bi kip hoa hoc kien thuc bi lang quen by kaitorkid (ver 2 0)

Cuốn bí kíp gồm 4 phần chính:  hóa học đại cương & hóa học phân tích  hóa học vô cơ hóa học hữu cơ chuyên đề bổ sung (More)

[text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Bi Kip Chemistry Bí kíp hóa học Kiến thức bị lãng qn B y K a i t o r k i d V e r s i o n 2.0 U p l o a d 23/6/2013 Page of 84| Kiến thức bị lãng quên [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ MỤC LỤC Lời nói đầu Sơ đồ tổng quát Hóa học đại cƣơng & phân tích [CÁc khái niệm & định lí,…] Part I Nguyên tử Part II LKHH Part III Tốc độ PƯ & cân hh [Nguyên tử] 10 Part I: … 10 [các vấn đề bảng tuần hoàn ] 12 Part I: Bảng tuần hoàn 12 Part II: Quy luật tuần hoàn tổng quát 12 Part III: Quy luật khác nhóm 13 [So sánh bán kính nguyên tử, bán kính ion] 14 Part I: Method 14 Part II: Ex 14 [Liên kết hóa học] 15 Part I: Liên kết 15 Part II: Lai hóa 15 Part III: Tinh thể 17 [So sánh lk hidro, nhiệt độ sơi, tính axit, bazo, tính tan… ] 19 Part I: số yếu tố ảnh hưởng so sánh 19 Part II: so sánh liên kết hidro 20 Part III: so sánh nhiệt độ sôi 20 Chủ đề [1]: [Các nguyên tắc so sánh nhiệt độ sôi] 21 Chủ đề [2]: [Các ý làm tập so sánh nhiệt độ sôi] 22 Chủ đề [3]: [Nhiệt độ sôi & nc số chất](tham khảo) 23 Part IV: so sánh nhiệt độ nóng chảy 23 Part V: so sánh tính axit, bazo 23 Hóa học vơ 25 [CÁC khái niệm vô khó nhớ ] 25 Part I 25 [CÁC tên gọi vơ khó nhớ ] 27 Part I: Nhóm Halogen 27 Part II: Nhóm oxi 27 Part III: Nitơ - Photpho 28 Part IV: Nhóm cacbon 29 Part V: KL 30 [PHÂN BÓN HH, CN SILICAT & GANG THÉP ] 32 Part I: PHÂN BÓN HH 32 Page of 84| Kiến thức bị lãng quên [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Part II: CN SILICAT (nâng cao) 34 Part III: GANG THÉP 37 [Đại cƣơng KL] 40 Part I: KL & Hợp kim 40 Part II: Dãy điện hóa KL & pin điện hóa 41 Part III: Sự điện phân 42 Part IV: Sự ăn mòn KL 43 Part V: Điều chế KL 43 Hóa học hữu 44 [CÁC khái niệm Hữu khó nhớ ] 44 Part I: 44 [CÁC tên gọi hữu khó nhớ ] 49 Part I: HCB, RX, ancol-phenol, andehit,axit HC & anhiđrit 49 Part II: Este-lipit, cacbohidrat, amin axit-pr & polime 51 Part III: Bổ sung (lấp đầy kiến thức) 55 [Nguồn HCB thiên nhiên] (Nâng cao) 57 Part I: DẦU MỎ 57 Part II: KHÍ MỎ DẦU & KHÍ TN 60 Part III: THAN MỎ 61 [Danh pháp hữu cơ] 62 Part I: Điều cần biết 62 Part II: Danh pháp IUPAC & gốc chức loại HCHC 63 Part III: Tạp chức (All) 65 [Các loai số chất béo] (nâng cao) 68 MORE 69 [Quy luật tan ] 69 [Quy luật phân tích\nhiệt phân ] 72 Part I: Vô 72 Phần [1]: Pư nhiệt phân 72 Phần [2]: Pư tự phân tích 73 Part II: hữu 74 [Làm khơ khí ẩm ] 74 [màu sắc Khó Nhớ] 75 Part I: Vô 75 Part II: Hữu 77 [Nhận biết & phân biệt khó nhớ] 78 Part I: Phân biệt & nhận biết vô 78 Part II: Phân biệt & nhận biết hữu 80 Kết 84 Page of 84| Kiến thức bị lãng quên [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Lời nói đầu Các bạn cầm tay bí kíp hóa học viết phần lý thuyết SGK hóa học 10,11,12 Hầu hết tất kiến thức n{y có SGK, ngoại trừ mẹo giúp tìm trí nhớ v{ c|c chun đề “So s|nh tính axit, bazo,…” tổng hợp từ tài liệu khác Mình soạn bí kíp nhằm giúp bạn dễ ghi nhớ thứ rời rạc nhỏ lẻ sgk trở nên có hệ thống cách xếp & tổng hợp lại chúng theo dạng Mindmap (bản đồ tư duy) dạng Table (bảng) Bên cạnh có lý thuyết lớn & khó nhớ tách riêng làm chủ đề Vì mục đích muốn trở thành bí kíp lý thuyết để ơn tập thay cho SGK nên cố gắng tổng hợp cho đầy đủ Cuốn bí kíp gồm phần chính:  hóa học đại cương & hóa học phân tích  hóa học vơ  hóa học hữu  chuyên đề bổ sung (More) Tuy nhiên bận ơn thi nên khơng đủ thời gian đề viết tất chủ đề hóa học đại cương & phân tích : tương đối đầy đủ hóa học vơ & hóa học hữu cơ: chưa có phần tính chất vật lí , tính chất hóa học, điều chế ứng dụng chất Mấy dễ nhớ ^^ hóa học KT, XH, MT: ko viết chương n{y lun ( ^^) Những phần thiếu viết bí kíp hóa học thứ Full update Nhưng nhiêu đ}y đủ để giúp phần cho bạn ôn tập ngày cuối , đặc biệt 10 ng{y trước thi ĐH Mình dùng phần mềm imindmap để vẽ c|c sơ đồ tư , c|c bạn Google search có ^^ Các bạn in dễ đọc Mục đích chủ yếu bí kíp tìm lại kiến thức bạn, hữu ích bạn dùng để ôn tập,nghĩa l{ bạn phải đ~ xem qua sgk rùi đọc Mình đ~ cố gắng chắn cịn nhiều sai sót , bạn phát lỗi sai thiếu c|c bạn pm cho nha.^^ Mọi ý kiến thắc mắc xin gửi kaitorkid@yahoo.com.vn www.facebook.com/kaitorkid 12a1prô.vn Mình Kaitorkid (Mr.K) hi vịng bí kíp giúp ích cho bạn ^^ Page of 84| Kiến thức bị lãng quên [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Sơ đồ tổng quát  Mình tạm thời tập trung nhiều vào thứ khó nhớ (vì thời gian ko cho phép để làm tất cả)  Có số phần thuộc chương trình giảm tải 2012-2013, tất nhiên áp dụng cho phần tự chọn bản, bạn chọn phần tự chọn nâng cao ko có giảm tải nha  Cái bạn google search có, ko ghép v{o đ}y  Những phần ghi rõ thuộc chương trình nâng cao (NC) Page of 84| Kiến thức bị lãng quên [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Hóa học đại cương & phân tích [C c kh i niệm & định l  nguồn tổng hợp & tham khảo : SGK Part I Nguyên tử STT Tên Nội dung Lịch sử tìm hn ngt, p, n, e 0 Sự tìm e Sự tìm hạt nhân ng tử 1987, Tơm-xơn nhà bác học người Anh phát tia âm cực, chất : dịng e  nhờ tượng phóng điện chân khơng: ơng cho phóng điện với V=15 000 V qua điện cực gắn vào đầu ống kín rut gần hết kk  thấy huỳnh quang ống thủy tinh phát sáng 1911, Rơ-đơ-pho & cộng cho hạt bắn phá vàng mỏng & dùng huỳnh quang đặt sau vàng để theo dõi đường hạt kết quả: hầu kết hạt phía sau gặp vàng Page of 84| Kiến thức bị lãng quên xuyên qua vàng, số lệch hướng, số bật lại [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Sự tìm p  1918, Rơ bắn phá hn ng tử N hạt 1,6726.10 & q=1+ ”proton”  thấy hn O & hạt có khối lượng Sự tìm n 1932, Chat-uých (cộng tác viên Rơ pho): dùng hạt loại hạt có khối lượng ~mp & q=0  “nơtron” bắn phá hn Be  thấy xuất Cấu tạo ngt, đồng vị, AO Hạt nhân Nguyên tử có cấu tạo rỗng, e chuyển động xung quanh hạt mang điện tích dương có kích thước nhỏ so với nhun tử, nằm tâm nguyên tử Đó hn nguyên tử e hóa trị Là e có khả tham gia hình thành kiên kết hóa học Chúng thường nằm lớp \ phân lớp sát lớp ngồi phân lớp chưa bão hịa Đồng vị Đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số p khác số n Hidro có đồng vị: H,D,T AO Obitan nguyên tử khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân mà xác st có mặt (xác suất tìm thấy ) e khoảng 90% Trong nguyên tử , e chuyển động nhanh quanh hn ko theo quỹ đạo xđ Lớp & phân lớp e Lớp Các e lớp có lượng gần Phân lớp Các e phân lớp có lượng Cấu hình e Ngun lí Pau-li Trên AO có nhiều e & e chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng e Nguyên lí vững bền Ở trạng thái bản, nguyên tử e chiếm AO có mức lượng từ thấp đến cao Quy tắc Hun Trong phân lớp, e phân bố AO: số e độc thân max & e phải có chiều tự quay giống Bảng tuần hoàn Page of 84| Kiến thức bị lãng quên [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Chu kì Là dãy ng tố mà ng tử chúng có số lớp e xếp theo chiều Z tăng dần 10 Nhóm nguyên tố Là tập hợp ng tố mà ng tử có cấu hình e tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống & xếp thành cột 11 Nguyên tố s,p,d,f 12 I1 13 e cuối xếp vào phân lớp s,p,d,f Là nl cần để tách e thứ khỏi ng tử trạng thái Độ âm điện đặc trưng cho khả hút e ng tử đí tạo thành lk hh 14 Tính KL Là tc ng tố mà ng tử dễ nhường e để trở thành ion (+) 15 Tính PK Là tc ng tố mà ng tử dễ nhận e để trở thành ion (-) 16 Định luật tuần hồn Tính chất ng tố & đơn chất nhe thành phần & tc hợp chất tạo nên từ ng tố đo biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng Z Part II LKHH STT Tên Nội dung LKHH LKHH Là kết hợp ng tử tạo pt \ tinh thể bền vững Quy tắc bát tử Ion LK ion Là LK tạo thành lực hút tĩnh điện ion kang điện tích trái dấu Được hình thành KL điển hình & PK điển hình LK CHT Là LK hình thành ng tử = \ nhiều cặp e chung LK cho nhận Trong số trường hợp, cặp e chung cặp ng tử đóng góp  lk ng tử lk cho-nhận Ví dụ : O=SO Các ng tố có khuynh hướng lk với ng tử khác để đạt đưuọc cấu hình e vững bền cỉa khí vớ e (hoặc đối e với He) lớp Ng tử \ nhóm ng tử mang điện Lai hóa Thuyết lai hóa Sự xen phủ trục Trục AO tham gia liên kết trùng đường nối tâm ng tử lk Sự xem phủ bên Trục AO tham gia liên kết song song với & vng góc với đường nối tâm ng tử lk Sự lai hóa AO tổ hợp (“trộn lẫn”) số AO ng tử để đưuọc AO lai hóa giống định hướng khác khơng gian Hóa trị & số oxi hóa 11 Hóa trị  hc ion: điện hóa trị & điện tích ion  hc CHT: gọi CHT & số lk CHT mà ngt ng tố tạo đưuọc với ng tử khác pt Page of 84| Kiến thức bị lãng quên [text] 12 bi kip Chemistry focus Số OXH by Mr.K^^ Là điện tích ng tử ng tố giả định LK ng tử pt lk ion LK kim loại 13 LK KL Là lk hình thành ng tử & ion KL mạng tt tham gia e tự Part III Tốc độ PƯ & cân hh STT Tên Nội dung Cân hh Tốc độ pƣ  độ biến thiên nồng độ chất pư \ sp đơn vị time ảnh hưởng bơi yếu tố chính: C chất pư, áp suất (với có chất khí), mặt & chất xúc tác ,diện tích bề  ngồi ra, mơi trường xảy PƯ, tốc độ khuất trộn, tác dụng tia xạ,… có ảnh hưởng CBHH Là tt pư thuận nghịch tốc độ pư thuận = pư nghịch K Hệ đồng thể  Là hệ ko có bề mặt phân chia hệ Ví dụ : hệ gồm chất khí,… Hệ dị thể  hệ có bề mặt phân chia hệ , qua bề mặt có thay đổi đột ngột tính chất Ví dụ: hệ gồm chất rắn & chất khí, hệ gồm chất rắn & chất tan dd Nguyên lí LơSatơliê Một pư thuận nghịch tranh thái Cb chịu tác động từ bên ngồi biến đổi C, p, , Cb chuyển dịch theo chiều giảm tác động bên Chỉ phụ thuộc nhiệt độ Page of 84| Kiến thức bị lãng quên [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ [  nguồn tổng hợp & tham khảo : SGK Part I: … Cấu tạo ng tử  hạt nhân nguyên tử nguyên tố có p & n ? Sai Riêng hidro (ko tính đồng vị D & T) hạt nhân có p & ko có n  Mọi ngt có số p số n? Sai Ngoại trừ H  Điện tích, khối lượng e p 1,602.10 q 1 9,1094.10 m n 1,6726.10 1,6748.10 khối lượng ko cần nhớ máy tính có sẵn  Nguyên tử có cấu tạo rỗng e chuyển động xung quanh hạt mang điện tích đương có kích thước nhỏ so với kích thước ngt, nằm trung tâm ngt-“hạt nhân nt” (trích sgk10-tr.5)  số p số n < 1,52 số p (trừ H) Lớp & phân lớp Lớp e Lớp (n) … Tên lớp K L M N O P Q … Số phân lớp … Số AO … Phân lớp s Số AO Thứ tự viết cấu hình e  Cách nhớ Page 10 of 84| Kiến thức bị lãng quên p d f n n [text]  với bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ : khác với halogenua trên, AgF tan  Hầu hết muối tan, trừ:  , , không tan  , , tan  Hầu hết muối không tan, :  muối sunfua KLK, KLKT tan  muối sunfua kim loại hóa trị III chúng bị thuy phân tạo hidroxit kết tủa &  Hầu hết muối Cacbonat( nhưng:  muối với , ,  , , , không tồn nước Trong nước ↑ ), sunfit( , , ) , Silicat ( ), Photphat ( ) không tan , tan tan ( ) , ( ) , ( ) không tồn  muối cacbonat KL hóa trị III nước, Chúng bị thủy ph}n ho{n to{n nước tạo hidroxit kết tủa & CO2↑  Hầu hết hidroxit dạng M(OH)n KL không tan nhưng: (  với KLK: MOH, (  ) , ,  ( ) , tan ) tan , bị ph}n tích nước tạo oxit KL & H2O Part II: Hữu  đ}y đề cập đến tính tan, nhẹ \ nặng nước, tính tan dung mơi HC & tính hịa tan loại HCHC 1Sắp xếp theo loại: Loại Tính tan, hịa tan nƣớc & dung môi HC, nhẹ\nặng nƣớc Không tan\ tan nƣớc HCB  khơng tan tan /H2O, tan dung mơi hữu benzen, rượu, ete tất akan khơng tan /H2O (chúng thể tính kị nước), trộn với nước  tách lớp & lên  Đặc biệt Benzen hịa tan brom, iot, lưu huỳnh, cao su, chất béo,…  striren nhẹ nước  Nâng cao: Dx halogen (Nâng cao)  ko tan /H2O, tan good dung ko phân cực (HCB, ete,…) Este  nhẹ nước, tan nước  trích sgk: đk thường, dx monohalogen có M nhỏ , , chất khí Các dx halogen có M lớn thường thể lỏng & nặng nƣớc Ví dụ: , , , , ,…  hòa tan nhiều CHC khác Page 70 of 84| Kiến thức bị lãng quên [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Lipit  nhẹ nước, hoàn tồn ko tan /H2O, tan tốt dung mơi HC Polime  Đa số ko tan nước dung môi thông thường, số tan dung mội thích hợp tạo dung dịch nhớt (ví dụ cao su tan benzen, toluen,…) Dễ tan nƣớc Ancol  ancol C1  C3 tan vô hạn nước  số C tăng  độ tan giảm dần Anđehit & xeton  HCHO & CH3CHO tan tốt /H2O & dung môi HC Axit cacboxylic  dễ tan, quy luật giống ancol:  Axeton ( ) tan vơ hạn /H2O & hịa tan nhiều CHC khác  Axit fomic, axit axetic, axit propionic (tức C1C3 no) tan vô hạn nước  số C tăng  độ tan giảm dần Amino axit dễ tan /H2O chúng tồn dạng lưỡng cực (muối nội phân tử) Vừa dễ tan, vừa khó tan nƣớc Phenol  tan nước lạnh tan vô hạn 66  dễ tan etanol, ete, axeton Cacbohidrat  Glucozo, frutozo , saccarozơ mantozơ dễ tan /H2O  Tinh bột ko tan nước nguội Trong nước nóng 65 trở lên , tinh bột  dd keo nhớt  “hồ tinh bột”  Xenlulozơ ko tan nước đun nóng, ko tan dung HC thông thường ete, benzen,… Amin  Metyl- Đimetyl-, trimetyl amin chất khí dễ tan /H2O  amin đồng đẳng cao : M tăng  chất lỏng\rắn độ tan /H2O giảm dần  anilin : chất lỏng, tan /H2O, tan ancol, benzen Protein  Protein hình sợi hồn tồn ko tan /H2O  Proetein hình cầu tan /H2O  tạo dd keo abumin, hemoglobin (máu) More  Tất muối axetat(CH3COO-) tan  Hầu hết muối Oxalat ( (đang bổ sung) Page 71 of 84| Kiến thức bị lãng quên ) không tan trừ muối với KLK, amoni [text] bi kip Chemistry focus [Quy by Mr.K^^ luật ph n t ch\nhiệt ph n  nguồn tổng hợp & tham khảo: tài liệu Ths Võ Hồng Thái Part I: Vô Chú ý: Ở đề cập đến PƢ nhiệt phân PƢ tự phân tích (khơng cần đk cao)  nhiệt phân muối không xảy dung dịch , nghĩa đun nóng dung dịch khơng có nhiệt phân PƯ xảy cô cạn dd mà tiếp tục đun nóng tiếp Phần [1]: Pư nhiệt phân Muối cacbonat trung hòa  Muối cacbonat trung hòa KLK bền với nhiệt  Muối cacbonat trung hòa KL khác bị nhiệt phân hủy: … Muối hidrocacbonat bị nhiệt phân tạo muối trung hòa Muối nitrat:  Muối nitrat KL hoạt động mạnh (KL đứng trước Mg) bị nhiệt phân thành muối nitrit & oxi: Ví dụ:  Muối nitrat KL từ Mg  Cu bị nhiệt phân thành oxit KL + Ví dụ: ( : )  Muối nitrat Ag, Au, Hg,…(sau Cu) bị phân hủy thành KL + : Ví dụ: Các muối\hợp chất khác nitơ:   ( ) ( )  → Page 72 of 84| Kiến thức bị lãng quên ( ) (PƯ đ/c Nito phòng TN) ] [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ → ( → 2 ) → → Các muối chứa nhiều oxi phân tử Amoni đicromat: → 2 PƢ nhiệt phân hidroxit ( ) , ( ) , ( ) , ( ) ,… Phần [2]: Pư tự phân tích 1.Các chất dễ phân tích tạo khí + H2O (khơng cần nhiệt độ cao): , ,  chất tồn dung dịch lỗng Khơng có dạng ngun chất 2.Muối amoni cacbonat & amoni hidrocacnonat bị thủy phân chậm nhiệt độ thường: ( ( ) ) ( ) , ( ) , 3.Các muối cacbonat KL hóa trị III Chúng bị thủy phân hoàn toàn nước tạo hidroxit kết tủa & CO2↑ 4.muối sunfua kim loại hóa trị III bị thuy phân tạo hidroxit kết tủa & ↑ , , , , Bổ sung AgX bị phân tích ngồi as (X: Cl, Br, I) Vd: Page 73 of 84| Kiến thức bị lãng quên ) không tồn nước, không tồn nước Trong nước chúng bị phân tích nước tạo oxit KL + H2O 3HNO2  2NO + HNO3 + H2O ( [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Part II: hữu [Làm khơ khí ẩm ]  nguồn tổng hợp & tham khảo: tài liệu tác giả TQS (khơng rõ tên xác) [ bảng tổng hợp ] NaOH   H2SO4   CaO     CaCl2         Page 74 of 84| Kiến thức bị lãng quên            [text] bi kip Chemistry focus [màu by Mr.K^^ sắc Khó Nhớ  nguồn tổng hợp & tham khảo: SGK, hoahocngaynay.com Part I: Vô I Màu sắc hợp chất\ion KL Loại Chất rắn\ion KL\ ↓ Đơn chất Kali Trắng bạc Natri Trắng bạc Canxi Trắng bạc Nhôm Trắng bạc Kẽm Xám nhạt ánh lam Crom Trắng bạc Kết tủa (cũng l{ chất rắn) MnO tím MnO lục thẫm Trắng bạc Mg Ion(dd) Xám bạc Bari Chất rắn Na l khan : không màu, muối ăn thường có màu trắng lẫn Mg l , a l a O ↓ trắng CaCO3 ↓ trắng CaSO3 ↓ trắng a rO ↓ v{ng tươi aSO ↓ trắng aSO ↓ trắng a O ↓ trắng a (PO ) ↓ trắng a(HPO ) ↓ trắng Mg(OH)2 ↓ trắng AlCl3 khan màu trắng dd AlCl3 ko màu Al(OH)3 ↓ keo trắng n l khan m{u trắng n P nâu xám dd nSO ko màu Zn(OH)2 ↓ trắng Cr2O3 lục CrO3 đỏ thẫm Phèn crom-kali ( ) 24 ( màu xanh tím { r(OH) ↓ vàng Page 75 of 84| Kiến thức bị lãng quên ) CrCl2 lục sẫm [text] Sắt bi kip Chemistry focus Trắng xám Đồng Đỏ Bạc Vàng Niken Trắng bạc Thiếc eO, e O đen e O đỏ eSO 7H O xanh lục FeS↓ đen Fe(OH)2 ↓ trắng xanh (hóa nâu ngồi kk) Fe(OH)3 ↓ đỏ nâu dd u(NO ) xanh Cu(OH)2↓ xanh lam dd u l xanh CuS ↓ đen dd uSO m{u xanh lam Phức u ln xanh lam Trắng bạc Chì Hơi xanh Mangan uO đen Cu2O đỏ gạch u l khan màu trắng uSO khan màu trắng CuSO4.5H2O xanh dd e(S N) đỏ m|u dd e l lục nhạt dd e l v{ng Bạc Vàng by Mr.K^^ AgCl ↓ trắng g r ↓ v{ng nhạt gI ↓ v{ng đậm g PO ↓ vàng Ag2CrO4 ↓ đỏ gạch Ag2S ↓ đen Hỗn hống (Hg-Au) trắng Phức [ ( xanh lục Ni+ lục nhạt ) ] Ni(OH) ↓ xanh lục NiS ↓ đen PbI2 v{ng tươi (tan nhiều nước nóng) MnO2 đen MnCl2 khan đỏ nhạt Dd tím hồng xanh lục Cd MnS ↓ hồng nhạt CdS ↓ vàng Co hồng Hg HgS ↓ đỏ HgI ↓ đỏ tại lại tách chất rắn & kết tủa riêng? Vì ↓ chất rắn chất rắn tan nước Ví dụ CuCl2 khan & CuCl2 dung dịch,… bảng cịn thiếu\thừa(vì ko có sgk), phát sai sót bạn tự sửa nha, pm cho tốt ^^ II Màu sắc lửa Ion Ni Na Thao tác Đốt cháy lửa vô sắc a a Màu lửa Ngọn lửa m{u đỏ thẫm Ngọn lửa m{u v{ng tươi Ngọn lửa màu tím hồng Ngọn lửa m{u đỏ da cam Ngọn lửa màu lục (hơi v{ng) II Màu sắc ↓ xếp theo anion phi kim: Ion HC CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS, CdS Đen ZnS Trắng CdS Vàng Hầu hết màu trắng (BaSO4, SrSO4, CaSO4, PbSO4,…) Page 76 of 84| Kiến thức bị lãng quên Màu [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Part II: Hữu (phần ko cần thiết chất n{y quen thuộc ^^) Màu sắc KẾT TỦA ↓ trắng ↓ trắng ↓ vàng phenol ↓ keo trắng R-C=C-Ag or Ag-C=C-Ag ↓ vàng … HCB Tất HCB ko màu Page 77 of 84| Kiến thức bị lãng quên [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ [Nhận biết & phân biệt khó nhớ  nguồn tổng hợp & tham khảo: SGK, “NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU Ơ” (giaoan.violet.vn)  Mục đích :  giúp tạo ấn tượng trí nhớ  dạng bt “Có thể phân biệt thuốc thử sau đ}y:…”, “Nêu tượng…”,…  PƯ nhận biết\phân biệt chẳng qua TCHH,TCVL chất\ion, nắm rõ c|c T lịng bàn CHÂN khỏi cần đọc phần ^^  Vậy đ}y đề cập đến nhận biết khó nhớ số pư quen thuốc ví dụ nhận biết NaOH ko đưa v{o đ}y để đỡ rối ^^ Hiện tượng nhận biết: thấy gi|c quan m{u sắc dd, màu ↓ , màu khí , bọt khí,… Vì Pư m{ có sp đặc trưng l{ Pư nhận biết Part I: Phân biệt & nhận biết vô I Ion i Na Nhận biết ion Thuốc thử ION KL Đốt cháy lửa vô sắc a a rO Mg l n r e u g Pb r O Dd Na HPO có NH3 NH3 dư Hiện tượng Pư Ngọn lửa m{u đỏ thẫm Ngọn lửa m{u v{ng tươi Ngọn lửa màu tím hồng Ngọn lửa m{u đỏ da cam Ngọn lửa màu lục (hơi vàng) ↓ v{ng tươi Ion thioxianat S N ↓ tinh thể màu trắng ↓ trắng ko tan ↓ trắng tan ↓ trắng ko tan Phức đỏ máu HF H l H r HI H S H PO Dd NH Dd I Dd Na S, H S Dd kiềm AgF tan  ko có PƯ g l ↓ trắng g r ↓ v{ng nhạt gI ↓ v{ng đậm g S ↓ đen g PO ↓ v{ng ↓ trắng tan NH dư PbI ↓v{ng PbS ↓ đen ↓ trắng tan kiềm dư Page 78 of 84| Kiến thức bị lãng quên a a 2H Mg    e 4) rO r O HPO nS N a rO ↓ H O a rO ↓ NH e(S N) MgNH PO (n:  gOH    2NH [ g(NH ) ]OH [text] Hg bi kip Chemistry focus Dd KI Dd Na S, H S by Mr.K^^ HgI ↓ đỏ HgS ↓ đỏ   Dd màu ↓ keo H2SiO3 Dd từ màu vàng  cam Dd từ màu cam vàng   d ANION OH NO SO l r I S PO O SO SiO rO r O Dd I2 HCl, CO2 H+ II Phân biệt chất Chất BaSO4 BaCO3, AgCl AgBr AgI Thuốc thử Chất rắn Axit NH3 HIện tượng PƯ  Ko tan  Khí AgCl tan AgBr tan NH3 dư AgI ko tan NH3 đặc (chỉ tan KCN & Na2S2O3 tạo phức) … CO2 (ko màu, ko mùi) SO2 (ko màu, mùi hắc,độc) Cl2 (vàng lục, hắc, độc) NO2 (nâu đỏ, độc) H2S (mùi trứng thối) NH3 (ko màu, khai) NO (ko màu) CO(ko màu) H2 O2 Chất khí Nước brom, KMnO4, cánh hoa hồng Ko màu  Mất \nhạt màu thuốc thử KI & hồ tinh bột Làm xanh hồ tinh bột Nước brom Dd nhạt\mất màu Làm lạnh Khí màu nâu nhạt dần sang ko màu  SO2, H2SO4, ….( hất OXH mạnh) ,… eSO 20 Dd PdCl2 l I l I Tinh bột màu xanh l r 6H O 10H l 2NO (n}u) H rO N O (ko m{u)  Phức đỏ thẫm eSO ↓ đỏ, sủi bọt khí ↑ O Pd l O ↑ Page 79 of 84| Kiến thức bị lãng quên NO e(NO)SO H O Pd ↓ 2H l [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ HCl Part II: Phân biệt & nhận biết hữu Các chất thử thường sử dụng dd Br2, Br2 khan, Br2/CCl4, Cu(OH)2, Cu(OH)2 & NaOH ( ), vôi sữa, CuO, AgNO3/NH3, KMnO4, thuốc tử Lucas (ZnCl2/HCl), HNO2, dd iot, q tím\phenolphtalein, ố , CuCl NH3 Chú ý lk C=C đ}y l{ c|c chất , ….(ko phải lk C=C benzen) 1.Sắp xếp theo thuốc thử Bảng chi tiết Thuốc thử Br2 khan xt Fe Nhận biêt Bezen Toluen Nước Br2 Phenol, anilin Hiện tượng Bezen pư chậm với Br2 khan xt Fe pư nhanh tạo đf o,p ↓ trắng PƯ   OH OH + 3Br2   Br Br Br Page 80 of 84| Kiến thức bị lãng qn + 3HBr (kết tủa traéng) [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ NH2 NH2 Br + 3Br2   Dd phai\mất màu Br2//CCl4 HNO3 đặc Dd phai màu -CHO Protein (vd: abumin, ) o pư ↓ vàng Br Br + 3HBr (kết tủa trắng)    RCHO + Br2 + H2O  RCOOH + 2HBr   Vì ko có H2O Nhóm H OH số gốc amino axit pr đ~ pư với HNO3 : (↓ vàng) Cu(OH)2 (có thể có thêm NaOH) Tripeptit trở lên Cu(OH)2 đ}y đc từ pư uSO4+NaOH Ancol (-OH) kề (glixerol, etilenglicol, glucozo,…) Cu(OH)2, (có thể có thêm NaOH) CuO Phức chất m{u tím đặc trưng (pư m{u biure) Tinh bột & saccarozo -CHO Dd xanh lơ suốt HO  CH2 CH2  OH HO  CH2  C12H22O11 + Cu(OH)2  (C12H22O11)2Cu + 2H2O  glucozo, frutozo, mantozo pư tương tự o pư ↓ Cu2O đỏ gạch Ancol bậc I Tạo u đỏ, sp cho pư tr|ng gương Tạo u đỏ, sp ko tr|ng gương o pư Ko tượng Tạo ↓ sau 5’ Amin bậc I, ườ thơm bậc I, ấ (0 ) R-C H CH2  OH HO  CH2 CH  OH + Cu(OH)2 + HO  CH  CH  O  Cu  O  CH + 2H2 O Vì ko tan nước HO u(OH) HO 3H O Ancol bậc III Thuốc thử Ancol bậc I Lucas Ancol bậc II (ZnCl2/HCl) Ancol bậc III AgNO3/NH3 HO  CH2 CH2  OH Ancol bậc II Axit nitro HNO2 (=NaNO2+ HCl) CH2  OH u(OH) Tạo muối điazoni ↓ vàng Page 81 of 84| Kiến thức bị lãng quên NaOH u O↓ OONa 2H O u O↓ t  R  CH2  OH + CuO  R  CH = O + Cu + H2O t  R  CH2OH  R + CuO  R  CO  R + Cu + H2O H (OH) Tạo ↓ Thốt khí N2 OOH H l→ H l ↓ H NH OH HONO H l→ H OH l↓ H O N ↑ H O H NH HONO H l→ H N H O l 2H O HC  CH + 2[Ag(NH3)2]OH  Ag  C  C  Ag + 2H2O + 4NH3 RC  CH + [Ag(NH3)2]OH  RC  CAg + H2O + 2NH3 [text] bi kip Chemistry focus -CHO by Mr.K^^  ↓ trắng Pư ko cần , dd phai màu tím, ↓ đen Dd KMnO4, mt trung tính  3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  3HOCH2CH2OH + 2MnO2 + 2KOH  3CHCH+8KMnO4  3HOOCCOOH + MnO4+8KOH  CH = CH2 CHOH = CH2OH + 2MnO2 + 2H2O + 2KMnO4  4H2O   Toluen Dd KMnO4, mt (thường H2SO4) Dd NaHSO3 Dd iot CuCl NH3 Pư cần (80 100 ), dd phai màu tím, ↓ đen ↓ đen, có O2↑ (COOH)2, (COOK)2, stiren,… COOK CH3 HO + 2MnO2 +KOH+H2O + 2KMnO4  80-100 C  Có ↓ kết tinh Tạo dd xanh tím, đun nóng, màu xanh tím biến mất, để nguội,màu lại xuất R-C C-H R  CHO + NaHSO3  R  CHOH  NaSO3 Tinh bột có khả hấp phụ iot hi đun nóng, iot bị giả phóng khỏ phân tử tinh bột m{u tím Để nguội, iot bị hấp phụ trở lại làm dd có màu xanh tím ↓ đỏ -CHO Tinh bột CH  CH + 2CuCl + 2NH3  Cu  C  C  Cu + 2NH4Cl R  C  C  H + CuCl + NH3  R  C  C  Cu + NH4Cl Chú ý: Muối iot ko l{m đổi màu tinh bột Quì (cái (NH2)xR(COOH)y dễ rùi^^)  x>y  đỏ  x