http://ductam_tp.violet.vn/ ĐỀ THI HK 1 KHỐI 10 CB Đề 1 Câu 1 ( 1 điểm): Một số nguyên tố có cấu hình electron của nguyên tử sau: 1s 2 2s 2 2p 4 , 1s 2 2s 2 2p 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Cho biết các nguyên tố trên kim loại, phi kim hay khí hiếm. Câu 2( 1 điểm): Cacbon tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị 12 C và 13 C, trong đó đồng vị 12 C chiếm 98,9%. Tính nguyên tử khối trung bình của cacbon. Câu 3 ( 1 điểm): Viết cấu hình electron của nguyên tử Br (z=35). Cho biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn. Câu 4 ( 1 điểm): Cho nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) là 115. Biết rằng X có hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25. Xác định số khối và số hiệu nguyên tử của X. Câu 5 ( 1 điểm): Oxit cao nhất của nguyên tố M có công thức M 2 O 7 . Hợp chất của M với H là 1 chất khí trong đó khối lượng H chiếm 2,74%. Xác định M. Câu 6 ( 1 điểm): Khi cho 0,2g kim loại nhóm II tác dụng với nước thì thấy có 0,01g H 2 bay ra. Gọi tên và viết cấu hình electron của kim loại đó. Câu 7( 1 điểm): Trình bày sự hình thành liên kết ion trong hợp chất Na 2 O và xác định điện hóa trị của các nguyên tố. Câu 8 ( 1 điểm): Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong hợp chất SiH 4 và xác định cộng hóa trị của các nguyên tố. Câu 9 ( 1 điểm): Tìm số oxy hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau: KMnO 4 , Na 2 Cr 2 O 7 , KClO 3 , SO 2- 4 , NH + 4 Câu 10 ( 1 điểm): Cân bằng phản ứng oxy hóa khử sau: Cu + HNO 3 --> Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O ĐỀ THI HK 1 KHỐI 10 CB Đề 2 Câu 1 ( 1 điểm): Một số nguyên tố có cấu hình electron của nguyên tử sau: 1s 2 2s 2 2p 1 , 1s 2 2s 2 2p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Cho biết các nguyên tố trên kim loại, phi kim hay khí hiếm. Câu 2 ( 1 điểm): Brom tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị 79 Br và 81 Br, trong đó đồng vị 79 Br chiếm 50,69%. Tính nguyên tử khối trung bình của brom. Câu 3 ( 1 điểm): Viết cấu hình electron của nguyên tử As (z=33) và cho biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn. Câu 4 ( 1 điểm): Cho nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) là 82. Biết rằng X có hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22. Xác định số khối và số hiệu nguyên tử của X. Câu 5 ( 1 điểm): Oxit cao nhất của nguyên tố M có công thức RO 3 . Hợp chất của R với H là 1 chất khí trong đó khối lượng H chiếm 5,88%. Xác định R Câu 6 ( 1 điểm): Khi cho 0,6g kim loại nhóm IIA tác dụng với nước thì thấy có 0,336lit H 2 bay ra. Gọi tên và viết cấu hình electron của kim loại đó. Câu 7 ( 1 điểm): Trình bày sự hình thành liên kết ion trong hợp chất Al 2 O 3 và xác định điện hóa trị của các nguyên tố. Câu 8 ( 1 điểm): Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong hợp chất PH 3 và xác định cộng hóa trị của các nguyên tố. Câu 9 ( 1 điểm): Tìm số oxy hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau: K 2 MnO 4 , Na 2 S 2 O 3 , KNO 3 , SO 2- 3 , PH + 4 Câu 10 ( 1 điểm): Cân bằng phản ứng oxy hóa khử sau: Fe + HNO 3 --> Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O ĐÁP ÁN Đề 1 Câu 1( 1 điểm): 1s 2 2s 2 2p 4 : Phi kim vì có 6 electron lớp ngoài cùng (0,25đ) 1s 2 2s 2 2p 3 : Phi kim vì có 5 electron lớp ngoài cùng(0,25đ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 : Kim loại vì có 3 electron lớp ngoài cùng(0,25đ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 : Phi kim vì có 7 electron lớp ngoài cùng (0,25đ) Câu2(1điểm): % đồng vị 13 C= 100- 98,9= 1,1% (0,25đ) Nguyên tử khối trung bình của C= (12*98,9+ 1,1*13):100= 12,011(0,75đ) Câu 3(1điểm): Cấu hình electron của nguyên tử Br (z=35):1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 (0,5đ) Vị trí của Br trong bảng tuần hoàn (0,5đ) - Số hiệu nguyên tử là 35 vì có 35e - Số thứ tự chu kì là 4 vì có 4 lớp electron - Số thứ tự của nhóm là 7 vì có 7 electron lớp ngoài cùng Câu 4(1điểm): Ta có: 2p + n = 115 2p - n = 25 Suy ra: p=35 , n= 45 ( 0,5đ) Vậy số khối của X là A= 35+ 45= 80 (0,25đ) Số hiệu nguyên tử của X là 35 (0,25đ) Câu 5(1điểm): Oxit cao nhất của nguyên tố M có công thức M 2 O 7 . Suy ra hợp chất của M với H có dạng MH. (0,25đ) %M= 100- 2,74= 97,26% (0,25đ) Suy ra M= 97,26: 2,74= 35,5 (0,25đ) Vậy M là nguyên tố Cl (0,25đ) Câu 6(1điểm): Gọi A là kim loại cần tìm, ta có phương trình: A + 2 H 2 O --> A(OH) 2 + H 2 (0,25đ) Số mol A = số mol H 2 = 0,01: 2 = 0,005 mol Khối lượng mol của A = 0,2 : 0,005 = 40 g (0,25đ) Vậy A là Ca (0,25đ) Cấu hình electron của Ca ( z= 20): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (0,25đ) Câu 7(1điểm): Sự hình thành liên kết ion trong hợp chất Na 2 O (0,75đ) Na --> Na + + 1e O + 2e --> O 2- 2Na + + O 2- --> Na 2 O Phương trình hóa học: 4Na + O 2 --> 2 Na 2 O Điện hóa trị của Na là 1+, điện hóa trị của O là 2- (0,25đ) Câu 8(1điểm): .H Công thức electron: . Công thức cấu tạo: H H . . Si . . H H – Si - H . H . H Cộng hóa trị của H là 1, cộng hóa trị của Si là 4 Câu 9 ( 1 điểm): Số oxy hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau: K +1 Mn +7 O -2 4 , Na +1 2 Cr +6 2 O -2 7 , K +1 Cl +5 O -2 3 , S +6 O -2 2- 4 , N -3 H +1 + 4 Câu 10(1điểm): Cu + HNO 3 --> Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Cu --> Cu +2 +2e *3 N +5 + 3e --> N +2 *2 3Cu + 8HNO 3 --> 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Đề 2 Câu 1( 1 điểm): 1s 2 2s 2 2p 1 : Kim loại vì có 3 electron lớp ngoài cùng (0,25đ) 1s 2 2s 2 2p 6 : Khí hiếm vì có 8 electron lớp ngoài cùng(0,25đ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 : Phi kim vì có 5 electron lớp ngoài cùng(0,25đ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 : Kim loại vì có 2 electron lớp ngoài cùng (0,25đ) Câu2(1điểm): % đồng vị 81 Br= 100- 50,69= 49,31% (0,25đ) Nguyên tử khối trung bình của Br= (79*50,69+ 81*49,31):100= 79,99(0,75đ) Câu 3(1điểm) : Cấu hình electron của nguyên tử As (z=33):1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 (0,5đ) Vị trí của Br trong bảng tuần hoàn (0,5đ) - Số hiệu nguyên tử là 33 vì có 33e - Số thứ tự chu kì là 4 vì có 4 lớp electron - Số thứ tự của nhóm là 5 vì có 5 electron lớp ngoài cùng Câu 4(1điểm): Ta có: 2p + n = 82 2p - n = 22 Suy ra: p=26 , n= 30 ( 0,5đ) Vậy số khối của X là A= 26+ 30 = 56 (0,25đ) Số hiệu nguyên tử của X là 26 (0,25đ) Câu 5(1điểm): Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức RO 3 Suy ra hợp chất của R với H có dạng RH 2 . (0,25đ) %R= 100- 5,88 = 94,12% (0,25đ) Suy ra M= 94,12* 2: 5,88= 32 (0,25đ) Vậy R là nguyên tố S (0,25đ) Câu 6(1điểm): Gọi A là kim loại cần tìm, ta có phương trình: A + 2 H 2 O --> A(OH) 2 + H 2 (0,25đ) Số mol A = số mol H 2 = 0,336: 22,4 = 0,015 mol Khối lượng mol của A = 0,6 : 0,015 = 40 g (0,25đ) Vậy A là Ca (0,25đ) Cấu hình electron của Ca ( z= 20): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (0,25đ) Câu 7(1điểm): Sự hình thành liên kết ion trong hợp chất Al 2 O 3 (0,75đ) Al --> Al 3+ + 1e O + 2e --> O 2- 2Al 3+ + 3 O 2- --> Al 2 O 3 Phương trình hóa học: 4Al + 3O 2 --> 2 Al 2 O 3 Điện hóa trị của Al là 3+, điện hóa trị của O là 2- (0,25đ) Câu 8(1điểm): .H Công thức electron: . Công thức cấu tạo: H H . . P . . H H - P - H Cộng hóa trị của H là 1, cộng hóa trị của P là 3 Câu 9( 1 điểm): Số oxy hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau: K +1 2 Mn +6 O -2 4 , Na +1 2 S +2 2 O -2 3 , K +1 N +5 O -2 3 , S +4 O -2 2- 3 , P -3 H +1 + 4 Câu 10(1điểm): Fe + HNO 3 --> Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Fe --> Fe +3 +3e *1 N +5 + 3e --> N +2 *1 Fe + 4HNO 3 --> Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O . 1 i m): Khi cho 0,2g kim lo i nhóm II tác dụng v i nước thì thấy có 0,01g H 2 bay ra. G i tên và viết cấu hình electron của kim lo i đó. Câu 7( 1 i m):. i m): Khi cho 0,6g kim lo i nhóm IIA tác dụng v i nước thì thấy có 0,336lit H 2 bay ra. G i tên và viết cấu hình electron của kim lo i đó. Câu 7 ( 1 i m):