50 ĐỀ THI THỬ THPT Môn Hoá Học

TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN TỔ (NHÓM): HÓA - SINH ĐỀ KSCL CÁC MÔN THI THPT QG LẦN NĂM HỌC 2019 – 2020 Mơn:Hóa học; Lớp: 12 Thời gian làm bài: 50 phút; Mã đề thi 121 Họ tên thí sinh:………………………………………… Số báo danh:……………………………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Câu 1: Chất thủy phân hoàn toàn thu glucozơ A saccarozơ B glucozơ C tinh bột D fructozơ Câu 2: Chất không làm màu dung dịch Br2? A axetilen B etilen C etan D vinyl clorua Câu 3: Ankan A có 16,28% khối lượng H phân tử Số đồng phân cấu tạo A A B C D Câu 4: Metyl amin có cơng thức A C2H5NH2 B CH3NHCH3 C CH3NH2 D (CH3)3N Câu 5: Chất làm giấy quỳ tím ẩm đổi sang màu xanh A anilin B lysin C alanin D axit glutamic Câu 6: Các dung dịch sau nồng độ, dung dịch dẫn điện tốt nhất? A Al2(SO4)3 B NaOH C Ca(OH)2 D HCl Câu 7: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl→ CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Tổng hệ số cân tối giản A 27 B 30 C 20 D 29 27 Câu 8: Nguyên tử 13 Al có: A 13p, 13e, 14n B 14p, 14e, 13n C 13p, 14e, 13n D 13p, 14e, 14n Câu 9: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa học người ta thường dùng đại lượng đây? A áp suất B tốc độ phản ứng C nhiệt độ D thể tích khí Câu 10: Chất sau este? A HCOOCH3 B C6H5OH C HOOC-COOH D HCOONa Câu 11: Để phân biệt glucozơ với saccarozơ người ta dùng hóa chất sau đây? A Cu(OH)2 B dd NaOH C H2(Ni, t ) D dd AgNO3/NH3 Câu 12: Oxit có tính khử là: A P2O5 B CO C SO3 D CO2 Câu 13: Ở điều kiện thường chất tồn dạng lỏng A Cl2 B F2 C Br2 D I2 Câu 14: Nitơ thể tính khử tác dụng với A Li B H2 C O2 D Mg Câu 15: Chất sau chất điện li A dung dịch HCl B ancol etylic C NaCl nóng chảy D dung dịch NaOH Câu 16: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl là: A NaOH, Al, CaCO3, CuO B Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe C CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 D NaOH, Al, CaCO3, CuSO4, Fe, Al2O3 Câu 17: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 18: Photpho trắng photpho đỏ hai dạng thù hình photpho nên A có cấu trúc mạng phân tử cấu trúc polime B khó nóng chảy khó bay C tự bốc cháy khơng khí điều kiện thường D tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành photphua Câu 19: Glucozơ không phản ứng với A dd AgNO3/NH3 B dd I2 C nước Br2 D Cu(OH)2 Câu 20: Chất không tác dụng với dung dịch NaOH A HOOC-COOH B C2H5OH C HCOOH D C6H5OH Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức mạch hở, toàn sản phẩm sinh hấp thụ vào bình đựng dung dịch nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng thêm 18,6 gam Khối lượng kết tủa thu A gam B 30 gam C 60 gam D 15 gam Câu 22: Cho 7,4 gam hỗn hợp este CH 3COOCH3 HCOOC2H5 lượng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 200 B 150 C 100 D 10 Câu 23: Cho phát biểu sau: (a) điều kiện thường nguyên tố halogen tồn dạng phân tử X2 thể khí (b) KClO3 dùng điều chế oxi phịng thí nghiệm (c) O3 dạng thù hình O2 (d) Hidro sunfua chất khí khơng màu, mùi trứng thối (e) Axit HNO3 chất oxi hóa mạnh (g) Axit H3PO4 axit ba nấc Số phát biểu A B C D Câu 24: Cho chất sau: C6H5NH2, HCHO, C2H4, C2H3Cl, HCOONa, CH3COOCH3, C6H5OH, CH3NHC2H5, H2NCH2COOH Số chất làm màu nước brom A B C D Câu 25: Cho gam etyl amin tác dụng với 300ml dung dịch HCl 1M thu m gam muối Giá trị m A 16,3 B 12,65 C 19,95 D 8,15 Câu 26: Cho sơ đồ điều chế axit clohidric phịng thí nghiệm Phát biểu sau đúng: A Không sử dụng H2SO4 đặc dùng H2SO4 đặc sản phẩm tạo thành Cl2 B Do HCl axit yếu nên phản ứng xảy C Để thu HCl người ta đun nóng dung dịch hỗn hợp NaCl H2SO4 lỗng D Sơ đồ khơng thể dùng để điều chế HBr, HI H2S Câu 27: Hịa tan hồn tồn 17 gam hỗn hợp gồm NaOH, KOH Ca(OH) vào nước thu 500g dung dịch X Để trung hòa 50g dung dịch X cần dùng 40gam dung dịch HCl 3,65% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối A 3,12 gam B 2,44gam C 1,58gam D 1,22 gam Câu 28: Cho 12 gam kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl thu 11,2 lít khí (đktc) Kim loại M A Ca B Be C Mg D Ba Câu 29: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí SO 2(đktc) vào 400ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch chứa 16,7 gam muối Giá trị a A 0,7 B 0,5 C 0,75 D 0,375 Câu 30: Sục từ từ đến dư CO2 vào cốc đựng dung dịch nCaCO3 Ca(OH)2 KQ thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên Khi lượng CO2 sục vào dung dịch 0,85 mol lượng kết tủa xuất m gam Giá trị m a A 40 gam B 55 gam nCO2 C 45 gam D 35 gam 0,3 1,0 (Hình 1) Câu 31: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C4H11N A B C D Câu 32: A este axit glutamic, A khơng tác dụng với Na Thủy phân hồn tồn lượng chất A 100ml dung dịch KOH 1M cô cạn, thu ancol B chất rắn C Đun nóng lượng ancol với H2SO4 đặc 1700C thu 0,672 lít olefin(đktc) với hiệu suất 75% Cho toàn chất rắn C tác dụng với dung dịch HCl dư cô cạn thu chất rắn D Khối lượng chất rắn D A 11,12 gam B 14,79 gam C 7,45 gam D 3,67 gam Câu 33: Lên men 100kg ngô chứa 65% tinh bột thành ancol etylic, thu V lít ancol etylic 400, biết khối lượng riêng ancol nguyên chất 0,8g/ml hiệu suất giai đoạn 80% Giá trị V A 73,83 B 92,28 C 11,81 D 14,77 Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm C 4H4, CH4, C3H6 C2H2 thu 14,08 gam CO2 6,12 gam H2O Mặt khác cho 22,6 gam X phản ứng tối đa với a mol Br dung dịch Giá trị a A 0,5 B 0,35 C 0,8 D 0,7 Câu 35: Este X hai chức tạo ancol no với axit đơn chức, không no, nhau( phân tử chứa liên kết đôi C=C) Y este tạo bới glixerol với axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở.Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm X Y cần 2,9 mol O thu 118,8 gam CO2 Mặt khác thủy phân 0,075 mol A cần 200ml dung dịch KOH 1M thu ancol(đều có số nhóm OH số nguyên tử C nguyên tử cacbon phân tử) hỗn hợp muối, khối lượng muối axit cacboxylic (có phân tử khối nhỏ nhất) a gam Giá trị a A 9,8 B 7,35 C 4,9 D 14,7 Câu 36: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl, 0,05 mol NaNO 3, 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối, 2,8 lít hỗn hợp khí Y(đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Y so với H 12,2 Giá trị m A 49,775gam B 64,05 gam C 57,975 gam D 61,375gam Câu 37: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X đơn chức mạch hở cần vừa đủ 200ml dung dịch KOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23 gam chất rắn khan Số đồng phân thỏa mãn tính chất A B C D Câu 38: Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO 3, Fe(NO3)2, Fe3O4 Mg tan hoàn toàn dung dịch chứa 1,8 mol NaHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đươc dung dịch Y chứa 246,62 gam muối sunfat trung hòa 6,272 lít khí Z( đktc) gồm khí có khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 5,5 Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X A 19,8% B 20,2% C 25,5% D 22,6% Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ROH R 1COOH( no, đơn chức, mạch hở) cần 3,584 lít khí O2(đktc) thu 2,688 lít khí CO2(đktc) 3,96 gam H2O Mặt khác cho m gam hỗn X tác dụng hết với Na dư thu V lít khí H2(đktc) Giá trị V A 1,344 B 2,688 C 0,896 D 0,672 Câu 40: Hỗn hợp A gồm đimetyl amin, lysin, axit acrylic, etilen Đốt cháy hồn tồn a mol A cần 30,464 lít oxi (đktc) thu H2O; 40,04 gam CO2 1,568 lít khí N2(đktc) Mặt khác cho 1,5a mol hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch NaOH thấy dùng hết m gam NaOH.Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A gam B 8,4 gam C gam D 5,6 gam - HẾT HƯỚNG DẪN MỘT SỐ CÂU KHÓ TRƯỜNG TRIỆU SƠN ( 2019-2020) Câu 30: Giải nCaCO3 + Từ đồ thị(hình 1)  a = 0,3 mol + Dễ thấy kết tủa cực đại = 0,3 + (1 – 0,3): = 0,65 mol 0,65 + Từ kết ta vẽ lại đồ thị(hình 2): Từ đồ thị x=? suy CO2 = 0,85 mol  x = 1,3 – 0,85 = 0,45 mol  m = 45 gam 0,65 0,85 nCO2 1,3 (Hình 2) Câu 31: Hịa tan hồn tồn 17 gam hỗn hợp gồm NaOH, KOH Ca(OH) vào nước thu 500g dung dịch X Để trung hòa 50 dung dịch X cần dùng 40gam dung dịch HCl 3,65% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối A 2,44gam B 3,12 gam C 1,22 gam D 1,58gam Hướng dẫn: 40.3,65 0,04 mol ) Bảo toàn khối lượng: mbazơ + mHCl = mmuối + mnước ( với nH 2O nHCl  36,5.100 Trong 50 gam dung dịch X có 1,7 gam hỗn hợp gồm NaOH, KOH Ca(OH)2  m muối = 1,7 + 0,04 x 36,5 – 0,04 x 18=2,44 gam Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm C 4H4, CH4, C3H6 C2H2 thu 14,08 gam CO2 6,12 gam H2O Mặt khác cho 22,6 gam X phản ứng tối đa với a mol Br dung dịch Giá trị a A 0,7 B 0,5 C 0,8 D 0,35 Hướng dẫn: 14,08 6,12 nCO2  0,32 mol ; nH 2O  0,34 mol; Ta có:m X = mC + mH = 4,52 gam 44 18 ( k-1) nX = nCO2  nH 2O 0,32  0,34  0,02 mol  k = 0,875 22,6 0,8 mol ; 4,52 Suy nBr2 n n X k 0,8 0,875 0,7 mol; Trong 22,6 gam X có nX = 0,16 x Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ROH R 1COOH( no, đơn chức, mạch hở) cần 3,584 lít khí O2(đktc) thu 2,688 lít khí CO2(đktc) 3,96 gam H2O Mặt khác cho m gam hỗn X tác dụng hết với Na dư thu V lít khí H2(đktc) Giá trị V A 1,344 B 0,672 C 2,688 D 0,896 Ta có : (k1-)nROH + (k2-1)naxit= nCO2  nH 2O 0,12  0,22  0,1mol  nROH = 0,1 mol Bảo tồn ngun tố O ta có: 3,584 nO ( ROH )  nO ( R1COOH ) nO ( O2 ) nO ( CO2 )  nO ( H 2O )  0,1  2nR1COOH  2 x0,12  0,22 22,4 naxit = 0,02 mol  nH  (nROH nR1COOH ) 0,06 mol Vậy V = 1,344 lít 2 Câu 34: Thủy phân hồn toàn 0,1 mol este X đơn chức mạch hở cần vừa đủ 200ml dung dịch KOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23 gam chất rắn khan Số đồng phân thỏa mãn tính chất A B C D X este đơn chức phản ứng với KOH theo tỉ lệ mol 1:2 nên X este phenol có dạng RCOOC6H5 RCOOC6H4R1 RCOOC6H4R1 + KOH RCOOK + R1C6H4OK + H2O ( RCOOC6H5 + KOH RCOOK + C6H5OK + H2O) Bảo toàn khối lượng: mX + mKOH = m chất rắn + mnước ( với nnước = nX) mX = 23 + 18 0,1 – 0,2 56= 13,6 gam CTPT X C8H8O2 CTCT: HCOOC6H4CH3( có đp) CH3COOC6H5 Đáp án có đồng phân Câu 35: Lên men 100kg ngô chứa 65% tinh bột thành ancol etylic, thu V lít ancol etylic 400, biết khối lượng riêng ancol nguyên chất 0,8g/ml hiệu suất giai đoạn 80% Giá trị V A 73,83 B 92,28 C 11,81 D 14,77 mtinh bột = 65% 100 = 65kg = 65.103(gam) H 80%.80%64% Sơ đồ: (C6H10O5)n       2C2 H 5OH 162 gam 92 gam 65.10 g  a gam 64 92 x gam Khối lượng ancol nguyên chất thu được: a= 65.10 162 100 64 92 x x 73,83.103 (ml ) = 73,83 lít Thể tích ancol 400 thu V = 65.10 162 100 0,8 0,4 Câu 36: A este axit glutamic, A khơng tác dụng với Na Thủy phân hồn tồn lượng chất A 100ml dung dịch KOH 1M cô cạn, thu ancol B chất rắn C Đun nóng lượng ancol với H2SO4 đặc 1700C thu 0,672 lít olefin(đktc) với hiệu suất 75% Cho toàn chất rắn C tác dụng với dung dịch HCl dư cô cạn thu chất rắn D Khối lượng chất rắn D A 11,12 gam B 14,79 gam C 7,45 gam D 3,67 gam A không tác dụng với Na nên A không chứa COOH A có dạng ROOC-[CH2]2CH(NH2)COOR ROOC-[CH2]2-CH(NH2)COOR + 2KOH  KOOC-[CH2]2-CH(NH2)COOK + 2ROH H SO4đ , t ; H 75% ROH        CnH2n ROH = 0,03 : 75%= 0,04 mol nA = 1/2nROH = 0,02 mol Vậy chất rắn C gồm 0,02 mol KOOC-[CH2]2-CH(NH2)COOK 0,06 mol KOH Chất rắn C + HCl: KOH + HCl  KCl + H2O 0,06 0,06 KOOC-[CH2]2-CH(NH2)COOK + 3HCl  HOOC-[CH2]2-CH(NH3Cl)COOH + KCl 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol Chất rắn D gồm: HOOC-[CH2]2-CH(NH3Cl)COOH KCl  mD = 0,1 74,5 + 0,02 ( 147 + 36,5)= 11,12 gam Câu 37: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl, 0,05 mol NaNO 3, 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối, 2,8 lít hỗn hợp khí Y(đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Y so với H 12,2 Giá trị m A 64,05 gam B 49,775gam C 57,975 gam D 61,375gam Khí khơng màu hóa nâu khơng khí NO MY = 24,4 nên khí thứ H2 H2 5,6 nH 5,6   24,4 n NO 22,4 NO 30 22,4  nH  nY = 0,025 mol ; nNO = 0,1 mol  K  0,1 mol    HCl  Na 0,05 mol  H 0,025 mol   Zn   NaNO3 0,05 mol  m gam X  NH 4 a mol   H 2O  NO 0,1 mol  KNO 0,1 mol     Cl bmol  Zn 2 c mol  Bảo toàn nguyên tố N: nNaNO3  nKNO3 nNO  nNH 4  nNH4 0,05  0,1  0,1 0,05 mol a Bảo toàn nguyên tố O: 3nNaNO3  3nKNO3 nNO  nH 2O  nH 2O 3x( 0,05  0,1)  0,1 0,35 mol Bảo toàn nguyên tố H: nHCl 2nH  4nNH   2nH 2O  nHCl 0,05  0, 05.4  0,35 0,95 mol nCl  b Bảo toàn điện tích: c = 0,375 mol  m nCl   mNa   mK   mZn2  nNH  64,05 gam Câu 38: Este X hai chức tạo ancol no với axit đơn chức, không no, nhau( phân tử chứa liên kết đôi C=C) Y este tạo bới glixerol với axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở.Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm X Y cần 2,9 mol O thu 118,8 gam CO2 Mặt khác thủy phân 0,075 mol A cần 200ml dung dịch KOH 1M thu ancol(đều có số nhóm OH số nguyên tử C nguyên tử cacbon phân tử) hỗn hợp muối, khối lượng muối axit cacboxylic (có phân tử khối nhỏ nhất) a gam Giá trị a A 14,7 B 7,35 C 4,9 D 9,8 ancol có số C= số nhóm OH nguyên tử C nên ancol thứ C2H4(OH)2 X: (Cn H n  1COO) C2 H a mol( pi) Y: (Cm H m 1 COO)3 C3 H b mol ( 3pi)  a  b 0,075  a 0,025 n 0,025    X   Ta có:  nY 0,05  2a  3b 0,2  b 0,05 Trong m gam hỗn hợp A gồm c mol X 2c mol Y Độ bão hòa: 3c + 2c= nCO2  nH 2O ( 1) Bão toàn nguyên tố O: 4c + 2c + 2.2,9 = 2nCO2  nH 2O (2) (1) + (2)  23c = 2,3 c= 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố C ta có: 0,1(2 n + 4) + 0,2 ( 3m + 6) = 2,7 Suy ra: n + 3m = 5,5 Do m1 n >2 nên thỏa mãn m =1 n = 2,5 Axit có khối lượng nhỏ CH3COOK Vậy a = 0,05 x3 x 98= 14,7 gam Câu 39: Hỗn hợp A gồm đimetyl amin, lysin, axit acrylic, etilen Đốt cháy hồn tồn a mol A cần 30,464 lít oxi (đktc) thu H2O; 40,04 gam CO2 1,568 lít khí N2(đktc) Mặt khác cho 1,5a mol hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch NaOH thấy dùng hết m gam NaOH.Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A gam B 8,4 gam C gam D 5,6 gam Hướng dẫn:  CH NHCH  2CH  NH  NH b mol  H N [CH ] CH ( NH )COOH  5CH  NH  CO    2 2     CO2 y mol   CH CH  COOH  2CH  CO2  CH c mol   CH CH  2CH Bảo toàn nguyên tố N: nNH 2nN 0,14 mol 40,04 Bảo toàn nguyên tố C: y + c = = 0,91 (1) 44 Bảo toàn electron: 2nNH  6nCH 4nO2  2x 0,14 + 6c = 4x 1,36  c = 0,86  y = 0,05 mol Với 1,5a mol A có 1,5y = 0,075= nNaOH  m = 0,075 x 40 = gam Câu 40: Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO 3, Fe(NO3)2, Fe3O4 Mg tan hoàn toàn dung dịch chứa 1,8 mol NaHSO4 lỗng Sau phản ứng xảy hồn toàn thu đươc dung dịch Y chứa 246,62 gam muối sunfat trung hịa 6,272 lít khí Z( đktc) gồm khí có khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 5,5 Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X A 25,5% B 20,2% C 19,8% D 22,6% Hướng dẫn: Khí khơng màu hóa nâu khơng khí NO MY = 22 nên khí thứ H2 H2 nH 22 NO 30 nNO   20 20  nH  nZ = 0,08 mol ; nNO = 0,2 mol  SO42 1,8 mol    Mg a mol  Na (b 1,8)mol  NaNO bmol  H 0,08 mol   NaHSO4    m gam X  NH 4 z mol  H 2O  NO 0,2 mol  Fe( NO3 ) cmol  2  Fe3O4 d mol  Fe (c 3d )mol  Mg 2 a mol  Bảo toàn khối lượng: m X  mNaHSO4 mmuoi  mZ  mH 2O Suy ra: mH 2O 14,04 gam  nH 2O 0,78 mol Bảo toàn nguyên tố H: n NaHSO4 4nNH 4  2nH  2nH 2O  nNH 4 0,02 mol z Bảo toàn nguyên tố N: b +2c = 0,02 + 0,2 = 0,22 ( 1) Bảo tồn điện tích X: 2a+ 6d + (b+2c) +1,8 + 0,02 = 1,8 ( 2) Thay(1) vào (2) ta được: a + 3d = 0,78 (3) Mg  Mg+2 + 2e a 2a 2H+ + 2e  0,16 Fe+3 + 1e  2d 2d N+5 + 3e  0,6 N+5 + 8e  0,16 H2 0,08 Fe+2 N+2 0,2 N-3 0,02 Bảo toàn e: 2a -2d = 0,92 (4) Từ (3) (4) suy a = 0,54 mol %mMg = 25,5% Đáp án A Mamon KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS KS made 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 121 cautron 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 dapan C C D C D A D A B A D B C C B A D D B B B C D C A A B C B C D A A D D B D C A A TRƯỜNG THPT QUẢNG XƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 04 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM HỌC: 2018 - 2019 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 001 001 Họ tên thí sinh:…… ……………………………….SBD: ………… Phịng thi: ……………… Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; O =16; N = 14; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Zn = 65; K= 39; Ba = 137; Fe = 56; Cu = 64; P = 31; Ag = 108; Cl = 35,5 Câu 1: Khi thủy phân este X môi trường axit thu axit axetic ancol etylic Công thức cấu tạo X A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 2: Cặp chất sau tồn dung dịch? A K2SO3 HNO3 B Fe(NO3)2 AgNO3 C NaCl Cu(NO3)2 D MgCl2 NaOH Câu 3: Chất sau tham gia phản ứng trùng ngưng? A H2C = CH2 B H2NCH2COOH C CH3COOH D CH3COOCH3 Câu 4: Chất sau chứa nguyên tố nitơ phân tử? A Protein B Axit fomic C Ancol etylic D Glixerol Câu 5: Trong phản ứng HCl thể tính oxi hóa? A MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O C Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 D AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 Câu 6: Ion M2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vị trí (chu kì, nhóm) ngun tố M bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì 2, nhóm VIA B chu kì 3, nhóm IIA C chu kì 2, nhóm VIIIA D chu kì 2, nhóm IVA Câu 7: Hịa tan 23,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HCl dư sau phản ứng thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 11,2 gam B 8,4 gam C 5,6 gam D 16,8 gam Câu 8: Kim loại sau tác dụng với nước nhiệt độ thường? A Ag B Fe C Cu D Na Câu 9: Cho 0,1 mol tristearin ((C17H35COO)3C3H5) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư đun nóng, thu m gam muối Giá trị m A 91,8 B 92,8 C 45,9 D 9,2 Câu 10: Cho chất sau: C 2H5OH; HCOOH; CH3CHO; CH3COOH Chất có nhiệt độ sơi cao dãy A CH3COOH B C2H5OH C CH3CHO D HCOOH Câu 11: Phát biểu sau đúng? A Anilin vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH B Ở điều kiện thường, triolein trạng thái lỏng C Khi thủy phân vinyl axetat thu anđehit fomic D Glyxin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Câu 12: Khử hồn tồn 34,8 gam Fe3O4 khí CO dư thu m gam chất rắn Giá trị m A 25,2 gam B 8,4 gam C 12,6 gam D 16,8 gam + 2+ 2+ 3+ Câu 13: Cho ion sau: Ag , Cu , Fe , Fe Ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Cu2+ B Ag+ C Fe2+ D Fe3+ Câu 14: Cho chất: Glucozơ, tinh bột, etyl fomat, fructozơ, saccarozơ Số chất dãy không tham gia phản ứng thủy phân A B C D Câu 15: Thí nghiệm sau tạo đơn chất? 10 A CO2 O2 B CO2 CH4 C CH4 NO2 D N2 CO Câu 13: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A HNO3 đặc, nóng, dư B CuSO4 C H2SO4 đặc, nóng, dư D MgSO4 Câu 14: Phát biểu sau đúng? Saccarozơ glucozơ A có chứa liên kết glicozit phân tử B bị thủy phân mơi trường axit đun nóng C có khả tham gia phản ứng tráng bạc D có tính chất ancol đa chức Câu 15: Cho dãy chất: metyl acrylat, tristearin, saccarozơ, glyxylalanin (Gly-Ala) Số chất bị thủy phân đun nóng mơi trường axit A B C D Câu 16: Xà phịng hóa hồn tồn a mol triolein dung dịch NaOH (vừa đủ), thu a mol glixerol A a mol natri oleat B a mol axit oleic C 3a mol axit oleic D 3a mol natri oleat Câu 17: Cho hỗn hợp gồm Fe(NO 3)2 ZnO vào dung dịch H 2SO4 (loãng, dư) thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH (dư) vào Y thu kết tủa A Fe(OH)2 Zn(OH)2 B Fe(OH)3 Zn(OH)2 C Fe(OH)2 D Fe(OH)3 Câu 18: Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X A axetilen B etilen C etan D stiren Câu 19: Khi khơng có khơng khí, hai kim loại sau tác dụng với HCl dung dịch theo tỉ lệ số mol? A Na Mg B Fe Al C Na Zn D Fe Mg + 3+ 2+ 2+ Câu 20: Cho dãy ion kim loại: Na , Al , Fe , Cu Ở điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Cu2+ B Fe2+ C Na+ D Al3+ Câu 21: Dẫn khí CO (dư) qua hỗn hợp gồm Al 2O3, FeO, CuO nhiệt độ cao đến phản ứng hồn tồn, thu chất rắn X Để hịa tan hết X dùng dd (lỗng, dư) sau đây? A Fe2(SO4)3 B NaOH C HNO3 D H2SO4 Câu 22: Ở thí nghiệm sau Fe bị ăn mịn hố học? A Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch HCl B Cho đinh Fe vào dung dịch AgNO3 C Để mẫu gang lâu ngày khơng khí ẩm D Đốt cháy dây sắt khơng khí khơ Câu 23: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este đơn chức Y 145 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ancol etylic 10 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo Y A CH3COOC2H5 B C2H3COOC2H5 C C2H5COOC2H5 D HCOOC2H5 +NaOH +HCl Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng dung dịch: Alanin ���� � X ��� � Y (X, Y chất hữu HCl dùng dư) Công thức Y A H2N-CH(CH3)-COONa B ClH3N-CH(CH3)-COOH C ClH3N-CH(CH3)-COONa D ClH3N-(CH2)2-COOH Câu 25: Kết thí nghiệm hợp chất hữu A, B, C, D, E sau: Mẫu Thuốc thử Hiện tượng 493 thử A B C D Dung dịch AgNO3 môi trường NH3 đun nóng Cu(OH)2 mơi trường kiềm, đun nóng Cu(OH)2 nhiệt độ thường Nước Br2 Kết tủa Ag trắng sáng Kết tủa Cu2O đỏ gạch Dung dịch xanh lam Mất màu dung dịch Br2 Hóa xanh E Qùy tím Các chất A, B, C, D, E là: A Etanal, axit etanoic, metyl axetat, phenol, etyl amin B Metyl fomat, etanal, axit metanoic, glucozơ, metyl amin C Metanal, glucozơ, axit metanoic, fructozơ, metyl amin D Metanal, metyl fomat, axit metanoic, metyl amin, glucozơ Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ saccarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc), thu 1,8 gam nước Giá trị m A 3,15 B 5,25 C 6,20 D 3,60 Câu 27: Trong công nghiệp, glucozơ (được chuyển hóa từ nguyên liệu có tinh bột xenlulozơ) dùng để sản xuất etanol Cần lên men gam kg glucozơ với hiệu suất q trình 80% để thu 23 lít etanol (khối lượng riêng etanol 0,8 g/ml)? A 72 kg B 29 kg C 36 kg D 45 kg Câu 28: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung + A anot xảy oxi hoá: Cu→ Cu2 + 2e B catot xảy khử: Cu + + 2e → Cu C catot xảy oxi hoá: 2H O + 2e → 2OH– + H 2 + 4H+ + 4e D anot xảy khử: 2H O → O 2 Câu 29: Cho 3,75 gam amino axit X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu 4,85 gam muối Công thức X A H2N–CH(CH3)–COOH B H2N–(CH2)2–COOH C H2N–(CH2)3–COOH D H2N–CH2–COOH Câu 30: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 (loãng, vừa đủ), thu y mol khí N2O dung dịch Y chứa 8m gam muối Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y có 25,84 gam NaOH tham gia phản ứng Giá trị y A 0,032 B 0,048 C 0,054 D 0,060 Câu 31: Cho hỗn hợp bột (chứa hai chất có số mol) sau vào lượng dư dung dịch HCl (lỗng, khơng có khơng khí): (a) Al AlCl3; (b) Cu Cu(NO3)2; (c) Fe FeS; (d) Cu Fe2O3; (e) Cu CuO Sau kết thúc phản ứng, số hỗn hợp tan hoàn toàn A B C D Câu 32:Thủy phân hoàn toàn chất béo X sau phản ứng thu axit oleic axit linoleic Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 76,32 gam oxi thu 75,24 gam CO Mặt khác m gam X tác dụng vừa đủ với V ml Br2 1M Tìm V A.240 B.360 C.120 D.150 Câu 33: Tiến hành thí nghiệm sau: 494 (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 không khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 34: Có số nhận xét cacbohiđrat sau: (1) Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân (2) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 có khả tham gia phản ứng tráng bạc (3) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo (4) Phân tử xenlulozơ cấu tạo nhiều gốc β-glucozơ (5) Thuỷ phân tinh bột môi trường axit sinh fructozơ Trong nhận xét trên, số nhận xét A B C D Câu 35: Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A II, III VI B I, II III C I, IV V D II, V VI IV.Vận dụng cao Câu 36: Hỗn hợp X chứa chất A (C5H16O3N2) chất B (C4H12O4N2) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng phản ứng xảy hồn tồn cạn thu m gam hỗn hợp Y gồm muối D E (MD < ME) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm amin no, đơn chức, đồng đẳng có tỉ khối so với H 18,3 Khối lượng muối E hỗn hợp Y là: A 4,24 B 3,18 C 5,36 D 8,04 Câu 37: Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,896 lít khí (đkc) Dung dịch sau điện phân hịa tan tối đa 3,2 gam CuO Giá trị m là: A 11,94 B 9,60 C 5,97 D 6,40 Câu 38 : X hỗn hợp gồm Mg MgO (trong Mg chiếm 60% khối lượng) Y dung dịch gồm H2SO4 NaNO3 Cho gam X tan hoàn toàn vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa ba muối trung hòa) hỗn hợp hai khí (gồm khí T 0,04 mol H 2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z, thu 55,92 gam kết tủa Biết Z có khả tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,44 mol NaOH Khí T A NO B N2 C NO2 D N2O Câu 39: X, Y, Z este no mạch hở (khơng chứa nhóm chức khác (M x < My < Mz) Đun nóng hỗn hợp E chứa X,Y,Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu ancol T hỗn hợp F chứa muối A, B có tỉ lệ mol tương ứng : (M A< MB) Dẫn tồn T qua bình đựng 495 Na dư thấy khối lượng bình tăng 12 gam đồng thời thu 4,48 lít H (dktc) Đốt cháy toàn F thu Na2CO3, CO2 6,3g H2O.Số nguyên tử hidro có Y A B C 12 D 10 Câu 40: Cho luồng khí O2 qua ống đựng 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al Fe nung nóng thu 92,4 gam chất rắn X Hịa tan hồn toàn lượng X dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,44 gam hỗn hợp khí Z Biết có 4,25 mol HNO3 tham gia phản ứng, cạn cẩn thận dung dịch Y thu 319 gam muối Phần trăm khối lượng N có 319 gam hỗn hợp muối là: A 18,082% B 18,125% C 18,038% D 18,213% Sở GD-ĐT Thanh Hóa Mã đề: 209 ( Đề thi gồm trang, 40 câu) ĐỀ GIAO LƯU CẨM THỦY ĐỀ THI THỬ TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56, Cu=64; Pb=207; Ag=108 NHẬN BIẾT Câu 1: Cacbonhidrat có nhiều mía củ cải đường ? A Glucozơ B Tinh bột C Fructozơ D Saccarozơ 496 Câu 2: Cho kim loại sau: Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm dãy A B C D Câu 3: Loại tơ sau tơ nhân tạo? A Tơ olon B Tơ visco C Tơ nilon-6,6 D Tơ tằm Câu 4: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ A Hg B Cs C Al D Li Câu 5: Trong điều kiện thường, chất trạng thái khí A etanol B glyxin C metylamin D anilin Câu 6: Cơng thức hóa học sắt (III) hidroxit A Fe2O3 B Fe(OH)3 C Fe3O4 D Fe2(SO4)3 Câu 7: Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng A Este hóa B Xà phịng hóa C Tráng bạc D Trùng ngưng Câu Nhôm oxit không phản ứng với dung dịch A NaOH B HNO3 C H2SO4 D NaCl Câu 9: Natri, kali canxi sản xuất công nghiệp phương pháp A thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân nóng chảy D điện phân dung dịch Câu 10: Dung dịch sau có pH= A NaCl B NaOH C HCl D CH3COOH Câu 11: Dung dịch axit sau hòa tan SiO2? A HCl B HI C HBr D HF Câu 12: Khí có mặt thành phần khí quyển, gây tượng “hiệu ứng nhà kính” A O2 B SO3 C CO2 D N2 HIỂU Câu 13 Cho dãy chất sau: metan, axetilen, isopren, benzen, axit axetic, stiren, etilen, metyl acrylat Số chất dãy tác dụng với H2 nung nóng, xúc tác Ni A B C D Câu 14 Cho 5,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Al Fe vào đung dịch HCl (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp A 2,7 gam 2,8 gam B 2,8 gam 2,7 gam C 2,5 gam 3,0 gam D 3,5 gam 2,0 gam Câu 15 Phát biểu sau đúng? A Các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường B Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O C Ở nhiệt độ cao, oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại D Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường ngâm chúng dầu hỏa Câu 16 Nhận xét sau sai ? 2 2 A Trong môi trường kiềm, ion CrO (màu vàng) phản ứng với H2O sinh ion Cr2O (màu da cam) 2 B Trong mơi trường axit H2SO4 lỗng, ion Cr2 O7 oxi hóa H2S thành S C Cr(OH)2 tan dung dịch NaOH có mặt O2 D Cho dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch Ba(NO3)2 xuất kết tủa màu vàng tươi Câu 17 Hỗn hợp khí X gồm etilen propin Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 17,64 gam kết tủa Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,44 mol H2 Giá trị a A 0,46 B 0,22 C 0,32 D 0,34 Câu 18 Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60% Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 39,4 gam kết tủa Giá trị m A 21,6 gam B 18,0 gam C 30,0 gam D 10,8 gam 497 Câu 19 Kết thí nghiệm chất hữu X, Y, Z sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Cu(OH)2 nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam Y Dung dịch brom Mất màu dung dịch Br2 Z Quỳ tím Hóa xanh Các chất X, Y, Z A Ala-Ala-Gly, glucozơ, etyl amin B Ala-Ala-Gly, glucozơ, anilin C saccarozơ, glucozơ, anilin D saccarozơ, glucozơ, metyl amin Câu 20: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá, ) cách sau coi an toàn? A Dùng fomon, nước đá B Dùng nước đá nước đá khô C Dùng phân đạm, nước đá D Dùng nước đá khô, fomon Câu 21: Trường hợp sau tạo sản phẩm ancol muối natri axit cacboxylic t A Axit axetic + dd NaOH �� � 0 t B Glyxin + dd NaOH �� � t t C etyl axetat + dd NaOH �� D Gly-ala + dd NaOH �� � � Câu 22 Cho 0,01 mol aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam X tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch KOH 0,5M Tên gọi X A glyxin B alanin C axit glutamic D lysin Câu 23: Để loại khí: SO2; NO2; HF khí thải cơng nghiệp, người ta thường dẫn khí thải qua dung dịch đây? A HCl B Ca(OH)2 C NaCl D NaOH VẬN DỤNG Câu 24 Cho 16,2 gam kim loại M (có hố trị n khơng đổi) tác dụng với 3,36 lít O2 (đktc) Hoà tan chất rắn sau phản ứng dung dịch HCl dư thấy 13,44 lít H2 (đktc) Kim loại M A Mg B Ca C Fe D Al Câu 25 Hỗn hợp X chứa Al Na có khối lượng a gam Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy 4,48 lít khí H2 Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy 7,84 lít khí H2 Các thể tích khí đo điều kiện chuẩn Giá trị a A 7,7 B 7,3 C 5,0 D 6,55 Câu 26 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Dẫn khí H2 (dư) qua bột MgO nung nóng (c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho Na vào dung dịch MgSO4 (e) Đốt FeS2 khơng khí (f) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ Số thí nghiệm khơng tạo thành kim loại A B C D Câu 27: Có tối đa chất béo tạo thành đun nóng glixerol với loại axit béo khác nhau? A 24 B 12 C 40 D 64 Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau: - TN1: Nhúng sắt vào dung dịch FeCl3 - TN2: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 - TN3: Cho đinh làm thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng - TN4: Cho đinh làm thép vào dung dịch H2SO4 loãng - TN5: Nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 498 - TN6: Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 lỗng có hồ tan vài giọt CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 29 Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa Ca(OH)2 NaAlO2 Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng biểu diễn đồ thị hình vẽ: Giá trị m x A 66,3 gam 1,13 mol B 54,6 gam 1,09 mol C 72,3 gam 1,01 mol D 78,0 gam 1,09 mol Câu 30 Cho l,68g bột sắt 0,36g bột Mg tác dụng với 375ml dung dịch CuSO4 khuấy nhẹ dung dịch màu xanh, thấy khối lượng kim loại thu sau phản ứng 2,82g Nồng độ mol/1 CuSO4 dung dịch trước phản ứng A 0,2M B 0,15M C 0,1M D 0,05M Câu 31 Cho phát biểu sau: (1) Ở điều kiện thường, anilin chất rắn, tan nước (2) Nhỏ nước brom vào dung dịch anilin, thấy xuất kết tủa trắng (3) Dung dịch anilin làm phenolphtalein đổi màu (4) Ứng với công thức phân tử C2H7N, có 01 đồng phân amin bậc (5) Các peptit cho phản ứng màu biure Tổng số phát biểu A B C D Câu 32 Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Câu 33 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng oxi hóa - khử xảy A B C D Câu 34 Polivinyl clorua điều chế từ khí thiên nhiên (metan chiếm 95%) theo sơ đồ chuyển hóa hiệu suất giai đọan sau: H 15% H 95% H 90% CH ��� � C2 H ��� � C2 H3Cl ��� � PVC Muốn tổng hợp PVC cần m3 khí thiên nhiên (đktc) ? A 5883 m3 B 5589 m3 C 2914 m3 Câu 35 Cho mơ hình thí nghiệm điều chế thu khí hình vẽ sau: D 5877 m3 499 Phương trình hóa học sau khơng phù hợp với hình vẽ trên? � Ca  OH   C2 H A CaC2  2H O �� B CaCO3  HCl �� � CaCl  CO  H 2O C NH Cl  NaNO �� � NaCl  N  H 2O D Al4 C3  12H O �� � 4Al(OH)3  3CH VẬN DỤNG CAO Câu 36 Đốt cháy hỗn hợp gồm 2,6 gam Zn 2,24 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 28,345 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X A 56,36% B 51,72% C 53,85% D 76,70% Câu 37 Hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở Thủy phân hồn tồn 0,05 mol X có khối lượng 24,97g dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 0,3 mol NaOH phản ứng Sau phản ứng thu m(g) hỗn hợp Y gồm muối glyxin, alanin axit glutamic, muối axit glutamic chiếm 1/9 tổng số mol muối Y Giá tri m A 34,85 B 35,53 C 38,24 D 35,25 Câu 38 Cho 77,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 725 ml H2SO4 2M loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 193,1 gam muối sunfat trung hòa 7,84 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí, tỉ khối Z so với He 4,5 Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X gần vởi giá trị sau đây? A 12.5 B 12 C 14 D 20 Câu 39 Điện phân 300 ml dung dịch X chứa m gam chất tan FeCl3 CuCl2 với điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện 5,36 ampe Sau 14763 giây, thu dược dung dịch Y catôt xuất 19,84 gam hỗn hợp kim loại Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu dược 39,5 gam kết tủa Giá trị CM FeCl3 CuCl2 A 1M 0,5M B 0.5M 0,8M C 0,5M 0,6M D 0,6M 0,8M Câu 40 Cho X, Y hai axit hữu mạch hở (MX < MY); Z ancol no; T este hai chức mạch hở không phân nhánh tạo X, T, Z Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y Z, T với 400ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu ancol Z hỗn hợp F chứa hai muối có số mol Cho Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 19,24 gam thu 5,824 lít H2 đktc Đốt hồn tồn hỗn hợp F cần 15,68 lít O2 (đktc) thu khí CO2, Na2CO3 7,2 gam H2O Thành phần phần trăm khối lượng T E gần với giá trị A 51 B 14 C 26 D 500 ĐÁP ÁN: ĐỀ GIAO LƯU CẨM THỦY 1-D 11-D 21-C 31-D 2-C 12-C 22-A 32-D 3-B 13-C 23-B 33-A 4-D 14-A 24-D 34-A 5-C 15-D 25-A 35-C 6-B 16-A 26-A 36-C 7-B 17-C 27-C 37-B 8-D 18-C 28-A 38-A 9-C 19-D 29-A 39-D 10-A 20-A 30-C 40-A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT: GIAO LƯU CẨM THỦY Câu Chọn đáp án D Thứ tự giảm dần tính khử kim loại: Na, Mg, Al, Fe Câu Chọn đáp án C Câu Chọn đáp án B Câu Chọn đáp án D Câu Chọn đáp án C Câu Chọn đáp án B Câu Chọn đáp án B Câu Chọn đáp án A Câu Chọn đáp án C Câu 10 Chọn đáp án A Câu 11 Chọn đáp án D Câu 12 Chọn đáp án C Câu 13 Chọn đáp án C Câu 14 Chọn đáp án C 27n Al  57n Fe  5,5g � n Al  0,1 mol � � �� Có � 4, 48 3n Al  2n Fe  2n H   0, mol � nFe  0,05 mol � 22, � m Al  2,7g � �� m Fe  2,8g � Chọn đáp án C 4,032 3, 24  0,18 mol,nH 2O   0,18 mol 22, 18 2.0,18  0,18  2.0,06 BTNT O ���� � n O2   0, 21 mol � VO2  4,701 Có n CO2  Câu 15 Chọn đáp án D Câu 16 Chọn đáp án A Câu 17 Chọn đáp án C Đặt số mol C2H4 = b nC3H4 = c + PT theo nH2: b + 2c = 0,44 (1) + PT theo khối lượng kết tủa là: 147c = 17,64 (2).⇒ Giải hệ PT (1) (2) ⇒ b = 0,2 c = 0,12 ⇒ nX = a = b + c = 0,32 Câu 18 Chọn đáp án C Có n CO2  n BaCO3  �m 39,4  0, mol � nC6H12O6 lt  n CO2  0,1mol 197 180.0,1  30g 60% 501 Câu 19 Chọn đáp án D Câu 20 Chọn đáp án A Sai Ở điều kiện thường, anilin chất lỏng (1) Đúng Anilin phản ứng với brom tạo kết tủa trắng 2,4,6-tribromanilin (2) Sai Dung dịch anilin không làm phenolphtalein đổi màu (3) Đúng đồng phân amin bậc CH3NHCH3 (4) Sai Chỉ peptit có từ liên kết peptit trở lên cho phản ứng màu biure Câu 21: Chọn C t A HCOOCH=CH-CH3 + NaOH �� � HCOONa + CH3CH2CHO t B HCOOC(CH3)=CH2 + NaOH �� � HCOONa + CH3COCH3 t C HCOOCH2CH=CH2 + NaOH �� � HCOONa + CH2=CH-CH2-OH t D CH2=C(CH3)COOH + NaOH �� � CH2=C(CH3)COONa + H2O Câu 21 Chọn đáp án C X + NaOH → muối + chất hữu Y => X este chức (Dethithpt.com)  Trường hợp 1: Axit tạo este chức Có nmuối  n X  40,5 43,5  162  0, 25 mol � Mmuối  0, 25 174 => Công thức muối C2H4(COONa)2 => Công thức este X C2H4(COOC2H5)2, Y C2H5OH 16 100%  34,783% => %m O Y   46  Trường hợp 2: Axit tạo este đơn chức Có nmuối  2n X  0,5 mol � Mmuối  40,5  81 0,5 => Khơng tìm công thức thỏa mãn Câu 22 Chọn đáp án A n NaOH 0,01   � X có chức COOH nX 0,01 1,5 g X + vừa đủ 0,02 mol KOH Nếu X có chức NH2: n X  n KOH  0,02 mol � M X  1,5  75 0,02 => Công thức X H2NCH2COOH (glyxin) Nếu X có chức NH2: n X  1,5 n KOH  0,01 mol � M X   150 0,01 => Khơng tìm công thức phù hợp Câu 23 Chọn đáp án B 1000 16  kmol � n CH4 lt  2n.n PVC  32kmol 62,5n n 32 � n CH4 tt   249,51kmol 0,15.0,95.0,9 249,51 � Vkh�thi�n nhi�n  22,  5883 lít = 5883 m3 0,95 n PVC  Câu 24 Chọn đáp án D 502 3,36 13, 44  0,15 mol,nH2   0,6 mol 22, 22, 16, BT e ��� � n.n M  4n O2  2n H2 � n  4.0,15  2.0,6 � M  9n M � n  3, M  27 (Al) n O2  Câu 25 Chọn đáp án A Vì thể tích H2 sinh cho X tác dụng với H2O < thể tích khí H2 sinh cho X tác dụng với KOH dư ⇒ Khi X tác dụng với H2O Al dư Đặt số mol Al = a nNa = b + Pứ với H2O Al dư ⇒ nAl pứ = nNa = b ⇒ Bảo tồn e: 3b + b = 0,2×2 = 0,4 (1) + Pứ với KOH dư ⇒ Tan hoàn toàn ⇒ Bảo tồn e: 3a + b = 0,35×2 = 0,7 (2) + Giải hệ (1) (2) ⇒ nAl = 0,2 nNa = 0,1 ⇒ mX = 0,2×27 + 0,1×23 = 7,7 gam Câu 26 Chọn đáp án A Mg  Fe2 (SO )3 � MgSO4  2FeSO (a) Không xảy phản ứng (b) AgNO3  Fe(NO3 ) � Ag  Fe(NO3 )3 (c) 2Na  2H 2O � 2NaOH  H 2NaOH  MgSO � Mg(OH)  Na 2SO t (d) 4FeS2  11O �� � 2Fe 2O3  8SO (e) 2Cu(NO3 )  2H 2O � 2Cu  4HNO3  O Có thí nghiệm không tạo kim loại Câu 27 Chọn đáp án C - Với loại câu ta không nên viết cơng thức đếm Vì số lượng công thức thu nhiều - Áp dụng: + Với loại axit béo khác nhau, ta có n = + Số loại trieste tạo = n + Cn + Cn 4! 4!   40 = + C4  3.C4   2!   ! 3!   ! Câu 28 Chọn đáp án A • TN1: Xảy ăn mịn hóa học: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 • TN2: Xảy ăn mịn điện hóa Ban đầu xảy phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Xuất điện cực: Tại catot (Cu): Cu2+ + 2e → Cu Tại anot (Fe): Fe → Fe2+ + 2e Fe bị ăn mịn dần (Dethithpt.com) t • TN3: Xảy ăn mịn hóa học: 3Fe + 2O2 �� � Fe3O4 • TN4: Xảy ăn mịn điện hóa 503 Thép hợp kim Fe – C gồm tinh thể Fe tiếp xúc trực tiếp với tinh thể C (graphit) Khi cho thép vào dung dịch H2SO4 loãng xảy trình: Tại catot (C): 2H+ + 2e → H2 Tại anot (Fe): Fe → Fe2+ + 2e Fe bị ăn mịn dần • TN5: Xảy ăn mịn hóa học: Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 • TN6: Xảy ăn mịn điện hóa: Đầu tiên xảy phản ứng: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu Xuất điện cực: Tại catot (Cu): 2H+ + 2e → H2 Tại anot (Al): Al → Al3+ + 3e Al bị ăn mịn dần Vậy có trường hợp xảy ăn mịn điện hóa Câu 29 Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa Ca(OH)2 NaAlO2 Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng biểu diễn đồ thị hình vẽ: Giá trị m x A 66,3 gam 1,13 mol mol C 72,3 gam 1,01 mol mol Câu 29 Đáp án A B 54,6 gam 1,09 D 78,0 gam 1,09 Đặt số mol Ca(OH)2 = a nNaAlO2 = b ta có phản ứng: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 Sau CO2 dư vào ⇒ CaCO3 + CO2 + H2 → Ca(HCO3)2 nAl(OH)3 = 27,3 ÷ 78 = b = 0,35 mol ⇒ nCa(OH)2 = 0,74 – 0,35 = 0,39 mol ⇒ m = 0,39×100 + 27,3 = 66,3 gam Và x = 0,39 + 0,35 + 0,39 = 1,13 mol Câu 30 Chọn đáp án C 1,68 0,36  0,03 mol,nMg   0,015 mol 56 24 Nếu Fe Mg phản ứng hết: n Cu  0,03  0,015  0,045 mol n Fe  => mCu = 64.0,045 = 2,88 g > 2,82 g => Chứng tò Fe phản ứng dư => m kim loai  m Cu  m Fe d�  64  0,015  x   56  0,03  x   2,82g � x  0,0225 � C M(CuSO4 )  0,015  0,0225  0,1M 0,375 504 Câu 31 Chọn đáp án D Câu 32 Chọn đáp án D 3, 48  0,145 mol 24 0,56 � n N  0,02 mol n N2  n H2   0,025 mol � � � 22, �� Có � nH2  0,005 mol � � 28n  2n  11, 4.2.0,025  0,57g N H � 2 n Mg  2.0,145  10.0,02  2.0,005  0,01 mol BTNT N ���� � n KNO3  2n N2  n NH   0,05 mol BT e ��� � n NH   4 � mmuối  m MgCl2  m NH4Cl  m KCl  95.0,145  53,5.0,01  74,5.0,05  18,035g Câu 33 Chọn đáp án A 2 A sai Trong môi trường kiềm, ion Cr2 O (màu da cam) phản ứng với H2O sinh ion CrO 24 (màu vàng)  2 3 B 3H 2S  8H  Cr2O7 � 3S  2Cr  7H 2O C 4Cr(OH)  O  4NaOH � 4NaCrO  6H 2O D K Cr2 O7  2Ba(NO3 )  H O � 2BaCrO4  2KNO3  2HNO3 Câu 34 Chọn đáp án A Câu 35 Chọn đáp án C Câu 36 Chọn đáp án C �ZnCl2 �Zn : 0, 04 mol O2 ,Cl2 �AgCl : x  0,12 � AgNO3 HCl ����Y ���� Z �FeCl2 ��� � �� Hỗn hợp � 0,12 mol du �Fe : 0, 04mol �Ag : y mol �FeCl � �Fe3 � 2 �Zn + dung dịch chứa �  �NO3 �Ag  � Khi tác dụng với HCl có oxit bị hịa tan → nHCl = 4nO2 → nO2 = 0,03 mol Gọi số mol Cl2 Ag x, y mol Bảo toàn nguyên tố Cl → nAgCl = 2nCL2 + nHCl = x + 0,12 → 143,5( x + 0,12) + 108y = 28,345 Bảo toàn electron cho toàn trình 3nFe + 2nZn = 2nCl2 + 4nO2 + nAg → 0,04 + 2.0,04 = 2.x + 0,03 + y Giải hệ → x= 0,035 y = 0,01 %Cl2 = 0, 035 100% = 53,85% 0, 035  0, 03 Câu 37 Chọn đáp án B Glu = Gly + CH2 + COO 505 C H 3ON : 9a mol � � CH : b mol � Quy đổi X � H2O : 0,05 � � CO2 : a mol � X + 0,3 mol NaOH: 9a  a  0,3 � a  0,03 mol Bảo toàn khối lượng: m X  m NaOH  m m  m H 2O 24,97  0,3.40  m m  18  0,03  0,05  � m m  35,53  gam  Câu 38 Chọn đáp án A Khí Z hóa nâu ngồi khơng khí NO M Z  4,5.4  18  M NO => Khí cịn lại có PTK < 18 => Khí H2 7,84 � n NO  n H2   0,35 mol n NO  0, mol � � 22, �� �� n  0,15 mol � 30nNO  2n H2  18.0,35  6,3g � H2 � BTKL ��� � m H 2O  77,1  98.1, 45  193,1  6,3  19,8g � n H 2O  1,1 mol 2.1, 45  2.0,15  2.1,1  0,05 mol  n NO  n ( NH4 )2 SO4  0,15 mol BTNT H ���� � n (NH )2 SO4  BTNT N ���� � n Fe( NO3 )2 Đặt số mol Mg, Al, ZnO x, y, z Có khí H2 nên sau phản ứng số mol Fe2+ khơng đổi � 24x  27y  81z  77,1  180.0,15  50,1 x  0, � � � �� 120x  171y  161z  193,1  152.0,15  132.0,05  163,7 � �y  0,3 ���� �z  0, BT e � 2x  3y  3.0,  2.0,15  16.0,05 � � � %m Mg  24.0,  12, 45% gần với giá trị 12,5% 77,1 Câu 39 Chọn đáp án D Sau điện phân thu hỗn hợp kim loại => Fe3+, Cu2+ bị điện phân hết, Fe2+ bị điện phân 2Fe3  2Cl � 2Fe 2  Cl ; Cu 2  2Cl  � Cu  Cl ; Fe2  2Cl � Fe  Cl Y  AgNO3 � 39,5 g kết tủa => Chứng tỏ Y chứa FeCl2 dư m�  m AgCl  m Ag  143,5.2n FeCl2  Y   108n FeCl2  Y   39,5g � n FeCl2  Y   0,1 mol It 5,36.14763   0,82 mol E 96500  2n Cu   n Fe3  0,1  0,82 mol Có n e �i�n ph�n  � n Fe3     m Kim loai  64n Cu   56 n Fe3  0,1  19,84g  1  2 CM(FeCl3 )  0,6M n Fe3  0,18 mol � � � � �� nCu 2  0, 24 mol � CM(CuCl2 )  0,8M � Từ (1), (2) suy ra: � Câu 40 Chọn đáp án A Cách 1: T este chức tạo X, Y, Z => Z ancol chức 506 Có mbình tăng  m Z  m H � m Z  19, 24  2.0, 26  19,76g n Z  n H  0, 26 mol � M Z  19,76  76 => Công thức Z C3H6(OH)2 0, 26 Sau phản ứng với NaOH thu muối có số mol nên: RCOOH : x mol � � R'COOH:x mol � 38,86g E � C3H (OH) : y mol � � (RCOO)(R'COO)C3H :  0, 26  y  mol � F + 0,7 mol O2 → 0,4 mol H2O BTNT O ���� � 2.0,  2.0,  0,  2n CO2  3.0, � n CO2  0,6 mol BTKL ��� � m F  44.0,6  7,  106.0,  32.0,7  32,4g � M F  32,  81 0, � M X,Y  81  23   59 � m E  59.0,  76.0, 26  18.2  0, 26  y   38,86 � y  0,135 � %m T   59,  76  18.2   0, 26  0,135 100%  50,82% 38,86 Gần với giá trị 51 Cách 2: RCOOH : 0,3 mol � � C3H (OH) : 0,195 mol Quy đổi E thành: � � H2O :  x mol � Muối thu RCOONa: 0,3 mol Khi đốt muối: n O2  0,525 mol;nH 2O  0,3 mol;n Na 2CO3  0,15 mol Bảo toàn O: n CO2  0, 45 mol 0,3.2 0, 45  0,15  2;C  2 0,3 0,3 HCOONa : 0,15 mol � Do hai muối số mol => hai muối � CH2  CHCOONa : 0,15 mol � => m E  0,15.46  0,17.72  0,195.76  18x  29,145 � x  0,1875 mol T  X  Y  Z  2H 2O � n T  � %m T  50,82% 32 �H 507 ... C A A TRƯỜNG THPT QUẢNG XƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 04 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM HỌC: 2018 - 2019 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 001... ý: Kết thi đăng tải trang web: quangxuong1.edu.vn vào ngày 10/12/2018 Chúc em thành công! TRƯỜNG THPT QUẢNG XƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 04 trang) ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM HỌC:... …………………Hết………………… 30 TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN ĐỀ CHÍNH THỨC (Gồm 40 câu /4 trang) ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM HỌC : 2018 – 2019 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không