ĐỀ 5 TẶNG 10 đề CHUẨN cấu TRÚC 2020

10 ĐỀ THI THỬ 2020 – CHUẨN CẤU TRÚC ĐỀ SỐ | TƠI U HĨA HỌC DÀNH TẶNG 2K2 (Thời gian làm bài: 50 phút / 40 câu hỏi) TƠI U HĨA HỌC | https://www.facebook.com/hoctothoahoc/ Câu (NB) Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C Na D Ag Câu (NB) Thành phần muối ăn A BaCl2 B CaCO3 C NaCl D Mg(NO3)2 Câu (NB) Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành A màu đỏ B Màu vàng C Màu xanh D Màu hồng Câu Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH2=CHCOOCH3 Câu (NB) Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH B NaCl C Na2SO4 D CuSO4 Câu (NB) Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A C2H5NH2 B C2H5OH C HCOOH D CH3COOH Câu (NB) Cho Al phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, sản phẩm thu gồm muối Al2(SO4)3 A S B H2O C H2S D H2 Câu (NB) Sắt có số oxi hóa +2 hợp chất sau đây? A FeO B FeCl3 C Fe2(SO4)3 D Fe2O3 Câu (NB) Tơ sản xuất từ xenlulozơ A tơ capron B tơ visco C tơ nilon-6,6 D tơ tằm Câu 10 (NB) Chất sau khơng phải chất lưỡng tính? A Al2O3 B NaHCO3 C Al D Al(OH)3 Câu 11 (NB) Chất sau không bị thuỷ phân dung dịch axit sunfuric lỗng, đun nóng? A Saccarozơ B Glucozơ C Xenlulozơ D Etyl axetat Câu 12 (NB) Kim loại sau không phản ứng với dung dịch HCl? A Ag B Al C Mg D Fe Câu 13 (NB) Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A thạch cao khan B thạch cao sống C đá vôi D thạch cao nung Câu 14 (NB) Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A CaCl2 B NaCl C KCl D CuCl2 Câu 15 (NB) Dung dịch say làm q tím hóa xanh A NaOH B NaNO3 C K2SO4 D KCl Câu 16 (NB) Chất béo trieste axit béo với A etylen glicol B glixerol C etanol D phenol Câu 17 (NB) Ở nhiệt độ thường, kim loại Na phản ứng với nước tạo thành A Na2O H2 B NaOH O2 C NaOH H2 D Na2O O2 Câu 18 (NB) Chất sau tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3? A Metan B Etilen C Benzen D Propin Câu 19 (NB) Chất có chứa nguyên tố nitơ A phenol B ancol etylic C axit axetic D glyxin Câu 20 (NB) Thành phần quặng photphorit canxi photphat Công thức canxi photphat A CaSO4 B Ca3(PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 Câu 21 (TH) Đốt cháy hoàn tồn m gam Al khí O2 dư, thu 5,1 gam Al2O3 Giá trị m ➤ Tôi yêu Hóa Học | #Hoahocvui – Vui học Hóa Trang 1/3 A 3,6 B 5,4 C 2,7 D 4,8 Câu 22 (TH) Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 gam CaCO3 thu m gam CaO Giá trị m A 11,2 B 28,0 C 22,4 D 22,0 Câu 23 (TH) Cho ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch, lắc nhẹ, sau nhỏ từ từ giọt dung dịch NH3 2M cho đên kết tủa sinh bị hòa tan hết Nhỏ tiếp 3-5 giọt dung dịch chất X, đun nóng nhẹ hỗn hợp khoảng 60 – 70 oC vài phút, thành ống nghiệm xuất lớp bạc sáng Chất X A axit axetic B andehit fomic C glixerol D ancol etylic Câu 24 (TH) Nhận xét sau không ? A Các dung dịch Glyxin, Alanin, Lysin không làm đổi màu quỳ tím B Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure C Polipeptit bị thủy phân môi trường axit kiềm D Liên kết peptit liên kết –CO-NH- hai đơn vị α-amino axit Câu 25 (TH) Đốt cháy hoàn toàn 70,2 gam hỗn hợp glucozơ saccarozơ, thu 53,76 lít CO2 (đktc) m gam H2O Giá trị m A 41,4 B 43,2 C 37,8 D 39,6 Câu 26 (TH) Cho 30,45 gam tripeptit mạch hở Gly-Ala-Gly vào dung dịch NaOH dư sau phản ứng hồn tồn thấy có m gam NaOH phản ứng Giá trị m A 24,00 B 18,00 C 20,00 D 22,00 Câu 27 (TH) Chọn phát biểu phát biểu đây? A Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh B Saccarozơ phản ứng tráng bạc C Amilozơ có cấu trúc mạch khơng phân nhánh D Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng Câu 28 (TH) Có kim loại X, Y thỏa mãn tính chất sau: Dung dịch Kim loại X Kim loại Y HNO3 đặc, nguội Không tác dụng Tác dụng HCl Tác dụng Tác dụng X, Y A Fe, Mg B Mg, Fe C Fe, Al D Fe, Cr Câu 29 (TH) Trường hợp sau khơng xảy phương trình phản ứng? A Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgF B Cho dung dịch Fe(NO3)3 vào dung dịch AgNO3 C Cho dung dịch FeO vào dung dịch HCl D Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Câu 30 (TH) Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ nilon-7, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit ? A B C D Câu 31 (VD) Cho 8,64 gam kim loại R (có hố trị n khơng đổi) tác dụng với O2, sau phản ứng hoàn toàn thu 13,44 gam chất rắn Hoà tan chất rắn sau phản ứng dung dịch HCl dư thấy 1,344 lít H2 (đktc) Kim loại R A Mg B Ca C Fe D Al Câu 32 (VD) Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn tính chất A B C D Câu 33 (VD) Hịa tan hồn tồn CuO dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Fe, BaCl2, MgCl2 Al(OH)3, số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B C D Câu 34 (VD) Dẫn 0,02 mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y qua ống đựng 10 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 CuO (dư, nung nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m ➤ Tôi yêu Hóa Học | #Hoahocvui – Vui học Hóa Trang 2/3 A 9,52 B 9,28 C 9,76 D 9,20 Câu 35 (VD) Đun nóng triglyxerit X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch Y chứa muối natri axit stearic oleic Chia Y làm phần - Phần làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,12 mol Br2 - Phần đem cô cạn thu 54,84 gam muối Khối lượng phân tử X A 886 B 888 C 884 D 890 Câu 36 (VD) Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí etylamin vào dung dịch axit fomic (b) Đun nóng xenlulozơ dung dịch NaOH (c) Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin (d) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch glyxin (e) Cho dung dịch metyl fomat vào dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 37 (VD) Cho vào ống nghiệm, ống nghiệm ml CH3COOC2H5 Thêm vào ống thứ ml dung dịch H2SO4 20% ống nghiệm thứ hai ml dung dịch NaOH đặc (dư) Lắc ống nghiệm, đun nóng 70 – 80oC để yên từ – 10 phút Phát biểu sau không đúng? A Hiệu suất phản ứng ống nghiệm thứ hai cao ống nghiệm thứ B Sản phẩm tạo thành ống nghiệm thứ ancol metylic muối natri propionat C H2SO4 ống nghiệm thứ có tác dụng xúc tác cho phản ứng thủy phân D Phản ứng xảy ống nghiệm thứ phản ứng thuận nghịch Câu 38 (VD) Chất hữu X có cơng thức phân tử C4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng) theo phương trình phản ứng: C4H6O4 + 2NaOH → 2Z + Y Để oxi hoá hết a mol Y cần vừa đủ 2a mol CuO (đun nóng), sau phản ứng tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T hợp chất hữu Khối lượng phân tử T A 44 đvC B 58 đvC C 82 đvC D 118 đvC Câu 39 (VDC) X este đơn chức, Y este hai chức (X, Y no mạch hở) Đốt cháy 17,28 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 0,6 mol O2, thu 10,08 gam nước Đun nóng 17,28 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp F chứa ancol đồng đẳng và hỗn hợp chứa a gam muối A b gam muối B (MA< MB) Tỉ lệ a: b có giá trị gần với giá trị sau đây? A 2,5 B 2,4 C 2,3 D 2,6 Câu 40 (VDC) Hỗn hợp E gồm chất X (CmH2m+4O4N2, muối axit cacboxylic chức) chất Y CnH2n+3O2N, muối axit cacboxylic đơn chức) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần dùng vừa đủ 0,58 mol O2, thu N2, CO2 0,84 mol H2O Mặt khác, cho 0,2 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất khí làm xanh quỳ tím ẩm a gam hỗn hợp hai muối khan Giá trị a A 22,64 B 24,88 C 23,76 D 18,56 ➤ Tơi u Hóa Học | #Hoahocvui – Vui học Hóa Trang 3/3 Lớp 11 12 MA TRẬN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC ❖ Mức độ: : 2,5 : : 0,5 ❖ Tỉ lệ LT/BT: : ❖ Tỉ lệ Vô cơ/ hữu cơ: : ❖ Tỉ lệ 11/12: 1,25 : 8,75 Mức độ STT Nội dung NB TH VD Sự điện li Phi kim (nhóm nitơ, nhóm cacbon) 1 Hiđrocacbon 1 Este – chất béo Cacbohiđrat Amin – amino axit – protein 2 Polime 1 Tổng hợp lý thuyết hữu Đại cương kim loại 1 10 Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhôm 11 Sắt 12 Tổng hợp lý thuyết vô 1 20c 10c 8c Tổng 5đ 2,5đ 2đ Tổng VDC 1 2c 0,5đ 2 7 40c 10đ MA TRẬN CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC Qui ước: Lý thuyết cấp độ: L1, L2, L3, L4 Bài tập cấp độ: B1, B2, B3, B4 STT Nội dung Đại cương kim loại Kim loại kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Sắt Mức độ L1 L1 B2 B3 L1 L1 L1 L1 L1 L1 B2 L1 L1 L1 L2 Nội dung chi tiết Điều chế kim loại Kim loại phản ứng axit Bài toán kim loại tác dụng Oxi Bài tốn kim loại tác dụng O2, axit Cơng thức muối ăn Phản ứng Al Tính lưỡng tính Thành phần thạch cao Tính chất Na Hợp chất tự nhiên quặng photphorit Bài toán nhiệt phân muối cacbonat Cơng thức muối Số oxi hóa sắt Phản ứng sắt Xác định phản ứng ➤ Tôi yêu Hóa Học | #Hoahocvui – Vui học Hóa Câu đề 12 21 31 10 13 17 20 22 14 29 Tổng Trang 4/3 Tổng hợp hóa vơ Este - lipit Cacbohidrat Amin – amino axit protein Polime 10 Tổng hợp hữu Sự điện li Phi kim 11 Hữu 11 L2 L3 L1 L1 B3 B3 L3 L3 B4 L1 B2 L2 L1 L1 L2 B2 B4 L1 L2 L3 Bảng biểu Đếm số phản ứng Công thức este Định nghĩa chất béo Bài toán hỗn hợp este phenol đồng phân Bài toán thủy phân, đốt cháy chất béo,… Thí nghiệm phản ứng thủy phân este Tìm cơng thức este đa chức Bài toán hỗn hợp este, đốt cháy muối Phản ứng thủy phân Bài toán đốt cháy cacbohidrat Phát biểu sai Amin làm quỳ tím chuyển xanh Cơng thức aminoaxit Phát biểu sai Bài toán thủy phân peptit đơn giản Bài toán hỗn hợp muối amin, muối amino Xác định tơ nhân tạo Xác định tơ poliamit Đếm số phản ứng 28 33 16 32 35 37 38 39 11 25 27 19 24 26 40 30 36 L1 L1 B3 L1 L2 Môi trường dung dịch Tính chất NH3 Bài tốn khí than Phản ứng với dung dịch AgNO3 Thí nghiệm phản ứng tráng bạc 15 34 18 23 2 ĐÁP ÁN 1C 16B 31A 2C 17C 32A 3C 18D 33B 4D 19D 34A 5A 20B 35A 6A 21C 36B 7D 22B 37B 8A 23B 38B 9B 24A 39C 10C 25A 40C 11B 26B 12A 27C 13B 28A 14D 29B 15A 30C HƯỚNG DẪN GIẢI Câu Đáp án C Na kim loại mạnh nên điều chế phương pháp điện phân nóng chảy NaCl NaOH Câu Đáp án C Thành phần muối ăn NaCl Câu Đáp án D Metyl acrylat CH2=CHCOOCH3 Câu Đáp án A ➤ Tơi u Hóa Học | #Hoahocvui – Vui học Hóa Trang 5/3 PTHH: 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓nâu đỏ + 3Na2SO4 Câu Đáp án A C2H5NH2 làm quỳ tím chuyển xanh Câu Đáp án D PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Câu Đáp án A Trong FeO, sắt có số oxi hóa +2 Câu Đáp án B Tơ visco sản xuất tử xenlulozơ Câu 10 Đáp án C Al có tính khử tác dụng với axit kiềm Al khơng có tính lưỡng tính Câu 11 Đáp án B Glucozơ monosaccarit không bị thủy phân Câu 12 Đáp án A Ag đứng sau H dãy kim loại nên không phản ứng với dung dịch HCl Câu 13 Đáp án B CaSO4 2H2O thạch cao sống Câu 14 Đáp án D PTHH: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Câu 15 Đáp án A Dung dịch NaOH có mơi trường kiềm làm đổi màu quỳ tím thành xanh Câu 16 Đáp án B Chất béo trieste axit béo với glixerol (theo khái niệm SGK – Hóa 12) Câu 17 Đáp án C PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Câu 18 Đáp án D PTHH: CH3-C≡CH + AgNO3 + NH3 → CH3-C≡CAg + NH4NO3 Câu 19 Đáp án D Glyxin H2NCH2COOH chứa nguyên tố nitơ Câu 20 Chọn B Canxi photphat Ca3(PO4)2 Câu 21 Đáp án B BTNT(Al) : n Al = 2n Al2 O3 = 0,1mol ⎯⎯ → m Al = 27.0,1 = 2,7g Câu 22 Đáp án B ➤ Tơi u Hóa Học | #Hoahocvui – Vui học Hóa Trang 6/3 t → CaO + CO2 PTHH: CaCO3 ⎯⎯ n CaO = n CaCO3 = 0,5mol ⎯⎯ → m CaO = 28gam o Câu 23 Đáp án B PTHH: HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 Câu 24 Đáp án A A sai lysin làm đổi màu quỳ tím thành xanh Câu 25 Đáp án A n O2 = n CO2 BTKL ⎯⎯⎯ → m hh + 32n O2 = 44n CO2 + m H2O ⎯⎯⎯⎯ → m H2O = 41,4 gam Câu 26 Đáp án B 2Gly − Na +3NaOH 30, 45gam Gly − Ala − Gly ⎯⎯⎯⎯ → m gam  + H 2O Ala − Na  M = 2030,15mol n NaOH thamgia = 3n Gly −Ala −Gly  n NaOH thamgia = 0, 45  m NaOH thamgia = 18gam 0,15mol Câu 27 Đáp án C A sai xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh B sai saccarozơ khơng có phản ứng tráng bạc D sai glucozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO3/NH3 Câu 28 Đáp án A Kim loại không tác dụng với HNO3 đặc, nguội, tác dụng với HCl Fe (loại B) Kim loại tác dụng với HNO3 đặc nguội, HCl Mg (nhìn vào đáp án loại C, D) Câu 29 Đáp sán B PTHH: FeCl2 + 2AgF → FeF2 + 2AgCl↓ Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Câu 30 Đáp án C Tơ poliamit có tơ có nhóm –CO-NH- tơ capron, tơ nilon-7 tơ nilon-6,6 Câu 31 Đáp án A Phân tích: - chất rắn sau phản ứng tác dụng HCl tạo khí  HCl dư H O M 2On + HCl  + molO2 8, 64gam M ⎯⎯⎯→13, 44gam  ⎯⎯⎯ → 1,344 (L) H Mcòn  0,06mol 4M + nO ⎯⎯ → 2M 2O n BTKL: 8, 64 + m O2 = 13, 44  m O2 = 4,8  n O2 = 0,15 mol  n KL = n KL thamgia O2 + n KL thamgia HCl  n M = 0,15.4 0,6 = n n 0,06.2 0,12 = n n n = 0, 72 8, 64  MM = = 12n   0, 72 n M M = 24  Mg n ➤ Tơi u Hóa Học | #Hoahocvui – Vui học Hóa Trang 7/3 Câu 32 Phân tích quan hệ giốngnhau - este đơn chức ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → chất hữu đơn chức - khơng có ghi “mạch hở”  có khả có vịng benzen 0,3 mol X +12gam NaOH 0,15mol  ⎯⎯⎯⎯⎯ → 29, gam HCHC Y Bước Xác định dạng CT este Ta có: n NaOH 0,3 = =  este đơn chức mà tác dụng NaOH có tỷ lệ 1:2  este phenol n este 0,15 Bước Xác định CT este RCOOC6 H R ' + 2NaOH ⎯⎯ → RCOONa + R 'C6 H 4ONa + H 2O 0,15 → 0,15 0,15  M R =  R :H   M = 15  R ' : CH3 − Ta có: 0,15.(M R + 67 + M R' + 115) = 29,7  M R + M R' = 16    R'  M R = 15  R : CH3 −  M =  R ' :H   R' H − COOC6 H4 − CH3  CTCT X  o,m,p CH − COOC H  Câu 33 Đáp án B Dung dịch X chứa CuSO4, H2SO4 dư tác dụng với NaOH, Fe, BaCl2, Al(OH)3 Câu 34 Đáp án A Dẫn hỗn hợp qua than nóng đỏ xảy phản ứng C + H 2O ⎯⎯ → CO + H C + H 2O ⎯⎯ → CO + 2H → n CO2 (Y) + n CO (Y) = 0, 035 − 0, 02 = 0, 015 mol n CO + n H2 = 2n CO + 2n CO2 (Y) = 0, 015.2 = 0, 03 mol Vậy sau phản ứng hỗn hợp rắn bị giảm 0,03 mol O → m = 10 - 0,03.16 = 9,52 gam Câu 35 +0,12molBr2 P1 ⎯⎯⎯⎯ ⎯ → C17 H35COONa + NaOH X ⎯⎯⎯→ ⎯⎯ →  cô P2 ⎯⎯ → 54,84 gam C17 H33COONa Ta có: n C17 H33COONa = n Br2  n C17 H33COONa = 0,12  m C17 H33COONa = 36, 48gam  m C17 H35COONa = 18,36 ,12 Tỷ lệ gốc axit: n C17 H33COOH n C17 H35COOH = 0,12 = 0, 06  triglyxerit : (C17 H 33COO) (C17 H 35COO)C3H  M triglyxerit = 886 Câu 36 Lời giải ➤ Tơi u Hóa Học | #Hoahocvui – Vui học Hóa Trang 8/3 Chọn B (a)HCOOH + C2H5NH2 → HCOONH3C2H5 (b)Không phản ứng (c)C6H5NH2 + Br2 → C6H2Br3-NH2 + HBr (d)NH2-CH2-COOH + NaOH → NH2-CH2-COONa + H2O (e)HCOOCH3 + AgNO3 + NH3 + H2O → CH3-O-COONH4 + Ag + NH4NO3 Câu 37 Đáp án B Sản phẩm tạo thành ống nghiệm thứ ancol metylic muối natri propionat Câu 38 4.2 + − = mà có 4O, tác dụng NaOH theo tỷ lệ :  este hai chức X có số liên kết  = chức este, chức axit khơng tạo H2O nên X phải este hai chức Y tác dụng CuO  Y ancol tác dụng theo tỷ lệ :  ancol hai chức (tối thiểu 2C)  Z muối axit đơn chức HCOOCH HCOONa  CTCT +2NaOH +2CuO ⎯⎯⎯ → ⎯⎯⎯⎯ → C H (OH) ⎯⎯⎯ → OHC − CHO  T (M =58) HCOOCH Câu 39 Đáp án C BTKL đốt cháy: 17, 28 + 0, 6.32 = m CO2 + 10, 08  m CO2 = 26,  n CO2 = 0, mol BTNT O: 2n − COO− + n O = n CO + n H O  n − COO − = 0, 28 0,6 0,6 0,56 *Xác định số mol este mà biết k  công thức liên hệ n CO2 + n N2 − n H2O = (k − 1).n X  X (k = 1)  n CO2 − n H2O = (1 − 1).n X   n CO2 −  n H2O = n Y  n Y = 0, 04  Y (k = 2)  n − n = (2 − 1).n CO H O Y   2 0,6 0,56 BTNT -COO-: n X + n Y = 0, 28  n X = 0, 0,04 Ctrong X = C2 H 4O2  Ctrong Y = C5 H8O4 MODE8(casio580) → BTNT C: n X Ctrong X + n Y Ctrong Y = n CO  5Ctrong X + Ctrong Y = 15 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Ctrong Y = 0,2 0,04 0,6 X có CTCT HCOOCH3 0, 2mol Vì thu hai ancol liên tiếp nên CTCT Y: CH2 (COOC2 H5 )2 0,04mol HCOONa 0, mol HCOOCH  a 0, 2.68 A + NaOH ⎯⎯⎯→ = 2, 297  CH (COONa) 0, 04 mol  = b 0, 04.148 2 CH (COOC2 H )   B Câu 40 Đáp án C ➤ Tôi yêu Hóa Học | #Hoahocvui – Vui học Hóa Trang 9/3  + NaOH a  ⎯⎯⎯→ a gam  X :C m H 2m + O N 0, mol E  ⎯⎯ → 0,84 mol H 2O  +0,58molO  Y : C H O N n 2n +   ⎯⎯⎯⎯→ CO  N   a + b = 0,  BTNT C  ⎯⎯⎯→ ma + nb = n CO2 Cm H 2m + O4 N a mol  ⎯⎯⎯→ BTNT H (2m + 4)a + (2n + 3)b = 0,84.2  2(ma + nb) + 4a + 3b = 1, 68   n H2O Cn H 2n +3O N b mol   ⎯⎯⎯→ BTNT O 4a + 2b + 0,58.2 = 2(ma + nb) + 0,84  2(ma + nb) − 4a − 2b = 0,32  n O2  a = 0,12  m = C H O N  MODE8(Casio580)  b = 0, 08  0,12m + 0, 08n = 0, 48  3m + 2n = 12 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ →  mmin = n =  C3H9O2 N ma + nb = 0, 48  COONH Z có CTPT C2H8O4N2 dạng CnH2n+4O4N2 (k=0) và là muối axit đa chức ⎯⎯⎯ → CTCT COONH CTCT → C2 H 5COONH Y có CTPT C3H9O2N dạng CnH2n+3O2N (k=0) và là muối axit hữu ⎯⎯⎯ C2 H5COONH 0, 08 mol COONH C2 H5COONa 0, 08 mol  + NaOH ⎯⎯⎯→  m = 0, 08.96 + 0,12.134 = 23, 76 gam   0,12 mol (COONa) 0,12 mol  COONH ➤ Tơi u Hóa Học | #Hoahocvui – Vui học Hóa Trang 10/3 ... (a)HCOOH + C2H5NH2 → HCOONH3C2H5 (b)Không phản ứng (c)C6H5NH2 + Br2 → C6H2Br3-NH2 + HBr (d)NH2-CH2-COOH + NaOH → NH2-CH2-COONa + H2O (e)HCOOCH3 + AgNO3 + NH3 + H2O → CH3-O-COONH4 + Ag + NH4NO3 Câu... cương kim loại 1 10 Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhôm 11 Sắt 12 Tổng hợp lý thuyết vô 1 20c 10c 8c Tổng 5? ? 2 ,5? ? 2đ Tổng VDC 1 2c 0 ,5? ? 2 7 40c 10? ? MA TRẬN CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA... CO (Y) = 0, 0 35 − 0, 02 = 0, 0 15 mol n CO + n H2 = 2n CO + 2n CO2 (Y) = 0, 0 15. 2 = 0, 03 mol Vậy sau phản ứng hỗn hợp rắn bị giảm 0,03 mol O → m = 10 - 0,03.16 = 9 ,52 gam Câu 35 +0,12molBr2 P1