ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020_LẦN THEO HƯỚNG TINH GIẢN BỘ GIÁO DỤC (Đề có 04 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ 17 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41: Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeSO4? A Mg B Cu C Ag D Fe Câu 42: Kim loại sau kim loại kiềm? A K B Be C Na D Cs Câu 43: Than gỗ, than xương điều chế có tính hấp phụ cao (dùng làm mặt nạ phòng độc, chát khử màu, khử mùi, diệt khuẩn) gọi A than hoạt tính B than cốc, C than chì D than đá Câu 44: Thủy phân este etyl axetat thu ancol có công thức A CH3OH B C3H7OH C C2H5OH D CH3COOH Câu 45: Ở nhiệt độ thường, kim loại sắt tan dung dịch sau đây? A NaNO3 B Fe(NO3)3 C Al(NO3)3 D Fe(NO3)2 Câu 46: Chất sau có tính bazơ mạnh nhất? A NH3 B CH3NH2 C C6H5NH2 D (CH3)2NH Câu 47: Ở điều kiện thường, nhôm không tan dung dịch sau đây? A MgCl2 B HCl C NaOH D H2SO4 loãng Câu 48: Kim loại sắt tác dụng với chất sau thu sản phẩm hợp chất sắt (II) sau phản ứng? A H2SO4 loãng, dư B HNO3 loãng C AgNO3 dư D NaNO3/HCl Câu 49: Nhựa PE trùng hợp từ monome sau đây? A axetilen B etin C propilen D etilen Câu 50: Thành phần quặng boxit A Na3AlF6 B Al2O3 C FeCO3 D Fe3O4 Câu 51: Công thức phân tử đường mía A C6H10O5 B C11H22O11 C C6H12O6 D C12H22O11 Câu 52: Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Na B Al C Fe D Mg Câu 53: Chất sau dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A Na2CO3 Na3PO4 B Na2SO4 Na3PO4 C HCl Na2CO3 D HCl Ca(OH)2 Câu 54: Phản ứng chứng minh hợp chất Fe(III) có tính oxi hóa? A Fe2O3 + CO Fe + CO2 B FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl o C Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O D 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O Câu 55: Chất sau chất điện li mạnh? A NaOH B Al(OH)3 C H2S D CH3NH2 Câu 56: Thủy phân hoàn toàn mol chất béo X dung dịch NaOH dư thu glixerol; mol natri panmitat; mol natri stearat Số nguyên tử C X A 55 B 53 C 57 D 52 Câu 57: Soda có cơng thức hóa học A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2SO3 D NH4HCO3 Câu 58: Chất sau hiđrocacbon no? A etilen B propan C benzen D axetilen Câu 59: Aminoaxit sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A lysin B alanin C valin D axit glutamic Câu 60: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Đá vôi (CaCO3) C Thạch cao khan (CaSO4) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 61: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam? A 12,8 gam B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Câu 62: Hoà tan 5,4 gam Al lương dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí hidro (ở đktc) Giá trị V A 6,72 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 63: Cho vài mẩu canxi cacbua vào ống nghiệm đựng ml nước đậy nhanh nút có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn Hiđrocacbon sinh thí nghiệm A etilen B etan C axetilen D metan Câu 64: Phát biểu sau đúng? A Axit glutamic thành phần bột B Ở nhiệt độ thường, amino axit chất lỏng C Các amino axit thiên nhiên hầu hết β-amino axit D Amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức Câu 65: Cho 0,9 gam glucozơ (C6H12O6) tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 2,16 B 1,62 C.0,54 D 1,08 Câu 66: Cho 0,1 mol Gly-Ala tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng muối khan thu A 20,2 B 24,0 C 18,4 D 17,4 Câu 67: Khi nghiên cứu cacbohiđrat X ta nhận thấy: X không tráng gương; X thủy phân hoàn toàn nước sản phẩm Vậy X chất chất sau? A Saccarozơ B Fructozơ C Xenlulozơ D Tinh bột Câu 68: Phát biểu sau sai? A Cho Fe tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 xảy ăn mòn điện hóa học B Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa C Nước chứa nhiều Ca(HCO3)2, đun sôi xuất kết tủa D Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm khử nước dễ dàng, giải phóng H2 Câu 69: Cho chất: Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 70: Cho chất gồm: (1) tơ tằm; (2) tơ visco; (3) nilon-6,6; (4) tơ nitron Số chất thuộc loại polime tổng hợp A B C D Câu 71: Hỗn hợp X gồm Fe Cu Chia m gam hỗn hợp X thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy 2,24 lít khí (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 8,96 lít SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 43,2 B 38,4 C 21,6 D 26,4 Câu 72: Cho 0,1 mol phenyl fomat tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X, cô cạn X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 24,2 B 10,8 C 22,4 D 20,6 Câu 73: Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại Na, K, Ba pư mạnh với nước (b) Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư (c) Vật dụng nhơm bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ (d) Cho bột Cu vào lượng dư dd FeCl3, thu dd chứa ba muối (e) Hh Al Na2O (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư Số phát biểu A B C D Câu 74: Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí X gồm CO2, CO, H2 Tồn lượng khí X vừa đủ khử hết 48 gam Fe2O3 thành Fe thu 10,8 gam H2O Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp khí X là: A 14,28 B 28,57 C 13,24 D 16,14 Câu 75: Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X dung dịch KOH vừa đủ, thu glixerol m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 2,28 mol CO2 2,12 mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,08 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 40,24 B 38,48 C 36,56 D 42,16 Câu 76: Cho phát biểu sau: (a) HCOOCH3, HCHO có phản ứng tráng bạc (b) Thủy phân vinyl axetat thu anđehit axetic (c) Hexapeptit X mạch hở có 13 ngun tử C phân tử X có đồng phân (d) Dùng quỳ tím phân biệt được: anilin, lysin axit glutamic (e) Anbumin, peptit tạo màu tím với Cu(OH)2 Số phát biểu A B C D Câu 77: Tiến hành thí nghiệm xà phịng hóa chất béo: Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng ml dầu dừa ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp không đổi để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp - 10 ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ để yên hỗn hợp Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng lên glixerol (b) Thêm dung dịch NaCl bão hòa nóng để làm tăng hiệu suất phản ứng (c) Ở bước 2, không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khơ phản ứng thủy phân khơng xảy (d) Trong thí nghiệm này, thay dầu dừa dầu nhờn bôi trơn máy Số phát biểu A B C D Câu 78: Chất hữu E có cơng thức phân tử C9H8O4, thỏa mãn phản ứng có phương trình hóa học sau: (1) E + 3NaOH → 2X + Y + H2O (2) 2X + H2SO4 → Na2SO4 + 2Z (3) Z + 2AgNO3 + 4NH3 + 3H2O → T + 2Ag + 2NH4NO3 Cho phát biểu sau: (a) Chất E có cơng thức cấu tạo phù hợp (b) Chất T vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH (c) Chất E chất X có phản ứng tráng bạc (d) Dung dịch Y tác dụng với khí CO2 Số phát biểu A B C D Câu 79: Hỗn hợp E gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở X, Y (MX < MY); ancol no, ba chức, mạch hở Z trieste T tạo hai axit ancol Cho 24 gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,35 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng lại m gam muối khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 24 gam E lượng vừa đủ khí O2, thu 0,75 mol CO2 0,7 mol H2O Nhận xét sau sai? A Giá trị m 30,8 B Số mol este T 24 gam E 0,05 mol C Khối lượng hai axit cacboxylic có 12 gam E 8,75 gam D Phần trăm khối lượng nguyên tố H X 4,35% Câu 80: Hỗn hợp X gồm chất Y (C5H14N2O4) chất Z (C4H8N2O3); Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 21,5 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,1 mol hỗn hợp khí làm xanh quỳ tím ẩm, tỉ khối khí so với khơng khí lớn Mặt khác 21,5 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư đun nóng thu m gam chất hữu Giá trị m gần với A 37 B 26 C 34 D 32 …………………… HẾT …………………… TỔNG QUAN VỀ ĐỀ THI I CẤU TRÚC ĐỀ: Các mức độ nhận thức Lớp Nội dung 11 Sự điện li Phi kim (cacbon, nito) Đại cương hữu - Hiđrocacbon Ancol - phenol Este – Lipit Cacbohiđrat Amin – aminoaxit – peptit - protein Polime Tổng hợp lý thuyết hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm – kiềm thổ - nhôm Sắt hợp chất sắt Hóa học mơi trường 12 Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng Vận dụng cao 1 1 1 1 2 1 2 1 Tổng 1 1 2 Tổng hợp lý thuyết vô Tổng 18 10 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 75% lý thuyết (30 câu) + 25% tập (10câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 (90%) cịn lại lớp 11 (10%) + Biên soạn sát với đề thi minh họa giáo dục THPTQG năm 2020 Lần 40 III ĐÁP ÁN: 41-A 42-B 51-D 52-C 61-A 62-A 71-A 72-C 43-A 53-A 63-C 73-A 44-C 54-A 64-D 74-A 45-B 55-A 65-D 75-B 46-D 56-A 66-D 76-D 47-A 57-A 67-A 77-C 48-A 58-B 68-B 78-B 49-D 59-A 69-A 79-C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 61: Chọn A Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu Khối lượng Cu bám Fe : 64.1,6/(64-56)=12,8g Câu 62: Chọn A BTe nAl = 0,2 mol 2nH2 = 3nAl → nH2 = 0,3 mol → V = 0,3 22,4 = 6,72 lít Câu 65: Chọn D nAg = 2nglucozơ → m = (0,9/180).2.108 = 1,08 gam Câu 66: Chọn B nKOH = 0,2 mol → BTKL: m muối = 0,1.146 = 0,2 56 – 0,1.18 = 24 gam Câu 71: Chọn A BTe P1: n Fe =n H2 =0,1mol BTe 3n Fe + 2n Cu =2n SO2 = 0,8 mol n Fe =0,2 m = (0,2.56+0,1.64).1,5=26,4gam P2 : n Cu =0,1 56n Fe + 64n Cu = 56-0,4.96 Câu 72: Chọn C nNaOH = 0,3.1 = 0,3 (mol) PTHH: HCOOC6H5 + 2NaOH → HCOONa + C6H5ONa + H2O Pư: 0,1 → 0,2 → 0,1(mol) PTHH tính theo số mol HCOOC6H5 → rắn sau pư gồm có muối NaOH dư BTKL ta có: mHCOOC6H5 + mNaOH bđ = mrắn + mH2O → 0,1.122 + 0,3.40 = mrắn + 0,1.18 → mrắn = 22,4 (g) Câu 73: Chọn A Cho phát biểu sau: (a) Đúng (b) Sai CuS không tan dung dịch HCl dư (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng Câu 74: Chọn A t C + H2O CO + 0,3→ 0,3 H2 (1) 50-B 60-A 70-A 80-C t C + 2H2O CO2 + 2H2 (2) 0,15← (0,6-0,3) CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3+ H2O (3) t 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (4) 0,3← (0,3-0,2) t 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O (5) 0,60 0,2← 0,6 mol Ta có: nFe2O3 = 0,3 mol; nH2O = 0,6 mol Tính tốn theo phương trình ta có: 0,3 mol CO; 0,15 mol CO2; 0,6 mol H2 →%VCO2=%nCO2=nCO2/nX.100% = 0,15/(0,3+0,15+0,6).100%=14,28% Câu 75: Chọn B 0,08 +3 k= a = 0,04 a n CO2 - n H2O = a.(k-1) = 0,16 nO=0,04.6=0,24 mol mX=mC+mH+mO=35,44gam BTKL m muôi =35,44+0,04.3.56-0,04.92=38,48gam Câu 76: Chọn D (a) Đúng (b) Đúng (c) Đúng X (Gly)5(Ala) (d) Đúng Lys làm quỳ ẩm hóa xanh; Glu làm quỳ ẩm hóa đỏ; anilin khơng làm đổi màu quỳ (e) Sai Đipeptit khơng tạo màu tím với Cu(OH)2 Câu 77: Chọn C Dầu dừa chứa chất béo khơng triolein; trilinolein Khi đun nóng với dd NaOH xảy phản ứng thủy phân tạo muối glixerol dễ tan nước Thêm NaCl để làm giảm độ tan muối natri oleat; đồng thời khối lượng riêng dung dịch tăng lên làm cho muối natri axit béo bị tách khỏi dung dịch, tạo chất rắn màu trắng lên dung dịch → (a); (b) sai Không thể thay dầu dừa dầu bơi trơn dầu bơi trơn có thành phần hidrocacbon khác chất béo → (d) sai Câu 78: Chọn B (1) HCOO-CH2-C6H4-OOCH + 3NaOH → 2HCOONa + HO-CH2-C6H4-ONa + H2O (2) 2HCOONa + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCOOH (3) HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + 3H2O → (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH4NO3 Tất ý Câu 79: Chọn C X, Y : a mol a 3c 0,35 a 0, Đặt Z : b mol b 2c 0, 75 0, b 0, 05 T : c mol BT:O 2a 3b 6c 0, 675.2 0, 75.2 0, c 0, 05 BT: C CZ C X,Y 0, 0, 05.C Z (3C X,Y C Z ).0, 05 0, 75 C X,Y (C n H 2n O ) A Đúng, BTKL: 24 + 0,35.56 = m + 92.0,1 + 0,2.18 m = 30,8 gam B Đúng, Số mol este T 24 gam E 0,05 mol C Sai, Khối lượng X, Y có 24 gam E (14n + 32).0,2 = 10 (g) 12 gam E có gam X, Y D Đúng, X HCOOH có % mH = 4,35% Câu 80: Chọn C Cho NaOH tác dụng với hỗn hợp X, có Y tác dụng để sinh khí, mà khí có M > 29 → CTCT Y là: CH3CH2NH3COO-COONH3CH3 → nY = 0,1/2 = 0,05 mol CTCT Z là: H2N-CH2-CONH-CH2-COOH → nZ = (mX-mY)/MZ = (21,5-0,05.166)/132 = 0,1 mol Khi cho hỗn hợp X tác dụng với HCl dư (Z pư, Y không phản ứng): H2N-CH2-CONH-CH2-COOH+H2O+2HCl → 2ClH3N-CH2-COOH 0,1 0,2(mol) m = m Y + m ClH3 N-CH2 -COOH = 0,05.166 + 0,2.111,5 = 30,6 gam ... 43-A 53-A 63-C 73-A 44-C 54-A 64-D 74-A 45-B 55-A 65-D 75-B 46-D 56-A 66-D 76-D 47-A 57-A 67-A 77-C 48-A 58-B 68-B 78-B 49-D 59-A 69-A 79-C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 61: Chọn A Fe + Cu2+ -> Fe2+... (10câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 (90%) lại lớp 11 (10%) + Biên soạn sát với đề thi minh họa giáo dục THPTQG năm 2020 Lần 40 III ĐÁP ÁN: 41-A 42-B 51-D 52-C 61-A 62-A 71-A 72-C 43-A... (mX-mY)/MZ = (21, 5-0 ,05.166)/132 = 0,1 mol Khi cho hỗn hợp X tác dụng với HCl dư (Z pư, Y không phản ứng): H2N-CH2-CONH-CH2-COOH+H2O+2HCl → 2ClH3N-CH2-COOH 0,1 0,2(mol) m = m Y + m ClH3 N-CH2 -COOH