Sở GD – ĐT Lạng Sơn Cộng Hòa Xã Hội Chủ Nghĩa Việt Nam Trường THPT Na Dương Độc lập – Tự do – Hạnh phúc --------o0o-------- KiểmTra (Thời gian : 45 phút ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án I.Phần trắc nghiệm ( 6 điểm ) : Câu 1 : Hòa tan 20 ml dung dịch HCl 0,05M vào dung dịch H 2 SO 4 0,075M thu được 40 ml dung dịch X. pH của dung dịch X là : A.2 B.3 C.1,5 D.1 Câu 2 : Muối nào sau đây là muối axit ? A.NH 4 NO 3 B.Na 2 HPO 3 C. Ca(HCO 3 ) 2 D.KCH 3 COO Câu 3 : Theo A – rê – ni – ut , chất nào sau đây là axit ? A.NaNO 3 B.HClO 4 C.CuSO 4 D.Cr(OH) 3 Câu 4 : Tích số ion của nước phụ thuộc vào : A. Áp suất B. Nhiệt độ C. Nồng độ H + D. Nồng độ OH - Câu 5 : Theo A – rê – ni – ut , chất nào sau đây là bazơ ? A.H 2 CO 3 B.NH 4 NO 3 C.NH 4 OH D.FeSO 4 Câu 6 : Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch ? A. Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ 1 B. Fe(NO 3 ) 3 + 3KOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3 C. I 2 + H 2 → 2HI D. Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 Câu 7 : pH của dung dịch CH 3 COOH 0,1M phải : A. Nhỏ hơn 1 B. Lớn hơn 1 nhưng nhỏ hơn 7 C. Bằng 7 D. Lớn hơn 7 Câu 8 : Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3.Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều thì thu được dung dịch có pH = 4. x có giá trị bằng : A.10 ml B.90 ml C.100 ml D.40 ml Câu 9 : Trộn 200 ml dung dịch chứa HCl 0,01 M và H 2 SO 4 0,025 M với 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,015 M và Ba(OH) 2 0,02 M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là : A.0,932 g B.1,398 g C.1,165 g D.1,7475 g Câu 10 : Chất nào sau đây thuộc loại lưỡng tính axit – bazơ ? A. ZnO , SO 3 2- , CO 2 B. Al 2 O 3 , CuO , CO 3 2- C. Zn(OH) 2 , HS - , HSO 4 - D. Al(OH) 3 , H 2 O , HCO 3 - Câu 11 : Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch ? A. Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → PbSO 4 ↓ + 2NaNO 3 B. Pb(OH) 2 + H 2 SO 4 → PbSO 4 ↓ + 2H 2 O C. PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 ↓ + 4H 2 O D. (CH 3 COO) 2 Pb + H 2 SO 4 → PbSO 4 ↓ + 2CH 3 COOH 2 Câu 12 : HCl là axit mạnh và HClO là axit yếu có cùng nồng độ 0,2 M và ở cùng nhiệt độ.Sự so sánh nồng độ nào sau đây là đúng ? A. [H + ] HCl < [H + ] HClO B. [H + ] HCl > [H + ] HClO C. [H + ] HCl = [H + ] HClO D. [Cl - ] HCl < [ClO - ] HClO II.Phần tự luận (4 điểm) : Bài 1: Trong dung dịch HClO 0,025 M, người ta xác định được nồng độ của H + bằng 7,5.10 -4 . Hỏi có bao nhiêu phần trăm HClO phân li ra ion ? Bài 2 : Thêm từ từ 400 g dung dịch H 2 SO 4 49% vào nước để thu được 2 lít dung dịch A. Coi H 2 SO 4 điện li hoàn toàn ra H + và SO 4 2- . 1. Tính nồng độ mol của ion H + trong dung dịch A ? 2. Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8 M cần thêm vào 500 ml dung dịch A để được : a. Dung dịch có pH = 1 b. Dung dịch có pH = 13 3 . --------o0o-------- Kiểm Tra (Thời gian : 45 phút ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án I.Phần trắc nghiệm ( 6 điểm ) : Câu 1 : Hòa tan 20 ml dung dịch. 0,02 M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là : A.0,932 g B .1, 398 g C .1, 165 g D .1, 7475 g Câu 10 : Chất nào sau đây thuộc loại lưỡng tính axit – bazơ ? A.