Đề minh họa 2020 số 12

MOON.VN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ MINH HỌA 12 NĂM HỌC: 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Chất khơng có tính lưỡng tính? A Alanin B Axit glutamic C Vanlin D Etylamin Câu Chất sau chất lỏng điều kiện thường? A Tristearin B Triolein C Tripanmitin D Saccarozơ Câu Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây? A Al B Na C Mg D Cu Câu Trong kim loại đây, kim loại có tính khử mạnh ? A Au B Cu C Ag D Mg Câu Điện phân dung dịch CaCl2, catot thu khí A HCl B H2 C O2 D Cl2 Câu Crom có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A CrSO4 B Cr2O3 C CrO3 D K2Cr2O7 Câu Loại chế phẩm sau saccarozơ? A Đường cát B Đường phèn C Mật mía D Nhựa đường (hắc ín) Câu Trong thể người, thiếu hụt nguyên tố sau gây bệnh lỗng xương? A Ba B Mg C Be D Ca Câu Chất sau khơng có phản ứng trùng hợp? A Etilen B Isopren C Buta-1,3-đien D Etan Câu 10 Propan butan chiếm thành phần chủ yếu khí đốt hóa lỏng (thường gọi gaz, nhiên liệu đun nấu phổ biến nhiều hộ gia đình) hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào? A Ankin B Anken C Ankan D Ankađien Câu 11 Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch chất sau đây? A BaCl2 B NaHCO3 C NaNO3 D K2SO4 Câu 12 Oxit sau tác dụng với dung dịch HCl sinh hỗn hợp muối? A Al2O3 B Fe3O4 C CaO D Na2O Câu 13 Cho thứ tự cặp oxi hoá - khử: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Fe2+ oxi hoá Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hoá Fe2+ thành Fe3+ C Fe3+ oxi hoá Cu thành Cu2+ D Cu khử Fe3+ thành Fe Câu 14 Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al MgO vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng MgO X Trang A 4,0 gam B 8,0 gam C 2,7 gam D 6,0 gam Câu 15 Cho khí CO (dư) qua 3,6 gam FeO đun nóng Khí sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vơi dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,0 B 5,0 C 15,0 D 2,5 Câu 16 Sobitol sản phẩm phản ứng? A Oxi hóa glucozơ AgNO3 ammoniac B Khử glucozơ H2 (xúc tác Ni, đun nóng) C Lên men ancol etylic với xúc tác men giấm D Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 Câu 17 Thí nghiệm sau thu muối sắt (II) sau kết thúc phản ứng? A Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư B Fe tác dụng với dung dịch FeCl3 dư C Fe, FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư D Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Câu 18 Nhận xét sau đúng? A Đa số polime dễ hòa tan dung môi thông thường B Đa số polime nhiệt độ nóng chảy xác định C Các polime bền vững tác động axit, bazơ D Các polime dễ bay Câu 19 Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy A có kết tủa trắng bọt khí B khơng có tượng C có kết tủa trắng D có bọt khí Câu 20 Cho 9,85 gam hỗn hợp gồm hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch chứa 18,975 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 300 B 450 C 400 D 250 Câu 21 Este sau thủy phân môi trường kiềm tạo hai muối? A Benzyl axetat B Etyl fomat C Đimetyl oxalat D Phenyl axetat Câu 22 Thực thí nghiệm điều chế khí X, khí X thu vào bình tam giác theo hình vẽ sau: Thí nghiệm A Cho dung dịch HCl vào bình đựng bột CaCO3 B Cho dung dịch H2SO4 đặc vào bình đựng kim loại Cu Trang C Cho dung dịch H2SO4 lỗng vào bình đựng hạt kim loại Zn D Cho dung dịch HCl đặc vào bình đựng tinh thể K2Cr2O7 Câu 23 Cho 50 ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol dung dịch glucozơ dùng A 0,20M B 0,10M C 0,01M D 0,02M Câu 24 Phát biểu không A Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ B Triolein không tác dụng với Cu(OH)2 (ở nhiệt độ thường) C Triglyxerit hợp chất cacbohiđrat D Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Chất béo trieste glixerol với axit béo (b) Các este bị thủy phân môi trường kiềm tạo muối ancol (c) Poliacrilonitrin dùng để sản xuất tơ tổng hợp (d) Axit acrylic stiren có phản ứng cộng Br2 dung dịch (e) Xenlulozơ loại polime thiên nhiên Số phát biểu A B C D Câu 26 Hỗn hợp X gồm khí etan; propen buta-1,3-đien có tỉ khối so với H 19,8 Trộn X với 0,6 mol H2 thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 31,36 lít khí CO (ở đktc) Mặt khác, đun Y với bột Ni thời gian thu hỗn hợp Z Dẫn Z qua dung dịch nước brom thấy làm màu vừa đủ gam brom Tỉ khối Z so với He A 13,0 B 14,0 C 6,5 D 7,0 Câu 27 Khi cho este X mạch hở tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : thu muối Y ancol Z, số cacbon muối Y gấp đơi ancol Z Nếu đun nóng Z 170 oC với H2SO4 đặc thu khí etilen Mặc khác, mol X tác dụng vừa đủ với mol Br2 Phát biểu sai? A Tỉ lệ số nguyên tử H X Z tương ứng : B Phân tử Y có nguyên tử H C Tỉ lệ số nguyên tử C X Z tương ứng : D Phân tử X có liên kết pi Câu 28 Cho từ từ HCl vào dung dịch X chứa a mol Ba(OH) b mol Ba(AlO2)2, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Số mol HCl (mol) Số mol kết tủa (mol) Giá trị a b A 0,2 0,2 0,2 B 0,4 0,2 0,6 0,2 1,1 0,3 C 0,2 0,4 D 0,4 0,4 Trang Câu 29 Hỗn hợp khí X (đktc) gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 20 Cho 0,896 lít X tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với X 0,8 Toàn Y khử tối đa gam CuO nung nóng? A 1,6 gam B 4,8 gam C 3,2 gam D 5,6 gam Câu 30 Cho thí nghiệm sau: (a) Ca(OH)2 + dung dịch NaHCO3 → (b) FeCl2 + dung dịch Na2S → (c) Ba(OH)2 + dung dịch (NH4)2SO4 → (d) H2S + dung dịch AgNO3 → (e) CO2 + dung dịch NaAlO2 → (g) NH3 + dung dịch AlCl3 → Số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 31 Một loại chất béo tạo thành glixerol axit béo axit panmitic, axit oleic axit linoleic Đun 0,1 mol chất béo với 500 ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X (trong trình cạn khơng xảy phản ứng hóa học) lại m gam chất rắn khan Giá trị m A 97 B 99,2 C 96,4 D 91,6 Câu 32 Cho kim loại M chất X, Y, Z thỏa mãn sơ đồ phản ứng sau: dung dòch Ba OH  dư  Cl ,t �  2 M ��� � X ������� � Y ������ Z�  CO dö  H O Các chất X Z A AlCl3 Al(OH)3 B AlCl3 BaCO3 C CrCl3 BaCO3 D FeCl3 Fe(OH)3 Câu 33 Đun nóng m gam hỗn hợp gồm este X, Y đơn chức lượng vừa đủ dung dịch KOH thu hỗn hợp muối axit hữu ancol D Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol D thu 11,2 lít CO2 (đktc) 13,5 gam nước Đun hỗn hợp muối với NaOH CaO thu hỗn hợp khí Z đồng đẳng có khối lượng 5,82 gam Giá trị m A 23,82 gam B 22,00 gam C 24,70 gam D 22,92 gam Câu 34 Hỗn hợp E gồm chất X (C 3H8N2O5, muối α-amino axit) chất Y (C 3H9NO2, muối axit cacboxylic) Cho E tác dụng với dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu chất hữu Z (no, bậc hai) dung dịch T Cho T tác dụng với dung dịch HCl dư; thu chất hữu Q hỗn hợp muối Nhận định sau đúng? A Q có phản ứng tráng bạc B Z etylamin C T chứa hai muối D X muối amoni alanin Câu 35 Hòa tan hết 37,44 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt dung dịch HCl loãng dư thu dung dịch Y chứa 61,92 gam muối 1,92 gam chất rắn khơng tan Mặt khác hòa tan hết 37,44 gam hỗn hợp X 240 gam dung dịch HNO a% thu dung dịch Z chứa muối nitrat 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị a A 37,80 B 34,65 C 35,70 D 38,85 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Trang Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot (màu vàng nhạt) vào ống nghiệm đựng sẵn ml dung dịch hồ tinh bột (không màu) để thời gian phút nhiệt độ thường Bước 2: Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn (không để sôi) khoảng 1– phút Bước 3: Ngâm ống nghiệm cốc nước nguội khoảng – phút Phát biểu sau đúng? A Ở bước 1, sau để hỗn hợp thời gian phút dung dịch bắt đầu xuất màu xanh tím B Sau bước 2, ống nghiệm xuất kết tủa iot màu tím đen C Sau bước bước 3, dung dịch có màu xanh tím D Sau bước 2, dung dịch bị màu iot bị thăng hoa hoàn toàn Câu 37 Cho m gam hỗn hợp H gồm NaHCO 3, Fe2O3, ZnO, MgCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch X chứa (m + 37,24) gam muối, 193,08 gam H 2O có khí CO2 Dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl dư xuất 139,8 gam kết tủa Biết phân tử khối trung bình H 94,96 Phần trăm khối lượng Fe2O3 H gần với giá trị sau đây? A 27% B 25% C 28% D 34% Câu 38 Điện phân 400 mL (không đổi) dung dịch gồm CuSO 4, HCl NaCl 0,04M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 1,544A Mối liên hệ thời gian điện phân pH dung dịch điện phân biểu diễn Giá trị t đồ thị A 4500 B 3500 C 3750 D 1500 Câu 39 X este tạo axit cacboxylic chức ancol đơn chức; Y, Z hai ancol no, đơn chức, Đốt cháy hoàn toàn 8,1 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z thu 7,84 lít CO (đktc) 6,3 gam nước Mặt khác đun nóng 8,1 gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần rắn 5,38 gam hỗn hợp gồm ancol Biết E tỉ lệ mol este ancol : Phần trăm khối lượng oxi có X A 40,00% B 29,63% C 48,48% D 34,04% Câu 40 Hòa tan hồn tồn 8,6 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn vào 100 gam dung dịch gồm KNO 1M H2SO4 2M, thu dung dịch X chứa 43,25 gam muối trung hòa hỗn hợp khí Y (trong H chiếm 4% khối lượng Y) Cho lượng KOH vào X, thu dung dịch chứa chất tan kết tủa Z (khơng có khí ra) Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi 12,6 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4 X có giá trị gần với giá trị sau đây? Trang A 7,25% B 7,50% C 7,75% D 7,00% Đáp án 1-D 11-B 21-D 31-C 2-B 12-B 22-C 32-A 3-A 13-C 23-A 33-A 4-D 14-B 24-C 34-A 5-B 15-B 25-A 35-A 6-B 16-B 26-D 36-C 7-D 17-B 27-B 37-A 8-D 18-B 28-A 38-B 9-D 19-C 29-B 39-C 10-C 20-D 30-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D ☆ Phân tử amino axit chứa đồng thời nhóm amino (NH 2) nhóm cacboxyl (COOH) → biểu tính chất lưỡng tính Theo đó, alanin, axit glutamic glyxin α-amino axit nên thỏa mãn Chỉ có etylamin: C2H5NH2 amin, khơng có tính lưỡng tính Câu 2: Đáp án B ☆ Triolein có cơng thức (C17H33COO)3C3H5: chất béo không no chất lỏng điều kiện thường Còn lại tripanmitin tristearic chất béo no → thể rắn điều kiện thường Saccarozơ: đường mía sử dụng hàng ngày chất rắn rõ Câu 3: Đáp án A Giải: Quặng boxit Al2O3.2H2O ⇒ dùng để sản xuất Al ⇒ chọn A Câu 4: Đáp án D ☆ Thứ tự cặp oxi hóa khử dãy điện hóa: Mg2+ Cu2+ Ag+ Au3+    Mg Cu Ag Au Theo đó, magie (Mg) kim loại có tính khử mạnh dãy Câu 5: Đáp án B Giải: Ta có phản ứng điện phân dung dịch CaCl2 DPDD � Ca(OH)2 + Cl2 (Anot) + H2 (Catot) ⇒ Chọn B CaCl2 + H2O ��� CMN Câu 6: Đáp án B Số oxi hóa crom hợp chất: Hợp chất CrSO4 Cr2O3 CrO3 Số oxi hóa crom +2 +3 +6 → Nguyên tố crom có số oxi hóa +3 hợp chất Cr2O3 (crom(III) oxit) K2Cr2O7 +6 Câu 7: Đáp án D Nhựa đường sản phẩm trình chưng cất dầu mỏ, có thành phần hiđrocacbon Trang Câu 8: Đáp án D Trong thể người, thiếu hụt nguyên tố Ca gây bệnh loãng xương Câu 9: Đáp án D Etan hiđrocacbon no CH3–CH3 nên khơng có khả trùng hợp tạo polime Câu 10: Đáp án C "Mẹ em phải bón phân hóa học ngồi đồng" → Metan – etan – propan – butan – pentan – heptan – hexan – octan – nonan – decan Hai hiđrocacbon propan butan thuộc dãy đồng đẳng ankan Câu 11: Đáp án B Giải: Ta có phản ứng: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O ⇒ Chọn B Câu 12: Đáp án B Các phản ứng hóa học xảy ra: ☒ A Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O ☑ B Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O ☒ C CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O ☒ D Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O → Trường hợp oxit Fe3O4 tác dụng HCl sinh hỗn hợp muối Câu 13: Đáp án C Tử: Tính oxi hóa tăng dần: Fe 2  Cu   Fe3 Fe 2 Cu 2 Fe3 => Mẫu: Tính khử tăng dần: Fe   Cu  Fe Fe Cu Fe 2 � Cu  2Fe3 �� � 2Fe 2  Cu 2 ⇒ Chọn đáp án C ♣ Câu 14: Đáp án B Chỉ xảy phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Trang Giả thiết: nH2↑ = 0,15 mol ⇒ nAl = 0,1 mol ⇒ mMgO = 10,7 – 0,1 × 27 = 8,0 gam Câu 15: Đáp án B t� CO khử oxit sắt: CO + FeO �� � Fe + CO2 Sau đó: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Giả thiết: nFeO = 0,05 mol ⇒ nCO2 = 0,05 mol → m gam kết tủa 0,05 mol CaCO3 ⇒ m = 5,0 gam Câu 16: Đáp án B Sobitol sản phẩm phản ứng khử glucozơ H2 (xt H2, Ni): Ni C6 H12 O6  H �� � C6 H14O6  Sobitol  t� Còn lại: Oxi hóa glucozơ AgNO3/NH3 → Ag↓ + muối amoni gluconat Lên men ancol etylic với xúc tác men giấm thu axit axetic CH3COOH Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 thu phức chất đồng màu xanh đặc trưng: 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O Câu 17: Đáp án B Các phản ứng hóa học xảy tiến hành thí nghiệm: ☒ A Fe + 4HNO3 dư → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O ☑ B Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 ☒ C Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O ☒ D Fe + 3AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + 3Ag↓ Câu 18: Đáp án B Giải: Các polime tạo từ nhiều monome tùy vào chiều dài mạch mà nhiệt độ nóng chảy chúng khác Vì nhiệt độ nóng chảy polime thường khoảng rộng ⇒ Chọn B Câu 19: Đáp án C Phản ứng xảy ra: Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + 2NaHCO3 → Hiện tượng: xuát kết tủa trắng CaCO3↓ Câu 20: Đáp án D amin đơn chức nên phân tử HCl "nhập" vào phân tử amin tạo muối: 9,85 gam hỗn hợp hai amin + ? gam HCl → 18,975 gam hỗn hợp muối → Bảo tồn khối lượng có mHCl = 9,125 gam ⇒ nHCl = 0,25 mol ⇒ V = 250 ml Câu 21: Đáp án D Các phản ứng xà phòng hóa xảy ra: ☒ A benzyl axetat: CH3COOCH2C6H5 + NaOH → CH3COONa + C6H5CH2OH ☒ B etyl fomat: HCOOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH Trang ☒ C đimetyl oxalat: (COOCH3)2 + 2NaOH → (COONa)2 + 2CH3OH ☑ D phenyl axetat: CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O → Este phenyl axetat thủy phân môi trường kiềm tạo hai muối Câu 22: Đáp án C Giải: ► Nhìn hình vẽ thí nghiệm, ta rút được: – Thu khí X phương pháp đẩy khơng khí – Bình úp ngược ⇒ X nhẹ khơng khí ⇒ MX < 29 ► Xét đáp án: A CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O ⇒ khí thu CO2 (M = 44) ⇒ không thỏa B Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O ⇒ khí thu SO2 (M = 64) ⇒ không thỏa C Zn + H2SO4 lỗng → ZnSO4 + H2↑ ⇒ khí thu H2 (M = 2) ⇒ thỏa ⇒ chọn C D K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O ⇒ khí thu Cl2 (M = 71) ⇒ không thỏa Câu 23: Đáp án A Phản ứng tráng bạc glucozơ: Giả thiết: nAg↓ = 2,16 ÷ 108 = 0,02 mol ⇒ nglucozơ = 0,02 ÷ = 0,01 mol → CM dung dịch glucozơ = n ÷ V = 0,01 ÷ 0,05 = 0,2M Câu 24: Đáp án C Xem xét - phân tích phát biểu: ☑ A Tương tự amoniac, metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ: ☑ B Triolein chất béo, không tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường ☒ C sai triglyxerit chất béo, cacbohiđrat ☑ D Protein polipeptit, có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 Câu 25: Đáp án A Xem xét - phân tích phát biểu: ☑ (a) Chất béo trieste glixerol với axit béo ☒ (b) sai Ví dụ: CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa (muối) + CH3CHO (anđehit) Trang ☑ (c) Poliacrilonitrin sản xuất tơ nitrin (tơ olon), sợi len đan quần áo, ☑ (d) Cấu tạo axit acrylic: CH2=CHCOOOH stiren C6H5CH=CH2 có nối đơi C=C nên có phản ứng cộng Br2 dung dịch ☑ (e) Xenlulozơ loại polime thiên nhiên → Có tất phát biểu Câu 26: Đáp án D Xử lý thật tinh tế hỗn hợp X gồm: etan C2H6; propen C3H6 buta-1,3- ddien C4H6 → đại diện X CaH6 mà d X/H2  19,8 � M X  39,6 � a  2,8 Theo đó, hỗn hợp Y thành phần gồm C2,8H6 0,6 mol H2 Đốt Y cho 1,4 mol CO2 � n X  n C2,8 H6  0,5 mol � �n  trongX  0, mol Lại có: n Br2  0, 05 mol � �n  Z  0, 05mol � �n  X  �n  Z  0,35 mol  n H2 � n Z  n Y  n H2 � d Z/H  phản ứng phản ứng = 0,6  0,5  0,35  0, 75 mol mà m Z  m Y  21, gam 21  7, �0, 75 Câu 27: Đáp án B H 2SO � C2H4 + H2O Phản ứng hiđrat hóa: Z ��� 170� C → cho biết ancol Z ancol etylic C2H5OH ⇒ số CY = X + NaOH theo tỉ lệ : nên X có dạng C2H?(COOC2H5)2 X + Br2 theo tỉ lệ : nên X có 2π → ? = → Tương ứng X có cấu tạo là: C2H5OOC–C≡C–COOC2H5 → Cấu tạo Y NaOOC–C≡C–COONa Theo đó: ☑ A Tỉ lệ số nguyên tử H X Z tương ứng 10 : = : ☒ B sai Phân tử Y có khơng có ngun tử H ☑ C Tỉ lệ số nguyên tử C X Z tương ứng : = : ☑ D Phân tử X có liên kết pi (gồm 2π hai liên kết C=O 2π liên kết ba C≡C).❒ Câu 28: Đáp án A Đồ thị biểu diễn số mol HCl khối lượng kết tủa thu được: Trang 10 Ta có: IA = IE = 0,2 ⇒ IO = 2a + 0,2 = 0,6 ⇒ a = 0,2 CK = 3FK = 0,9 ⇒ OC = OK + KC = 1,1 + 0,9 = 2,0 Mà OA = 2a = 0,4 ⇒ AC = 2,0 – 0,4 = 1,6 ⇒ 2b = BH = 1,6 ÷ = 0,4 Vậy, yêu cầu giá trị a b 0,2 0,2 Câu 29: Đáp án B ☆ xử lí khéo léo chút giả thiết tỉ khối hỗn hợp X: có MX = 20 × = 40 nX = 0,04 mol → mX = 1,6 gam → ∑nO X = 0,1 mol Phản ứng: C + O → CO || C + 2O → CO2 ||⇒ Y gồm CO CO2 có MY = 40 × 0,8 = 32 → Y: nCO : nCO2 = : lại biết ∑nO = 0,1 mol tính → nCO = 0,06 mol; nCO2 = 0,02 mol Phản ứng: CO + CuO → Cu + CO2↑ ||⇒ nCuO = nCO = 0,06 mol ⇒ tối đa lượng CuO bị khử Y là: m = 0,06 × 80 = 4,8 gam Câu 30: Đáp án C ☆ Cả thí nghiệm thu kết tủa: (a) Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O (b) FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl (c) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3 + 2H2O (d) H2S + AgNO3 → AgS↓ + 2HNO3 (e) CO2 + 2H2O + NaAlO2 → NaHCO3 + Al(OH)3↓ (g) 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Câu 31: Đáp án C ☆ Cấu tạo chất béo: (C15H31COO)(C17H33COO)(C17H31COO)C3H5 ⇄ C55H100O6 có M = 856 Phản ứng vừa đủ với 0,1 mol chất béo cần 0,3 mol NaOH tạo muối 0,1 mol glixerol Sơ đồ trình: 0,1 mol chất béo + 0,5 mol NaOH → m gam hỗn hợp + 0,1 mol glixerol Theo bảo tồn khối lượng, ta có: 0,1 × 856 + 0,5 × 40 = m + 0,1 × 92 ⇒ m = 96,4 gam Câu 32: Đáp án A Kim loại M Al, phương trình phản ứng tương ứng xảy theo sơ đồ là: t� • 2Al + 3Cl2 �� � 2AlCl3 (X) • 2AlCl3 + 4Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 (Y) + 3BaCl2 + 4H2O Trang 11 • Ba(AlO2)2 + 2CO2 (dư) + 4H2O → Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3↓ (Z) Câu 33: Đáp án A đốt ancol D + O2 → 0,5 mol CO2 + 0,75 mol H2O → giải: có 0,25 mol D C2H5OH ⇒ nX, Y = nZ = nD = 0,25 mol Quan sát phản ứng xảy tiếp: ☆ thủy phân: RCOOC2H5 + KOH → RCOOK + C2H5O (1) t� ☆ vôi xút: RCOOK + NaOH �� � RH + ½/.Na2CO3 + ½.K2CO3 (2) có mZ = 5,82 gam → mRCOOK = 5,82 + 0,25 × 82 = 26,32 gam (tăng giảm khối lượng: thay 0,25 mol –H gốc –COOK phương trình (2)) ⇒ mRCOOC2H5 = 26,32 – 0,25 × (39 – 29) = 23,82 gam (tăng giảm khối lượng: thay 0,25 mol gốc –C2H5 –K phương trình (1)) Câu 34: Đáp án A Phân tích "giả thiết chữ" giả thiết phản ứng: X: C3H8N2O5 muối α-amino axit → cấu tạo: HOOCCH(CH3)NH3NO3 Z hợp chất hữu no, bậc hai ⇒ nhỏ CH3NHCH3 có 2C tạo thành từ Y: C3H9NO2, muối axit cacboxylic ⇒ cấu tạo Y là: HCOONH2(CH3)2 Theo đó, phân tích phát biểu: ☑ A Q HCOOH có phản ứng tráng bạc ☒ B sai Z: CH3NHCH3 có tên gọi đimetylamin ☒ C sai T gồm muối là: H2NCH(CH3)COONa, NaNO3 HCOONa ☒ D sai hợp chất X muối nitrat alanin Câu 35: Đáp án A YTHH 03: quy đổi theo sản phẩm (quy đổi trình) HCl dùng dư nên 1,92 gam chắn 0,03 mol Cu; Cu dư chứng tỏ Y chứa 61,92 gam muối gồm x mol CuCl2 y mol FeCl2 ⇒ 37,44 gam X gồm 0,03 mol Cu; x mol CuO y mol FeO Giải hệ khối lượng muối khối lượng X có x = 0,12 y = 0,36 ⇒ ∑nO X = x + y = 0,48 mol yêu cầu tính số mol HNO3 → Sử dụng bảo toàn electron mở rộng: ∑nH+ = 4nNO + 2nO oxit = × 0,12 + × 0,48 = 1,44 mol ⇒ a% = C%HNO3 = 1,44 × 63 ữ 240 ì 100% = 37,80% Cú mt thể dùng cách khác để tính số mol O X sau: Ta có: nO oxit = x = 2nHCl = nH2O → Bảo toàn khối lượng: 37,44 + 73x = 61,92 + 18x + 1,92 ⇒ x = 0,48 Câu 36: Đáp án C Phân tích thí nghiệm tiến hành: Trang 12 • Bước 1: dung dịch I2 dung dịch có màu vàng nhạt, tương tác với hồ tinh bột tạo thành màu xanh tím đặc trưng Giải thích: phân tử tinh bột có tạo mạch dạng xoắn có lỗ rỗng (giống lò xo): → phân tử iot chui vào bị hấp phụ, tạo “hợp chất” màu xanh tím • Bước 2: đun nóng, phân tử tinh bột duỗi xoắn, hấp phụ iot → màu xanh tím bị Chú ý, bước không làm iot bay hơi, thăng hoa hồn tồn • Bước 3: làm nguội, phân tử tinh bột trở lại dạng xoắn, phân tử iot lại bị hấp phụ, chui vào lỗ rỗng xoắn thu “hợp chất” màu xanh tím sau bước Câu 37: Đáp án A BTNT:S Ta có n �  n BaSO4  0,  mol  ���� n H 2SO4  0,  mol  �� � m dd H 2SO4  0, 6.98  240  gam  24,5% BTKL ��� � m H  m dd H2SO4  m X  mCO2 �� � 240  37, 24  193, 08  44nCO �� � n CO2  0, 22  mol  Mặt khác: m H2O/dd H2SO4  240   0, 245   181,  gam  �� � n H 2O tao.thanh  193, 08  181,  0, 66  mol  18 BTNT:H ��� � � n H2SO4  n NaHCO3  n H2O �� � n NaHCO3  0,12  mol  { { 0,6 0,06 BTNT:C ���� n MgCO3  n CO2  n NaHCO3  0,1 mol  BTNT:O ��� � � n NaHCO3  n MgCO3  n O/oxit  n H 2O �� � n O/oxit  0, 44  mol  �CO2 { 4 43 0,22 0,66  1 �� � 3n Fe2O3  n ZnO  0, 44 Phân tử khối trung bình H 94,96 �� � 84.0, 22  160n Fe2 O3  81n ZnO 0, 22  n Fe2 O3  n ZnO  94,96  2 � n Fe O  0, 08  mol  �  1   2 ��� �� n ZnO  0,  mol  � �� � %m Fe2O3  160.0, 08  26,96% 94,96  0, 22  0,  0,08  Câu 38: Đáp án B Câu 39: Đáp án C Trang 13 Giải đốt: 8,1 gam E gồm 0,35 mol C + 0,35 mol H2 + 0,2 mol O neste = nancol nên bảo tồn O có 4neste + nancol = 0,2 → neste = nancol = 0,04 mol từ neste = nancol để ý ∑nCO2 = ∑nH2O ||→ ancol axit tạo este X phải no Thủy phân: 8,1 gam E + 0,08 mol NaOH → muối + 5,38 gam ancol ||→ mmuối = 5,92 gam → Mmuối = 5,92 ÷ 0,04 = 148 CH2(COONa)2 (muối axit malonic) Lại có Mtrung bình ancol = 5,38 ÷ 0,08 = 44,8 → phải có ancol CH3OH Xét: • Y CH3OH → Z C2H5OH, biết nX = nY + Z = 0,04 mol nên chặn khoảng C: (0,35 0,04 ì 2) ữ 0,04 = 6,75 < s C X < 7,75 = (0,35 – 0,04 × 1) ÷ 0,04 ||→ số C X = X dạng CH2(COOCancol )2 → Cancol = ancol C2H5OH ||→ loại ancol khác nhau.! • Theo đó, ancol CH3OH ancol tạo este X → X CH2(COOCH3)2 ||→ số Ctrung bình ancol Y, Z = (0,35 0,04 ì 5) ữ 0,04 = 3,75 → C3H7OH C4H9OH TH thỏa mãn ||→ yêu cẩu %mO X = 64 ÷ 132 ≈ 48,48% Câu 40: Đáp án B Chú ý 100 gam dung dịch, khơng phải 100ml Giả sử có a mol KNO3 → tương ứng có 2a mol H2SO4 Khi đó, khối lượng muối trung hòa mX = 43,25 = 8,6 + 39a + 96 × 2a ⇒ a = 0,15 mol � � Al3 � � Al � �60,15mol �  78 � Mg � � � � � � H2 KNO3 � � � Mg � � � � 2 2 � � �Zn SO � � � � � ��� � H 2O Sơ đồ trình: �Zn � � H 2SO �  N;O  � � �� ? 123 Fe � � � Fe � � 0,3mol � �  123 � � K 8,6gam � 4 43 43,25 gam Gọi số mol H2 hỗn hợp x thì: • từ %mH2 Y = 4% ⇒ mY = 50x gam • bảo tồn ngun tố hiđro ta có: nH2O = (0,3 – x) mol ⇒ Bảo toàn khối lượng sơ đồ → giải x ≈ 0,141 ⇒ mY = 50x = 7,05 gam → khối lượng dung dịch X: mdung dịch X = 8,6 + 100 – 7,05 = 101,55 gam ☆ Quá trình KOH + X → K2SO4 (chất tan nhất) hiđroxit kim loại ⇥ nung đến khối lượng khơng đổi khơng khí ⇥ thu 12,6 gam chất rắn gồm Al2O3; MgO, ZnO Fe2O3 � Al3 � 2 Mg � � 2 Nhìn oxit dạng điện tích, quan sát: �Zn � Fe3 � � Fe 2 �� � � Al3 � � 2 Mg � � � 2 2 � SO ��� � �Zn { � 0,225mol � Fe3 � � � � Fe3 � � � 2 � O � { 0,25mol � � � Trang 14 Nhớ bỏ K+ → thấy: xác định số mol Fe 2+ thơi, u cầu bài.! Thật vậy, nFe2+ = × 0,25 – × 0,225 = 0,05 mol → X chứa 0,05 mol FeSO4 → %mFeSO4 X = 0,05 × 152 : 101,55 × 100% ≈ 7,48% Trang 15 ... C Tỉ lệ số nguyên tử C X Z tương ứng : D Phân tử X có liên kết pi Câu 28 Cho từ từ HCl vào dung dịch X chứa a mol Ba(OH) b mol Ba(AlO2)2, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Số mol HCl (mol) Số mol kết... (Catot) ⇒ Chọn B CaCl2 + H2O ��� CMN Câu 6: Đáp án B Số oxi hóa crom hợp chất: Hợp chất CrSO4 Cr2O3 CrO3 Số oxi hóa crom +2 +3 +6 → Nguyên tố crom có số oxi hóa +3 hợp chất Cr2O3 (crom(III) oxit) K2Cr2O7... lượng muối khối lượng X có x = 0 ,12 y = 0,36 ⇒ ∑nO X = x + y = 0,48 mol yêu cầu tính số mol HNO3 → Sử dụng bảo tồn electron mở rộng: ∑nH+ = 4nNO + 2nO oxit = × 0 ,12 + × 0,48 = 1,44 mol a% = C%HNO3