Đề minh họa 2020 số 11

MOON.VN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ MINH HỌA SỐ 11 NĂM HỌC: 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A Glyxin B Phenylamin C Metylamin D Alanin Câu Trong thể, chất béo bị oxi hóa thành chất sau ? A H2O CO2 B NH3 CO2 C NH3 H2O D NH3, CO2 H2O Câu Kim loại Al không tan dung dịch sau đây? A H2SO4 đặc, nguội B NaOH C H2SO4 loãng D HCl Câu Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính oxi hóa B tính bazơ C tính khử D tính axit Câu Chất sau khơng bị khí CO khử nhiệt độ cao? A MgO B CuO C Fe2O3 D Fe3O4 C Fe3O4.CrO D Cr(OH)3 Câu Thành phần quặng cromit A FeO Cr2O3 B Cr(OH)2 Câu Nguyên liệu chủ yếu để sản xuất giấy công nghiệp hợp chất có nguồn gốc tự nhiên sau đây? A Xenlulozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Fructozơ Câu Hợp chất sau gọi thuốc muối, có tác dụng giải độc axit; chữa đau dày? A BaCl2 B MgSO4 C Na2CO3 D NaHCO3 C polieste D tơ visco Câu Nilon–6,6 loại A tơ axetat B tơ poliamit Câu 10 Khí thải cơng nghiệp khí thải động đốt (ơ tơ, xe máy) có chứa khí X Khí X khí chủ yếu gây tượng mưa axit Khí X A CFC B CO2 C CO D SO2 Câu 11 Hai kim loại sau tác dụng mãnh liệt với nước điều kiện thường? A K Na B Mg Al C Cu Fe D Mg Fe Câu 12 Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (lỗng, dư) khơng tạo muối Fe(II) Chất X là: A HNO3 B H2SO4 C HCl D CuSO4 Câu 13 Một vật làm sắt tráng thiếc (sắt tây), bề mặt vết sây sát tới lớp sắt Khi vật tiếp xúc với khơng khí ẩm A Fe bị oxi hóa B Sn bị oxi hóa C Fe bị khử D Sn bị khử Câu 14 Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng Trang A 17,92 lít B 4,48 lít C 11,20 lít D 8,96 lít Câu 15 Hòa tan hồn toàn 21,125 gam bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu 7,28 lít khí H (đktc) Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 16 Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột dung dịch axit vơ lỗng, thu chất hữu X Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, to), thu chất hữu Y Các chất X, Y A glucozơ, saccarozơ B glucozơ, sobitol C glucozơ, fructozơ D glucozơ, etanol Câu 17 Thí nghiệm sau thu muối sắt(II) A Đốt cháy bột sắt khí clo B Cho bột sắt vào lượng dư dung dịch bạc nitrat C Cho natri kim loại vào lượng dư dung dịch sắt(III) clorua D Đốt cháy hỗn hợp bột gồm sắt lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí Câu 18 Thí nghiệm sau khơng tạo hỗn hợp đồng nhất? A Ngâm mẫu nhỏ poli(vinyl clorua) dung dịch HCl B Cho glyxin vào dung dịch NaOH C Cho anilin lỏng vào dung dịch HCl dư D Ngâm mẩu nhỏ polibutađien benzen dư Câu 19 Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng bọt khí B khơng có tượng C có kết tủa trắng xuất D có bọt khí Câu 20 Cho dung dịch chứa 14,6 gam Lysin (H 2N-[CH2]4-CH(NH2)COOH) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 21,90 B 18,25 C 16,43 D 10,95 Câu 21 Chất sau không tác dụng với dung dịch NaOH? A Metyl axetat B Phenol C Axit acrylic D Ancol metylic Câu 22 Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế chất hữu Y: Thí nghiệm xảy phản ứng sau đây? A 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O H SO4 ,t°  → CH3COOC2H5 + H2O B CH3COOH + C2H5OH ¬   C CO2 + H2O + C6H5ONa → C6H5OH + NaHCO3 Trang D 2C2H5OH +2Na → 2C2H5ONa + 2H2 Câu 23 Glucozơ lên men thành ancol etylic theo phản ứng sau: men C6 H12O  → 2C H 5OH + 2CO 30 − 35° C Để thu 92 gam C 2H5OH cần dùng m gam glucozơ Biết hiệu suất trình lên men 60% Giá trị m A 360 B 108 C 300 D 270 Câu 24 Mô tả tượng sau khơng xác? A Nhỏ dung dịch phenolphtalein vào dung dịch lysin thấy dung dịch không đổi màu B Cho dung dịch NaOH CuSO4 vào dung dịch Ala-Gly-Lys thấy xuất màu tím C Cho dung dịch NaOH CuSO4 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu tím D Cho vài giọt dung dịch brom vào ống nghiệm đựng anilin thấy xuất kết tủa màu trắng Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân vinyl axetat NaOH đun nóng, thu natri axetat fomanđehit (b) Polietilen điều chế phản ứng trùng hợp etilen (c) Ở điều kiện thường, anilin chất lỏng (d) Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit (e) Thủy phân hoàn toàn anbumin thu hỗn hợp α-amino axit (g) Tripanmitin tham gia phản ứng cộng H2 (Ni, to) Số phát biểu A B C D Câu 26 Đun nóng 10,08 lít hỗn hợp khí gồm axetilen hiđro bình kín (có bột Ni) thời gian hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua bình dung dịch (1) chứa lượng dư AgNO NH3; bình dung dịch (2) chứa 0,05 mol Br2; kết bình (1) thu m gam kết tủa; bình (2) màu hồn tồn; đồng thời hỗn hợp khí Z Làm khơ Z đốt cháy 0,4 mol O (dư), thu tổng số mol khí 0,55 mol Giá trị m A 24,0 B 19,2 C 14,4 D 12,0 Câu 27 Cho sơ đồ phản ứng sau theo tỉ lệ mol: t° (a) X (C4H6O5) + 2NaOH  → X1 + X2 + H2O; (b)X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4; H 2SO → C4H6O4 + 2H2O (c)X2 + 2X4  t° Biết chất X, X2, X3 X4 chất hữu mạch hở Phân tử X khơng có nhóm –CH Phát biểu sau sai? A Chất X2, X4 hòa tan Cu(OH)2 B Nhiệt độ sôi X3 cao X4 C X hợp chất hữu tạp chức D X3 X4 thuộc dãy đồng đẳng Trang Câu 28 Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam bột Al vào 100 ml dung dịch HCl 2,5M H 2SO4 3,0M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1,0M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch NaOH (ml) Số mol kết tủa (mol) Giá trị V a A 250 0,10 B 340 0,08 V a 3V a C 250 0,06 D 340 0,07 Câu 29 Cho nước qua than nóng đỏ, sau phản ứng thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 H2 Dẫn tồn hỗn hợp X qua dung dịch Ca(OH) thu gam kết tủa khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 0,68 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH) ban đầu; khí lại gồm CO H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Giá trị V A 2,688 B 3,136 C 2,912 D 3,360 Câu 30 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch BaCl2 (b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (d) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (e) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 (g) Cho hỗn hợp bột Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 31 Thủy phân triglixerit X sau phản ứng thu axit oleic (C 17H33COOH), axit linoleic (C17H31COOH) glixerol Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 76,32 gam oxi thu 75,24 gam CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch Br 1M dung môi CCl4 Giá trị V A 120 B 150 C 360 D 240 Câu 32 Cho sơ đồ phản ứng sau: (a) X1 + H2O → X2 +X3↑ + H2 ↑ (đpcmn: điện phân có màng ngăn) (b) X2 + X4 → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + H2O (c) X2 + X3 → X1 + X5 + H2O (d) X4 + X6 → BaSO4 + K2SO4 + CO2↑ + H2O Các chất X2, X5, X6 A KOH, KClO3, H2SO4 B NaOH, NaClO, KHSO4 C NaHCO3, NaClO, KHSO4 D NaOH, NaClO, H2SO4 Câu 33 Hỗn hợp E gồm hai este tạo thành từ ancol hai axit cacboxylic đồng đẳng Đốt cháy hồn tồn E cần vừa đủ 4,928 lít khí O (đktc), thu 7,92 gam CO2 3,24 gam H2O Phần trăm số mol este có phân tử khối lớn E A 80% B 40% C 20% D 60% Trang Câu 34 Hỗn hợp E gồm hexapeptit X (mạch hở) chất Y (C 3H10O2N2, mạch hở) Thủy phân hoàn toàn E cần vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 4%, tạo thành 0,04 mol metylamin 10,26 gam hỗn hợp muối glyxin alanin Công thức phân tử X A C17H30O7N6 B C16H28O7N6 C C15H26O7N6 D C14H24O7N6 Câu 35 Để m gam phoi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X có khối lượng 20 gam Hòa tan hết X 500 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l thấy 2,24 lít (đktc) H2 dung dịch Y (khơng có HCl dư) Cho tiếp dung dịch HNO tới dư vào dung dịch Y thu dung dịch Z 2,24 lít (đktc) NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m a A 15,68 0,4 B 15,68 1,48 C 16,8 0,4 D 16,8 1,2 Câu 36 Cho vào ống nghiệm, ống khoảng 2ml etyl axetat, sau thêm vào ống nghiệm thứ 1ml dung dịch H2SO4 20%, thêm vào ống nghiệm thứ hai 2ml NaOH 30% Lắc ống nghiệm Lắp ống sinh hàn đồng thời đun sôi nhẹ phút Hiện tượng thu A Ở ống nghiệm 1, chất lỏng phân thành hai lớp; ống nghiệm thứ chất lỏng trở thành đồng B Ở hai ống nghiệm chất lỏng phân thành hai lớp C Ở hai ống nghiệm chất lỏng trở thành đồng D Ở ống nghiệm 1, chất lỏng trở thành đồng nhất; ống nghiệm thứ chất lỏng phân thành hai lớp Câu 37 Hỗn hợp X gồm oxit sắt Dẫn từ từ khí H qua m gam X đựng ống sứ nung đến nhiệt độ thích hợp, thu 2,07 gam nước 8,48 gam hỗn hợp Y gồm chất rắn Hòa tan Y 200 ml dung dịch H2SO4 1M thu dung dịch Z 1,792 lít khí H (đktc) Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa T, cho tiếp xúc với khơng khí để chuyển T hồn tồn thành chất rắn G, khối lượng T G khác 1,36 gam Tỷ lệ số mol ion Fe2+ ion Fe3+ dung dịch Z A 3:4 B 4:3 C 8:5 D 1:2 Câu 38 Tiến hành điện phân dung dịch chứa a mol CuSO b mol NaCl dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) Gọi V tổng thể tích khí (đktc) hai điện cực Q trình điện phân mơ tả theo đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 39 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, phân tử có liên kết C=C; Z ancol ba chức; T este hai chức tạo X, Y Z Trang Chia hỗn hợp E gồm X, Y, Z T thành phần Đốt cháy hoàn toàn phần cần vừa đủ 34,24 gam O2, thu 41,36 gam CO2 18,72 gam H2O Hiđro hóa hồn tồn phần hai lượng vừa đủ 0,08 mol khí H (Ni, to), cho tồn sản phẩm tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH (dư, to), thu gam muối? A 10,44 gam B 10,16 gam C 8,80 gam D 8,24 gam Câu 40 X hỗn hợp rắn gồm Mg, NaNO FeO (trong oxi chiếm 26,4% khối lượng) Hòa tan hết m gam X 2107 gam dung dịch H 2SO4 loãng, nồng độ 10% thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hòa 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO H có tỉ khối so với H 6,6 Cô cạn dung dịch Y thu chất rắn khan Z 1922,4 gam H2O Phần trăm khối lượng Mg X A 45,5% B 26,3% C 33,6% D 32,4% Đáp án 1-C 11-A 21-D 31-A 2-A 12-A 22-B 32-B 3-A 13-A 23-C 33-D 4-C 14-D 24-A 34-B 5-A 15-C 25-C 35-A 6-A 16-B 26-D 36-A 7-A 17-D 27-D 37-C 8-D 18-A 28-B 38-A 9-B 19-C 29-C 39-D 10-D 20-A 30-B 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Giải: A, B D không làm quỳ tím đổi màu Câu 2: Đáp án A Phân tử chất béo chứa nguyên tố C, H, O nên bị oxi hóa thể tương ứng tạo thành CO2 H2O (không thể tạo sản phẩm chứa N NH3 được) Câu 3: Đáp án A Giải: Fe, Al, Cr kim loại bị thụ động hóa H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội Câu 4: Đáp án C "Khử cho - o (oxi hóa) nhận" Q trình kim loại M → Mn+ + ne → Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử Câu 5: Đáp án A ☆ Phương pháp nhiệt luyện dùng điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình Zn, Fe, Sn, Pb, cách khử ion kim loại chúng hợp chất nhiệt độ cao chất khử C, CO, H2 kim loại hoạt động Al, → Mg kim loại hoạt động mạnh ⇒ oxit MgO không bị khử khí CO Câu 6: Đáp án A Giải: Thành phần quặng cromit FeO.Cr2O3 ⇒ Chọn A Trang Câu 7: Đáp án A Xenlulozơ nguyên chất gần nguyên chất điều chế thành giấy viết Câu 8: Đáp án D NaHCO3: natri hiđrocacbonat, gọi natri bicacbonat, baking sođa Trong Y học gọi thuốc muối, dùng trung hòa axit, chữa đau dày, giải độc axit, do: NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2↑ + H2O Câu 9: Đáp án B Phản ứng trùng ngưng hexametylenđiamin axit ađipic: liên kết CO–NH tạo thành liên kết amit → polime thu thuộc loại poliamit Câu 10: Đáp án D Các loại nhiên liệu than đá, dầu khí mà dùng có chứa S N Khi cháy mơi trường khơng khí có thành phần O 2, chúng biến thành SO2 NO2, dễ hòa tan nước Trong q trình mưa, tác dụng xạ môi trường, oxit phản ứng với nước khí để hình thành axit H2SO4, HNO3 Chúng lại rơi xuống mặt đất với hạt mưa hay lưu lại khí mây trời Chính axit làm cho nước mưa có tính axit → tượng mưa axit Trang Câu 11: Đáp án A Giải: Các kim loại phản ứng mạnh với H 2O điều kiện thường kim loại kiềm kiềm thổ (trừ Mg Be) Câu 12: Đáp án A Các phương trình phản ứng hóa học xảy tương ứng: ☑ A Fe + 4HNO3 (dư) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O ☒ B Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2↑ ☒ C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ ☒ D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu 13: Đáp án A Vết sây sát tới lớp sắt ⇒ kim loại tiếp xúc với khơng khí ẩm ⇒ xuất ăn mòn điện hóa ⇒ Fe mạnh hơn, Fe bị oxi hóa Câu 14: Đáp án D Giải: Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có mO2 = 30,2 – 17,4 = 12,8 gam ⇒ nO2 = 0,4 mol ⇒ VO2 = 0,4 × 22,4 = 8,96 lít Câu 15: Đáp án C Giải: Gọi n hóa trị M Bảo tồn electron: n × nM = 2nH2 ⇒ nM = (0,65 ÷ n) mol ||⇒ MM = 21,125 ÷ (0,65 ÷ n) = 65n ÷ ⇒ n = MM = 65 ⇒ M Kẽm (Zn) Câu 16: Đáp án B Các phản ứng hóa học xảy theo sơ đồ: axit nC6 H12 O6 [ C6 H10O5 ] n + nH 2O → t° glucozo Ni C6 H12 O + H  → C H14 O ( Sobitol ) t° → Tương ứng chất X glucozơ Y sobitol Câu 17: Đáp án D Các phản ứng hóa học xảy tiến hành thí nghiệm: Trang t° ☒ A 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 (sắt(III) clorua) ☒ B Fe + 3AgNO3 (dư) → Fe(NO3)3 + 3Ag↓ ☒ C đầu tiên: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Sau đó: 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl t° ☑ D Fe + S  → FeS (sắt(II) sunfua) Câu 18: Đáp án A Xem xét - phân tích thí nghiệm: ☒ A PVC không tan, không tác dụng với dung dịch HCl ☑ B Glyxin + NaOH → Gly-Na + H2O tạo dung dịch đồng ☑ C Anilin + HCl → muối C6H5NH3Cl tan dung dịch ☑ D Tính chất cao su tan xăng benzen Câu 19: Đáp án C Phản ứng hóa học xảy ra: 2Na3PO4 + 3Ca(HCO4)2 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3 → Hiện tượng: có kết tủa trắng xuất Câu 20: Đáp án A Giải: Ta có nLysin = 14,6 ÷ 146 = 0,1 mol Ta có nHCl pứ = 0,1 × = 0,2 mol ⇒ mHCl pứ = 7,3 gam ⇒ mMuối = 14,6 + 7,3 = 21,9 gam ⇒ Chọn A Câu 21: Đáp án D Giải: Nhóm OH củ ancol không tác dụng với NaOH ⇒ Chọn D Câu 22: Đáp án B Đọc thí nghiệm: phản ứng dung dịch X cần nhiệt độ; sản phẩm tạo thành Y hợp chất hữu cơ, dễ bay ngưng tụ nước đá lạnh → Tương ứng với đáp án A, C, D, sản phẩm Y (C6H11O6)2Cu; C6H5OH; C2H5ONa hợp chất hữu khó bay Chỉ có đáp án B, etyl axetat (CH3COOC2H5) este dễ bay Câu 23: Đáp án C Giải: nC2H5OH = mol ⇒ nglucozơ = ÷ ÷ 0,6 = mol ||⇒ m = 300(g) ⇒ chọn C Câu 24: Đáp án A Xem xét - phân tích phát biểu: ☒ A sai lysin: C5H9(NH2)2COOH có nhóm COOH, nhóm NH2 nên lysin làm dung dịch phenolphtalein chuyển hồng ☑ B tripeptit Ala-Gly-Lys có phản ứng màu biure ☑ C lòng trắng trứng protein → có phản ứng màu biure ☑ D anilin + Br2 → kết tủa 2,4,6-tribromanilin màu trắng Trang Câu 25: Đáp án C Xem xét phân tích phát biểu: ☒ (a) sai vinyl axetat: CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO (axetanđehit) xt,p,t ° ☑ (b) Trùng hơp etilen: nCH2=CH2  → –(–CH2–CH2–)n– ☑ (c), (d), (e) ☒ (g) sai tripanmitin (C15H31COO)3C3H5 chất béo no, không cộng H2 Vậy, có tất phát biểu Câu 26: Đáp án D ☆ Dùng YTHH số 01 xử lí thật tinh tế C H    t°  → CO +H O+O Trong phản ứng đốt cháy: C2 H  + O {2 44 43 H  0,4mol 0,55mol   Bảo tồn ngun tố O có: 0,55 × – nH2O = 0,4 × ⇒ nH2O = 0,3 mol Sử dụng tiếp YTHH số 01 bảo tồn cụm H2 q trình: +AgNO3 /NH C H  → AgC ≡ CAg C H  t o +Br2 → C H  → CH BrCH Br    Ni +0,05mol H 14 22 43 C2H  0,45mol  C H  +O → CO + H O { 0,3mol H  có nC2H2 Y = 0,45 – 0,3 – 0,05 × = 0,05 mol → có 0,05 mol AgC≡CAg ⇒ m = 0,05 × 240 = 12,0 gam Câu 27: Đáp án D ☆ Trắc nghiệm: nhận xét nhanh từ tỉ lệ phản ứng ⇒ X3 axit hai chức X4 axit đơn chức Theo đó, khơng thể có X3 X4 thuộc dãy đồng đẳng → Phát biểu D sai ☆ Tự luận: phân tích 1X + 2NaOH cho 1H2O nên X chứa nhóm COOH lại nhóm COO (chức este) để phản ứng với NaOH lại, lại thêm X khơng có nhóm CH3 → cấu tạo tương ứng X HOOC–COOCH2CH2OH Theo đó, phản ứng hóa học xảy ra: Trang 10 t° • X (HOOC–COOCH2CH2OH) + 2NaOH  → (COONa)2 (X1) + C2H4(OH)2 (X2) + H2O • (COONa)2 + H2SO4 → (COOH)2 (X3) + Na2SO4 • C2H4(OH)2 + 2HCOOH (X4) ⇄ (HCOO)2C2H4 + 2H2O Theo đó: ☑ A X2 etilen glycol: ancol đa chức có nhóm OH liền kề Còn X4 HCOOH, có phản ứng 2HCOOH + Cu(OH)2 → (HCOO)2Cu + 2H2O ☑ B X3 (COOH)2 có nhiệt độ sơi cao X4 HCOOH ☑ C X HOOC–COOCH 2CH2OH, chứa chức COOH (axit), COO (este), CH 2OH (ancol) ☒ D sai phân tích Câu 28: Đáp án B Giả thiết: nAl = 0,25 mol; ∑nH+ = 0,85 mol ⇒ X chứa 0,1 mol H+ dư Chuyển bảng → đồ thị, kết hợp giả thiết có mối liên hệ: Gọi b số mol NaOH tương ứng có V ml dung dịch Ta có: IA = 3IF ⇒ b – 0,1 = 3a Mặt khác, AC = 4BH = 0,25 × = 1,0 ⇒ OC = 1,1 Mà, CK = FK = a ⇒ OC = OK + KC = 3b + a ⇒ 3b + a = 1,1 Giải phương trình, ta a = 0,08 b = 0,34 → Tương ứng, giá trị a 0,08 V 340 Câu 29: Đáp án C "Nhạy cảm": Ca(OH)2 chưa rõ dùng đủ hay dư, lại cho biết dung dịch giảm → Ta có: Δmdung dịch giảm = m↓ – mCO2 ⇒ mCO2 = – 0,68 = 1,32 gam ⇒ nCO2 = 0,03 mol (CO2 + Ca(OH)2 → 0,02 mol CaCO3 + 0,005 mol Ca(HCO3)2 Giải tỉ khối, ta có nCO ÷ nH2 = : Gọi nCO = a mol nH2 = 4a mol ☆ Phản ứng: C + H2O ––to→ 0,03 mol CO2 + a mol CO + 4a mol H2 Tính số mol H2O theo bảo tồn H bảo tồn O ta có phương trình: 4a = 0,03 × + a ⇒ a = 0,02 mol ⇒ ∑nX = 5a + 0,03 = 0,13 mol → V = 2,912 lít Câu 30: Đáp án B Tiến hành thí nghiệm → Các phương trình hóa học tương ứng xảy là: (a) CO2 dư + BaCl2  → Phản ứng không xảy (b) 3NH3 + 3H2O + AlCl3  → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Trang 11 (c) Fe(NO3)2+ AgNO3  → Fe(NO3)3 + Ag↓ (d) 1Na2O + 1Al2O3 + 4H2O  → 2Na[Al(OH)4] (e) 4Ba(OH)2 + Cr2(SO4)3  → Ba(CrO2)2 + 3BaSO4↓ + 4H2O (g) 1Cu + 1Fe3O4 + 8HCl  → 3FeCl2 + CuCl2 + 4H2O  → Sau phản ứng xảy hồn tồn, có thí nghiệm thu kết tủa Câu 31: Đáp án A ☆ Nhận xét: dù gốc oleic hay linoleic có 18C 2O → cơng thức phân tử triglixerit X có dạng C57H2nO6 Giải đốt cháy m gam C57H2nO6 + 2,385 mol O2 → 1,71 mol CO2 + ? mol H2O Theo đó, ta có nX = 1,71 : 57 = 0,03 mol → nH2O = 1,53 mol (theo bảo toàn nguyên tố O) Gọi k số π X, ta có tương quan: (k – 1)nX = ∑nCO2 – ∑nH2O = 0,27 ⇒ k = Xét phản ứng với dung dịch Br2, xảy phản ứng 1πC=C + 1Br2 Mà tổng 7π tính gồm sẵn có 3π COO → số πC=C = Theo đó, số mol Br2 phản ứng × 0,03 = 0,12 mol → V = 0,12 lít ⇄ 120 ml Câu 32: Đáp án B X2 + X4 sản phẩm thu không chứa nguyên tố K mà Na nên loại A Sản phẩm phản ứng (2) (4) có điểm chung chứa nguyên tố Ba, khác (2) chứa Na, (4) chứa K → Suy luận chất tham gia: X4 chứa nguyên tố Ba X2 chứa nguyên tố Na, X6 chứa nguyên tố K Lại có X2 sản phẩm thủy phân dung dịch X2 nên thỏa mãn đáp án có đáp án B Nghĩa là: X2 NaOH, X5 NaClO X6 KHSO4 Các phản ứng sơ đồ sau: dpdd → 2NaOH + Cl2↑ (X3) + H2↑ (1) (X1) 2NaCl + 2H2O  cmn (2) 2NaOH + Ba(HCO3)2 (X4) → BaCO3↓ + Na2CO3 + H2O (3) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O (4) Ba(HCO3)2 + 2KHSO4 → BaSO4↓ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O Câu 33: Đáp án D t° ☆ Giải đốt E + 0,22 mol O2  → 0,18 mol CO2 + 0,18 mol H2O axit, ancol đồng đẳng kế tiếp, nCO2 = nH2O ||→ hai este no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng ► Bảo tồn O có 2nE + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O ⇒ nE = 0,05 mol ||→ số Ctrung bình hỗn hợp E = nCO2 : nE = 0,18 ÷ 0,05 = 3,6 → cho biết hai este là: 0,02 mol C3H6O2 0,03 mol C4H8O2 → %số moleste ln E = 0,03 ữ 0,05 ì 100% = 60% p/s: Bài khơng khó, đừng tự sai đọc sai yêu cầu nhé.! Câu 34: Đáp án B Nhận xét: Sản phảm tạo thành có metylamin nên Y H2NCH2COONH3CH3 Trang 12   n NaOH = 100  ÷: 40 = 0,1( mol )  100   X + 6NaOH   → mGly _ Na + nAla _ Na + H 2O  ÷ 0, 06 0, 01m 0, 01n  0, 01 ÷  H NCH COONH CH + NaOH  → Gly _ Na + CH NH ↑ + H O ÷ 3  ÷  0, 04 ÷ 0, 04 0, 04 0, 04   m + n = m =  m + n =  →  →  97m + 111n = 638 n = 97 ( 0, 01m + 0, 04 ) + 111( 0, 01n ) = 10, 26 X = ( C H 5O N ) ( C3 H O N )  − 5H O = C16 H 28O N Câu 35: Đáp án D Bài có nhiều cách giải: ví dụ: ♦ Cách 1: theo sơ đồ sau: (quá trình – sơ đồ đầy đủ)   FeCl2  +HNO3 FeCl3 : 0, 2mol Fe   → +{ NO + H O     0,4mol mol FeO  { FeCl Fe(NO ) : 0,1 0,1mol   3     +HCl 0,2mol Fe+O →  →  0,5amol H 2O  Fe O3    Fe3O  H : 0,1mol   14 43 20gam bảo toàn electron trình (Fe; O2; NO H2) → ok.! ok.! ♦ Cách 2: theo sơ đồ gộp sau với ghép cụm.!   Fe   HCl : 0,5a mol  FeCl3 + → NO + H O  + { mol  mol  O : x  HNO3 : 0,  Fe(NO3 )3  0,1mol 0,2{+ xmol 14 43 4 4 21,6gam ∑ H+ =0,4+ 2xmol Thuần bảo toàn nguyên tố + ghép cụm, giải x tương tự Tuy nhiên, học 3BTCB 3YTHH nên có nhìn, tư linh hoạt hơn.! ♦ Cách 3: Xem nào.! YTHH 03: Thêm 0,1 mol O vào X để biến hết Fe oxit; tách Fe3O4 thành FeO + Fe2O3 ||→ quy có 21,6 gam X gồm FeO Fe 2O3 CB3 - HNO3 bản.! bảo tồn electron có n FeO = 3nNO = 0,3 mol → nFe2O3 ( ||→ = à, không ∑nFe = 0,3 âm mol → sợ m = = mFe = khơng 0,3 có × 56 thơi, no = X = problem.!) 16,8 gam Còn HCl à? gấp đơi canxi xong (nhầm.! gấp đôi oxi ok.!) nhớ oxi lúc 0,3 mol ||→ nHCl = 0,6 mol → giá trị a = 0,6 ÷ 0,5 = 1,2M p/s: Phức tạp → đơn giản góc nhìn quy đổi → YTHH 03 Câu 36: Đáp án A Ở hai ống nghiệm xảy phản ứng thủy phân: • Ống 1: thủy phân môi trường axit, phản ứng xảy theo hai chiều thuận nghịch: CH3COOC2H5 + H2O ⇄ CH3COOH + C2H5OH Trang 13 → Kết thu được: chất lỏng phân thành hai lớp este (không tan nước) lớp lại phần dung dịch chứa chất tan H2SO4, CH3COOH, C2H5OH • Ống 2: thủy phân môi trường bazơ, phản ứng xảy theo chiều: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH → Kết thu được: chất lỏng trở thành đồng Câu 37: Đáp án C giả thiết nhỏ: 2Fe(OH)2 + O2 + H2O → 2Fe(OH)3 hay đơn giản: Fe(OH)2 + OH → Fe(OH)3 ||→ 1,36 gam chênh lệch thêm OH ||→ nOH = 0,08 mol ||→ có 0,08 mol Fe(OH)2 ⇄ có 0,08 mol FeSO4 dung dịch Z 78  60,08mol   0,08mol }   Fe  FeSO   H  Quan sát:   +H 2SO →   +   O  Fe ( SO )   H O  3  Quá thuận lợi dùng YTHH 03 → quy đổi hỗn hợp Fe, O lại theo sản phẩm tạo thành (quy đổi trình) sinh 0,08 mol FeSO4 + 0,08 molH2 rõ 0,08 mol Fe + H2SO4 sinh Fe2(SO4)3 + H2O đương nhiên Fe2O3 8,48 gam hỗn hợp mà biết có 0,08 mol Fe → lại 0,025 mol Fe 2O3 thơi ||→ có 0,025 mol Fe2(SO4)3 ► u cầu: đọc thật kĩ câu hỏi? tỉ lệ cần tính nFe2+ ÷ nFe3+ = 0,08 ÷ 0,05 = ÷ Câu 38: Đáp án A Đọc dung dịch đọc đồ thị: ◈ Đoạn OM: dung dịch CuCl2; khí Cl2 ◈ Đoạn MN: độ dốc đồ thị cao lên, hiểu cách khác khí nhiều → dung dịch HCl, khí gồm Cl2 bên anot thêm H2 catot ◈ Đoạn NP: thoải xuống chút → khí bên anot O2 thay cho Cl2 → dung dịch H2O; anot O2 catot H2 Đọc đồ thị, hiểu phân tích q trình → chuyện lại dễ: ☆ Tại điểm1344): dung dịch ra: a mol CuCl2 + 2x mol HCl ∑nkhí = 2x + a = 0,06 Lại theo công thức định luật Farađay, ta có: ne trao đổi = It ÷ 96500 = ì 4825 ữ 96500 = 0,1 mol Trang 14 ⇒ 2a + 2x = ne trao đổi bên anot = 0,1 ⇒ Giải: x = 0,01 a = 0,04 ☆ Tại điểm P(7720; 2464), dung dịch ra: 0,04 mol CuCl2 + (b – 0,08) mol HCl + y mol H2O Tương tự: ∑nkhí thu = 0,04 + (b – 0,08) + 1,5y = 0,11 mol ne trao đổi bên catot = 0,04 × + (b 0,08) + 2y = 7720 ì ữ 96500 Giải hệ được: b = 0,12 y = 0,02 → Yêu cầu: tỉ lệ a : b = 0,04 ÷ 0,12 = ÷ Câu 39: Đáp án D t° ☆ giải đốt E + 1,07 mol O2  → 0,94 mol CO2 + 1,04 mol H2O ||⇒ Tổng E: nC = 0,94 mol; nH = 2,08 mol nO = 0,78 mol (theo bảo toàn O) ☆ Phản ứng + H22: 1C=C + 1H2 → 1CH–CH ⇒ nC=C = nH2 = 0,08 mol Axit không no, mà đốt nH2O > nCO2 ⇒ ancol phải no ◈ Quy đổi este – axit – ancol: {E : mol xmol 6( 0,18 7+ x )48 40,08mol 48 } ancol ( O3 ) + 2axit ( O ) − H O 25,84gam {C + {H + {O 0,94mol 1,04mol 0,78mol Gọi nH2O = x mol tương quan đốt: ∑nH2O – ∑nCO2 = nancol – nH2O quy đổi – naxit ⇒ nancol = 0,18 + x → bảo tồn O: × (0,18 + x) + 0,08 × – x = 0,78 ⇒ x = 0,04 mol Ta có Cancol, Caxit X ≥ ⇒ Cancol < (0,94 – 0,08 × 3) ÷ 0,22 ≈ 3,18 ⇒ Cancol = tương ứng C3H5(OH)3: glixerol Theo đó, maxit quy đổi = 25,84 + 18x – 0,22 × 92 = 6,32 gam ► Hiđro hóa đem phản ứng với NaOH nên khối lượng muối thu là: ∑mmuối = 6,32 + 0,08 × + 0,08 × (23 – 1) = 8,24 gam Câu 40: Đáp án C có nH2SO4 = 2,15 mol; có kết cạn dung dịch thu 1922,4 gam H2O gồm 1896,3 gam H2O dung dịch H2SO4 ban đầu ||→ nH2O sinh = 1,45 mol  Mg 2+  Mg   +    Na SO →  ?+ Quan sát:  NaNO3  + H 22 34  FeO  2,15mol  Fe    NH +4  0,2mol  }    NO  SO 42−  +  O + H {2 H   {  1,45mol  0,3mol  dễ rồi, đơn giản ban bật thơi: bảo tồn H có nNH4+ = 0,2 mol • bảo tồn N có nNaNO3 = 0,4 mol Tiếp tục bảo tồn O có nFeO = 0,45 mol ||→ ∑nO X = 1,65 mol ||→ m = 100 gam ||→ mMg X = 33,6 gam ||→ Yêu cầu: %mMg X = 33,6% Trang 15 ... 0, 04 ÷ 0, 04 0, 04 0, 04   m + n = m =  m + n =  →  →  97m + 111 n = 638 n = 97 ( 0, 01m + 0, 04 ) + 111 ( 0, 01n ) = 10, 26 X = ( C H 5O N ) ( C3 H O N )  − 5H O = C16 H 28O... Gọi k số π X, ta có tương quan: (k – 1)nX = ∑nCO2 – ∑nH2O = 0,27 ⇒ k = Xét phản ứng với dung dịch Br2, xảy phản ứng 1πC=C + 1Br2 thơi Mà tổng 7π tính gồm sẵn có 3π COO → số πC=C = Theo đó, số mol... 2nO2 = 2nCO2 + nH2O ⇒ nE = 0,05 mol ||→ số Ctrung bình hỗn hợp E = nCO2 : nE = 0,18 ÷ 0,05 = 3,6 → cho biết hai este là: 0,02 mol C3H6O2 0,03 mol C4H8O2 → %số moleste lớn E = 0,03 ữ 0,05 ì 100%