đề thi THPT QG 2020 môn hóa học đề 4 có lời giải chi tiết

ĐỀ THI THỬ THPT QG NĂM HỌC 2020 ĐỀ SỐ Mơn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu Hóa chất sau thường dùng để tráng gương, tráng ruột phích… A axit fomic B saccarozơ C anđehit fomic D glucozơ Câu Dung dịch chất sau khơng làm quỳ tím chuyển màu? A Etylamin B Anilin C Metyl amin D Trimetyl amin Câu Chất X bazơ mạnh, sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất nước gia-ven, nấu xà phòng,… Cơng thức X là: A Ca( OH ) B Ba( OH ) C NaOH D KOH Câu Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Poli(metyl metacrylat) B Poliacrylonitrin C Polistiren D Tơ nilon-6,6 Câu Chất béo trieste axit béo với A ancol etylic B ancol metylic C etylen glicol D glixerol Câu X kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, sử dụng để làm sợi tóc bóng đèn thay cho sợi than, sợi osimi X kim loại đây? A W B Cr C Cs D Ag Câu Kim loại Cr không tác dụng với A dung dịch NaOH lỗng, nóng B dung dịch HNO3 đặc, nóng C clo nung nóng D dung dịch HCl lỗng, nóng Câu Canxi cacbonat thành phần loại đá sau đây? A Đá vôi B Đá đỏ C Đá mài D Đá ong → 2NaAlO2 + 3H2 Phát biểu Câu Cho phản ứng sau: 2Al + 2NaOH + 2H2O  A NaOH chất oxi hóa B H2O chất mơi trường C Al chất oxi hóa D H2O chất oxi hóa Câu 10 Kim loại Fe không phản ứng với A dung dịch AgNO3 B Cl C Al 2O3 D Dung dịch HCl đặc nguội Trang Câu 11 Cho khí CO dư qua hỗn hợp X gồm FeO , CuO MgO nung nóng, sau phản ứng hồn tồn thu chất rắn Y Thành phần chất rắn Y là: A Fe, CuO, Mg B FeO, CuO, Mg C FeO, Cu, Mg D Fe, Cu, MgO Câu 12 Natri cacbonat có tên gọi khác soda Cơng thức natri cacbonat A Na2SO3 B NaCl C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 13 Cho 4,68 g kim loại M vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là: A K B Ba C Ca D Na Câu 14 Phản ứng không đúng? → MgO + H2O A Mg( OH )  → CaO + CO2 B CaCO3  → 2MgO + 4NO2 + O2 C 2Mg( NO3 )  → 2Mg + 4NO2 + O2 D 2Mg( NO3 )  Câu 15 Thực hai thí nghiệm sau: (1) Đun nóng chất X với dung dịch AgNO3 /NH3 dư thu kết tủa Ag (2) Cho X vào dung dịch NaHCO3 thấy có khí bay Chất X A axit axetic B anđehit axetic C Axit fomic D Etanol Câu 16 Thí nghiệm sau khơng có hòa tan chất rắn? A Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng B Cho Ag vào dung dịch HNO3 đặc C Cho Cr ( OH ) vào dung dịch HCl loãng D Cho BaSO4 vào dung dịch HCl đặc Câu 17 Nhận xét sau không ? A Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure B Liên kết peptit liên kết −CO − NH − hai đơn vị α − amino axit C Các dung dịch Glyxin, Alanin, Lysin khơng làm đổi màu quỳ tím D Polipeptit bị thủy phân môi trường axit kiềm Câu 18 Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Lên men X (xúc tác enzim) thu chất hữu Y khí cacbonic Hai chất X,Y A glucozơ, sobitol B fructozơ, etanol C saccarozơ, glucozơ D glucozơ, etanol Câu 19 Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A CH3COOCH3 B C2H3COOC2H5 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 20 Một vật chế tạo từ kim loại Zn − Cu, vật để khơng khí ẩm (hơi nước có hòa tan khí CO2 ) vật bị ăn mòn theo kiểu điện hóa, catot xảy ra: A Sự oxi hóa Zn B Sự khử Cu2+ C Sự khử H+ D Sự oxi hóa H+ Trang Câu 21 Khẳng định sau đúng? A Cao su lưu hóa; nhựa rezit (hay nhựa bakelít); amilopectin tinh bột polime có cấu trúc mạng khơng gian B Tơ poliamit bền mặt hóa học có chứa nhóm peptit dễ bị thủy phân C Poli(tetrafloetilen); poli(metyl metacrylat); tơ nitron điều chế phản ứng trùng hợp D Tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ enang, tơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo Câu 22 Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 /NH3 , sau phản ứng thu 43,2 gam Ag Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%, giá trị m A 57,6 B 28,8 C 36,0 D 45,0 Câu 23 Cho 11,2 g bột sắt vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng kim loại thu là: A 12,8 B 19,2 C 0,0 D 11,2 Câu 24 Cho 0,15 mol alanin vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl , thu dung dịch Y Cô cạn Y , thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 30,90 B 17,55 C 18,825 D 36,375 Câu 25 Thực thí nghiệm sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực, màng ngăn xốp) (b) Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng dư, đun nóng (c) Cho Si vào dung dịch NaOH dư (d) Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (e) Cho dung dịch Fe( NO3 ) vào dung dịch H2SO4 loãng (g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 26 Đốt cháy hoàn tồn 0,01 mol loại chất béo thu 12,768 lít khí CO2 (đktc) 9,18 gam H2O Mặt khác cho 0,3 mol chất béo tác dụng với dung dịch Br2 0,5M thể tích dung dịch Br2 tối đa phản ứng V lít Giá trị V A 3,60 B 0,36 C 2,40 D 1,2 Câu 27 Nhỏ từ từ dung dịch Ba( OH ) 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al ( SO4 ) Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba( OH ) sau: Trang Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Câu 28 Este hai chức, mạch hở X có công thức phân tử C6H6O4 không tham gia phản ứng tráng bạc X tạo thành từ ancol Y axit cacboxyl Z Y không phản ứng với Cu( OH ) điều kiện thường Khi đun Y với H2SO4 đặc 170°C không tạo anken Nhận xét sau đúng? A Chất X có mạch cacbon phân nhánh B Chất Z không tham gia phản ứng tráng bạc C Chất Y có nhiệt độ sơi cao ancol etylic D Phân tử chất Z có số nguyên tử hiđro số nguyên tử oxi Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Trong dung dịch, vinylaxetilen glucozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 /NH3 (b) Phenol anilin tạo kết tủa với nước brom (c) Hiđro hóa hồn tồn chất béo lỏng thu chất béo rắn (d) Hầu hết polime có nhiệt độ nóng chảy xác định (e) Tất peptit có phản ứng màu biure (g) Protein dễ tan nước tạo thành dung dịch keo Số phát biểu A B C D Câu 30 Hỗn hợp khí X gồm etilen propin Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 , thu 17,64 gam kết tủa Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H2 Giá trị a là: A 0,32 B 0,22 C 0,34 D 0,46 Câu 31 Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí A gồm CO2 , CO, H2 Tồn lượng khí A vừa đủ khử hết 72 gam CuO thành Cu thu m gam H2O Lượng nước hấp thụ vào 8,8 gam dung dịch H2SO4 98% dung dịch axit H2SO4 giảm xuống 44% Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp khí A A 13,24 B 14,29 C 28,57 D 16,14 Trang Câu 32 Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa ( HNO3 0,5M HCl 2M) thu khí NO dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4 /H2SO4 loãng Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng KMnO4 bị khử A 4,71 gam B 23,70 gam C 18,96 gam D 20,14 gam Câu 33 Hai chất rắn X,Y có số mol Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hòa tan X,Y dung dịch NaOH lỗng, dư, thu V1 lít khí Thí nghiệm 2: Hòa tan X,Y dung dịch HCl lỗng, dư, thu V2 lít khí Thí nghiệm 3: Hòa tan X,Y dung dịch NaNO3 lỗng, dư, thu V3 lít khí Biết phản ứng xảy hồn tồn; V1 > V2 > V3; thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Hai chất X,Y A ( NH4 ) CO3,NaHSO4 B NH4HCO3,NaHSO4 C ( NH4 ) CO3,NaHCO3 D NH4HCO3,NaHCO3 Câu 34 Hợp chất hữu X có CTPT C3H10O4N2 X phản ứng với NaOH vừa đủ, đun nóng cho sản phẩm gồm hai chất khí làm xanh quỳ ẩm có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) dung dịch chứa m gam muối axit hữu Giá trị m A 6,7 B 13,4 C 6,9 D 13,8 Câu 35 Thủy phân 17,2 gam este đơn chức A 50 gam dung dịch NaOH 28% thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn Y 42,4 gam chất lỏng Z Cho toàn chất lỏng Z tác dụng với lượng Na dư thu 24,64 lít H2 (đktc) Đun tồn chất rắn Y với CaO thu m gam chất khí H2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,60 B 4,20 C 6,00 D 4,50 Câu 36 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl vào nước thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực ( n) phụ thuộc vào thời gian điện phân ( t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M,N ) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 5,54 B 8,74 C 11,94 D 10,77 Trang ( ) Câu 37 Hoàn tan hết m gam gồm Fe oxit sắt FexOy 800 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) thu dung dịch X 1,792 lít khí H2 (ở đktc) Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 132,98 gam kết tủa Giá trị m là: A 25,6 gam B 21,5472 gam C 23,04 gam D 27,52 gam Câu 38 Tiến hành thí nghiệm phản ứng glucozơ với Cu( OH ) theo bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 5%+ ml dung dịch NaOH 10% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa Bước 3: Thêm ml dung dịch glucozơ 10% vào ống nghiệm, lắc nhẹ Nhận định sau đúng? A Sau bước 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu trắng xanh B Ở bước 3, phản ứng xảy chứng minh phân tử glucozơ có nhóm −OH C Sau bước 3, kết tủa bị hòa tan trở thành dung dịch có màu tím đặc trưng D Sau bước 3, kết tủa bị hòa tan trở thành dung dịch có màu xanh lam Câu 39 Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 , Fe( NO3 ) , Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa với 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp gần với giá trị 18 sau đây: A 15 B 20 C 25 D 30 Câu 40 Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng este hai chức tạo T hai ancol Đốt cháy hoàn toàn a gam X, thu 8,36 gam CO2 Mặt khác đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thêm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam muối khan 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ 46 Giá trị m A 7,09 B 5,92 C 6,53 D 5,36 Trang Đáp án 1-D 11-D 21-C 31-B 2-B 12-C 22-D 32-B 3-C 13-A 23-A 33-A 4-D 14-D 24-D 34-A 5-D 15-C 25-B 35-B 6-A 16-D 26-C 36-C 7-A 17-C 27-B 37-C 8-A 18-D 28-B 38-D 9-D 19-C 29-D 39-A 10-C 20-C 30-B 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Hóa chất thường dùng để tráng gương, tráng ruột phích glucozơ Câu 2: Đáp án B Anilin có tính bazơ yếu, khơng làm quỳ tím đổi màu Câu 3: Đáp án C NaOH bazơ mạnh, sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất nước giaven, nấu xà phòng Câu 4: Đáp án D Tơ nilon – 6,6 điều chế từ phản ứng trùng ngưng axit ađipic ( CH2 ) ( COOH ) hexametylen điamin ( CH2 ) ( NH2 ) Câu 5: Đáp án D Chất béo trieste axit béo với glixerol Câu 6: Đáp án A W kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, sử dụng để làm sợi tóc bóng đèn thay cho sợi than, sợi osimi Câu 7: Đáp án A Cr không tác dụng với dung dịch NaOH Câu 8: Đáp án A Canxi cacbonat thành phần loại đá vơi, đá phấn,… Câu 9: Đáp án D +1 +3 2Al + 2H2 O + 2NaOH  → 2NaAl O2 + 3H2 ↑ → Al chất khử, H2O chất oxi hóa Câu 10: Đáp án C Kim loại Fe không phản ứng với Al 2O3 Câu 11: Đáp án D CO khử oxit kim loại sau Al Câu 12: Đáp án C Công thức natri cacbonat Na2CO3 Trang Câu 13: Đáp án A Đặt a hóa trị kim loại M BTE  → a.nM = 2nH → a 4,68 a=1 = 2.0,06 → M = 39a → M = 39( K ) M Câu 14: Đáp án D → 2Mg + 4NO2 + 2O2 Phản ứng không 2Mg( NO3 )  Câu 15: Đáp án C X vừa có tính chất anđehit vừa có tính chất axit → X axit fomic ( HCOOH ) Câu 16: Đáp án D BaSO4 chất rắn, không phản ứng không tan dung dịch HCl Câu 17: Đáp án C + C sai vì: Glyxin, Alanin khơng làm đổi màu quỳ tím; Lysin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Câu 18: Đáp án D + X, Y glucozơ ( C6H12O6 ) , etanol ( C2H5OH ) + Các phương trình hóa học: (C H H ,t O + nH2O  → nC6H12O6 ; 10 ) n + leâ n men C6H12O6  → 2C2H5OH + 2CO2 25− 35° C Câu 19: Đáp án C CH3COOC2H5 + NaOH  → CH3COONa + C2H5OH Câu 20: Đáp án C  → H CO Hơi nước có hòa tan khí CO2 : CO2 + H2O ¬    → H+ + HCO− H2CO3 ¬   → Tại catot xảy trình khử: 2H+ + 2e  → H2 ↑ Câu 21: Đáp án C A sai vì: amilopectin tinh bột có cấu trúc mạch phân nhánh B sai vì: Tơ poliamit bền mặt hóa học có chứa nhóm amit dễ bị thủy phân C D sai vì: Tơ nilon – 6,6 thuộc loại tơ tổng hợp Câu 22: Đáp án D nAg = 2nglucozơ( pứ) = 43,2 100 → nglucozơ( pứ) = 0,2 → nglucozơ( bđ) = 0,2 = 0,25 mol 108 80 → mglucozô = 180.0,25 = 45 gam Trang Câu 23: Đáp án A BTE  → nCu = nFe = 11,2 = 0,2 mol → mCu = 64.0,2 = 12,8 gam 56 Câu 24: Đáp án D C1H3NCH ( CH3 ) COOH  H2NCH ( CH3 ) COOH : 0,15 m gam + HCl  → Quy đổi  NaCl  NaOH : 0,3 H2O → nH O = nHCl = n− NH + nOH− = 0,15+ 0,3 = 0,45 mol 2 BTKL  → ( 89.0,15+ 40.0,3) + 36,5.0,45 = m+ 18.0,45 → m = 33,675 gam Câu 25: Đáp án B - Cả thí nghiệm sinh chất khí - Các phương trình hóa học xảy ra: đpdd → 2NaOH + H2 ↑ +Cl ↑ (a) 2NaCl + 2H2O  → 3Fe( NO3 ) + NO ↑ +5H2O (b) 3FeO + 10HNO3  → Na2SiO3 + H2 ↑ (c) Si + 2NaOH + H2O  → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O (d) NaHSO4 + NaHCO3  → 3Fe3+ + NO ↑ +2H2O (e) 3Fe2+ + 4H+ + NO3−  t → Fe2 ( SO4 ) + 3SO2 ↑ +6H2O (g) 2Fe + 6H2SO4( đặc)  Câu 26: Đáp án C Ta có: nCO2 − nH2O = ( k − 1) nchất béo → 0,57 − 0,51 = ( k − 1) 0,01→ k = = 3π− COO− + 4πC−C nBr pö = sốπC−C × nchấtbéo = 4.0,3 = 1,2( mol ) → V = 1,2 = 2,4 (lít) 0,5 Câu 27: Đáp án B Từ đồ thị ta thấy, giá trị V lít Ba( OH ) kết tủa Al ( OH ) tan hết → Toàn Al 3+ vào Al ( SO4 )  BTNT.S 1 69,9  → nAl2( SO4 ) = nBaSO4 = 233 = 0,1 mol → nOH− = 4nAl3+ = 0,8 mol → nBa OH = 0,4 mol ( )2  →V= 0,4 = lít 0,2 Câu 28: Đáp án B Trang Khi đun Y với H2SO4 đặc 170°C không tạo anken → Y CH3OH → X H3C − OOC − C ≡ C − COO − CH3 → X có mạch C khơng phân nhánh → A sai → Z HOOC − C ≡ C − COOH → Z khơng có phản ứng tráng Ag → B - Nhiệt độ sôi: Z > Y → C sai - Phân tử Z có nguyên tử H nguyên tử O → D sai Câu 29: Đáp án D (d) sai vì: Hầu hết polime có nhiệt độ nóng chảy khơng xác định (e) sai vì: đipeptit khơng có phản ứng màu biure (g) sai vì: protein hình sợi tóc, móng, sừng khơng tan nước - Có phát biểu (a), (b), (c) Câu 30: Đáp án B BT.C  → nC H = nC H Ag = 3 17,64 = 0,12 mol 147 BT mol π  → nH = 2nC H + nC H → nC H = 0,34− 2.0,12 = 0,1 mol 4 → a = 0,12+ 0,1= 0,22 mol Câu 31: Đáp án B  H2  + CuO H2O  → A : CO  → t0 CO  +C mH SO = Cu H2O hấp thụvào H2SO4 98% → H2SO4 44%  CO2 8,8.98 8,624 BT.H = 8,624 gam → 44 = 100  → nH O = nH = 0,6 mol 2 100 8,8+ 18.nH O nCuO = nO = nH + nCO → nCO = nCuO − nH = 2 BT.O  → nCO + 2nCO ( A ) = nH O → nCO ( A ) = → %VCO ( A ) = %nCO ( A ) = 2 2 72 − 0,6 = 0,3 mol 80 nH O − nCO 2 = 0,6 − 0,3 = 0,15 mol 0,15 100 = 14,29% 0,6 + 0,3+ 0,15 Câu 32: Đáp án B nHNO = 0,3.0,5 = 0,15 mol ; nHCl = 0,3.2 = 0,6 mol → nH+ = 0,15+ 0,6 = 0,75 mol 4H+ + NO3− + 3e  → NO + 2H2O Trang 10 mol trước pứ: 0,75 0,15 0,6 mol pứ: 0,15 → 0,45 0,15 BTE  → 3nFe + nCl− = 5nKMnO + 3nNO → nKMnO = 11,2 + 0,6 − 3.0,15 56 = 0,15 mol → mKMnO pö = 23,7 gam Câu 33: Đáp án A Hai chất X,Y ( NH4 ) CO3, NaHSO4 , có số mol nhau, xét mol - Thí nghiệm 1: Tạo mol khí NH3 → V1 = 4,48 lít - Thí nghiệm 2: Tạo mol khí CO2 → V2 = 2,24 lít - Thí nghiệm 3: Tạo 0,5 mol khí CO2 → V3 = 1,12 lít → Thỏa mãn; V1 > V2 > V3 Câu 34: Đáp án A X + NaOH  → khí làm xanh q tím ẩm muối hữu → X muối amoni axit cacboxylic hai chức  NH3 +2NaOH H4NOOC − COONH3CH3  → ( COONa) + ↑  + H2O → X 42 43 CH3NH2 43 0,05 mol 0,1mol → m = 134.0,05 = 6,7 gam Note 10: Hợp chất hữu khác chứa nitơ 1) X có cơng thức phân tử CX HY O2N  + RCOONH hoặ c RCOONH3R′ ( bậ c 1, 2, 3)  → X  + H2N − R − COOH   + H2N − R − COOR′ 2) X có cơng thức phân tử CX HY O3N2 → X RNH3NO3 ( RNH3 ) CO3 đipeptit + Nếu X có cơng thức phân tử CnH2nO3N2 → X đipeptit 3) X có cơng thức phân tử CX HY O4N2 → X thường muối R ( COONH3R′ ) Câu 35: Đáp án B Trang 11  NaOH :14 gam( 0,35 mol ) RCOONa  R′OH : 6,4 gam ′ RCOOR +  →Y  + 14 43  mol NaOH dö 1H42O:  H2O :36 gam 17,2 gam 44 4 43 4 44 4 4 43 42,4 gam 50 gamdung dòch Ta có: nH2 = ( ) 24,64 nR′OH + nH O → nR′OH = − = 0,2 mol 2 22,4  6,4 R′ = 0,2 − 17 = 15  R′ = 15( CH3 − ) → → R + R′ + 44 = 17,2  R = 27( C2H3 − )  0,2 → C2H3COONa+ NaOH → C2H ↑ + Na2CO3  44 43 10,15 mol 0,2 mol → nC H = 0,15 mol → m = 28.0,15 = 4,2 gam Câu 36: Đáp án C - Đoạn (a giây): ñpdd CuSO4 + 2NaCl  → Cu ↓ +Cl2 ↑ + Na2SO4 mol phản ứng: 0,02 0,04 ¬ 0,02 → ne = 2nCl = 0,04 mol - Đoạn dốc đoạn → CuSO4 dư - Đoạn 2: ñpdd 2CuSO4 + 2H2O  → 2Cu ↓ +O2 ↑ +2H2SO4 mol phản ứng: x → x → 0,5x - Đoạn 3: ñp 2H2O  → 2H2 ↑ + O2 ↑ mol phản ứng: y → y → 0,5y nkhí = 0,02 + 0,5x + 1,5y = 0,07  0,5x + 1,5y = 0,05 → → n′e = 4ne → 2nCl2 + 4nO2 = 4.0,04 2.0,02 + 4( 0,5x + 0,5y) = 0,16 x = 0,04 CuSO4 : 0,06 → → m → m = 11,94 gam y = 0,02 NaCl : 0,04 Note 11: Phương pháp giải tập điện phân dung dịch Điện phân dung dịch: Điều chế kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Thứ tự điện phân điện cực: Tại catot: Ag+ + 1e  → Ag; Fe3+ + 1e  → Fe2+ ; Cu2+ + 2e  → Cu; 2H(+axit) + 2e  → H2 ↑; ;Fe2+ + 2e  → Fe; ;2H(+H O) + 2e  → H2 ↑ Trang 12 Chú ý: Từ K + đến Al 3+ không tham gia điện phân, H+ (trong H2O ) điện phân thay → Cl + 2e; 2OH−  → O2 + 4e + 2H+ Tại anot: 2Cl −  Ví dụ 1: Điện phân dung dịch CuSO4 ñpdd CuSO4 + H2O  → Cu ↑ + H2SO4 { ↓+ O {2 catot ( ) ( anot) Ví dụ 2: Điện phân dung dịch gồm a mol CuSO4 b mol NaCl : ñpdd CuSO4 + 2NaCl  → Cu ↑ + Na2SO4 { ↓ + Cl {2 (1) catot ( ) ( anot) - Trường hợp 1: a = 2b → Dung dịch sau điện phân Na2SO4 - Trường hợp 2:a > 2b → CuSO4 dư tiếp tục điện phân: ñpdd CuSO4 + H2O  → Cu ↑ + H2SO4 →  Na2SO4 { ↓+O { Dung dịch sau điện phân gồm:  ( catot) ( anot)  H2SO4 - Trường hợp 3: a < 2b → NaCl dư tiếp tục điện phân: ñpdd 2NaCl + 2H2O  → 2NaOH + H2 ↑ + Cl ↑ { { ( catot) ( anot) Na SO → Dung dịch sau điện phân gồm:  NaOH c) Định luật FaradaY Khối lượng chất sinh điện cực: m = AIt m It → n = nF A F  I : cườ ng độdò ng điệ n( A )  It → Số mol electron trao đổi: ne = ,  t: thờ i gian( giâ y) F   F = 96500 d) Một số lưu ý điện phân + Điện cực trơ: Chất làm điện cực không tác dụng với chất sinh trình điện phân + Anot tan: Chất làm điện cực (anot), tác dụng với chất sinh trình điện phân + Khi khối lượng catot không đổi → Các ion kim loại điện phân hết + Khi catot bắt đầu sủi bọt khí → H+ bắt đầu điện phân:  Nếu dung dịch điện phân chứa axit H+ → Các ion kim loại mạnh H+ điện phân hết  Nếu dung dịch điện phân không chứa axit H+ → Các ion kim loại điện phân hết + Khi H2O bắt đầu điện phân hai điện cực → Các chất dung dịch điện phân hết Câu 37: Đáp án C Trang 13  Fe  Ag: c mol qui đổ i  Fe:a mol m gam  → →↓  BTNT.Cl → nAgCl = 0,8 mol  FexOy O : b mol  AgCl :   BTE( đầu→cuối) 1,792  → 3a = 2b + 22,4 + c a = 0,32   BT.H →   → nHCl = 2nH + 2nH O → 0,8 = 2.0,08+ 2b →  b = 0,32 2   c = 0,16  mkếttủa = 108c + 143,5.0,8 = 132,08 gam  → m = 56.0,32 + 16.0,32 = 23,04 gam Câu 38: Đáp án D A sai vì: Sau bước xuất kết tủa màu xanh B sai vì: Ở bước 3, phản ứng xảy chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm −OH liền kề C sai vì: Sau bước 3, kết tủa bị hòa tan trở thành dung dịch có màu xanh lam D Câu 39: Đáp án A có1 khí khô ng mà u hó a nâ u khô ng khí NO  Z 4.23 46 46 n lại làH2 M Z = 18 = < M NO → M khí lại < → khí cò   10,08 nNO + nH2 = 22,4 = 0,45 mol nNO = 0,05 mol → → nH2 = 0,4 mol 30n + 2n = 0,45 46 NO H   → nH O = BTKL 66,2 + 3,1.136 − 466,6 − 0,45 18 BT.H  → nNH+ = nKHSO − 2nH O − 2nH 2 4 = 46 = 1,05 mol 3,1− 2.1,05− 2.0,4 = 0,05 mol Có H2 tạo → NO3− hết BT.N  → nFe( NO ) = nNO + nNH+ = 0,05+ 0,05 = 0,05 mol BT.O  → 4nFe O + 6nFe( NO ) = nNO + nH O → nFe O = → %mAl( X ) = 2 66,2 − ( 180.0,05+ 232.0,2) 66,2 0,05+ 1,05− 6.0,05 = 0,2 mol 100% = 16,31% Câu 40: Đáp án A Trang 14  R ( COONa)  R ( COOH ) ( n ≥ 2)  R ( COONa)  44 432  4 32  m  0,04 mol  n nguyê n tử C + NaOH + HCl  →  →   NaOH dö  0,1mol 0,02 mol +  NaCl : 0,02 mol CnH2n+1OH C H OH : 0,05 mol   n 2n+1 CnH2n+1OH : 0,05 mol  H2O + O2   → CO2 : 0,19 mol n = BTNT.C  → 0,04n + 0,05n = 0,19 →  → axit CH2 ( COOH ) n = 1,4 → m = mCH ( COONa) + mNaCl = 0,04.148+ 0,02.58,5 = 7,09 gam 2 Trang 15 ... NaOH : 14 gam( 0,35 mol ) RCOONa  R′OH : 6 ,4 gam ′ RCOOR +  →Y  + 14 43  mol NaOH dö 1H42O:  H2O :36 gam 17,2 gam 44 4 43 4 44 4 4 43 42 ,4 gam 50 gamdung dòch Ta có: nH2 = ( ) 24, 64 nR′OH... điều kiện nhiệt độ áp suất Hai chất X,Y A ( NH4 ) CO3,NaHSO4 B NH4HCO3,NaHSO4 C ( NH4 ) CO3,NaHCO3 D NH4HCO3,NaHCO3 Câu 34 Hợp chất hữu X có CTPT C3H10O4N2 X phản ứng với NaOH vừa đủ, đun nóng cho... nH2 = 22 ,4 = 0 ,45 mol nNO = 0,05 mol → → nH2 = 0 ,4 mol 30n + 2n = 0 ,45 46 NO H   → nH O = BTKL 66,2 + 3,1.136 − 46 6,6 − 0 ,45 18 BT.H  → nNH+ = nKHSO − 2nH O − 2nH 2 4 = 46 = 1,05