Thông tin tài liệu
ĐỀ THI THỬ THPT QG NĂM HỌC 2020 ĐỀ SỐ 14 Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Al2O3 tan dung dịch sau đây? A Na2SO4 B NaOH C NaCl D NH3 Câu Trong số hợp chất crom, chất sau chất rắn, màu lục thẫm, không tan nước (ở điều kiện thường)? A CrO3 B Cr(OH)3 C Cr2O3 D Na2CrO4 Câu Chất sau thuộc loại hợp chất hữu tạp chức? A HOCH2CH2OH B CH3COOH C H2NCH2COOH D HCHO Câu Chất thuộc loại polime tổng hợp? A Tơ axetat B Polietilen C Tinh bột D Tơ tằm Câu Khí thiên nhiên dùng làm nhiên liệu nguyên liệu cho nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic,… Thành phần khí thiên nhiên A Metan B Etilen C Etan D Axetilen Câu Tã lót trẻ em sau giặt thường sót lại lượng nhỏ amoniac, dễ làm cho trẻ bị viêm da, chí mẩn ngứa, tấy đỏ Để khử amoniac nên dùng chất cho vào nước xả cuối để giặt? A Phèn chua B Giấm ăn C Muối ăn D Gừng tươi C H2SO4, đun nóng D H2 có xúc tác Ni, to Câu Triolein khơng có phản ứng với A NaOH, đun nóng B với Cu(OH)2 Câu Kim loại sau điều chế cách điện phân dung dịch muối? A K B Al C Ca D Cu Câu Kim loại Cu không tác dụng với A dung dịch HNO3 loãng B dung dịch AgNO3 C dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch HCl loãng Câu 10 Kim loại sau bảo quản cách ngâm dầu hoả? A Al B Mg C Cu D Na Câu 11 Sắt (II) clorua không phản ứng với dung dịch sau đây? A Cl2 B NaOH C AgNO3 D H2SO4 loãng Câu 12 Cacbohiđrat sau dùng để điều chế thuốc súng khơng khói? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 13 Hãy cho biết quỳ tím phân biệt dãy dung dịch sau đây: Trang A Glyxin, Lysin, Axit glutamic B Glyxin, Alanin, Lysin C Alanin, Axit glutamic, Valin D Glyxin, Valin, Axit glutamic Câu 14 Phát biểu sau sai? A Ngoài fructozơ, mật ong chứa nhiều glucozơ B Trong phân tử valin có số nhóm NH2 lớn số nhóm COOH C Tơ visco thuộc loại tơ bán tổng hợp D H2NCH2COOH chất rắn điều kiện thường Câu 15 Thí nghiệm sau có phản ứng ăn mòn điện hố học A Cắt miếng tôn (sắt tráng kẽm) để không khí ẩm B Cho viên kẽm nguyên chất vào dung dịch axit sunfuric loãng C Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch sắt (III) clorua D Đốt cháy dây sắt khí clo khơ Câu 16 Cho phản ứng hoá học: KOH + HCl → KCl + H2O ( 1) Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O B 2KOH + MgCl → Mg(OH)2 + 2KCl C Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O D Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S Câu 17 X Y hai cacbohiđrat X chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan nước, có vị khơng đường mía Y chất rắn dạng sợi, màu trắng, mùi vị Tên gọi X, Y là: A fructozơ xenlulozơ B glucozơ tinh bột C glucozơ xenlulozơ D fructozơ tinh bột Câu 18 Thuỷ phân este X (C4H6O2) môi trường axit, thu anđehit Công thức X A CH3COOCH3 B CH3COOCH = CH2 C CH2 = CHCOOCH3 D HCOOCH2CH = CH2 Câu 19 Nhỏ từ từ giọt nước brom vào ống nghiệm chứa 0,5 ml dung dịch X hình vẽ, thấy xuất kết tủa trắng Dung dịch X chất sau đây? A Ancol etylic B Glixerol C Phenol D Axit axetic Câu 20 Phản ứng cặp chất sử dụng để điều chế muối Fe(II)? Trang A Fe(OH)2 + H2SO4 loãng B Fe + Fe(NO3)3 C FeCO3 + HNO3 lỗng D FeO + HCl Câu 21 Hồ tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí (đktc) Giá trị m là: A 8,10 B 2,70 C 4,05 D 5,40 Câu 22 Cho 0,1 mol α -amino axit X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 1M thu chất hữu Y Để tác dụng vừa đủ với chất hữu Y cần 200 ml dung dịch NaOH 1M thu 15,55 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn α -amino axit X A HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH C H2N-CH2-COOH D CH3-CH(NH2)-COOH Câu 23 Cho 11,7 gam glucozơ phản ứng với lượng dư AgNO NH3 Kết thúc phản ứng thu gam Ag? A 15,12 gam B 14,04 gam C 16,416 gam D 17,28 gam Câu 24 Cho m gam Fe phản ứng với 100 ml dung dịch CuSO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 6,8 gam kim loại Giá trị m A 5,6 B 5,2 C 5,0 D 6,0 Câu 25 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch ZnSO (b) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (c) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (d) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH) (e) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (g) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 26 Cho sơ đồ phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): C7H18O2N2 (X) + NaOH → X1 + X + H2O ( 1) X1 + 2HCl → X + NaCl ( 2) X + HCl → X3 ( 3) X → tô nilon − + H2O ( 4) Phát biểu sau đúng? A Nhiệt độ nóng chảy X1 nhỏ X4 B Phân tử khối X lớn so với X3 C X2 làm quỳ tím hố hồng Trang D Các chất X, X4 có tính lưỡng tính Câu 27 Cho 5,4g Al vào 400 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch B Cho 500 ml dung dịch HCl xM vào dung dịch B lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 5,1g chất rắn Tìm x: A 0,6M 1,2M B 1,4M 0,7M C 0,6M 1,4M D 0,7M 1,2M Câu 28 Hỗn hợp X gồm 0,15 mol butađien, 0,2 mol etilen 0,4 mol H Cho hỗn hợp X qua Ni, nung nóng thu V hỗn hợp Y (đktc) Cho hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư thấy có 32,0 gam brom tham gia phản ứng Giá trị V tương ứng là: A 13,44 lít B 12,32 lít C 10,08 lít D 11,20 lít Câu 29 Thuỷ phân hoàn toàn chất béo X dung dịch NaOH thu glixerol hỗn hợp hai muối gồm natri oleat natri stearat Đốt cháy m gam X cần vừa đủ 154,56 gam O thu 150,48 gam CO Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với V ml dung dịch Br2 1M Giá trị V A 300 B 180 C 150 D 120 Câu 30 Cho nước qua than nóng đỏ, sau phản ứng thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 H2 Dẫn tồn hỗn hợp khí X qua dung dịch Ca(OH) thu gam kết tủa khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 0,68 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH) ban đầu; khí lại gồm CO H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Giá trị V A 2,912 B 2,688 C 3,360 D 3,136 Câu 31 Cho phát biểu sau: (a) Dầu mỡ sau sử dụng, dùng để tái chế thành nhiên liệu (b) Protein đơn giản protein tạo thành từ gốc α -amino axit (c) Các anken có số nguyên tử cacbon từ C đến C4 thể khí (d) Tinh bột xenlulozơ đồng phân (e) Axit oxalic glucozơ có nguyên tử oxi phân tử (g) Các este xà phòng hoá tạo muối ancol Số phát biểu sai A B C D Câu 32 Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml CH3CH(CH3) CH2CH2OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thuỷ (trong nồi nước nóng) khoảng – phút 65 – 70oC Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hoà vào ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A H2SO4 đặc có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng B Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hoà để tránh phân huỷ sản phẩm C Sau bước 2, ống nghiệm CH3CH(CH3)CH2CH2OH CH3COOH D Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm trở thành đống Trang Câu 33 Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: ( a) 2X ( b) 2X ( c) 2X ñpnc → 2X + Cl ↑ + 2H2O → 2X + H2 ↑ + X → BaCO3 + K 2CO3 + H2O Chất X3 X4 A NaHCO3, Ba(OH)2 B KHCO3, Ba(OH)2 C NaOH, Ba(HCO3)2 D KOH, Ba(HCO3)2 Câu 34 Hoà tan m gam hỗn hợp CuSO4 KCl vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X với cường độ dòng điện khơng đổi (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Thể tích khí (V) theo thời gian (t) biểu diễn theo đồ thị sau: Nếu dừng điện phân thời điểm 250 giây thu dung dịch Y Nhúng nhơm (dư) vào Y, sau phản ứng hồn toàn, khối lượng dung dịch Y thay đổi nào? A Giảm 1,52 gam B Tăng 1,84 gam C Giảm 1,84 gam D Tăng 0,04 gam Câu 35 Đun nóng 29,84 gam hỗn hợp E chứa X (C 4H14O3N2) Y (C5H14O4N2) với 500 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp Z gồm amin đồng đẳng có tỉ khối so với hiđro 17,6 hỗn hợp rắn T Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn T A 48,21% B 39,26% C 41,46% D 44,54% Câu 36 Đốt cháy hoàn toàn 14,24 gam hỗn hợp X chứa este no, đơn chức, mạch hở thu CO H2O có tổng khối lượng 34,72 gam Mặt khác đun nóng 14,24 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y chứa ancol hỗn hợp Z chứa muối axit cacboxylic kế tiếp, có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ gần a:b A 0,6 B 1,25 C 1,20 D 1,50 Câu 37 Hỗn hợp X gồm Fe2O3 Cu Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa 122,76 gam chất tan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch Y chứa chất tan với tỉ lệ số mol 1:2:3 Dung dịch Y làm màu tối đa gam KMnO4 môi trường axit sunfuric? A 6,162 B 5,846 C 5,688 D 6,004 Câu 38 Hoà tan hết 12,48 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 dung dịch chứa 0,74 mol HNO3 (dùng dư), thu 0,08 mol khí X dung dịch Y Dung dịch Y hồ tan tối đa X gam bột Cu Biết khí NO sản phẩm khử trình phản ứng xảy hồn tồn Giá trị x A 17,28 gam B 9,60 gam C 8,64 gam D 11,52 gam Câu 39 X, Y, Z ba este no mạch hở (không chứa nhóm chức khác M X < MY < MZ) Đun nóng hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu ancol T hỗn hợp F chứa hai Trang muối A B có tỉ lệ mol tương ứng 5:3 (M A < MB) Dẫn toàn T qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 12 gam đồng thời thu 4,48 lít khí H (đo đktc) Đốt cháy toàn F thu Na2CO3, CO2 6,3 gam H2O Số nguyên tử hiđro có Y là: A 10 B C D 12 Câu 40 Hoà tan hết 17,91 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO 3, Zn ZnCO3 hỗn hợp dung dịch chứa 0,62 mol NaHSO4 0,08 mol HNO3 Sau kết thúc phản ứng thu 4,256 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm CO2, NO 0,03 mol H2 Dung dịch Z sau phản ứng chứa m gam muối trung hoà Giá trị m là: A 78,28 B 80,62 C 84,52 D 86,05 Trang Đáp án 1-B 11-D 21-B 31-C 2-C 12-B 22-C 32-C 3-C 13-A 23-B 33-D 4-B 14-B 24-D 34-A 5-A 15-A 25-D 35-C 6-B 16-A 26-D 36-B 7-B 17-C 27-C 37-C 8-D 18-B 28-C 38-C 9-D 19-C 29-D 39-C 10-D 20-C 30-A 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Al 2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Câu 2: Đáp án C + CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm, tan nước tạo thành dung dịch axit → Loại A + Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám, không tan nước → Loại B + Na2CrO4 có màu vàng → Loại D + Cr2O3 chất rắn, màu lục thẫm, không tan nước điều kiện thường Câu 3: Đáp án C + HOCH2CH2OH hợp chất hữu chức → Loại A + CH3COOH, HCHO hợp chất hữu đơn chức → Loại B, D Câu 4: Đáp án B + Tơ axetat polime nhân tạo → Loại A + Tinh bột, tơ tằm polime thiên nhiên → Loại C, D o Xt,t + Polietilen polime tổng hợp từ phản ứng: nCH2 = CH2 → −(CH2 − CH2 )n− Câu 5: Đáp án A Thành phần khí thiên nhiên khí metan (CH4) Câu 6: Đáp án B Để khử amoniac nên dùng chất cho vào nước xả cuối giấm ăn để giặt Câu 7: Đáp án B Triolein có phản ứng với NaOH, H2SO4, H2 → Loại A, C, D - Các phương trình hố học: + (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H33COONa + C3H 5(OH)3 + → 3C H COOH + C H (OH) (C17H33COO)3C3H5 + 3H2O ¬ 17 33 + Ni,t (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 → +(C17H35COO)3C3H5 H2SO4 ,to o Câu 8: Đáp án D + K, Ca, Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy → Loại A, B, C + Cu điều chế cách điện phân dung dịch muối ñpdd → Cu ↓ + O2 ↑ +2HNO3 Ví dụ: Cu(NO3)2 + H2O Trang Câu 9: Đáp án D Cu khơng phản ứng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng Câu 10: Đáp án D Để bảo quản Na, người ta ngâm Na dầu hoả (SGK Hoá học 12 trang 107) Câu 11: Đáp án D + FeCl2 tác dụng với Cl2, NaOH, AgNO3 → Loại A, B, C Các phương trình hố học xảy ra: 2FeCl + Cl → 2FeCl3 FeCl + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ +2NaCl 2+ + → Fe3+ + Ag ↓ Fe + Ag FeCl + AgNO3 xả y phả n ứ ng: + − → AgCl ↓ Ag + Cl + FeCl2 khơng phản ứng với H2SO4 lỗng Câu 12: Đáp án B Xenlulozơ nguyên liệu để chế tạo thuốc súng khơng khói (SGK Hố học 12 – trang 33) Câu 13: Đáp án A + Glyxin, Alanin, Valin khơng làm đổi màu quỳ tím → khơng phân biệt với → Loại B, C, D + Glyxin khơng làm quỳ tím đổi màu, Lysin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, axit glutamic làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ → Có thể dùng quỳ tím phân biệt ba chất Glyxin, Lysin, Axit glutamic Câu 14: Đáp án B Phân tử Valin có nhóm COOH nhóm NH2 → B sai Câu 15: Đáp án A + Miếng tơn (Zn – Fe) → Có điện cực khác chất, tiếp xúc trực tiếp + Dung dịch chất điện li khơng khí ẩm → Cắt miêng tôn (sắt tráng kẽm) để khơng khí ẩm, xảy ăn mòn điện hố Câu 16: Đáp án A Hai phương trình: KOH + HCl → KCl + H2O NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O có phương trình → H2O ion rút gọn OH− + H+ Câu 17: Đáp án C + Fructozơ (đường mật ong), đường mía → Loại A, D + Glucozơ (đường nho), không đường mía → X glucozơ + Tinh bột chất rắn dạng bột vơ định hình, màu trắng → Loại B, D + Xenlulozơ chất rắn dạng sợi, màu trắng, khơng có mùi vị → Y Xenlulozơ Câu 18: Đáp án B Trang + H ,t → CH COOH + CH OH → Thu axit ancol → Loại A + CH3COOCH3 + H2O ¬ 3 o + o H ,t → CH = CHCOOH + CH OH + CH2 = CHCOOCH3 + H2O ¬ → Thu axit ancol → Loại C + o H ,t → HCOOH + CH = CHCH OH + HCOOCH2CH = CH2 + H2O ¬ 2 → Thu axit ancol → Loại D + o H ,t → CH COOH + CH CHO + CH3COOCH = CH2 + H2O ¬ 3 → Thu axit anđehit Câu 19: Đáp án C Phenol làm màu dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng: C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓ +3HBr Câu 20: Đáp án C ng → FeSO4 + 2H2O → Thu muối Fe (II) A Fe(OH)2 + H2SO4 loaõ → 3Fe(NO3)2 → Thu muối Fe (II) B Fe + 2Fe(NO3)3 ng → 3Fe(NO3)3 + NO ↑ +3CO2 ↑ +5H2O C 3FeCO3 + 10HNO3 loaõ → Thu muối Fe (III) → FeCl + H2O → Thu muối Fe (II) D FeO + 2HCl Câu 21: Đáp án B nH = 3,36 = 0,15 mol 22,4 Cách 1: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ Mol phản ứng: 0,1 ¬ 0,15 → mAl = 27.0,1= 2,7 gam BTE Cách 2: → 3nAl = 2nH → nAl = 0,15 = 0,1 mol → mAl = 2,7 gam Câu 22: Đáp án C Ta có: 0,1 mol X tác dụng với đủ 0,1 mol HCl → nHCl = nX → X có nhóm NH2 Quy đổi tốn về: Hỗn hợp gồm X HCl tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH n− COOH (X ) = nNaOH − nHCl = 0,01 mol = nX → X có nhóm –COOH H2N − R − COONa: 0,1 → 0,1( R + 16 + 67) + 0,1.58,5 = 15,55 15,55 gam muối NaCl : 0,1 Trang → R = 14 (−CH2 −) → X H2N–CH2–COOH Câu 23: Đáp án B nAg = 2nglucozô = 11,7 = 0,13 mol → mAg = 108.0,13 = 14,04 gam 180 Note 40: Bài tập phản ứng tráng bạc glucozơ, fructozơ - + AgNO3 /NH3 Glucozơ, fructozơ → 2Ag + AgNO3 /NH3 α − glucozô → 2Ag → + Saccarozơ + H2O + AgNO3 /NH3 → 2Ag β − fructozô H+ ,to → nAg = 4nsaccarozơ (pư) +H O + AgNO /NH 3 → glucozô → 2Ag Tinh bột, xenlulozơ H+ ,to → nAg = 2nTinh bột(pư) xenlulozơ (pư) Câu 24: Đáp án D Cách 1: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ Mol phản ứng: 0,1 ¬ 0,1→ 0,1 Cu: 0,1 mol → 6,8 gam Fe dö : 6,8− 64.0,1= 0,4 gam → m = mFe (pö) + mFe (dö) = 56.0,1+ 0,4 = gam Cu: 0,1 mol (BT.Cu) Fe pö : 0,1 mol (BTE) → m gam Cách 2: 6,8 gam Fe dö : 6,8− 64.0,1= 0,4 gam Fe dö : 0,4 gam → m = 56.0,1+ 0,4 = gam Câu 25: Đáp án D - Thí nghiệm (a), (d) kết tủa tạo đến cực đại tan hết ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + Na2SO4 ( a) → Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O ( d) → Ca(HCO3)2 CO2 + H2O + CaCO3 - Các thí nghiệm thu kết tủa là: (b), (c), (e), (g) ( b) H S + CuSO ( c) CO → CuS ↓ + H2SO4 + H2O + Na2SiO3 → H2SiO3 ↓ + Na2CO3 ( e) 6NH + 6H2O + Al 2(SO4 )3 → 2Al(OH)3 ↓ +3(NH4 )2 SO4 Trang 10 3Ba(OH)2 + Al 2(SO4 )3 → 3BaSO4 ↓ +2Al(OH)3 ↓ g ( ) → Ba(AlO2 )2 + 4H2O Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Câu 26: Đáp án D Từ (4) → X4 H2N-(CH2)5-COOH Từ (3) → X3 ClH3N-(CH2)5-COOH → M X3 > M X → B sai Từ (2) → X1 H2N-(CH2)5-COONa → Nhiệt độ nóng chảy X1 lớn X4 → A sai Từ (1): H2N-(CH2)5-COONH3CH3 + NaOH → H2N-(CH2)5-COONa + CH3NH2 + H2O → X2 CH3NH2 → X2 làm quỳ tím chuyển sang màu xanh → C sai X : H2N − (CH2 )5 − COONH3CH3 có tính chất lưỡng tính → → D X : H N − (CH ) − COOH 2 Câu 27: Đáp án C nAl = 5,4 = 0,2 mol; nNaOH = 0,4.1= 0,4 mol 27 NaAlO2 : 0,2 mol (BT.Al) B NaOH dö : 0,4 − 0,2 = 0,2 mol (BT.Na) BT.Al → nAl(OH) = 2nAl O = 3 5,1 = 0,1 mol 102 nHCl = nH+ = nOH− (B) + nAl(OH) = 0,3 mol CM (HCl min) = 0,6M → → nHCl max = nH+ max = nOH− (B) + 4nAlO2− − 3nAl(OH)3 = 0,7 mol CM (HCl max) = 1,4M Câu 28: Đáp án C 32 = 0,2 mol 160 BT mol π → nH pư + nBr = 2nbutien + netilen → nH nBr = 2 2 pö = 2.0,15+ 0,2 − 0,2 = 0,3 mol Ta có: nH2 pö = nX − nY → nY = nX − nH2 = (0,15+ 0,2 + 0,4) − 0,3 = 0,45 mol → VY = 22,4.0,45 = 10,08 lít Câu 29: Đáp án D Cách 1: nO = - 154,56 150,48 = 4,83 mol; nCO = = 3,42 mol 32 44 Trường hợp 1: X có gốc oleat gốc stearat BT.C → X (C17H33COO)2(C17H35COO)C3H5 ⇔ C57H106O6 → nX = nCO 57 = 3,42 = 0,06 mol 57 BT.H → nH O = 53nX = 53.0,06 = 3,18 mol → Độ bất bão hoà k = 3πCOO + 2πC−C = Trang 11 Ta có: nCO2 − nH2O = (k − 1)nX → 3,42 − 3,18 = (5− 1).0,06 → 0,24 = 0,24 → Trường hợp → nBr = soáπC−C nX = 2.0,06 = 0,12 mol → V = - 0,12 = 0,12lít = 120 ml Trường hợp 2: X có gốc oleat gốc stearat BT.C → X (C17H33COO)(C17H35COO)2C3H5 ⇔ C57H108O6 → nX = BT.H → nH O = nCO 57 = 3,42 = 0,06 mol 57 108 n = 54.0,06 = 3,24 mol X → Độ bất bão hồ k = 3πCOO + 1πC−C = Ta có: nCO2 − nH2O = (k− 1)nX → 3,42 − 3,18 = (4 − 1).0,06 → 0,24 = 0,18 (Vơ lí) → Trường hợp không thoả mãn Cách 3,42 BT.C X (C17H33COO)a(C17H35COO)3 – aC3H5 → số C = 57 → nX = = 0,06 mol 57 BT.O → 6nX + 2nO = 2nCO + nH O → nH O = 3,18 mol 2 2 Ta có: nCO2 − nH2O = (k− 1)nX → 3,42 − 3,18 = (k− 1).0,06 → k = = 3πCOO + soáπC−C → soáπC−C = → nBr = soáπC−C nX = 2.0,06 = 0,12 mol → V = 0,12 = 0,12lít = 120 ml Câu 30: Đáp án A mdd giam = mCaCO − mCO → mCO − mdd giam = − 0,68 = 1,32gam 2 → nCO = 0,03mol BT.H → nH O = ymol CO2 : 0,03 t BT.O C + H2O → X CO : x → → y = 2.0,03+ x(1) Y H :y my = 28x + 2y = 3,6.2(x + y)(2) x = 0,02 → V = 22,4( 0,03+ 0,02 + 0,08) = 2,912 lít Từ (1) (2) → y = 0,08 Câu 31: Đáp án C Các anken có số nguyên tử cacbon từ C2 đến C4 thể khí → (c) sai + Tinh bột xenlulozơ đồng phân → (d) sai + Axit oxalic có cơng thức (COOH)2 có ngun tử O; glucozơ (C6H12O6) có nguyên tử O → (e) sai + Các este xà phòng hố, có trường hợp tạo muối ancol, có trường hợp tạo muối anđehit, có trường hợp tạo muối H2O,… Trang 12 → Các phát biểu sai (c), (d), (e), (g) Câu 32: Đáp án C o H2SO4 đặ c,t → CH COOCH CH CH(CH )CH + H O CH3COOH + CH3CH(CH3)CH2CH2OH ¬ 2 3 A sai vì: H2SO4 đặc có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng vai trò hút nước để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận → Tăng hiệu suất phản ứng B sai vì: Mục đích việc thêm dung dịch NaCl để tách este khỏi dung dịch C phản ứng thuận nghịch, sản phẩm gồm este, axit dư ancol dư D sai vì: D Sau bước 3, chất lỏng dung dịch tách thành lớp Câu 33: Đáp án D - Từ phản ứng (c) → X3 hợp chất chứa nguyên tố K; X4 chứa nguyên tố Ba → Loại A, C - Từ phản ứng (a) → X2 kim loại K - Từ phản ứng (b) → X3 KOH - Từ phản ứng (c) → X4 Ba(HCO3)2 - Các phương trình hố học xảy ra: → 2K + Cl ( a) 2KCl ñpnc ( b) 2K + 2H O → 2KOH + H 2 ( c) 2KOH + Ba(HCO ) → BaCO3 + K 2CO3 + H2O Câu 34: Đáp án A - Thời gian điện phân 200 (s), có khí Cl2 (anot): x mol → ne = 2x mol - Thời gian điện phân 350 (s) n′e = Cl : x mol 350 ne = 3,5x, anot 200 O2 : 0,375x ( BT.E ) BTE → 2nCu = 3,5x → nCu = 1,75x - Thời gian điện phân 450 (s) n′′e = 450 n = 4,5x 200 e Cl : x Cu:1,75x → Catot ; anot 4,5x − 2.1,75x 4,5x − 2x = 0,5x (BTE) = 0,625x H2 : O2 : → nkhí = 0,5x + x + 0,625x = - Cl : 0,08 3,808 → x = 0,08 → 22,4 O2 : 0,05 = Nếu thời gian điện phân 250 (s) → n′′′ e 250 Cl : 0,08 2.0,08 = 0,2 → 200 O2 : 0,01 (BTE) BTE → 2nCu = 0,2 → nCu = 0,1 mol Trang 13 Cu: 0,04 H2 : 0,02 SO24− :1,75x = 0,14 2+ Cu :1,75.0,08− 0,1= 0,04 ( BT.Cu) + Al →Y → SO24− : 0,14 + K : 2x = 0,16 + + K : 0,16 H : 0,04 (BTÑT) Al 3+ : 0,04 (BTĐT) → mdd giảm = mCu + mH − mAl = 64.0,04 + 2.0,02 − 27.0,04 = 1,52 gam Câu 35: Đáp án C X : C4H14O3N2 E + NaOH → amin + chất rắn T Y : C5H14O4N2 X :C2H5NH3 − CO3 − NH3CH3 : x mol C H NH : x → E → Z Y :CH2(COONH3CH3)2 : y mol CH3NH2 :(x + 2y) x = 0,12 138x + 166y = 29,84 → mZ = 45x + 31(x + 2y) = 17,6.2(2x + 2y) y = 0,08 Na2CO3 : 0,12 mol T gồm CH2 (COONa)2 : 0,08 mol NaOH dö : 0,1 mol → %mCH (COONa)2 = 148.0,08 100% = 41,46% 106.0,12 + 148.0,08+ 40.0,1 Câu 36: Đáp án B CO : x mol + O2 → → 44x + 18x = 34,72 → x = 0,56 este CnH2nO2 H2O :x mol BTKL → nO = BT.O → nX = 34,72 − 14,24 = 0,64 mol 32 nCO 2.0,56 + 0,56 − 2.0,64 0,56 = 0,2 mol → C = = = 2,8 nX 0,2 HCOOCH3 : y mol y + z = 0,2 y = 0,12 → este → BT.C → → 2y + 4z = 0,56 z = 0,08 CH3COOC2H5 : z mol A laø: HCOONa: 0,12 mol a 68.0,12 → muối → = = 1,244 b 82.0,08 B laø:CH3COONa: 0,08 mol Câu 37: Đáp án C → 2nCuSO = 1nFeSO BTE 4 CuSO4 : x mol → Y FeSO4 :2x mol Fe (SO ) dö :3x mol Trang 14 CuCl : x mol → 122,76 gamFeCl :2x mol → 135x + 127.2x + 162,5.6x = 122,76 gam FeCl : 6x mol BTÑT → x = 0,09 mol → nCl− = 2nCu2+ + 2nFe2+ + 3nFe3+ = 24x = 2,16 mol BTE → nKMnO = nFe2+ (Y ) → mKMnO pö = 2.0,09 = 0,036 mol = 158.0,036 = 5,688 gam Câu 38: Đáp án C Y chứa Fe3+, hoà tan tối đa Cu → toàn Fe Y chuyển hết Fe2+ Fe: x 56x + 16y = 12,48 x = 0,18 → BTE → Quy đổi X 12,48 gam → 3x = 2y + 3.0,08 y = 0,15 O : y nHNO = 4nNO(các quátrình) + 2nNO → nNO(các quátrình) = 0,74 − 2.0,15 = 0,11 BTE (đầ u→ cuố i) → 2nFe + 2nCu = 3nNO + 2nO → nCu = 3.0,11+ 2.0,15− 2.0,18 = 0,135 mol → mCu = 64.0,135 = 8,64 gam Câu 39: Đáp án C R′ + 17a = a = 12,4 → R′ = 14a → → T C2H4(OH)2: 0,2 mol 0,4/ a R′ = 28 este mạch hở, tạo từ ancol C2H4(OH)2 axit cacboxylic → axit cacboxylic đơn chức R1COONa:5x mol (n nguyeâ n tửH) → 0,4 mol muố i F → 5x + 3x = 0,4 → x = 0,05 n tửH) R COONa:3x mol (n nguyê HCOONa: 0,25 n = BT.H → 0,25n + 0,15m = 2.0,35 → → F CH3COONa: 0,15 m = 0,4 nT = a Ancol T : R′(OH)a mT = mbình tăng + mH = 12 + 2.0,2 = 12,4 gam X :(HCOO)2 C2H → E Y : HOOC − C2H4 − COOCH3 → số nguyên tử H Y Z:(CH COO) C H 2 Câu 40: Đáp án D Trang 15 Mg2+ ;Zn2+ ; 2+ :(17,91− 60x) gam 3+ Fe ;Fe m gamNH+4 : y + Mg Na : 0,62 73,78 gam SO2− : 0,62 Zn NaHSO4 : 0,62 Quy đổ iX → + → Fe HNO : 0,08 1444444324444443 CO : x 79,44 gam 1444244 CO2 : x 43 17,91gam 0,19 mol ↑ Y NO :(0,08− y) (BT N) H : 0,03 H2O :(0,32 − 2y) (BT.H) n = x + (0,08− y) + 0,03 = 0,19 → Y BTKL → 60x + 79,44 = (18y + 73,78) + [44x + 30(0,08− y) + 2.0,03] + 18(0,32− 2y) x = 0,1 → → m = (17,91− 60.0,1) + 18.0,02 + 73,78 = 86,05 gam y = 0,02 Trang 16 ... 32-C 3-C 13-A 23-B 33-D 4-B 14- B 24-D 34-A 5-A 15-A 25-D 35-C 6-B 16-A 26-D 36-B 7-B 17-C 27-C 37-C 8-D 18-B 28-C 38-C 9-D 19-C 29-D 39-C 10-D 20-C 30-A 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Al... (C 4H14O3N2) Y (C5H14O4N2) với 500 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp Z gồm amin đồng đẳng có tỉ khối so với hiđro 17,6 hỗn hợp rắn T Phần trăm khối lượng muối có phân... sang màu đỏ → Có thể dùng quỳ tím phân biệt ba chất Glyxin, Lysin, Axit glutamic Câu 14: Đáp án B Phân tử Valin có nhóm COOH nhóm NH2 → B sai Câu 15: Đáp án A + Miếng tôn (Zn – Fe) → Có điện cực
Ngày đăng: 22/04/2020, 07:49
Xem thêm:
