THÔNG TIN TÀI LIỆU
BỘ ĐỀ THI THỬ 2020 – MƠN HĨA HỌC ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC SỐ 12 Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H=1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S= 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5 ; Ag = 108; Cs = 233; Ba = 137 Câu Trong kim loại sau, kim loại dẫn điện tốt A Ag B Cu C Au D Al Câu Trong muối sau natri, muối có tính khử A NaCl B NaNO3 C Na2SO4 D Na2CO3 Câu Ơ nhiễm khơng khí tạo từ mưa axit, gây tác hại lớn với mơi trường Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit? A H2S N2 B CO2 O2 C SO2 NO2 D NH3 HCl Câu Chọn đáp án đúng: A Chất béo trieste glixerol với axit B Chất béo trieste ancol với axit béo C Chất béo trieste glixerol với axit vô D Chất béo trieste glixerol với axit béo Câu Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch sau khơng có tượng hóa học xảy ? A Dung dịch Na2CrO4 B Dung dịch AlCl3 C Dung dịch NaHCO3 D Dung dịch NaAlO2 Câu Ancol amin sau bậc ? A (CH3)3COH (CH3)3CNH2 B (CH3)2CHOH (CH3)2CHNHCH3 C C6H5N(CH3)2 C6H5CH(OH)C(CH3)3 D (CH3)2NH CH3CH2OH Câu Để tách nhanh Al khỏi hỗn hợp Mg, Al, Zn dùng hóa chất sau đây? A H2SO4 lỗng dư B H2SO4 đặc nguội dư C Dung dịch nước vôi trong, khí CO2 D Dung dịch NH3 dư Câu Tính chất vật lý khơng phải tính chất vật lý Fe ? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C Dẫn điện nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ Câu Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A nilon-6,6 B poli(metyl metacrylat) C poli(vinyl clorua) D polietilen Câu 10 Phản ứng nhiệt nhôm Al oxit sắt sau: t° yAl + 3Fex Oy → yAl2O3 + 3xFe Hãy cho biết ứng dụng quan trọng phản ứng thực tế ? A Dùng để điều chế kim loại sắt phương pháp nhiệt luyện B Dùng để điều chế Al2O3 C Dùng để sản xuất hợp kim Al D Hàn nhiệt nhôm ứng dụng nối đường ray tàu hỏa Trang Câu 11 ứng dụng ứng dụng glucozơ ? A Nguyên liệu sản xuất PVC B Tráng gương, phích C Làm thực phẩm dinh dưỡng, thuốc tăng lực D Nguyên liệu sản xuất ancol etylic Câu 12 Quá trình tạo thành thạch nhũ hang động đá vơi kéo dài hàng triệu năm Q trình giải thích phương trình hóa học sau ? A CaCO3 + CO2 + H 2O → Ca ( HCO3 ) B Mg ( HCO3 ) → MgCO3 + CO2 + H 2O + 2+ C CaCO3 + H → Ca + CO2 + H 2O D Ca ( HCO3 ) → CaCO3 + CO2 + H 2O Câu 13 Hòa tan hồn tồn lượng Zn dung dịch AgNO loãng, dư thấy khối lượng chất rắn tăng 3,02 gam so với khối lượng Zn ban đầu Cũng lấy lượng Zn cho tác dụng hết với oxi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 1,1325 B 1,6200 C 0,8100 D 0,7185 Câu 14 Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M tác dụng với 250 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,625M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,8 B 15,6 C 10,2 D 3,9 Câu 15 Cho chất: anilin, saccarozơ, glyxin, axit glutamic Số chất tác dụng với NaOH dung dịch A B C D Câu 16 Khí cacbonic chiếm tỉ lệ 0,03% thể tích khơng khí Muốn tạo 500 gam tinh bột thể tích khơng khí (đktc) để cung cấp đủ CO2 cho phản ứng quang hợp ? A 1382,7 m3 B 1328,7 m3 C 1402,7 m3 D 1420,7 m3 Câu 17 Một amino axit X chứa chức –NH2 chức -COOH Cho m gam X tác dụng với 300 ml dung dịch HC1 1M thu dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 39,75 gam muối khan Amino axit X là: A NH2CH2COOH B NH2C3H6COOH C NH2C4H8COOH D NH2C2H4COOH Câu 18 Thí nghiệm tiến hành hình vẽ bên: Hiện tượng xảy bình đựng dung dịch AgNO3 NH3 A có kết tủa màu nâu đỏ B có kết tủa màu vàng nhạt C dung dịch chuyển sang màu da cam D dung dịch chuyển sang màu xanh lam Câu 19 Phương trình hóa học không xảy ra? A Na2 SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4 B FeS + ZnCl2 → ZnS + FeCl2 C HCl + Mg ( OH ) → MgCl2 + H 2O D FeS + HCl → H S + FeCl2 Câu 20 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic C glucozơ/ etyl axetat D glucozơ, anđehit axetic Trang Câu 21 Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl 3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số hường hợp xảy phản ứng hóa học là: A B C D Câu 22 Este X có cơng thức phân tử C 8H8O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm có hai muối Số cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất A B C D Câu 23 Cho dãy chất: Al(OH) 3, Al2O3, Na2CO3, CaCO3, NaHCO3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 24 Cho dãy chất: isoamyl axetat, anilin, saccarozơ, valin, phenylamoni clorua, Gly-Ala-Val Số chất dãy có khả tham gia phản ứng với dung dịch NaOH lỗng, đun nóng A B C D Câu 25 Cho dung dịch X chứa a mol HCl, dung dịch Y chứa b mol KHCO c mol K2CO3 (với b = 2c ) Tiến hành hai thí nghiệm sau: Cho từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch Y, thu đuuợc 2,24 lít khí CO (đktc) Cho từ từ đến hết dung dịch Y vào dung dịch X, thu 6,72 lít khí CO (đktc) Tổng giá trị ( a + b + c ) A 1,30 B 1,00 C 0,90 D 1,50 Câu 26 Trieste X tạo thành từ glixerol axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử X có số nguyên tử cacabon nhiều số nguyên tử oxi Cho m gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH có 12 gam NaOH phản ứng Thể tích O2 (đktc) tối thiểu để đốt cháy hồn tồn m gam X A 17,92 lít B 14,56 lít C 13,44 lít D 8,96 lít Câu 27 Este đa chức, mạch hở X có cơng thức C6H8O4 tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm muối axit cacboxylic Y ancol Z Biết X khơng có phản ứng tráng bạc Phát biểu sau đúng? A Z hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường B Phân tử X có nhóm –CH3 C Chỉ có cơng thức cấu tạo thỏa mãn X D Chất Y không làm màu nước brom Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch A1(NO3)3 vào dung dịch FeSO4 H2SO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (3) Cho Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 (4) Cho nước Br2 vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho dung dịch KMnO4 vào dung dịch chứa FeSO4 H2SO4 (6) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch chứa Fe(NO3)2 Trang (7) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội (8) Cho CrO3 vào dung dịch chứa FeSO4 H2SO4 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (1) Trong nhóm IIA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng bán kính ngun tử giảm dần (2) Phản ứng Ca(OH)2 với lượng dư dung dịch NaHCO3 có phương trình ion thu gọn là: Ca 2+ + OH − + HCO3− → CaCO3 + H 2O (3) Hỗn hợp gồm a mol Cu a mol Fe2O3 tan hoàn toàn dung dịch HCl dư (4) Cho hỗn hợp gồm Al Fe vào dung dịch hỗn hợp gồm AgNO Cu(NO3)2 Khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa hai muối Hai muối A1(NO3)3, Fe(NO3)2 (5) Miếng Zn tiếp xúc trực tiếp với miếng Cu, khơng khí ẩm miếng Zn bị ăn mòn trước (6) Thêm mẩu Ba nhỏ vào dung dịch Na2SO4 dư, thu dung dịch chứa Na2SO4 Ba(OH)2 Số phát biểu A B C D Câu 30 Hỗn hợp X gồm C2H6, C2H2, C2H4 có tỉ khối so với H2 14,25 Đốt cháy hoàn toàn 11,4 gam X, sau cho sản phẩm vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m A 73,12 B 68,50 C 51,4 D 62,4 Câu 31 Sục từ từ khí CO đến dư vào dung dịch X chứa m gam NaOH a mol Ba(OH) Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m a A 64 1,2 B 64 0,9 C 64 0,8 D 32 0,9 Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Có thể phân biệt axit fomic anđehit fomic phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 (2) Tất peptit phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu tím Trang (3) Amilozo amilopectin đồng phân (4) Điều chế anđehit axetic công nghiệp phản ứng oxi hóa etilen (5) Glucozo fructozơ làm màu dung dịch nước Br2 (6) Tách H2O từ etanol dùng điều chế etilen công nghiệp Số phát biểu là: A B C D Câu 33 Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO 0,3M NaCl 1M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100% bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đổi 0,5A thời gian t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,56 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị t A 27020 B 30880 C 34740 D 28950 Câu 34 Chất hữu có cơng thức phân tử C4H6O4 khơng có khả tham gia phản ứng tráng bạc Cho a mol X phản ứng với dung dịch KOH dư, thu ancol Y m gam muối Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol Y thu 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O Giá trị a m A 0,1 16,6 B 0,12 24,4 C 0,2 16,8 D 0,05 6,7 Câu 35 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al 2O3 vào nước dư, thu dung dịch Y 5,6 lít H2 (đktc) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa Al(OH) theo thể tích dung dịch HCl 1M sau: Giá trị m A 47,15 B 99,00 C 49,55 D 56,75 Câu 36 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử X Y Z T Thuốc thử Dung dịch AgNO3 NH3 Quỳ tím Cu(OH)2 Nước brom Hiện tượng Kết tủa Ag Chuyển màu xanh Màu xanh lam Kết tủa trắng Các chất X, Y, Z, T là: A Anilin, glucozo, lysin, etyl fomat B Glucozo, lysin, etyl fomat, anilin C Etyl fomat, anilin, glucozo, lysin D Etyl fomat, lysin, glucozo, anilin Trang Câu 37 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm BaO, NH 4HCO3, KHCO3 (có tỉ lệ mol : : 2) vào nước dư, đun nóng Đến phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch Y chứa A KHCO3 (NH4)2CO3 B KHCO3 Ba(HCO3)2 C K2CO3 D KHCO3 Câu 38 X este đơn chức, không no, chứa liên kết đôi C=C; Y este no, hai chức (X, Y mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 46,32 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 1,92 mol O Mặt khác, đun nóng 46,32 gam E cần dùng 660 ml dung dịch KOH 1M, thu ancol hỗn hợp chứa muối kali hai axit cacboxylic Tổng số nguyên tử H có phân tử X Y A 16 B 14 C 12 D 18 Câu 39 Nung nóng hỗn hợp X gồm kim loại M Cu(NO 3)2 bình chân khơng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y 0,25 mol hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 22,72 Đem hòa tan hết Y vào lượng vừa đủ dung dịch HCl thu dung dịch chứa 29,7 gam muối Phần trăm số mol kim loại M hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 22 B 45 C 28 D 54 Câu 40 Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,03 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng dư oxi vừa đủ, thu lấy tồn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình đựng nước vôi tăng 13,23 gam so với ban đầu có 0,84 lít khí (đktc) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6,08 B 7,01 C 5,72 D 6,92 Đáp án 1-A 11-A 21-B 31-B 2-A 12-D 22-C 32-C 3-C 13-B 23-B 33-B 4-D 14-B 24-A 34-A 5-D 15-B 25-A 35-C 6-B 16-A 26-B 36-D 7-B 17-D 27-C 37-C 8-B 18-B 28-D 38-B 9-A 19-B 29-B 39-B 10-D 20-B 30-C 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 13: Đáp án B Zn + AgNO3 → Zn ( NO3 ) + Ag nZn = x → nAg = x mtan g = mAg − mZn = x.108 − 65 x = 3, 02 → x = 0, 02 ( mol ) nZnO = nZn = 0, 02 ( mol ) → m = 0, 02.81 = 1, 62 ( g ) Câu 14: Đáp án B Al ( SO ) :0,15625( mol ) 1, 05 ( mol ) NaOH → Trang T= nOH − nAl3+ = 1, 05 →3 nCO2 → Y no → nY = nH 2O − nCO2 = 0,1( mol ) → CY = 0, =2 0,1 Thủy phân X KOH thu muối ancol Y, mà số C Y → Y CH2OH-CH2OH → X HCOO-CH2-CH2-OOCH: 0,1 mol → a = 0,1mol → nHCOONa = 0, ( mol ) → m = 0,1.168 = 16, ( gam ) Trang Câu 35: Đáp án C mol Từ đồ thị: → nOH − /Y = 0, Ba 2+ : a ( mol ) Ba : a ( mol ) Y AlO2− : b ( mol ) H 2O X Al : b ( mol ) → OH − : 0, ( mol ) O : c ( mol ) H : 0, 25 ( mol ) 2a + 3b = 2c + 0,5 ( 1) BTe : 2nBa + 3n Al = 2nO + 2nH → BTDT : 2n = nAlO− + nOH − Ba 2+ 2a = b + 0, ( ) Ba 2+ : a ( mol ) HCl :1,4( mol ) Y → Al 3+ : b ( mol ) + H 2O Cl − :1, ( mol ) BTDT : 2a + 3b = 1, (3) a = 0, 25 ( 1) ( ) ( 3) → b = 0,3 → mX = mBa + mAl + mO = 49,55 ( g ) c = 0, 45 Câu 38: Đáp án B CO2 : a O2 :1,92( mol ) X : Cn H n − 2O2 → H O : b 46,32 (gam) E Y : Cm H m −2O4 KOH :0,66( mol ) → nO( E ) = 2nKOH = 1,32 ( mol ) { BTKL : 44a + 18b = 46,32 + 1,92.32 = 107, 76 a = 1,86 → BTNT ( O ) : 2a + b = 1,32 + 2.1,92 = 5,16 b = 1, 44 n + nY = nE = nCO2 − nH 2O = 0, 42 ( mol ) n = 0,18 → X → X nY = 0, 24 nX + nY = nKOH = 0, 66 ( mol ) nC = nCO2 = 0,18n + 0, 24m = 1,86 → 3n + 4m = 31 n ,m ≥ → { n=5 X : C5 H 8O2 → → ∑ H E = 14 m = Y : C4 H 6O4 Câu 39: Đáp án B M t° X → Cu NO ( ) { NO2 : a ( mol ) O2 : b ( mol ) M n+ M HCl → 29, ( g ) Cu 2+ Cu O Cl − { a a + b = 0,5 a = 0, 24 → → nCu ( NO3 ) = = 0,12 ( mol ) 46a + 32b = 0, 05.22, 72.2 b = 0, 01 Trang BTNT(O): nO( Y ) = 6nCu ( NO3 ) − ( a + b ) = 0, 22 ( mol ) → nHCl = 2nO( Y ) = 0, 44 ( mol ) = nCl − → mM n+ = 29, − 64.0,12 − 35,5.0, 44 = 6, ( gam ) BTCT: nM 2+ = →% nCl − − 2nCu 2+ n = 0, n = → M = 32n → n M = 64 ( Cu ) 0,1 100% = 45, 45% 0,1 + 0,12 Câu 40: Đáp án Na2CO3 C2 H 3ON C H O NNa O2 CO2 NaOH M CH → → HO CH : x H 2O N nM = 0, 03 ( mol ) → nH 2O( M ) = 0, 03 ( mol ) nN2 = 0, 0375 ( mol ) → nC2 H 4O2 NNa = 0, 075 ( mol ) BTNT (C): nCO2 = 0, 075.2 + x − 0, 0375 = 0,1125 + x BTNT (H): nH 2O = 2.0, 075 + x mtan g = mCO2 + mH 2O → 13, 23 = 44 ( 0,1125 + x ) + 18 ( 2.0, 075 + x ) → x = 0, 09 ( mol ) → m = 0, 075.57 + 0, 09.14 + 0, 03.18 = 6, 075 ( g ) BỘ ĐỀ THI THỬ 2020 – MƠN HĨA HỌC ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC SỐ 13 Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H= 1; Li= 7; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca= 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133; Ba = 137 Câu Trong kim loại sau đây, kim loại có tính khử yếu nhất? A Al B Mg C Ag D Fe Câu Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 A K+ B Na+ C Rb+ D Li+ Câu Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau ? A Khí cacbonic B Khí hiđroclorua C Khí cacbon oxit D Khí clo Câu Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng: A Xà phòng hóa B Este hóa C Trùng ngưng D Tráng gương Câu Nếu cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu A Nâu đỏ B Vàng nhạt C Trắng D Xanh lam Trang 10 Câu Các chất sau, chất không phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường? A Lys-Gly-Val-Ala B Glixerol C Gly-Ala D Saccarozơ Câu Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Ca B Fe C Al D Na Câu Công thức crom (III) oxit A CrO3 B Cr(OH)3 C CrO D Cr2O3 Câu Tơ lapsan sản phẩm phản ứng trùng ngưng A Axit terephtalic etylen glicol B Axit terephtalic hexametylenđiamin C Axit caproic vinyl xianua D Axit ađipic etylen glicol Câu 10 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A khử kim loại B oxi hóa kim loại C khử cation kim loại D oxi hóa cation kim loại Câu 11 Dung dịch chứa chất tham gia phản ứng tráng bạc ? A Lipit B Glucozo C Saccarozo D Xenlulozo Câu 12 Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A thạch cao nung B đá vôi C thạch cao khan D thạch cao sống Câu 13 Cho 11,2 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1M Khi phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam chất rắn Giá trị m A 9,6 B 6,4 C 3,2 D 7,8 Câu 14 Khi cho 121,26 gam hợp kim gồm có Fe, AI Cr tác dụng với lượng dư dung dịch kiềm, thu 6,048 lít (đktc) khí Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư axit clohiđric (khi khơng có khơng khí) thu 47,04 lít (đktc) khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr hợp kim A 77,19% B 6,43% C 12,86% D 7,72% Câu 15 Trong dung dịch: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH (1); H2N-CH2-COOH (2); C6H5NH2 (anilin) (3); H2N-CH2-CH(NH2)-COOH (4), CH3-CH2-NH2 (5) Số dung dịch làm xanh qùy tím A B C D Câu 16 Từ 12 kg gạo nếp chứa 84% tinh bột người ta lên men chưng cất điều kiện thích hợp thu V lít cồn 90° Biết khối lượng riêng C2H5OH 0,8 g/ml, hiệu suất trình thủy phân phản ứng lên men 83% 71% Giá trị V A 5,468 lít B 6,548 lít C 4,568 lít D 4,685 lít Câu 17 Cho lượng α-aminoaxit X vào cốc đựng 100 ml dung dịch HCl 2M Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,45 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 46,45 gam muối khan Tên gọi X A Valin B Axit glutamic C Glyxin D Alanin Câu 18 Bộ dụng cụ chiết mơ tả hình vẽ sau đây: Trang 11 Thí nghiệm dùng để tách hai chất lỏng sau đây? A Etyl axetat nước cất B Natri axetat etanol C Anilin HC1 D Axit axetic etanol. Câu 19 Dung dịch chất sau không dẫn điện? A nước vôi B muối ăn C giấm ăn D đường mía Câu 20 Để chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl, người ta cho glucozơ phản ứng với A Na kim loại B AgNO3/NH3 đun nóng C Anhiđrit axetic D Cu(OH)2 NaOH, đun nóng Câu 21 Cho thí nghiệm sau: (a) cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 (b) Cho bột sắt vào dung dịch HCl NaNO3 (c) Cho miếng Na vào dung dịch CuSO4 (d) Cho miếng Zn vào dung dịch AgNO3 Số thí nghiệm có xảy tượng ăn mòn điện hóa học A B C D Câu 22 Cho chất X amino no, đon chức, mạch hở X tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y có cơng thức dạng R-NH3Cl(trong phần trăm khối lượng hiđro 10,96%) Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 23 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: ( ) ( ) ( ) ( ) Cr → CrCl2 → Cr ( OH ) → Cr ( OH ) → NaCrO2 (2) (4) CrCl3 (6) Cr2O3 (8) CrCl3 Na2CrO4 Số phản ứng oxi hóa khử xảy sơ đồ A B C D Câu 24 Trong tơ sau: tơ xenlulozo triaxetat, tơ capron, tơ tằm, tơ visco, tơ nitron, bơng, tơ nilon-6,6 Có tơ tơ hóa học ? A B C D Câu 25 Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,05 mol KOH, thu dung dịch X Cô cạn X, thu 13,9 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị m Trang 12 A 1,76 B 7,10 C 4,26 D 2,84 Câu 26 Cho mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu mol glixerol; mol natri panmitat mol natri oleat Phát biểu sau sai? A Công thức phân tử chất X C52H95O6 B Phân tử X có liên kết π C Số công thức cấu tạo phù hợp X D mol X phản ứng với tối đa mol Br2 dung dịch Câu 27 X Y hai este có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp E gồm X Y, thu 0,7 mol CO2 0,3 mol H2O Từ X Y thực phản ứng theo phương trình hóa học sau: t° → X + X + H 2O (1) X + NaOH t° → Y1 + Y2 + Y3 (2) Y + NaOH Trong Y2 Y3 hợp chất hữu đơn chức, mạch hở, phân tử chứa nguyên tố C, H, O Phát biểu sau đúng? A X Y có phản ứng tráng gương C X Y este hai chức B X Y đồng phân D Y cộng hợp với Br2 theo tỉ lệ 1: Câu 28 Trong thí nghiệm sau: (1) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (2) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (3) Cho CrO3 tác dụng với NH3 (4) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (1) Các kim loại Mg, Al, Fe, Cr kim loại nhẹ (2) Trong phòng thí nghiệm, axit nitric điều chế cách đun nóng natri nitrat tinh thể với axit sunturic đặc (3) Khả dẫn điện kim loại giảm dần theo thứ tự: Ag, Cu, Fe (4) Phèn chua dùng để làm nước (5) Cho nước qua than nung đỏ thu hỗn hợp khí gọi khí lò gas (6) Kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phương pháp thủy luyện Số phát biểu A B C D Câu 30 Tiến hành crackinh 10 lít khí butan sau phản ứng thu 18 lít hỗn hợp khí gồm etan, metan, eten, propilen, butan (các khí đo điều kiện) Hiệu suất trình crackinh A 80% B 90% C 60% D 70% Trang 13 Câu 31 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa X mol NaHCO3 y mol Ba(HCO3)2 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol ion CO32− tự dung dịch vào thể tích dung dịch NaOH sau: Giá trị x y tương ứng A 0,3 0,1 B 0,2 0,2 C 0,3 0,3 D 0,1 0,2 Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân vinyl axetat NaOH đun nóng, thu natri axetat fomanđehit (b) Polietilen điều chế phản ứng trùng hợp etilen (c) Ở điều kiện thường, anilin chất lỏng (d) Xenlulozo thuộc loại polisaccarit (e) Thủy phân hoàn toàn anbumin thu hỗn hợp α-amino axit (g) Tripanmitin tham gia phản ứng cộng H2 (Ni, t°) Số phát biểu A B C D Câu 33 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp rắn gồm Fe3O4 (l,4x mol) Cu (x mol) vào dung dịch HCl (vừa đủ), kết thúc phản ứng thu dung dịch X Thêm dung dịch chứa 5,7 gam MgCl2 vào X, dung dịch Y Điện phân dung dịch Y đến nước bắt đầu điện phân anot ngừng điện phân, khối lượng dung dịch Y giảm 77,54 gam Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y A 78,98 gam B 71,84 gam C 78,86 gam D 75,38 gam Câu 34 Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z este T (Z T đồng phân) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,62 mol O2, thu 0,52 mol CO2 0,52 mol nước Cho lượng Y lượng Y có 0,2 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, sau phản ứng m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị m A 32,40 B 17,28 C 25,92 D 21,60 Câu 35 Hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgO Al2O3 Hòa tan vừa hết 27,84 gam X dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 0,5M, thu dung dịch Y 6,272 lít khí H2 (đktc) Chia Y thành hai phần nhau: Phần 1: cho phản ứng với dung dịch BaCl2 dư, thu 51,26 gam kết tủa Phần 2: cho phản ứng với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 69,10 B 65,98 C 72,22 D 75,34 Câu 36 Thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Trang 14 Mẫu thử Thuốc thử X Dung dịch I2 Y Cu(OH)2; môi trường kiềm Z Dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng T Nước Br2 Dung dịch X, Y, Z, T Hiện tượng Có màu xanh tím Có màu tím Kết tủa Ag trắng Kết tủa trắng A Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ B Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin C Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ D Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin Câu 37 Hòa tan hồn tồn lượng hỗn hợp gồm Al, MgCO3, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu hỗn hợp chất rắn Z gồm A BaSO4, MgO FeO B MgO Fe2O3 C BaSO4, MgO, Al2O3 Fe2O3 D BaSO4, MgO Fe2O3 Câu 38 Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức mạch hở hai amin no, mạch hở, có amin đơn chức amin hai chức (hai amin có số mol nhau) Cho m gam X tác dụng vừa đủ 200 ml dung dịch KOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 1,2 mol oxi, thu CO2, H2O 0,12 mol N2 Giá trị m A 25,14 B 22,08 C 20,16 D 24,58 Câu 39 Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe Mg oxi thời gian thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X 242 gam dung dịch HNO3 31,5% thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 82,2 gam 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O NO có tỉ khối so với He 10,125 Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 25,6 gam rắn khan Nồng độ C% Fe(NO3)3 Y gần với giá trị sau? A 15% B 13% C 12% D 14% Câu 40 Cho m gam peptit X (mạch hở) phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch chứa ( m + 18, ) gam hỗn hợp Z chứa muối natri glyxin, valin alanin Đốt cháy hoàn toàn Z thu N2, CO2, H2O 26,5 gam Na2CO3 Cho a gam X phản ứng với 400ml dung dịch NaOH 0,1M, thu dung dịch T Cho toàn T phản ứng tối đa với 520ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch chứa 125,04 gam hỗn hợp muối Kết luận sau sai? A Khối lượng muối Gly 27,05 gam Z 29,1 gam B Giá trị a 71,8 C Trong phân tử X có chứa gốc Ala D Phần trăm khối lượng oxi X 26,74% Trang 15 Đáp án 1-C 11-B 21-C 31-D 2-B 12-D 22-A 32-B 3-A 13-D 23-C 33-D 4-A 14-C 24-B 34-B 5-D 15-A 25-B 35-B 6-C 16-D 26-A 36-B 7-A 17-A 27-D 37-D 8-D 18-A 28-C 38-B 9-A 19-D 29-A 39-B 10-C 20-C 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 13: Đáp án D nCu ( NO3 ) = 0,1 → nNO3− = 0, nH + = 0, 05 nHCl = 0, → nH + = 0, → nNO max = nFe = 0, Nhận thấy BT(e): 3.nNO + 2nCu 2+ < nFe → Fe dư, Cu2+ phản ứng hết, NO thoát tối đa 2.nFe p / u = 3.nNO + 2.nCu 2+ → nFe p / u = 0,175 → mr = 56 ( 0, − 0,175 ) + 64.0,1 = 7,8 ( g ) Câu 14: Đáp án C 121,26 gam { Al : x Fe + HCl NaOH → 2,1mol H Fe : y → NaAlO2 + 0, 27 mol H + Cr Cr : z 27 x + 56 y + 52 z = 121, 26 x = 0,18 → y = 1,8 3 x = 0, 27.2 y + z = 2,1.2 z = 0,3 Ta có hệ → %mCr = 12,86% Câu 16: Đáp án D Hiệu suất trình = 83%.71% = 58,93% 12kg gạo nếp mC2 H 5OH = H =83% H = 71% → 84% ( C6 H10O5 ) n → C6 H12O6 → 2C2 H 5OH 162 2.46 12.0,84 m ( C2 H 5OH ) 12.0,84.2.46.58,93% = 3,373 ( kg ) 162 → VC2 H5OH = mC2 H5OH 0,8 = 4, 217 ( l ) → VC2 H5OH ( 90°) = VC2 H5OH 0,9 = 4, 685 ( l ) Câu 17: Đáp án A Quy đổi trình về: X + 0, molHCl + 0, 45 molNaOH vừa đủ n = 0, 45 − 0, = 0, 25 → X nH 2O = nNaOH = 0, 45 Trang 16 Bảo toàn khối lượng: → MX = mX = 46, 45 + 0, 45.18 − 0, 45.40 − 0, 2.36,5 = 29, 25 ( g ) 29, 25 = 117 → 0, 25 X Valin Câu 22: Đáp án A Gọi CTPT X Cn H n +3 N → CnH2n+4NCl → %H = 2n + = 10,96% → n = 14n + + 14 + 35,5 Vậy X C4H11N dạng C4H9NH2 nên có đồng phân Câu 25: Đáp án B Thay bazơ ROH: 0,15mol → R = +) Nếu sản phẩm RH2PO4 (0,15 mol) 0,1.23 + 0, 05.39 85 = 0,15 → mRH PO4 = 18,8 ( g ) +) Nếu sản phẩm R2HPO4 (0,075 mol) +) Nếu sản phẩm R3PO4 (0,05 mol) → mR2 HPO4 = 11, 45 ( g ) → mR3 PO4 = ( g ) Dễ thấy 11,45 < 13,9 < 18,8 nên: a + 2b = 0,15 RH PO4 : a → R HPO : b m = 376 a + 458 b = 13,9 → a = b = 0, 05 ( mol ) r 3 Bảo toàn nguyên tố P, nP2O5 = a+b = 0, 05 → m = 0, 05.142 = 7,1( g ) Câu 26: Đáp án A X thủy phân cho C3 H ( OH ) + C15 H 31COONa + 2C17 H 33COOH → X có nhóm panmitat nhóm oleat → X ( C15 H 31COO ) ( C17 H 33COO ) C3 H Xét phát biểu: A Sai X có CTPT C52H102O6 B Đúng X có 2π C =C oleat 3π C =O gốc este C Đúng, cấu tạo P-O-P P-P-O D Đúng, X có 2π C =C oleat Câu 27: Đáp án D X Y hai este có số nguyên tử cacbon → số nguyên tử c X, Y 0, : 0,1 = Este X tham gia phản ứng thủy phân theo tỉ lệ 1: sinh nước → X este phenol → X C7H6O2 → cấu tạo X HCOOC6H5 Trang 17 Số nguyên tử H trung bình X, Y 0,3.2 : 0,1 = → Y phải có CTPT C7H6O4 Y thủy phân tạo chất hữu có khác → cấu tạo Y HCOO-C=C-C=COOCCH3 CH 3COO − C ≡ C − OOC − CH = CH ,… Nhận thấy tùy CTCT Y có phản ứng tráng gương khơng → A sai X, Y có CTPT khác nên khơng phải đồng phân → B sai X este đơn chức → C sai Dù với cấu tạo số liên kết π C = C Y → Y cộng hợp với Br2 theo tỉ lệ 1: → D Câu 30: Đáp án A Các khí đo điều kiện nên xem thể tích số mol crackinh C4 H10 → anken + ankan 10 0 x x x 10 − x x x → nsau phản ứng = 10 + x = 18 → x = → H = 80% Câu 31: Đáp án D Khi thêm NaOH vào dung dịch xảy phản ứng HCO3− + OH − → CO3− + H 2O Ba 2+ + CO32− → BaCO3 2− Tại thời điểm 0,2 mol NaOH có ion CO3 tự dung dịch → số mol Ba2+ 0,2 mol 2− y = 0, Tại thời điểm 0,5 mol NaOH lượng CO3 tự dung dịch tối đa → x + y = 0,5 (bảo toàn nguyên tố C) → x = 0,1 Câu 33: Đáp án D { FeCl2 : 3, xmol FeCl3 : 0,8 xmol Fe3O4 :1, xmol + HCl + MgCl2 0,06 mol → X ∈ → Y CuCl2 : xmol Cu : xmol MgCl2 : 0, 06mol Vì HCl vừa đủ nên lượng HCl cần dùng 1, x.4.2 = 11, x mol Gọi số mol FeCl2: a FeCl3: b mol Bảo toàn số mol Fe → a + b = 1, x.3 Bảo toàn nguyên tố Cl → 2a + 3b + x = 11, x Giải hệ a = 3, x b = 0,8 x Điện phân Y đến nước điện phân anot trình điện phân gồm Trang 18 dp FeCl3 → FeCl2 + 0,5Cl2 dp CuCl2 → Cu + Cl2 dp FeCl2 → Fe + Cl2 dp MgCl2 + H 2O → Mg ( OH ) + Cl2 + H Vậy mdung dòch giảm = mFe + mCu + mMg( OH ) + mCl + mH 2 → 77,54 = 4, x.56 + x.64 + 0, 06.58 + ( 11, x + 0, 06.2 ) 35,5 + 0, 06.2 → x = 0,1 Vậy khối lượng dung dịch Y : 75,38 gam Câu 34: Đáp án Bảo toàn nguyên tố O → số mol O có X 0,52.3 − 0, 62.2 = 0,32mol → số nguyên tử O trung bình X là: 0,32 : 0, = 1, → Y phải anđehit đơn chức Đốt cháy X cho số mol CO2 số mol H2O → Y, Z, T hợp chất no đơn chức Gọi số mol Y a, tổng số mol Z T b → a + b = 0, Số mol nguyên tử O 0,32 → a + 2b = 0,32 Giải hệ → a = 0, 08, b = 0,12 Số C trung bình X là: 0,52 : 0, = 2, > ( 0,52 − 0, 08.2 ) : 0,12 = → Z C3H6O2 TH1: Y C2H4O: :0,08 mol → số C Z Khi cho X tham gia phản ứng tráng bạc nAg = 2nY = 0,16mol → m = 17, 28 gam ( 0,52 − 0,12.2 ) : 0, 08 = 3,5 (loại) TH2: Z C2H4O2: 0,12 mol → số C Y Câu 35: Đáp án B 13,92 gam Al 3+ Mg Mg 2+ Al HCl : x + → 0,14 mol H + Y + H 2O MgO H SO : 0,5 x 2− SO : 0,5 x 4 − Al2O3 Cl : x Khi cho dung dịch BaCh dư vào Y thu 51,26 gam kết tủa BaSO4 → 0,5 x = 0, 22 → x = 0, 44 ( 0, 44 + 2.0, 22 − 0,14.2 ) : = 0,3mol Bảo toàn nguyên tố H → số mol H2O Bảo toàn nguyên tố O → số mol O X 0,3 mol Coi hỗn hợp ban đầu gồm Mg: x , Al: y O: 0,3 mol Ta có hệ { { 24 x + 27 y + 0,3.16 = 13,92 x = 0, → x + y = 0,3.2 + 0,14.2 y = 0,16 Khi thêm Ba(OH)2: 0,5 mol thu kết tủa chứa BaSO4: 0,22 mol, Mg(OH)2:0,2 mol, Al(OH)3: a mol dung dịch chứa BaCl2: 0,22 mol (bảo toàn Cl), Ba(AlO2)2: b Trang 19 Bảo toàn nguyên tố Ba → b + 0, 22 + 0, 22 = 0,5 → b = 0, 06mol Bảo toàn nguyên tố Al → a + 2b = 0,16 → a = 0, 04mol → m = 0, 22.233 + 0, 2.58 + 0, 04.78 = 65,98 gam Câu 38: Đáp án B Nhận thấy có nhóm COO este tham gia phản ứng với KOH → số mol COO: 0,2 mol Số mol amin 0,12.2 = 0, 24 mol (bảo toàn nguyên tố N) Mà amin có số mol → số mol amin đơn chức CnH2n+3N: 0,08 mol số mol amin chức CmH2m+4N2 : 0,08 mol Gọi số mol CO2 H2O x, y Bảo toàn nguyên tố O → 0, 2.2 + 1, 2.2 = 2x + y Có nH 2O − nCO2 = 1,5nCn H n+3 N + 2nCm H m+4 N → y − x = 1,5.0, 08 + 2.0, 08 Giải hệ x = 0,84 y = 1,12 → m = 0,84.12 + 1,12.2 + 0, 2.32 + 0,12.28 = 22, 08 gam Câu 39: Đáp án B Đọc trình - viết sơ đồ → quan sát: Fe 2+ 3+ Fe Fe Fe2O3 3.NO2 2+ 1+ NaOH Fe − +O = O + HNO3 → + H 2O + Mg → NO t ° C / O 123 Mg 1.NO MgO { Mg 1,21mol { 14 43 14 43 ymol 16,96 gam 0,08 mol 25,6 gam NH + : x mol 1 44 4 43 { } { } { } 82,2 gam mFe + mMg = 16,96 56.nFe + 24.nMg = 16,96 n = 0, → → Fe m Fe2O3 + mMgO = 25, nFe 160 + nMg 40 = 25, nMg = 0, 24 Bảo tồn N có: x + y + ( 0, 02 + 0, 06 × ) = 1, 21mol Khối lượng muối: mmuoái = 82,2gam= 18x + 62y + 16,96 Giải hệ x = 0, 025mol y = 1, 045mol { nFe3+ : a a + b = nFe = 0, a = 0,14 n : b → n = 3a + 2b + 0, 24.2 = 0, 06.8 + 0, 02.3 + 8a + 2b → b = 0, 06 e Fe2+ Mặt khác, bảo tồn electron lại có: nHNO n ứ ng phả = 10nNH + +10nN O + 4nNO + 2nOtrong oxit → nOtrong oxit = 0,14mol → mX = 19, gam Theo đó, →C = mdungdòchY = 257,96gam 0,14.242 100 = 13,13% 257,96 Trang 20 Câu 40: Đáp án A C H O Na O2 N , CO2 , H 2O + NaOH C2 H NO m g → m + 18, ) g → ( ) ( CH Na2CO3 : 0, 25 CH + NaOH :0,04 HCl :1,04 H 2O a ( g ) → T →125, 04 ( g ) - Xét m (g): nNaOH = 2.nNa2CO3 = 0,5mol = ∑ naa / X m + mNaOH = mZ + mH 2O → nH 2O = 0,1 = nX BTKL: X → X pentapeptit - Xét a (g) nHCl max = 5.nX + nNaOH → nX = 0, ( mol ) Nhận thấy phần a gam = lần phần m gam X + H 2O + HCl NaOH + HCl → NaCl + H O BTKL → mX + 18.4.0, + 36,5.1, 04 + 40.0, 04 = 125, 04 + 18.0, 04 → mX = 71,8 ( g ) → M X = 359 → X: Gly3AlaVal → m = 35,9 ( g ) → mZ = 54,1( g ) = 2.27, 05 ( g ) → mGlyNa /27,05( g ) Z = 3.0,1.97 = 14,55 ( g ) Trang 21 ... với KOH → số mol COO: 0,2 mol Số mol amin 0 ,12. 2 = 0, 24 mol (bảo toàn nguyên tố N) Mà amin có số mol → số mol amin đơn chức CnH2n+3N: 0,08 mol số mol amin chức CmH2m+4N2 : 0,08 mol Gọi số mol... cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 (b) Cho bột sắt vào dung dịch HCl NaNO3 (c) Cho miếng Na vào dung dịch CuSO4 (d) Cho miếng Zn vào dung dịch AgNO3 Số thí nghiệm có xảy tượng ăn mòn điện hóa học A... 09.14 + 0, 03.18 = 6, 075 ( g ) BỘ ĐỀ THI THỬ 2020 – MƠN HĨA HỌC ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC SỐ 13 Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H= 1; Li= 7; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24;
Ngày đăng: 21/04/2020, 22:32
Xem thêm: