đề thi THPT QG 2020 môn hóa học đề 8 có lời giải chi tiết

ĐỀ THI THỬ THPT QG NĂM HỌC 2020 ĐỀ SỐ Mơn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Kim loại sau không khử Cu 2+ dung dịch? A Fe B Al C Ag D Zn Câu Oxit kim loại sau phản ứng với nước nhiệt độ thường? A CuO B Na O C Cr2O3 D Al2 O3 Câu Khi nhựa PVC cháy sinh nhiều khí độc như: CO, COCl2 , CH 3Cl, có khí X Khi cho khí X vào dung dịch AgNO3 thu kết tủa trắng không tan dung dịch HNO3 Cơng thức khí X A HCl B CO C CH = CHCl D PH3 Câu Dung dịch sau hòa tan Cr ( OH ) ? A NaOH B NaNO3 C K 2SO D KCl Câu Công thức tristearin A ( C H 5COO ) C3H B ( C17 H35COO ) C3H C ( CH3COO ) C3H D ( HCOO3 ) C3 H Câu Dung dịch chất sau làm xanh giấy quỳ tím? A Glyxin B Phenylamin C Metyl amin D Alamin C Glucozơ D Tinh bột Câu Chất sau thuộc loại monosaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ Câu Dung dịch sau dùng để xử lý lớp cặn CaCO3 bám vào ấm đun nước? A Muối ăn B Cồn C Nước vôi D Giấm ăn Câu Kim loại sau không tan dung dịch HCl? A Al B Ag C Zn D Mg C Sắt (II) sunfat D Sắt (III) sunfat Câu 10 Hợp chất Fe ( SO ) có tên gọi A Sắt (III) sunfat B Sắt (II) sunfat Câu 11 Chất sau thành phần nõn? A Xenlulozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 12 Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất sau đây? A Muối ăn B Thạch cao C Phèn chua D Vôi sống Trang Câu 13 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 4,8 gam kim loại M anot thu 4,48 lít khí Kim loại M A K B Na C Mg D Ca Câu 14 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO vào 1,5 lít dung dịch Ba ( OH ) 0,1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 B 9,85 C 19,7 D 39,4 Câu 15 Thí nghiệm điều chế thu khí SO thực hình vẽ sau: Bơng tẩm dung dịch chất X có tác dụng ngăn khí SO ngồi Chất X A NaCl B Na 2SO C NaNO3 D NaOH Câu 16 Este sau phản ứng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ : 2? A Etyl fomat B Phenyl axetat C Metyl fomat D Benzyl fomat Câu 17 Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm saccarozơ, glucozơ tinh bột thu 0,6 mol CO 0,55 mol H O Giá trị m A 17,10 B 36,84 C 27,53 D 8,63 Câu 18 Cho 0,1 mol Ala-Gly tác dụng hết với 300 ml dung dịch KOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam chất rắn Giá trị m A 22,3 B 24,0 C 31,4 D 29,6 Câu 19 Dãy gồm ion tồn dung dịch A Na + , Ba 2+ , OH − , Cl − 3+ 3− − 2+ B Al , PO , Cl , K + + − − C Na , NH , OH , HCO3 2+ − + 2− D Ba , NO3 , K , CO3 Câu 20 Đun nóng xenlulozơ dung dịch H 2SO lỗng 70% thu chất X Chất X tác dụng với H ( Ni, t° ) thu chất Y Hai chất X Y A saccarozơ glucozơ B fructozơ sobitol C saccarozơ fructozơ D glucozơ sobitol Trang Câu 21 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO H 2SO loãng (2) Đốt dây Fe bình đựng Cl2 (3) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe ( NO3 ) HNO3 (4) Cho Zn vào dung dịch H 2SO lỗng Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 22 Este X ( C8 H8O ) phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng : Số công thức cấu tạo phù hợp X là: A B C D Câu 23 Cho chất dung dịch sau: Cl2 , HCl, NaOH, Cu, Zn, AgNO3 , NaNO3 Số chất dung dịch tác dụng với Fe ( NO3 ) A B C D Câu 24 Phát biểu sau đúng? A Tơ tằm thuộc loại tơ nhân tạo B Tơ nilon-6,6 bền với nhiệt C Poli (vinyl clorua) dùng làm cao su D Poliacrilonitrin điều chế phản ứng trùng ngưng Câu 25 Cho 0,6 mol hỗn hợp gồm CO nước qua than nung đỏ thu 0,9 mol hỗn hợp X (gồm CO, H , CO ) Cho X hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch Z Cho từ từ dung dịch Z vào 150 mol dung dịch HCl 1M, thu V lít khí CO Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 2,80 Câu 26 Cho m gam hỗn hợp gồm triglixerit tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu hỗn hợp muối X gồm C17 H x COONa, C17 H y COONa C15 H31COONa (có tỉ lệ mol tương ứng : : 2) Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ 2,27 mol O , thu Na CO3 , H O 1,535 mol CO Giá trị x y A 35 33 B 33 35 C 31 33 D 33 31 Câu 27 Thực thí nghiệm sau: (1) Điện phân dung dịch CuSO (2) Cho Cr vào dung dịch HCl đặc, nóng (3) Cho Cu vào dung dịch FeCl3 (4) Dẫn khí H qua CuO đun nóng Trang (5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaHCO3 (6) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 28 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: t° → X1 + X + X (1) X + 2NaOH  → Na 2SO + X (2) 2X1 + H 2SO  → Na 2SO + X (3) 2X + H 2SO  → X + Cu + H O (4) X + CuO  Biết X ( C5 H 8O ) chứa hai chức este; phân tử X X số nguyên tử cacbon Phát biểu sau đúng? A Ở điều kiện thường, X1 , X , X chất lỏng B Tổng số nguyên tử oxi X X C Chất X bị oxi hóa H / Ni, t° thu X D Ở nhiệt độ thường, X hòa tan Cu ( OH ) thu dung dịch xanh lam Câu 29 Cho sơ đồ chuyển hóa hợp chất crom: ( ) + H 2SO ( + KOH 4) Cr ( OH )  → X  → Y   → Z  →T + Cl + KOH + FeSO + H SO Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A KCrO , K Cr2O , K 2CrO , CrSO B K CrO4 , KCrO , K Cr2 O , Cr2 ( SO ) C KCrO , K Cr2O , K 2CrO , Cr2 ( SO ) D KCrO , K CrO , K Cr2O , Cr2 ( SO ) Câu 30 Nung nóng 0,2 mol C4 H10 có mặt xúc tác thích hợp thu hỗn hợp X gồm: H , CH , C H , C H , C3H , C4 H8 Dẫn X vào dung dịch Br2 dư, khối lượng bình tăng 8,4 gam có hỗn hợp khí Y Đốt cháy hồn tồn Y cần vừa đủ V lít O Giá trị V là: A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 5,60 Câu 31 Cho m gam hỗn hợp X gồm có Na, Ba, Na O, BaO vào nước dư, thu 2,24 lít khí H dung dịch Y Dẫn từ từ đến hết 8,96 lít khí CO vào dung dịch X, thu dung dịch Z, số mol kết tủa (y mol) thu phụ thuộc vào thể tích CO (x mol) biểu diễn theo đồ thị sau: Cho từ từ Z vào 150 ml dung dịch HCl 1M thu 2,24 lít khí Giá trị m A 36,75 B 42,95 C 47,60 D 38,40 Trang Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Dầu ăn dầu nhờn bôi trơn có thành phần chất béo (2) Khi đốt mẫu vải lụa tơ tằm có mùi khét đốt sợi tóc (3) Trong cơng nghiệp, cồn sản xuất từ phế phẩm nông thôn rơm rạ (4) Tinh bột loại ngũ cốc hàm lượng amilopectin nhiều amilozơ (5) Amilozơ có phân tử khối nhỏ amilopectin (6) Tơ nitron sử dụng để bện thành sợi “len” đan áo rét Số phát biểu A B C D Câu 33 Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp CuSO KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi Tổng số mol khí (y mol) phụ thuộc thời gian điện phân (x giây) biểu diễn theo đồ thị sau: Biết hiệu suất phản ứng 100%, khí sinh khơng tan nước nước bay khơng đáng kể q trình điện phân Giá trị m A 30,90 B 47,45 C 46,90 D 54,90 Câu 34 Hỗn hợp E gồm ba este hở mạch tạo axit cacboxylic với ancol: X (no, đơn chức), Y(không no, đơn chức, phân tử có hai liên kết π ) Z(no, hai chức) Cho 0,58 mol E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 38,34 gam hỗn hợp ba ancol dãy đồng đẳng 73,22 gam hỗn hợp T gồm ba muối ba axit cacboxylic Đốt cháy toàn T cần vừa đủ 0,365 mol O , thu Na CO3 , H O 0,6 mol CO Phần trăm khối lượng Y E có giá trị gần với giá trị sau đây? A B C D Câu 35 Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Al 0,35 mol Fe tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp gồm Cu ( NO3 ) H 2SO thu hỗn hợp khí (trong có H ; khơng có sản phẩm khử NH +4 ) dung dịch chứa m gam muối 10,04 gam hỗn hợp hai kim loại (trong kim loại mạnh chiếm 80,88% khối lượng) Giá trị m A 41,96 B 39,98 C 38,00 D 52,07 Câu 36 Thực thí nghiệm hình vẽ Trang Cho phát biểu sau thí nghiệm (1) CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ (2) Nên đun nóng ống đựng CuO trước dẫn C H 5OH qua (3) Dùng dung dịch HCl hòa tan chất rắn sau phản ứng (4) Thí nghiệm điều chế thử tính chất etilen (5) Khi tháo dụng cụ, nên tháo vòi dẫn khỏi dung dịch AgNO3 / NH tắt đèn cồn (6) Sau thí nghiệm, ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3 / NH có Ag kết tủa Số phát biểu A B C D Câu 37 Nhiệt phân m gam hỗn hợp Y chứa FeCO3 , Cu ( NO3 ) (4a mol) Fe ( NO3 ) (13a mol) thời gian, thu 0,18 mol hỗn hợp khí X Phần rắn lại hòa tan hồn tồn 350 mol dung dịch H 2SO 1M thu 0,18 mol hỗn hợp khí Z gồm NO CO có tỉ khối so với H 361 dung dịch 18 T chứa muối T tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,48 mol NaOH, thu kết tủa gồm hai chất Phần trăm khối lượng Fe ( NO3 ) Y có giá trị gần với giá trị sau đây? A 48 B 64 C 75 D 52 Câu 38 Cho hỗn hợp X gồm Gly,Ala,Val Glu Để tác dụng hết với 0,2 mol X cần 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH 1M KOH 1,4M Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần V lít O , hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 56,88 gam Giá trị V A 25,760 B 22,848 C 26,432 D 25,536 Câu 39 Hòa tan hồn tồn 24,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgCO3 FeCO3 dung dịch chứa 1,42 mol NaHSO 0,16 mol HNO3 thu dung dịch Z(chỉ chứa muối), hỗn hợp khí Y gồm CO , N , NO, H (trong có 0,08 mol H , số mol NO lần số mol N ) Tỉ khối Y so với Trang He 6,76 Cho dung dịch NaOH đến dư vào Z, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 28,8 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng Mg đơn chất X A 54,19% B 59,11% C 49,26% D 68,97% Câu 40 Đơt cháy hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp M gồm hai chất hữu mạch hở X ( C n H 2n +3O N ) muối axit cacboxylic hai chức Y ( C m H 2m + O N ) cần vừa đủ 0,215 mol O , thu 0,6 mol hỗn hợp gồm CO2 , N H O Mặt khác, cho 0,1 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng thu hỗn hợp khí làm xanh quỳ tím ẩm dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu a gam hỗn hợp muối khan Giá trị a A 10,00 B 9,44 C 7,36 D 10,28 Trang Đáp án 1-C 11-A 21-C 31-D 2-B 12-D 22-C 32-C 3-A 13-C 23-C 33-D 4-A 14-C 24-B 34-C 5-B 15-D 25-B 35-C 6-C 16-B 26-A 36-D 7-C 17-A 27-A 37-B 8-D 18-D 28-B 38-D 9-B 19-A 29-D 39-A 10-A 20-D 30-B 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Nguyên tắc: Kim loại mạnh (không tác dụng với H O )sẽ đẩy kim lại yếu khỏi muối Vì Ag có tính khử yếu Cu nên không đẩy Cu 2+ khỏi muối Câu 2: Đáp án B Quy tắc: Kim loại tác dụng với nước oxit chúng tác dụng với H O tạo thành dung dịch kiềm Câu 3: Đáp án A Học sinh khó khăn việc chọn lựa hai đáp án: (1) Lựa chọn C: Vinyl Clorua monome tạo nên tạo nên PVC, phản ứng cháy trường hợp khơng thể (2) Lựa chọn A: HCl (khí hiđroclorua) hòa tan vào nước tạo thành dung dịch, phản ứng với AgNO3 theo phương trình: HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 Ngồi AgCl BaSO hai kết tủa trắng phổ biến có chung tính chất: bền môi trường axit Câu 4: Đáp án A Cr ( OH ) hiđroxit lưỡng tính hòa tan dễ dàng axit bazơ Câu 5: Đáp án B − Tristearin chất béo tạo từ gốc C17 H35COO Câu 6: Đáp án C Glyxin Alanin chất lưỡng tính số nhóm − NH số nhón –COOH Phenylamin ( C6 H NH ) bazơ yếu đến mức khơng làm đổi màu quỳ tím Câu 7: Đáp án C Monosacarrit cacbohiđrat bị thủy phân Trong chương trình học có hai monosaccarit quen thuộc là: glucozơ fructozơ (cả hai đồng phân có cơng thức phân tử C6 H12 O6 ) Note 18: Khái niệm, phân loại, tính chất vật lí 1) Khái niệm, phân loại - Khái niệm: Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chức, có công thức chung C n ( H O ) m - Phân loại: Có loại Trang + Monosaccarit: Là nhóm cacbohiđrat đơn giản khơng thể phân hủy Ví dụ: Glucozơ, frutozơ ( C6 H12 O6 ) + Đisaccarit: Là nhóm cacbohyđrat thủy phân sinh phân từ monosaccarit Ví dụ: saccarozơ, mantozơ ( C12 H 22 O11 ) + Poli saccarit: Là nhóm cacbohiđrat phức tạp mà thủy phân đến sinh nhiều phân tử monosaccarit Ví dụ: Tinh bột, xenlulozơ ( C6 H10 O5 ) n 2) Tính chất vật lí - Glucozơ: Tan nước, có vị (đường nho) - Fructozơ: Tan nước, có vị (đường mật ong) - Saccarozơ: Tan nước, có vị (đường mía) - Tinh bột: Khơng tan nước lạnh, nước trương phồng lên tạo thành dung dịch keo gọi hồ tinh bột - Xenlulozơ: Lá chất rắn hình sợi, màu trắng, khơng tan nước, tan dung dịch svayde Câu 8: Đáp án D Cặn CaCO3 bám vào ấm đun nước gây thất nhiệt q trình đun nóng; tác hại nước cứng Để loại bỏ lớp cặn ta dùng giấm ăn theo phương trình: CaCO3 + 2CH 3COOH  → ( CH 3COO ) Ca + H 2O + CO Câu 9: Đáp án B Các kim loại đứng sau H (hiđro) dãy điện hóa khơng tác dụng với dung dịch HCl Câu 10: Đáp án A Lưu ý cách đọc tên hợp chất chứa sắt: đọc hóa trị đính kèm Câu 11: Đáp án A Bơng nõn có thành phần xenlulozơ, loại polime thiên nhiên Câu 12: Đáp án D Để khử chua cho đất (có tính axit) người ta dùng hóa chất có tính bazơ rẻ tiền để khắc phục Câu 13: Đáp án C Cách 1: Truyền thống n Cl 2 0, 4, 48 ¬ = 0, n 22, ® pnc MCln  →M + ⇒ 4,8 = 0, M ⇔ M = 12n n *n = ⇒ M = 12 (loại) Trang *n = ⇒ M = 24 ( Mg ) Cách 2: Giải nhanh sáng tạo Ngay từ đầu ta giả sử M hóa trị I ⇒ muối MCl Nhận thấy n M = n Cl ⇔ 4,8 :M = 4, 48 22, ⇔ M = 12 (loại) Vậy kim loại hóa trị I M = 12 (loại) ⇒ Nếu kim loại hóa trị II M = 24 (Mg) Câu 14: Đáp án C OH 2.0,1.1,5 = =3>2 CO 2, 24 : 22, ⇒ bazơ dư ⇒ m↓ = ( 2, 24 : 22, ) 197 = 19, 7gam Câu 15: Đáp án D Khí SO khí có tính axit độc, để ngăn chặn khí phải dùng bơng tẩm chất X có tính bazơ Vậy X NaOH Câu 16: Đáp án B Este đơn chức tác dụng với NaOH theo tỉ lệ : este phenol Tức nhóm –COO– phải gắn trực tiếp vào vòng benzen Ta xét lựa chọn : (1) HCOOC2 H5 ;(2) CH 3COOC H ; (3) HCOOCH ; (4) HCOOCH C6 H Câu 17: Đáp án A C X⇔ H 2O C + O  → CO  :x  x → x ⇒ :y  H O  → H 2O y → y   x = 0, ⇒ ⇒ m X = 0, 6.12 + 0,55.18 = 17,1 gam  y = 0,55 Câu 18: Đáp án D Ta sử dụng mô hình trực tiếp  Ala − Gly   KOH  Ala.K : 0,1 : 0,1   → R¾ n gåmGly.K : 0,1 : 0,3  KOH : 0,1 d  ⇒ m = 0,1( 88 + 39 + 74 + 39 + 56 ) = 29, gam Câu 19: Đáp án A Các ion tồn dung dịch chúng: Trang 10 + Không thức kết hợp với tạo chất điện li yếu kết tủa + Không thực phản ứng oxi hóa khử Lựa chọn A: thỏa mãn hai điều kiện → Đúng 3+ 3− → AlPO ↓ → Sai Lựa chọn B: Al + PO  − − → CO32− + H O → Sai Lựa chọn C: OH + HCO3  2+ 2− → BaCO3 ↓ → Sai Lựa chọn D: Ba + CO3  Câu 20: Đáp án D Phương trình phản ứng chi tiết trình cho: → nC6 H12O (X: glucozơ) (1) ( C6 H12 O5 ) n + nH 2O  Ni,t ° → C6 H14O (Y: sobitol) (2) C6 H12O + H  Note 19: Tính chất hóa học cacbohiđrat + Cu ( OH ) → dung dịch phức màu xanh lam - Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, sobitol  t° th êng + Cu ( OH ) → ↓ Cu O (màu đỏ gạch) - Glucozơ  ®un nãng + AgNO3 / NH → 2Ag - Glucozơ, fructozơ  - Phản ứng thủy phân: + H ,t ° + Saccarozơ + H O  → α − glucozo + β − fructozo + H ,t ° + Tinh bột,xenlulozơ + H O  → glucozơ Ni,t ° → sobitol - Phản ứng với H : Glucozơ, frutozơ + H  enzim → 2C2 H 5OH + 2CO - Phản ứng lên men glucozơ: C6 H12 O6  30 − 35° C - Phản ứng vi HNO3 H 2SO đặc ,t C6 H O ( OH )  + 3nHNO3 → C6 H O ( ONO )  + 3nH 2O n n xenlulozơ xenlulozơ trinitrat (thuốc súng khơng khói) - Hồ tinh bột làm xanh dung dịch iot ngược lại asmt → ( C6 H10 O5 ) n + 6nO - Quá trình quang hợp xanh: 6nCO + 5nH O  Câu 21: Đáp án C Để xảy ăn mòn điện hóa cần thỏa mãn điều kiện Điều kiện 1: Tạo thành cặp cực khác (thường kim loại – kim loại) Điều kiện 2: Tiếp xúc với (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cặp cực phải tiếp xúc với dung dịch điện li ⇒ Kết quả: Kim loại mạnh bị ăn mòn Trang 11 → FeSO + Cu ⇒ Tạo thành cặp cực Fe - Cu → Đúng (1) Fe + CuSO  (2) Không tạo thành cặp cực → Sai → Cu ( NO3 ) + 2Fe ( NO3 ) ⇒ Không tạo cặp cực → Sai (3) Cu + 2Fe ( NO3 )  (4) Không tạo thành cặp cực → Sai Câu 22: Đáp án C Lưu ý: Có hai loại hợp chất tráng bạc quen thuộc (1) HCOOR (2) RCHO Cụ thể đồng phân là: + NaOH (1) CH 3COOCH = CH → CH 3CHO + NaOH (2) (3) (4) → HCOONa Câu 23: Đáp án C +2 +3 Cl2 : Fe  → Fe HCl : 4H + + NO3− + 3e  → NO + 2H 2O 2NaOH + Fe ( NO3 )  → Fe ( OH ) + 2NaNO Zn + Cu ( NO3 )  → Zn ( NO3 ) + Cu AgNO3 + Fe ( NO3 )  → Ag + Fe ( NO3 ) Câu 24: Đáp án B Lựa chọn A: Tơ tằm, lông cừu, tinh bột, xenlulozơ… polime thiên nhiên → Sai Lựa chọn B: Tơ nilon-6,6 có liên kết amit –CONH- bền với nhiệt, axit, bazơ → Đúng Lựa chọn C: Poli (vinyl clorua) hay gọi PVC (chất dẻo) dùng làm ống nhựa → Sai Lựa chọn D: Poliacrilonitrin hay gọi tơ nitron điều chế phản ứng trùng hợp → Sai Câu 25: Đáp án B Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho hệ phản ứng: 2X = Y + CO CO  H O + C,t °  X  → Y  H ⇒ ⇔ 2X = ( CO + H + CO ) + CO CO CO ⇔ 2X = ( CO + H ) + 2CO  Áp dụng hệ ta có: n CO2 = 2.0, − 0,9 = 0,3 • Xét thí nghiệm: CO tác dụng với NaOH Ta có OH 0, = ∈ ( 1; ) CO 0,3 : 0,3  NaHCO3 CO ⇒  →  NaOH : 0,  Na CO3 • : 0, : 0, − 0,3 = 0,1 Xét thí nghiệm cho từ từ H + + 2− Ta có cơng thức: H = CO3 + CO Trang 12 ⇔ 0,15 = 0,1 + V ⇔ V = 1,12 lít 22, Câu 26: Đáp án A Ta tiếp cận tốn theo hướng đồng đẳng hóa C17 H x COONa : 5a  Na CO  + O2 ,t ° → C17 H y COONa : 2a  CO  C15 H 31COONa : 2a : 4,5a :1,535 Bảo tồn C cho q trình đốt cháy: 5a.18 + 2a.18 + 2a.16 = 4,5a + 1,535 ⇔ a = 0, 01 x +1  y +1 31 +     2,27mol O  → 0, 05 17 + ÷+ 0, 02 17 + ÷+ 0, 02 15 + ÷ = 2, 27       Lần lượt cho X = 31, 33, 35 ta giải giá trị y  x = 35 Chỏ có cặp nghiệm thỏa mãn:   y = 33 Lưu ý: C17 H x COONa ⇔ C17 H x Na + COO ⇔ C17 H ( x +1) + CO Nên lượng O đùng để đốt C17 H x COONa lượng O dùng để đốt C17 H( x +1) Câu 27: Đáp án A Đơn chất chất có cấu tạo từ loại nguyờn t điện phâ n dung dịch (1) CuSO + H O → Cu + O + H 2SO → Đúng → CrCl2 + H → Đúng (2) Cr + 2HCl  (3) Cu + 2Fe3+  → Cu 2+ + 2Fe 2+ → Sai t° → Cu + H O → Đúng (4) H + CuO  + − → H 2O + CO (5) H + HCO3  → Ag + Fe3+ → Đúng (6) Fe 2+ + Ag +  Câu 28: Đáp án B * Dữ kiện 1: X C5 H8O ( π = ) este chức ⇒ X hợp chất no * Dữ kiện 2: X1 , X , X chất hưu khác ⇒ X có dạng R 1COOR COOR * Dữ kiện 3: X X có số ngun tử cacbon ⇒ X có cơng thức cấu tạo cụ thể HCOOCH COOC2 H Thật vậy: t° → HCOONa + HOCH 2COONa + C H 5OH (1) HCOOCH COOC2 H + 2NaOH  Trang 13 → 2HCOOH + Na 2SO (2) 2HCOONa + H 2SO  → 2HOCH 2COOH + Na 2SO (3) 2HOCH COONa + H 2SO  t° → CH 3CHO + Cu + H 2O (4) CH 3CH 2OH + CuO  Lựa chọn A: Ở điều kiện thường X1 X muối nên chất rắn → Sai Lựa chọn B: X HCOOH X HOCH COOH nên tổng số oxi → Đúng Ni,t ° → CH 3CH OH CH3CHO đóng vai Lựa chọn C: X CH3CHO Xét phản ứng CH3CHO + H  trò chất oxi hóa nên bị khử → Sai Lựa chọn D: C H 5OH ancol nên khơng thể hòa tan Cu ( OH ) → Sai Câu 29: Đáp án D → KCrO + 2H 2O (1) Cr ( OH ) + KOH  → K 2CrO + 2KCl + H 2O (2) KCrO + Cl2 + 3KOH  → K 2Cr2 O + K 2SO + H 2O (3) 2K 2CrO + H 2SO  → K 2SO + Cr2 ( SO ) + 3Fe ( SO ) + 7H 2O (4) K Cr2 O7 + 7H 2SO + 6FeSO  Vậy hợp chất crom X, Y, Z, T theo thứ tự KCrO , K CrO , K 2Cr2O , Cr2 ( SO ) Câu 30: Đáp án B anken | CH : a anken   crackinh C4 H10 → ⇔ CH : b  { ankan ankan CH : c 0,2 mol   8,4   →14a = 8, a = 0,  BT.C  → 0, 2.4 = a + b + c ⇔ b = 0,     c = BT.H → 0, 2.10 = 2a + 4b + 2c   VO2 = 22, ( 0, 2.2 ) = 8,96 lít Câu 31: Đáp án D * Dựa vào đồ thị ta có n Ba 2+ số mol kết tủa max = 0,2 mol − * Xét phần HCO CO 2−  HCO3− : x phản ứng với 0,15 mol HCl  2− CO3 : y  x + 2y = 0,15  x = 0, 05 ⇒ ⇔ ⇒ Lượng HCO3− CO32− Z  x + y = 0,1  y = 0, 05 ⇒ n HCO− = n CO2− = 3 0, = 0, ⇒ n OH − Y = n HCO3− + 2n CO32− = 0, Xét q trình hòa tan X vào H O ta có Trang 14  Na  Ba  X O  H O  Na + :a  2+ : 0,  Ba  →Y − :b OH H :c  :a : 0, : 0, : 0,1 BTDT   → a + 0, = 0, a = 0,  BT.O  → b + c = 0, ⇔ b = 0,     c = 0, BT.H → 2c = 0, + 0,1.2   ⇒ m = 0, 2.23 + 0, 2.137 + 0, 4.16 = 38, gam Câu 32: Đáp án C (1) Dầu ăn có thành phần chất béo (cấu tạo tự nguyên tố C, H, O); dầu nhờn có thành phần hiđrocacbon (cấu tạo nguyên tố C,H) → Sai (2) Vì lụa tơ tằm sợi tóc có đặc điểm giống : protein động vật nên đốt có mùi giống → Đúng (3) Trong công nghiệp cồn ( C H 5OH ) sản xuất từ phế phẩm rơm rạ (xenlulozơ) Lưu ý cồn công nghiệp không dùng để làm thức uống → Đúng (4) Tinh bột xem hỗn hợp tách rời amilozơ amilopectin Trong amilopectin (đảm nhận nhiệm vụ tạo độ dẻo) chiếm thành phần nhiều → Đúng (5) Tinh bột xem hỗn hợp tách rời amilozơ amilopectin Trong amilopectin có số mắt xích lớn hẳn amilozơ nên có phần tử khối lớn → Đúng (6) Tơ nitron hay gọi poliacrilonitrin ứng dụng làm áo chống rét → Đúng Câu 33: Đáp án D Xét q trình tạo khí điện phân → H + 2OH − (2 mol electron tạo mol khí) (1) Catot (-): 2H O + 2e  − → Cl + 2e (2 mol electron sinh mol khí) (2) Anot (+): 2Cl  → O2 + 4e + 4H + (2 mol electron sinh 0,5 mol khí) (3) Anot (+): 2H O  ⇒ Qúa trình điện phân H O bên anot làm cho q trình khí tăng chậm số q trình sinh khí Bài tốn cho đoạn MN có hệ số góc nhỏ đoạn NP ⇒ Cl− hết trước Cu 2+ Do số mol e điện phân tỉ lệ thuận thời gian nên ta đổi biến t (giây) ↔ a mol Catot Tại M: Cl vừa hết, Cu 2+ dư, số mol e = a − Cu 2+ + 2e → Cu Anot 2Cl−  → Cl + 2e 0,5a ¬ a Trang 15 Tại N: Cu 2+ vừa hết , số mol e = 2,5a Tại P: H O điện phân hai cực với số mol e 3a Cu 2+ + 2e  → Cu 1, 25a ¬ 2,5a 2Cl−  → Cl + 2e Cu 2+ + 2e  → Cu 1, 25a ¬ 2,5a 2Cl−  → Cl + 2e 2H O + 2e  → H + 2OH − 2H O  → O + 4e + 4H + 2H O  → O + 4e + 4H + 0,5a ¬ a 0,5a → 0, 25a ⇒ 0, 25a + 0,5a + 0,5a = 0, 25 ⇔ a = 0, 0,5a ¬ 2a CuSO : 0, 25 ⇒ KCl : 0, ⇒ m = 0, 25.160 + 0, 2.74,5 = 54,9 gam Câu 34: Đáp án C Do este đơn hở sinh ancol no, đơn, hở nên este Y Z tạo từ acol no, đơn, hở  HCOONa :a  :a  HCOOCH3  muèi C H 3COONa : b CH = CHCOOCH : b  ( COONa ) : c   + NaOH → Hỗn hợp E   CH :d CH 3OOC − COOCH : c  CH  :d +e CH3OH : a + b + 2c ancol CH :e  0,58   → a + b + c = 0,58 a = 0, 05  mancol  b = 0, 03  → 32 a + b + 2c + 14e = 38,34 ( )   mmuèi  ⇒   → 68a + 94b + 134c + 14d = 73, 22 ⇔ c = 0,5  O2 ®èt muèi d =  → 0,5a + 3b + 0,5c + 1,5d = 0,365  BT.C cho muèi   e = 0, 27 → a + 3b + 2c + d = 0,5 ( a + b + 2c ) + 0,   HCOOCH3 CH = CHCOOCH  Hỗn hợp E  CH 3OOC − COOCH CH : 0, 05 : 0, 03 : 0,5 : 0, 27 Gọi n, m, p số nhóm CH gốc ancol X, Y, Z ⇒ 0, 05n + 0, 03m + 0,5p = 0, 27 ⇒ p = n = ⇒ 0, 05n + 0, 03m = 0, 27 ⇒  m =  HCOOCH3 ( CH ) : 0, 05  Hỗn hợp E C2 H3COOCH ( CH ) : 0, 03  CH 3OOC − COOCH : 0,5 Trang 16 ⇒ %m C2H3COOCH3 ( CH2 ) = 6, 23% Câu 35: Đáp án C Hỗn hợp hai kim loại sau phản ứng Fe ⇒ Cu 56x + 64y = 10, 04 :x   x = 0,145 ⇒  56x ⇔ = 0,8088 :y   y = 0, 03 10, 04 Do khí sinh có H ⇒ muối gồm muối sunfat Do kim loại sau phản ứng Fe, Cu ⇒ ion sắt Fe 2+ Al3+ : 0, 04  ⇒ muèi Fe 2+ : 0,35 − 0,145 = 0, 205 SO 2−  BTDT → n SO2− = 0, 265 mol  4 Khối lượng muối = 38 gam Câu 36: Đáp án D Ý nghĩa thí nghiệm t° → CH 3CHO + Cu + H 2O * Tạo anđehit axetic từ ancol etylic: C H 5OH + CuO  AgNO3 / NH → 2Ag * Thực phản ứng tráng bạc: CH 3CHO  t° (1) Trong phản ứng CuO (đen)  → Cu (đỏ) → Đúng (2) Nên đun nóng CuO trước C H 5OH qua cách lấy nhằm đẩy hết khơng khí ống nghiệm ngồi → Đúng (3) HCl khơng thể hòa tan hết hỗn hợp rắn gồm Cu CuO → Sai (4) Thí nghiệm dùng để điều chế thử tính chất CH3CHO → Sai (5) Tháo vòi dẫn khỏi dung dịch AgNO3 / NH tắt đèn cồn Làm ngược lại làm cho dung dịch trào vào ống ngiệm làm vỡ ống nghiệm → Đúng (6) Sau thí nghiệm ta thu kết tủa Ag bám thành ống nghiệm → Đúng Câu 37: Đáp án B  NO Ta xử lý khối khí:  CO  x + y = 0,18 x   x = 0, 05 ⇒  30x + 44y 361 ⇔  = y   y = 0,13  0,18 Xét trình Trang 17  FeCO3  Cu ( NO3 ) Hỗn hợp Y   Fe ( NO3 )  H SO  b 4a  NO  → 13a CO 0,35   NO2   0,18 mol CO O    3+ 13a + b 0, 05 Fe +  2+ 0,13 Cu 4a SO2− 0,35   NO3− c  H O 0,35 ⇒ Ta có hệ BTDT  → ( 13a + b ) + 8a = 0, + c a = 0, 02  BT.O  → 3b + 24a + 117a = ( 0, 05 + 0,13.2 ) + 0,18.2 + 3c + 0,35 ⇔ b = 0,18    1,48mol NaOH c = 0, 78 → ( 13a + b ) + 8a = 1, 48    ⇒ m Y = 98,84 gam ⇒ %m Fe( NO3 ) = 13.0, 02.242 100% = 63, 66% 94,84 Câu 38: Đáp án D Ta nhận thấy tốn có kiện Ta quy đổi để đưa toán ẩn C H O N  Hỗn hợp X ⇔ CH C H O N  :a :b :c a + c = 0,  ⇒ a + 2c = 0,1.1 + 0,1.1, a 44.2 + 2,5.18 + b 44 + 18 + c 44.5 + 4,5.18 = 56,88 ) ( ) ( )  ( a = 0,16  ⇔ b = 0,38 c = 0, 04  ⇒ n O2 = 0,16.2, 25 + 0,38.1,5 + 0, 04.5, 25 = 1,14 mol ⇒ VO2 = 25,536 lít Câu 39: Đáp án A − Do sau phản ứng có H nên dung dịch khơng có NO3 “Cuộc chơi” lúc phi kim Ký hiệu kim loại: KL Trang 18  KL  24,36 CO3    NaHSO  HNO   : m gam :b :1, 42 : 0,16 KL  +  NH   →  Na + SO 2−  H O : m gam : 0,16 − 4a :1, 42 :1, 42 :c CO  N2 + M = 27, 04   NO H :b :a : 2a : 0, 08  BT.O   → 3b + 0, 48 = c + 2b + 2a a = 0, 02  BT.H  ⇒   →1, 42 + 0,16 = ( 0,16 − 4a ) + 2c + 0,16 ⇔ b = 0,11  c = 0,55 44b + 28a + 60a + 0,16  M = 27,04   → = 27, 04 b + 3a + 0, 08  Mg 2+ : x + y :x  Mg   + NaHSO HNO3  → ion kim lo¹i Fe 2+ : t Trở lại hỗn hợp X  MgCO3 : y   FeCO : z Fe3+ : z − t   BT.C   → y + z = 0,11  x = 0,55  24,36  y = 0, 05 → 24x + 84y + 116z = 24,36    ⇒  BTDT cho Z ⇔  → ( x + y ) + 2t + ( z − t ) + 0, 08 + 1, 42 = 1, 42.2 z = 0, 06 28,8gam kÕt tña    t = 0, 04 → 40 ( x + y ) + 80t + 80 ( z − t ) = 28,8  ⇒ %m Mg = 54,19% Câu 40: Đáp án B Ta giải toán theo hướng đồng đẳng hóa  HCOOH.NH3 : a  Hỗn hợp M ( COOH.NH ) : b  :c CH 0,1 mol M  → a + b = 0,1  0,215 mol O2 ⇒   →1, 25a + 2b + 1,5c = 0, 215   0,6 mol hỗn hợ p a ( + 2,5 + 0,5 ) + b ( + + 1) + c ( + 1) = 0,  a = 0, 06  ⇔ b = 0, 04 c = 0, 04  Gọi m, n số nhóm CH X Y n = ⇒ 0, 06n + 0, 04m = 0, 04 ⇒  m = X : HCOOH.NH Vì tao hai khí khác ⇒  Y : NH HOOC − COOH.CH NH Trang 19 HCOONa ⇒ muèi  ( COONa ) : 0, 06 : 0, 04 ⇒ m = 9, 44 gam Trang 20 ... Ta có hệ BTDT  → ( 13a + b ) + 8a = 0, + c a = 0, 02  BT.O  → 3b + 24a + 117a = ( 0, 05 + 0,13.2 ) + 0, 18. 2 + 3c + 0,35 ⇔ b = 0, 18    1,48mol NaOH c = 0, 78 → ( 13a + b ) + 8a... + 2c = 0,1.1 + 0,1.1, a 44.2 + 2,5. 18 + b 44 + 18 + c 44.5 + 4,5. 18 = 56 ,88 ) ( ) ( )  ( a = 0,16  ⇔ b = 0, 38 c = 0, 04  ⇒ n O2 = 0,16.2, 25 + 0, 38. 1,5 + 0, 04.5, 25 = 1,14 mol ⇒ VO2 =... chứa m gam muối 10,04 gam hỗn hợp hai kim loại (trong kim loại mạnh chi m 80 ,88 % khối lượng) Giá trị m A 41,96 B 39, 98 C 38, 00 D 52,07 Câu 36 Thực thí nghiệm hình vẽ Trang Cho phát biểu sau thí