bảo toàn e

CHUYÊN ĐỀ: SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON ĐỂ GIẢI BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT - Nguyên tắc: ∑ne cho = ∑ne nhận Phương pháp áp dụng cho toán mà chất tham gia phản ứng có thay đổi số oxi hoá (các phản ứng oxi hoá khử), tốn phức tạp xảy qua nhiều q trình, trí nhiều khơng xác định dược chất dư chất hết Điều đặc biệt lý thú phương pháp khơng cần viết phương trình phản ứng nào, không cần quan tâm tới giai đoạn trung gian… CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP a Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit) khơng có tính oxi hố (HCl, H2SO4 loãng …) b Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hố (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) tạo khí hỗn hợp khí c Oxit kim loại (hoặc hỗn hợp oxit kim loại) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hố (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) d Các tốn liên quan tới sắt (điển hình tốn để sắt ngồi khơng khí) e Bài tốn nhúng kim loại vào dung dịch muối Nói chung tốn liên quan tới thay đổi số oxi hố giải phương pháp BÀI TẬP VẬN DỤNG DẠNG 1: KIM LOẠI + AXIT THƯỜNG (HCl, H2SO4 loãng) Phương pháp - Chỉ kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học tác dụng với ion H+ giải phóng H2 M + nH+ → Mn+ + n/2 H2 - Số mol HCl = số mol H2 - Số mol H2SO4 = số mol H2 Cơng thức 1: Tính khối lượng muối clorua thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại dd HCl giải phóng H2: m clorua = mh2 +71nH2 Ví dụ Hịa tan hồn tồn g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 4,48 lít khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 22,2g B 11,1g C 22,0g D 16,0g Giải Áp dụng công thức ta có: mmuối = m kim loại + mion tạo muối = + 71.0,2 = 22,2g Chọn đáp án A Cơng thức 2: Tính khối lượng muối sunfat thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại H2SO4 lỗng giải phóng H2: msunfat = mh2 + 96nH2 Ví dụ Hịa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54g chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m(g) muối, m có giá trị A 31,45g B 33,25g C 40,2g D 35,58g Giải Áp dụng cơng thức ta có: mmuối = mkim loại phản ứng + mion tạo muối = (9,14 - 2,54) + 96.7,84/22,4 = 40,2 g Chọn đáp án C Ví dụ 3: Hòa tan hết 5,1 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M H2SO4 0,25M thu dung dịch X 5,6 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan là: A 25,975 g B 25,950 g C 103,850 g D.77,865 g Giải: Tổng số mol H+ là: 0,5.(0,5 + 2.0,25) = 0,5 mol Số mol H2 là: 5,6:22,4 = 0,25 mol 2H+ + 2e → H2 0,5 0,25 Áp dụng cơng thức tính khối lượng muối: mmuối = m2 kim loại + mCl- + mSO42= 5,1 + 0,5.0,5.35,5 + 0,25.0,5.96 = 25,975g Chọn đáp án A Bài tập tự làm Câu Cho 7,68 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 400 ml dung dịch Y gồm HCl 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,512 lít khí (đktc) Biết dung dịch, axit phân li hoàn toàn thành ion Phần trăm khối lượng Al X là: A 25% B 75% C 56,25% D 43,75% Câu Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu là: A 2,7g 1,2g B 5,4g 2,4g C 5,8g 3,6g D 1,2g 2,4g Câu Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí clo thu điều kiện tiêu chuẩn là: A 5,6 lít B 0,56 lít C 0,28 lít D 2,8 lít Câu Hịa tan hồn toàn 20g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí (ở đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 55,5g B 91,0g C 90,0g D 71,0g Câu Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54g chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m(g) muối, m có giá trị A 31,45g B 33,25g C 3,99g D 35,58g Câu Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 2M dư thu 6,72 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng thu khối lượng muối khan là: A 40,1g B 41,1g C 41,2g D 14,2g Câu Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O2 dư nung nóng thu m gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần 400 ml dung dịch HCl 2M (khơng có H2 bay ra) Tính khối lượng m A 46,4 gam B 44,6 gam C 52,8 gam D 58,2 gam Câu Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo 1,792 lít khí ( đktc) Cũng cho m gam Fe tác dụng với HNO3 lỗng thấy V lít khí (đktc) khí N2O Giá trị V là: A 0,672 lít B, 1.344 lít C 4,032 lít D 3,36 lít Câu Hồ tan 1,92 gam kim loại M ( hóa trị n ) vào dung dịch HCl H2SO4 lỗng vừa đủ thu 1,792 lít khí H2 Kim loại M là: A Fe B Cu C Zn D Mg Câu 10 Cho 5,1 gam hỗn hợp hai kim loại Al Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Tính thành phần % theo khối lượng Al hỗn hợp đầu là: A 52,94% B 32,94% C 50% D 60% DẠNG 2: KIM LOẠI + AXIT CĨ TÍNH OXI HĨA (HNO3, H2SO4 đặc ) Phương pháp Bài tốn: Cho kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với dung dịch axit HNO3 loãng, dung dịch acid HNO3 đặc nóng cho hỗn hợp khí hợp chất nitơ NO2, NO, N2O, N2, NH3 (tồn dạng muối NH4NO3 dung dịch) * Lưu ý: - Kim loại có nhiều số oxy hóa khác phản ứng với dung dịch acid HNO3 loãng, dung dịch acid HNO3 đặc nóng đạt số oxy hóa cao - Hầu hết kim loại phản ứng với HNO3 đặc nóng (trừ Pt, Au) HNO3 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), N+5 HNO3 bị khử mức oxy hóa thấp chất khí tương ứng - Các kim loại tác dụng với ion NO3- môi trường axit H+ xem tác dụng với HNO3 Các kim loại Zn, Al tác dụng với ion NO3- mơi trường kiềm OH- giải phóng NH3 Cơng thức: mmuối = mkim loại phản ứng + mgốc axit * Lưu ý: Tổng số mol HNO3 =12.nN2 + 10.nN2O + 4.nNO + 2.nNO2 Ví dụ 1: Cho 1,35g X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với HNO3 thu 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối A 5,69 gam B.4,45 gam C 5,5 gam D 6,0 gam Giải: mmuối = mkim loại phản ứng + mgốc axit mmuối = mkl + 62( 3nNO + nNO2) mmuối = 1,35 + 62.0,07 = 5,69 gam Đáp án C * Lưu ý: Tính khối lượng muối sunfat thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2 , S, H2S: mmuối= mkl + 96(nSO2 + 3nS + 4nH2S) Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn 11,9 g hỗn hợp gồm Al Zn H2SO4 đặc nóng thu được7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 g S dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là: A 50,3 g B 30,5 g C 35,0 g D 30,05 g- Giải: mmuối = mkim loại phản ứng + mgốc axit Mà mgốc acid = Mgốc axit ne (nhận)/(số điện tích gốc axit) mmuối= mkl + 96(nSO2 + 3nS) mmuối = 11,9 + 96.0,8/2 = 50,3gam Đáp án A Bài tập tự làm Câu Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m là: A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D.8,1gam Câu Hịa tan hồn tồn 1,2g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít khí N2 (đktc) Giả thiết phản ứng tạo khí N2 Vậy X là: A Zn B Cu C Mg D Al Câu Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2 - Phần 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu (Đề tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2007) Hoàn tan hoàn toàn 12 g hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1: 1) HNO3 thu V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO, NO2 dung dịch Y chứa muối axit dư Tỉ khối X so với H2 19 Giá trị V là: A 5,6 B 2,8 C 11,2 D 8,4 Câu Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 896 ml hỗn hợp gồm NO NO2 có Mtrung bình = 42 Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh (khí đktc) A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam Câu Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 lỗng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59 gam có khí bị hóa thành màu nâu khơng khí Tính số mol HNO3 phản ứng A 0,51 mol B 0,45 mol C 0,55 mol D.0,4mol Câu Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối D so với hiđro 18,2 Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml Câu Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn Al vào 275 ml dung dịch HNO3 thu dung dịch A, chất rắn B gồm kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO NO2 Tỉ khối hỗn hợp D so với H2 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng A 0,65M 11,794 gam B 0,65M 12,35 gam C 0,75M 11,794 gam D 0,55M 12.35 gam Câu Hịa tan hồn tồn 9,4 gam đồng bạch (hợp kim Cu – Ni ) vào dun dịch HNO3 lỗng dư Khi phản ứng xảy hồn tồn thu 0,09 mol NO 0,003 mol N2 Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp là: A 74, 89% B 69.04% C 27.23% D.25.11% Câu 10 Hòa tan hết 35,4 g hỗn kim loại Ag Cu dung dịch HNO3 lỗng dư thu 5,6 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí Khối lượng Ag hỗn hợp A 16,2 g B 19,2 g C 32,4 g D 35,4g Câu 11 Hoà tan Fe đung dịch HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị tan: A 0,56g B 1,12 g C 1,68g D 2,24g Câu 12 Cho 11g hỗn hợp Fe, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 0,3 mol khí NO Tính % khối lượng Al A 49,1g B 50,9g C.36,2g D 63,8g Câu 13 Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có khối lượng 15,2 gam Giá trị m là: A 25,60 B 16,00 C 2,56 D 8,00 Câu 14 Hoà tan hoàn toàn 32 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO, có tỉ khối so H2 17 Kim loại M là: A Cu B Zn C Fe D Ca Câu 15 Hòa tan 2,4 g hỗn hợp Cu Fe có tỷ lệ số mol 1:1 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Kết thúc phản ứng thu 0,05 mol sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm đó: A SO2 B H2S C S D H2 Câu 16 Cho 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư thu 6,72 lit khí SO2 (đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu: A 2,7g; 5,6g B 5,4g; 4,8g C 9,8g; 3,6g D 1,35g; 2,4g Câu 17 Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thấy có 49gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X là: A SO2 B S C H2S D SO2, H2S Câu 18 Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55 mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: A 51,8g B 55,2g C 69,1g D 82,9g Câu 19 Hòa tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 23,2 B 13,6 C 12,8 D 14,4 Câu 20 Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, 0,112 lít khí (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất là: A FeCO3 B FeS2 C FeS D FeO DẠNG 3: HỖN HỢP KIM LOẠI VÀ OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT Phương pháp Sau số ví dụ điển hình Ví dụ 1: Oxi hóa hồn tồn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A) Hòa tan hỗn hợp A dung dịch axit nitric lỗng dư Tính thể tích khí NO bay (ở đktc) A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml Cũng hỗn hợp A trộn với 5,4 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhơm (hiệu suất 100%) Hịa tan hỗn hợp thu sau phản ứng dung dịch HCl dư Tính thể tích bay (ở đktc) A 6,608 lít B 0,6608 lít C 3,304 lít D 33,04 lít Giải Ta nhận thấy tất Fe từ Fe0 bị oxi hóa thành Fe+3, cịn N+5 bị khử thành N+2, O20 bị khử thành 2O-2 nên phương trình bảo toàn electron là: 3n + 0,009.4 = 0,039 mol đó, n số mol NO Ta dễ dàng rút n = 0,001 mol → VNO = 0,001.22,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml Ta thấy Fe0 cuối thành Fe+2, Al0 thành Al+3, O20 thành 2O-2 2H+ thành H2 nên ta có phương trình bảo tồn electron sau: 0,013.2 + (5,4.3)/ 27 = 0,009 + n.2 → n = 0,295 mol → VH2 = 0,295 22,4 = 6,608lít Nhận xét: Trong tốn bạn khơng cần phải băn khoăn tạo thành hai oxit sắt (hỗn hợp A) gồm oxit không cần phải viết cân phương trình mà cần quan tâm tới trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử áp dụng luật bảo tồn electron để tính lược bớt giai đoạn trung gian ta tính nhẩm nhanh tốn Ví dụ 2: Trộn 0,81 gam bột nhơm với bột Fe2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ tan hồn tồn A dung dịch HNO3 đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Giải Tóm tắt theo sơ đồ: 0,81 g Al + (Fe2O3, CuO) → hh A hịa tan hồn tồn dd HNO3 → V(NO) = ? Thực chất toán có q trình cho nhận electron nguyên tử Al N Al → Al+3 + 3e 0,09 mol N+5 + 3e → N+2 0,09 mol 0,03 mol → VNO = 0,03.22,4 = 0,672 lít Nhận xét: Phản ứng nhiệt nhơm chưa biết hồn tồn hay khơng hồn tồn hỗn hợp A khơng xác định xác gồm chất nên việc viết phương trình hóa học cân phương trình phức tạp Khi hịa tan hồn tồn hỗn hợp A axit HNO3thì Al0 tạo thành Al+3, nguyên tử Fe Cu bảo tồn hóa trị Bài tập tự làm Câu Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm kim loại Hịa tan hồn tồn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) cịn lại 28 gam chất rắn khơng tan B Nồng độ CM Cu(NO3)2 AgNO3 A 2M 1M C 0,2M 0,1M B 1M 2M D kết khác Câu Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X A 63% 37% B 36% 64% C 50% 50% D 46% 54% Câu Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hồ tan A dung dịch axit HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn V có giá trị A 11,2 lít B 21 lít C 33 lít D 49 lít Câu Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hố trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn tồn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO đktc Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu lít N2 Các thể tích khí đo đktc A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,672 lít Câu Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam Câu (Khối A - TSĐH - 2007) Hịa tan hồn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Câu Hỗn hợp X gồm hai kim loại A B đứng trước H dãy điện hóa có hóa trị khơng đổi hợp chất Chia m gam X thành hai phần nhau: - Phần 1: Hịa tan hồn tồn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 loãng tạo 3,36 lít khí H2 - Phần 2: Tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư, ta hỗn hợp gồm hai khí NO2 NO có VX = 8,96 lít (đktc) tỉ khối O2 1,3125 Xác định %NO %NO2 theo thể tích hỗn hợp X khối lượng m Fe dùng? A 25% 75%; 1,12 gam B 25% 75%; 11,2 gam C 35% 65%; 11,2 gam D 45% 55%; 1,12 gam Câu 10 Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol/lít HNO3 dung dịch đầu A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Trung tâm gia sư NTIC LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT ĐÀO TẠO NTIC Địa chỉ: 383/26 Nguyễn Lương Bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng Hotline: 0905540067 - 0913045151 Email: daotaontic@gmail.com FacebookGoogle plusTwitter Tin liên quan › TĨM TẮT LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM BẢNG TUẦN HOÀN › TĨM TẮT LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CẤU TẠO NGUN TỬ › TĨM TẮT LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP OXI - LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG › TĨM TẮT LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG HALOGEN › TĨM TẮT LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP LIÊN KẾT HĨA HỌC › PHÂN DẠNG BÀI TẬP BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC › TĨM TẮT LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CẤU TẠO NGUYÊN TỬ › NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÍ BẰNG PHƯƠNG PHÁP HĨA HỌC › CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HĨA - KHỬ Bình luận (0) Gửi bình luận bạn Họ tên * Email * Gửi bình luận bạn * Mã xác nhận * Captcha Gửi ... 3,304 lít D 33,04 lít Giải Ta nhận thấy tất Fe từ Fe0 bị oxi hóa thành Fe+3, N+5 bị khử thành N+2, O20 bị khử thành 2O-2 nên phương trình bảo tồn electron là: 3n + 0,009.4 = 0,039 mol đó, n số... thức hợp chất là: A FeCO3 B FeS2 C FeS D FeO DẠNG 3: HỖN HỢP KIM LOẠI VÀ OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT Phương pháp Sau số ví dụ điển hình Ví dụ 1: Oxi hóa hồn tồn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn... VNO = 0,001.22,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml Ta thấy Fe0 cuối thành Fe+2, Al0 thành Al+3, O20 thành 2O-2 2H+ thành H2 nên ta có phương trình bảo tồn electron sau: 0,013.2 + (5,4.3)/ 27 = 0,009 + n.2