56 đề 56 (vương 08) theo đề MH lần 2 image marked

ĐỀ THI THAM KHẢO Biên soạn theo hướng tinh giản bám sát đề minh họa 7/5/2020 ĐỀ 56 – Vương 08 KỲ THI TỐT NGHIỆM TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh:……………………………………………………… Số báo danh:…………………………………………………………… *Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 *Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết cá khí sinh không tan nước I ĐỀ BÀI Câu (NB) Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C Al D Ag Câu (NB) Hóa chất quan trọng đứng hàng thứ hai sau axit sunfuric, sử dụng để nấu xà phòng, sản xuất chất tẩy rửa, bột giặt, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm A NaCl B Na2CO3 C NaOH D Na2SO4 Câu (NB) Chất khí X gây hiệu ứng nhà kính tham gia vào trình quang hợp xanh tạo tinh bột Chất X A O2 B CO2 C N2 D H2 Câu (NB) Thủy phân tripanmitin có cơng thức (C15H31COO)3C3H5 dung dịch NaOH, thu glixerol muối X Công thức muối X A C17H35COONa B C17H33COONa C C15H31COONa D C3H5COONa Câu (NB) Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc nhóm A IIIA B VIIIB C IA D IIA Câu (NB) Tên CH3-CH2-NH2 A metylamin B propylnamin C etylamin D butylamin Câu (NB) Trong oxit sau, oxit không tan nước điều kiện thường? A Al2O3 B Na2O C K2O D CaO Câu (NB) Tiến hành thí nghiệm đun nóng hỗn hợp bột Fe bột S khí trơ Sản phẩm tạo thành thí nghiệm A FeS B FeS2 C Fe2S3 D Fe3S Câu (NB) Polime tổng hợp phản ứng trùng ngưng A poli(etylen-terephtalat).B poli(vinyl clorua) C poliacrilonitrin D polietilen Câu 10 (NB) Kim loại sau tan dung dịch kiềm dư? A Al B Fe C Mg D Cu Câu 11 (NB) Cacbohidrat làm màu nước brom? A Xenlulozơ B Fructozơ C Glucozơ D Saccarozơ Câu 12 (NB) Hợp chất sau không bị nhiệt phân A Na2CO3 B NaHCO3 C CaCO3 D Al(OH)3 Câu 13 (NB) Chất sau làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu? A HCl B NaCl C Na3PO4 D H2SO4 Câu 14 (NB) Cho sắt (II) oxit (FeO) tác dụng với dung dịch HCl thu sản phẩm A FeCl2, H2O B FeCl3, H2O C FeCl2, H2 D FeCl3, H2 Câu 15 (NB) Trong chất sau đây, chất axit nấc? A HCl B HNO3 C H2SO4 D H3PO4 Câu 16 Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H3COOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 17 (NB) Trong công nghiệp người ta điều chế Na cách điện phân nóng chảy A NaCl B Na2CO3 C NaNO3 D Na2SO4 Câu 18 (NB) Cho sơ đồ điều chế sau Thí nghiệm dùng để điều chế khí sau đây? A CH4 B C2H2 C C2H4 D NH3 Câu 19 (NB) Chất phản ứng với dung dịch: NaOH, HCl A C2H6 B C2H5OH C H2N-CH2-COOH D CH3COOH Câu 20 (NB) Canxi cacbonat (CaCO3) phản ứng với dung dịch A KNO3 B HCl C NaNO3 D KCl Câu 21 (TH) Đốt cháy hồn tồn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56 Câu 22 (TH) Để khử hoàn toàn 20 gam bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột Al cần dùng A 3,50 gam B 10,125 gam C 3,375 gam D 6,75 gam Câu 23 (TH) Cho chất sau: C2H5OH, CH3CHO, C6H5OH, CH3COOH Số chất tác dụng với natri A B C D Câu 24 (TH) Nhận xét sau không ? A Các peptit có từ 11 đến 50 đơn vị amino axit cấu thành gọi polipeptit B Phân tử có hai nhóm -CO-NH- gọi đipeptit, ba nhóm gọi tripeptit C Trong phân tử protit, aminoaxit đươc xếp theo thứ tự định D Những hợp chất hình thành cách ngưng tụ hai hay nhiều α-aminoaxit đươc gọi peptit Câu 25 (TH) Lên men etylic m gam glucozơ với hiệu suất 60%, khí sinh hấp thụ hồn tồn vào nuớc vơi dư, thu 120 gam kết tủa Giá trị m A 120 B 225 C 112,5 D 180 Câu 26 (TH) X tetrapeptit Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol NaOH thu 34,95 gam muối Phân tử khối X có giá trị A 324 B.432 C.234 D.342 Câu 27 (TH) Cacbohidrat X chất rắn khơng màu, tan nước taọ dung dic̣h có vi ̣ngoṭ X không làm màu nước brom laị có phản ứng tráng bạc Vâỵ X chất sau đây? A Saccarozo B Tinh bôṭ C Glucozo D Fructozo Câu 28 (TH) Nếu vật làm hợp kim Fe - Zn bị ăn mịn điện hóa q trình ăn mịn? A Kẽm đóng vai trị catot bị oxi hóa B Sắt đóng vai trị anot bị oxi hóa C Kẽm đóng vai trị anot bị oxi hóa D Sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hóa Câu 29 (TH)Trường hợp sau tạo hai muối sắt? A FeO tác dụng với HCl B Fe(OH)3 tác dụng với HCl C Fe2O3 tác dụng với HCl D Fe3O4 tác dụng với HCl Câu 30 (TH) Tơ lapsan thuộc loại A tơ visco B tơ poliamit C tơ axetat D tơ polieste Câu 31 (VD) Để oxi hóa vừa hết 3,9 gam hỗn hợp gồm Mg Al thành muối oxit tương ứng cần phải dùng 3,36 lít hỗn hợp khí X gồm O2 Cl2 Biết khí đo đktc X số mol Cl2 gấp đôi số mol O2 Vậy % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 30,77% B 96,23% C 69,23% D 34,62% Câu 32 (VD) Hỗn hợp E gồm bốn este có cơng thức C8H8O2 có vịng benzen Cho m gam E tác dụng tối đa với 200 ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu hỗn hợp X gồm ancol 20,5 gam hỗn hợp muối Cho toàn X vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn bình tăng 6,9 gam so với ban đầu Giá trị m A 16,32 B 8,16 C 20,40 D 13,60 Câu 33 (VD) Cho kim loại M chất X, Y, Z thỏa mãn sơ đồ phản ứng sau: dung dòch Ba OH 2 dö  CO  dö   H O  Cl2 ,t  M   X   Y  Z Các chất X Z A AlCl3 Al(OH)3 B AlCl3 BaCO3 C CrCl3 BaCO3 D FeCl3 Fe(OH)3 Câu 34 (VD) Hịa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 0,672 lít N2 (ở đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V A 0,72 B 0,86 C 0,70 D 0,65 Câu 35 (VD) E chất béo tạo hai axit béo X, Y (có số C, phân tử có khơng q ba liên kết π, số mol Y nhỏ số mol X) glixerol Xà phịng hóa hồn tồn 7,98 gam E KOH vừa đủ, thu 8,74 gam hỗn hợp hai muối Mặt khác, đem đốt cháy hoàn toàn 7,98 gam E thu 0,51 mol khí CO2 0,45 mol nước Khối lượng mol phân tử X gần với? A 250 B 253 C 281 D 282 Câu 36 (VD) Cho phát biểu sau: (a) Mỡ động vật dầu dừa dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng (b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột xenlulozơ thu glucozơ (c) Khi ngâm nước xà phịng có tính kiềm, vải lụa làm tơ tằm nhanh hỏng (d) Giấm ăn dùng để khử mùi cá (e) Aminoaxit tinh thể khơng màu, khó tan nước Số phát biểu A B C D Câu 37 (VD) Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 - 70oC Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau sai? A H2SO4 đặc có vai trò vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm B Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để lớp este tạo thành lên C Ở bước 2, thấy có mùi thơm bay D Sau bước 2, ống nghiệm khơng cịn C2H5OH CH3COOH Câu 38 (VD) Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol (a) X  2NaOH   X1  X  X (c) X  HCl   X  NaCl (b) X  HCl   X  NaCl o t  X  Cu  H 2O (d) X  CuO  Biết X có cơng thức phân tử C6H10O4 chứa hai chức este; X1, X2 có hai nguyên tử cacbon phân tử khối lượng mol X1 nhỏ khối lượng mol X2 Phát biểu sau sai? A X5 hợp chất hữu tạp chức B Phân tử khối X4 60 C Phân tử X2 có hai nguyên tử oxi D X6 anđehit axetic Câu 39 X este no, đa chức, mạch hở; Y este ba chức, mạch hở (được tạo glixerol axit cacboxylic đơn chức, không no chứa liên kết C=C) Đốt cháy hoàn toàn 17,02 gam hỗn hợp E chứa X, Y thu 18,144 lít CO2 (đktc) Mặt khác, đun nóng 0,12 mol E cần dùng 570 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch G Cô cạn dung dịch G thu hỗn hợp T chứa muối (T1, T2, T3) hỗn hợp ancol có số nguyên tử cacbon Biết M T1  M T2  M T3 T3 nhiều T1 nguyên tử cacbon Phần trăm khối lượng T3 hỗn hợp T gần với giá trị đây? A 25% B 30% C 20% D 29% Câu 40 (VDC) Hỗn hợp E gồm hai chất chất hữu X (C2H7O3N) Y (C3H12O3N2), X Y có tính lưỡng tính Cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí Z (Z hợp chất vơ cơ) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng 6,72 lít khí T (T hợp chất hữu đơn chức chứa C, H, N làm xanh quỳ tím ẩm) Cơ cạn dung dịch thu chất rắn gồm hai chất vơ Thể tích khí đo đktc Giá trị m A 21,7 gam B 21,2 gam C 20,2 gam D 20,7 gam Lớp 11 12 MA TRẬN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC  Mức độ: : 2,5 : : 0,5  Tỉ lệ LT/BT: :  Tỉ lệ Vô cơ/ hữu cơ: :  Tỉ lệ 11/12: : Mức độ STT Nội dung NB TH VD Sự điện li Phi kim (nhóm nitơ, nhóm cacbon) Hiđrocacbon 1 Este – chất béo Cacbohiđrat Amin – amino axit – protein 2 Polime 1 Tổng hợp lý thuyết hữu Đại cương kim loại 1 10 Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhơm 11 Sắt Hóa học với vấn đề kinh tế, môi trường 12 xã hội 13 Tổng hợp lý thuyết vô 20c 10c 8c Tổng 5đ 2,5đ 2đ MA TRẬN CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC Qui ước: Lý thuyết cấp độ: L1, L2, L3, L4 Bài tập cấp độ: B1, B2, B3, B4 VDC 1 Tổng 1 2c 0,5đ 40c 10đ STT Nội dung Đại cương kim loại Kim loại kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Sắt Hóa học với vấn đề kinh tế, mơi trường, xã hội Tổng hợp hóa vơ Este - lipit Cacbohidrat Amin – amino axit protein 10 11 12 Polime Tổng hợp hữu Sự điện li Phi kim Mức độ Nội dung chi tiết Câu đề 28 21 31 10 12 13 17 20 22 14 29 Tổng L1 L2 B2 B3 L1 L1 L1 L1 L1 L1 L1 B2 L1 L1 L1 L2 L1 Điều chế kim loại Ăn mịn kim loại Bài tốn kim loại tác dụng phi kim Bài tốn bảo tồn electron Xác định hợp chất kim loại kiềm Tính tan oxit Kim loại tan kiềm dư Tổng hợp kim loại kiềm, kiềm thổ Làm mềm nước cứng Điều chế KLK Tính chất CaCO3 Bài tốn nhiệt nhơm Vị trí Fe Phản ứng sắt Phản ứng hợp chất sắt Phản ứng tạo muối sắt Ứng dụng công thức CO2 L3 Sơ đồ phản ứng 33 L1 L1 B3 B3 L3 L3 B4 L1 B2 L2 L1 L1 L2 B2 B4 L1 L2 L3 Công thức chất béo Xác định cơng thức este Bài tốn hỗn hợp este Bài toán thủy phân, đốt cháy chất béo,… Thí nghiệm phản ứng điều chế este Tìm cơng thức este đa chức Bài toán hỗn hợp este, đốt cháy muối Phản ứng với brom Bài toán lên men tinh bột Phát biểu sai Tên amin Tính chất amino axit Phát biểu sai Bài toán thủy phân peptit đơn giản Bài toán hỗn hợp muối amin, muối amino Chất có phản ứng trùng hợp, trùng ngưng Xác định loại tơ Đếm số phát biểu 16 32 35 37 38 39 11 25 27 19 24 26 40 30 36 L1 B3 Axit nấc Bài toán khử HNO3 15 34 1 13 Hữu 11 L1 L2 Lí thuyết hidrocacbon Chất phản ứng với Na 18 23 ĐÁP ÁN 1C 16A 31B 2C 17A 32C 3B 18C 33A 4C 19C 34B 5B 20B 35B 6C 21A 36C 7A 22D 37D 8A 23D 38C 9A 24B 39B 10A 25D 40A 11C 26A 12A 27D 13C 28C Câu Đáp án C Trong công nghiệp, Al điều chế cách điện phân nóng chảy Al2O3 Câu Đáp án C Xem hợp chất quan trọng kim loại kiềm.! NaOH hóa chất quan trọng đứng hàng thứ sau axit sunfuric H2SO4 ứng dụng: nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chất quặng nhôm, Câu Đáp án B CO2 gây hiệu ứng nhà kính tham gia vào trình quang hợp xanh tạo tinh bột Câu Đáp án C PTHH: (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH → C15H31COONa + C3H5(OH)3 Câu Đáp án B Fe ( Z = 26 ): [Ar]3d64s2 => Fe thuộc nhóm VIIIB Câu Đáp án B Etyl amin C2H5NH2 Câu Đáp án A Al2O3 không tan nước Câu Đáp án A t Fe + S   FeS (sắt (II) sunfua) Câu Đáp án A Poli(etylen – terephtalat) trùng ngưng từ etylen glicol axit terephtalic Câu 10 Chọn A PTHH: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 Câu 11 Đáp án C PTHH: C5H11O5CHO + Br2 + H2O → C5H11O5COOH +2HBr Câu 12 Đáp án A Na2CO3 không bị nhiệt phân Câu 13 Đáp án C PTHH: 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2↓ 3Mg2+ + 2PO43- → Mg3(PO4)2↓ Câu 14 Đáp án A PTHH: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O 14A 29D 15C 30D Câu 15 Đáp án C H2SO4 axit nấc Câu 16 Đáp án A X + NaOH → CH3COONa + C2H5OH => X CH3COOC2H5 Câu 17 Đáp án A dpnc  2Na + Cl2 PTHH: 2NaCl  Câu 18 Đáp án C H 2SO4d PTHH: C2H5OH  C2H4 + H2O Câu 19 Đáp án C PTHH: H2NCH2COOH + HCl → ClH3NCH2COOH H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O Câu 20 Đáp án B PTHH: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Câu 21  Cl2 m gam Fe   6,5gam FeCl3   0,04 mol BTNT Fe: n Fe  n FeCl3  n Fe  0, 04  m Fe  2, 24 gam  0,04 Câu 22 Đáp án D Ta có: n Al  n Fe2O3  n Al  0, 25 mol  m Al  6, 75gam  0,125 Câu 23 Đáp án D Chất tác dụng với Na C2H5OH, C6H5OH, CH3COOH Câu 24 Đáp án B B sai có nhóm –CO-NH- chưa phải liên kết peptit nên chưa phải peptit Câu 25 Đáp án D Vì Ba(OH)2 dư nên n CaCO3  n CO2  1, mol mà n C6H12O6  n CO2  0, mol  mC6H12O6  0, 6.180  180 (g) 60% Câu 26 Đáp án A 0,3 mol m gam X      4NaOH   34,95gam  H O tetrapeptit 4n H2Osinh  n NaOH  n H Osinh  0, 075 mol  0,3 Ta có:  NaOH  n X  0, 075 mol 4n X  n 0,3  BTKL: m X  0,3.40  34,95  0, 075.18  m X  24,3  M X  Câu 27 Đáp án B 24,3  324 0, 075 X không làm màu nước brom lại có phản ứng tráng bạc  X fucctozơ Câu 28 Đáp án C Kẽm kim loại hoạt động mạnh Fe => Kẽm đóng vai trị anot bị oxi hóa Câu 29 Đáp án D Các phản ứng hóa học xảy ra: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Câu 30 Đáp án D Tơ lapsan thuộc loại tơ polieste Câu 31 Đáp án B  O2  a mol   Mg  x mol  0,15 mol X Cl  b mol  Bài toán: 3,9  gam     sp Al y mol      3,36  0,15 a  0,05  nX  a  b    22,4  b  0,1  b  2a  x  0,05 m  24x  27y  3,9   KL  BTe : 2x  3y  4a  2b  0,4 y  0,1 0,1 27  %mAl  100%  69,23% 3,9 Câu 32 Đáp án C 0,2 mol  Na    ancol   m bình   6,9 gam  200ml NaOH 1M m gam C8 H8O   20,5gam X este phenol x mol  2x  y  0, (1) Coi hỗn hợp ban đầu gồm  Yesteancol y mol R1COOR  NaOH   R1COONa  R OH  y  y   R COONa  R 'C6 H ONa  H O R 3COOC6 H R '  2NaOH   x x  y  ancol  2n H  n H  n  y  m ancol  6,9  y Ta có:   m ancol  m H2 bình  m   y  6,9   y)  0, 2.40  20,5  6,9  y  x.18  118x  135y  19, (2) BTKL: 136(x  meste  x  0, 05 Giải hệ (1), (2):   m este  136.(0, 05  0,1)  20, gam  y  0,1 Câu 33 Đáp án A Kim loại M Al, phương trình phản ứng tương ứng xảy theo sơ đồ là: t • 2Al + 3Cl2   2AlCl3 (X) • 2AlCl3 + 4Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 (Y) + 3BaCl2 + 4H2O • Ba(AlO2)2 + 2CO2 (dư) + 4H2O → Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3↓ (Z) Câu 34 Đáp án B n N2  0, 03 n NH4 NO3  x  m muối = 7,5  62(0, 03.10  8x)  80x  54,9  x  0, 05  n HNO3  12n N2  10n NH4 NO3  0,86  V  0,86 lít Câu 35 Đáp án B nKOH  3x; nE  nC H (OH)  x C  51   x  0,01   E  E laøC3H (OOC15H 85 )3 H E  90 7,98  3x.56  8,74  92x  0,01 nY  H  28  X laøC15H 27COOH 0,01H Y 0,02H X  85      0,03  1  H Y  2H X  88   X  3   n  0,02 H Y  32 Y laøC15H 31COOH  X  M X  252 gầ n nhấ t vớ i 253 Câu 36 Đáp án C (e) Sai, Aminoaxit tinh thể không màu, dễ tan nước Câu 37 Đáp án D Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịc lên ống nghiệm C2H5OH CH3COOH Câu 38 Đáp án C + C6H10O4 có k = + Từ pư: (c) X  HCl   X  NaCl => X2 muối có nguyên tử C phân tử: OHCH2COONa (b) X  HCl   X  NaCl => X1 muối có nguyên tử C phân tử => X1: CH3 COONa (vì có C khối lượng mol X1 nhỏ khối lượng mol X2) + Từ pư (d) => X3 ancol: CH3CH2OH => X Este chức dạng: CH3COOCH2COOCH2CH3 + Xét đáp án: A Đúng, OHCH2COOH B Đúng, CH3COOH C Sai, OHCH2COONa phải D Đúng Câu 39 Đáp án B Khi cho E tác dụng với NaOH ta có: n NaOH : n E  2,375  X este hai chức n  n Y  0,12 n  0, 075 n X Lúc đó:  X  X   2n X  3n Y  0, 285 n Y  0, 045 n Y O : 5x C H (14n  62).5 x  (14 m  86).3x  17, 02  x  0, 01 Xét phản ứng đốt cháy E  n 2n 2   5n  3m  81 Cm H 2m 10 O6 : 3x 5x.n  3x.m  0,81 Với m = 12  n = Theo kiện đề ta suy CTCT X Y C3H7-COO-C3H6-OOC-CH3 (CH2=CH-COO)3C3H5 Hỗn hợp T gồm C3H7-COONa (T3), CH3-COONa (T1) CH2=CH-COONa (T2) Vậy %mT3 = 30,45% Câu 40 Đáp án A Phân tích - X tác dụng HCl tạo khí vơ Z (là CO2)  muối axit H2CO3 - tác dụng NaOH tạo hợp chất hữu đơn chức làm xanh quỳ tím  muối amin CTCT  CH NH HCO3 C2H7O3N có CTPT dạng CnH2n+3O3N ( k = 0)  muối hydrocacbonat  C3H12O3N2 có CTPT dạng CnH2n+6O3N2 ( k = -1) muối CH3NH2  (CH NH ) CO3  HCl    4, 48(L) CO     0,2mol  CH NH HCO3 E   6, 72 (L) CH NH     NaOH (CH NH ) CO3   0,3mol  m gam  Ta có: BTNT CO3    x  y  0, CH NH HCO3 x mol  x  0,1     m E  0,1.(93  124)  21, gam   BTNT CH3 NH2 y  0,1  x  2y  0,3  (CH NH ) CO3 y mol   ... 12  n = Theo kiện đề ta suy CTCT X Y C3H7-COO-C3H6-OOC-CH3 (CH2=CH-COO)3C3H5 Hỗn hợp T gồm C3H7-COONa (T3), CH3-COONa (T1) CH2=CH-COONa (T2) Vậy %mT3 = 30,45% Câu 40 Đáp án A Phân tích - X tác... tử có hai nhóm -CO-NH- gọi đipeptit, ba nhóm gọi tripeptit C Trong phân tử protit, aminoaxit đươc xếp theo thứ tự định D Những hợp chất hình thành cách ngưng tụ hai hay nhiều α-aminoaxit đươc... STT Nội dung Đại cương kim loại Kim loại kiềm – Kiềm thổ - Nhơm Sắt Hóa học với vấn đề kinh tế, môi trường, xã hội Tổng hợp hóa vơ Este - lipit Cacbohidrat Amin – amino axit protein 10 11 12 Polime