BÀI LUYỆN KỸ NĂNG SỐ Câu 1: cho 5,6 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 5:4 tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa HCl KNO3 Sau phản ứng thu 0,224 lít khí N 2O (đktc) dung dịch Y chứa muối clorua Biết phản ứng hồn tồn Cơ cạn cẩn thận Y thu m gam muối Giá trị m là: A 20,51 B 18,25 C 23,24 D 24,17 Câu 2: Cho 9,28 gam bột Mg MgO tỷ lệ mol 1:1 tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 36,085 gam B 31,81 gam C 28,300 gam D 18,035 gam Câu 3: Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,72 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO H có tỉ lệ mol : gam chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan A 126,0 gam B 75,0 gam C 120,4 gam D 70,4gam Câu 4: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na, K, Ba, Al vào nước dung dịch X 9,184 lít H (đktc) Cho X phản ứng với 350 ml dung dịch H 2SO4 1M 26,42 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn Y 32,58 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng Ba có hỗn hợp ban đầu là: A 34,18% B 47,88% C 45,22% D 58,65% Câu 5: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na 2O, K, K2O, Ba BaO, oxi chiếm 8,75% khối lượng vào nước thu 400ml dung dịch Y 1,568 lít khí H (đktc) Trộn 200ml dung dịch Y với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H 2SO4 0,15M thu 400ml dung dịch có PH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với: A 12 B 15 C 14 D 13 Câu 6: Đốt cháy hồn tồn m gam P sau hịa tan hồn tồn sản phẩm cháy vào H 2O thu dung dịch X Người ta cho 300ml dung dịch KOH 1M vào X sau phản ứng xảy hồn tồn cạn thu 18,56 gam rắn khan Giá trị m là: A 2,48 B 2,265 C 1,86 D 1,24 Câu 7: Cho 10,81 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ca, Ba Al 2O3 (trong oxi chiếm 13,321% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 2,8 lít H (đktc) Cho 0,28 lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đuợc m gam kết tủa Giá trị m A 4,68 B 3,90 C 3,12 D 3,51 Câu 8: Cho 9,52 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ca, Ba Al (trong Al chiếm 22,689% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 5,376 lít H (đktc) Cho 0,36 lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,68 B 3,90 C 3,12 D 3,51 Câu 9: Cho 10,6 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ca, Ba Al (trong Al chiếm 30,566% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 6,72 lít H (đktc) Cho 0,165 lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,68 B 3,90 C 3,12 D 3,51 Câu 10: Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe(NO3)3, x mol H2SO4 0,04 mol HNO3 Cho m gam Mg vào X khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y, chất rắn gồm 2,96 gam hỗn kim loại 0,1 mol hỗn hợp khí Z chứa NO H Biết Y tác dụng với tối đa 0,38 mol KOH Giá trị m là: A 6,84 B 5,76 C 6,72 D 7,20 Câu 11: Cho m gam Fe vào lít dung dịch gồm H 2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan là: A 55,7 B 57,5 C 57,7 D 75,7 Câu 12: Cho m(g) Fe tác dụng với dung dịch gồm NaNO H2SO4 khuấy điều kiện thích hợp, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 1,792 lít hỗn hợp khí Y phần kim loại khơng tan Biết Y có khí hóa nâu ngồi khơng khí tỷ khối Y so với H Khối lượng muối tạo thành dung dịch X là: A 17,12 B 17,21 C 18,04 D 18,40 Câu 13: Hịa tan hồn tồn m gam bột Al vào 150ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với 320ml dung dịch NaOH 1M thu 4,68 gam kết tủa Giá trị m là: A 2,16 gam B 1,62 gam C 2,7 gam D 1,89 gam Câu 14: Hoà tan hết m gam bột Fe vào 400 ml dung dịch chứa 0,16 mol KNO H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa muối 3,584 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO NO có tỷ khối so với H2 17 Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu 42,08 gam muối khan Giá trị m là: A 8,4 B 8,96 C 10,08 D 9,52 Câu 15: Cho Mg tới dư vào dung dịch chứa 0,04 mol KNO 3, 0,055 mol NaNO3 HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (trong có khí hóa nâu ngồi khơng khí) có tỷ khối với H 11,5 Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m là: A 34,28 B 36,12 C 28,16 D 31,82 BẢNG ĐÁP ÁN 01 A 11 A Câu 1: 02 B 12 C 03 B 13 A 04 D 14 B 05 D 15 D 06 D 07 B 08 C 09 D 10 A Mg : 0,1( mol ) → n e = 0, ( mol ) Ta có: 5,6 MgO : 0, 08 ( mol ) Và n N O = 0, 01 → n NH+4 = 0, − 0, 01.8 = 0, 015 ( mol ) Vì Y chứa muối clorua nên BTNT.N → n KNO3 = 0, 01.2 + 0, 015 = 0, 035 ( mol ) Mg 2+ : 0,18 + K : 0, 035 DSDT BTKL → → m = 20,51( gam ) + NH : 0, 015 DSDT → Cl − : 0, 41 Câu 2: Mg : 0,145 ( mol ) → n e = 0, 29 ( mol ) Ta có: 9, 28 MgO : 0,145 ( mol ) N : 0, 02 0, 29 − 0, 02.10 − 0, 005.2 BTE → n NH + = = 0, 01( mol ) Và H : 0, 005 Mg 2+ : 0, 29 ( mol ) + NH : 0, 01( mol ) DSDT BTKL → BTNT.N → m = 31,81( gam ) + → K : 0, 05 mol ( ) BTDT → Cl− : 0, 64 ( mol ) Câu 3: − Vì có khí H2 bay nên chắn NO3 biến thành NO hết NO : 0, ( mol ) BTE → n e = 0, 2.3 + 0,1.2 = 0,8 ( mol ) Ta có: X H : 0,1( mol ) BTE A BTNT.N A → n Fe = 0, → n = n NO = 0, ( mol ) 2+ Na + Fe 2+ : 0, DSDT BTDT → Na + : 0, → 2a = 0, + 0, 4.2 → a = 0,5 SO 2− : a BTKL → m = ∑ m ( Fe + , Na + ,SO 24 − ) = 75 ( gam ) Câu 4: n H 2SO4 = 0,35 Ta có: n H = 0, 41 → n e = 0,82 m → n + = n e = 0,82 BTDT BTKL → 26, 42 + 32,58 = 59 SO 24− : 0,35 → a = 0,12 → m = 23,36 − OH : a Al ( OH ) : 0, 04 0,1.137 → 26, 42 → %Ba = = 58, 65% 23,36 BaSO : 0,1 Câu 5: n − − 0,1 HCl : 0, 04 PH =13 → n H+ = 0,1 → OH = 0,1 → n OH− = 0,14 Ta có: 0, H 2SO : 0, 03 0, 28 − 0, 07.2 0, 07.16 n H2 = 0, 07 BTE → nO = = 0, 07 → m = = 12,8 ( g ) Xử lý với Y 0, 0875 n OH− = 0,14.2 = 0, 28 Câu 6: 3− m PO : 31 + Tư điền số điện tích ta có: K : 0,3 3m BTDT → H+ : − 0,3 31 BTKL → 95 m 3m + 0,3.39 + − 0,3 = 18,56 → m = 2, 2649 ( gam ) (loại) 31 31 3− m PO : 31 + Vậy xảy TH2: K : 0,3 3m BTDT → OH − : 0,3 − 31 BTKL → 95 m 3m + 0,3.39 + 17 0,3 − ÷ = 18,56 → m = 1, 24 ( gam ) 31 31 Câu 7: n Otrong X = 0, 09 → n Al2O3 = 0, 03 → ∑ n Al = 0, 06 Ta có: n H = 0,125 n Cl− = 0, 28 BTNT.Al → m↓ = ( 0, 06 − 0, 01) 78 = 3, 90 Dung dịch cuối chứa n ↓ = 0,125.2 = 0, 25 BTDT → Al3+ : 0, 01 Câu 8: X n Al = 0, 08 → n + = 0, 24.2 − 0, 08.3 = 0, 24 Ta có: n H = 0, 24 n Cl− = 0,36 BTNT.Al → m↓ = ( 0, 08 − 0, 04 ) 78 = 3,12 Dung dịch cuối chứa n + = 0,125.2 = 0, 24 BTDT → Al3+ : 0, 04 Câu 9: X n Al = 0,12 → n + = 0,3.2 − 0,12.3 = 0, 24 Ta có: n H2 = 0,3 n Cl− = 0,165 BTNT.Al → m↓ = ( 0,12 − 0, 075 ) 78 = 3,51 Dung dịch cuối chứa n + = 0, 24 BTDT → AlO −2 : 0, 75 Câu 10: Ta có: n KOH = 0,38 → x = 0,19 → n H + = 0, 42 NO : a → NH +4 : 0, 07 − a → 4a + 10 ( 0, 07 − a ) + ( 0,1 − a ) = 0, 42 → a = 0, 06 H : 0,1 − a SO 24− : 0,19 → NH +4 : 0, 01 → m = 0,185.24 + 2,96 − 0,01.56 = 6,84 2+ → Mg : 0,185 Câu 11: Nhìn thấy H+ hết n ↑NO = 0, = 0, 05 ( mol ) SO 24− : 0,1( mol ) BTNT.N BTKL → NO3− : 0, 45 ( mol ) → m muoi = 55, ( gam ) Do X BTDT → Fe 2+ : 0,325 ( mol ) Câu 12: n NO = 0, 04 ( mol ) − Có Chú ý có H2 bay X khơng thể có NO3 n H2 = 0, 04 ( mol ) Con đường tư lại trở thành vô quen thuộc BTNT.N → n Na + = 0, 04 ( mol ) 0, 04.2 + 0, 04.3 BTE BTKL → X → n Fe2+ = = 0,1( mol ) → m = 18, 04 ( gam ) BTDT → n SO2− = 0,12 ( mol ) Câu 13: Na + : 0,32 − BTNT.Al n ↓ = 0, 06 → m = 0, 08.27 = 2,16 ( g ) Ta có: Cl : 0,3 BTDT − → AlO : 0, 02 Câu 14: NO : 0,12 → n H+ = 0,12.4 + 0, 04.2 = 0,56 → n H2SO4 = 0, 28 Ta có: n X = 0,16 NO : 0,04 Fe : m ( gam ) → 42, 08 K + : 0,16 → m = 42, 08 − 0,16.39 − 0, 28.96 = 8,96 ( g ) SO 2− : 0, 28 Câu 15: NO : 0, 06 BTNT.N → n NH+ = 0, 095 − 0, 06 = 0, 035 Ta có: n Y = 0, 08 H : 0, 02 BTE → n Mg2 + = 0, 06.3 + 0, 035.8 + 0, 02.2 = 0, 25 Mg 2+ : 0, 25 + NH : 0, 035 → X K + : 0, 04 → m = 31,82 Na + : 0, 055 BTDT → Cl− : 0, 63 ... 6: 3? ?? m PO : 31 + Tư điền số điện tích ta có: K : 0 ,3 3m BTDT → H+ : − 0 ,3 31 BTKL → 95 m 3m + 0 ,3. 39 + − 0 ,3 = 18,56 → m = 2, 2649 ( gam ) (loại) 31 31 3? ?? m PO : 31 ... TH2: K : 0 ,3 3m BTDT → OH − : 0 ,3 − 31 BTKL → 95 m 3m + 0 ,3. 39 + 17 0 ,3 − ÷ = 18,56 → m = 1, 24 ( gam ) 31 31 Câu 7: n Otrong X = 0, 09 → n Al2O3 = 0, 03 → ∑ n Al =... 2SO4 = 0 ,35 Ta có: n H = 0, 41 → n e = 0,82 m → n + = n e = 0,82 BTDT BTKL → 26, 42 + 32 ,58 = 59 SO 24− : 0 ,35 → a = 0,12 → m = 23, 36 − OH : a Al ( OH ) : 0, 04 0,1. 137 → 26,