Đang tải... (xem toàn văn)
• Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137. • Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết các khi sinh ra không tan trong nước Câu 41. Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học làA. Cu + dung dịch FeCl2.B. Cu + dung dịch FeCl3.C. Fe + dung dịch FeCl3. D. Fe + dung dịch HCl.Câu 42. Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng vàoA. dầu hỏa. B. nước.C. axit axetic.D. ancol etilic.Câu 43. Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất khíA. cacbonic. B. clo. C. hidroclorua. D. cacbon oxit.Câu 44. Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm khi đun nóng được gọi là phản ứng A.trùng hợp. B. este hóa. C. xà phòng hóa. D. trùng ngưng. Câu 45. Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe làA. CuSO4 và ZnCl2. B. FeCl3 và HCl. C. ZnCl2 và FeCl3. D. HCl và AlCl3.Câu 46. Trong các chất dưới đây, chất có lực bazơ mạnh nhất làA. NH3. B. C6H5CH2NH2. C. C6H5NH2. D. (CH3)2NH. Câu 47. Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch: A. Na2SO4, KOH. B. NaOH, HCl. C. KCl, NaNO3. D.NaCl, H2SO4. Câu 48. Cấu hình electron của nguyên tử Fe (Z = 26) là A. Ar 4s23d6.B. Ar3d64s2.C. Ar3d8.D. Ar3d74s1.Câu 49. Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 ta thấy màu của dung dịchA. không đổi, có kết tủa nâu đen xuất hiện.B. đậm dần, có kết tủa nâu đen xuất hiện.C. không đổi, có kết tủa vàng nhạt xuất hiện.D. nhạt dần, có kết tủa nâu đen xuất hiện.Câu 50. Trong công nghiệp, người ta sản xuất nhôm bằng cách điện phânA. Al2O3 nóng chảy.B. AlCl3 nóng chảy. C. dung dịch NaAlO2. D. dung dịch AlCl3.Câu 51. Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit?A. xenlulozơ.B. glucozơ.C. saccarozơ.D. amilozơ.Câu 52. Trong nhóm IIA, khi điện tích hạt nhân tăng thìA. tính khử của các kim loại tăng dần.B. tính khử của các kim loại giảm dần.C. bán kính nguyên tử giảm.D. năng lượng ion hóa tăng dần.Câu 53. Nước cứng là nước có chứa nhiều ion:A. Ca2+, Mg2+.B. Na+, Mg2+. C. Ba2, Mg2+.D. K+, Mg2+.Câu 54. Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử làA. Fe2O3.B. Fe. C. FeCl2. D. FeO.Câu 55. Chất điện li mạnh là A. H2SO4.B. CH3COOH. C. HF.D. H2O.Câu 56. Sản phẩm của phản ứng thủy phân tripanmitin là A. C17H33COONa và etanol.B. C15H31COOH và glixerol. C. C17H35COOH và etanol.D. C15H31COONa và glixerol.Câu 57. Hợp chất của nhôm được dùng là chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước… có tên làA. phèn chua.B. phèn the.C. thạch cao sống.D. thạch cao khan.
Câu 63: A 80% CH CH + H2O CH3-CH=O a a CH3CH=O + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag a 2° CH CH + AgNO3 + 2NH3 CAg CAg + 2NH4NO3 b b 108.2a + 240b = 44,16 a + b = 0,2 a = 0,16 ; b = 0,04 H = 0,16/0,2 100% = 80% Câu 64: A Câu 65: C PTPU ( C6H7O2(OH)3)n + 3nHNO3 (C6H7O2(ONO2)3)n + 3nH2o Số mol ( C6H7O2(OH)3)n = 340,1,103/162 = 2,099 103 mo Số mol HNO3 = 420.103/63 = 6,667 103mol Số mol HNO3/ Số mol ( C6H7O2(OH)3)n =6,667.103/2,099.103 =3,1 > nên HNO3 dư Bài tốn tính theo Số mol ( C6H7O2(OH)3)n Theo pt số molC6H7O2(ONO2)3)n =( C6H7O2(OH)3)n = 2,099.103 mol Mà H=80% nên khối lượng (C6H7O2(ONO2)3)n =2,099.103.297.08 =498,722kg =0,5 Câu 66: D Câu 67: B Câu 68: B Câu 69: D Câu 70: B Câu 71: D mO 17, 44 11, 04 6, gam nO 6, :16 0, 4mol nHCl 2nO 0,8mol VHCl 0,8 :1 0,8lit 800ml Câu 72: A A HCOOR (vì có phản ứng tráng gương) n NaOH phản ứng C8 H8O2 NaOH : Thấy NaOH dư nC8H8O2 0,12 0,15 C8 H8O2 laø este ancol A có1 đồng phân HCOOCH2 C6 H Câu 73: B (3 phát biểu ) (a) (b) Có thể dùng dung dịch Na2CO3 để làm mềm nước có tính cứng tạm thời (c) (d) Sắt tan dung dịch FeCl3 (e) Dùng dung dịch KOH phân biệt Mg , Al , Al2O3 Câu 74: A to 4Al2O3 + 9Fe 8Al +3Fe3O4 0,4 0,15 0,2 Sau phản ứng thu rắn X gồm Al2O3 + Fe ( Al Fe3O4 dư) rắn X + NaOH dư khí H2 => chứng tỏ Al dư nAl dư = 0,1 mol Al+ H2O +NaOH NaAlO2+ 3/2 H2 0,1 0,1 0,15 Al2O3 + 2NaOH NaAlO2+ H2O 0,2 0,4 DD Y chứa NaAlO2 : NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3 0,5 0,5 m rắn = mAl+ mFe3O4 =(0,4+0,1)*27+ 0,15*232= 48,3 gam CO :1,375 +O2 (RCOO) Câu 75: 3BC3H5 : a mol H O:1,275 Ta có: 1,375 - 1,275 0,05 = k = a = 0,025 k-1 k-3 m X = mC + m H + m O = 1,375.12 + 1,275.2 + 0,025.6.16 = 21,45 gam BTKL m = 21,45 + 0,025.3.40 - 0,025.92 = 22,15gam Câu 76: D Câu 77: D (a) Phản ứng este hóa ancol isomylic với axit axetic phản ứng chiều Sai, pư chiều (b) Việc cho hỗn hợp sản phẩm vào nước lạnh nhằm tránh thủy phân Sai, cho vào nước lạnh nhằm tăng khối lượng riêng dung dịch tăng tách lớp (có thể dùng dung dịch NaCl) (c) Sau bước 3, hỗn hợp thu tách thành lớp Sai, hỗn hợp tách thành lớp (d) Tách isoamyl axetat từ hỗn hợp sau bước phương pháp chiết Đúng (e) Ở bước xảy phản ứng este hóa, giải phóng có mùi thơm chuối chín Đúng Câu 78: A + Phân tích sơ đồ: C6H10O4 (k=2) nhìn vào sơ đồ X este chức axit chức ancol đơn chức + Từ sơ đồ X2, X3 CH3OH C2H5OH ngược lại X: CH3OOCCH2COOC2H5 A X có hai đồng phân cấu tạo sai, X có CTCT B Trong X chứa số nhóm –CH2– số nhóm –CH3 Đúng C Từ X1 điều chế CH4 phản ứng Đúng, X1: NaOOCCH2COONa + NaOH (CaO) CH4 D X khơng phản ứng với H2 khơng có phản ứng tráng gương Đúng, X ko có liên kết Câu 79: B - BTKL: nCO2 = 0,29 - BTNT Oxi: nO/E = 0,18 nCOO = 0,09 - nNaOH = 0,11 Z Este phenol - Gọi nCOO/Z = a; nCOO/X,Y = b Ta có: a + b = 0,09 2a + b = 0,11 a = 0,02; b = 0,07 nOH/ancol = 0,07 0, 07 - Gọi Ancol: R(OH)n ( mol) n 113n 2,32n R= M = R + 17n = 0, 07 Vì hai ancol no, số nguyên tử cacbon ancol: C2H5OH (x mol) C2H4(OH)2 (y mol) - Ta có 46x + 62y = 2,32 x + 2y = 0,07 x = 0,01; b =0,03 - X RCOOC2H5 (0,01 mol); Y (RCOO)2C2H4 (0,03 mol); Z RCOOR’ (0,02 mol) T chứa RCOONa (0,09 mol) R’ONa (0,02 mol) Na CO3 : 0,055 n Cmuoi 0,21 CO : 0,155 Muối cháy Vậy chất T: HCOOC2 H5 : 0, 01 11, 01% HCOOCH CH OOCH : 0, 03 HCOOC H : 0, 02 Câu 80: B MT = 33,8 T gồm CH5N a + 2b mol C2H7N a mol Z CH3NH3CO3NH3C2H5 a mol Y C2H2(COONH3CH3)2 b mol mX = 138a + 178b = 16,2 mT = 31(a + 2b) + 45a= 33,8 (2a+ 2b) a = 0,04; b = 0,06 chất rắn gồm Na2CO3 0,04 mol; C2H2(COONa)2 0,06 mol NaOH dư 0,12 mol m rắn 18,64 gam ĐỀ THI MINH HỌA SỐ 16 THEO HƯỚNG ĐỀ MINH HỌA ĐỀ THI THỬ THPTQG CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho: C=12; O=16; H=1; Ag=108; Cl=35,5;Fe=56; Al=27;N=14;Na-23;Cu=64 Câu 1: Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A K B Li C Cs D Al Câu 2: Công thức sắt (III) hiđroxit A Fe(OH)3 B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 3:Chất sau amin bậc A (CH3)2CHNH2 B C6H5NH2 C CH3NHC2H5 D (CH3)3N Câu 4: Dung dịch chất sau khơng làm thay đổi mày quỳ tím: A glyxin B lysine C axit glutamic D.metyl amin Câu 5: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A HCl B H2SO4 C NaNO3 D KOH Câu 6: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A điện phân dung dịch CaCl2 B nhiệt phân CaCl2 C điện phân CaCl2 nóng chảy D dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 Câu 7: Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2SO4, Na2CO3 B Na2CO3, HCl C Ca(OH)2, Na2CO3 D Na2CO3, Na3PO4 Câu 8:Khi thủy phân chất béo môi trường kiềm thu muối axit béo A Este B Phenol C Ancol etylic D Glixerol Câu 9: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A boxit B đá vôi C thạch cao nung D thạch cao sống Câu 10: Nước thải công nghiệp chế biến cafe, chế biến giấy, chứa hàm lượng chất hữu cao dạng hạt lơ lửng Trong trình xử lý loại nước thải này, để làm cho hạt lơ lửng keo tụ lại thành khối lớn, dễ dàng tách khỏi nước (làm nước) người ta thêm vào nước thải lượng A giấm ăn B phèn chua C muối ăn D amoniac Câu 11: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 12: Nhận xét sau không đúng? A Nhơm tác dụng với nước nhiệt độ cao B Nhôm không tác dụng với nước có lớp Al2O3 bảo vệ C Nhơm kim loại có tính dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim D Dùng giấy nhơm để gói kẹo nhơm dẻo không độc hại cho người Câu 13: Đun nóng este X dd NaOH thu ancol metylic natri axetat Tên gọi X A metyl axetat B etyl axetat C metyl fomiat D etyl propionat Câu 14: Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại A Cu, FeO, Al2O3, MgO B Cu, Fe, Al, Mg C Cu, Fe, Al2O3, MgO D Cu, Fe, Al, MgO Câu 15: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dung dịch trở nên suốt B có kết tủa keo trắng có khí C dung dịch suốt khơng có tượng D có kết tủa keo trắng xuất Câu 16: Kim loại Fe tác dụng với lượng dư dung dịch sau thu muối sắt (II)? A HNO3 loãng B CuSO4 C AgNO3 D H2SO4 đặc, nóng Câu 17: Chất sau không chứa nguyên tố nitơ? A Anilin B Nilon-6,6 C Protein D Xenlulozơ Câu 18: Phân tử khối trung bình polietilen X 420000 Hệ số polime hố PE là: A 12.000 B 13.000 C 15.000 D 17.000 Câu 19: Trong y học, cacbohidrat sau dùng làm thuốc tăng lực A Fructozo B Glucozo C Saccarozo D Xenlulozo Câu 20 Khí thiên nhiên có thành phần A hiđro B propan C metan D butan Câu 21 Chất sau phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3: A propin B stiren C buta-1,3-đien D but-2-in + 3+ Câu 22:Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau: NH4 , Al , Mg2+ Hóa chất để nhận biết dung dịch A HCl B H2SO4 C NaOH D Na2SO4 Câu 23: Đun nóng 18 gam glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu m gam Ag Giá trị m A 7,20 B 21,6 C 10,8 D 2,16 Câu 24: Cho m gam amin đơn chức bậc X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu (m+7,3) gam muối Thể tích dung dịch HCl 2M dùng là: A 10 ml B 50 ml C 200 ml D 100 ml Câu 25: Cho khí H2 dư qua ống đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản úng xảy hồn toàn, thu 5,6 gam Fe Giá trị m A 8,0 B 4,0 C 16,0 D 6,0 Câu 26: Cho Fe tác dụng với lượng dư dung dịch: CuSO4, H2SO4 lỗng, AgNO3, H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp sinh muối sắt(III) A B C D Câu 27: Phát biểu sau đúng? A Cho đinh sắt vào dung dịch HCl có xảy ăn mịn điện hóa B Kim loại natri phịng thí nghiệm thường bảo quản dầu hỏa C Kim loại magie có tính khử mạnh kim loại canxi D Kim loại nhôm có tính lưỡng tính phản ứng với dung dịch axit bazơ Câu 28: Cho phát biểu sau: (a) Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit (b) Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím (c) Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng (d) Peptit Gly-Ala có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 (e) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu -aminoaxit (f) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit Số phát biểu là: A B C D Câu 29: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng bột nhơm phản ứng A 2,7 gam B 5,4 gam C 10,4 gam D 16,2 gam Câu 30: Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt bột nhơm ngun chất khí oxi (b) Để thép lâu ngày khơng khí ẩm (c) Ngâm đồng ngun chất vào dung dịch NaNO3 (d) Cho kẽm nguyên chất vào dung dịch chứa H2SO4 CuSO4 Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 31: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, glucozơ fructozơ Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 5,824 lít O2 (đktc) Giá trị m A 3,9 B 7,8 C 15,6 D 11,7 Câu 32: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Fe, Ni, Sn B Zn, Cu, Mg C Hg, Na, Ca D Al, Fe, CuO Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH4, C3H6 C4H10 thu 17,6 gam CO2 10,8 gam H2O Giá trị m là: A gam B gam C gam D gam Câu 34: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X là? A C3H4 B C3H8 C C3H6 D C4H8 Câu 35: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hố ion kim loại giảm dần theo dãy sau A Cu2+ ; Fe3+ ; Fe2+ B Fe3+ ; Cu2+ ; Fe2+ 2+ 2+ 3+ C Cu ; Fe ; Fe D Fe2+ ; Cu2+ ; Fe3+ Câu 36: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 80% thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 67,5 B 33,75 C 18,0 D 21,6 Câu 37: Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp gồm x mol AgNO3 y mol Cu(NO3)2 vào nước, thu dung dịch X Cho lượng Cu dư vào X thu dd Y có chứa b gam muối Cho lượng Fe dư vào Y, thu dung dịch Z có chứa c gam muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn 2b = a + c Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 38: Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 có xuất kết tủa (b) Nhiệt phân hồn toàn Cu(NO3)2 tạo thành Cu (c) Hỗn hợp Na2O Al (tỉ lệ mol : 1) tan hết nước dư (d) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 dùng để điều chế thuốc đau dày (e) Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3 Số phát biểu A B C D Câu 39: Este X có cơng thức phân tử C6H10O4 Xà phịng hóa hồn tồn X dung dịch NaOH, thu ba chất hữu Y, Z, T Biết Y tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH CaO, thu CH4 Phát biểu sau sai? A X có hai cơng thức cấu tạo phù hợp B Y có mạch cacbon phân nhánh C T có khả tham gia phản ứng tráng bạc D Z không làm màu dung dịch brom Câu 40: : X,Y hai hữu axit mạch hở ( MX < MY ) Z ancol no, T este hai chức mạch hở không nhánh tạo X, Y, Z Đun 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu ancol Z hỗn hợp F chứa hai muối có số mol Cho Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 19,24 gam thu 5,824 lít H2 đktc Đốt hồn tồn hỗn hợp F cần 15,68 lít O2 (đktc) thu khí CO2, Na2CO3 7,2 gam H2O Phần trăm số mol T E gần với A 52,8% B 30,5% C 22,4% D 18,8% 1-C 11-B 21-A 31-B 2-A 12-A 22-C 32-A 3-C 13-A 23-B 33-C 4-A 14-C 24-D 34-D 5-D 15-D 25-A 35-B ĐÁP ÁN 6-C 7-D 16-B 17-D 26-D 27-B 36-B 37-D 8-D 18-C 28-C 38-A 9-D 19-B 29-B 39-B 10-B 20-C 30-A 40-B Câu 28:C Cho phát biểu sau: (a) Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit (b) Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím (c) Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng (d) Peptit Gly-Ala có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 (e) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu -aminoaxit (f) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit Số phát biểu là: A B C D Câu 30: A Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt bột nhơm ngun chất khí oxi (b) Để thép lâu ngày khơng khí ẩm (c) Ngâm đồng nguyên chất vào dung dịch NaNO3 (d) Cho kẽm nguyên chất vào dung dịch chứa H2SO4 CuSO4 Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 31: B nCO2 = nH2O = nO2 = 0,26 mol ⇒ m = mCO2 + mH2O – mO2 = 0,26.(44+18-32) = 7,8 gam Câu 33:C m = mC + mH =12 + = gam Câu 34: D H2SO4 đặc giữ H2O nên khí Z chứa CO2 O2 dư MZ = 38 ⇒ nCO2 : nO2 dư = : CxHy + (x+0,25y) O2 → xCO2 + 0,5y H2O BĐ 10 PƯ → x + 0,25y → x S (10-x-0,25y) x Ta có: 10 – x - 0,25y = x ⇒ 8x + y = 40 Nếu x = y = 16 (loại) Nếu x = y = => C4H8 Câu 37:D AgNO3 : x (mol) Cu(NO3)2 : y (mol) Dd Y : Cu(NO3)2 : 0,5x + y (mol) Dd Z : Fe(NO3)2 : 0,5x + y (mol) Vì chênh lệch khối lượng muối kim loại Cu thay Ag; Fe thay Cu cịn NO3- bảo tồn nên : 2b = a+c => (0,5 x + y).64 = 108x + 64y + (0,5x + y).56 => 72x = 8y => 9x = y => x : y = 1: Câu 38:A Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 có xuất kết tủa (b) Nhiệt phân hồn tồn Cu(NO3)2 tạo thành Cu (c) Hỗn hợp Na2O Al (tỉ lệ mol : 1) tan hết nước dư (d) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 dùng để điều chế thuốc đau dày (e) Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3 Số phát biểu A B C D Câu 39: B +Cu(OH)2 Y dd màu xanh lam Y:C2 H (OH)2 ;CH (OH)CH(OH)CH3 X: C6 H10O4 +NaOH +NaOH,CaO Z: CH3COONa Z CH - Nếu Y: C2H4(OH)2 T CH3COONa (loại) - Nếu Y CH2(OH)CH(OH)CH3 → T: HCOONa → C, D X: CH3COOCH2CH(CH3)OOCH HCOOCH2CH(CH3)OOCCH3 → A B sai Câu 40: B E n COO 0, n 0, NaOH có : n Na 2CO3 0, mancol 19,76 C3 H O n H2 0, 26 BTNT.O Đốt cháy F 0,4.2 0,7.2 2n CO2 0,2.3 0,4 n CO2 0,6 HCOONa : 0,2 BTNTC H BTKL CF F mF 32,4 CH CH COONa : 0,2 BTKL Cho E vào NaOH n H2O n X Y 0,15 n X n Y 0,075 n T 0,125 %n T 0,125 30,49% 0,15 0,26 ĐỀ THI MINH HỌA SỐ 17 THEO HƯỚNG ĐỀ MINH HỌA ĐỀ THI THỬ THPTQG CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41: Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeCl2? A Ag B Cu C Fe D Zn Câu 42: Trong bảng tuần hồn hóa học, kim loại sau thuộc nhóm IA? A Ba B K C Mg D Al Câu 43: Khí X dùng nhiều ngành sản xuất nước giải khát (bia, rượu) việc gia tăng nồng độ khí X khơng khí làm trái đất nóng lên Khí X A CO B CO2 C NH3 D H2 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 C H2SO4 (đặc, nguội) D FeCl3 Câu 46: Chất sau làm đổi màu quỳ tím? A Lysin B Glyxin C Alanin D Valin Câu 47: Chất sau có tính lưỡng tính? A Al B Fe(OH)3 C NaHCO3 D K2O Câu 44: Cơng thức hóa học metyl axetat A C2H5COOC2H5 B CH3COOC2H5 Câu 45: Kim loại Fe không tan dung dịch A HCl B HNO3 (loãng) Câu 48: Hợp chất sắt sau thể tính oxi hóa? A FeCl2 B Fe(OH)2 C Fe2O3 D FeO Câu 49: Polime sau tổng hợp phản ứng trùng ngưng? A Poli(metyl metacrylat) B Poli(hexametylen ađipamit) C Poli(vinyl clorua) D Polibutađien Câu 50: Al2O3 không tan dung dịch chứa chất sau đây? A HCl B NaCl C Ba(OH)2 D HNO3 Câu 51: Chất sau có phản ứng tráng bạc? A Xenlulozơ B Tinh bột C Glucozơ D Saccarozơ Câu 52: Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Fe, Cu, Pb B Fe, Cu, Ba C Na, Fe, Cu D Ca, Al, Fe Câu 53: Ở điều kiện thường, kim loại sau không tác dụng với H2O? A K B Ba C Na D Be Câu 54: Số nguyên tử nitơ phân tử Ala-Gly-Gly A B C D C Na2HPO4 D KHCO3 Câu 55: Chất sau muối trung hòa? A NaHSO4 B (NH4)2SO4 Câu 56: Thủy phân triolein dung dịch NaOH (vừa đủ), thu C3H5(OH)3 A C15H31COONa B CH3COONa C C2H5COONa D C17H33COONa Câu 57: Thạch cao nung dùng để nặn tượng , bó bột gãy xương Cơng thức thạch cao nung A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O D CaCO3 Câu 58: Chất sau phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3? A Metan B Etilen C Axetilen D Benzen Câu 59: Cho dung dịch Na2S vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu đen Chất X A BaCl2 B NaNO3 C Ca(NO3)2 D FeCl2 Câu 60: Phân đạm cung cấp nguyên tố sau cho trồng ? A Nitơ B Cacbon C Photpho D Kali Câu 61: Cho m gam bột Al tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch CuSO4 thu 19,2 gam Cu Giá trị m A 5,4 B 2,7 C 8,1 D 10,8 Câu 62: Cho 8,4 gam Fe vào 100 ml dung dịch H2SO4 1M (loãng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 2,40 Câu 63: Cho 0,5 ml dung dịch chất X vào ống nghiệm Thêm giọt nước brom vào ống nghiệm, lắc nhẹ, thấy dung dịch nước Br2 nhạt màu xuất kết tủa trắng Chất X C anđehit fomic A glixerol B phenol Câu 64: Phát biểu sau đúng? D etanol A Anilin alanin đồng phân B Etylamin chất rắn tan nhiều nước C Các protein có phản ứng màu biure D Aminoaxit hợp chất hữu đa chức Câu 65: Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu 10,8 gam Ag Nồng độ mol dung dịch glucozơ dùng A 0,10M B 0,20M C 0,50M D 0,25M Câu 66: Đốt cháy hoàn toàn amino axit no X (phân tử có nhóm NH2) thu 8,8 gam CO2 1,12 lít N2 Cơng thức phân tử X A C3H7NO2 B C4H9NO2 C C2H7NO2 D C2H5NO2 Câu 67: Cho sơ đồ chuyển hóa: Xenlulozơ + +H O,H +DungdịchAgNO /NH dư +DungdịchHCl X Z Y t Trong sơ đồ trên, chất X, Y, Z A glucozơ, amino gluconat, amoni nitrat C fructozơ, amino gluconat, axit gluconic Câu 68: Phát biểu sau sai? B glucozơ, amoni gluconat, axit gluconic D saccarozơ, amoni gluconat, axit gluconic A Wonfam có nhiệt độ nóng chảy cao kim loại B Corinđon có chứa Al2O3 dạng khan dùng chế tạo đá mài, giấy nhám C Đun nóng nước cứng vĩnh cửu, thu kết tủa D Tính khử Mg mạnh tính khử Al Câu 69: Dùng hố chất sau phân biệt Fe2O3 Fe3O4? A HCl loãng B NaHSO4 C H2SO4 loãng D HNO3 loãng Câu 70: Cho dãy tơ sau: xenlulozơ axetat, nilon-6, nitron, nilon-6,6 Số tơ poliamit dãy A B C D Câu 71: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,82 B 4,78 C 5,80 D 7,84 Câu 72: Cho 0,05 mol hỗn hợp este đơn chức X Y phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu 0,12 mol CO2 0,03 mol Na2CO3 Nếu làm bay hỗn hợp Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 2,34 B 5,64 C 4,56 D 3,48 Câu 73: Cho phát biểu sau: (a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Ba(AlO2)2, thu kết tủa keo trắng (b) Để hàn gắn đường ray bị nứt, gãy người ta dùng hỗn hợp tecmit (c) Nước có chứa nhiều cation Na+ (hoặc Mg2+) HCO 3 gọi nước có tính cứng tạm thời (d) Hợp kim Na-K có nhiệt độ nóng chảy thấp, thường dùng thiết bị báo cháy (e) Kim loại K khử ion Cu2+ dung dịch thành Cu Số phát biểu A B C D Câu 74: Dẫn nước qua than nóng đỏ, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2, CO, H2 có tỉ khối so với H2 7,8 Toàn X khử vừa đủ 24 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 nung nóng, thu chất rắn Y có hai kim loại Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lít khí H2 Giá trị V A 13,44 B 10,08 C 8,96 D 11,20 Câu 75: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 1,54 mol O2, thu mol H2O Nếu thủy phân hoàn toàn m gam X dung dịch KOH đun nóng, thu dung dịch chứa 18,64 gam muối Để chuyển hóa a mol X thành chất béo no cần dùng 0,06 mol H2 (xúc tác Ni, to) Giá trị a A 0,06 B 0,02 C 0,01 D 0,03 Câu 76: Cho phát biểu sau: (a) Glucozơ dùng để tráng gương, tráng ruột phích, làm thuốc tăng lực (b) Thành phần cồn 75o mà y tế thường dùng để sát trùng metanol (c) Este có nhiệt độ sơi thấp so với axit ancol có số nguyên tử cacbon (d) Hàm lượng tinh bột ngô cao gạo (e) Axit glutamic thuốc ngăn ngừa chữa trị triệu chứng suy nhược thần kinh (mất ngủ, nhức đầu, ù tai, chóng mặt, ) Số phát biểu sai A B C D Câu 77: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào hai bình cầu bình 10 ml metyl fomat Bước 2: Thêm 10 ml dung dịch H2SO4 20% vào bình thứ nhất, 20 ml dung dịch NaOH 30% vào bình thứ hai Bước 3: Lắc hai bình, lắp ống sinh hàn đun nhẹ phút, sau để nguội Các phát biểu liên quan đến thí nghiệm đưa sau: (a) Kết thúc bước 2, chất lỏng bình hai đồng (b) Sau bước 3, hai bình cịn metyl fomat (c) Ở bước 3, hai bình chứa chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc (d) Ống sinh hàn nhằm mục đích hạn chế thất bay chất hữu Số lượng phát biểu A B C D Câu 78: Thủy phân hoàn toàn chất hữu X (C8H12O4, chứa chức este) dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm ancol Z hỗn hợp Y gồm hai muối Axit hóa Y, thu hai axit cacboxylic Y1 Y2 có số nguyên tử hiđro ( M Y1 M Y2 ) Cho phát biểu sau: (a) Phân tử khối Z 62 g/mol (b) Có cơng thức cấu tạo thõa mãn tính chất X (c) Nung nóng Y2 với hỗn hợp rắn gồm NaOH CaO, thu CH4 (d) Chất Y1 bị oxi hoá dung dịch Br2 Số lượng phát biểu A B C D Câu 79: Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol no, có hai este đơn chức este hai chức Đốt cháy hoàn toàn 3,82 gam X O2, thu H2O 0,16 mol CO2 Mặt khác, cho 3,82 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol đồng đẳng dung dịch chứa 3,38 gam hỗn hợp muối Đun nóng tồn Y với H2SO4 đặc, thu tối đa 1,99 gam hỗn hợp ba ete Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ X A 23,04% B 38,74% C 33,33% D 58,12% Câu 80: Chất X (C6H16O4N2) muối amoni axit cacboxylic; chất Y (C7H18O3N4) muối amoni đipeptit Cho 9,52 gam hỗn hợp E gồm X Y tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu 0,05 mol amin đa chức m gam hỗn hợp Z gồm ba muối (trong có muối axit cacboxylic) Phần trăm khối lượng muối axit cacboxylic Z gần với giá trị sau đây? A 49,7 B 38,0 C 54,2 HẾT - D 55,1 TỔNG QUAN VỀ ĐỀ THI I CẤU TRÚC ĐỀ: Nhận biết Lớp 12 Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao TỔNG Este – lipit 2 Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm 7 Sắt 4 MỤC LỤC Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li 1 Đại cương - Hiđrocacbon 2 Ancol – Anđehit – Axit Tổng hợp hố vơ 1 Phi kim 11 1 Tổng hợp hoá hữu II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 75% lý thuyết (30 câu) + 25% tập (10 câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 + Biên soạn sát với đề thi tham khảo năm 2020 BGD 1 III ĐÁP ÁN: 41-D 42-B 51-C 52-A 61-B 62-B 71-A 72-C 43-B 53-D 63-B 73-A 44-C 54-D 64-C 74-D 45-C 55-B 65-A 75-B 46-A 56-A 66-D 76-B 47-C 57-C 67-B 77-A 48-C 58-C 68-C 78-A 49-B 59-D 69-D 79-B 50-B 60-A 70-D 80-D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 70: Chọn D Tơ poliamit nilon-7, nilon-6,6 Câu 71: Chọn A BT: e ne nhường = 3nNO = 0,18 mol n OH 0,18 mol m 3,76 0,18.17 6,82 (g) Câu 72: Chọn C n NaOH Trong X có este phenol (A) este nX ancol (B) với n A n NaOH n X 0,01 mol n B n X n A 0,04mol Ta có: n NaOH 2n Na 2CO3 0, 06 mol CA : HCOOC6 H5 BT: C 0, 01.C A 0, 04.C B n CO2 n Na 2CO3 0,15 CB : HCOOCH3 Chất rắn thu HCOONa (0,05 mol) C6H5ONa (0,01 mol) mrắn = 4,56 (g) Câu 73: Chọn A (e) Sai, Kim loại K không khử ion Cu2+ dung dịch Câu 74: Chọn D Khi cho Y tác dụng với HCl thì: n Fe 0, mol mCuO 24 0,1.160 (g) n CuO 0,1 mol Ta có: n O (oxit) 0,1.3 0,1 0, mol n COH2 0, mol to C H 2O CO H x x x x 2y 0, x 0,1 PT: o t 28x 44y 2.(x 2y) 7,8.2.(2 x y) y 0,1 C 2H 2O CO 2H y 2y Vậy V = 11,2 lít Câu 75: Chọn B 6n X 1,54.2 2n CO n X 13 / 300 mol n CO 1,17 mol m 12n CO 2.1 16.6n X BTKL 1,17 (k 1) n X m 3n X 56 18, 64 92.n X k (k 3).a 0, 06 a 0, 03 Câu 76: Chọn B (b) Sai, Thành phần cồn 75o mà y tế thường dùng để sát trùng etanol (d) Sai, Hàm lượng tinh bột có nhiều gạo Câu 77: Chọn A (a) Sai, Kết thúc bước (2), chất lỏng bình hai phân tách lớp phản ứng chưa xảy hoàn toàn (b) Sai, Sau bước 3, bình thứ cịn metyl fomat cịn bình hai khơng có bình thứ xảy phản ứng thuận nghịch cịn bình thứ hai phản ứng chiều Câu 78: Chọn A Vì Y1 Y2 có số nguyên tử hiđro Y1 CH2=CHCOOH Y2 CH3COOH Vậy X CH2=CHCOO-C3H6-OOC-CH3 Z C3H6(OH)2 (a) Sai, Phân tử khối Z 76 g/mol Câu 79: Chọn B Gọi a số mol nhóm COO, xét q trình thủy phân ta có: mX mNaOH mmuoi mancol (1) BTKL mancol mete mH2O 1,99 18.0,5a (2) Xét q trình ete hóa ta có Từ (1) (2) ta suy mX mNaOH mmuoi mancol → 3,82 40a 3,38 (1,99 18.0,5a) a 0,05 C2 H5OH : 0, 04 mol mancol 2, 44 M ancol 48,8 C3H OH : 0, 01mol BT:C n C(trong X) n C(ancol) n C(muoi) 0,16 0,11 n C(muoi) n C(muoi) 0,05 n COO Suy hai muối tương ứng HCOONa (0,03 mol) (COONa)2 (0,01 mol) Vậy hỗn hợp X chứa este HCOOC2H5 (0,02 mol); HCOOC3H7 (0,01 mol) (COOC2H5)2 (0,01 mol) Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ nhất: HCOOC2H5 38,74% Câu 80: Chọn D X CH3-COO-NH3-C2H4-NH3-OOC-CH3 Y H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-COO-NH3-C2H4-NH2 180n X 206n Y 9,52 n X 0, 03 Ta có: n X n Y 0, 05 n Y 0, 02 Muối thu gồm CH3COOK (0,06 mol); GlyK (0,02 mol); AlaK (0,02 mol) %mCH3COONa 55,1% HẾT - ... Hóa học năm 2020 tăng số lượng câu hỏi mức độ nhận biết thông hiểu, giảm số lượng câu hỏi thiên tính tốn phức tạp mức độ vận dụng vận dụng cao Nội dung đề thi tham khảo mơn Hóa học năm 2020 : –... hỏi dễ nằm rải rác hầu hết chuyên đề NHẬN ĐỊNH CHUNG Cấu trúc đề thi tham khảo mơn Hóa học năm 2020 : – Giữ nguyên tỉ lệ số câu hỏi lý thuyết/bài tập so với đề thi THPT QG năm 2019 – Tỉ lệ số... THEO HƯỚNG ĐỀ MINH HỌA ĐỀ THI THỬ THPTQG CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: