Đề và hướng dẫn chấm chi tiết môn Hoá học kỳ thi HSG lớp 12 năm học 20182019 của tỉnh Thanh Hoá. Mọi người hãy tải về làm thử xem khả năng của mình giải được đến đâu nhé; Giáo viên có thể tải về cho học sinh làm thử để đánh giá khả năng giải đề của các em. Cảm ơn mọi người ủng hộ
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THANH HÓA NĂM HỌC 2018 – 2019 ĐỀ DỰ BỊ Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP 11 THPT Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Số báo danh Ngày thi: 21/03/2019 …………… Đề thi có 10 câu, gồm 02 trang Câu 1: (2,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có elecron thuộc phân lớp s Nguyên tử nguyên tố Y có 11 electron thuộc phân lớp p a Xác định tên nguyên tố X, Y viết cấu hình electron ngun tử b Hồn thành dãy chuyển hóa ( X, Y ngun tố tìm trên) (1) (2) (3) (4) Y2 �� � XYO �� � XY �� � X2 �� � XYO3 X, Y nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Ngun tố X tạo thành hợp chất khí với hiđro có cơng thức XH4 Trong oxit cao nhất, X chiếm 27,27% theo khối lượng Xác định nguyên tố X, Y Câu 2: (2,0 điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau: a H2S + HNO3 �� � NO + S + H2O b Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 �� � K2CrO4 + K2SO4 + NO + CO2 + K2MnO4 Có hai dung dịch: Dung dịch A dung dịch B, dung dịch chứa loại cation loại anion khác số ion sau: K+ (0,25 mol); Fe2+ (0,15 mol); NH4+ (0,15 mol); H+(0,1mol); CO32(0,1 mol), Br- (0,2 mol); NO3- (0,1 mol) ; SO42- (0,15 mol) Xác định dung dịch A dung dịch B Biết cho dung dịch NaOH vào dung dịch A đun nóng nhẹ có khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm Câu 3: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học theo dãy chuyển hóa sau: Quặng photphorit �� � P �� � Ca3P2 �� � PH3 �� � P2O5 Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a Sục khí SO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm (Br2, BaCl2) b Dẫn khí CO2 đến dư vào dung dịch Na2SiO3 c Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH loãng, sau thêm dung dịch AlCl đến dư vào dung dịch sau phản ứng d Sục khí elilen đến dư vào dung dịch KMnO4/H2SO4 Câu 4: (2,0 điểm) 1 Có dung dịch chất lỏng nhãn, riêng biệt gồm: NaHCO3, Ba(HCO3)2, C6H6 (benzen), C2H5OH NaAlO2 Chỉ dùng thêm dung dịch chứa chất tan Hãy trình bày cách nhận biết dung dịch chất lỏng Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH) 0,5M vào dung dịch chứa x mol NaHCO y mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2 n BaCO (mol) 0,2 0,1 0,1 0,3 V dd Ba(OH) (lit) Tính giá trị x y Câu 5: (2,0 điểm) Hai hiđrocacbon A, B có cơng thức phân tử C9H12 A sản phẩm phản ứng benzen với propilen (xt H2SO4) Khi đun nóng B với brom có mặt bột sắt cho B tác dụng với brom (askt) trường hợp thu sản phẩm monobrom Xác định công thức cấu tạo, gọi tên A, B viết phương trình hóa học (dạng cơng thức cấu tạo) Cho ống nghiệm, ống đựng 2ml nước brom (màu vàng nhạt) Thêm vào ống thứ 0,5ml hexan vào ống thứ hai 0,5 ml hex-2-en, sau lắc nhẹ hai ống nghiệm, để yên Hãy mô tả tượng ống nghiệm giải thích? Câu 6: (2,0 điểm) Cho hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A, B, C (với B, C chất dãy đồng đẳng) Đốt cháy hoàn toàn 672 ml hỗn hợp X cho tồn sản phẩm cháy vào bình chứa 437,5 ml dung dịch Ba(OH)2 0,08M, phản ứng xong thu 4,925 gam kết tủa Mặt khác, dẫn 1209,6 ml hỗn hợp X qua bình chứa nước brom dư Sau phản ứng thấy khối lượng bình brom tăng 0,468 gam có 806,4 ml hỗn hợp khí Biết thể tích khí đo đktc, phản ứng xảy hồn tồn a Tìm cơng thức phân tử A, B, C Biết A, B, C thuộc dãy ankan, anken, ankin b Tính phần trăm thể tích chất hỗn hợp X Câu 7: (2,0 điểm) Có nguyên tố A, B, C Đơn chất A tác dụng với đơn chất B nhiệt độ cao thu hợp chất X Chất X bị thủy phân mạnh nước tạo khí cháy có mùi trứng thối Đơn chất B tác dụng với đơn chất C tạo khí E Khí E tan nước tạo dung dịch làm qùy tím hóa đỏ Hợp chất Y A với C có tự nhiên thuộc loại hợp chất cứng Hợp chất Z nguyên tố A, B, C muối không màu, tan nước bị thủy phân Xác định nguyên tố A, B, C chất X, E, Y, Z viết phương trình hóa học Hịa tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm (Na, Na 2O, K, K2O, Ba BaO) (trong oxi chiếm 8,75% khối lượng) vào nước thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít khí H2 (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M thu 400 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu 8: (2,0 điểm) Cho dung dịch chứa 15,54 gam muối vô axit cacbonic tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 7,2 gam muối sunfat trung hịa kim loại hóa trị II, sau phản ứng hoàn toàn thu 13,98 gam kết tủa Xác định công thức muối ban đầu Hỗn hợp X gồm 0,5 mol C2H5OH 0,7 mol C3H7OH Cho X vào bình đựng H2SO4 đặc, nhiệt độ thích hợp, phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y gồm (2 anken, ete) Y làm màu vừa đủ dung dịch chứa 160 gam Br2 Xác định khối lượng hỗn hợp Y Câu 9: (2,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 11,4 gam hỗn hợp E gồm Mg kim loại M có hóa trị khơng đổi cần lượng dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N N2O có tỉ khối so với H2 16 dung dịch F Chia F thành phần Đem cô cạn phần thu 23,24 gam muối khan Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 4,35 gam kết tủa Xác định kim loại M Câu 10: (2,0 điểm) Trong phịng thí nghiệm thường điều chế CO2 từ CaCO3 dung dịch HCl hình vẽ sau: Để thu CO2 tinh khiết có học sinh (HS) cho sản phẩm khí qua bình sau: HS1: Bình (X) đựng dung dịch NaHCO bình (Y) đựng H2SO4 đặc HS2: Bình (X) đựng H2SO4 đặc bình (Y) đựng dung dịch NaHCO3 Cho biết học sinh làm đúng? Viết phương trình hóa học giải thích cách làm Em giải thích: a Tại khơng nên bón loại phân đạm amoni, ure phân lân với vôi bột? b Tại không dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy số kim loại (Mg, Al, …)? Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H =1; C=12; O=16; N=14; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137 Hết Chú ý: Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học SỞ GD&ĐT THANH HĨA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH HƯỚNG DẪN CHẤM NĂM HỌC 2018 – 2019 ĐỀ DỰ BỊ Môn thi: HÓA HỌC – LỚP 11 THPT Ngày thi: 21/03/2019 (Hướng dẫn chấm có 05 trang) CÂU HƯỚNG DẪN GIẢI ĐIỂM a Cấu hình e X: 1s22s22p63s1 (Na) Cấu hình e Y: 1s22s22p63s23p5 (Cl) Câu (2 điểm) 0,5 b PTHH: (1) 2NaOH + Cl2 �� � NaCl + 5NaClO + H2O 0,25 (2) 2HCl + NaClO �� � NaCl + Cl2 + H2O 0,25 dpnc (3) 2NaCl ��� � Na + Cl2 0,25 t0 (4) 3Cl2 + 6NaOH �� � 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 0,25 Nguyên tố X tạo thành hợp chất với hiđro có cơng thức XH � Cơng thức oxit cao có dạng XO2 Theo đề ta có X 100% 27, 27% X 12(cacbon) X 32 0,5 Vậy X cacbon Y liên tiếp với X nhóm A � Y Si 0,5 Câu (2 điểm) a 3H2S + 2HNO3 �� � 3� 2� 2 2NO + 3S + 4H2O S �S e 5 0,5 2 N 3e � N b Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 + 20K2CO3 �� � 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 30NO + 0,5 20CO2 + 15K2MnO4 6 6 1� Cr2 S3 �2 Cr S 30 e 15� 5 2 2 6 N Mn e �2 N Mn Câu dd A: NH4+ (0,15 mol); K+ (0,25 mol); CO32- (0,1 mol); Br- (0,2 mol) 0,5 dd B: H+ (0,1 mol); NO3- (0,1 mol); Fe2+ ( 0,15 mol) ; SO42- (0,15 mol) 0,5 (2 điểm) 1200 C (1) Ca3( PO4)2 + 5C + 3SiO2 ���� 3CaSiO3 + 2P + 5CO t0 (2) 3Ca + 2P �� � Ca3P2 (3) Ca3P2 + 6H2O �� � 3Ca(OH)2 + 2PH3 t0 (4) 2PH3 + 4O2 �� � P2O5 +3H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 a SO2 + Br2 + 2H2O �� � H2SO4 +2HBr H2SO4 + BaCl2 �� � BaSO4 + 2HCl Hiện tượng: Dung dịch ( nhạt) màu, sau xuất kết tủa màu 0,25 trắng b 2CO2+ 2H2O +Na2SiO3 �� � H2SiO3 + 2NaHCO3 0,25 Hiện tượng: Xuất kết tủa keo c 3NH3+ 3H2O +AlCl3 �� � Al(OH)3 + 3NH4Cl Hiện tượng: Dung dịch chuyển thành màu hồng, sau xuất kết tủa keo 0,25 trắng dung dịch màu d 5C2H4+ 12KMnO4 + 18H2SO4 �� � 10CO2+ 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O 0,25 Hiện tượng: dung dịch màu tím có sủi bọt khí Câu (2 điểm) Dung dịch cần dùng H2SO4 Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm chứa mẫu thử dung dịch 0,25 - Mẫu có khí khơng màu NaHCO3 H2SO4 + 2KHCO3 �� � K2 SO4 + 2H2O +2CO2 0,25 - Mẫu có kết tủa trắng có khí khơng màu thoát Ba(HCO 3)2 H2SO4 + Ba(HCO3)2 �� � BaSO4 + 2H2O +2CO2 - Mẫu có kết tủa keo trắng sau kết tủa tan dần KAlO2 0,25 H2SO4 + 2NaAlO2 + 2H2O �� � 2Al(OH)3 +Na2SO4 2Al(OH)3 +3 H2SO4 �� � Al2(SO4)3 +6 H2O - Mẫu mà chất lỏng khơng tan tách thành lớp có bề mặt phân chia C 6H6 0,25 - Mẫu chất lỏng tạo dung dịch suốt đồng C2H5OH Khi V =0,3 lít: nBa(OH)2 = 0,15 mol kết tủa đạt cực đại tức tồn ion HCO3- tạo kết tủa � x = nkết tủa cực đại =0,2 mol 0,5 Khi V =0,1 lít: nBa(OH)2 = 0,05 mol BaCl2 vừa hết NaHCO3 dư Ba(OH)2 + 2NaHCO3 �� � BaCO3 + Na2CO3 0,05 0,05 0,05 BaCl2 + Na2CO3 �� � BaCO3 + 2NaCl 0,05 y 0,05 � y = 0,05 Vậy: x=0,2 y = 0,05 Câu (2 điểm) 0,5 A C6H5-CH(CH3)2: isopropylbenzen cumen H SO PTHH: C6H6 + CH2=CH-CH3 ���� C6H5-CH(CH3)2 0,5 B C6H3(CH3)3: 1,3,5-trimetylbenzen Fe , t C6H3(CH3)3 + Br2 ��� � C6H2Br(CH3)3 + HBr a.s C6H3(CH3)3 + Br2 �� � (CH3)2C6H3-CH2Br + HBr 0,5 - Ống thứ có lớp chất lỏng phía màu vàng lớp chất lỏng phía không màu Do brom tan hexan tốt nước nên tách brom từ 0,5 nước brom - Ống thứ hai có lớp chất lỏng phía khơng màu lớp chất lỏng phía khơng màu Do có phản ứng hex-2-en với brom tạo sản phẩm chất lỏng không màu, không tan nước, nhẹ nước 0,5 CH3-CH=CH-[CH2]3-CH3 + Br2 �� � CH3-CHBr-CHBr-[CH2]3-CH3 Câu (2 điểm) -Khí A bị hấp thụ dung dịch brom anken ankin � nA = 1, 2096 0,8064 = 0,018 mol mà mA = 0,468 gam 22, � MA = 26 � A C2H2 0,5 Hỗn hợp khí khỏi bình brom ankan B C Đặt CTTB B, C Cn H n Ta có: nC2H2 (trong 672 ml hhX) = 0,01 mol � nB,C X = 0,03- 0,01 = 0,02 mol Sản phẩm cháy tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 nBa(OH)2 =0,035 mol; nBaCO3 = 0,025 mol 0,5 Th1: Chỉ tạo muối trung hòa, Ba(OH)2 dư nCO2 = nBaCO3 = 0,025 mol � 0,01.2 + 0,02 n = 0,025 � n = 0,25 (loại) Th2: Tạo muối : BaCO3 (0,025 mol) 0,25 Ba(HCO3)2 (0,035-0,025=0,01 mol) nCO2 = 0,025 + 0,01.2 = 0,045 mol � 0,01.2 + 0,02 n = 0,045 � n = 1,25 � B, C CH4 (x mol)và C2H6 (y mol) Ta có hệ: 0,25 �x y 0, 045 �x 0, 015 � � � �x y 0, 02 �y 0, 005 � %VCH4 =50%; %VC2H6 =16,67%; %VC2H2 = 33,33%; 0,5 Câu (2 điểm) 0,5 A Al, B S, C O, X Al2S3, E SO2, Y Al2O3, Z Al2(SO4)3 PTHH: t0 2Al + 3S �� � Al2S3 Al2S3 + 6H2O �� � 2Al(OH)3 + 3H2S t0 S + O2 �� � SO2 �� � H2SO3 SO2 + H2O �� � �� � 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O �� � 0,5 nO (X)= nH2 = 12,8 �8, 75 0, 07 mol ; mKL = 12,8 - 0,07.16 = 11,68 gam 100 �16 1,568 0, 07mol 22, + + Sơ đồ: X + H2O �� � Na + K + Ba 2+ - 0,25 + OH + H2 nOH- = 2.nO (X) + 2.nH2 = 0,28 mol H+ + OH- �� � H2O 0,1 � [OH-]dư = 0,25 0,14 0, 04 0,1M � pH = 13 0, 0,5 Câu (2 điểm) TH1: Muối trung hịa M2(CO3)n (n hóa trị M) PTHH: M2(CO3)n + nNSO4 �� � M2(SO4)n + nNCO3 Nhận thấy mkết tủa < mmuối cacbonat bđ nên khơng có kết tủa M2(SO4)n mkết tủa > mmuối sunfat bđ nên khơng có kết tủa NCO3 � TH khơng xảy 0,25 TH2: Muối axit M(HCO3)n PTHH: 2M(HCO3)n + nNSO4 �� � M2(SO4)n + nN(HCO3)2 Kết tủa M2(SO4)n 0,25 BTKL � mN(HCO3)2 = 15,54 + 7,2 – 13,98 = 8,76 gam Tăng giảm KL � nNSO4 = 0,06 mol � MNSO4 =120 = N + 96 � N =24 � N Mg � CT muối: MgSO4 MM(HCO3)n = 15,54 n 129,5n M 61n 0,12 0,25 � M =68,5n � n=2 M=137 (Ba) � CT muối: Ba(HCO3)2 0,25 Sơ đồ: hh X �� � hh Y + H2O nanken = nBr2 = Câu (2 điểm) 120 = 0,75 mol = nancol (tạo anken) 160 0,25 nancol ( tạo ete) = 0,5 + 0,7 – 0,75 = 0,45 mol 0,25 � nH2O tạo = 0,75 + 0,45/2 = 0,975 mol 0,25 BTKL: mhhY = 0,5.46 + 0,7.60 – 0,975.18 = 47,45 gam 0,25 Hỗn hợp X (0,04 mol): nN n N 2O 44 32 32 28 � nN2 = 0,03 mol; nN2O =0,01 0,25 mol 2+ n+ Sơ đồ: E + HNO3 �� � F: Mg , M , NO3 (muối KL), NH4NO3 (c mol) + N2 (0,03); N2O (0,01) Ta có: nNO3- ( muối KL) = 0,03.10 + 0,01.8 +8c = 0,38 + 8c 0,5 10 mmuối = 23,24.2 = 11,4 + 62(0,38 + 8c) + 80c � c=0,02 TH1: M kim loại có hiđroxit lưỡng tính � Kết tủa gồm: Mg(OH)2 M(OH)n Gọi x, y số mol Mg M hhE 24 x My 11, � � 58 x ( M 17n) y 4,35.2 � Loại Ta có: � � x ny 0,38 8.0, 02 � 0,5 TH2: M kim loại có hiđroxit lưỡng tính � Kết tủa Mg(OH)2: 4,35.2 0,15mol nMg 58 � mM = 11,4 - 0,15.24 =7,8 gam Bảo toàn e: 0,15.2 7,8 n 0,38 8.0, 02 � M = 32,5n � n =2 M=65 (Zn) M Câu 10 (2 điểm) PTHH điều chế: CaCO3 + 2HCl �� � CaCl2 + CO2 + H2O Sản phẩm khí thu sau phản ứng gồm: CO2, HCl, H2O 0,75 0,5 � HS1 làm đúng: Bình (X) đựng dung dịch NaHCO3 để rửa khí ( loại bỏ HCl), bình Y đựng H2SO4 đặc dùng để làm khơ khí ( loại nước) � NaCl + H O + CO Bình X: NaHCO + HCl �� 0,25 � HS2 làm sai: Khi đổi thứ tự bình X Y CO2 thu cịn lẫn 0,25 nước 11 a Khơng nên bón loại phân đạm amoni đạm ure phân lân với vơi vì: + Làm giảm hàm lượng N phân đạm do: CaO + H2O → Ca(OH)2 2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2 (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 0,25 (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCO3 + 2H2O + Phân lân tác dụng với Ca(OH)2 tạo dạng khơng tan, trồng khó hấp thụ, đất trồng trở nên cằn cỗi 0,25 2Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2→ Ca3(PO4)2 + 4H2O b Khơng dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy số kim loại (Mg, Al, …)? Vì kim loại tiếp tục cháy khí CO2 theo phương trình: t0 Mg + CO2 �� � 2MgO + C 0,5 t0 4Al + 3CO2 �� � 2Al2O3 + 3C t0 C + O2 �� � CO2 t0 C + O2 �� � 2CO Chú ý chấm: - Trong pthh viết sai cơng thức hố học khơng cho điểm Nếu không viết điều kiện (theo yêu cầu đề) khơng cân pt hai cho 1/2 số điểm phương trình - Nếu làm cách khác mà cho điểm ứng với phần tưong đương 12 ... tuần hồn ngun tố hóa học SỞ GD&ĐT THANH HÓA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH HƯỚNG DẪN CHẤM NĂM HỌC 2018 – 2019 ĐỀ DỰ BỊ Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP 11 THPT Ngày thi: 21/03/2019 (Hướng dẫn chấm có... hóa học (dạng cơng thức cấu tạo) Cho ống nghiệm, ống đựng 2ml nước brom (màu vàng nhạt) Thêm vào ống thứ 0,5ml hexan vào ống thứ hai 0,5 ml hex-2-en, sau lắc nhẹ hai ống nghiệm, để yên Hãy mô tả... nước bị thủy phân Xác định nguyên tố A, B, C chất X, E, Y, Z viết phương trình hóa học Hịa tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm (Na, Na 2O, K, K2O, Ba BaO) (trong oxi chiếm 8,75% khối lượng) vào nước