Tham khảo Hóa 11 HK I_23

ĐỀ THI HỌC KÌ I MÔN HÓA KHỐI 11 NÂNG CAO Thời gian làm bài: 45 phút ba Câu 1(1,0 đ): Trình bày phương pháp hóa học tách riêng Fe(OH) 3 ra khỏi hỗn hợp gồm Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 và AgCl mà không làm thay đổi khối lượng của Fe(OH) 3 . Câu 2(1,0 đ): Cho các dung dịch sau: NaNO 3 , K 2 CO 3 , FeCl 3 , KHSO 4 . Dung dịch nào có môi trường axit, bazơ, trung tính. Vì sao? Câu 3(1,5 đ): Nhận biết các chất khí đựng trong các lọ mất nhãn: CO 2 , O 2 , CO, NH 3 , SO 2 Câu 4(1,0 đ): Viết các phương trình phản ứng và giải thích hiện tượng xảy ra trong trường hợp sau: Cho Al vào dd HNO 3 loãng, không thấy khí thoát ra. Khi cho dd thu được tác dụng với dd NaOH, đun nóng nhẹ thấy có khí không màu, mùi khai thoát ra. Câu 5(1,5 đ): Nhiệt phân hoàn toàn m (g) hỗn hợp X gồm CaCO 3 và Na 2 CO 3 thu được 11,6 (g) chất rắn và 2,24 lít khí (đkc). Cho khí sinh ra sục vào 50 ml dung dịch Ba(OH) 2 1,5M. Tính khối lượng các muối thu được sau khi phản ứng kết thúc. Câu 6(1,5 đ): Cho 8,64 (g) hỗn hợp gồm Fe và Fe 3 O 4 tác dụng vừa đủ với 200 ml HNO 3 loãng, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít NO duy nhất (đkc). Tính nồng độ dung dịch HNO 3 đã dùng? Câu7(1,0 đ): Hoàn thành sơ đồ phản ứng (ghi rõ điều kiện phản ứng): NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → AgNO 3 → Ag Câu 8 (1,5 đ): Cho 1.98g (NH 4 ) 2 SO 4 tác dụng với dung dịch NaOH thu được một sản phẩm khí. Hòa tan khí này vào dung dịch chứa 5.88g H 3 PO 4 . Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng. Cho: Ca = 40; C = 12; O = 16; Na = 23; Fe = 56; N = 14; H =1; Zn = 65; Cu = 64; P = 31; Ag = 108; S = 32. HS không được sử dụng tài liệu. ĐÁP ÁN và THANG ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 MÔN: HÓA HỌC. THỜI GIAN : 45' Câu Nội dung điểm ghi chú 1 Thuốc thử: dd NH 3 dư Cu(OH) 2 , AgCl, Zn(OH) 2 tạo phức tan trong dd NH 3 dư Lọc, tách chất rắn không tan, rửa sạch → Fe(OH) 3 khối lượng không đổi. Cu(OH) 2 +4 NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 phức xanh thẩm Zn(OH) 2 +4 NH 3 → [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 phức tan không màu AgCl +2 NH 3 → [Zn(NH 3 ) 2 ]Cl phức tan không màu } 0,5 đ }0,5 đ 2 * NaNO 3 → Na + + NO 3 - Na + và NO 3 - không cho nhận H + → mt trường tính * K 2 CO 3 → 2K + + CO 3 2- CO 3 2- + HOH HCO 3 - + OH - dd K 2 CO 3 : mt bazơ * FeCl 3 → Fe 3+ + 3Cl - Fe 3+ + HOH Fe(OH) 3 + 3H + dd FeCl 3 : mt axit * KHSO 4 → K + + HSO 4 - HSO 4 - + HOH SO 4 2- + H 3 O + dd KHSO 4 : mt axit 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 3 * Quì tím ẩm: NH 3 ( quì tím đổi màu xanh) CO 2 , SO 2 (quì tím đổi màu đỏ) O 2 , CO(quì tím không đổi màu) * dd Br 2 → SO 2 (dd Br 2 nhạt màu) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 * dd Ca(OH) 2 → CO 2 (xuất hiện kết tủa trắng) Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O * que đóm → O 2 (que đóm bùng cháy ) * CuO, t o → CO ( xuất hiện chất rắn màu đỏ) } 0,5 đ } 0,5 đ } 0,5 đ CuO + CO Cu +CO 2 4 Al + HNO 3 loãng không thấy khí thoát ra → dd thu được khi tác dụng với dd NaOH thấy có khí mùi khai thoát ra→ dd thu được có chứa muối NH 4 + 8Al + 30HNO 3 →8Al(NO 3 ) 3 +3NH 4 NO 3 +15H 2 O NH 4 NO 3 + NaOH → NaNO 3 + NH 3 +H 2 O } 0,5 đ } 0,5 đ 5 CaCO 3 CaO + CO 2 n CO 2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol n OH - = 0,05 x 1,5 x 2 = 0,15 mol tạo hỗn hợp 2 muối CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O a mol a mol a mol 2CO 2 + Ba(OH) 2 → Ba(HCO 3 ) 2 2b mol b mol bmol Ta có: a + 2b = 0,1 a + b = 0,075 Suy ra: a = 0,05 → m BaCO 3 = 197 x 0,05 = 9,85g b = 0,025 →m Ba(HCO 3 ) 2 = 259 x 0,025 = 6,475g } 0,5 đ } 0,5 đ } 0,5 đ 6 a (mol): số mol Fe b (mol): số mol Fe 3 O 4 Fe 0 → Fe +3 + 3e 3Fe +8/3 → 3Fe +3 + 1e N +5 + 3e → N +2 Ta có: 3a + b = (0,896/22,4) x 3 = 0,12 mol và 56a + 232b = 8,64 → a = 0,03 và b = 0,03 → số mol HNO 3 đã dùng = 0,36 + 0,04 = 0,4 mol [HNO 3 ] = 0,4/ 0,2 = 2 M } 0,5 đ } 1 đ 7 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 → 2NO 2 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 4HNO 3 + 3Ag 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O 2AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2 } 1 đ có thể giả cách khác 8 Số mol NH 3 = (1,98/132) x 2 = 0,03 mol Số mol H 3 PO 4 = 5,88/98 = 0,06,mol Vì H 3 PO 4 dư → muối tạo thành là NH 4 H 2 PO 4 NH 3 + H 3 PO 4 → NH 4 H 2 PO 4 Khối lượng muối thu được: 0,03 x 115 = 3,45g Khối lượng H 3 PO 4 dư: 0,03 x 98 = 2,94g } 1 đ } 0,5 đ . ĐỀ THI HỌC KÌ I MÔN HÓA KH I 11 NÂNG CAO Th i gian làm b i: 45 phút ba Câu 1(1,0 đ): Trình bày phương pháp hóa học tách riêng Fe(OH) 3 ra kh i hỗn hợp. HS không được sử dụng t i liệu. ĐÁP ÁN và THANG I M ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 MÔN: HÓA HỌC. TH I GIAN : 45' Câu N i dung i m ghi chú 1 Thuốc thử: dd NH