiêu bazơ và axit của Al(OH) 3 để minh họa Câu 4. (1đ) Trộn lẫn 100 ml dd NaOH 1M với 33 ml dd H 3 PO 4 1M. Tính nồng độ mol/l của muối trong dd thu được. Câu 5. (1đ) Lấy 100 ml dung dịch NaOH 0,1M thêm vào 200 ml dung dịch HCl 0,1M. Tính pH của dung dịch sau khi trộn. Câu 6. (1đ) Hoà tan hoàn toàn 1 lượng bột sắt vào dd HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO . Tính khối lượng sắt đã dùng Câu 7. (1đ) Viết các phương trình phản ứng chứng minh Các bon vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 8. (1đ) Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu cơ X chứa C,H,O trong phân tử được 8,8 g CO 2 và 3,6 gam H 2 O. Biết tỉ khối hơi của X đối với không khí bằng 3,0345. Tìm công thức phân tử X. Câu 9. (1đ) Đồng phân là gi? Viết các đồng phân cấu tạo có thể có của hợp chất hữu cơ có công thức phân tử là C 2 H 6 O. Câu 10. (1đ) Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ riêng biệt: (Chỉ cần lập bảng và ghi rõ dấu hiệu nhận biết, không ghi phương trình) NH 4 Cl, NaNO 3 , Na 3 PO 4 , NaCl - - Hết - - ( Hs được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm) Sở GD – ĐT Thừa Thiên Huế Trường THPT Nguyễn Tường Tộ Họ Tên:. . . . . . . . Lớp . . . . . . . . . . . KIỂM TRA HỌC KỲ 1 LỚP 11 Ban CƠ BẢN Môn Hóa học NĂM HỌC 2008-2009 Thời gian làm bài: 45 phút Số BD… ĐỀ B Câu 1: (1đ) Dựa vào quan điểm của Areniut hãy chứng minh các chất KOH, có tính bazơ; HBr có tính axit Câu 2. (1đ) Thành phần chính của thủy tinh là gì? tại sao không dùng dụng cụ thủy tinh để đựng dung dịch NaOH ? Viết phương trình để giải thích. Câu 3. (1đ) Hidroxit lưỡng tính là gì? Viết phương trình phân li theo kiêu bazơ và axit của Zn(OH) 2 để minh họa Câu 4. (1đ) Trộn lẫn 200 ml dd NaOH 0,5M với 25 ml dd H 3 PO 4 2M. Tính nồng độ mol/l của muối trong dd thu được. Câu 5. (1đ) Lấy 200 ml dung dịch NaOH 0,1M thêm vào 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Tính pH của dung dịch sau khi trộn. Câu 6. (1đ) Hoà tan hoàn toàn 1 lượng bột nhôm vào dd HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO . Tính khối lượng nhôm đã dùng Câu 7.(1đ) Viết các phương trình phản ứng chứng minh Nitơ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 8. (1đ) Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam chất hữu cơ X chứa C,H,O trong phân tử được 17,6 g CO 2 và 7,2 gam H 2 O. Biết tỉ khối hơi của X đối với oxi bằng 2,75. Tìm công thức phân tử X. Câu 9. (1đ) Đồng đẳng là gì? Cho chất hữu cơ có công thức câu tạo CH 2 =CH-CH 3 tìm 2 chất hữu cơ cùng đồng đẳng với nó. Câu 10. (1đ) Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ riêng biệt (Chỉ cần lập bảng và ghi rõ dấu hiệu nhận biết, không ghi phương trình): NH 4 NO 3 , KCl, KNO 3 , K 3 PO 4 - - Hết - - ( Hs được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm) ĐÁP ÁN ĐỀ A Câu 1: (1đ) NaOH  Na + + OH - Theo Areniut trong dung dịch NaOH phân li ra ion OH - nên KOH là một bazơ 0,5đ HCl  H + + Cl - Theo Areniut trong dung dịch HCl phân li ra ion H + nên HCl là một axit 0,5đ Câu 2. (1đ) Thành phần chính của thủy tinh là Na 2 SiO 3 , CaSiO 3 và SiO 2 0,5đ Do SiO 2 tan trong KOH nên không dùng để chứa dd KOH SiO 2 + 2KOH  K 2 SiO 3 + H 2 O 0,5đ Câu 3. (1đ) Hidroxit lưỡng tính là Hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li theo kiểu axit và phân li theo kiểu bazơ. 0,5 Al(OH) 3  Al 3+ + 3OH - Al(OH) 3  AlO 2 - + H + + H 2 O 0,5 Câu 4. (1đ) nNaOH = 0,1.1 = 0,1 nH 3 PO 4 = 0,033.1 = 0,033 0,5 Ta có nNaOH/ nH 3 PO 4 = 0,1/0,033 = 3 Vậy muối tạo thành là muối Na 3 PO 4 0,25 3NaOH + H 3 PO 4  Na 3 PO 4 0,1 0,033 0,033 Khối lượng muối: 0,033.164 =5,412 gam 0,25 Câu 5. (1đ) nNaOH = n OH - = 0,1.0,1 = 0,01 nHCl = nH + = 0,2.0,1 = 0,02 0,5 H + + OH -  H 2 O 0,02 0,01 Sau phản ứng n H+ dư 0,01 suy ra[H + ] = 0,01/0.3 = 0,033  pH = -log0,033 = 1,5 0,5 Câu 6. (1đ) Câu 6. (1đ) Hoà tan hoàn toàn 1 lượng bột sắt vào dd HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO . Tính khối lượng sắt đã dùng * Đề không yêu cầu viết phương trình phản ứng nên học sinh giải nhiều cách vẫn cho điểm tối đa Gọi x là số mol Fe ĐLBKL: 3x = 8.0,015 + 3.0,01 0,5 Suy ra x = 0,05 Vậy khối lượng Fe đã dùng là: 0,05.56 = 2,8 gam 0,5 Câu 7.(1đ) Hs có thể viết các Ptrình khác nhau đúng cho điểm tối đa 0 0 -4 0,5 Tính oxi hóa: C + H 2  CH 4 C có SOXH từ (0) nhận 4 electron thành C (-4): chất oxi hóa (không xác định số oxi hóa chia 2 số điểm) 0 +4 C + O 2  CO 2 C có SOXH từ (0) nhường 4electron thành N (+4): chất khử (không xác định số oxi hóa chia 2 số điểm) 0,5 Câu 8. (1đ) Hoc sinh có thể làm nhiều cách cho kết quả đúng đều đạt điểm tối đa Mx = 29.3,0345 = 88 n (CO2) = 8,8/44 = 0,2; n (H2O) = 3,6/18 = 0,2 0,5 Sơ đồ cháy: CxHyOz  xCO 2 + y/2 H 2 O 1 mol xmol y/2 mol 0,05 0,2 0,2 Suy ra x = 4; y = 8 12x + y + 16z = 88 suy ra z = 2 CTPT C 4 H 8 O 2 0,5 Câu 9. (1đ) Nêu đúng khái niệm (trang 99 GK ban Cơ bản) 0,5 Chỉ ra 2 đồng phân: vd C 2 H 5 - OH; CH 3 OCH 3 0,5 Câu 10. (1đ) Hoc sinh có thể làm nhiều cách cho kết quả đúng đều đạt điểm tối đa Thuốc thử NH 4 Cl NaCl NaNO 3 Na 3 PO 4 AgNO 3 trắng trắng X vàng NaOH, t o  mùi khai x 1đ ĐÁP ÁN ĐỀ B Câu 1: (1đ) KOH  K + + OH - Theo Areniut trong dung dịch KOH phân li ra ion OH - nên KOH là một bazơ 0,5đ HBr  H + + Br - Theo Areniut trong dung dịch HBr phân li ra ion H + nên HBr là một axit 0,5đ Câu 2. (1đ) Thành phần chính của thủy tinh là Na 2 SiO 3 , CaSiO 3 và SiO 2 0,5đ Do SiO 2 tan trong NaOH nên không dùng để chứa dd NaOH SiO 2 + 2NaOH  Na 2 SiO 3 + H 2 O 0,5đ Câu 3. (1đ) Hidroxit lưỡng tính là Hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li theo kiểu axit và phân li theo kiểu bazơ. 0,5 Zn(OH) 2  Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2  ZnO 2 2- + 2H + 0,5 Câu 4. (1đ) nNaOH = 0,2.0.5 = 0,1 nH 3 PO 4 = 0,025.2 = 0,05 0,5 Ta cónNaOH/ nH 3 PO 4 = 0,1/0,05 = 2 Vậy muối tạo thành là muối Na 2 HPO 4 0,25 2NaOH + H 3 PO 4  Na 2 HPO 4 0,1 0,05 0,05 Khối lượng muối: 0,05.142 = 7,1 gam 0,25 Câu 5. (1đ) nNaOH = n OH - = 0,2.0,1 = 0,02 nHCl = nH + = 0,1.0,1 = 0,01 0,5 H + + OH -  H 2 O 0,01 0,02 Sau phản ứng OH - dư 0,01 suy ra [OH - ] = 0,01/0,3 = 0,033  pH = 12,5 0,5 Câu 6. (1đ) * Đề không yêu cầu viết phương trình phản ứng nên học sinh giải nhiều cách vẫn cho điểm tối đa Gọi x là số mol Al ĐLBKL: 3x = 8.0,015 + 3.0,01 0,5 Suy ra x = 0,05 Vậy khối lượng nhôm đã dùng là: 0,05.27 = 1,35 gam 0,5 Câu 7.(1đ) Hs có thể viết các Ptrinh khác nhau đúng cho điểm tối đa 0 0 -3 Tính oxi hóa: N 2 + H 2  NH 3 N 2 có SOXH từ (0) nhận 3 electron thành N (-3): chất oxi hóa (không xác định số oxi hóa chia 2 số điểm) 0,5 Tính khử: ở nhiệt độ 3000 o C 0 +2 N 2 + O 2  NO N 2 có SOXH từ (0) nhường 2electron thành N (+2): chất khử (không xác định số oxi hóa chia 2 số điểm) 0,5 Câu 8. (1đ) Hoc sinh có thể làm nhiều cách cho kết quả đúng đều đạt điểm tối đa Mx = 32.2,75 = 88 n (CO2) = 17,6/44 = 0,4; n (H2O) = 7,2/18 = 0,4 0,5 Sơ đồ cháy: CxHyOz  xCO 2 + y/2 H 2 O 1 mol xmol y/2 mol 0,1 0,4 0,4 Suy ra x = 4; y = 8 12x + y + 16z = 88 suy ra z = 2 CTPT C 4 H 8 O 2 0,5 Câu 9. (1đ) Nêu đúng khái niệm (trang 99 GK ban Cơ bản) 0,5 Chỉ ra 2 đồng đẳng: vd CH 2 =CH 2 ;CH 3 CH 2 CH=CH 2 ; 0,5 Câu 10. (1đ) Hoc sinh có thể làm nhiều cách cho kết quả đúng đều đạt điểm tối đa Thuốc thử NH 4 NO 3 KCl KNO 3 K 3 PO 4 AgNO 3 X trắng X vàng NaOH, t o  mùi khai x 1đ . 2NaOH  Na 2 SiO 3 + H 2 O 0,5đ Câu 3. (1đ) Hidroxit lưỡng tính là Hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li theo kiểu axit và phân li theo kiểu bazơ (1đ) Hidroxit lưỡng tính là gi? Viết phương trình phân li theo kiêu bazơ và axit của Al(OH) 3 để minh họa Câu 4. (1đ) Trộn lẫn 100 ml dd NaOH 1M v i 33