DOC

Ngày soạn:15/8/2010 Tiết: 1 Ngày giảng:18/8/2010 ễN TP KIN THC C BN HểA 8 1. Mc tiờu: 1.1. Kiến thức: - Củng cố lại các kiến thức cơ bản đã đợc học từ lớp 8. - HS vận dụng đợc các kiến thức đã học làm đợc một số bài tập. 1.2. Kĩ năng: - Rèn kĩ năng khái quát 1.3. Thái độ: - Lòng yêu thích học tập bộ môn 2. Chun b: - Dng c: cc thu tinh, ng nghim, thit b iu ch CO 2 , P 2 O 5 . - Húa cht: CuO, CaO, CO 2 , CaCO 3 , P, ddHCl, ddCa(OH) 2 . 3. Ph ơng pháp: - PP ôn luyện 4. Tin trỡnh dy - hc: 4.1. ổn định lớp: - Sĩ số: - Vắng: 4.2. Kiểm tra bài cũ: K 4.3. Bài mới: Hoạt động của GV & HS Nội dung GV: Nhc li cu trỳc, ni dung chớnh ca chng trỡnh húa lp 8. Hs: Láng nghe và ghi chép - H thng li cỏc ni dung chớnh ó hc lp 8 - Cụng thc chung ca 4 loi hp cht vụ c. - Gi HS gii thớch cỏc kớ hiu. GV: Yờu cu HS nhc li qui tc v biu thc qui tc húa tr ca hp cht 2 nguyờn t. - Nhc li cụng thc chuyn i gia khi lng v lng cht. - Yờu cu HS gii thớch cỏc kớ hiu. I/ Kiến thức cơ bản: - Cụng thc chung: Oxớt: R x O y Axớt: H x A Baz: M(OH) x Mui: M x A y - Qui tc húa tr: A x B y a.x = b.y n = m M m = n.M M = m n V = n. 22,4 n = 22,4 V - 4 bc gii bi toỏn tớnh theo PTHH: + Vit PTHH ca phn ng. + Chuyn i KL, th tớch ra s mol. + Tớnh s mol cht t/gia v s/phm. + Chuyn i s mol ra KL hay th tớch 1 - Hãy nêu các bước giải bài toán tính theo PTHH Bài tập 1: Lập CTHH của hợp chất tạo bởi: C(IV) và O(II). Bài tập 2: Hoàn thành các PTHH sau: 1/ P + O 2 o t → ? 2/ Fe + O 2 o t → ? 3/ Zn + HCl → ? + H 2 4/ ? + ? o t → H 2 O 5/ 2Na + ? → ? + H 2 Bài tập 3: Tính % về khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất NH 4 NO 3 . Bài tập 4: Hòa tan 2,8g sắt bằng dd HCl 2M vừa đủ. 1) Tính thể tích dd HCl cần dùng. 2) Tính thể tích H 2 (đktc) II/ Bµi tËp: Giải bài tập vào vở: IV II - CT chung C x O y - Ta có: x.IV = y.II → x y = II IV = 2 4 = 1 2 → x = 1 ; y = 2. - CTHH của hợp chất: CO 2 Giải bài tập: 1/ 4P + 5O 2 o t → 2P 2 O 5 2/ 3Fe + 2O 2 o t → Fe 3 O 4 3/ Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 4/ 2H 2 + O 2 o t → 2H 2 O 5/ 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 Giải bài tập: - KL mol của NH 4 NO 3 : M = 14 + 1.4 + 14 + 16.3 = 80(g) - Thành phần %: %N = 28 80 x 100 = 35% %H = 4 80 x 100 = 5% %O = 100% - (35% + 5%) = 60% Giải bài tập: PTHH: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 1) n Fe = 2,8 56 =0,05(mol). n HCl = 2n Fe = 2 x 0,05 = 0,1(mol). N H2 = n Fe = n FeCl2 = 0,05(mol). V HCl = 0,1 2 = 0,05(l). 2) Thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc: V H2 = 0,05 x 22,4 = 1,12(l). 3) Nồng độ mol của dd sau phản ứng: C M = 0,05 0,05 = 1M. 2 4.4. Củng cố: - GV khái quát chung toàn bộ kiến thức 4.5. Dặn dò: - Học bài - Đọc trớc bài mới 5. RKN Ngày soạn: 16/8/2010 Tiết : 2 Ngày giảng:19/8/2010 Bi 1 : TNH Chất HểA HC CA OXT KHI NIM V S PHN LOI OXT. 1. Mc tiờu: 1.1. Kiến thức: - HS bit c nhng tớnh cht húa hc ca + oxớt baz: tỏc dng vi nuc, dd axit,oxit axit. + oxit axit: tỏc dng vi dd baz, nuc, oxit baz. + s phõn loại oxit: Oxit axit, oxit bazơ, oxit lơng tính, oxit trung tính. 1.2. Kĩ năng: - Quan sỏt thớ nghim v rỳt ra tớnh cht húa hc ca oxit baz, oxit axit. - Vit cỏc phung trỡnh minh ha tớnh cht húa hc ca oxit - Phõn bit uc mt s oxit c th 1.3. Thái độ: - Lòng yêu thích học tập bộ môn 2. Chun b: - Dng c: cc thu tinh, ng nghim, thit b iu ch CO 2 , P 2 O 5 . - Húa cht: CuO, CaO, CO 2 , CaCO 3 , P, ddHCl, ddCa(OH) 2 . 3. Ph ơng pháp: - PP đàm thoại, trực quan 4. Tin trỡnh dy - hc: 4.1. ổn định lớp: 4.2. Kiểm tra bài cũ: - Hóy k tờn cỏc lai oxit em ó hc lp 8, cho mt vi vớ d cho mi lai? - Hụm nay chỳng ta s nghiờn cu tớnh cht ca tng lai oxit ú. 4.3. Bài mới: 3 Hoạt đông của GV & HS Nội dung - GV: Thụng bỏo: Cho BaO t/d vi nc dd Ba(OH) 2 - Yờu cu HS vit PTHH. HS: Viết pt phản ứng GV: Ba(OH) 2 thuc loi hp cht no? - Thụng bỏo thờm: 1 s oxớt khỏc nh: Na 2 O, CaO, K 2 O cng cú phn ng tng t. Yờu cu HS rỳt ra kt lun. HS: Rút ra kết luận GV: Yờu cu HS lm TN gia CuO vi HCl - Quan sỏt hin tng, nhn xột v gii thớch. HS: Làm thí nghiệm GV: Quan sát và nêu hiện tợng? HS: - Bột CuO tan - Dung dich sau phản ứng có màu xanh lam. GV: dd màu xanh lam là muối của đồng GV: Vit PTHH ca phn ng. - Yờu cu HS rỳt ra kt lun. HS: Rút ra kết luận GV:Yờu cu HS vit PTHH gia BaO vi CO 2 . HS: Viết pt hoá học - Thụng bỏo 1 s oxớt khỏc nh: CaO, Na 2 O cng cú phn ng tng t. - Yờu cu HS rỳt ra kt lun. HS: Rút ra kết luận GV:Yờu cu HS lm TN gia P 2 O 5 t/d vi nc. + t P trong bỡnh oxi. + Rút nc vo, lc cho P 2 O 5 tan. + Th dd bng quỡ tớm. HS: - Tin hnh lm TN theo nhúm 1. Oxit ba zơ có những tính chất hóa học nào? a. Tác dụng với n ớc: - Vit PTHH: BaO + H 2 O Ba(OH) 2 - Ba(OH) 2 : l baz. KL: Một số oxit bazơ tác dung đợc với nớc tao dung dich bazơ. b. Tác dụng với dung dịch axit CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O (r) (dd) (dd) (l) KL: Oxit bazơ tác dụng đợc với dd axit tạo muối và nớc. c. Tác dụng với oxit axit: BaO + CO 2 BaCO 3 KL: Oxit bazơ tác dụng với oxit axit tao muối. 2. Oxớt axớt cú nhng tớnh cht húa hc no? a. Tác dung với n ớc: P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 KL: Oxit axit tác dụng với nớc tao dd axit 4 GV: Nêu hiện tơng xảy ra? HS: mu quỡ tớm GV: Thông báo đ làm quỷ chuyển màu đỏ là dd axit viết pt xảy ra? GV: Thông báo: Bằng thực nghiệm ngời ta cm đợc oxit axit tác dụng đợc với dung dịch bazơ tạo mói và nớc. HS: lắng nghe GV: hớng dẫn hs viết pt GV: Ngoài ra một số oxit nh SO 2 , P 2 O 5 . có thể tác dung với dd bazơ tạo muối và nớc. GV: Yêu cầu hs rút ra kết luận HS: Rút ra kết luận GV: xem nội dung ở phần 1,c GV:Yờu cu HS nghiờn cu sgk v da vo t/cht húa hc tr li cõu hi: - Da vo t/cht húa hc oxớt c chia lm my loi? HS: Nghiên cứu thông tin SGK tra lời GV: Bổ sung chốt kt GV: GT cho hs về oxit lơng tính và oxit trung tính. HS: Nghe và ghi chép b. Tác dụng với dung dịch bazơ: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O KL: Một số oxit axit tác dụng đợc với dd bazơ tạo muối và nớc. c. Tác dụng với oxit bazơ: ( xem phần 1, c) 3.Phân loại oxit Oxit đợc chia thành 4 loại:. - Oxit bazơ - Oxit axit - Oxit lỡng tính - Oxit trung tính 4.4. Củng cố: - Nêu tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit 4.5. Dặn dò: 5 - Học bài - Làm bài tập 1,2,3,4,5,6 5. RKN Ngày soạn: 22/8/ 2010 Tiết : 3 Ngày giảng: 25/8/2010 Bi 2 : MT S OXT QUAN TRNG. 1. Mc tiờu: 1.1. Kiến thức: - HS bit c nhng t/c ca CaO vit c nhng PTHH cho mi tớnh cht. - Bit c nhng ng dng ca CaO trong i sng v trong sn xut. - Bit cỏc phng phỏp iu ch CaO v trong cụng nghip, nhng phn ng húa hc lm c s cho phng phỏp iu ch. - Bit vn dng nhng kin thc v CaO v SO 2 lm bi tp lý thuyt v bi tp thc hnh húa hc 1.2. Kĩ năng: - Rèn kĩ năng quan sát, phân tích thí nghiệm -Rèn kĩ năng viết pt hóa học 1.3. TháI độ: - Lòng yêu thích học tập bộ môn 2. Chun b: - Dng c: Cc thu tinh, ng nghim, thit b iu ch SO 2 , ốn cn. - Húa cht: CaO, Na 2 CO 3 , CaCO 3 , ddHCl, ddCa(OH) 2 , ddH 2 SO 4 3. Ph ơng pháp: - pp đàm thoại, dẫn dắt,trực quan 4. Tin trỡnh dy - hc: 4.1. ổn địnhlớp: 4.2. Kiểm tra bài cũ: Hóy vit nhng phn ng húa hc chng t tinh cht húa hc ca oxit baz, ly CaO lm vớ d? 4.3. Bài mới: * kim chng nhng tớnh cht húa hc ca CaO hụm nay chỳng ta nghiờn cu v mt oxit baz c th ú l CaO A. Can xi oxớt: CaO (vụi sng) Hoạt động của GV & HS Nội dung GV: Cho HS quan sỏt mu CaO Cho bit trng thỏi, mu sc. HS: Quan sỏt v tr li. I. Can xi oxớt cú nhng tớnh cht vt lý no? 6 GV: Cung cp thờm: t 0 nc = 2585 0 C. - Yờu cu HS rỳt ra kt lun v t/c vt lý ca CaO. HS:Lng nghe v rỳt ra KL. GV: Lm TN biu din: + Cho 1 mu vụi sng vo ng nghim. + Cho nc vo, dựng a thu tinh khuy lờn, yờn 1 thi gian. - Yờu cu HS cho bit hin tng v rỳt ra nhn xột. HS:- Theo dừi v quan sỏt tng thao tỏc TN HS: Nhn xột hin tng phn ng v gii thớch. GV: Yờu cu HS rỳt ra kt lun v vit PTHH. HS:- Rỳt ra KL chung v vit PTHH. GV: Lm TN: + Cho 1 mu CaO vo ng nghim. + Nh 1ml dd HCl vo ng nghim. - Yờu cu HS quan sỏt hin tng v vit PTHH. HS: Quan sát theo dõi, nêu hiện tơng xảy ra GV: GT dd trong suốt tạo ra đó là muối canxiclorua GV: Rút ra nhận xét, viết pthh? HS: Nhận xét viết pt - CaO là chất rắn, màu trắng, có t 0 nc = 2585 0 C II. Can xi oxớt cú nhng tớnh cht húa hc no? a. Tác dụng với n ớc: - Thí nghiệm: - Hiện tợng: + CaO tan sau đó lắng xuống đáy - Nhận xét: CaO ít tan trong nớc, phần tan tạo dd bazo PT: CaO đ) + H 2 O (l) Ca(OH) 2(dd) b. Tác dụng với axit: - Thí nghiệm: - Hiện tợng: Phản ứng tỏa nhiệt, tạo dd trong suốt - Nhận xét: Do CaO phản ứng với HCl Pt: CaO đ + 2HCl (dd) CaCl 2(dd) + H 2 O (l) 7 GV: t cõu hi: Ti sao vụi sng trong khụng khớ thấy có lớp bụi đen bám trên bề mặt đá? HS: do CaO phản ứng với CO 2 trong không khí tạo đá vôI (CaCO 3 ) GV: Hãy viết pt phản ứng HS: Viết pt GV: T nhng t/c húa hc ca CaO hóy cho bit CaO l oxớt no? HS: CaO là oxit ba zơ GV: Yờu cu HS nghiờn cu sgk v da vo nhng hiu bit thc t cho bit CaO cú nhng ng dng gỡ? HS: Nghiên cứu tt SGK, thảo luận nêu ứng dụng -GV: Ng/liu sn xut vụi l gỡ? HS: Đá vôI, chất đốt. GV: Thụng bỏo: + Than chỏy sinh ra CO 2 v to nhit. + Nhit sinh ra phõn hu ỏ vụi thnh CaO v CO 2 . HS: Lắng nghe GV: Viết pt hóa học? HS; Viết pt c. Tác dụng với oxitaxit CaO + CO 2 CaCO 3 - CaO l oxớt baz. III.CaO có những ứng dụng gì? . - CaO c dựng trong cụng nghip luyn kim,cụng nghip húa hc v dựng kh chua t, sỏt trựng, dit nm, IV.Sn xut CaO - Than cháy tỏa nhiều nhiệt: C + O 2 o t CO 2 - Nhit sinh ra phõn hu ỏ vụi: CaCO 3 o t CaO + CO 2 8 4.4. Củng cố: - Yờu cu HS gii bi tp: vit PTHH cho mi bin i sau: Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO CaCl 2 CaCO 3 4.5. Dặn dò: - Bi tp v nh: 2, 4/ 9/ sgk. - Hc bi, lm bi v xem trc bi mi: Mt s oxớt quan trong (tt). 5. RKN: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ---------------------------------------------- Ngày soạn: 23/8/2010 Tiết : 4 Ngày giảng: 26/8/2010 Bi 2 : MT Số OXT QUAN TRNG (tt) 1. Mc tiờu: 1.1. Kiến thức: - HS bit c nhng t/c ca SO 2 v vit c nhng PTHH cho mi tớnh cht. - Bit c nhng ng dng ca SO 2 trong i sng v trong sn xut. ng thi bit c tỏc hi ca chỳng i vi mụi trng v sc kho con ngi. - Bit cỏc phng phỏp iu ch SO 2 trong phũng TN. - Bit vn dng nhng kin thc v CaO v SO 2 lm bi tp lý thuyt v bi tp thc hnh húa hc. 1.2. Kĩ năng: - Rèn kĩ năng quan sát, phân tích thí nghiệm - Rèn kĩ năng viết phơng trình hoá học, giải các bài toán hoá học 1.3. Thái độ: - GD ý thức bảo vệ môi trờng 2. Chun b: - Dng c: Cc thu tinh, ng nghim, thit b iu ch SO 2 , ốn cn. - Húa cht: Na 2 SO 3 , ddHCl, ddCa(OH) 2 , dd H 2 SO 4 3. Ph ơng pháp: 9 - pp hỏi đáp, dẫn dắt, trực quan. 4. Tin trỡnh dy - hc: 4.1. ổn định lớp: 4.2. Kiểm tra bài cũ: ?Em hóy dựng nhng phn ng húa hc chng minh CaO l mt oxit baz? 4.3. Bài mới: Qua cỏc phn ng trờn chng t CaO l mt oxit baz, hụm nay chỳng ta tip tc nghiờn cu mt oxit khỏc ú l SO 2 xem nú cú nhng tớnh cht ca mt oxit axit khụng. B. Lu hunh i oxớt: SO 2 Hot ng ca GV& HS Nội dung GV: Cho hs quan sát bình đựng khí SO 2 và yờu cu HS nghiờn cu sgk nhận xét màu sắc, trạng thái, mùi vị của SO 2 ? HS: Quan sát nghiên cứu tt SGK trả lời GV: Bổ sung chốt kt GV: Lm TN biu din: + Dn khớ SO 2 vo cc ng nc ct. + Dd thu c lm quỡ tớm chuyn sang mu gỡ? GV:Yêu cầu hs quan sát nhận xét hiện t- ợng xảy ra? HS: Quan sát nêu hiện tợng xảy ra Lp nhn xột, b sung. GV: Cho hs giải thích hiện tợng xảy ra? HS: Do dd tạo thành là axit GV: Yêu cầu hs viết pt phản ứng xảy ra? HS: Viết pt GV: Lm TN: dn khớ SO 2 vo cc ng dd Ca(OH) 2 . GV: Yêu cầu hs quan sát, nêu hiện tợng I. Lu hunh i oxớt cú nhng tớnh cht vt lý no? 1. Tính chất vật lí: - SO 2 l cht khớ khụng mu mựi hc, c, nng hn khụng khớ (d= 29 64 ). II. Lu hunh i oxớt cú nhng tớnh cht húa hc no? 2. Tính chất hoá học: a. Tác dụng với n ớc : - Thí nghiệm: SGK - Hiện tợng: + quỳ tím chuyển màu đỏ. - Nhận xét: SO 2 tác dụng với nớc tao dd axit làm quỳ tím chuyển màu đỏ PT: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 -Lu huỳnh đioxxit tác dụng đợc với n- ớc tao dd axit b. Tác dụng với dung dịch bazơ 10