Kiểm tra học kỳ II - Tham khảo

Đề thi học kỳ II Năm học 2009 - 2010 Môn thi: Hóa học Lớp: 8 Đơn vị: Trờng THCS số 3 xã Thái Niên Giáo viên: Nguyễn Văn Lập Ma trận đề thi học kỳ II Chủ đề Các mức độ nhận thức Tổng nhận Biết thông Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Mol và tính toán hóa học Câu 3 0,5 Câu 8 3,25 3 câu 3,0 Phản ứng hóa học Câu 6 1,5 Câu 8 1,0 3 câu 2,75 Oxit - Axit - Bazơ - Muối Câu 1 0,5 Câu 6 0,5 3 câu 2,25 Oxi - Hiđro Câu 2 0,5 Câu 5 1,0 2 câu 1,5 Nồng độ dung dịch Câu 4 0,5 Câu 8 0,75 1 câu 0,5 Tổng 3 câu 1,5 2 câu 1,25 2 câu 1,5 2 câu 2,5 2 câu 3,25 8 câu 10,0 Đề 1 Phần I. Trắc nghiệm khách quan - 3 điểm Khoanh tròn vào một chữ cái A, B, C hoặc D đứng trớc câu trả lời đúng: Câu 1. Dãy các chất gồm toàn axit là: A. SO 3 , KOH, H 2 SO 4 , CaO, Na 2 CO 3 . B. HCl, H 2 S, H 2 SO 3 , H 3 PO 4 , HClO 3 . C. KOH, Ba(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Sn(OH) 4 . D. MgCl 2 , SO 3 , HClO 3 , H 2 SO 4 , ZnS. Câu 2. Khí hiđro phản ứng đợc với tất cả các chất trong nhóm sau: A. CuO, HgO, H 2 O. C. CuO, HgO, O 2 . B. CuO, HgO, H 2 SO 4 . D. CuO, HgO, HCl. Câu 3. Một oxit của photpho có phân tử khối là 142, công thức hóa học của oxit là: A. P 2 O 3 . B. PO 2 C. P 2 O 4 D. P 2 O 5 . Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam Na 2 O vào nớc thu đợc 25 gam dung dịch mới. Nồng độ của dung dịch mới là: A. 23% B. 40% C. 8% D. 25%. Câu 5. Hãy ghép các ý ở cột A với các ý ở cột B trong bảng sau sao cho phù hợp: Tên thí nghiệm (A) Hiện tợng thí nghiệm (B) Trả lời 1. Khí hi đro cháy trong bình khí oxi. a. Tạo thành chất rắn màu đỏ gạch, có hơi nớc bám ở thành ống nghiệm. 1 - . 2. Khí hiđro khử CuO ở nhiệt độ cao. b. Giấy quỳ từ màu tím chuyển thành màu xanh. 2 - . 3. Kim loại natri tác dụng với n- ớc c. Có ngọn lửa màu xanh nhạt, có giọt n- ớc ở thành bình. 3 - . 4. Cho quỳ tím vào dung dịch H 2 SO 4 . d. Không có hiện tợng gì. 4 - . e. Giấy quỳ từ màu tím chuyển thành màu đỏ. f. Có khí không màu thoát ra, dung dịch thu đợc làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh. Phần II. Tự luận - 7 điểm Câu 6. Viết các phơng trình hóa học biểu diễn biến hóa sau: HCl H 2 H 2 O Ba(OH) 2 Gọi tên các sản phẩm thu đợc. Câu 7. Cho các chất rắn dạng bột dựng trong các lọ mất nhãn sau: Fe, K 2 O, P 2 O 5 , Cu. Bằng ph- ơng pháp hóa học, hãy nhận biết các chất rắn trên. Viết phơng trình hóa học xảy ra (nếu có). Câu 8. Cho 16,25 gam kim loại kẽm vào dung dịch axit clo hiđric nồng độ 1M vừa đủ. 1. Viết phơng trình hóa học xảy ra. 2. Tính thể tích khí H 2 thu đợc ở đktc. 3. Tính thể tích dung dịch axit clo hiđric nồng độ 1M đã dùng. Cho: P = 31, O = 16, Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5 Đáp án - Thang điểm - Bài chấm theo thang điểm 10, điểm chi tiết 0,25. Điểm thành phần không đợc làm tròn, điểm toàn bài là tổng điểm thành phần. - Học sinh giải đúng bằng nhiều cách khác nhau thì cho điểm tơng đơng theo biểu điểm chấm của từng phần. - Phơng trình phản ứng: Học sinh không ghi điều kiện phản ứng thì không tính điểm của phơng trình phản ứng đó, còn nếu không cân bằng phản ứng thì cho nửa điểm của phản ứng đó. Câu Đáp án Thang điểm 1 B 0,5 2 C 0,5 3 D 0,5 4 C 0,5 5 1 - c 2 - a 3 - f 4 - e 1,0 6 Các phơng trình hóa học xảy ra: 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 axit clo hiđric Kẽm clorua 2H 2 + O 2 o t 2H 2 O H 2 O + BaO Ba(OH) 2 Bari oxit Bari hiđroxit 0,75 0,5 0,75 7 Hòa tan cả 4 mẫu chất rắn trên vào nớc. - Có 2 mẫu tan trong nớc tạo thành dung dịch không màu: K 2 O + H 2 O 2KOH P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 . - Còn lại 2 mẫu không tan. Cho quỳ tím lần lợt vào 2 dung dịch không màu thu đợc ở trên. - Dung dịch nào làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì mẫu chất rắn ban đầu là P 2 O 5 . - Dung dịch nào làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh thì mẫu chất rắn ban đầu là K 2 O. Hai mẫu rắn không tan, tiếp tục đem cho vào dung dịch axit clo hiđric. - Mẫu nào tan và có khí thoát ra thì đó là Fe: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 - Mẫu còn lại không phản ứng với dung dịch HCl là Cu. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 8 1. Phơng trình hóa học xảy ra: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 2. Số mol kẽm tham gia phản ứng là: Zn 16,25 n = 65 = 0,25 mol Theo phơng trình hóa học ta có: 2 H n = Zn n = 0,25 mol. Vậy thể tích khí hiđro thu đợc ở đktc là: 2 H V = 0,25 . 22,4 = 5,6 lít. 3. Theo phơng trình hóa học ta cũng có đợc: HCl n = 2 Zn n = 0,5 mol. Vậy thể tích dung dịch HCl 1 M đã dùng là: HCl 1M V = 0,5 1 = 0,5 lít = 500 ml. 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Đề 2 Phần I. Trắc nghiệm khách quan - 3 điểm Khoanh tròn vào một chữ cái A, B, C hoặc D đứng trớc câu trả lời đúng: Câu 1. Dãy các chất gỗm toàn muối là: A. CO 2 , HCl, KOH, FeCl 2 , KHCO 3 . B. K 2 SO 4 , MnO 2 , HMnO 4 , Sn(OH) 4 , MgCO 3 . C. KH 2 PO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , MgCl 2 , BaSO 4 , NaHSO 4 . D. HBrO 3 , Fe(NO 3 ) 3 , KClO 3 , KMnO 4 , H 2 SO 3 . Câu 2. Trong số những cặp chất sau, cặp chất nào đợc dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm? A. CuSO 4 , HgO C. K 2 SO 4 , KMnO 4 . B. CaCO 3 , KClO 3 . D. KClO 3 , KMnO 4 . Câu 3. Một oxit của lu huỳnh có tỉ lệ về khối lợng giữa lu huỳnh và oxi là 2 : 3. Công thức hóa học của oxit đó là: A. SO C. S 2 O 3 B. SO 3 D. SO 2 Câu 4. Cho 14,2 gam P 2 O 5 tác dụng hoàn toàn với nớc thu đợc V lít dung dịch axit H 3 PO 4 0,4M. Tính V? A. 100 ml C. 300 ml B. 200 ml D. 400 ml Câu 5. Hãy chọn những từ, cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống ( .) trong các câu sau: ở nhiệt độ thích hợp, dẫn . đi qua bột CuO nung nóng, ta thấy bột CuO từ màu đen chuyển sang Trên thành ống nghiệm còn xuất hiện những giọt nớc chứng tỏ đã có phản ứng hóa học xảy ra. Phơng trình hóa học: Phần iI. Tự luận - 7 điểm Câu 6. Hoàn thiện các phản ứng sau ghi rõ điều kiện (nếu có) và gọi tên các hợp chất có trong các phản ứng: 1. Al + Fe 2 O 3 --- Fe + Al 2 O 3 2. Al + H 2 SO 4 --- Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Câu 7. Có 4 bình mất nhãn đựng riêng biệt các khí sau: khí cacbonic, khí oxi, khí hiđro và khí nitơ. Bằng phơng pháp hóa học hãy nhận biết từng khí trên. Viết các phơng trình hóa học minh họa. Câu 8. Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại nhôm vào 250 gam dung dịch HCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì dừng lại. 1. Viết phơng trình hóa học xảy ra. 2. Tính thể tích khí hiđro thu đợc ở đktc. 3. Tính nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng. Cho: N = 14, O = 16, P = 31, H = 1, Al = 27, Cl = 35,5. Đáp án và thang điểm - Bài chấm theo thang điểm 10, điểm chi tiết 0,25. Điểm thành phần không đợc làm tròn, điểm toàn bài là tổng điểm thành phần. - Học sinh giải đúng bằng nhiều cách khác nhau thì cho điểm tơng đơng theo biểu điểm chấm của từng phần. - Phơng trình phản ứng: Học sinh không ghi điều kiện phản ứng thì không tính điểm của phơng trình phản ứng đó, còn nếu không cân bằng phản ứng thì cho nửa điểm của phản ứng đó. Câu Đáp án Thang điểm 1 C 0,5 2 D 0,5 3 B 0,5 4 D 0,5 5 Khí hiđro Màu đỏ gạch CuO + H 2 o t Cu + H 2 O 0,25 0,25 0,5 6 Các phơng trình hóa học xảy ra: 2Al + Fe 2 O 3 o t 2Fe + Al 2 O 3 Sắt(III) oxit Nhôm oxit 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Axit sunfuric Nhôm sunfat 1,0 1,0 7 - Lần lợt dẫn các khí trên đi qua dung dịch nớc vôi trong Ca(OH) 2 d, khí nào làm nớc vôi vẩn đục thì đó là khí CO 2 : CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O - Cho que đóm có tàn đỏ vào các mẫu khí còn lại, khí nào làm cho que đóm bùng cháy thì đó là khí oxi: C + O 2 o t CO 2 - Hai khí còn lại cho đi qua bột CuO màu đen nung nóng, khí nào làm bột chuyển thành màu đỏ gạch của Cu là H 2 : CuO + H 2 o t Cu + H 2 O - Khí còn lại không có các phản ứng trên là N 2 . 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 8 1. Phơng trình hóa học xảy ra là: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 2. Số mol kim loại Al tham gia phản ứng là: Al n = 5,4 27 = 0,2 mol. Theo phơng trình hóa học ta có đợc: 2 H n = 3 2 Al n = 0,3 mol. Vậy thể tích khí H 2 thu đợc là: 2 H V = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít. 3. Theo phơng trình hóa học ta có: HCl n = 3 Al n = 0,6 mol. Khối lợng axit HCl cần dùng là: HCl m = 0,6 . 36,5 = 21,9 gam. Vậy nồng độ % của dung dịch axit HCl đã dùng là: HCl C% = 21,9 250 . 100 = 8,76%. 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 Tổng điểm 10,0 điểm . Đề thi học kỳ II Năm học 2009 - 2010 Môn thi: Hóa học Lớp: 8 Đơn vị: Trờng THCS số 3 xã Thái Niên Giáo viên: Nguyễn Văn Lập Ma trận đề thi học kỳ II Chủ. hóa học Câu 3 0,5 Câu 8 3,25 3 câu 3,0 Phản ứng hóa học Câu 6 1,5 Câu 8 1,0 3 câu 2,75 Oxit - Axit - Bazơ - Muối Câu 1 0,5 Câu 6 0,5 3 câu 2,25 Oxi - Hiđro