Chương XV: Sự Thủy Phân CHƯƠNG XV: Nguyễn Minh Kha CÂN BẰNG THỦY PHÂN Phản ứng trao đổi ion: • Là phản ứng chất trao đổi với thành phần ion chúng khơng có thay đổi số oxi hóa chất • Điều kiện để phản ứng xảy sau phản ứng có tạo thành chất: kết tủa, chất bay chất điện ly yếu Sự thủy phân cân thủy phân: a) Định nghĩa thủy phân: Phản ứng thủy phân muối chiều ngược phản ứng trung hịa: Thủy phân Muối + Nước Axit + Baz Trung hòa MA + H2O HA + MOH b) Điều kiện xảy thủy phân môi trường sau thủy phân: Phản ứng thủy phân phản ứng trao đổi ion, nên để phản ứng xảy sau phản ứng axit hay baz phải chất điện ly yếu (axit yếu ,baz yếu) Sự thủy phân sinh môi trường chất mạnh • Muối tạo axít mạnh baz mạnh: (NaCl, KNO3…): khơng bị thủy phân • Muối tạo axít mạnh baz yếu: ( NH4Cl, Zn(NO3)2, Al2(SO4)3…)thủy phân sinh môi trường axit Pt phân tử: NH4Cl + H2O ⇄ NH4OH + HCl Pt ion: NH4+ + Cl- + H2O ⇄ NH4OH + H+ + ClPt ion thu gọn: NH4+ + H2O ⇄ NH4OH + H+ Tổng quát: M+ + H2O ⇄ MOH + H+ • Muối tạo axít yếu bazơ mạnh: (CH3COONa, K2CO3, Na3PO4 ) thủy phân sinh môi trường baz Pt phân tử: CH3COONa + H2O ⇄ CH3COOH + NaOH Pt ion: CH3COO- + Na+ + H2O ⇄ CH3COOH + Na+ +OHPt ion thu gọn: CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OHTổng quát: A- + H2O ⇄ HA + OH• Muối tạo axít yếu bazơ yếu: (NH4CN, CH3COONH4, (CH3COO)2Zn ) thủy phân sinh mơi trường gần trung tính Pt phân tử: CH3COONH4 + H2O ⇄ CH3COOH + NH4OH Pt ion: CH3COO- + NH4+ + H2O ⇄ CH3COOH + NH4OH Tổng quát: M+ + A- + H2O ⇄ HA + MOH Độ thủy phân số thủy phân: 83 Chương XV: Sự Thủy Phân Nguyễn Minh Kha Độ thủy phân h:là tỉ số số phân tử muối bị thủy phân tổng số phân tử hòa tan dung dịch Hằng số thủy phân Kt rút từ định luật tác dụng khối lượng cân thủy phân Nhận xét: o Độ thủy phân phụ thuộc vào số điện ly axít hay bazơ yếu tạo thành kết thủy phân: axít – bazơ tạo thành điện ly độ thủy phân lớn o Độ thủy phân phụ thuộc vào nồng độ dung dịch, nồng độ thấp, độ thủy phân cao o Độ thủy phân phụ thuộc nhiệt độ: nhiệt độ tăng, độ thủy phân tăng o Hằng số thủy phân muối phụ thuộc nhiệt độ pH dung dịch muối bị thủy phân: - Muối axit mạnh baz yếu: dung dịch muối có mơi trường axit: pH = − ( pK b + lg C m ) - Muối axit yếu baz mạnh: dung dịch muối có mơi trường baz: pH = + ( pK a + lg C m ) - Muối axit yếu baz yếu: pH dung dịch muối axit hay baz mạnh định: pH = + ( pK a − pK b ) 84