Hóa học lớp 12: Bài giảng 13 bài giảng nhôm và hợp chất của nhôm

BÀI GIẢNG: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM CHUYÊN ĐỀ: KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHƠM MƠN HĨA: LỚP 12 THẦY GIÁO: PHẠM THANH TÙNG – TUYENSINH247.COM A NHƠM (Al) I Tính chất vật lý - Nhơm kim loại (chất rắn), màu trắng bạc, - Dẻo, nhẹ - tonc= 660oC - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt II Tính chất hóa học Nhơm kim loại có tính khử tương đối mạnh (nhưng không mạnh kim loại kiềm kiềm thổ) Tính chất chung: - Tác dụng với phi kim: t 4Al + 3O2   2Al2O3 t 2Al + 3Cl2   2AlCl3 t 2Al + 3S   Al2S3 - Tác dụng với axit: + HCl, H2SO4 loãng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3+ 3H2 + HNO3, H2SO4 đặc nóng Kim loại + axit → Muối + sản phẩm khử + H2O Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội (Al, Fe, Cr không phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội) - Tác dụng với dung dịch muối: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3+ 3Cu - Tác dụng với nước: Al tác dụng phần nhỏ với nước: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 chất kết tủa sinh ra, bám lên nhôm , ngăn không cho Al tiếp xúc với nước, hiệu suất nhỏ Nên ta coi nhôm không phản ứng với nước Tính chất riêng: - Al tan dung dịch kiềm: Khi cho Al vào dung dịch kiềm: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 phản ứng nhanh chóng dừng lại Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính, tan dung dịch kiềm: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Al(OH)3+ NaOH →NaAlO2+ 2H2O Cộng phản ứng ta có: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ *Chú ý: - Al vừa tan dung dịch axit vừa tan dung dịch bazơ Nhưng Al không gọi chất lưỡng tính (Khơng có khái niệm kim loại lưỡng tính CHỉ có hợp chất lưỡng tính) - Trong phản ứng trên: H2O thể tính oxi hóa - Phản ứng nhiệt nhôm: dùng nhôm để khử oxit kim loại nhiệt độ cao t 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe o Al + FeO, Fe3O4 tương tự III Điều chế criolit   4Al + 3O2 2Al2O3 đpnc, Khí O2 sinh đốt cháy điện cực Hỗn hợp sinh có CO, CO2, O2 dư Phản ứng sử dụng chất xúc tác criolit: Na3AlF6 để làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 xuống B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM I NHƠM OXIT: Al2O3 - Tính chất vật lí: chất rắn màu trắng, khơng tan nước, nhiệt độ nóng chảy cao (hơn 2000oC) - Tính chất hóa học: Al2O3 oxit lưỡng tính: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + H2O Al2O3+2NaOH→2NaAlO2 +H2O - Al2O3 thành phần quặng boxit II NHƠM HIĐROXIT: Al(OH)3 - Tính chất vật lí: kết tủa màu trắng keo, bền với nhiệt - Tính chất hóa học: hiđroxit lưỡng tính: H3AlO3= HAlO2.H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O t Bị nhiệt phân hủy: 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O o - Điều chế Al(OH)3: + Muối Al3+ (AlCl3) tác dụng với kiềm vừa đủ: AlCl3+ 3NaOH → Al(OH)3↓+ 3NaCl Nếu dùng dư NaOH thì: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Hiện tượng cho từ từ NaOH vào Al3+: thấy xuất kết tủa trắng, sau kết tủa trắng tan Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Hình dạng đồ thị: AlCl3+ 3NH3+ 3H2O → Al(OH)3+ 3NH4Cl +Muối AlO2- (NaAlO2) NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 Hiện tượng: xuất kết tủa trắng Nếu HCl dư hịa tan kết tủa: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Dạng đồ thị: Nếu khí cacbonic: khí CO2 dư kết tủa khơng bị hịa tan: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 III MUỐI NHƠM - Muối nhơm tan nhiều nước, trừ số muối nhơm khơng tồn Đó Al2(CO3)3 Al2S3 Chúng dễ bị thủy phân tạo thành Al(OH)3 - Phèn chua có cơng thức: K2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O, viết gọn KAl(SO4)2 12 H2O Thực tế thường dùng phèn chua để làm nước Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ... Nhưng Al không gọi chất lưỡng tính (Khơng có khái niệm kim loại lưỡng tính CHỉ có hợp chất lưỡng tính) - Trong phản ứng trên: H2O thể tính oxi hóa - Phản ứng nhiệt nhôm: dùng nhôm để khử oxit kim... cực Hỗn hợp sinh có CO, CO2, O2 dư Phản ứng sử dụng chất xúc tác criolit: Na3AlF6 để làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 xuống B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM I NHƠM OXIT: Al2O3 - Tính chất. .. TRỌNG CỦA NHƠM I NHƠM OXIT: Al2O3 - Tính chất vật lí: chất rắn màu trắng, không tan nước, nhiệt độ nóng chảy cao (hơn 2000oC) - Tính chất hóa học: Al2O3 oxit lưỡng tính: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 +