Kim loại tác dụng với dung dịch muối

Created by Đỗ Thế Anh – THPT Ngô Gia Tự KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI DẠNG 1: MỘT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA MỘT MUỐI Câu 1: Tiến hành 2 thí nghiệm sau: - TN 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V 1 lít dung dịch Cu(NO 3 ) 2 1M. - TN 2: Cho m gam bột sắt vào V 2 lít dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở 2 thí nghiệm là bằng nhau. Giá trị của V 1 so với V 2 là: A. V 1 =V 2 . B. V 1 =10V 2 . C. V 1 =5V 2 . D. V 1 =2V 2 . Câu 2: Nhúng 1 thanh nhom nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhom ra cân lại thấy nặng 46,38 gam. Khối lượng Cu thoát ra là: A. 0,64 gam. B. 1,28 gam. C. 1,92 gam. D. 2,56 gam. Câu 3: Nhúng một thanh kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO 4 dư. Sau phản ứng, khối lượng thanh kim loại giảm 0,24 gam. Cũng thanh kim loại đó nếu nhúng vào dung dịch AgNO 3 dư thì khi phản ứng xong khối lượng thanh kim loại tăng 0,52 gam. Kim loại hóa trị II là: A. Zn B. Cd C. Sn D. Al Câu 4: Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 15 gam trong 340 gam dung dịch AgNO 3 6%. Sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO 3 trong dung dịch giảm 25%. Khối lượng của vật sau phản ứng là: A. 3,24 gam. B. 2,28 gam. C. 17,28 gam. D. 24,12 gam. Câu 5: Cho 3,78 gam bột nhom phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl 3 tạo thành dung dịch Y. khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl 3 . Xác định công thức của muối XCl 3 : A. InCl 3 . B. GaCl 3 . C. FeCl 3 . D. CrCl 3 . Câu 6: Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO 4 . Sau khử hoàn toàn ion Cd 2+ khối lượng thanh Zn tăng 2,35% so với ban đầu. Hỏi khối lượng thanh Zn ban đầu là: A. 80 g. C. 72,5 g. C. 70 g. D. 83,4 g. Câu 7: Nhúng thanh kim loại R hóa trị II vào dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05%. Mặt khác nhúng thanh kim loại này vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 , sau một thời gian thấy khối lượng thanh tăng 7.1%. Biết rằng số mol R tham gia hai phản ứng là như nhau. R là: A. Cd. B. Zn. C. Fe. D. Sn. Câu 8: Cho hỗn hợp A gồm 0,15 mol Mg và 0,35 mol Fe phản ứng với V lít dung dịch HNO 3 1M thu được dung dịch B và hỗn hợp khí C gồm 0,05 mol N 2 O, 0,1 mol NO và còn lại 2,8 gam kim loại. Giá trị của V là: A. 1,15 B. 1,22 C. 0,9 D. 1,1 Câu 9: Cho 28 gam Fe vào dung dịch chứa 1,1 mol AgNO 3 , kết thúc phản ứng thu được chất rắn X và sau khi cô cạn dung dịch muối thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 31,4. B. 96,2 C. 118,8 D. 108. Câu 10: Cho 0,24 mol Fe và 0,03 mol Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 3,36 gam kim loại dư. Khối lượng muối có trong dung dịch X là: A. 48,6 gam. B. 58,08 gam. C. 56,97 gam. D. 65,34 gam. Câu 11: Cho m gam sắt vào dung dịch chứa 1,38 mol HNO 3 , đun nóng đến kết thúc phản ứng còn 0,75m gam chất rắn không tan và có 0,38 mol hỗn hợp khí NO, NO 2 thoát ra ở đktc. Giá trị của m là: A.70 B. 56 C. 84 D. 112. Câu 12: Hòa tan m gam hỗn hợp Fe, Cu, trong đó sắt chiếm 40% khối lượng bằng dung dịch HNO 3 thu được dung dịch X, 0,228 lít NO duy nhất (đktc) và còn lại 0,65m gam kim loại. Khối lượng muối có trong dung dịch X là: A. 2.7 gam. B. 5,4 gam. C. 11,2 gam. D. 4,8 gam. Câu 13: hỗn hợp X gồm Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 7:3. Lấy m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,7 mol HNO 3 . Sau phản ứng còn lại 0,75m gam chất rắn và có 0,25 mol khí Y gồm NO và NO 2 . Giá trị của m là: A. 40,5 B. 50,4 C. 50,2 D. 50. Câu 14: Nhúng một thanh sắt vào 50 ml dung dịch CuSO 4 1M cho đến khi dung dịch hết màu xanh. Hỏi khối lượng thanh sắt tăng hay giảm bao nhiêu gam: A. Tăng 1,2 g. B. Giảm 1,2g. C. Tăng 0,4 g. D. Giảm 0,4 g. Câu 15: Ngâm một lá Zn trong 100 ml dung dịch AgNO 3 0,1M, sau đó lấy thanh Zn ra rồi cho tiếp dung dịch HCl vào dung dịch vừa thu được thì không thấy hiện tượng gì. Hỏi khối lượng lá Zn tăng hay giảm bao nhiêu gam so với ban đầu: A. Tăng 0,755g. B. Giảm 0,567g. C. Tăng 2,16g. D. Tăng 1,08g. Câu 16: Nhúng một bản Zn nặng 5,2 gam vào 100 ml dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian lấy bản Zn ra cân lại chỉ còn nặng 5,8g. Khối lượng Cu bám trên bản Zn là: A. 1,00g. B. 0,99g. C. 1,28g. D. 1,12g. Câu 17: Ngâm một bản Zn vào 0,2 lít dung dịch AgNO 3 . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy bản Zn ra, sấy khô thấy khối lượng bản Zn tăng 15,1 gam. Nồng độ mol/l của dung dịch AgNO 3 là: A. 0,5M B. 1,0M C. 0,75M D. 1,5M. Câu 18: Một thanh kim loại M( hoá trị II) được nhúng vào 1 lít dd FeSO 4 sau phản ứng thấy khối lượng thanh tăng lên 16 gam. Nếu nhúng cùng thanh kim loại ấy vào 1 lít dd CuSO 4 thì khối lượng thanh tăng lên 20 gam. Biết rằng các phản ứng trên đều xảy ra hoàn toàn và sau phản ứng còn điều chế kim loại M, 2 dd FeSO 4 và CuSO 4 có cùng nồng độ C M . Tìm kim loại M: A. Mg B. Zn C. Pb D. đáp án khác Câu 19: Lấy 2 thanh kim loại M có hóa trị 2 có khối lượng bằng nhau. Thanh 1 nhúng vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , thanh 2 nhúng vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 sau 1 thời gian khối lượng thanh 1 giảm 0,2%, thanh 2 tăng 28,4% khối lượng so với ban đầu. Số mol Cu(NO 3 ) 2 và Pb(NO 3 ) 2 đều giảm như nhau. Xác định kim loại M. A. Fe B. Zn C. Mg D. Đáp án khác Created by Đỗ Thế Anh – THPT Ngô Gia Tự Câu 20: Một thanh kim loại R hóa trị II nhúng vào dung dịch CuSO 4 thì khối lượng thanh giảm 1% so với ban đầu . Cùng thanh R nhúng vào dung dịch Hg(NO 3 ) 2 thì khối lượng tăng 67,5% so với ban đầu. Xác định R biết độ giảm số mol của Cu 2+ bằng 2 lần số mol của Hg 2+ . R là: A. Zn B. Mg C. Fe D. Pb Câu 21: Nhúng một thanh Graphit được phủ một lớp kim lọai hoá trị II vào dung sịch CuSO 4 dư. Sau phản ứng khối lượng của thanh Graphit giảm đi 0,24g. Cũng thanh graphit trên nếu được nhúng vào dung dịch AgNO 3 thì khi phản ứng xong khối lượng thanh graphit tăng lên 0,52g. Kim lọai hoá trị II là: A.Pb B. Cd C. Al D. Sn DẠNG 2: MỘT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA NHIỀU MUỐI Câu 1: Cho 14 gam bột sắt tác dụng với 1 lít dung dịch FeCl 3 0,1M và CuCl 2 0,15M. Kết thúc phản ứng thu được chất rắn A có khối lượng: A. 9,6g. B. 6,4g. C. 12,4g. D. 11,2g. Câu 2: Cho bột sắt tác dụng với dung dịch chứa 0,02 mol AgNO 3 và 0,01 mol Cu(NO 3 ) 2 . phản ứng kết thúc thu được chất rắn X có khối lượng 3 gam. Trong X có: A. Ag, Fe. B. Ag, Cu. C. Ag, Cu, Fe. D. Cu, Fe. Câu 3: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch hỗn hợp hỗn hợp gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn A và dung dịch B. Khối lượng chất rắn A là: A. 4,08g B. 2,08g C. 1,80g. D. 4,12g. Câu 4: Cho 0,96 gam bột Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO 3 0,2M và Cu(NO 3 ) 2 1M. Khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B. Sục khí NH 3 dư vào B, lọc lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn có khối lượng là: A. 2,4g. B. 1,52g. C. 1,6g. D. 1,2g. Câu 5: Trộn 2 dung dịch AgNO 3 0,42M và phân biệt(NO 3 ) 2 0,36M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Cho 0,81 gam Al vào 100 ml dung dịch X, người ta thu được chất rắn Y, khối lượng của chất rắn Y là: A. 5,81g. B. 6,521g. C. 5,921g. D. 6,291g. Câu 6: Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 0,08M và Ag 2 SO 4 0,004M. Giả sử tất cả Cu, Ag sinh ra đều bàm vào thanh sắt. Sau một thời gian lấy thanh sắt ra cân lại được 100,48g. Khối lượng chất rắn bám vào thanh sắt là: A. 1, 28g. B. 0,432g. C. 1,712g. D. 2,144g. Câu 7: Cho 12g Mg vào dung dịch chứa hai muối FeCl 2 và CuCl 2 có cùng nồng độ 2M, thể tích dung dịch là 100ml. Sau đó lấy dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch KOH dư. Tính khối lượng kết tủa thu được. A. 23,2g B. 22,3 g C. 24,6 g D. 19,8 g Câu 8: Lấy m g Fe cho vào 1 lít dung dịch Y chứa AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,1M. Sau phản ứng hoàn toàn ta thu được 15,28g chất rắn D và dung dịch B. Tính m. A. 6,72gam. B. 7,26 gam C. 6,89 gam D. 5,86 gam Câu 9 : Cho Mg vào 1lít dung dịch gồm CuSO 4 0,1M và FeSO 4 0,1M .Sau phản ứng lọc lấy dung dịch B thêm KOH dư vào B được kết tủa D . Nung D ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 10 gam rắn E . Tính khối lượng Mg đã dùng . A. 3,6g B. 3,8 g C. 2,9 g D. 3,4 g Created by Th Anh THPT Ngụ Gia T DNG 3: NHIU KIM LOI TC DNG VI DUNG DCH CHA MT MUI Cõu 1: Cho m gam hn hp bt Zn v Fe vo lng d dung dch CuSO 4 . Sau khi kt thỳc cỏc phn ng, lc b dung dch thu c m gam cht rn. Thnh phn % theo khi lng ca Zn trong hn hp ban u l: A. 90,27%. B. 82,20%. C. 85,30%. D. 12,67%. Cõu 2: Cho 8 gam hn hp A gm Mg v Fe tỏc dng ht vi 200 ml dung dch CuSO 4 n khi phn ng kt thỳc, thu c 12,4 gam cht rn B v dung dch D. Cho dung dch D tỏc dng vi dung dch NaOH d, lc v nung kt ta ngoi khụng khớ n khi lng khụng i thu c 8 gam hn hp gm 2 oxit. a. khi lng Mg v Fe trong A ln lt l: A.4,8g v 3,2g. B.3,6g v 4,4g. C.2,4g v 5,6g. D. 1,2g v 6,8g. b. Nng mol ca dung dch CuSO 4 l: A. 0,25M. B. 0,75M. C. 0,5M. D. 0,125M. c. Th tớch NO (ktc) thoỏt ra khi hũa tan B trong dung dch HNO 3 d l: A. 1,12 lớt. B. 3,36 lớt. C. 4,46 lớt. D. 6,72 lớt. Cõu 3: Cho hn hp bt gm 0,48 gam Mg v 1,68 gam Fe vo dung dch CuCl 2 , ri khuy u n phn ng hon ton thu c 3,12 gam phn khụng tan X. S mol CuCl 2 tham gia phn ng l: A. 0,03. B. 0,05. C. 0,06. D. 0,04. Cõu 4: Cho hn hp gm 2,7 gam Al v 2,8 gam Fe vo 550 ml dung dch AgNO 3 1M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton thu c m gam cht rn. Giỏ tr ca m l: A. 43,2 B. 48.6 C. 32,4 D. 54,0. Cõu 5: Cho hn hp bt gm 1,4 gam Fe v 0,24 gam Mg vũa 200 ml dung dch CuSO 4 , khuy u n phn ng hon ton thu c 2,2 gam cht rn X. Nng mol/l ca CuSO 4 trong dung dch: A. 0,014M. B. 0,14M. C. 0,07M. D. 0,15M. Cõu 6: Cho 17,8 gam hn hp X gm Fe v Cu vo 1 lớt dung dch Fe 2 (SO 4 ) 3 0,25M. Phn ng kt thỳc thu c dung dch Y v 3,2 gam cht rn Z. Cho Z vo H 2 SO 4 loóng khụng thy khớ bay ra. Khi lng Cu trong hn hp X l: A. 3,2g. B. 9,6g. C. 6,4g. D. 8g. Cõu 7: Cho 9,7 gam hn hp X gm Cu v Zn vo 0,5 lớt dung dch FeCl 3 0,5M. Phn ng kt thỳc thu c dung dch Y v 1,6 gam cht rn Z. Cho Z vo dung dch H 2 SO 4 loóng khụng thy khớ bay ra. Dung dch Y phn ng va vi 200 ml dung dch KMnO 4 aM trong H 2 SO 4 . Giỏ tr ca a l: A. 0,25. B. 0,125. C. 0,2. D. Kt qu khỏc. Cõu 8: Cho 2,144 gam hn hp A gm Fe v Cu tỏc dng vi 0,2 lớt dung dch AgNO 3 , sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton thu c dung dch B v 7,168 gam cht rn C. Cho B tỏc dng vi dung dch NaOH d, lc kt ta em nung trong khụng khớ n khi lng khụng i thu c 2,56 gam cht rn. Nng dung dch AgNO 3 l: A. 0,32M B. 0,2M. C. 0,16M. D. 0,42M. Cõu 9 : Cho hn hp A gm 16,8 gam Fe v 0,48 gam Mg vo 200 ml dung dch Cu(NO 3 ) 2 0,2M. Sau khi kt thỳc thớ nghim thu c m gam cht rn. giỏ tr m l A. 17,24 gam B. 18,24 gam. C. 12,36 gam. D. ỏp ỏn khỏc Cõu 10: Hn hp M gm Mg v Fe . Cho 5,1 gam M vo 250ml dung dch CuSO 4 . Sau khi phn ng hon ton thu 6,9 gam rn N v dung dch P cha 2 mui. Thờm NaOH d vo P , ly kt ta thu c nung ngoi khụng khớ n khi lng khụng i c 4,5 gam cht rn E.Tớnh a, Thnh phn % theo khi lng cỏc kim loi trong M . A. %Mg = 17,65.%Fe = 82,35. B. %Mg = 17,55 .%Fe = 82,45. C.%Mg = 18,65.%Fe = 81,35. D. kt qu khỏc b, Nng mol/ lớt ca dung dch CuSO 4 . A. 0,3M B. 0,4M C. 0,6 M D. 0,9 M Cõu 11: Mt hn hp B cha: 2,376g Ag; 3,726g Pb v 0,306g Al vo dung dch Cu(NO 3 ) 2 . Sau phn ng kt thỳc thu c 6,046g cht rn D. Tớnh % khi lng cỏc cht trong D. A. Ag= 39,3%, Cu = 26,42%, Pb= 34,24% B. Ag= 39%, Cu = 26 %, Pb= 35% C. Ag= 20%, Cu = 30%, Pb= 35%, Al =15% D. kt qu khỏc Cõu 12: Cho hn hp A gm 1,4 gam Fe v 0,24 gam Mg vo 200 ml dung dch CuSO 4 .Sau khi kt thỳc thớ nghim thu c 2,2 gam cht rn. Nng C M ca dung dch CuSO 4 l: A.0,25M B.0,32M C. 0,15M D. ỏp ỏn khỏc Cõu 13: Cho 4,58 gam hn hp A gm Zn, Fe v Cu vo cc ng 85 ml dung dch CuSO 4 1M. Sau khi phn ng xy ra hon ton thu c dung dch B v kt ta C. Nung C trong khụng khớ n khi lng khụng i c 6 gam cht rn D. Thờm dung dch NaOH d vo dung dch B, lc kt ta thu c, ra sch ri nung nhit cao n khi lng khụng i thu c 5,2 gam cht rn E. Cỏc phn ng xy ra hon ton. % khi lng mi kim loi trong hn hp A (theo th t Zn, Fe, Cu) l: A. 28,38%; 36,68% v 34,94% B. 14,19%; 24,45% v 61,36% C. 28,38%; 24,45% v 47,17% D. 42,58%; 36,68% v 20,74% Cõu 14: Cho 1,36 gam bt Mg v Fe vo 200 ml dung dch CuSO 4 . Sau phn ng thu dung dch X v 1,84 gam kim loi. Cho X tỏc dng vi mt lng dung dch NaOH d thu c kt ta. Lc thu kt ta nung trong khụng khớ n khi lng khụng i thu c 1,2 gam cht rn. 1. Khi lng ca mi kim loi trong hn hp ban u l: A. 0,48 g v 0,88 g; B. 0,36 g v 1 g. C. 0,24 g v 1,12 g; D. 0,72 g v 0,64 g. 2. Nng mol/l ca dung dch CuSO 4 l: A. 0,1M; B. 0,15M; C. 0,3 M; D. 0,2M Cõu 15 : Một hỗn hợp A gồm bột hai kim loại: Mg và Al. Cho hỗn hợp A vào dung dịch CuSO 4 d, phản ứng xong cho toàn bộ lợng chất rắn tạo thành tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thấy sinh ra 0,56 lít khí NO duy nhất. 1. Thể tích khí N 2 sinh ra khi cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng d là. A. 0,168 l B. 0,56 l C. 0,336 l D. 1,68 l 2. Nếu khối lợng của hỗn hợp là 0,765 g. Khối lợng của Mg trong hỗn hợp trên là bao nhiêu. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở (đktc). A. 0,36 g B. 0,405 g C. 0,24 g D. 0,525 g Cõu 16: Cho 0,411 gam hỗn hợp Fe và Al vào 250 ml dung dịch AgNO 3 0,12M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn đợc chất rắn A nặng 3,324g và dung dịch nớc lọc. Cho dung dịch nớc lọc tác dụng với dung dịch NaOH d thì tạo kết tuả trắng dần dần hoá nâu khi để ngoài không khí. a) Chất rắn A gồm các chất A. Ag B. Ag, FeC. Ag, Fe, Al D. A, B đều đúng b) Tính khối lợng Fe trong hỗn hợp ban đầu. A. 0,168 g B. 0,084 g C. 0,243 g D. 0, 0405 g Created by Th Anh THPT Ngụ Gia T DNG 4: NHIU KIM LOI TC DNG VI DUNG DCH CHA NHIU MUI Cõu 1: Cho hn hp cha 0,05 mol Fe v 0,03 mol Al tỏc dng vi 100 ml dung dch Y gm AgNO 3 v Cu(NO 3 ) 2 cú cựng nng mol. Sau phn ng thu c cht rn Z gm 3 kim loi. Cho Z tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 0,035 mol khớ. Nng mol ca mi mui trong Y l: A. 0,3M. B. 0,4M. C. 0,42M. D. 0,45M. Cõu 2: Ho tan 5,64(g) Cu(NO 3 ) 2 v 1,7(g) AgNO 3 vo H 2 O thu dung dch X. Cho 1,57(g) hn hp Y gm bt Zn v Al vo X ri khuy u. Sau khi phn ng hon ton thu cht rn E v dung dch D ch cha 2 mui. Ngõm E trong dung dch H 2 SO 4 (l) khụng cú khớ gii phúng. Tớnh khi lng ca mi kim loi trong hn hp Y. A. Zn: 0,65 g, Al:0,92 g B. Zn: 0,975 gam, Al: 0,595 gam C. Zn: 0,6 gam, Al: 0,97 gam D. ỏp ỏn khỏc Cõu 3: Cho 0,03 mol Al v 0,05 mol Fe tỏc dng vi 100 ml dung dch X cha Cu(NO 3 ) 2 v AgNO 3 . Sau phn ng thu c dung dch Y v 8,12 gam cht rn Z gm 3 kim loi. Cho cht rn Z tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 0,672 lớt H 2 (kc). Cho bit cỏc phn ng xy ra hon ton. Tớnh C M ca Cu(NO 3 ) 2 v AgNO 3 trong dung dch X: A. 0,4M v 0,2M B. 0,5M v 0,3M C. 0,3M v 0,7M D. 0,4M v 0,6M Cõu 4 : Một hỗn hợp X gồm Al và Fe có khối lợng 8,3g. Cho X vào 1 lít dung dịch A chứa AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc đợc rắn B và dung dịch C đã mất màu hoàn toàn. B hoàn toàn không tan trong dung dịch HCl. a. Khối lợng của B là: A. 10,8 g B. 12,8 g C. 23,6 g D. 28,0 g b. %Al và %Fe trong hỗn hợp là A. 32,53% B. 48,8%. C. 67,47%. D. 51,2% c. Lấy 8,3g hỗn hợp X cho vào 1 lít dung dịch Y chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu đợc chất rắn D có khối lợng là 23,6g và dung dịch E (màu xanh đã nhạt). Thêm NaOH d vào dung dịch E đợc kết tủa. Đem kết tủa nung trong không khí đến khối lợng không đổi đợc 24g chất rắn F. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Nồng độ mol của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch Y là. A. 0,1M; 0,2M B. 0,1M; 0,3M C. 0,2M; 0,1M D. 0,3M; 0,1M Cõu 5: Chia 1,5g hỗn hợp bột Fe, Al, Cu thành hai phần bằng nhau. a) Lấy phần 1 hoà tan bằng dung dịch HCl thấy còn lại 0,2g chất rắn không tan và có 448ml khí bay ra (đktc). Tính khối lợng Al trong mỗi phần . A. 0,27 g. B. 0,54 g. C. 0.1836 g. D. 0.135 g. b) Lấy phần thứ hai cho vào 400ml dung dịch hỗn hợp AgNO 3 0,08M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Sau khi kết thúc các phản ứng thu đợc chất rắn A và dung dịch B. 1. Tính khối lợng chất rắn A: A. 4.372 g. B. 4.352 g. C. 3.712 g. D. 3.912 g. 2. Tính tổng nồng độ mol của các chất trong dung dịch B:A. 0.4375 M B. 0.5275 M. C. 0.0375 M. D. 0.464M. Cõu 6: Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại: A (chỉ có hoá trị 2) và B (có 2 hoá trị 2 và 3), có khối lợng 18,4g. Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl thì X tan hết cho ra 11,2 lít (đktc), còn nếu X tan hết trong dung dịch HNO 3 có 8,96l NO (đktc) thoát ra. a) Tìm một hệ thức giữa khối lợng nguyên tử của A, B: A. 3A + 2B = 18,4 B. 2A + 3B = 18,4 C. 0,2A + 0.3B = 18.4 D. 0.3A + 0,2B = 18.4 b) Biết B chỉ có thể là Fe hoặc Cr, vậy kim loại A là: A. Mg. B. Zn. C. Ca. D. Pb. c) Lấy 9,2g hỗn hợp X với thành phần nh trên cho vào 1 lít dung dịch Y chứa AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,15M. Phản ứng cho ra chất rắn C và dung dịch D. Thêm NaOH d vào dung dịch D đợc kết tủa. Đem nung kết tủa này ngoài không khí đợc chất rắn E. 1. Tính khối lợng của C: A. 23,2g. B. 32,2 g. C. 22,3 g. D. 3,22g. 2. Tính khối lợng của E: A. 10 g. B. 9,6g. C. 14g. D. 13,2g. d) Lấy 9,2g hỗn hợp X cùng với thành phần nh trên cho vào 1 lít dung dịch Z chứa AgNO 3 ; Cu(NO 3 ) 2 (nồng độ có thể khác với Y) thì dung dịch G thu đợc mất màu hoàn toàn phản ứng cho ra chất rắn F có khối lợng 20g. Thêm NaOH d vào dung dịch G đợc kết tủa H gồm 2 hiđroxit nung H trong không khí đến khối lợng không đổi cuối cùng thu đợc chất rắn K có khối lợng 8,4g. Nồng độ mol của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch Z theo thứ tự trên khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn là: A. 0,06M và 0,15M. B. 0,15M và 0,06M. C. 0,112M và 0,124M. D. 0,124M và 0,112M. Cõu 7: Có 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M (có hóa trị không đổi). Chia A làm hai phần bằng nhau. Phần I hòa tan hết trong dung dịch HCl đợc 1,568 lít hiđro. Hòa tan hết phần II trong dung dịch HNO 3 loãng thu đợc 1,344 lít khí NO duy nhất và không tạo ra NH 4 NO 3 . 1. Xác định kim loại M và thành phần phần trăm khối lợng Fe trong A. A. Al, 80.58%. B. Al, 19.42% C. Mg, 71,76%. D. Mg, 28,24%. 2. Cho 2,78 gam A tác dụng với 100ml dung dịch B chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu đợc dung dịch E và 5,84 gam chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch HCl d đợc 0,448 lít hiđro. Nồng độ mol các muối trong B lần lợt là. (các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích các khí đo ở đktc). A.0.4M v 0.1M. B. 0.2M v 0.4M. C. 0.4M và 0.2M D.0.1M và 0.4M. Cõu 8: Cho hỗn hợp Mg và Cu tác dụng với 200ml dung dịch chứa hỗn hợp hai muối AgNO 3 0,3M và Cu(NO 3 ) 2 0,25M. Sau khi phản ứng xong, đợc dung dịch A và chất rắn B. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi đợc 3,6 gam hỗn hợp hai oxit. Hoà tan hoàn toàn B trong H 2 SO 4 đặc, nóng đợc 2,016 lít khí SO 2 (ở đktc). Khối lợng Mg và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lợt là: A. 0.64g và 0.84g. B. 1.28g và 1.68g. C. 0.84g và 0.64g. D. 1.68g và 1.28g. Cõu 9: Hoà tan 5,64gam Cu(NO 3 ) 2 và 1,70 gam AgNO 3 vào nớc đợc 101,43 gam dung dịch A. Cho 1,57 gam bột kim loại gồm Zn và Al vào dung dịch A rồi khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đợc phần rắn B và dung dịch D chỉ chứa hai muối. Ngâm B trong dung dịch H 2 SO 4 loãng không thấy có khí thoát ra. Nồng độ phần trăm của mỗi muối có trong dung dịch D là: A.2.1% và 3.73%. B.5.56% và 1.68%. C.2.13% và 3.78%. D. 5.64% và 1.7%. Câu 10: Cho 2.78 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe theo tỉ lệ mol 1:2 tác dụng với 100 ml dung dịch B chứa hỗn hợp AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 3 thu đợc dung dịch E và 5,84 gam chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 0.448 lít H 2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ mol các muối trong B theo thứ tự trên là: A. 0.2M và 0.4M. B. 0.3M và 0.4M. C. 0.3M và 0.2M. D. 2M và 4M. Created by Đỗ Thế Anh – THPT Ngô Gia Tự . by Đỗ Thế Anh – THPT Ngô Gia Tự KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI DẠNG 1: MỘT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA MỘT MUỐI Câu 1: Tiến hành 2 thí nghiệm. gam A tác dụng với 100ml dung dịch B chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu đợc dung dịch E và 5,84 gam chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch