đề thi THPT QG 2020 môn hóa học đề 7 có lời giải chi tiết

ĐỀ THI THỬ THPT QG NĂM HỌC 2020 ĐỀ SỐ Mơn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He=4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; ; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Kim loại dẫn điện tốt A Au B Ag C Al D Cu C KHCO3 D BaSO4 Câu Hợp chất sau chứa kim loại kiềm A CaCl2 B AgCl Câu Khi đốt cháy nhiên liệu hóa thạch như: khí thiên nhiên, dầu mỏ, than đá làm tăng nồng độ khí CO2 khí gây A Hiện tượng thủng tầng ozon B Hiện tượng ô nhiễm đất C Hiện tượng ô nhiễm nguồn nước D Hiệu ứng nhà kính Câu Tơ sau thuộc loại tơ tổng hợp? A Tơ tằm B Tơ capron C Tơ xenlulozơ axetat D Tơ visco Câu Hiện nay, nhiều nơi nông thôn sử dụng hầm biogas để xử lí chất thải chăn ni gia súc, cung cấp nhiên liệu cho việc đun nấu Chất dễ cháy khí biogas A Cl2 B CH4 C CO2 D N2 C CH3NH2 D CH3CH2NHCH3 Câu Chất sau thuộc loại amin bậc 1? A (CH3)3N B CH3NHCH3 Câu Cho Cr tác dụng với dung dịch HCl, thu chất sau đây? A CrCl2 B CrCl3 C CrCl6 D H2Cr2O7 Câu Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Cu B Na C Ca D Mg C Na2CO3 D NaH2PO4 Câu Chất sau muối axit? A.NaNO3 B CuSO4 Câu 10 Kim loại sau tan nước điều kiện thường? A Cu B Fe C Na D Al Câu 11 Cacbohiđrat chiếm thành phần chủ yếu đường mía A glucozơ B fructozơ C saccarozơ D xenlulozơ Câu 12 Chất rắn sau khơng bị hòa tan dung dịch HCl dư? A BaSO4 B Ca(HCO3)2 c Al(OH)3 D MgCO3.  Câu 13 Hòa tan hồn tồn 13,8 gam hỗn hợp X gồm có Al, Fe vào dung dịch H 2SO4 lỗng, thu 10,08 lít khí Phần trăm khối lượng Fe X Trang A 58,70% B 60,87% C 39,13% D 76,91% Câu 14 Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 5,00 B 19,70 C 10,0 D 1,97 C H2 Al2O3 D H2 CuO Câu 15 Thực thí nghiệm hình vẽ sau: Khí X chất rắn Y A CO Al2O3 B CO CuO Câu 16 Thủy phân este X dung dịch NaOH, thu muối có khối lượng lớn khối lượng X Công thức cấu tạo X A HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOC3H7 Câu 17 Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu 92 gam ancol etylic Hiệu suất trình lên men tạo thành ancol etylic A 50% B 70% C 60% D 80% Câu 18 Thủy phân hoàn toàn 14,6 gam Ala-Gly dung dịch NaOH dư, thu m gam muối Giá trị m A 22,6 B 16,8 C 18,0 D 20,8 Câu 19 Cho dãy chất: KAl(SO4)2 12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Câu 20 Cho chất: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, Gly-Ala Số chất bị thủy phân mơi trường axit, đun nóng A B C D Câu 21 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO (2) Dẫn khí CO dư qua Al2O3 nung nóng (3) Cho kim loại Mg vào dung dịch FeSO (4) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Sau phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại Trang A B C D Câu 22 Chất X có cơng thức phân tử C8H8O2 Xà phòng hóa X dung dịch NaOH, thu hai muối Có công thức cấu tạo X thỏa mãn điều kiện trên? A B C D t � X  NO  O Chất X Câu 23 Cho phản ứng Fe  NO3  �� o A Fe3O4 B Fe(NO2)2 C FeO D Fe2O3 Câu 24 Phát biểu sau đúng? A Tơ xenlulozơ axetat tơ tổng hợp B Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh, C Poliacrilonitrin dùng làm chất dẻo D Xenlulozơ trinitrat làm thuốc súng khơng khói Câu 25 Hòa tan hồn tồn 2,82 gam hỗn họp X gồm C, S P vào 35 gam dung dịch H 2SO4 98% (đun nóng), thu 7,84 lít hỗn hợp khí Y dung dịch Z Hấp thụ tồn khí Y vào dung dịch Br 2, thấy làm màu tối đa 0,3 mol Br Cho dung dịch Ba(OH) dư vào Z, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,67 B 17,66 C 35,32 D 29,31 Câu 26 Cho m gam hỗn hợp X gồm triglixerit tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu hỗn hợp muối gồm C17HxCOONa, C17HyCOONa C15H31COONa (có tỉ lệ mol tương ứng 5: 2: 2) Hiđro hóa hồn toàn m gam X, thu 26,14 gam hỗn hợp chất béo no Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 2,375 mol O2 Giá trị m A 28,50 B 26,10 C 31,62 D 24,96 Câu 27 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 (2) Cho NaHCO3 vào lượng dư dung dịch HCl (3) Cho NH4NO3 vào lượng dư dung dịch KOH (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch dịch Fe(NO3)2 (5) Cho Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 (6) Cho Al vào dung dịch NaOH (7) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 NaHSO4 Số thí nghiệm thu chất khí A B C D Câu 28 Cho sơ đồ chuyển hóa sau (theo tỉ lệ mol): Trang t � X1  X  X  1 X  2NaOH �� � X  NaCl   X  HCl �� � X  NaCl  3 X1  HCl �� t � X  Cu  H 2O   X3  CuO �� o o Biết X có hai nhóm este, có cơng thức phân tử C 4H6O4; X3, X4, X5 chất hữu khác Phát biểu sau đúng? A X3 hòa tan Cu(OH)2 B X3 tác dụng với C2H5OH (H2SO4 đặc, t°) C Hai chất X4 X5 có hai nguyên tử oxi D Phân tử X6 có hai nguyên tử oxi Câu 29 Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: t � X1  CO  1 X �� � X2   X1  H 2O �� � X  Y1  H O  3 X  Y �� � X  Y2  2H O   X  2Y �� o Hai muối X, Y tương ứng A Na2CO3, NaHCO3 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 30 Hỗn hợp E gồm ankin X, anken Y (Y nhiều X nguyên tử cacbon) H Cho 0,25 mol E qua ống đựng bột Ni, nung nóng, thu hỗn hợp Z Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z thu 0,35 mol CO2 0,35 mol H2O Số mol X 0,25 mol E A 0,10 mol B 0,05 mol C 0,15 mol D 0,04 mol Câu 31 Cho từ từ dung dịch Ba(OH) vào dung dịch chứa a mol hỗn hợp gồm HCl, AlCl Al2(SO4)3 Số mol kết tủa thu (y mol) phụ thuộc vào số mol Ba(OH) (x mol) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị a A 0,5 B 0,45 C 0,4 D 0,6 Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch (2) Poli(vinyl clorua) điều chế phản ứng trùng ngưng (3) Ở điều kiện thường, metyl amin chất khí, tan nhiều nước (4) Glucozơ thuộc loại monosaccarit, tinh bột thuộc loại polisaccarit (5) Các chất có công thức phân tử dạng Cn(H2O)m thuộc loại cacbohiđrat Trang (6) Các loại tơ poliamit bền môi trường axit môi trường kiềm Số phát biểu A B C D C 62,90 D 55,45 Câu 33 Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp CuSO4 KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi Tổng số mol khí (y mol) phụ thuộc thời gian điện phân (x giây) biểu diễn theo đồ thị sau: Biết hiệu suất phản ứng 100%, khí sinh khơng tan nước nước bay khơng đáng kể q trình điện phân Giá trị m A 98,90 B 23,45 Câu 34 Chất X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức, chất Y (C mH2m-3O6N5) pentapeptit tạo amino axit Cho 0,26 mol E gồm X Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng thu etylamin dung dịch T chứa 62,9 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 63,42% B 51,78% C 26,58% D 48,22% Câu 35 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg vào dung dịch HNO loãng (vừa đủ), thu dung dịch Y chứa a gam muối (trong oxi chiếm 60% khối lượng), khơng có khí Cơ cạn Y nung đến khối lượng không đổi, thu 20,8 gam hỗn hợp oxit kim loại Giá trị a A 72 B 75 C 70 D 68 Câu 36 Thí nghiệm điều chế thử tính chất khí X thực hình vẽ: Cho phát biểu sau thí nghiệm trên: (1) Đá bọt có tác dụng khơng cho chất lỏng trào lên (2) Dung dịch NaOH có tác dụng hấp thụ khí SO2 (3) Dung dịch Br2, bị nhạt màu dần (4) Khí X vào dung dịch Br2 C2H2 Trang (5) Nếu thay dung dịch Br2 thành dung dịch KMnO4 có kết tủa (6) Nên hơ bình cầu sau đun tập trung Số phát biểu A B C D Câu 37 Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,08 mol Mg 0,08 mol Fe hỗn hợp khí Cl khí O2, sau phản ứng kết thúc thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí Cl dư) Hòa tan tồn Y cần vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích khí O2 X gần với giá trị sau đây? A 76% B 45% C 54% D 66% Câu 38 Amino axit X có cơng thức H2NCxHy(COOH)2 Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H 2SO4 0,5M, thu đuợc dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M KOH 3M, thu dung dịch Z chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X A 9,542% B 10,687% C 10,526% D 11,966% Câu 39 Hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO3)2, Al Mg (trong số mol Mg gấp hai lần số mol Al) Cho 29,64 gam X phản ứng với dung dịch chứa 1,16 mol KHSO 4, thu dung dịch Y chứa 179,72 gam muối sunfat trung hòa 6,72 lít hỗn hợp khí Z gồm hai khí (trong có khí hóa nâu khơng khí) Tỉ khối Z so với H2 3,8 Phần trăm khối lượng Mg X A 13,66% B 29,80% C 14,58% D 17,22% Câu 40 Cho X, Y, Z ba peptit (đều mạch hở tạo Gly, Ala, Val); T este tạo từ ancol etylic axit cacboxylic no, đơn chức mạch hở Chia hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T làm hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần cần vừa đủ 46,48 lít O2 Thủy phân hồn tồn phần hai cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp muối G Đốt cháy G hoàn toàn, thu 0,925 mol CO 1,05 mol H2O Giá trị V A 0,5 B 1,0 C 1,5 D 2,0 Trang Đáp án 1-B 11-C 21-A 31-A 2-C 12-A 22-B 32-A 3-D 13-B 23-D 33-C 4-B 14-A 24-D 34-A 5-B 15-B 25-D 35-A 6-C 16-C 26-B 36-D 7-A 17-C 27-A 37-C 8-A 18-D 28-B 38-C 9-D 19-B 29-C 39-B 10-C 20-A 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Các kim loại dẫn điện theo thứ tự: Ag > Cu > Au > Al > Fe Note 17: Tính chất vật lí kim loại - Tính chất vật lí chung kim loại là: Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim - Ở điều kiện thường, kim loại trạng thái rắn, trừ thủy ngân (Hg) trạng thái lỏng - Kim loại nhẹ Li - Kim loại nặng Os - Kim loại mềm Cs, kim loại mềm cắt dao là: Cs, Rb, K, - Kim loại cứng Cr - Kim loại dẫn điện tốt Ag, khả dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg (-39°C), cao W (3410°C) Câu 2: Đáp án C Trong nhóm IA (trừ H) kim loại khác kim loại kiềm Thần là: Li - Nào - Khơng - Rót Cà - Fê  Li – Na – K – Rb – Cs – Fr Câu 3: Đáp án D Khí CO2 NH4 khí gây hiệu ứng nhà kính: hiệu ứng làm trái đất khơng hết nhiệt lượng nhận từ mặt trời làm cho Trái Đất nóng dần lên Câu 4: Đáp án B Tơ tổng hợp tơ gần tạo cách hồn tồn từ phòng thí nghiệm Trong đáp án cho tơ axetat tơ visco tơ nhân tạo (bán tổng hợp) tơ tằm tơ thiên nhiên Tơ capron tơ tổng hợp Câu 5: Đáp án B Hầm biogas biết đến loại khí sinh học tạo thành nhờ trình phân giải hợp chất hữu có chất thải động vật chăn ni Chất khí dễ cháy CH4 Câu 6: Đáp án C Amin bậc amin có dạng RNH2 (trong R gốc hiđrocacbon) Câu 7: Đáp án A Cr Fe có điểm chung tác dụng với HCl H2SO4 loãng lên Fe2+ Câu 8: Đáp án A Trang Phương pháp thủy luyện phương pháp kim loại mạnh (từ Mg trở sau) đẩy kim loại yếu khỏi muối Câu 9: Đáp án D Muối axit muối mà trình điện li sinh H+  NaH PO � Na   H PO 4 2  ���  H PO4 �� �HPO  H Câu 10: Đáp án C Các kim loại tan nước phổ biến là: Ba - K - Ca - Na - Li (Ba - Kí - Cà - Na - Lì) Câu 11: Đáp án C Saccarozơ đường có thành phần trong: mía, củ cải đường, hoa nốt, Câu 12: Đáp án A AgCl BaSO4 hai kết tủa “nổi tiếng” chương trình phổ thơng: kết tủa trắng không tan môi trường axit Câu 13: Đáp án B Lưu ý Fe hóa trị II tác dụng H2SO4 loãng Fe : � � Al : � 13,8 ���� 56x  27y  13,8 x � � � BT.E 10, 08 y ���� � 2x  3y  2.n H2  22, � �x  0,15 0,15.56 �� � %m Fe  100%  60,87% 13,8 �y  0, Câu 14: Đáp án A Giải nhanh: m�   1,12 : 22,  100  5gam Câu 15: Đáp án B + Dữ kiện làm đục dung dịch Ca(OH)2  khí CO2  khí X CO Vậy oxit phải oxit kim loại sau Al, tức CuO Câu 16: Đáp án C Xét phản ứng xà phòng hóa este đon chức (tỉ lệ phản ứng 1:1) R 1COOR  NaOH � R1COONa  R OH Ta có khối lượng muối lớn khối lượng este Suy ra: R  44  R  R  44  23 � R  23 Mà R2 gốc hidrocacbon hóa trị I  R2 CH3 –  Kinh nghiệm là: Este đơn chức có dạng R1COOCH3 sinh khối lượng muối nhỏ khối lượng este Trang Câu 17: Đáp án C Glucozo �� � 2C2 H 5OH 180 � 92 300H � 92 180 92 �  � H  0,  60% 300H 92 Câu 18: Đáp án D Ta có mối tương quan: Ala  Gly �� � Ala.Na  Gly.Na 146 �  88  23  74  23  14,6 � m � 146 88  23  74  23  � m  20,8gam 14, m Lưu ý: Ala.Na C3H6O2N.Na Câu 19: Đáp án B Chất điện li ba loại sau: axit, bazơ muối tan Dựa theo tiêu chí chất điện li là: KAl(SO4)2.12H2O  K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (muối); CH3COOH (axit); Ca(OH)2 (bazơ); CH3COONH4 (muối) Vậy có chất điện li Câu 20: Đáp án A + Số chất bị thủy phân môi trường axit (H+) là: saccarozơ, tinh bột Gly-Ala + Số chất bị thủy phân mối trường bazơ (OH-) là: Gly-Ala  Câu 21: Đáp án A  1 � Sai Giai đoạn 1: Na  H O � NaOH  H � Giai đoạn 2: 2NaOH  CuSO � Cu (OH )  Na 2SO (2) Vì CO “cướp” oxi từ oxit sau nhôm → Sai (3) Mg  FeSO � MgSO  Fe � Đúng điệ n phâ n dung dòch � 2NaOH  Cl  H2 � Sai (4)  2NaCl  2H2O ������ cómà ng ngă n Câu 22: Đáp án B Este có hai oxi  Đây este đơn chức Mặt khác este tác dụng với NaOH thu hai muối  este phenol Đồng phân 1: CH3COOC6H5 Đồng phân 2,3,4: HCOOC6H4CH3, (o, m, p) Trang Câu 23: Đáp án D Có thể hiểu phản ứng thực theo giai đoạn: o t Giai đoạn 1: Fe( NO3 ) �� � FeO  NO  O o t Giai đoạn 2: FeO  O �� � Fe2 O3 Tổng kết lại X Fe2O3 Câu 24: Đáp án D Lựa chọn A: Tơ axetatat tơ visco hai tơ nhân tạo có nguồn gốc từ xenlulozơ → Sai Lựa chọn B: Tinh bột hỗn hợp tách rời amilozơ (không phân nhánh) amilopectin (phân nhánh) → Sai Lựa chọn C: Poliacrilonitrin gọi tơ nitron → Sai Lựa chọn D: Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng khơng khói  C6H7O5(NO2)3 → Đúng Câu 25: Đáp án D Br2  2H O  SO �� � 2HBr  H 2SO � n Br2  n SO2  0,3mol � CO2 : � � C :x SO2 : � � S :z � � �� �� H3PO4 : � P :y � � H2SO4 dö : � � H2SO4 : 0,35 � � H2O � x 0,3 y z  0,05 2,82 ��� � �12x  31y  32z  2,82 �x  0, 05 � 7,84 � � x  0,3  0,35 � �y  0, 02 ���� ���� � BT.E z  0, 05 � 4x  5y  6z  0,3.2 � � Tại ta có � Ba  PO4  : 0,01 � H3PO4 : 0,02 � � � kế t tủ a� � H2SO4 dö : 0,1 BaSO4 : 0,1 � � � m�  0, 01.601  0,1.233  29,31 gam Bình luận: Bài tốn nghiên kiến thức hóa học lớp 10 Các sai lầm mắc phải này: (1) Quên H2SO4 dư Trang 10 6 6 4 (2) Khi cho S tác dụng với H2SO4 đặc, nóng S �� � S S �� �S (3) Ngoài kết tủa BaSO4 quen thuộc kết tủa Ba3(PO4)2 Câu 26: Đáp án B Ta tiếp cận toán theo hướng đồng đẳng hóa �  HCOO  C3H5 � CH � Triglixerit � H2 � �  NaOH � C17 H x COONa � � C17 H y COONa b � �� �� C15 H 31COONa c � � C3 H5  OH  9a � 3a 5a 2a 2a 3a 2,375 ���� � 5a.5  2b.1,5  c.0,5  2,375 � 26,14 � 3a.176  14b  26,14 ���� ���� BT.C � 3a.6  b  5a.18  2a.18  2a.16  3a.3 � a  0, 01 � � �� b  1, 49 � m  0, 03.176  1, 49.14  0, 04  26,1gam � c  0, 02 � Thử thách: tính giá trị xác x y Câu 27: Đáp án A  1 OH   HCO3 � CO32  H 2O Ba 2  CO32 � BaCO3 �� Sai   HCO3  H  � H 2O  CO �� Đúng t � NH � H 2O � Đúng  3 NH 4  OH  �� o   Ag   Fe 2 � Ag �Fe3 � Sai   Fe  Cu 2 � Fe 2  C � Sai   Al  H 2O  OH  � AlO 2  H �� Đúng   HSO 4 � H   SO 24 Sau đó: 4H   NO3  3e � NO �2H 2O � Đúng Câu 28: Đáp án B * Dữ kiện 1: X C4H6O4 (π = 2) có hai nhóm chức este  X hợp chất no * Dữ kiện 2: X1, X2, X3 hợp chất hữu khác  X có dạng R1COOR2COOR3 * Dựa vào phương trình (4) ta nhận thấy X3 ancol  X có cơng thức cụ thể HCOOCH2COOCH3 Thật vậy: Trang 11 o t (1) HCOOCH COOCH  2NaOH �� � HCOONa  HOCH COONa  CH 3OH (2) HCOONa  HCl � HCOOH  NaCl (3) HOCH COONa  HCl � HOCOOCH  NaCl o t (4) CH 3OH  CuO �� � HCHO  Cu  H O Lựa chọn A: X3 CH3OH nên khơng hòa tan Cu(OH)2 → Sai Lựa chọn B: X3 CH3OH nên tác dụng với C2H5OH theo kiểu phản ứng ete hóa H SO đặ c,140o C C2H5OH  CH3OH ������ � CH3OC2H5  H2O � Đú ng Lựa chọn C: X4 X5 hai axit HCOOH HOCH2COOH nên khơng thể có hai ngun tử oxi phân tử → Sai Lựa chọn D: X6 andehit HCHO nên có nguyên tử oxi phân tử → Sai Câu 29: Đáp án C t � CaO  CO  1 CaCO3 ��   CaO  H 2O � Ca  OH   3 Ca  OH   NaHCO3 � CaCO3  NaOH  H 2O   Ca  OH   2NaHCO3 � CaCO3  Na 2CO3  H 2O o Vậy X CaCO3 Y NaHCO3 Câu 30: Đáp án A Ta tiếp cận theo hướng đồng đẳng hóa cách chọn ankin anken nhỏ � C2H2 : � CH : � E�3 CH2 : � � H2 : � a b Trongđóc  an  bn Nghóalàsốnhó mCH2 phả i phâ n phố i c đề uvà o ankinvàankenđểthỏ amã ndữkiệ nlệ ch1C d Nhận xét: � Hđđượ cxemnhưankangiả � � d a � Mặ t c n  n CO2 H2O � � C2H2 : � C3H6 : � Hỗn hợp E � CH2 : � � H2 : � a � a b  a  0,25 � �  * � 2a  3b  c  0,35 c � c  an  bn � a b Tại ta có nhiều cách giải Ta chọn cách giải sử dụng máy tính Cách giải: Cho n = 0,1, 2, đến giá trị a, b >0 a  0,1 � Thật may mắn n = thì:  * � � b  0, 05 � Tức n C2 H  0,1 Trang 12 Câu 31: Đáp án A Ta có nhận xét sau từ điểm đặc biệt: Tại M H+ vừa bị trung hòa hết Tại N BaSO4 vừa đạt cực đại Tại P Al(OH)3 đạt cực đại, nên hiểu trước BaSO4 cực đại � � H  x HCl : x � 2 � a mol � AlCl3 : y �� SO  3z � � Al2  SO  : z � Al3  y  2z �   * Tại M: Ba  OH   0,15 � H  OH � x  0,3 2 2 * Tại N: Ba  OH   0,3 � Ba  SO � 0,3  3z � z  0,1  3 * Tại P: Ba  OH   0, � OH  3Al �  0,  0,15    y  2z  � y  0,1 Tổng số mol chất dung dịch: 0,3  0,1  0,1  0,5 mol Câu 32: Đáp án A (1) Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm phản ứng chiều → Sai (2) Vinyl clorua  CH  CH  Cl  có nối đơi phân tử nên tạo PVC phản ứng trùng hợp → Sai (3) Các amin chất khí kinh điển gồm: metylamin, dimetyl amin, trimetyl amin etylamin → Đúng (4) Glucozơ fructozơ hai monosaccarit Tinh bột xenlulozơ thuộc loại polisaccarit Monosaccarit khơng thể tham gia phản ứng thủy phân đisaccarit polisaccarit lại tham gia phản ứng thủy phân → Đúng (5) Phát biểu là: Cacbohidrat có cơng thức phân tử biểu diễn dạng C n  H O  m Ví dụ CH3COOH � C2  H O  cacbohiđrat → Sai (6) Các loại tơ poliamit có liên kết amit - CONH - bền môi trường axit, bazơ nhiệt độ → Đúng Câu 33: Đáp án C Xét trình tạo điện phân  (1) Catot    : 2H O  2e � H  2OH (2 mol electron tạo mol khí)  (2) Anot    : Cl � Cl  2e (2 mol electron sinh mol khí)  (3) Anot    : 2H O � O  4e  4H (2 mol electron sinh 0,5 mol khí)  Q trình điện phân H2O bên anot làm cho q trình khí tăng chậm số q trình sinh khí Bài tốn cho đoạn MN có hệ số góc nhỏ đoạn NP  Cl- hết trước Cu2+ Do số mol e điện phân tỉ lệ thuận thời gian nên ta đổi biến t (giây) ↔ a mol Catot Anot Trang 13 Tại M: Cl- vừa hết, 2Cl �� � Cl2  2e Cu 2  2e �� � Cu 0,5a � a � 0,5a  0,1 � a  0, Cu2+ dư Tại P: H2O điện phân hai cực với số mol e 4a  0,8mol Cu 2  2e �� � Cu 0,3 � 0, 2H O  2e �� � H  2OH 2Cl �� � Cl  2e 0, �  0,1 � 0, 2H O �� � O2  4e  4H  0, � 0,1 � nH 0,15 � 0,  0,1mol � m  0,3.160  0, 2.74,5  62,9 gam Câu 34: Đáp án A Ta tiếp cận toán theo hướng đồng đẳng hóa �  COONa : a � � �COOH.C2H7N  : a � muoá i Gly.Na : 5b � �  NaOH Gly5 : b ���� Hỗn hợp E � � CH2 :c � � CH : c � � C2H7N : 2a � � � a b  0,26 a  0,2 � � �� 2a 5b  0,7 � �b  0,06 � 134a 97.5b 14c  62,9 � � �c  0,5 Gọi n, m số nhóm CH2 X amino axit n 1 � � 0, 2n  0, 06.(5m)  0,5 � � m 1 � � �X :  COOH.C H N   CH  0,  Hỗn hợp E � 0, 06 �Y : Ala � %m X  0, 2.194 100%  63, 42% 0, 2.194  0, 06.373 Câu 35: Đáp án A Do khơng khí nên sản phẩm khử NH4NO3 Xét bán phản ứng 10H   NO3  8e �� � NH 4  3H 2O � 10HNO3  8e �� � NH NO3  8NO3  3H 2O � Kimloaïi : mgam �  NO3 : 8x � Kimloaïi � �� � � HNO3 NH4NO3 : x � � � H2O � to � Kimloaïi : mgam oxit kimloaïi � 2 O : 4x � Trang 14 9x.48 � 57,85%  0, m  14, � ����� �� �� m  8x.62  80x 23,48 �x  0,1 ���� � m  16.4x  20,8 �  Khối lượng muối  14,  8.0,1.62  80.0,1  72gam Câu 36: Đáp án D Ý nghĩa thí nghiệm tạo CH2 = CH2 theo phương trình H SO đặ c, to C2H5OH ����� � C2H4  H2O Ngoài xảy q trình phụ H2SO5 đặc oxi hóa C2H5OH sinh khí SO2 (1) Đá bọt có tác dụng không cho chất lỏng trào lên → Đúng (2) Dung dịch NaOH có tác dụng hấp thụ khí SO2 theo phương trình SO2  NaOH � Na2SO3  H2O � Đúng (3) Dung dịch Br2 nhạt màu dần phản ứng CH2  CH2  Br2 � CH2Br CH2Br � Đúng (4) Khí X vào dung dịch Br2 C2H4 → Sai (5) Nếu thay dung dịch Br2 dung dịch KMnO4 có kết tủa đen 3C2H4  2KMnO4  4H2O � 3C2H4  OH   2KOH  2MnO2 �� Đúng (6) Nên hơ bình cầu đun tập trung tránh tình trạng vỡ ống nghiệm chênh lệch nhiệt độ vùng ống nghiệm → Đúng Câu 37: Đáp án C Xét trình Y tác dụng với HCl ta có: HCl  2H2O  4O2 � nO  0,06 Mg : � � Fe : � � Cl : � � O : �2 � HCl : � � Mg 2 0, 08 � 2 Fe 0, 08 � � 3 b �� �� Fe � 0, 06 Cl  � 0, 24 � HO �2 : 0, 08 : a : 0, 08  a : 2b  0, 24 : 0,12 �Ag : a  AgNO3 ���� � �� AgCl :  2b  0, 24  � BTÑT � � 0,08.2  2a 3 0,08 a  2b  0,24 � a  0,02 ���� � � 56,69 �� �108a 143,5 2b 0,24  56,69 �b  0,07 � ���� � %VO2  0, 07 100%  53,84% 0, 07  0, 06 Câu 38: Đáp án C Xét toàn q trình X đóng vai trò axit Trang 15 �XH 22 : 0,1 � 2 SO4 : 0,1 � Dung dịch Z �  �Na : a �K  : 3a � BTÑT � � 0,1.2 0,1.2  a  3a ���� � � 36,7 � 0,1 X  2  0,1.96 23a  39.3a  36,7 ���� a  0,1 � 14 �� � %m N  100%  10,526% X  133 133 � Câu 39: Đáp án B x  0, 06 �NO : x �x  y  0,3 � �� �� Xử lý Z � H2 : y 30x  2y  0,3.7, � �y  0, 24 � Sơ đồ phản ứng � FeO � Fe NO3  � 29,64 � � Al � Mg � � KHSO4 � � ionkimloaïi � 179,72 NH4 � d � SO24 � �� � � a NO : 0,06 � 2a � H : 0,24 �2 1,16 � H2O : b � : c : : : : BTKL ��� � 29, 64  1,16.136  179, 72  0,3.7,  18b � b  0,3 BT.H ��� �1,16  4n NH   0, 24.2  0,3.2 � n NH   0, 02 4 ��� � 2d  0, 02  0, 06 � d  0, 04 BT.N BT.O ��� � c  0, 04.6  0, 06  0,3 � c  0,12 29,64 gam X ����� 0,12.72  0, 04.180  27a  48a  29, 64 � a  0,184 mol � %m Mg  29,80% Câu 40: Đáp án A Ta tiếp cận toán theo hướng đồng đẳng hóa � C2 H 5O N C2 H5O N : a � � �HCOOC H : b �peptit CH � � H 2O �� Hỗn hợp E � CH : c � HCOOC H � � � este �H O � CH � � Na2CO3 : 0,5 a  b � C2H4O2NNa : a � � �  O2  NaOH ���� muoá i �HCOONa : b ��� �� CO2 : 0,925 � � CH2 :c H2O : 1,05 � � Trang 16 2,075 mol O2 ������ � 2,25a 3,5b  1,5c  2,075 � � BT.C đốtcháy �� ����� 2a b  c 0,5 a b 0,925 � BT.H � 2a 0,5b  c  1,05 ���� � a  0,25 � �b 0,25 �c  0,425 � � VNaOH  0,5lít Trang 17 ... 26-B 36-D 7- A 17- C 27- A 37- C 8-A 18-D 28-B 38-C 9-D 19-B 29-C 39-B 10-C 20-A 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Các kim loại dẫn điện theo thứ tự: Ag > Cu > Au > Al > Fe Note 17: Tính... chứa 179 ,72 gam muối sunfat trung hòa 6 ,72 lít hỗn hợp khí Z gồm hai khí (trong có khí hóa nâu khơng khí) Tỉ khối Z so với H2 3,8 Phần trăm khối lượng Mg X A 13,66% B 29,80% C 14,58% D 17, 22%... Y chứa a gam muối (trong oxi chi m 60% khối lượng), khơng có khí Cơ cạn Y nung đến khối lượng không đổi, thu 20,8 gam hỗn hợp oxit kim loại Giá trị a A 72 B 75 C 70 D 68 Câu 36 Thí nghiệm điều