4 1 đề THI hóa HK 1 GIẢI CHI TIẾT

Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ ĐỀ THI HỌC KÌ - GIẢI CHI TIẾT ĐỀ 01 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BRVT TRƯỜNG THPT ĐINH TIÊN HỒNG ĐỀ CHÍNH THỨC (có trang) KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC : 2018 – 2019 Môn: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút, khơng kể thời gian phát đề (3 câu phần chung, câu phần riêng) (Học sinh làm phiếu trả lời không sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh: Lớp: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo u) nguyên tố: H = 1; Li = 7; Be =9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca= 40; Cr=52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; I=127; Ba = 137 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC HỌC SINH (6 điểm) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: (ghi rõ điều kiện, có) (1) (2) (3) (4) (5) (6) NaNO3   HNO3   H3PO4   CO2   Ca(HCO3 )2   CO2   H2SiO3 (7) (8)   SiO2   Na 2SiO3 Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: NH4Cl, Na3PO4, K2CO3, NaNO3.Viết phương trình hóa học xảy Câu 3: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,44g hợp chất hữu A thu 448ml khí CO2 (đktc) 0,36g nước a/ Tìm cơng thức đơn giản A b/ Tìm cơng thức phân tử A biết tỉ khối A so với hiđro 44 PHẦN RIÊNG (4 điểm) Học sinh học chương trình phải làm theo chương trình Dành cho lớp D,T: Câu 4: (2 điểm) a/ Viết phương trình hóa học chứng minh Silic có tính khử Xác định số oxi hóa rõ vai trò chất tham gia phản ứng b/ Em viết 01 phương trình điều chế cacbon monooxit (CO) phương pháp khí than ướt Câu 5: (2 điểm) Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 2M a/ Cho biết sau phản ứng thu muối ? b/ Tìm khối lượng muối thu ? Dành cho lớp A Câu 4: (2 điểm) a/ Em viết phương trình điều chế phân ure Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ b/ Viết 01 phương trình chứng minh tính khử Photpho, Xác định số oxi hóa rõ vai trị chất tham gia phản ứng Câu 5: (2 điểm) Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) dung dịch Y Hãy: a/ Tìm V b/ Cơ cạn dd Y, Tính khối lượng muối khan Y HẾT Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH (6 điểm) Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải: (1)NaNO3(tt) + H2SO4 đặc t HNO +NaHSO (2)HNO3 + Na3PO4 → H3PO4 + NaNO3 (3) 2H3PO4 + 3Na2CO3 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2 (4)2CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 o (5)Ca(HCO3)2 t CaCO + H O + CO (6)CO + H2O + Na2SiO3 → Na2CO3 + H2SiO3 o (7)H SiO3 t SiO + H O o (8)SiO2 + 2NaOH t Na SiO + H O Câu 2: Hướng dẫn giải: NH4Cl Dung dịch NaOH Dung dịch HCl Khí mùi khai x Na3P O4 - K2CO3 NaNO3 - - - Khí khơng màu Kết tủa vàng - Dung dịch x x AgNO3 NH Cl+NaOH  NaCl + NH  +H O - K CO +2HCl  2KCl + H O + CO  NaPO +3AgNO  Ag3 PO4  3NaNO3 Câu 3: Phương pháp: a/ Bảo tồn ngun tố tính nC, nH Báo tồn khối lượng tính khối lượng O => nO C : H : O = n C : n H : nO b/ Từ công thức đơn giản phân tử khối ta suy công thức phân tử Hướng dẫn giải: nCO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol => nC = nCO2 = 0,02 mol=> mC = 0,02.12 = 0,24 (g) nH2O = 0,36 : 18 = Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ 0,02 mol => nH = 2nH2O = 0,04 mol => mH = 0,04.1 = 0,04 (g) mO = mA – mC – mH = 0,44 – 0,24 – 0,04 = 0,16 (g) => nO = 0,16 : 16 = 0,01 mol a/ Gọi công thức phân tử A CxHyOz Ta có: x : y : z = nC : nH : nO = 0,02 : 0,04 : 0,01 = : : Vậy công thức đơn giản A C2H4O b/ Công thức đơn giản A C2H4O nên công thức phân tử A có dạng: (C2H4O)n dA/H2 = 44 => MA = 44.2 = 88 => 44n = 88 => n = Vậy công thức phân tử A C4H8O2 II PHẦN RIÊNG :(4 điểm) Học sinh học chương trình phải làm theo chương trình Dành cho lớp D,T: Câu 4: Phương pháp: a/ Dựa vào tính chất hóa học Silic để viết PTHH b/ Dựa vào phương pháp điều chế CO công nghiệp Hướng dẫn giải: 4 4e Si => Si nhường e nên chất khử 2 O2 Si O2 O2 t 0 Si 4 2 0 a/ Si 4e O => O2 nhận e nên chất oxi hóa   CO + H b/ C + H O   ~~10500 c Câu 5: Phương pháp: a/ Tính tỉ lệ a = nKOH/nCO2 + a ≥ => tạo muối K2CO3 + < a < => tạo muối K2CO3 KHCO3 + a ≤ => tạo muối KHCO3 b/ Viết PTHH tính tốn theo PTHH Hướng dẫn giải: a/ nCO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol, nKOH = 0,1.2 = 0,2 mol n 0.2  1.33   tạo muối K CO KHCO Ta thấy: 1< KOH  NCO 0.15 b/ Đặt nK2CO3 = x mol; nKHCO3 = y mol CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O x 2x x CO2 + KOH → KHCO3 y y y nCO2 = x + y = 0,15 (1) Thầy phạm Minh Thuận (mol) (mol) Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ nKOH = 2x + y = 0,2 (2)  x  y  0.15  x  0.03  Giải hệ phương trình(1) (2):  x  y  0.2   y  0.1 Khối lượng muối thu là: mK2CO3 = 0,05.138 = 6,9 gam mKHCO3 = 0,1.100 = 10 gam Tổng khối lượng muối 6.9+10=16.9 gam Dành cho lớp A Câu 4: Phương pháp: a/ Dựa vào phương pháp điều chế phân ure cơng nghiệp b/ Dựa vào tính chất hóa học photpho để viết PTHH Hướng dẫn giải: a/ 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O 5 2 t0 P2 O5 b/ P O2du 5 P 5e  P => P nhường e nên chất khử 2 O2 O => O2 nhận e nên chất oxi hóa Câu 5: Phương pháp: Khi nhỏ từ từ H+ vào dung dịch hỗn hợp CO32- HCO3- thứ tự phản ứng là: H+ + CO32- → HCO3H+ + HCO3- → H2O + CO2 Hướng dẫn giải: a/ nCO3 2- = 0,1.1,5 = 0,15 mol, nHCO3- = 0,1.1 = 0,1 mol, nH+ = 0,2.1 = 0,2 mol Khi nhỏ từ từ H+ vào dung dịch hỗn hợp CO32- HCO3- thứ tự phản ứng là: H+ + CO32- → HCO30,15dư 0,05 ← 0,15 → 0,15 (mol) H+ + HCO3- → H2O + CO2 0,05 → 0,05 → 0,05 (mol) nHCO3- sau phản ứng = 0,1 + 0,15 – 0,05 = 0,2 mol a/ VCO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít b/ Dung dịch thu chứa: Na  :0.3 mol; K  :0.1 mol ;HCO 3 :0.2 mol ;Cl  :0.2 mol Khi cô cạn HCO3- bị phân hủy: to CO 2HCO CO H2O 0, 2mol 0,1mol Hỗn hợp muối sau cô cạn gồm: Na  :0.3 mol ;K  : 0.1 mol ; Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ôn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ CO 32  :0.1 mol;Cl  :0.2 mol m muối = 0,3.23 + 0,1.39 + 0,1.60 + 0,2.35,5 = 23,9 gam ĐỀ 02 SỞ GD&ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU THI HỌC KỲ TẬP TRUNG HỌC KỲ NĂM HỌC 2018 - 2019 Môn thi: Hóa Học 11 Thời gian làm bài: 45 phút, khơng kể thời gian giao đề Câu (2,0 điểm): Cho: 50 ml dd HNO3 0,1 M (dd A), 100 ml dd Ba(OH)2 0,05M (dd B) a Viết phương trình điện li HNO3; Ba(OH)2 b Tính pH dd A dd B c Tính pH trộn lẫn dd A dd B Câu (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn phản ứng sau: a) FeSO4 + NaOH b) NaNO3 + CuSO4 c) HClO + KOH d) FeS(r) + HCl Câu (2,0 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có) Câu (2,0 điểm): Cho 13,05 gam hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 10,08 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Thay hỗn hợp kim loại Fe dư Cu cho vào dung dịch HNO3 loãng, thu khí khơng màu, hóa nâu khơng khí Viết phương trình phản ứng xảy Câu (2,0 điểm): Đốt cháy hợp chất hữu A thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Xác định công thức phân tử A biết: a) A không chứa Oxi MA = 28(g/mol) b) A chứa Oxi MA = 88 (g/mol) (Cho: Mg = 24, Al = 27, H = 1, N = 14, O = 16, C = 12) Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ôn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ ĐÁP ÁN Câu 1: a) HNO3 → H+ + NO3Ba(OH)2 → Ba2+ + OHb) HNO3 → H+ + NO3H+ = 0,1 → pH dd A = Ba(OH)2 → Ba2+ + OHOH- = 0,05*2 = 0,1 → pOH = → pH = 13 c) H+ + OH- → H2O Số mol H+ = 0,005 Số mol OH- = 0,01 số mol OH- dư = 0,005 mol pH dd sau phản ứng = 14 - (-lg0,005/0,15) = 13,5 Câu 2: a) FeSO4+2NaOH→ Fe(OH)2 +Na2SO4 Fe2++2OH→Fe(OH)2 b) NaNO3 + CuSO4 (không phản ứng) c) HClO + KOH → KClO + H2O HClO + OH- → ClO- + H2O d) FeS (r) + HCl → H2S + FeCl2 FeS (r) + H+ → H2S + Fe2+ Câu o (1) 3N2 +2 H2 (2) 2NH3 + 3CuO (3) 3Cu+ 8HNO3 t ,p   6NH3 → N2 + 3Cu+ 3H2O → 3Cu(NO3)2 + 2NO2 +4 H2O t   CuO +NO2 + H2O o (4) Cu(NO3)2 t  HNO3 (5) 2NO2 + 0.5O2 + H2O  o t   H3PO4+ 5NO2+ H2O o (6) 5HNO3 + P (7) 2H3PO4 + 3CaO → Ca3(PO4)2 + 3H2O t  5CO + 3CaSiO3 +2 P C  o (8) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 +5 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thơng tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ Câu 4: a Có: mhh = 24x + 27y = 13,05 (1) Số mol khí = 10,08/22,4 = 0,45(mol) Mg → Mg2+ + 2e X 2X 3+ Al → Al +3e Y 3Y NO3 + 4H + 3e → NO + 2H2O 1.35 ← 0.45 Tổng số e cho = Tổng số e nhận nên: 2x + 3y = 1,35 (2) Từ (1) (2) ta có → mMg = 24.0,15 = 3,6 (g); %Mg = 27.6% → % Al = 72,7% b Vì Fe dư Fe hoạt động hóa học mạnh Cu nên có PTPU sau: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 2NO + O2 → 2NO2 Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 Cu+ Fe(NO3)2 → Cu(NO3)2 + Fe Câu 5: Số mol CO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol số mol C = 0,2 mol Số mol H2O = 3,6/18 = 0,2 mol → số mol H = 0,4 mol a) Gọi công thức phân tử hợp chất hữu A CxHy ta có x:y = 0,2:0,4 → x:y = 1:2 CTĐG A: CH2 CTPT (CH2)n 14n = 28 → n = → CTPT C2H4 b) CTPT A (CH2)n(0)X 14n + 16x = 88; ta có ≤ n ≤ n X 4,625 (loại) 3,75 (loại) 2,875 (loại) (thỏa mãn) 1,125 (loại) Vậy CTPT A C4H8O2 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ôn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ ĐỀ 03 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018 - 2019 MƠN HĨA 11 Thời gian làm bài: 45 phút (4 câu tự luận) SỞ GD & ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT NAM SÁCH ĐỀ CHÍNH THỨC (có trang) (Học sinh làm phiếu trả lời không sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh: Lớp: Câu : (3,5 điểm) a) Viết phương trình điện li chất sau hòa tan nước: HCl, NaOH,CH3COOH, AlCl3 , Fe2 SO4 3 b) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt nhãn sau: Na3PO4 , NaNO3 , Na 2CO3 , NH4 NO3 Câu : (2,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng cặp chất sau, ghi rõ điều kiện cần thiết có? a) P  Mg  b) P  HNO3  dn   d) C  O2  du   e) CO  CuO  c) Si  NaOH  H2O  Câu : (3 điểm) a) + Tính pH dung dịch chứa 2,92 gam HCl 800 ml? + Tình pH dung dịch chứa 0,8 gam NaOH 200 ml? b) Hịa tan hồn toàn 10,35 gam hỗn hợp X gồm kim loại Mg Al dung dịch HNO3 (loãng) dư sau phản ứng thu dung dịch A 7,84 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí (ở đktc, sản phẩm khử nhất) - Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X? - Tính tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch A Câu : (1 điểm) Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chữa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba  OH 2 0,12M, thu m gam kết tủa Xác định giá trị m? Cho biết khối lượng nguyên tử: Mg = 24; Al = 27; N= 14; O = 16; H = 1; Ba = 137; C = 12; Cl = 35,5; Na = 23 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: a) Chất điện li mạnh ta dùng mũi tên chiều, chất điện li yếu ta dùng mũi tên hai chiều b) Dựa vào đặc điểm đặc trưng cá ion để nhận biết Hướng dẫn giải: a) HCl  H  Cl NaOH  Na   OH  CH3COOH  CH3COO  H AlCl3  Al3  3Cl Fe2 SO4 3  2Fe3  3SO4 2 Chất Na3PO4 NaNO3 Na 2CO3 NH4 NO3 Dung dịch NaOH - - - Khí mùi khai Dung dịch HCl - - Khí khơng màu x Kết tủa vàng - x x Thuốc thử Dung dịch AgNO3 b) PTHH: NH4 NO3  NaOH  NaNO3  NH3   H2O Na 2CO3  HCl  NaCl  CO2   H2O Na 3PO4  AgNO3  NaNO3  Ag3PO4  Câu 2: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 10 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ a) P + Mg to Mg3P2 b) P + 5HNO3 (d/n) c) Si + 2NaOH + H2O d) C + O2 (d-) e) CO + CuO to to to H3PO4 + 5NO2 + H2O Na 2SiO3 + 2H2 CO2 Cu + CO2 Câu 3: Phương pháp: a) pH  log H  b) Bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố Hướng dẫn giải: a)  n HCl  2,92 : 36,5  0,08 mol  n H   0,08 mol   H    0,08 : 0,8  0,1 M  pH  log  H    log  0,1   n NaOH  0,8 : 40  0,02 mol  n OH   0,02 mol  OH   0,02 : 0,  0,1M  H   1014 : OH    1013 M  pH  log H    log 1013   13 b) n NO  7,84: 22,  0,35 mol Đặt n Mg  x mol; n Al  y mol - Khối lượng hỗn hợp X: 24x + 27y = 10,35 (1) - Bảo toàn electron: 2n Mg  3n Al  3n NO  2x  3y  0,35 (2) Từ (1) (2) ta có: 24x + 27y = 10,25 2x + 3y = 3.0,35 x = 0,15 y = 0,25 0,15.24 100% = 34,78% 10,35 - Phần trăm kim loại: 0,25.27 %mAl = 100% = 65,22% 10,35 %mMg = - Khối lượng muối khan: BTNT “ Mg” : n Mg NO32  n Mg  0,15 mol BTNT “ Al” : n Al NO33  n Al  0, 25 mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 11 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/  mmuoái  0,15.148  0,25.213  75,45 gam Câu 4: Phương pháp: a= n OHn CO2 + a   tạo muối HCO3 +  a   tạo CO32 , HCO3 + a   tạo muối CO32 Hướng dẫn giải : n NaOH  0,006 mol; n BaOH2  0,012 mol nCO2  0,448: 22,4  0,02 mol n OH  n NaOH  2n BaOH2  0,06.0,1  2.0,12.0,1  0,03 mol Ta thấy: < nOHnCO2 = 0,03 = 1,5 < 0,02 t¹o muèi CO32- ,HCO3- Đặt nCO32  a mol n HCO3  b mol PTHH: CO2 + 2OH- CO32- + H2O a a 2a (mol) CO2 + OH- HCO3- b b 2b (mol) Theo đề ta có: n CO2  a  b  0,02 1 n OH  2a  b  0,03  2 a + b = 0,02 2a + b = 0,03 a = 0,01 b = 0,01 n Ba2  n BaOH2  0,012 mol nCO32  0,01 mol  CO32 hết, Ba 2 dư  n BaCO3  nCO3 2  0,01 mol  m  mBaCO3  0,01.197  1,97 gam Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 12 Đăng kí hóa Live 11 ôn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ ĐỀ 04 SỞ GD&ĐT TP HCM TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH ĐỀ CHÍNH THỨC (có trang) ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2018 - 2019 MƠN:HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút (6 câu tự luận) Họ, tên thí sinh………………………………Số báo danh:………………………… Lớp:…………………… Cho biết H =1, C=12, N=14, Mg= 24, Al=27, Cu= 64 Câu (2 điểm): Hoàn thành sơ đồ chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) (1) NO (2) NO2 (3) HNO3 (4) H3PO4 (5) Ca3(PO4) (6) (7) Urê (8) (NH4)2CO3 Supephotphat đơn Câu (2 điểm): Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: Na2SiO3, BaCl2, K3PO4, Na2CO3, NaNO3 Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa Câu (1 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng: a Chứng minh cacbon vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa b Chứng minh Al(OH)3 có tính lưỡng tính Câu (1 điểm): Nêu tượng, viết phương trình phản ứng minh họa a Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 b Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 Câu (2 điểm): Nicotin hợp chất hóa học có thuốc lá, chất gây nghiện tương tự heroin hay cocain Đốt cháy hoàn toàn 8,1 gam N nicotin oxi (dư) thu 11,2 lít CO2 6,3 gam H2O 1,12 lít N2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn CH3 N a Lập công thức đơn giản nicotin b Xác định công thức phân tử nicotin Tính khối lượng phân tử Biết nicotin có cơng thức cấu tao hình bên cạnh Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 13 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ Câu (2 điểm): Hòa tan hết 4,38 gam hỗn hợp X gồm Cu Al dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Thay Cu (giữ nguyên khối lượng hỗn hợp X) Mg thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu dung dịch Z chứa m gam muối 0,896 lít N2O (đktc) Tính m -HẾT - Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 14 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để hồn thành sơ đồ chuyển hóa Hướng dẫn giải: (1) 4NH3 + 3O2 t 2N2 + 6H2O (2) 2NO +O2 2NO2 (3) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 (4) 5HNO3 đặc + P H3PO4 + 5NO2 + 3H2O (5) 2H3PO4 +3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 +3H2O (6) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc) Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 t,p (7) 2NH3 +CO2 (NH2)2CO + H2O (8) (NH2)2CO + H2O (NH4)2CO3 Câu 2: Hướng dẫn giải: Chất thử Thuốc Thử Na2SiO3 BaCl2 K3PO4 Na2CO3 NaNO3 HCL Keo Không tượng Không tượng Không màu AgNO3 - Trắng vàng - Không tượng Không tượng PTHH: Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3  keo Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O BaCl2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2 + 2AgCl  trắng K3PO4 + AgNO3 3KNO3 + Ag3PO4  vàng Câu 3: Phương pháp: a Chất có tính khử chất có khả nhường e, chất có tính oxi hóa chất có khả nhận e b Chất có tính lưỡng tính chất vùa có khả cho nhận proton (H+) Hướng dẫn giải: a PTHH chứng minh C vừa có tính khử tính oxi hóa: Tính khử: C + 4HNO3 đặc CO2 + 4NO2 + 2H2O Tính oxi hóa: 2C + Ca CaC2 b PTHH chứng minh Al(OH)3 có tính lưỡn tính: Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Câu 4: Phương pháp: dựa vào tính chất hóa học chất để nêu tượng phản ứng viết phương trình hóa học Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 15 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ Hướng dẫn giải: a Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng khơng tan axit dư có sủi bọt khí không màu PTHH: H2SO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4  + 2CO2  + 2H2O b Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 Hiện tương: xuất kết tủa trắng PTHH: 2NaOH + Ca(HCO3)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Câu 5: Phương pháp: a Đốt cháy nicotin thu CO2, H2O N2 => Nicotin có chứa C, H, N có O BTNT “C”: nC = nCO2 = ? BTNT “H”: nH = 2nH2O = ? BTNT “N”: nN = 2nN2 = ? BTKL: mO = mHCHC – mC – mH – mN = ? Lập tỷ lệ số mol nguyên tố ta thu CTĐGN nicotin b Từ công thức đơn giản nicotin vừa tìm câu a, ta suy cơng thức phân tử dạng tổng ticotin Từ công thức cấu tạo ta thấy phân tử nicotin chứa nguyên tử N => CTPT phân tử khối nicotin Hướng dẫn giải: nCO2 = 11,2: 22,4 = 0,5 mol; nH2O = 6,3:18 = 0,35 mol; nN2 = 1,12:22,4 = 0,05 mol a Đốt cháy nicotin thu CO2, H2O N2 => Nicotin có chứa C,H, N có O BTNT “C”: nC = nCO2 = 0,5 mol BTNT “H”: nH = 2nH2O = 0,7 mol BTNT “N”: nN = 2nN2 = 0,1 mol BTKL: mO = mHCHC – mC – mH – mN = 8,1 – 0,5.12 – 0,7.1 – 0,1.14 = 0gam =>Nicotin không chứa O Ta có C:H:N = 0,5:0,7:0,1 = 5:7:1 Vậy công thức đơn giản Nicotin là: C b Cơng thức phân tử nicotin có dạng (C5H7N)n Từ công thức cấu tạo ta thấy phân tử nicotin chứa nguyên tử N => n = Vậy công thức phân tử nicotin C10H14N2 Phân tử khối nicotin là: 12.10+14.1+14.2 = 162 đvC Câu 6: Phương pháp: a Đặt số mol Cu Al x y (mol) - Khối lượng hỗn hợp : 64x + 27y = 4,38 (1) - Áp dụng định luật bảo toàn e: 2nCU + 3nAl = 3nNO => 2x + 3y = 3.0,06 (2) Giải (1) (2) thu x, y Từ xác định hàm lượng KL hỗn hợp b Tính số mol Mg Al Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 16 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ So sánh: 2nMg + 3nAl 8nN2O  Sản phẩm khử cịn có chứa NH4+ Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 2nMg + 3nAl =8nN2O + 8nNH4+ => nNH4+ =? Xác định thành phần dung dịch muối Z tính khối lượng Hướng dẫn giải: nNO = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol a Đặt số mol Cu Al x y (mol) - Khối lượng hỗn hợp: 64x + 27y = 4,38 (1) - Áp dụng định luật bảo toàn e: 2nCU + 3nAl = 3nNO => 2x + 3y = 3.0,006 (2) Giải (1) (2) thu được: x = 0,06 y = 0,02 mCu = 0,06.64 = 3,84 (g) %mCu = 87% mAl = 0,02.27 = 0,54 (g) %mAl = 12,3% b Do giữ nguyên khối lượng hỗn hợp Al nên ta có: MMg = mCu = 3,84 gam => nMg = 3,84 : 24 = 0,16 mol Nhận thấy 2nMg + 3nAl (=0,38 mol) >8nN2O + 8nNH4+  0,16.2+0,02.3=0,4.8+8 nNH4+ =>nNH4+ = 0,0075 mol Vậy dung dịch muối Z gồm có Mg2+ (0,16 mol); Al3+ (0,02 mol); NH4+ (0,075 mol) NO3Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch Z: NO3- = 2mMg2+ +3mAl3++ nNH4+ = 2.0,16+3.0,02+0,0075 = 0,3875 mol Khối lượng muối dung dịch Z là: m = mMg2 + mAl3+mNH4+ + mNO3- = 0,16.24+0,02.27+0,0075.18+0,3875.62=28,54 gam Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 17 Đăng kí hóa Live 11 ôn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ ĐỀ 05 SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC (có trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018 - 2019 MƠN HĨA 11 Thời gian làm bài: 45 phút (8 câu trắc nghiệm, câu tự luận) Cho nguyên tử khối chất: H=1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba =137 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (2,0 điểm): Câu 1: Dung dịch sau không tác dụng với dung dịch HCl loãng? A KNO3 B AgNO3 C NaOH D Na2CO3 Câu 2: Khi NH3 làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu A xanh B đỏ C hồng D tím Câu 3: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol CuO 0,1 mol Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 6,72 Câu 4: Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng với nhau? A HCl, Fe(OH)3 B KOH, CaCO3 C CuCl2, AgNO3 D K2SO4, Ba(NO3)2 Câu 5: Dung dịch sau có pH = 7? A NaOH B H2SO4 C NaCl D HCl C NaCl D Al(OH)3 Câu 6: Chất sau lưỡng tính? A Fe(OH)3 B Mg(OH)2 Câu 7: Để phân biệt dung dịch Na3PO4 dung dịch NaNO3 nên dùng thuốc thử sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch H2SO4 Câu 8: Cho muối NH4Cl tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH đun nóng thu 5,6 lít (đktc) chất khí Nồng độ mol/l dung dịch NaOh dùng A 3,0M B 1,0M C 2,0M D 2,5M II PHẦN TỰ LUẬN (8,0 điểm) Câu (2,0 điểm): Cho 100ml dung dịch HNO3 1,0M (dung dịch A) vào 100 ml dung dịch KOH 1,0M (dung dịch B) a) Viết phương trình điện li HNO3, KOH b) Tính pH dung dịch A dung dịch B c) Tính pH trộn lẫn dung dịch A dung dịch B Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 18 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thơng tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ d) Tính pH trộn lẫn dung dịch A dung dịch B Câu 10 (2,0 điểm): Thực dãy chuyển hóa sau ghi rõ điều kiện phản ứng có (1) (2) (3) (4) NH3   NO   NO2   HNO3   NH4NO3 Câu 11 (2,0 điểm): a) Vào mùa lạnh người ta thường sử dụng than để sưởi ấm, nhiên có nhiều trường hợp bị ngộ độc dẫn đến tử vong Chất gây nên ngộ độc trên? Viết phương trình hóa học tạo thành chất q trình sử dụng than để sưởi ấm Nêu biện pháp tránh bị ngộ độc sử dụng than để sưởi ấm b) Cho 0,56 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M Tính khối lượng kết tủa thu Câu 12 (2,0 điểm): Cho hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 bao nhiêu? -Hết Họ tên thí sinh:………………………………………………Số báo danh:…………… (Thí sinh khơng dùng tài liệu kể bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) Cán coi thi khơng giải thích thêm Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 19 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ ĐÁP ÁN A A C B C D C D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT I PHẦN TRẮC NGHIỆM (2,0 điểm) Câu 1: Phương pháp: Điều kiện xảy phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi xảy thỏa mãn điều kiện sau: Tạo chất khí Tạo kết tủa Tạo chất điện li yếu Hướng dẫn giải: A KNO3 không phản ứng khơng thỏa mãn điều kiện phản ứng trao đổi B AgNO3 có phản ứng tạo kết tủa (AgCl) C NaOH có phản ứng tạo chất điện li yếu (H2O) D Na2CO3 có phản ứng tạo khí (CO2) Đáp án A Câu 2: Đáp án A Câu 3: Phướng pháp: Chỉ có Cu phản ứng với HNO3 sinh khí Sử dụng định luật bảo tồn e ta có: 2nCu - nCO2 => nNO2 => V Hướng dẫn giải: Chỉ có Cu phản ứng với HNO3 sinh khí Sử dụng định luật bảo tồn e ta có: 2nCu = nNO2 => nNO2 = 2.0,1 = 0,2 mol V = 4,48 lít Đáp án C Câu 4: Phương pháp: Điều kiện xảy phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi xảy thỏa mãn điều kiện sau: Tạo chất khí Tạo kết tủa Tạo chất điện li yếu Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 20 Đăng kí hóa Live 11 ôn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ Hướng dẫn giải: A Có phản ứng tạo chất điện li yếu (H2O) B Khơng phản ứng khơng thỏa mãn điều kiện phản ứng trao đổi C Có phản ứng tạo kết tủa (AgCl) D Có phản ứng tạo kết tủa BaSO4 Đáp án B Câu 5: Phương pháp: - MT có axit có pH < - MT trung tính có pH = - MT kiềm có pH > Hướng dẫn giải: NaOH có MT kiềm => pH > H2SO4 HCl có MT axit => pH < NaCl có MT trung tính =? pH = Đáp án C Câu 6: Phương pháp: Ghi nhớ số hidroxit có tính lưỡng tính thường gặp như: Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Pb(OH)2… Hướng dẫn giải: Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính Đáp án D Câu 7: Hướng dẫn giải: Để nhận biết PO43- ta sử dụng ion Ag+ tạo kết tủa màu vàng theo PTHH: Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓ Đáp án C Câu 8: Phương pháp: Viết tính tốn theo PTHH Hướng dẫn giải: NH4+ + OH- → NH3 + H2O Theo PTHH: nOH- = nNH3 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol => CM = n : V = 0,25 : 0,1 = 2,5M Đáp án D II PHẦN TỰ LUẬN (8,0 điểm) Câu 9: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 21 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ Hướng dẫn giải: a) Phương trình điện li HNO3 HCl: HNO3 → H+ + NO3- (1) KOH → K+ + OH- (2) b) Theo (1) nH+ = nHNO3 = 0,1.1 = 0,1 mol => pH = -log[H+] = -log(0,1) = Theo (2) nOH- = nKOH = 0,1.1 = 0,1 mol => pOH = -log[OH-] = -log(0,1) = => pH = 14 – pOH = 13 Vậy pH dung dịch A pH dung dịch B 13 c) Khi trộn dung dịch A dung dịch B với nhau: H+ + OH- → H2O Câu 10: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để thực phương trình hóa học Hướng dẫn giải: t (1) NH3  O2   NO  H2O xt o (2) 2NO  O2  NO2 (3) 4NO2  O2  2H2O  4HNO3 (4) HNO3  NH3  NH 4NO3 Câu 11: Phương pháp: a) Dựa vào kiến thức thực tế để trả lời câu hỏi b) Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm: Tính tỉ lệ: nOH nCO2 (* ) + (*) ≥ => Chỉ tạo muối CO32+ < (*) < => Tạo muối CO32- HCO32+ (*) ≤ => Chỉ tạo muối HCO3Hướng dẫn giải: a) Khi đốt than tở phòng kín, than cháy mơi trường thiếu oxi sinh khí CO theo phương trình hóa học: t 2C  O2   2CO o Khi đó, CO kết hợp với hemoglobin hồng cầu máu người tạo thành hợp chất bền vững, khiến cho hemoglobin kết hợp với oxi dẫn đến tình trạng thiếu oxi trầm trọng gây tử vong Biện pháp: Cung cấp đầy đủ khí O2 cho q trình đốt than cách đốt than nơi thống khí, tránh đốt khơng gian chật hẹp kín Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 22 Đăng kí hóa Live 11 ôn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ b) nCO2 = 0,56 : 22,4 = 0,25 mol; nOH- = 2nCa(OH)2 = 2.0,4.0,05 = 0,04 mol; nCa2+ = nCa(OH)2 = 0,02 mol Ta có:  nOH nCO2  0,04  1,6   tạo muối CO32 HCO3 0,025 t nCO32- = x (mol) nHCO3- = y (mol) CO2 + 2OH- → CO32- + H2O x 2x x CO2 + OH- → HCO3y y y + nCO2 = x + y = 0,025 (1) + nOH- = 2x + y = 0,04 (2) Giải hệ (1) (2) thu x = 0,015 y = 0,01 Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ BĐ: 0,02 0,015 (mol) PƯ: 0,015←0,015 → (mol) Khối lượng kết tủa th là: mCaCO3 = 0,015.100 = 1,5 gam Câu 12: Phương pháp: - Định luật bảo toàn khối lượng - Phương pháp đường chéo, phương pháp tăng giảm số mol Hướng dẫn giải: Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí X: Giả sử hỗn hợp khí X gồm mol N2 mol H2 Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mX = mY => nX.MX = nY MY MX 1,8  (1  4)  4,5(mol ) MY  nX  nY   4,5  0,5 mol  nY  nX  n giam t ,xt,p   2NH3 N2  3H2   o PT : DB : 0,125  0,75   n giam = 2(mol) 0,5  n giam = 0,5(mol) Hiệu suất phản ứng (tính theo chiều N2) là: H  Thầy phạm Minh Thuận 0,25 100  25 Sống để dạy 23 ... thức phân tử nicotin C10H14N2 Phân tử khối nicotin là: 12 .10 + 14 . 1+ 14 . 2 = 16 2 đvC Câu 6: Phương pháp: a Đặt số mol Cu Al x y (mol) - Khối lượng hỗn hợp : 64x + 27y = 4, 38 (1) - Áp dụng định luật... 0, 04 mol => mH = 0, 04. 1 = 0, 04 (g) mO = mA – mC – mH = 0 ,44 – 0, 24 – 0, 04 = 0 ,16 (g) => nO = 0 ,16 : 16 = 0, 01 mol a/ Gọi công thức phân tử A CxHyOz Ta có: x : y : z = nC : nH : nO = 0,02 : 0, 04. .. chuyển hóa Hướng dẫn giải: (1) 4NH3 + 3O2 t 2N2 + 6H2O (2) 2NO +O2 2NO2 (3) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 (4) 5HNO3 đặc + P H3PO4 + 5NO2 + 3H2O (5) 2H3PO4 +3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 +3H2O (6) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4