BÀI LUYỆN KỸ NĂNG SỐ Câu 1: Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch hỗn hợp A chứa H 2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng kết thúc thu 0,85m gam chất rắn khí NO (duy nhất) Giá trị m là: A 72,00g B 53,33g C 74,67g D 32,56g Câu 2: Cho m gam kim loại tác dụng vừa đủ với 12,5m gam dung dịch H 2SO4 14% (lỗng), sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X Dung dịch X có khối lượng so với dung dịch H2SO4 ban đầu? (biết trình phản ứng nước bay không đáng kể) A Tăng 2,86% B Tăng 8,00% C Tăng 8,97% D Tăng 7,71% Câu 3: Hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na 2O, CaO Hòa tan hết 51,3 gam hỗn hợp X vào nước 5,6 lít H (đktc) dung dịch kiềm Y, có 28 gam NaOH Hấp thụ 17,92 lít SO ( đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 60 B 54 C 72 D 48 Câu 4: Hỗn hợp A gồm Al đơn chất X Cho 8,6 gam A vào HCl dư 6,72 lít khí Nếu nung nóng 17,2 g A khơng khí thu chất rắn nặng 20,4 g Lấy 17,2 g A tác dụng vừa đủ với H 2SO4 đặc nóng V lít SO (sản phẩm khử nhất) dung dịch B Biết phản ứng xảy hoàn tồn, khí đo đktc Giá trị V là: A 26,88 B 13,44 C 22,4 D 16,8 Câu 5: Cho hỗn hợp X dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam X vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 0,675 mol SO2 Cho 23,4 gam X vào bình chứa 850 ml dung dịch H 2SO4 lỗng 1M (dư) sau pứ hồn tồn thu khí Y, dẫn tồn khí Y vào ống đựng bột CuO đun nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Số mol Al, Fe, Cu hỗn hợp X là: A 0,15; 0,2; 0,2 B 0,2; 0,2; 0,15 C 0,2; 0,15; 0,15 D 0,15; 0,15; 0,15 Câu 6: Hòa tan hết 10,4 gam hỗn hợp Fe, Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp H 2SO4 0,4M va HCl 0,8M thu dung dịch Y 6,72 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 36,7 B 39,2 C 34,2 D 34, ≤ m ≤ 36, Câu 7: Hỗn hợp X gồm Al Cr 2O3 Nung 21,14 gam X điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Cho tồn Y vào dung dịch NaOH lỗng, dư thấy có 11,024 gam chất rắn khơng tan thu 1,5456 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là: A 83% B 87% C 79,1% D 90% Câu 8: Cho 6,69 gam hỗn hợp dạng bột gồm Al, Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 0,75M khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A Hịa tan hồn tồn A dung dịch HNO 1M thu khí NO sp khử Thể tích dung dịch HNO3 cần dùng là: A 0,6 B 0,5 C 0,4 D 0,3 Câu 9: Hòa tan bột Fe dung dịch X có chứa KNO H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y, chất rắn khơng tan 8,96 lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm NO H 2, tỷ khối X so với H2 11,5 Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m gần với: A 109 B 98 C 110 D 115 Câu 10: Hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, Fe2O3, FeO, CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn N hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 18 Hịa tan hết tồn N lượng dư dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có muối NH4NO3 sinh ra) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16,75 Giá trị m : A 117,95 B 114,95 C 133,45 D 121,45 Câu 11: Cho O3 dư vào bình kín chứa hỗn hợp Fe Cu nung nóng tới phản ứng hồn tồn thấy khối lượng chất rắn tăng 5,12 gam thu m gam hỗn hợp oxit Mặt khác,cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO3 thu 2,688 (lít) khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) 2m/7 gam chất rắn chứa kim loại Giá trị m gần với: A 15,0 B 20,0 C 25,0 D 26,0 Câu 12: Cho luồng khí O2 qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al Fe thu 92,4 gam chất rắn X Hịa tan hồn toàn lượng X dung dịch HNO (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,44 gam hỗn hợp khí Z Biết có 4,25 mol HNO tham gia phản ứng, cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 319 gam muối Phần trăm khối lượng N có 319 gam hỗn hợp muối là: A 18,082% B 18,125% C 18,038% D 18,213% Câu 13: Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư thấy có 0,7 mol axit phản ứng cịn lại 0,35a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hoàn toàn a gam hỗn hợp A H dư thu 34,4 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A gần nhất: A 25,0% B 16,0% C 40,0% D 50,0% Câu 14: Cho 24,06 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO ZnCO3 có tỉ lệ số mol 3:1:1 theo thứ tự tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (đktc) gồm NO, N 2O, CO2, H2 (Biết số mol H T 0,04 mol) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 79,22 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 1,21 mol Giá trị m gần với: A 3,6 B 4,3 C 5,2 D 2,6 Câu 15: A hỗn hợp chứa Fe, Al, Mg cho luồng khí O qua 21,4 gam A nung nóng thu 26,2 gam hỗn hợp rắn B Cho toàn B vào bình chứa 400 gam dung dịch HNO (dư 10% so với lượng phản ứng) Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có NO N thoát với tỷ lệ mol 2:1 Biết khối lượng dung dịch C sau phản ứng 421,8 gam, số mol HNO phản ứng 1,85 mol Tổng khối lượng chất tan có bình sau phản ứng gần với: A 156 B 134 C 124 D 142 BẢNG ĐÁP ÁN 01 A 11 B 02 D 12 B 03 C 13 D 04 A 14 B 05 C 15 B 06 A 07 B 08 C 09 A Câu 1: n H + = 0, ( mol ) → n ↑NO = 0,1( mol ) Có n = 0,3 mol ( ) NO3− n Fe2+ = x BTDT → x = 0,35 Vậy dung dịch cuối có n SO24− = 0, 25 BTNT.N → n NO− = 0, BTKL → m + 0,1.56 + 0, 05.64 = 0,85m + 0,35.56 → m = 72 ( g ) Câu 2: Chọn m = 7,84 → m dd = 98gam → n H = 0,14 ( mol ) → m X = 98 + 7,84 − 0,14.2 = 105, 56 ( gam ) → ∆m = 105, 56 − 98 = 7, 71% 98 Câu 3: Chia để trị X: Na: x(mol), Ca: y (mol), O: z (mol) 23x + 40y + 16z = 51,3 x = z = 0, ( mol ) → x + 2y = 2z + 0, 25.2 → x = 0, y = 0, ( mol ) n OH − = 0,19 ( mol ) → → n SO2 − = 0,11( mol ) → m CaSO3 = 72 ( gam ) n SO2 = 0,8 ( mol ) Câu 4: BTE trong8,6gam BTNT.Al → n Al = 0, ( mol ) → m Al2O3 = 10, ( gam ) Có Như đơn chất X khơng phản ứng với HCl A + H2SO4 có SO2 nên X phải S Al : 0, ( mol ) BTE 0, 4.3 + 0, 2.6 → n SO2 = = 1, ( mol ) → V = 1, 2.22, = 26,88 ( mol ) Vậy 17, S : 0, ( mol ) Câu 5: 10 A 27a + 56b + 64c = 23, Al : a a = 0, → Fe : b → 3a + 3b + 2c = 1,35 → b = 0,15 Cu : c 1,5a + b = n = n = 0, 45 c = 0,15 H2 O Câu 6: Dễ thấy lượng H+ có dư n H2 = 0,3 → n = 0,6 ( mol ) Khi cạn dung dịch HCl bay nên ưu tiên tạo muối SO4 trước Vậy ta có BTKL → m = 10, + 0, 2.96 12 + 0, 142.35,5 43 = 36, SO 24− Cl− Câu 7: Chú ý: Cr Cr2O3 khơng tan dung dịch kiềm lỗng du Ta có ngay: n Al = → n Al2O3 1,5456 = 0, 046 22, n sinh = 0,174 21,14 − 11, 024 − 0, 046.27 Cr = = 0, 087mol → du → H = 87% 102 n Cr2O3 = 0, 013 Câu 8: Với tập ta nên áp dụng thử đáp án có lẽ nhàn 4HNO3 + 3e → 3NO3− + NO + H O Có 27a + 56b = 6, 69 Nếu n HNO3 27a + 56b = 6, 69 = 0,3 → 0,3.3 loại nghiệm âm 3a + 2b = Nếu n HNO3 27a + 56b = 6, 69 a = 0, 03 = 0, → thỏa mãn 0, 4.3 → b = 0,105 3a + 2b = Câu 9: NO : 0,3 BTE BTE → n e = 1,1 → n Fe2+ = 0,55 Ta có: n X = 0, H : 0,1 BTNT.N − → n KNO3 = 0,3 Vì có khí H2 nên NO3 phải hết Fe 2+ : 0,55 BTKL Y K + : 0,3 → m = 109, BTDT 2− → SO : 0, Câu 10: CO : 0,15 ( mol ) X Al, Fe, Cu : 28, 05 ( gam ) CO:0,3( mol ) CO : 0,15 ( mol ) 35, 25 → Al, Fe, Cu : 28, 05 ( gam ) O : 0, 45 ( mol ) N O : 0,3 ( mol ) n NO = 0,15 ( mol ) BTE → Z → n e = 0,15.3 + 0, 05.8 + 0,3.2 = 1, 45 ( mol ) n = 0, 05 mol ( ) N 2O BTKL → n NO− = 1, 45 ( mol ) → m = 1, 45.62 + 28, 05 = 117,95 ( gam ) Câu 11: Fe : a BTE 5,12 → 3a + 2b = = 0, 64 ( 1) Ta có: 48 Cu : b 2, 688 2m BTE → 2a + 2b = + → 22, 7.64 m = 56a + 64b + 5,12 3a + 2b = 0, 64 a = 0, 08 ( mol ) → → m = 22, ( gam ) ( 56a + 64b + 5,12 ) → b = 0, mol 2a + 2b = 0,36 + ( ) 7.64 Câu 12: BTKL → n Otrong X = Ta có: 92, − 63, = 1,8 ( mol ) 16 BTKL → 92, + 4, 25.63 = 319 + 3, 44 + m H 2O → n H2O = 2, 095 ( mol ) BTNT.H → n NH NO3 = 4, 25 − 2, 095.2 = 0, 015 ( mol ) BTKL muoi cua KL → n = NO − 319 − 0, 015.80 − 63, = 4,1( mol ) 62 muoi → ∑ n = 4,1 + 0, 015.2 = 4,13 → %N = N 4,13.14 = 18,125% 319 Câu 13: BTNT.H → n H 2O = 0,35 ( mol ) BTNT.O → n Otrong A = 0,35 ( mol ) Ta có: A → muoi HCl BTKL → a = 34, + 0,35.16 = 40 ( gam ) → m du Cu = 0,35.40 = 14 ( gam ) BTKL muoi → ∑ m kim = 34, − 14 = 20, ( gam ) loai Fe2+ : a BTDT → 2a + 2b = 0, 2+ Cu : b → Vậy muối có: BTKL.Kim loai → 56a + 64b = 20, Cl− : 0,7 0,1.64 + 14 a = 0, 25 ( mol ) → → %Cu A = = 51% 40 b = 0,1( mol ) Câu 14: Zn : 0,18 ( mol ) BTNT.C → 24,06 ZnO : 0, 06 ( mol ) → n CO2 = 0, 06 ( mol ) ZnCO3 : 0, 06 ( mol ) Zn 2+ : 0,3 ( mol ) + Na : a ( mol ) BTDT → → a + b = 0, 08 + NH : b ( mol ) BaSO4 :0,34 2− → SO : 0,34 ( mol ) ZnO 22− : 0,3 a = 0, 07 NaOH BTDT Z → Na + :1, 21 + a →1, 21 + a = 0,3.2 + 0,34.2 → b = 0, 01 SO 2− : 0,34 BTKL → 24, 06 + 0,34.98 + 0, 07.85 = 53,93+ m T + mZ 0, 34.2 − 0, 01.4 − 0, 04.2 18 → m = 4,36 ( gam ) Câu 15: → n Otrong X = 26, − 21, = 0, ( mol ) , n HNO3 = 1,85 ( mol ) 16 NO : 2a ( mol ) BTKL HNO3 B → → 26, + 400 = 421,8 − 88a N : a ( mol ) NO : 0,1( mol ) → a = 0, 05 → N : 0, 05 ( mol ) BTNT.N C → n = 1,85 − 0,1 − 0, 05.2 − a = 1, 65 − a ( mol ) Giả sử sản phẩm có: n NH+4 = a NO3− BTE →1, 65 − 2a = 8a + 0,1.3 + 0,05.10 + 0,3.2 → a = 0,025 ( mol ) Chất tan bình gồm hỗn hợp muối HNO3 dư Fe + Al + Mg : 21, ( gam ) → m NO3− :1, 625 ( mol ) + 1,85.10%.63 = 134, 255 ( gam ) + NH : 0, 025 ( mol ) ... 25 − 2, 095.2 = 0, 015 ( mol ) BTKL muoi cua KL → n = NO − 319 − 0, 015 .80 − 63, = 4 ,1( mol ) 62 muoi → ∑ n = 4 ,1 + 0, 015 .2 = 4 ,13 → %N = N 4 ,13 .14 = 18 ,12 5% 319 Câu 13 : BTNT.H → n H 2O... 2 :1 Biết khối lượng dung dịch C sau phản ứng 4 21, 8 gam, số mol HNO phản ứng 1, 85 mol Tổng khối lượng chất tan có bình sau phản ứng gần với: A 15 6 B 13 4 C 12 4 D 14 2 BẢNG ĐÁP ÁN 01 A 11 B 02 D 12 ... Z so với H2 16 ,75 Giá trị m : A 11 7,95 B 11 4,95 C 13 3,45 D 12 1,45 Câu 11 : Cho O3 dư vào bình kín chứa hỗn hợp Fe Cu nung nóng tới phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng 5 ,12 gam thu