luyện tập chương II ( thi GVDG)

Nhiệt liệt chào mừng các thầy cô giáo và các em đến tham dự bi giảng Bài giảng môn hóa họclớp 9 Giáo viên : Vũ Minh Thu Trường THCS Hòa Chung Cho các cặp chất sau đây ,cặp chất nào có phản ứng xảy ra?Viết phương trình hoá học (nếu có) a) Cu + O 2 b) Al + Cl 2 c) Fe + HCl d) Mg + CuSO 4 e) Fe + H 2 SO 4 đặc nguội f) Na + H 2 O Kiểm tra bài cũ Đáp án a) 2Cu (r) + O 2 (k)  2CuO (r) b) 2Al (r) + 3Cl 2 (k)  2 AICl 3 (r) c) Fe (r) + 2HCl (dd)  FeCl 2 (dd) + H 2 d) Mg (r) + CuSO 4 (dd)  MgSO 4 (dd) + Cu (r) e) Fe (r) + H 2 SO 4 đặc nguội Không phản ứng f) Na (r) + H 2 O (l)  NaOH (dd) + H 2 (k) to 1.Tính chất hoá học của kim loại -Tác dụng với phi kim -Tác dụng với axit -Tác dụng với dung dịch muối -Tác dụng với nước Bài tập 1 Cho dãy hoạt động hóa học của kim loại: K, Na, Mg, , Zn, Fe, Pb, ( H ), , Ag, Au Dãy hoạt động hóa học của kim loại: Tính chất hoá học của kim loại K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H),Cu,Ag,Au  Em hãy cho biết nguyên tố nào còn thiếu? ? ?Al Cu Mức độ hoạt động hóa học của kim loại giảm  Dãy hoạt động hoá học của kim loại có ý nghĩa như thế nào? Tiết 28 1.Tính chất hoá học của kim loại -Tác dụng với phi kim -Tác dụng với axit -Tác dụng với dung dịch muối -Tác dụng với nước Bài tập 1 Bài tập 2 Dãy hoạt động hóa học của kim loại: Tính chất hoá học của kim loại (1) (2) (3) (4) (1) (2) (3) (4) Tiết 28 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H),Cu,Ag,Au Thảo luận nhóm trong 2 phút : Nhóm 1, 2 thực hiện ý a Nhóm 3, 4 thực hiện ý b (1) (2)(1) (2) (3) (4)(1) (2) (1) (2) (3) (4)(1) (2) (3) (1) (2) (3) (4)(1) (2) Viết các phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi sau đây: a. Al 2 O 3  AlCl 3  Al(OH) 3  Al 2 O 3  Al. b. FeCl 3 Fe(OH) 3  Fe 2 O 3  Fe  Cu. (4) (3) (1) (2) (3) (4)(1) (2) Bµi tËp1: Bµi tËp 2: Viết các phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi sau đây: a. Al 2 O 3  AlCl 3  Al(OH) 3  Al 2 O 3  Al. b. FeCl 3 Fe(OH) 3  Fe 2 O 3  Fe  Cu. (1) (2) (3) (4) (1) (2) (3) (4) Bài giải : a) (1) Al 2 O 3(r) + 6HCl (dd)  2AlCl 3 (dd) + 3H 2 O (2) AlCl 3 (dd) + 3NaOH (dd)  3NaCl (dd) + Al(OH) 3(r) (3) 2Al(OH) 3(r) Al 2 O 3(r) + 3H 2 O (l) (4) 2Al 2 O 3(r) 4Al (r) + 3O 2(k) t o đp nc criolit (Vừa đủ) Lưu ý : Nhôm là kim loại tạo ra các hợp chất lưỡng tính (Al 2 O 3 , Al(OH) 3 ). NaOH (dd) + Al(OH) 3(r)  NaAlO 2 (dd) + 2H 2 O(l) (dư) 1.Tính chất hoá học của kim loại 2.Tính chất hoá học của nhôm và sắt Tiết 28 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H),Cu,Ag,Au - Tác dụng với phi kim: - Tác dụng với dung dịch axit. - Tác dụng với dung dịch muối. - Tác dụng với nước Dãy hoạt động hóa học của kim loại: Tính chất hoá học của kim loại Natri aluminat Bµi tËp1: Bµi tËp 2: Viết các phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi sau đây: a. Al 2 O 3  AlCl 3  Al(OH) 3  Al 2 O 3  Al a. FeCl 3 Fe(OH) 3  Fe 2 O 3  Fe  Cu. (1) (2) (3) (4) (1) (2) (3) (4) b) (1) FeCl 3 (dd) + 3NaOH (dd)  3NaCl (dd) + Fe(OH) 3(r) (2) 2Fe(OH) 3(r)  Fe 2 O 3(l) + 3H 2 O (h) (3) Fe 2 O 3(r) + 3CO (k)  2Fe (r) + 3CO 2(k) (4) Fe (r) + CuSO 4 (dd)  FeSO 4 (dd) + Cu (r) t o t o 1.Tính chất hoá học của kim loại 2.Tính chất hoá học của nhôm và sắt - Tác dụng với phi kim: - Tác dụng với dung dịch axit. - Tác dụng với dung dịch muối. - Tác dụng với nước Tiết 28 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H),Cu,Ag,Au Tính chất hoá học của kim loại Dãy hoạt động hóa học của kim loại: Tính chất hóa học của nhôm và sắt có gì giống và khác nhau?: Giống nhau Khác nhau - Al, Fe đều có những tính chất hóa học của kim loại. - Đều không phản ứng với HNO 3 đặc, nguội và H 2 SO 4 đặc, nguội. - Al có phản ứng với kiềm. - Khi tham gia phản ứng tạo hợp chất Al chỉ có hóa trị (III), còn sắt tạo thành hợp chất trong đó Fe có hóa trị (II) hoặc (III). Bài tập 3 Để phân biệt 2 kim loại nhôm và sắt ta dùng hóa chất nào sau đây: a.Dung dịch NaCl. b.HNO 3 đặc, nguội. c.Dung dịch NaOH d. H 2 SO 4 đặc, nguội. 1.Tính chất hoá học của kim loại 2. Tính chất hoá học của nhôm và sắt Bµi tËp1: Bµi tËp2: Tiết 28 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H),Cu,Ag,Au Bài tập 3 1.Tính chất hoá học của kim loại 2.Tính chất hoá học của nhôm và sắt Bµi tËp1: Bµi tËp2: 3. Hợp kim của sắt :Gang ,thép Tiết 28 - Tác dụng với phi kim: - Tác dụng với dung dịch axit. - Tác dụng với dung dịch muối. - Tác dụng với nước K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H),Cu,Ag,Au Dãy hoạt động hóa học của kim loại: Tính chất hoá học của kim loại Thành phần Hàm lượng cacbon 2-5% Hàm lượng cacbon<2% Tính chất Giòn,không rèn,không dát mỏng được Đàn hồi,dẻo,cứng. Sản xuất Trong lò cao. Nguyên tắc:CO khử các oxit sắt ở nhiệt độ cao. 3CO + Fe 2 O 3 3CO 2 + 2Fe t o -Trong lò luyện thép -Nguyên tắc: Oxi hoá các nguyên tố C,Mn,Si,S,P, có trong gang. FeO + C Fe + CO t o Chn cỏc cm t thớch hp hon thnh bng sau: Tit 28 [...]... phn ng mFe = 51,6 g Xỏc nh CTHH MSO4 Bi gii : Bi tp 4 Túm tt : Fe + dd MSO4 mFe = 50g mddMSO = 200g -Gi kớ hiu hoỏ hc v nguyờn t khi ca kim loi l M (M>56) khi lng mol MSO4 = M +96(g) -Phng trỡnh hoỏ hc : Fe + MSO4 FeSO4 + M (r) (dd) (dd) (r) 4 -Tớnh khi lng cht tan MSO4 C% MSO4 = 16% mdd C% 200 16 mct = m MSO4 = = 32 (g) Sau phn ng mFe = 51,6g 100% 100 32 (mol) Xỏc nh CTHH MSO4 S mol MSO4 = M+96... (mol) Xỏc nh CTHH MSO4 S mol MSO4 = M+96 -Theo u bi khi lng lỏ st tng l :51.6 50 = 1.6(g) -Theo PTHH khi lng lỏ st tng l: M -56 1,6 (mol) Vy s mol st tham gia phn ng l: nFe = M - 56 Theo PTHH nFe =nMSO4 -Tv 32 = 1,6 M+96 M - 56 -Gii phng trỡnh ta c M=64 Vy kim loi M l ng PTHH FeSO4 + Cu Fe + CuSO4 (dd) (dd) (dd) (r) Chng ngi vt gm 7 t hng ngang v t khúa hng dc Cỏc i chn ụ ch, sau 10 giõy khụng cú... Tỏc dng vi dd axit - Tỏc dng vi dd mui - Tỏc dng vi nc Dóy hot ng húa hc ca kim loi: K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H),Cu,Ag,Au 2.Tớnh cht hoỏ hc ca nhụm v st 3 Hp kim ca st :Gang ,thộp Bài tập1 Bài tập2 Bi tp 3 Bi tp 4: Ngõm mt lỏ st cú khi lng 50 g trong 200g dung dch mui sunfat ca kim loi M cú hoỏ tr II nng 16% Sau khi ton b lng mui sunfat ó tham gia phn ng ,ly lỏ st ra khi dung dch,ra nh,lm khụ,cõn nng... ca cht cũn thiu trong phng trỡnh húa hc sau: 6/ õy 6 rn thu lm sau khi lm ngui cỏch cht nhanh 3/õy lnguyờn t ng utrongkimmũn kim loi hp núng CO Hp lcht tớnh 2AlCl 2/2Al õy mt(dd) cht vtcho3H2(k) dóy hot ng xy hc ca hn 1/õy+lkim ny cclý tronglũ cao bng hn húa ra ny mt 7/ l yu t s luyn + ca n loi, nh tớnh dựng khớ s 5/kim loi c lý nolm trang trớ, kộo si, dỏt mng nhụm? Tớnh cht vt dựng 3(dd) nhụm giỳp... cht hoỏ hc ca kim loi Bài tập1 Tớnh cht hoỏ hc ca kim loi Bài tập2 Bi tp 3 Bi tp 4 - Tỏc dng vi phi kim: - Tỏc dng vi dd axit - Tỏc dng vi dd mui - Tỏc dng vi nc Dóy hot ng húa hc ca kim loi: K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H),Cu,Ag,Au 2.Tớnh cht hoỏ hc ca nhụm v st 3 Hp kim ca st :Gang ,thộp 4 S n mũn kim loi v bo v kim loi khụng b n mũn ễn tp phn kin thc cn nh Lm cỏc bi tp:1,2,5,6,7 (SGK trang 69) c trc bi... 28 1.Tớnh cht hoỏ hc ca kim loi Tớnh cht hoỏ hc ca kim loi - Tỏc dng vi phi kim: - Tỏc dng vi dung dch axit - Tỏc dng vi dung dch mui - Tỏc dng vi nc Dóy hot ng húa hc ca kim loi: K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H),Cu,Ag,Au 2.Tớnh cht hoỏ hc ca nhụm v st 3.Hp kim ca st :Gang ,thộp 4 S n mũn kim loi v bo v kim loi khụng b n mũn: Th no l s n loi : l s -?S n mũn kim mũn kim loi ?phỏ hy kim loi v hp kim do tỏc dng . thực hiện ý a Nhóm 3, 4 thực hiện ý b (1 ) (2 )(1 ) (2 ) (3 ) (4 )(1 ) (2 ) (1 ) (2 ) (3 ) (4 )(1 ) (2 ) (3 ) (1 ) (2 ) (3 ) (4 )(1 ) (2 ) Viết các phương trình hóa học biểu. Fe(OH) 3(r) (2 ) 2Fe(OH) 3(r)  Fe 2 O 3(l) + 3H 2 O (h) (3 ) Fe 2 O 3(r) + 3CO (k)  2Fe (r) + 3CO 2(k) (4 ) Fe (r) + CuSO 4 (dd)  FeSO 4 (dd) + Cu (r) t