Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Lương Văn Cù

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Lương Văn Cù giúp các bạn học sinh có thêm tài liệu ôn tập, luyện tập giải đề nhằm nắm vững được những kiến thức, kĩ năng cơ bản, đồng thời vận dụng kiến thức để giải các bài tập một cách thuận lợi. Chúc các bạn thi tốt!

TRƢỜNG THPT LƢƠNG VĂN CÙ TỔ HĨA-SINH-CN (Đề thi có trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019-2020 MƠN HĨA HỌC - LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã số đề: 123 Họ tên thí sinh:………………………………………………… Lớp 10A… Giám thị Giám thị Giám khảo Giám khảo Nhận xét Điểm ………………………… ………………………… Câu 10 11 12 13 14 15 16 TL Lưu ý: - Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học A TRẮC NGHIỆM:(4 điểm) Câu Cho phản ứng hóa học sau: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dN2O + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng (a+b) A 38 B C 22 D Câu Oxit cao nguyên tố có dạng R2O7 Hợp chất khí với hidro nguyên tố chứa 1,2346% hiđro khối lƣợng Nguyên tử khối R A 80 B 19 C 127 D 35,5 Câu Số oxi hoá nitơ chất: N2, HNO3, NH3 lần lƣợt là: A 0, +1, -3 B 0, +5, -3 C 2, +5, +3 D 2, 5, Câu Cấu hình electron Al (Z=13) A 1s22s22p63p3 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63d3 D 1s22s22p63s3 Câu Ngun tử ln trung hồ điện nên A tổng số hạt nơtron proton tổng số hạt electron B tổng số hạt nơtron tổng số hạt proton C tổng số hạt nơtron tổng số hạt electron D tổng số hạt electron tổng số hạt proton Câu Trong phƣơng trình hóa học sau, phƣơng trình hóa học thuộc loại phản ứng oxi hóa khử? A Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ B CaO + CO2 → CaCO3 t  CuO + H2O C Cu(OH)2  D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu Nguyên tử ngun tố Y có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p2 Vị trí Y bảng tuần hồn A chu kỳ 3, nhóm IVA B chu kỳ 2, nhóm IIIA C chu kỳ 3, nhóm VIB D chu kỳ 3, nhóm IIA o Câu Nguyên tử A 99 61 28 Z có số hạt nơtron B 61 C 33 D 56  5KCl + KClO3 + 3H2O, Cl2 đóng vai trị Câu Trong phản ứng: 3Cl2 + 6KOH  A xác định B chất khử C chất oxi hoá D vừa chất oxi hoá, vừa chất khử Câu 10 Nguyên tử X có tổng hạt 28 Hạt không mang điện nhiều hạt mang điện dƣơng Số khối X A 19 B 18 C 28 D 29 79 A Câu 11 Trong tự nhiên nguyên tử brom có hai đồng vị 35 Br 54,5% 35 Br Nếu nguyên tử khối trung bình brom 79,91 giá trị A A 80 B 81 C 78 D 82 Câu 12 Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A proton, electron B electron, proton, nơtron C nơtron, proton D nơtron, electron Câu 13 Cộng hoá trị nitơ N2 điện hóa trị nhơm Al2O3 lần lƣợt A 2, B 0, 3+ C 0, +3 D 3, 3+ Câu 14 Hịa tan hồn toàn 11,2g kim loại kiềm (IA) vào dung dịch HCl thu đƣợc 17,92 lit khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm : A K (39) B Fe (56) C Li (7) D Na (23) Câu 15 Trong BTH nguyên tố, số chu kì nhỏ chu kì lớn là: A B C D Câu 16 Ngun tố có tính chất hố học tƣơng tự natri A nhôm B beri C liti D nitơ B TỰ LUẬN (6 điểm) Câu Cân phƣơng trình hố học phản ứng oxi hố khử sau phƣơng pháp thăng electron cho biết vai trị chất phản ứng Tính khối lƣợng Al phản ứng để tạo 0,672 lít khí NO (đktc) (N=14; Al=27; O=16; H=1) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O to Câu Nguyên tử nguyên tố X có (Z=15 ) a/ Viết cấu hình electron, X phi kim, kim loại hay khí Vì ? b/ Xác định vị trí, tên kí hiệu ngun tố X bảng tuần hồn c/ Viết công thức oxit cao nhất, công thức với hiđro công thức hiđroxit X d/ So sánh tính chất X với clo lƣu huỳnh Giải thích? Câu Khi cho m(g) natri kim loại tác dụng với 146g dung dịch HCl (đủ) thu đƣợc 8,96 lít khí (ở đktc) (H=1; O=16; Na=23; Cl=35,5) a/ Tính khối lƣợng (m) natri kim loại tham gia phản ứng b/ Tính nồng độ % dung dịch HCl tham gia phản ứng TRƢỜNG THPT LƢƠNG VĂN CÙ TỔ HĨA-SINH-CN (Đề thi có trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019-2020 MƠN HĨA HỌC - LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã số đề: 234 Họ tên thí sinh:………………………………………………… Lớp 10A… Giám thị Giám thị Giám khảo Giám khảo Điểm Nhận xét ………………………… ………………………… Câu 10 11 12 13 14 15 16 TL Lưu ý: - Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học A TRẮC NGHIỆM:(4 điểm) Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A nơtron, electron B nơtron, proton C electron, proton, nơtron D proton, electron Câu Cho phản ứng hóa học sau: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dN2O + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng (a+b) A 38 B 22 C D Câu Nguyên tử X có tổng hạt 28 Hạt không mang điện nhiều hạt mang điện dƣơng Số khối X A 19 B 29 C 28 D 18 Câu Số oxi hoá nitơ chất: N2, HNO3, NH3 lần lƣợt là: A 0, +5, -3 B 2, +5, +3 C 0, +1, -3 D 2, 5, Câu Ngun tố có tính chất hố học tƣơng tự natri A nitơ B beri C liti D nhôm Câu Hịa tan hồn tồn 11,2g kim loại kiềm (IA) vào dung dịch HCl thu đƣợc 17,92 lit khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm A Fe (56) B K (39) C Na (23) D Li (7) Câu Oxit cao nguyên tố có dạng R2O7 Hợp chất khí với hidro nguyên tố chứa 1,2346% hiđro khối lƣợng Nguyên tử khối R A 127 B 19 C 80 D 35,5 Câu Nguyên tử 61 28 Z có số hạt nơtron A 56 B 99 C 61 Câu Trong tự nhiên nguyên tử brom có hai đồng vị 3579Br 54,5% tử khối trung bình brom 79,91 giá trị A A 80 B 82 C 78 D 33 A 35 Br Nếu nguyên D 81 Câu 10 Nguyên tử ngun tố Y có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Vị trí Y bảng tuần hồn A chu kỳ 3, nhóm IVA B chu kỳ 3, nhóm IIA C chu kỳ 2, nhóm IIIA D chu kỳ 3, nhóm VIB Câu 11 Nguyên tử ln trung hồ điện nên A tổng số hạt nơtron proton tổng số hạt electron B tổng số hạt nơtron tổng số hạt electron C tổng số hạt nơtron tổng số hạt proton D tổng số hạt electron tổng số hạt proton Câu 12 Trong phƣơng trình hóa học sau, phƣơng trình hóa học thuộc loại phản ứng oxi hóa khử? A NaOH + HCl → NaCl + H2O B Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ t  CuO + H2O C CaO + CO2 → CaCO3 D Cu(OH)2  Câu 13 Cấu hình electron Al (Z=13) A 1s22s22p63s3 B 1s22s22p63p3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63d3 Câu 14 Trong BTH nguyên tố, số chu kì nhỏ chu kì lớn là: A B C D o t  5KCl + KClO3 + 3H2O, Cl2 đóng vai trị Câu 15 Trong phản ứng: 3Cl2 + 6KOH  A xác định B vừa chất oxi hoá, vừa chất khử C chất oxi hoá D chất khử Câu 16 Cộng hố trị nitơ N2 điện hóa trị nhôm Al2O3 lần lƣợt là: A 0, +3 B 2, C 3, 3+ D 0, 3+ B TỰ LUẬN (6 điểm) Câu Cân phƣơng trình hoá học phản ứng oxi hoá khử sau phƣơng pháp thăng electron cho biết vai trò chất phản ứng Tính khối lƣợng Mg phản ứng để tạo 0,448 lít khí NO2 (đktc) (N=14; Mg=24; O=16; H=1) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O o Câu Nguyên tử nguyên tố Y có (Z=16 ) a/ Viết cấu hình electron, Y phi kim, kim loại hay khí Vì ? b/ Xác định vị trí, tên kí hiệu nguyên tố Y bảng tuần hoàn c/ Viết công thức oxit cao nhất, công thức với hiđro công thức hiđroxit Y d/ So sánh tính chất Y với clo photpho Giải thích? Câu Khi cho m(g) kali kim loại tác dụng với 73g dung dịch HCl (đủ) thu đƣợc 4,48 lít khí (ở đktc) (H=1; O=16; Cl=35,5; K=39) a/ Tính khối lƣợng (m) kali kim loại tham gia phản ứng b/ Tính nồng độ % dung dịch HCl tham gia phản ứng TRƢỜNG THPT LƢƠNG VĂN CÙ TỔ HĨA-SINH-CN (Đề thi có trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019-2020 MÔN HÓA HỌC - LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã số đề: 345 Họ tên thí sinh:………………………………………………… Lớp 10A… Giám thị Giám thị Giám khảo Giám khảo Nhận xét Điểm ………………………… ………………………… Câu 10 11 12 13 14 15 16 TL Lưu ý: - Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học A TRẮC NGHIỆM:(4 điểm) Câu Nguyên tử 61 28 Z có số hạt nơtron A 33 B 99 C 56 D 61 Câu Trong BTH nguyên tố, số chu kì nhỏ chu kì lớn là: A B C D Câu Nguyên tử ln trung hồ điện nên A tổng số hạt nơtron tổng số hạt proton B tổng số hạt nơtron proton tổng số hạt electron C tổng số hạt electron tổng số hạt proton D tổng số hạt nơtron tổng số hạt electron Câu Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p2 Vị trí Y bảng tuần hồn A chu kỳ 2, nhóm IIIA B chu kỳ 3, nhóm IVA C chu kỳ 3, nhóm VIB D chu kỳ 3, nhóm IIA Câu Oxit cao nguyên tố có dạng R2O7 Hợp chất khí với hidro nguyên tố chứa 1,2346% hiđro khối lƣợng Nguyên tử khối R A 19 B 127 C 35,5 D 80 Câu Ngun tố có tính chất hoá học tƣơng tự natri A beri B nitơ C nhơm D liti Câu Số oxi hố nitơ chất: N2, HNO3, NH3 lần lƣợt là: A 0, +1, -3 B 0, +5, -3 C 2, +5, +3 D 2, 5, Câu Nguyên tử X có tổng hạt 28 Hạt không mang điện nhiều hạt mang điện dƣơng Số khối X A 18 B 29 C 19 D 28 Câu Trong tự nhiên nguyên tử brom có hai đồng vị 3579Br 54,5% 35ABr Nếu nguyên tử khối trung bình brom 79,91 giá trị A A 80 B 82 C 78 D 81 Câu 10 Hòa tan hoàn toàn 11,2g kim loại kiềm (IA) vào dung dịch HCl thu đƣợc 17,92 lit khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm A Fe (56) B Na (23) C K (39) D Li (7) Câu 11 Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A nơtron, proton B proton, electron C electron, proton, nơtron D nơtron, electron Câu 12 Cộng hoá trị nitơ N2 điện hóa trị nhôm Al2O3 lần lƣợt là: A 2, B 3, 3+ C 0, 3+ D 0, +3 Câu 13 Cho phản ứng hóa học sau: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dN2O + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng (a+b) A 22 B C 38 D Câu 14 Cấu hình electron Al (Z=13) A 1s22s22p63p3 B 1s22s22p63s3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63d3 Câu 15 Trong phƣơng trình hóa học sau, phƣơng trình hóa học thuộc loại phản ứng oxi hóa khử? A Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ B CaO + CO2 → CaCO3 t  CuO + H2O D Cu(OH)2  o C NaOH + HCl → NaCl + H2O t  5KCl + KClO3 + 3H2O, Cl2 đóng vai trò Câu 16 Trong phản ứng: 3Cl2 + 6KOH  A chất oxi hoá B chất khử C khơng thể xác định D vừa chất oxi hố, vừa chất khử B TỰ LUẬN (6 điểm) Câu Cân phƣơng trình hố học phản ứng oxi hoá khử sau phƣơng pháp thăng electron cho biết vai trò chất phản ứng Tính khối lƣợng Al phản ứng để tạo 0,672 lít khí NO (đktc) (N=14; Al=27; O=16; H=1) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O o Câu Nguyên tử nguyên tố X có (Z=15 ) a/ Viết cấu hình electron, X phi kim, kim loại hay khí Vì ? b/ Xác định vị trí, tên kí hiệu nguyên tố X bảng tuần hoàn c/ Viết công thức oxit cao nhất, công thức với hiđro công thức hiđroxit X d/ So sánh tính chất X với clo lƣu huỳnh Giải thích? Câu Khi cho m(g) natri kim loại tác dụng với 146g dung dịch HCl (đủ) thu đƣợc 8,96 lít khí (ở đktc) (H=1; O=16; Na=23; Cl=35,5) a/ Tính khối lƣợng (m) natri kim loại tham gia phản ứng b/ Tính nồng độ % dung dịch HCl tham gia phản ứng TRƢỜNG THPT LƢƠNG VĂN CÙ TỔ HĨA-SINH-CN (Đề thi có trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019-2020 MƠN HĨA HỌC - LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã số đề: 456 Họ tên thí sinh:………………………………………………… Lớp 10A… Giám thị Giám thị Giám khảo Giám khảo Nhận xét Điểm ………………………… ………………………… Câu 10 11 12 13 14 15 16 TL Lưu ý: - Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học A TRẮC NGHIỆM:(4 điểm) Câu Trong tự nhiên nguyên tử brom có hai đồng vị 3579Br 54,5% 35ABr Nếu nguyên tử khối trung bình brom 79,91 giá trị A A 82 B 78 C 80 D 81 Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A proton, electron B nơtron, electron C nơtron, proton D electron, proton, nơtron Câu Cộng hoá trị nitơ N2 điện hóa trị nhơm Al2O3 lần lƣợt là: A 3, 3+ B 0, 3+ C 2, D 0, +3 Câu Cho phản ứng hóa học sau: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dN2O + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng (a+b) A B 38 C D 22 Câu Trong BTH nguyên tố, số chu kì nhỏ chu kì lớn là: A B C D Câu Oxit cao nguyên tố có dạng R2O7 Hợp chất khí với hidro nguyên tố chứa 1,2346% hiđro khối lƣợng Nguyên tử khối R A 19 B 35,5 C 80 D 127 Câu Ngun tử ln trung hồ điện nên A tổng số hạt nơtron proton tổng số hạt electron B tổng số hạt nơtron tổng số hạt proton C tổng số hạt electron tổng số hạt proton D tổng số hạt nơtron tổng số hạt electron Câu Số oxi hoá nitơ chất: N2, HNO3, NH3 lần lƣợt là: A 2, +5, +3 B 2, 5, C 0, +1, -3 D 0, +5, -3 Câu Nguyên tử ngun tố Y có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p2 Vị trí Y bảng tuần hồn A chu kỳ 3, nhóm IIA B chu kỳ 3, nhóm VIB C chu kỳ 3, nhóm IVA D chu kỳ 2, nhóm IIIA Câu 10 Cấu hình electron Al (Z=13) A 1s22s22p63s3 B 1s22s22p63d3 C 1s22s22p63p3 D 1s22s22p63s23p1 Câu 11 Trong phƣơng trình hóa học sau, phƣơng trình hóa học thuộc loại phản ứng oxi hóa khử? A NaOH + HCl → NaCl + H2O B CaO + CO2 → CaCO3 t C Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ D Cu(OH)2   CuO + H2O Câu 12 Hịa tan hồn toàn 11,2g kim loại kiềm (IA) vào dung dịch HCl thu đƣợc 17,92 lit khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm A Fe (56) B Na (23) C Li (7) D K (39) 61 Câu 13 Nguyên tử 28 Z có số hạt nơtron o A 99 B 61 C 56 D 33 t  5KCl + KClO3 + 3H2O, Cl2 đóng vai trị Câu 14 Trong phản ứng: 3Cl2 + 6KOH  A chất khử B vừa chất oxi hoá, vừa chất khử C xác định D chất oxi hố Câu 15 Ngun tố có tính chất hố học tƣơng tự natri A liti B nhôm C beri D nitơ Câu 16 Nguyên tử X có tổng hạt 28 Hạt không mang điện nhiều hạt mang điện dƣơng Số khối X A 19 B 28 C 18 D 29 B TỰ LUẬN (6 điểm) Câu Cân phƣơng trình hố học phản ứng oxi hố khử sau phƣơng pháp thăng electron cho biết vai trị chất phản ứng Tính khối lƣợng Mg phản ứng để tạo 0,448 lít khí NO2 (đktc) (N=14; Mg=24; O=16; H=1) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O o Câu Nguyên tử nguyên tố Y có (Z=16 ) a/ Viết cấu hình electron, Y phi kim, kim loại hay khí Vì ? b/ Xác định vị trí, tên kí hiệu ngun tố Y bảng tuần hồn c/ Viết công thức oxit cao nhất, công thức với hiđro công thức hiđroxit Y d/ So sánh tính chất Y với clo photpho Giải thích? Câu Khi cho m(g) kali kim loại tác dụng với 73g dung dịch HCl (đủ) thu đƣợc 4,48 lít khí (ở đktc) (H=1; O=16; Cl=35,5; K=39) a/ Tính khối lƣợng (m) kali kim loại tham gia phản ứng b/ Tính nồng độ % dung dịch HCl tham gia phản ứng ĐÁP ÁN MÔN HÓA HỌC 10_2019-2020 – LỚP 10CB ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM 10 Đề1 Đề2 Đề3 Đề4 A B A D A A D C B A C A B A B B D C D B A D D C A C B C C D C D D D D C A A D D B D A C C B B C D C C D C D C B C B A A C C D A ĐÁP ÁN TỰ LUẬN 10 Câu [1,5 điểm] Cân phương trình hố học phản ứng oxi hố khử sau phương pháp thăng electron cho biết vai trị chất phản ứng Tính khối lượng Mg phản ứng để tạo 0,448 lít khí NO2 (đktc) (N=14; Mg=24) 2 5 4 Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NO2 + H2O 5 Chất khử: Mg chất oxi hóa N HNO3 0.25đ 2 Q trình oxi hóa: 1x Mg → Mg + 2e Quá trình khử: 2x N + 1e → N 5 0.25đ 0.25đ 4 0.25đ Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O ← 0,02 (mol) 0,01 nNO2 = V 0,448   0,02 mol 22,4 22,4  mMg = n.M = 0,01 x 24 = 0,24 g 0.25đ+0.25đ Câu [3,0 điểm] Nguyên tử nguyên tố Y có (Z=16 ) a/ Viết cấu hình electron, Y phi kim, kim loại hay khí Vì ? (Z=16 ) 1s2 2s2 2p6 / 3s2 3p4 0.25đ Y phi kim có 6e lớp ngồi 0.25đ+0.25đ b/ Xác định vị trí, tên kí hiệu nguyên tố Y bảng tuần hoàn STT=16, CK 3, nhóm IVA 0.5đ lưu huỳnh (S) 0.5đ c/ Viết công thức oxit cao nhất, công thức với hiđro công thức hiđroxit Y SO3 , H2S , H2SO4 0.25đ+0.25đ+0.25đ e) So sánh tính chất Y với clo photpho Giải thích? Tính phi kim: P < S < Cl 0.25đ Giải thích (theo bán kính; độ âm điện; quy luật) 0.25đ Câu [1,5 điểm] Khi cho m(g) kali kim loại tác dụng với 73g dung dịch HCl (đủ) thu 4,48 lít khí (ở đktc) (H=1; O=16; Cl=35,5; K=39) a/ Tính khối lượng (m) kali kim loại tham gia phản ứng b/ Tính nồng độ % dung dịch HCl tham gia phản ứng nH2 = V 4,48   0,2 mol 22,4 22,4 0.25đ 2K + 2HCl → 2KCl + 0,4 0,4 ← mK = n.M = 0,4 x 39 = 15,6g 0.25đ 0.25đ 0.25đ C%HCl = 0.5đ m (0,4  36,5) 100%  100% = 20% mdd 73 H2↑ 0,2 (mol) ... TRƢỜNG THPT LƢƠNG VĂN CÙ TỔ HÓA-SINH-CN (Đề thi có trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2 019 -2 020 MƠN HĨA HỌC - LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã số đề: 234 Họ... TRƢỜNG THPT LƢƠNG VĂN CÙ TỔ HÓA-SINH-CN (Đề thi có trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2 019 -2 020 MƠN HĨA HỌC - LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã số đề: 345 Họ... TRƢỜNG THPT LƢƠNG VĂN CÙ TỔ HĨA-SINH-CN (Đề thi có trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2 019 -2 020 MƠN HĨA HỌC - LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã số đề: 456 Họ