De chuan cau truc minh hoa bo 2020 nộp sở copy

ĐỀ MINH HỌA 2020 TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ (Đề có 04 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Mã đề thi 01 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh không tan nước Câu 41: Ion kim loại sau có tính oxi hóa yếu nhất? A Ag+ B Mg2+ C Fe2+ D Al3+ Câu 42: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A K B Na C Mg D Al Câu 43: Khí X chiếm 20,9% thể tích khơng khí có vai trò định sống người động vật Khí X A CO2 B H2 C N2 D O2 Câu 44: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo CH3COONa C2H5OH A CH3COOCH3 B C2H5COOH C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5 Câu 45: Kim loại Fe không tác dụng với dung dịch sau đây? A HNO3 loãng B HCl C CuSO4 D MgCl2 Câu 46: Dung dịch metylamin làm quỳ tím chuyển sang màu A tím B hồng C đỏ D xanh Câu 47: Thành phần quặng boxit A FeCO3 B Al2O3 C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 48: Sắt có số oxi hóa +2 chất sau đây? A Fe(OH)2 B Fe2(SO4)3 C FeCl3 D Fe2O3 Câu 49: Chất sau tham gia phản ứng trùng hợp? A Butan B Etyl clorua C Toluen D Propilen Câu 50: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt nhôm? A Mg B Fe C Na D Al Câu 51: Số nguyên tử hiđro phân tử fructozơ A B 22 C D 12 Câu 52: : Hiđroxit sau không tan nước điều kiện thường? A Ba(OH)2 B Ca(OH)2 C NaOH D Fe(OH)2 Câu 53: Nước chứa nhiều ion sau gọi nước cứng vĩnh cửu? A Ca2+, Mg2+ HCO3- B Na+, K+, Cl- SO42- C Ca2+, Mg2+, Cl- HCO3- D Ca2+, Mg2+, Cl- SO42- Câu 54: Công thức sắt (III) hiđroxit A Fe(OH)3 B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 55: Chất sau chất điện li mạnh? A Mg(OH)2 B KNO3 C CH3COOH D C6H12O6 Câu 56: Xà phịng hịa hồn tồn mol triolein dung dịch NaOH dư, thu được: A mol glixerol B mol etylen glicol C mol glixerol D mol etylen glicol Câu 57: Natri cacbonat (cịn gọi sơ đa) có cơng thức hóa học A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2SO4 Câu 58: Chất sau có có liên kết đơn phân tử? A Metan B Etilen C Axetilen D Benzen Câu 59: Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)–COOH ? A Axit 2-aminopropanoic B Axit α -aminopropionic C Anilin D Alanin Câu 60: Chất dùng để khử đất chua, chế tạo clorua vôi, sản xuất amoniac A NaOH B Ca(OH)2 C CaCO3 D CaSO4 Câu 61: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm A 15,5 gam B 0,8 gam C 2,7 gam D 2,4 gam Câu 62: Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al dung dịch HCl dư, thu V lít khí H2 Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 Câu 63: Cho vào ống nghiệm khơ có nút ống dẫn khí khoảng 4-5 gam hỗn hợp bột mịn trộn gồm natri axetat khan vôi xút theo tỉ lệ : khối lượng Lắp dụng cụ hình vẽ sau: Khí Y điều chế thí nghiệm A C2H4 B CH4 C C2H2 D C2H6 Câu 64: Phát biểu sau đúng? A Anilin chất lỏng tan nhiều nước B Phân từ Gly-Ala có liên kết peptit C Phân tử valin có nguyên tử nitơ D Dung dịch glyxin có phản ứng màu biure Câu 65: Cho gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu V lít khí CO2 Giá trị V A 1,792 B 0,896 C 2,240 D 1,120 Câu 66: Cho 0,1 mol Ala-Glu tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol KOH phản ứng A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4 Câu 67: X chất rắn vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước nguội, nước nóng từ 65 oC trở lên, chuyển thành dung dịch keo nhớt Nhỏ vài giọt dung dịch chứa chất Y vào dung dịch keo nhớt thấy xuất màu xanh tím Chất X Y A tinh bột Br2 B tinh bột I2 C xenlulozơ I2 D glucozơ Br2 Câu 68: Phát biểu sau sai? A Nhúng dây thép vào dung dịch NaCl có xảy ăn mịn điện hố học B Nhơm bền khơng khí nhiệt độ thường có lớp màng oxit bảo vệ C Thạch cao sống có cơng thức CaSO4.2H2O D Kim loại Na bảo quản cách ngâm chìm cồn 96o Câu 69: Cho Fe tác dụng với lượng dư dung dịch: CuSO 4, H2SO4 lỗng, AgNO3, H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp sinh muối sắt(III) A B C D Câu 70: Cho chất gồm: tơ tằm, tơ visco, tơ xenlulozơ triaxetat, tơ lapsan Số chất thuộc loại tơ nhân tạo A B C D Câu 71: Cho khí H2 dư qua ống đựng 10 gam hỗn hợp Fe2O3 Al2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,6 gam chất rắn Khối lượng Al2O3 10 gam hỗn hợp A gam B gam C gam D gam Câu 72: Xà phịng hố hồn tồn m gam hỗn hợp E gồm triglixerit dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm ba muối C17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa có tỉ lệ mol tương ứng : : 7,36 gam glixerol Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối E cần vừa đủ 6,14 mol O2 Giá trị m A 68,40 B 60,20 C 68,80 D 68,84 Câu 73: Cho thí nghiệm sau: (a) Cho CaCO3 vào dung dịch HCl dư (b) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào H2O dư (c) Cho Ag vào dung dịch HCl dư (d) Cho Na vào dung dịch NaCl dư (e) Cho hỗn hợp Cu FeCl3 (tỉ lệ mol tương ứng : 2) vào H2O dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm có hịa tan chất rắn A B C D Câu 74: Cho 3,5a gam hỗn hợp X gồm C S tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu hỗn hợp khí Y gồm NO2 CO2 tích 3,584 lít Dẫn tồn Y qua bình đựng dung dịch nước vơi dư thu 12,5a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,16 B 0,12 C 0,20 D 0,14 Câu 75: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 2,31 mol O 2, thu H2O 1,65 mol CO2 Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol 26,52 gam muối Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,12 B 0,18 C 0,15 D 0,09 Câu 76: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, tripanmitin chất rắn (b) Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối (c) Phân tử khối amin đơn chức số chẵn (d) Tất peptit có khả tham gia phản ứng thủy phân (e) Tơ nitron bền giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may áo ấm (g) Trong y học, axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh Số phát biểu A B C D Câu 77: Tiến hành thí nghiệm xà phịng hóa tristearin theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam tristearin – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút khuấy liên tục đũa thủy tinh, thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ để nguội Phát biểu sau sai? A Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên B Sau bước 2, thu chất lỏng đồng C Mục đích việc thêm dung dịch NaCl làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phịng hóa D Phần chất lỏng sau tách hết xà phòng hòa tan Cu(OH) thành dung dịch màu xanh lam Câu 78: Đốt cháy 16,92 gam hỗn hợp A gồm este X, Y, Z mạch hở (trong Y Z có số nguyên tử cacbon nY < nZ) lượng O2 (vừa đủ), thu CO2 11,88 gam nước Mặt khác, đun nóng 16,92 gam A 240 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp B gồm muối hỗn hợp D gồm ancol đồng đẳng Đun nóng hỗn hợp D với H2SO4 đặc 140oC thu 5,088 gam hỗn hợp ete (hiệu suất ete hóa ancol 80%) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A A 26,24% B 43,74% C 21,88% D 52,48% Câu 79: Hỗn hợp E gồm ba este X, Y, Z đa chức, no, mạch hở (M X < MY < MZ) Đốt cháy hoàn tồn 5,7 gam E cần vừa đủ 5,488 lít khí O2, thu 3,42 gam H2O Mặt khác, đun nóng 5,7 gam E với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu muối T (có mạch cacbon khơng phân nhánh) hỗn hợp hai ancol (đơn chức, dãy đồng đẳng) Đốt cháy hoàn toàn T, thu Na2CO3, CO2 0,72 gam H2O Phân tử khối Y A 118 B 132 C 146 D 160 Câu 80: Hỗn hợp E gồm chất X (CnH2n+4O4N2, muối amoni axit cacboxylic với amin) chất hữu Y (CmH2m+1O2N) Cho 26,15 gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,31 mol KOH, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm ancol metylic, m gam hỗn hợp hai muối (trong có muối α-amino axit) 5,376 lít hỗn hợp hai amin Giá trị m A 28,81 B 22,87 C 31,19 D 27,83 HẾT MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2020 MƠN: HĨA HỌC Hình thức: trắc nghiệm Thời gian: 50 phút Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Thông hiểu Nhận biết Vận dụng Tổng số câu, số điểm Vận dụng cao Kiến thức lớp 11 Este – Lipit 2 Cacbohiđrat 1 Amin – Amino axit - Protein 1 Polime Tổng hợp hóa hữu 1 Đại cương kim loại 1 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ - Nhôm Sắt số kim loại quan trọng Nhận biết chất vơ Hóa học vấn đề phát triển KT – XH – MT 1 Tổng hợp hóa học vơ 1 20 10 11 Số câu – Số điểm ĐÁP ÁN 41-B 51-D 61-B 71-C 42-C 52-D 62-C 72-A 44-D 54-A 64-B 74-A 50% 43-D 53-D 63-B 73-C 2 5,0đ % mức độ 2,0đ 20% 45-D 55-B 65-A 75-D 46-D 56-C 66-C 76-B 2,0đ 20% 47-B 57-C 67-B 77-C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 40 1,0đ 10% 48-A 58-A 68-D 78-A 10,0đ 100% 49-D 59-C 69-D 79-C 50-B 60B 70-A 80-D Câu 61: Chọn B Fe + CuCl2 → Fe Cl2 + Cu 0,1 0,1 0,1 mFe tăng = 0,1.64 – 0,1.56 = 0,8 gam Câu 62: chọn C n Al = 0,1mol  → n H =0,15mol  → VH =0,15.22,4= 3,36l Câu 65: Chọn A H=80% n glucozo = 0,05 mol → n CO2 = 0,1  → VCO = 0,1.80 22,4 = 1,792 100 Câu 66: Chọn B n KOH =3n ala − glu =0,3mol Câu 71: Chọn C Fe2 O3 : x mol + CO  Fe : x mol  → ⇒ 10 – 7,6 = 160x – 2x.56 ⇒ x = 0,05 ⇒ m = 10 – 160x = (g)   Al2O3 Al2 O3 Câu 72: Chọn A Đặt số mol muối 3a, 4a, 5a mol ⇒ n C3H (OH)3 = 3a + 4a + 5a = 0, 08 ⇒ a = 0, 02 C17 H n COO : 8a = 0,16 mol  Quy đổi E thành C15 H 31COO : a = 0, 08 mol C H : 0, 08 mol   18.2 + 0,5n −  mà n O =  ÷.0,16 + 22, 75.0, 08 + 4, 25.0, 08 = 6,14 ⇒ n = 31, Vậy mE = 68,4 (g)   Câu 73: Chọn C (a) CaCO3 + 2HCl dư → CaCl2 + CO2 + H2O (b) Na2O + H2O → 2NaOH 2NaOH + Al2O3 → NaAlO2 + 2H2O (vừa đủ) (c) Ag không tan dung dịch HCl dư (d) Na không tác dụng với dung dịch NaCl tan nhờ có H2O có dung dịch (e) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (vừa đủ) Vậy số thí nghiệm có hịa tan chất rắn a, b, d, e Câu 74: Chọn A  C : x mol + HNO3 CO : x mol + Ca(OH)  → Y  BT: e → CaCO : 0,125a mol Đặt X  → NO : 4x + 6y mol   S : y mol  BT: C  → x = 0,125a mà 12.0,125a + 32y = 3,5a ⇒ y = 0, 0625a Ta có: nY = 0,125a + (4.0,125a + 6.0,0625a) = 0,16  a = 0,16 Câu 75: Chọn D CO :1,65mol BT:O +O :2,31mol (RCOO)3C H5 :x mol →  → 6x+2,31.2 = 1,65.2 (1)  H 2O:y mol → mX=mC+mH+mO = 1,65.12+2y+6x.16 = 96x+2y+19,8 C H (OH)3 :x mol +NaOH:3x mol (RCOO)3C H5 :x mol  →  RCOONa:3x mol BTKL  → 96x + 2y + 19,8 + 40.3x= 92.3x + 25,62 (2)  x= 0,03 C= 55 → → → k=  y= 1,5 H= 100 Số π gốc hidrocacbon – = → a = 0,03.3 = 0,09 mol Câu 76: Chọn B (b) Sai, Phân tử khối xenlulozơ lớn tinh bột (c) Sai, Phân tử khối amin đơn chức số lẻ Câu 77: Chọn C A Đúng, Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên bề mặt chất lỏng xà phòng phần chất lỏng NaCl glixerol B Đúng, Sau bước 2, chất tạo thành sau phản ứng xà phịng hố hồ tan với nên lúc bát sứ thu chất lỏng đồng C Sai, Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hoà để kết tinh xà phòng lên bề mặt chất lỏng D Đúng, Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm có chứa glixerol hồ tan Cu(OH) thành dung dịch có màu xanh lam Câu 78: Chọn A n H2O = 0, 66 mol Xét trình đốt cháy:  n COO = n NaOH = 0, 24 mol BTKL  → m A = 12n CO2 + 2n H2 O + 16.2.n COO = 16,92 ⇒ n CO2 = 0, 66 mol (bằng với số mol H2O) ⇒ X; Y; Z no, đơn chức, mạch hở 0, 66 = 2, 75 ⇒ X HCOOCH3 (vì Y Z C nên có số C lớn 2) Ta có: C A = 0, 24 Vì phản ứng thủy phân thu muối ancol đồng đẳng ⇒ Y HCOOC2H5 Z CH3COOCH3 0, 24 5, 088 BTKL = 0,12 mol  → m ancol = + 0,12.18 = 8,52 (g) Ta có: n ancol = 0, 24 mol ⇒ n H 2O = 80% n X + n Y + n Z = 0, 24 n X = 0, 06   Lập hệ sau: 60n X + 74n Y + 74n Z = 16,92 ⇒ n Y = 0, 06 ⇒ %m Y = 26, 24% 32.(n + n ) + 46n = 8, 52 n = 0,12  X Z Y  Z Câu 79: Chọn C BTKL   → n CO2 = 0, 23mol Xét trình đốt cháy 6,46 gam hỗn hợp E ta có:  BT:O → n COO = 0, 08 mol   + Áp dụng công thức: n CO2 − n H2O = (k − 1).n E ⇒ n COO − n E = 0, 04 ⇒ n E = 0, 04 mol ⇒k = Vậy hỗn hợp E gồm este hai chức tạo axit cacboxylic no hai chức Phản ứng thủy phân: E + 2NaOH → R(COONa)2 + 2R’OH n COO =2 nE  H O : 0, 04 mol 0, 04.2  ⇒ HR = = (R : CH ) → CO Đốt muối thu là: R(C OONa) : 0, 04 mol  0, 04  Na CO : 0, 04 mol  + O2 Ta có: nancol = 0,08 mol CH 3OH BT:C  → 0, 23 = 0, 08.C (ancol) + 0, 04.3 ⇒ C(ancol) = 1,375 →  C H 5OH Vậy X: CH2(COOCH3)2; Y: CH3-OOC-CH2-COO-C2H5 (MY = 146) Z: CH2(COOC2H5)2 Câu 80: Chọn D X có dạng R1-NH3-OOC-R-COO-NH3-R2 (a mol) Y có dạng H2N-R’-COO-CH3 (b mol) X thủy phân dung dịch NaOH thu amin ⇒ 2a = 0,24 ⇒ a = 0,12 mà 2a + b = 0,31 ⇒ b = 0,07 Ta có: 0,12.(14n + 96) + 0,07.(14m + 47) = 26,15 ⇒ 12n + 7m = 81 ⇒ n = 5; m = (cặp nhất) Muối thu gồm (COOK) 2: 0,12 mol H2NCH2COOK: 0,07 mol ⇒ m = 27,83 (g) HẾT - ... ĐÁP ÁN 41-B 51-D 61-B 71-C 42-C 52-D 62-C 72-A 44-D 54-A 64-B 74-A 50% 43-D 53-D 63-B 73-C 2 5,0đ % mức độ 2,0đ 20% 45-D 55-B 65-A 75-D 46-D 56-C 66-C 76-B 2,0đ 20% 47-B 57-C 67-B 77-C HƯỚNG... C H 5OH Vậy X: CH2(COOCH3)2; Y: CH3-OOC-CH2-COO-C2H5 (MY = 146) Z: CH2(COOC2H5)2 Câu 80: Chọn D X có dạng R1-NH3-OOC-R-COO-NH3-R2 (a mol) Y có dạng H2N-R’-COO-CH3 (b mol) X thủy phân dung dịch... 2,0đ 20% 47-B 57-C 67-B 77-C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 40 1,0đ 10% 48-A 58-A 68-D 78-A 10,0đ 100% 49-D 59-C 69-D 79-C 50-B 60B 70-A 80-D Câu 61: Chọn B Fe + CuCl2 → Fe Cl2 + Cu 0,1 0,1 0,1 mFe tăng