Kỳ THI HọC SINH GIỏI NĂM HọC 2009-2010 MÔN HóA HọC LớP 9 (Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2 điểm) Từ những chất có sẵn là K 2 O, BaO, H 2 O và các dung dịch CuCl 2 , FeCl 3 . Hãy viết các phơng trình hóa học để điều chế bazờ tan và bazờ không tan. Câu 2: ( 4 điểm) Viết các phơng trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) theo sơ đồ: a. A to B + H2O C + CO2 A +HCl D + 1NaOH E b. AlCl 3 Al 2 (SO 4 ) 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Câu 3: (3 điểm) a. Bằng phơng pháp hóa học hãy nhận biết 3 lọ đựng chất rắn không nhãn: NaOH, NaCl, Ba(OH) 2 . b. Chỉ đợc dùng quỳ tím làm thế nào để nhận biết các dung dịch chất chứa trong các lọ mất nhãn riêng biệt: KCl, K 2 SO 4 , KOH và Ba(OH) 2 . Câu 4: (1.5 điểm) Từ các hóa chất đã biết. Hãy viết 3 PTHH để điều chế clo Câu 5: (1.5 điểm) Hòa tan M 2 O 3 trong một lợng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 20%. Ngời ta thu đợc dung dịch muối có nồng độ 21,756%. Xác định công thức oxit. Câu 6: (1.5 điểm) Cho 24 g hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 hòa tan vừa đủ vào 146g dung dịch HCl 20%. Tính thành phần trăm theo khối lợng có trong hỗn hợp. Câu 7: (4.5 điểm) Khử 15.2g hỗn hợp FeO và Fe 2 O 3 bằng hidro ở nhiệt độ cao, thu đợc sắt kim loại. Để hòa tan hết lợng sắt này cần dùng 100ml dung dịch H 2 SO 4 2M. a. Xác định phần trăm khối lợng mỗi oxit. b. Tính thể tích H 2 ở đktc cần dùng để khử hỗn hợp trên. c. Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng sẽ thu đợc bao nhiêu gam tinh thể FeSO 4 . 7H 2 O Thí sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. ------------------HếT--------------------- ĐáP áN Kỳ THI HọC SINH GIỏI NĂM HọC 2009-2010 Câu 1: Điều chế bazờ tan K 2 O + H 2 O 2KOH 0.5 BaO + H 2 O Ba(OH) 2 0.5 Điều chế bazờ không tan CuCl 2 + 2KOH Cu(OH) 2 + 2KCl 0.5 FeCl 3 + 3KOH Fe(OH) 3 + 3KCl 0.5 Câu 2: a. CaCO 3 0 t CaO + CO 2 A B CaO + H 2 O Ca(OH) 2 B C Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O C A CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 A D CO 2 + NaOH NaHCO 3 D E b. 1. AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl 0.3 2. Al(OH) 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 0.3 3. Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 0.5 4. 2Al(OH) 3 0 t Al 2 O 3 + 3H 2 O. 0.3 5. Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 0.3 6. Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 2AlCl 3 + 3BaSO 4 0.5 7. 2AlCl 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6HCl 0.3 Câu 3: a. (1.5 đ)Lấy mỗi lọ một ít dung dịch chất cho vào từng ống nghiệm riêng biệt có chứa nớc dùng làm mẫu thử. Dùng giấy quỳ lần lợt nhúng vào các ống nghiệm trên, dung dịch chất nào không làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là dung dịch: NaCl. Cho dung dịch H 2 SO 4 2 ống nghiệm còn lại ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch Ba(OH) 2 . H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + 2H 2 O Còn lại là ống nghiệm chứa dung dịch NaOH từ đó ta biết đợc chất rắn ban đầu. b. (1.5 đ)Lấy mỗi lọ một ít dung dịch chất cho vào từng ống nghiệm riêng biệt dùng làm mẫu thử. Dùng giấy quỳ lần lợt nhúng vào các ống nghiệm trên dung dịch chất nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là dung dịch: KOH, Ba(OH) 2 . Lần lợt cho dung dịch KOH, Ba(OH) 2 vào 2 ống nghiệm còn lại ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch K 2 SO 4 phản ứng với Ba(OH) 2 K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + 2KOH ống nghiệm chứa dung dịch làm giấy quỳ thành nàu xanh là dung dịch KOH, còn lại là dung dịch KCl. Câu 4: 2NaCl + H 2 O dp NaOH + Cl 2 + H 2 0.5 MnO 2 + 2HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 0.5 2KMnO 4 + 16HCl 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O 0.5 Câu 5: (1.5 điểm) Phơng trình hóa học. M 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 M 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O 0.25 (2M + 3x16)g 3x98g (2M+288)g m ddH2SO4 g1470 20 100*98*3 = 0.25 m ddmuoi = m oxit + m ddH2SO4 = (2M + 48 +1470)g 0.5 (2M + 288) * 100 Ta có phơng trình 21,756 = 2M + 1518 M = 27 kim loại Al . công thức của oxit là Al 2 O 3 0.5 Câu 6: Gọi x, y lần lợt là số mol của CuO và Fe 2 O 3 Ta có khối lợng của hỗn hợp: 80x + 160y = 24g (2) 0.25 Khối lơng HCl cần dùng: gm HCl 2.29 100 146*20 == moln HCl 8.0 5.36 2.29 == Ta có x + 3 y = 0,4 mol (1) 0.25 Phơng trình hóa học. CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 0.25 x 2x Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O 0.25 y 6 y Từ (1) và (2) x = 0,1 mol, y = 0,1 mol 0.25 m CuO = 0,1 x 80 = 8 g m Fe2O3 = 0,1 x 160 = 16g % CuO = 100* 24 8 = 33,3% 0.25 % Fe 2 O 3 = 100% - 33,3 = 66.7% 0.25 Câu 7: a. Gọi x, y lần lợt là số mol của Fe 2 O 3 và FeO Ta có khối lợng của hỗn hợp: 160x + 72y = 15.2g (1) 0.25 Phơng trình hóa học. Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O 0.25 x 3x 2x FeO + H 2 Fe + H 2 O 0.25 y y y Số mol của H 2 SO 4 : = 42 SOH n 2 x 0,1 = 0,2mol Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 0.25 (2x + y) (2x + y) (2x + y) Theo PTHH FeOOFeFeSOH nnnn +== 3242 2 và FeOOFeH nnn += 322 3 FeOOFeFetinhthe nnnn +== 32 2 2.02 42 =+= yxn SOH mol (2) 0.5 Từ 1 và 2 x = 0.05 mol, y = 0.1 mol 0.5 m Fe2O3 = 0.05 x 160 = 8g m FeO = 0.1 x 72 = 7.2g % Fe 2 O 3 = 6.52100* 2.15 8 = % 0.25 %FeO = 100% - 52,6% = 47,4% 0.25 b. Thể tích hidro cần dùng: 1 đ n H2 = 3x + y = 3*0.05 + 0.1 = 0.25 mol V H2 = 0.25 x 22,4 = 5.6 lit. c. n FeSO4.7H2O = 2x + y = 2 * 0.05 + 0.1 = 0.2 mol 0.75 đ m tinh the = 0.2 x 278 = 55,6g . CuO và Fe 2 O 3 hòa tan vừa đủ vào 146g dung dịch HCl 20%. Tính thành phần trăm theo khối lợng có trong hỗn hợp. Câu 7: (4.5 điểm) Khử 15.2g hỗn hợp FeO và. gian làm bài 150 phút, không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2 điểm) Từ những chất có sẵn là K 2 O, BaO, H 2 O và các dung dịch CuCl 2 , FeCl 3 . Hãy viết các