Silic và hợp chất silic

KIỂM TRA BÀI CŨ Hoàn thành phương trình hóa học sau: 1/ CO + Cl 2 ? 2/ CO + CuO ? + ? 3/ CO + I 2 O 5 I 2 + ? 4/ CO 2 + Mg ? + ? 5/ CO 2 + CaO ? 6/ Ba(HCO 3 ) 2 ? + ? + ? 7/ CO 2 + Ba(OH) 2 ? 8/ CO 2 + CaCO 3 + H 2 O ?  → xt,t o → → o t → o t → o t → o t → → ĐÁP ÁN Hoàn thành phương trình hóa học sau: 1/ CO + Cl 2 COCl 2 2/ CO + CuO Cu + CO 2 3/ 5CO + I 2 O 5 I 2 + 5CO 2 4/ CO 2 + 2Mg 2MgO + C 5/ CO 2 + CaO CaCO 3 6/ Ba(HCO 3 ) 2 BaCO 3 + CO 2 + H 2 O 7/ 2CO 2 (dư) + Ba(OH) 2 Ba(HCO 3 ) 2 8/ CO 2 + CaCO 3 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2  → xt,t o → → o t → o t → o t → o t → → Bài 17: SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC  A – SILIC  B – HỢP CHẤT CỦA SILIC A- SILIC I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ Si có 2 dạng thù hình: Silic tinh thể: cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, có tính bán dẫn, nóng chảy ở 1420 o C Silic vô định hình: là chất bột màu nâu II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC - 4 + 4 + 2 0 Si Tính khử Tính oxi hóa 1- TÍNH KHỬ a/ Tác dụng với phi kim: với F 2 ở điều kiện thường, với Cl 2 , Br 2 , I 2 , O 2 khi đun nóng, với C, N, S ở nhiệt độ cao Si + 2F 2 o SiF 4 +4 Silic tetraflorua Si + O 2 o SiO 2 +4 t o Silic dioxit b/ Tác dụng với hợp chất: với dd kiềm giải phóng H 2 Si + 2NaOH + H 2 O o Na 2 SiO 3 + 2H 2 +4 2- TÍNH OXI HÓA Tác dụng với kim loại như Ca, Mg, Fe ở nhiệt độ cao tạo thành silixua kim loại Si + 2Mg o Mg 2 Si - 4 t o Magie silixua Si + 2Ca o Ca 2 Si - 4 t o Canxi silixua III- TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN • Si là nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi, chiếm 29,5% khối lượng vỏ trái đất. • Tồn tại ở dạng hợp chất: silic dioxit, khoáng vật silicat, aluminosilicat như cao lanh, mica, fenspat, đá xà vân, thạch anh… Các tinh thể thạch anh [...]...IV- ỨNG DỤNG • Silic tinh khiết được dùng làm chất bán dẫn, dùng trong kĩ thuật vô tuyến và điện tử, chế tạo tế bào quang điện, bộ khuếch đại, bộ chỉnh lưu, pin mặt trời… • Trong luyện kim, silic được dùng để tách oxi khỏi kim loại nóng chảy Ferosilic được dùng để chế tạo thép chịu axit Vi mạch điện tử Vật liệu bán dẫn V- ĐIỀU CHẾ Dùng chất khử mạnh như magie, nhôm, cacbon khử silic dioxit ở nhiệt... Trong công nghiệp: SiO2 + 2C B- HỢP CHẤT CỦA SILIC I- SILIC ĐIOXIT SiO2 • Dạng tinh thể nóng chảy ở 1713oC, tos= 2590oC, không tan trong nước • Tan chậm trong dd kiềm đặc nóng và tan dễ trong kiềm nóng chảy SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O • Tan trong axit flohidric SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O → Ứng dụng trong khắc chữ và hình ảnh lên thủy tinh • Trong tự nhiên tồn tại ở dạng cát và thạch anh • Ứng dụng: sản... + 2H2O III- MUỐI SILICAT • Chỉ có muối silicat kim loại kiềm tan được trong nước • DD đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng, vải hay gỗ tẩm thủy tinh lỏng sẽ khó bị cháy, thủy tinh lỏng được dùng chế tạo keo dán thủy tinh và sứ CỦNG CỐ BÀI 1- Số oxi hóa cao nhất của Si thể hiện ở hợp chất nào sau đây: a/ SiO2 b/ SiH4 c/ Mg2Si d/ SiO 2- Natri silicat có thể được tạo thành bằng cách:... liệu xốp (silicagen) có khả năng hấp phụ mạnh do có tổng diện tích bề mặt lớn, thường được dùng để hút hơi ẩm trong các thùng dựng hàng hóa •Axit silixic là axit yếu hơn cả axit cacbonic nên dễ bị khí CO2 đẩy ra khỏi dd muối silicat Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2SiO3 + 2HCl → Na2CO3 + H2SiO3↓ NaCl + H2SiO3↓ Axit silixic dễ tan trong dd kiềm tạo muối silicat H SiO + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O III- MUỐI SILICAT... tác dụng với dung dịch NaCl 3- Lập dãy chuyển hóa điều chế axit silixic từ silic và viết ptpư (với đầy đủ điều kiện) Si (1) 1/ Si + O2 SiO2 to (2) SiO2 2/ SiO2 + 2NaOH(nóng chảy) 3/ Na2SiO3 + 2HCl Na2SiO3 to (3) H2SiO3 Na2SiO3 + H2O H2SiO3 + 2NaCl DẶN DÒ   Bài tập về nhà: 5, 6/ SGK 3.11, 3.17/ SBT Chuẩn bị bài Công nghiệp Silicat  . → → Bài 17: SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC  A – SILIC  B – HỢP CHẤT CỦA SILIC A- SILIC I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ Si có 2 dạng thù hình: Silic tinh thể:. dạng hợp chất: silic dioxit, khoáng vật silicat, aluminosilicat như cao lanh, mica, fenspat, đá xà vân, thạch anh… Các tinh thể thạch anh IV- ỨNG DỤNG • Silic