Luyện tập chương II - Kim loại

Tiết 29 - Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI Tiết 29 – Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I Kiến thức cần nhớ: Câu 1: Nêu tính chất hóa học chung kim loại -Tính chất hóa học chung kim loại: Tác dụng với phi kim Tác dụng với kim loại Tác dụng với dd muối Câu 2: So sánh tính chất hóa học nhơm sắt Al Fe Giống - Có tính chất hố học chung kim loại - Đều khơng tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội Khác - Al có phản ứng với - Fe khơng có phản kiềm ứng với kiềm - Al có hố trị III - Fe có hố trị II, III Câu 3: Thế ăn mòn kim loại, biệ pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn - Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng chất có mơi trường - Ví dụ: gỉ sét Câu 4: Viết dãy hoạt động óa học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Câu 5: Cho biết khác thành phần gang thép Hàm lượng C gang chiếm từ – 5%, trog thép chiếm 2% Câu 6: Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại 1/ Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái qua phải 2/ Kim loại đứng trước Mg tác dụng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng H2 3/ Kim loại đứng trước Mg tác dụng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng H2 4/ Kim loại đứng trước (- Na, K ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Tiết 29 – Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I Kiến thức cần nhớ: 1/ Tính chất hóa học Kim loại (Fe, Al) 2/ Dãy hoạt động hóa học Kim loại 3/ Thành phần, tính chất cách sản xuất gang, thép 4/ Sự ăn mịn kim loại bảo vệ kim loại khơng bị ăn mòn Tiết 29 – Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I Kiến thức cần nhớ: II Bài tập Tiết 29 – Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI Bài tập 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) Fe → FeCl2 → Fe(OH )2 → FeSO → Fe → FeCl3 → Fe( NO3 )3 (5) (6) Thảo luận phút * Nhóm 1, 3,5: (1), (2), (3) * Nhóm 2, 4, 6:(4), (5), (6) Tiết 29 – Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI (1) Fe + HCl → FeCl2 + H (2) FeCl2 + NaOH → Fe(OH ) + NaCl (3) Fe(OH ) + H SO4 → FeSO4 + H 2O (4) FeSO4 + Mg → MgSO4 + Fe t0 (5)2 Fe + 3Cl2  → FeCl3 (6) FeCl3 + AgNO3 → Fe( NO3 )3 + AgCl ↓ Tiết 29 – Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI Bài tập 2: Cho kim loại sau: Fe, Ag, Al Kim loại tác dụng với; a/ dd HCl b/ dd CuSO4 Viết phương trình phản ứng - Nhóm 1,3,5: câu a - Nhóm 2,4,6: câu b Tiết 29 – Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI a/ Kim loại tác dụng với dd HCl: Fe, Al 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 b/ Kim loại tác dụng với dd CuSO4: Fe, Al 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Tiết 29 – Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI Bài tập 3: Cho 0.83g hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 0.56 lít khí đktc a/ Viết phương trình hố học b/ Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp a/ Phương trình: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 xmol xmol 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 ymol 3y/2mol V 0.56 b/ nH = = = 0.025(mol ) 22.4 22.4 Gọi x số mol Fe; y số mol Al 3y x + = 0.025 Ta có hệ phương trình: 56 x + 27 y = 0.83 mAl = 0.01 x 27 = 0.27g %Al = Fe = 100% - 32.5% = 67.5% x = 0.1(mol ) y = 0.01(mol ) 0.27 ×100% = 32.5% 0.83 - Làm tập SGK - Chuẩn bị thực hành: Tính chất hố học Nhơm sắt  ...Tiết 29 - Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI Tiết 29 – Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I Kiến thức cần nhớ: Câu 1: Nêu tính chất hóa học chung kim loại -Tính chất hóa học chung kim loại: ... ứng với - Fe khơng có phản kiềm ứng với kiềm - Al có hố trị III - Fe có hố trị II, III Câu 3: Thế ăn mòn kim loại, biệ pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn - Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại, ... Kim loại 3/ Thành phần, tính chất cách sản xuất gang, thép 4/ Sự ăn mịn kim loại bảo vệ kim loại khơng bị ăn mòn Tiết 29 – Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I Kiến thức cần nhớ: II Bài tập