Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 20 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
20
Dung lượng
896,5 KB
Nội dung
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 04 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN THPT YÊN LẠC Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 104 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu Dung dịch X chứa H2SO4 0,2M HCl 0,1M, dung dịch Y chứa KHCO3 0,3M BaCl2 0,1M Cho 0,5 lít dung dịch X phản ứng với 0,5 lít dung dịch Y đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thấy tổng khối lượng chất dung dịch thu giảm m gam (giả sử nước bay không đáng kể) Giá trị m A 18,25 B 11,65 C 22,65 D 10,34 Câu Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C5H6O4 X tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol tương ứng : 2, tạo muối axit no Y ancol Z Dẫn Z qua CuO nung nóng thu anđehit T có phản ứng tráng bạc, tạo Ag theo tỉ lệ mol tương ứng : Biết Y khơng có đồng phân bền khác Phát biểu sau đúng? A Ancol Z hoà tan Cu(OH)2 để tạo dung dịch màu xanh B Anđehit T chất dãy đồng đẳng C Axit Y có tham gia phản ứng tráng bạc D Ancol Z khơng no (có liên kết C=C) Câu Thủy phân este không no, mạch hở X (có tỉ khối so với oxi 3,125), thu anđehit muối axit hữu Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu Ba dung dịch X, Y, Z thoả mãn: - X tác dụng với Y có kết tủa xuất hiện; - Y tác dụng với Z có kết tủa xuất hiện; - X tác dụng với Z có khí Các chất X, Y, Z A NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 C NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 D Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 Câu Dung dịch chứa chất tan sau không phản ứng với glyxin? A H2SO4 B NaOH C HCl D NaCl Câu Hỗn hợp X gồm 0,5 mol H2 ; 0,1 mol etilen 0,2 mol axetilen Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) sau thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với hidro 12,857 Dẫn Y qua dung dịch brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng A 8,00 gam B 16,05 gam C 24,08 gam D 32,12 gam Câu Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 FeCO3 bình chân khơng, thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 22,8 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch chứa đồng thời 0,08 mol KNO3 0,68 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 98,36 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp khí T gồm NO H2 Tỉ khối T so với H2 12,2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 60,72 B 60,74 C 60,73 D 60,75 Câu Chất oxi hóa chất A nhường electron B nhận proton C nhận electron D cho proton Câu Cho phát biểu sau: (a) Anđehit axetic phản ứng với dung dịch NaOH (b) Lysin làm quỳ tím ẩm hố xanh (c) Phenol (C6H5OH) phản ứng với dung dịch NaHCO3 (d) Dung dịch axit glutamic làm đổi màu quỳ tím (e) Phenol (C6H5OH) có khả làm màu dung dịch nước Br2 (g) Stiren tham gia phản ứng cộng Br2 dung dịch nước Số phát biểu A B C D Câu 10 Cho 0,1 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 2M, thu 17,7 gam muối khan Phân tử khối X A 90 B 104 C 92 D 88 Câu 11 Hỗn hợp M gồm este đơn chức mạch hở X, hai anđehit đồng đẳng Y Z (MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp M cần vừa đủ 4,2 lít khí O2 (đktc), thu 3,92 lít khí CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Đun nóng 0,1 mol M với lượng vừa đủ dung dịch KOH thêm dung dịch AgNO NH3 tới thu lượng kết tủa lớn m gam Giá trị m A 21,6 B 32,4 C 27,0 D 37,8 Câu 12 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho mẫu đồng sunfua vào dung dịch axit sunfuric loãng, đun nóng (b) Cho mẫu đá vơi vào dung dịch axit clohiđric (c) Cho natri vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học có tạo chất khí A B C D Câu 13 Khí X đốt than lò, đốt xăng dầu động cơ, gây ngộ độc hô hấp cho người vật nuôi, làm giảm khả vận chuyển oxi máu X A CO2 B SO2 C CO D Cl2 Câu 14 Cho phát biểu sau: (a) Axetilen etilen đồng đẳng (b) Axit fomic có phản ứng tráng bạc (c) Phenol chất rắn, tan nước lạnh (d) Axit axetic tổng hợp trực tiếp từ metanol Số phát biểu A B C D Câu 15 Chất sau chất điện li mạnh? A NaOH B HF C C2H5OH D CH3COOH Câu 16 Cho cặp chất sau: (a) Hg S (b) Khí H2S khí SO2 (c) Khí H2S dung dịch CuCl2 (d) Dung dịch KHCO3 dung dịch KOH (e) Dung dịch NaH2PO4 dung dịch Na3PO4 (g) Dung dịch AgNO3 dung dịch FeCl3 (h) Dung dịch NaHSO4 dung dịch Fe(NO3)2 Số cặp chất xảy phản ứng hoá học nhiệt độ thường A B C D Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm amino axit Y (có nhóm amino) axit cacboxylic no Z (đơn chức, mạch hở), thu 26,88 lít CO (đktc) 23,4 gam H2O Mặt khác, 0,45 mol X phản ứng vừa đủ với lượng dung dịch chứa m gam HCl Giá trị m A 6,57 B 6,39 C 4,38 D 10,95 Câu 18 Isoamyl axetat este dùng để làm dung môi Công thức isoamyl axetat A CH3CH(CH3)CH2CH2COOC2H5 B CH3CH(CH3)CH2CH2COOCH3 C HCOOCH2CH2CH(CH3)CH3 D CH3COOCH2CH2CH(CH3)CH3 Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa hỗn hợp triglixerit tạo từ axit panmitic, oleic, linoleic thu 24,2 gam CO2 gam H2O Nếu xà phòng hóa hồn tồn 2m gam hỗn hợp X dung dịch KOH vừa đủ thu gam xà phòng? A 11,90 gam B 18,64 gam C 21,40 gam D 19,60 gam Câu 20 Dãy gồm ion tồn dung dịch A Fe2+, NO3-, H+, NH4+ B S2-, Cu2+, H+, Na+ 2+ + C Ca , H2PO4 , Cl , K D Fe2+, Ag+, NO3-, SO42- Câu 21 Cẩm tú cầu loài hoa trồng nhiều Sa Pa hay Đà Lạt Màu loại hoa thay đổi tùy thuộc vào pH thổ nhưỡng nên điều chỉnh màu hoa thơng qua việc điều chỉnh độ pH đất trồng pH đất trồng 7 Hoa có màu Lam Trắng sữa Hồng Khi trồng loài hoa trên, ta bón thêm vơi (CaO) tưới nước thu hoạch hoa A có màu trắng sữa B có màu hồng C có đủ màu lam, trắng , hồng D có màu lam Câu 22 Cho chất: HOCH2CH2OH, HOCH2CH2CH2OH, CH3COOH C6H12O6 (fructozơ) Số chất phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh A B C D Câu 23 Cho từ từ 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl x mol/l, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,9 gam kết tủa Giá trị x A 0,75 B 1,50 C 0,50 D 1,00 Câu 24 Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất A xà phòng glixerol B glucozơ ancol etylic C glucozơ glixerol D xà phòng ancol etylic Câu 25 Ở điều kiện thường, đơn chất phi kim sau tồn trạng thái khí? A Photpho B Cacbon C Clo D Lưu huỳnh Câu 26 Chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Cr(OH)2 B Fe(OH)3 C NaOH D Pb(OH)2 Câu 27 Cho hỗn hợp X gồm ba kim loại tác dụng với dung dịch gồm NaNO x mol HCl thu dung dịch Y chứa muối có 0,15 mol NH 4+ hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO 0,05 mol N 2O Giá trị x A 1,8 B 2,6 C 2,0 D 2,4 Câu 28 Dung dịch sau dùng để xử lý lượng khí clo gây nhiễm phòng thí nghiệm? A Dung dịch amoniac B Dung dịch axit clohiđric C Dung dịch brom D Dung dịch natri clorua Câu 29 Dung dịch (A) chứa a mol Ba(OH)2 m gam NaOH Sục từ từ CO đến dư vào dung dịch (A) thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị đây: Giá trị a m A 0,4 40,0 B 0,4 20,0 C 0,5 24,0 D 0,5 20,0 Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn 4,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH RCOOC2H5, thu 4,256 lít khí CO2 (đktc) 2,52 gam H2O Mặt khác 2,08 gam hỗn hợp X phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu 0,46 gam ancol m gam muối Giá trị m A 2,484 B 4,70 C 2,35 D 2,62 Câu 31 Cho hỗn hợp bột hai kim loại Mg, Cu vào cốc đựng dung dịch HCl (vừa đủ) thu chất khí X, dung dịch chứa muối Y chất rắn không tan Z Các chất X, Y, Z A Cl2, MgCl2, Cu B H2, CuCl2, Mg C H2, CuCl2, MgCl2 D H2, MgCl2, Cu Câu 32 Dẫn 0,02 mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y qua ống đựng 10 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3 CuO (dư, nung nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 9,52 B 9,28 C 9,76 D 9,20 Câu 33 NH3 phản ứng với tất chất nhóm (các điều kiện coi có đủ)? A HCl, KOH, FeCl3, Cl2 B HCl, O2, Cl2 , CuO, AlCl3 C KOH, HNO3, CuO, CuCl2 D H2SO4, PbO, FeO, NaOH Câu 34 Hợp chất hữu A có cơng thức phân tử C 3H9O2N Cho A phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng thu muối B khí C làm xanh giấy quỳ tím ẩm Số đồng phân A thoả mãn điều kiện A B C D Câu 35 Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 60%, thu 6,72 lít khí CO (đktc) Giá trị m A 18,0 B 16,0 C 45,0 D 40,5 Câu 36 Chất sau thuộc loại polisaccarit? A Tinh bột B Fructozơ C Saccarozơ D Glucozơ Câu 37 Từ sơ đồ phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): (1) 2X1 + 2X2 (2) X3 + CO2 → 2X3 + H2 → X4 (3) X3 + X4 (4) 2X6 + 3X5 + 3X2 → X5 + X2 → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KCl Các chất thích hợp tương ứng với X3, X5, X6 A KHCO3, K2CO3, FeCl3.B KOH, K2CO3, Fe2(SO4)3 C KOH, K2CO3, FeCl3 D NaOH, Na2CO3, FeCl3 Câu 38 Cho 10,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO3 (có tỉ lệ số mol 1:1) vào dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 2,24 D 8,96 Câu 39 Thành phần quặng photphorit canxi photphat Công thức canxi photphat A CaSO4 B Ca3(PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 Câu 40 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm phân tích định tính hợp chất hữu sau: Chất hữu cơ, CuO Bông, CuSO4(khan) Dung dịch Ca(OH)2 Hãy cho biết vai trò dung dịch Ca(OH)2 đựng ống nghiệm biến đổi thí nghiệm A Xác định H dung dịch từ suốt xuất kết tủa màu trắng B Xác định C dung dịch từ suốt xuất kết tủa màu trắng C Xác định N dung dịch suốt không thấy xuất kết tủa D Xác định O dung dịch suốt không thấy xuất kết tủa HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT YÊN LẠC A 11 D 21 B 31 D C 12 C 22 B 32 A C 13 C 23 D 33 B C 14 B 24 A 34 D D 15 A 25 C 35 C A 16 C 26 D 36 A D 17 A 27 D 37 C C 18 D 28 A 38 A D 19 B 29 B 39 B 10 B 20 C 30 C 40 B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn A Dung dịch X chứa H2SO4: 0,1 mol HCl 0,05 mol; Y chứa KHCO3: 0,15 mol BaCl2: 0,05 mol Khối lượng dung dịch giảm tổng khối lượng chất rắn hình thành khí ⇒ BaSO4 (0,05 mol) CO2 (0,15 mol) ⇒ m = 18,25 (g) Câu Chọn C T HCHO R(CHO)2 ⇒ Z CH3OH R(CH2OH)2 mà X có k = nên Z ancol hai chức ⇒ X CH2(COO)2C2H4 (mạch vòng) A Sai, Z: HO-C2H4-OH hồ tan Cu(OH)2 để tạo dung dịch màu xanh B Đúng, Anđehit T: (CHO)2 chất dãy đồng đẳng C Sai, Axit Y: CH2(COOH)2 khơng có tham gia phản ứng tráng bạc D Sai, Ancol Z no, hai chức, mạch hở Câu Chọn C Ta có: MX = 100: C5H8O2 ⇒ Các công thức cấu tạo X HCOOCH=CH-CH2-CH3 ; HCOOCH=C(CH3)2 ; CH3COOCH=CH-CH3 ; C2H5COOCH=CH2 Câu Chọn A BTKL: mY = mX = gam ⇒ nY = 0,35 mol ⇒ n H pứ = nX – nY = 0,45 mol BT: π → n C2H + 2n C2H = n Br2 + n H pứ ⇒ n Br2 = 0, 05 mol ⇒ m Br2 = (g) Câu Chọn D n NO = 0, 02 mol = 98,36 − m SO − − m K + = 29,96 (g) BT: N Hỗn hợp khí T NO H2 có MT = 24,4 → n NO = 0, 08 mol ⇒ n H = Ta có: n H + = 2n H + 4n NO + 2n O (Y) ⇒ n O (Y) = 0,5 mol m KL Hỗn hợp khí Z gồm NO2 CO2 có MZ = 45,6 ⇒ NO2 (4x mol) CO2 (x mol) BT: O Quy đổi X thành Fe, C, NO3 (4x mol), CO3 (x mol) → 4x.3 + x.3 = 4x.2 + x + 0,5 ⇒ x = 0,1 ⇒ m = m KL + m CO3 + m NO3 = 60, 76 (g) Câu Chọn D (a) Sai, Anđehit axetic không phản ứng với dung dịch NaOH (c) Sai, Phenol (C6H5OH) không phản ứng với dung dịch NaHCO3 Câu 11 Chọn D Nhận thấy: CM = 1,75 ⇒ Y Z HCHO CH3HO n X = 0, 025 n X + n Y,Z = 0,1 ⇒ Ta có: BT: O mà n CO − n H 2O = (k − 1)n X ⇒ k = → 2n X + n Y,Z = 0,125 n Y,Z = 0, 075 ⇒ X HCOOCH=CH2 (0,025 mol); HCHO (0,05 mol) CH3HO (0,025 mol) Khi cho X tác dụng với KOH thu n Ag = 4n X + HCHO + 2n CH 3CHO = 0,35 mol ⇒ m Ag = 37,8 (g) Câu 12 Chọn C (a) CuS + H2SO4 lỗng : khơng xảy (b) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ (c) 2Na + 2H2O + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑ (d) Ca(HCO3)2 o t → Câu 14 Chọn B CaCO3 + H2O + CO2↑ (a) Sai, Axetilen etilen khác dãy đồng đẳng Câu 16 Chọn C (a) Hg + S → HgS (b) 2H2S + SO2 → 2S + 2H2O (c) H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl (d) K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O (e) NaH2PO4 + Na3PO4 → 2Na2HPO4 (g) 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO3)3 (h) 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O Câu 17 Chọn A Vì n H 2O > n CO ⇒ Y amino axit no, có nhóm NH2 nhóm COOH C Y = BT: C → 0, 2C Y + 0,3C Z = 1, ⇒ với n Y = 2(n H 2O − n CO ) = 0, mol ⇒ n Z = 0,3 mol C Z = Trong 0,45 mol X có Ala 0,18 mol ⇒ mHCl = 0,18.36,5 = 6,57 (g) Câu 19 Chọn B BTKL X có CTPT C55H100O6 n C3H (OH)3 = n X = 0, 02 mol → m = 18, 64 (g) Câu 21 Chọn B Khi bón vơi (CaO) tưới nước tạo mơi trường kiềm ⇒ thu hoạch hoa cho màu hồng Câu 22 Chọn B Chất phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh HOCH2CH2OH, CH3COOH C6H12O6 (fructozơ) Câu 27 Chọn D Ta có: x = 10n NH + + 4n NO + 10n N 2O = 2, mol Câu 29 Chọn B Trong đoạn (a → a + 0,5) có: nNaOH = 0,5 mol ⇒ m = 20 (g) Tại vị trí 1,3 ta có kết tủa tan hết tạo muối axit: Ba(HCO3)2; NaHCO3 ⇒ 2a + 0,5 = 1,3 ⇒ a = 0,4 Câu 30 Chọn C BTKL BT: O → n O = 0, 21 mol → n X = 0, 05 mol Khi cho 2,08 gam X tác dụng với NaOH thì: neste = 0,01 mol ⇒ naxit = 0,015 mol BTKL → 2, 08 + 0, 025.40 = m + 0, 46 + 0, 015.18 ⇒ m = 2,35 (g) Câu 32 Chọn A to Quá trình: X (CO , H 2O) + C → Y (CO, CO , H ) (1) : n CO (X) + n C = n CO, CO (Y) BT: C, H → ⇒ (1) + (2) : 0, 02 + n C = 0, 035 ⇒ n C = 0, 015 mol (2) : n = n H O H 2 BT: e → 4n C = 2n CO + 2n H ⇒ n CO + n H = 0, 03 Khi cho Y qua hỗn hợp rắn thì: CO, H2 + O → CO2, H2O ⇒ m = 10 − 16.0, 03 = 9,52 (g) Câu 34 Chọn D Các đồng phân A HCOONH3C2H5; HCOONH2(CH3)2; CH3COONH3CH3; C2H5COONH4 Câu 37 Chọn C 2K (X1) + 2H2O (X2) → 2KOH (X3) + H2 KOH (X3) + CO2 → KOH (X3) + KHCO3 (X4) KHCO3 (X4) → K2CO3 (X5) + H O ( X2) 2FeCl3 (X6) + 3K2CO3 (X5) + 3H2O (X2) → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KCl HẾT - SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 04 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT CHUYÊN HÙNG VƯƠNG Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 106 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu Glixerol có cơng thức A C2H5OH B C2H4(OH)2 C CH3OH D C3H5(OH)3 Câu Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A C2H5OH B H2O C CH3COOH D NaCl Câu Tên gọi sau CH3CHO không đúng? A anđehit axetic B metanal C axetanđehit D etanal Câu Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày? A CO B CH4 C N2 D CO2 Câu Gốc C6H5CH2- (vòng benzen liên kết với nhóm CH2) có tên gọi A benzyl B phenyl C vinyl D anlyl Câu X chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí, tan nước, bền với nhiệt Khí X độc Cơng thức khí X A O2 B CO C CH4 D N2 Câu Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO lỗng, nóng thu chất khí khơng màu hóa nâu khơng khí, khí A NH3 B N2 C NO D N2O Câu Thành phần “khí thiên nhiên” A propan B etan C n-butan D metan Câu Chất sau đồng phân C2H4O2? A HOCH2CHO B C2H5OH C CH3COOH D HCOOCH3 Câu 10 Chất có nhiệt độ sơi cao A CH3CHO B C2H5OH C CH3COOH D C2H6 Câu 11 Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ A 2% - 5% B 5% - 9% C 9% -12% D 12% -15% Câu 12 Trong chất sau, chất axetilen? A C2H6 B C2H2 C C2H4 D C6H6 Câu 13 Phương trình 2H+ + S2- → H2S phương trình ion rút gọn phản ứng: A BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S B K2S + HCl → H2S + KCl → C H2SO4 đặc + Mg MgSO4 + H2S + H2O D FeS + HCl → FeCl2 + H2S Câu 14 Chất sau làm màu dung dịch brom? A axit axetic B axit acrylic C axit oxalic D etylen glicol Câu 15 Cho chất: Na, NaOH, HCOOH, CH3OH, O2, CuO, Cu(OH)2 Số chất tham gia phản ứng với ancol etylic A B C D Câu 16 Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO Fe xOy CO dư nhiệt độ cao, thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Khối lượng CO2 tạo thành A 7,2 gam B 3,6 gam C 8,8 gam D 17,6 gam Câu 17 Khi cho hỗn hợp ancol tác dụng với m gam Na (vừa đủ), thu 3,36 lít H (đktc) Giá trị m A 4,6 B 9,2 C 6,9 D 2,3 Câu 18 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hợp chất ion phân li thành ion tan nước (2) Vì có liên kết ba nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học (3) Dưới tác dụng nhiệt, tất muối amoni phân hủy thành amoniac axit (4) Bón phân đạm amoni với vơi bột nhằm tăng tác dụng đạm amoni (5) Axit nitrit đặc tác dụng với C, S, P khử phi kim đến mức oxi hóa cao Số phát biểu không A B C D Câu 19 Cho thí nghiệm hình vẽ, bên bình có chứa khí NH 3, chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein Hiện tượng xảy thí nghiệm là: A Nước phun vào bình chuyển thành màu tím B Nước phun vào bình chuyển thành màu hồng C Nước phun vào bình khơng có màu D Nước phun vào bình chuyển thành màu xanh Câu 20 Để khắc chử lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây? A SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + CO2 B SiO2 + Mg → 2MgO + Si C SiO2 + HF → SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 Câu 21 Hiđrat hóa propen thu ancol X sản phẩm Tên X A propen-2-ol B propen-1-ol C propan-1-ol D propan-2-ol Câu 22 Hợp chất hữu C3H6O3 (E) mạch hở có nhiều sữa chua E tác dụng với Na Na2CO3, tác dụng với CuO nung nóng tạo hợp chất hữu khơng tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo E A CH3COOCH2OH B CH3CH(OH)COOH C HOCH2COOCH3 D HOCH2CH2COOH Câu 23 Hỗn hợp X gồm C2H2 H2, có tỉ khối so với H2 5,8 Dẫn X (đktc) qua bột Ni nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với H2 A 14,5 B 13,5 C 29 D 11,5 Câu 24 Cho 200 ml dung dịch NaOH xM tác dụng với 200 ml dung dịch H 3PO4 1,75M, thu dung dịch chứa 51,9 gam hỗn hợp hai muối Giá trị x A 3,5 B C D 2,5 Câu 25 Hỗn hợp X gồm metanal etanal Cho 10,4 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư AgNO 3/NH3, thu 108 gam kết tủa Hỏi 10,4 gam hỗn hợp X phản ứng tối đa với lít H2 (đktc)? A 8,96 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 26 Crackinh 5,8 gam butan, thu hỗn hợp X gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 phần butan chưa bị crackinh Biết hiệu suất phản ứng 80% Tỉ khối X so với khí hiđro A 16,1 B 29,0 C 23,2 D 18,1 Câu 27 Hấp thụ hết a mol khí CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp KOH Ba(OH) Kết thí nghiệm biểu diễn theo sơ đồ sau: Khi a = 1, lọc bỏ kết tủa sau cạn dung dịch nung chất tạo thành nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 59,7 B 34,1 C 42,9 D 47,3 Câu 28 Dẫn C2H5OH qua ống đựng CuO nung nóng hỗn hợp X gồm anđehit, ancol dư nước Cho X tác dụng với Na dư, thu 4,48 lít H (đktc) Khối lượng hỗn hợp X (biết có 80% ancol bị oxi hóa) A 13,8 gam B 27,6 gam C 18,4 gam D 23,52 gam Câu 29 Hai hiđrocacbon X Y có cơng thức phân tử C6H6, X có mạch cacbon không nhánh X làm màu dung dịch nước brom dung dịch thuốc tím điều kiện thường Y không tác dụng với dung dịch điều kiện thường tác dụng với H dư tạo Z có cơng thức phân tử C6H12 X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư tạo C6H4Ag2 X Y A Hex-1,4-điin toluen B Hex-1,4-điin benzen C Benzen Hex-1,5-điin D Hex-1,5-điin benzen Câu 30 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Lấy vào ống nghiệm thứ 0,5 ml dung dịch HNO đặc (68%) ống nghiệm thứ hai 0,5 ml dung dịch HNO3 15% Bước 2: Cho vào ống nghiệm mảnh nhỏ đồng kim loại Nút ống nghiệm tẩm dung dịch NaOH Đun nhẹ ống nghiệm thứ hai Cho phát biểu sau: (1) Ở hai ống nghiệm, mảnh đồng tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh (2) Ở ống nghiệm thứ nhất, có khí màu nâu đỏ thoát khỏi dung dịch (3) Ở ống nghiệm thứ hai, thấy có khí khơng màu, khơng hóa nâu khỏi dung dịch (4) Bông tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hạn chế khí độc NO2 khỏi ống nghiệm (5) Có thể thay bơng tẩm dung dịch NaOH tẩm dung dịch NaCl Số phát biểu A B C D Câu 31 Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO dư, thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 6,82 B 4,78 C 5,80 D 7,84 Câu 32 Số chất hữu chứa C, H, O có phân tử khối không vượt 88u (88 đvC), vừa phản ứng với NaHCO3 tạo chất khí, vừa tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 33 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm BaO, NH4HCO3, NaHCO3 (có tỉ lệ mol : : 2) vào nước dư, đun nóng Khi phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y chứa A Na2CO3 B NaHCO3 Ba(HCO3)2 C NaHCO3 D NaHCO3 (NH4)2CO3 Câu 34 Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH) vào nước 500 gam dung dịch X Để trung hoà 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu khối lượng muối khan A 3,16 gam B 1,22 gam C 2,44 gam D 1,58 gam Câu 35 Hỗn hợp X gồm số ancol dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X cần dùng hết 40,8 gam O2 thu 0,85 mol CO Mặt khác, đun 32,8 gam hỗn hợp X 140oC với H2SO4 đặc, sau thời gian thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với Na dư thu V lít H (đktc) Giả sử ancol tham gia phản ứng tách nước với hiệu suất 40% Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 5,6 D 4,48 Câu 36 Trong bình kín chứa hỗn hợp khí X gồm 0,40 mol axetilen; 0,30 mol metylaxetilen; 0,80 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 12,0 Sục Y vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kết tủa có 10,1 gam hỗn hợp khí Z Hỗn hợp khí Z phản ứng vừa đủ với 0,1 mol Br2 CCl4 Giá trị m A 72,75 B 82,05 C 77,40 D 86,70 Câu 37 Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, gồm axit no hai axit khơng no, có liên kết đôi gốc hiđrocacbon Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu 25,56 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn sản phẩm cháy dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam Tổng khối lượng hai axit cacboxylic không no m gam X A 12,06 gam B 9,96 gam C 18,96 gam D 15,36 gam Câu 38 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 0,16 mol H2SO4 loãng thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hòa 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxit nitơ có tỉ khối so với H2 x Giá trị x A 20,1 B 19,5 C 19,6 D 18,2 Câu 39 Hỗn hợp X gồm ancol, anđehit axit mạch hở Cho NaOH dư vào m gam X, thấy có 0,2 mol NaOH phản ứng Nếu cho Na dư vào m gam X thu 12,32 lít khí H2 (đktc) Cho m gam X vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, thu 43,2 gam kết tủa xuất Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 57,2 gam CO2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn, tổng số mol ancol X 0,4 mol, X không chứa HCHO HCOOH Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 43 B 41 C 42 D 40 Câu 40 Lấy 16 gam hỗn hợp Mg M (có số mol) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO dư, thu dung dịch X chứa 84 gam muối 0,2 mol hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (tỉ lệ : số mol) Nếu lấy 22,4 gam kim loại M tác dụng hoàn tồn với 300 ml dung dịch H2SO4 1M thu V lít khí (đktc) Giá trị lớn V A 6,72 B 8,96 C 12,544 D 17,92 HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN HÙNG VƯƠNG D 11 A 21 D 31 A D 12 B 22 B 32 B B 13 B 23 A 33 A D 14 B 24 C 34 C A 15 D 25 C 35 D B 16 D 26 A 36 A C 17 C 27 C 37 A D 18 B 28 D 38 C B 19 B 29 D 39 A 10 C 20 C 30 A 40 C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 15 Chọn D Chất tham gia phản ứng với ancol etylic Na, NaOH, HCOOH, CH3OH, O2, CuO Câu 18 Chọn B (1) Sai, Ngồi hợp chất ion có hợp chất chứa liên kết cộng hố trị phân li thành ion tan nước (3) Sai, NH4NO3, NH4NO2 nhiệt phân tạo thành N2O, N2 (4) Sai, Bón phân đạm amoni (NH4+) với vơi bột (CaO) giải phóng khí NH ⇒ giảm chất lượng phân đạm (5) Sai, Axit nitrit đặc tác dụng với C, S, P oxi hố phi kim đến mức oxi hóa cao Câu 23 Chọn A n C2H 2 = ⇒ Chọn mol C2H2 mol H2 Dựa vào đường chéo ta tìm được: n H2 Dựa PTHH: C2H2 + 2H2 → C2H6 (Vì phản ứng xảy hoàn toàn) Hỗn hợp Y gồm C2H6 (1,5 mol) C2H2 dư (0,5 mol) ⇒ mY = 58 (g) ⇒ MY = 29 ⇒ d X/H = 14,5 Câu 24 Chọn C BTKL → 0, 2x.40 + 34,3 = 51,9 + 0, 2x.18 ⇒ x = Ta có: n H 2O = n NaOH = 0, 2x mol Câu 26 Chọn A x ,100% = 80% ⇒ x = 0, 08 (với x số mol C4H10 phản ứng) Ta có: H = 0,1 PTHH: C4H10 → CnH2n + CmH2m + (n ≥ 1; m ≥ 0) Hỗn hợp X gồm 0,16 mol hỗn hợp có dạng CnH2n; CmH2m+2 C4H10 dư: 0,02 mol BTKL → m X = 5,8 (g) ⇒ M X = 32, ⇒ d X/H = 16,1 Câu 27 Chọn C Tại kết tủa cực đại: n Ba ( OH ) = 0, mol Tại n CO2 = 1, ⇒ 2.0,5 + n KOH = 1, ⇒ n KOH = 0, mol Tại mol CO2 thì: n BaCO3 = n OH − – n CO = 0, mol ⇒ n Ba ( HCO3 ) = 0,1 mol n KHCO3 = 0, mol Khi nung dung dịch thu hỗn hợp rắn gồm 0,1 mol BaO 0,2 mol K2CO3 ⇒ m = 42,9 (g) Câu 28 Chọn D Đặt số mol C2H5OH ban đầu x mol Vì H = 80% nên suy X gồm CH3CHO (0,8x mol); H2O (0,8x mol) C2H5OH dư (0,2x mol) Khi cho X tác dụng với Na ⇒ 0,8x + 0,2x = 2.0,2 ⇒ x = 0,4 ⇒ mX = 23,52 (g) Câu 30 Chọn A Ống 1: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Ống 2: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) Đúng, Cu tan dung dịch HNO3 loãng đặc nóng (2) Đúng, Ở ống nghiệm thứ nhất, có khí màu nâu đỏ (NO2) thoát khỏi dung dịch (3) Sai, Ở ống nghiệm thứ hai, thấy có khí khơng màu, hóa nâu khơng khí (NO) (4) Đúng, Bơng tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hạn chế khí độc NO2 khỏi ống nghiệm (5) Sai, Không thể thay tẩm dung dịch NaOH bơng tẩm dung dịch NaCl khơng hấp thụ khí độc ngồi Câu 31 Chọn A BT: e → 3n NO = n OH − = 0,18 mol ⇒ m = m KL + m OH − = 6,82 (g) Câu 32 Chọn B Tác dụng với NaHCO3 tạo chất khí có phản ứng trán gương ⇒ chứa nhóm –COOH nhóm HCOO- -CHO Các chất thỏa mãn là: HCOOH, OHC-COOH, OHC-CH2-COOH Câu 33 Chọn A Giả sử có mol BaO ⇒ n NH 4HCO3 = mol; n NaHCO3 = mol − − 2− OH + HCO3 → CO3 + H2O BaO + H2O → Ba(OH)2 ⇒ n OH – = 10 mol Lại có: (Phản ứng vừa đủ) − + OH + NH → NH3 ↑ + H2O ⇒ n CO32– = mol Mặt khác: Ba2+ + CO32− → BaCO3 ⇒ CO32− dư Dung dịch cuối chứa Na2CO3 Câu 34 Chọn C BTKL Ta có: n H 2O = n HCl = 0, 08 mol → 17 + 0, 04.36,5 = m + 0, 04.18 ⇒ m = 2, 44 (g) 10 Câu 35 Chọn D BT: O → n H 2O = 1,1 mol ⇒ X ancol no, đơn chức, mạch hở (vì ancol tách nước tạo ete nên BTKL ancol X đơn chức) → m X = 16, (g) Trong 32,8 gam X ứng với 0,5 mol X ⇒ nX pứ = 0,2 mol (vì H = 40%) nX dư = 0,3 mol H SO , 140o C PTHH: 2X → Ete + H2O ⇒ n H 2O = 0, mol Khi cho H2O tác dụng với Na thì: n H = 0,1 mol ⇒ VH = 2, 24 (l) Câu 36 Chọn A Theo BTKL: mY = mX = 0,04.26 + 0,03.40 + 0,8.2 = 24 (g) ⇒ nY = mol Ta có: n H pư = nX – nY = 1,5 – = 0,5 mol Kết tủa gồm AgC≡CAg (x mol) AgC≡C-CH3 (y mol) tạo thàn từ C2H2 dư C3H4 dư BT: π → 2n C 2H + 2n C3H = n H pư + 2x + 2y + n Br2 ⇒ 2x + 2y = 0,8 (1) 26x + 40y = 24 – 10,1 = 13,9 (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,15; y = 0,25 Vậy m = 0,15.240 + 0,25.147 = 72,75 (g) Câu 37 Chọn A x + y = 0, C n H 2n O : x mol ⇒ BTKL → m + 0,3.40 = 25,56 + 0,3.18 ⇒ m = 18,96 (g) C m H 2m −2 O : y mol Đốt cháy X hấp thụ vào bình đựng NaOH thì: 44n CO + 18H 2O = 40, 08 (1) mà 12n CO + 2n H 2O + 16.2.(x + y) = 22, 26 ⇒ 12n CO + 2n H 2O = 9,36 (2) Từ (1), (2) suy ra: n CO = 0, 69 mol; n H 2O = 0,54 mol ⇒ n CO − n H 2O = y = 0,15 ⇒ x = 0,15 BT: C → n.0,15 + m.0,15 = 0, 69 ⇒ n = 1; m = 3, (n > 0; m > 3) Vậy m Cm H 2m − 2O = 0,15.80, = 12, 06 (g) Câu 38 Chọn C Dung dịch Y chứa Cu2+ (0,03), Mg2+ (0,09), K+ (0,07), NH4+, SO42- (0,16) BTDT BT: H → n NH + = 0, 01 mol → 2.0,16 = 4.0, 01 + 2n H 2O ⇒ n H 2O = 0,14 mol BTKL → m Cu + m KNO3 + m H 2SO4 = m Y + m X + m H 2O ⇒ m X = 1,96 (g) ⇒ M X = 1, 96 = 39, ⇒ x = 19, 0, 05 Câu 39 Chọn A Khi cho X tác dụng với NaOH thì: n-COOH = 0,2 Khi cho X tác dụng với Na thì: n-OH + n-COOH = 2.0,55 = 1,1 Khi cho X tác dụng với AgNO3/ NH3 thì: 2n-CHO = 0,4 ⇒ n-CHO = 0,2 Mặt khác, đốt cháy X thu CO2 có số mol 1,3 = n-OH + n-COOH + n-CHO (số C = số nhóm chức) Các chất X CH3OH: 0,9 mol; (CHO)2: 0,1 mol; (COOH)2: 0,1 mol Vậy mX = 43,6 (g) Câu 40 Chọn C Hỗn hợp X gồm khí NO (0,1 mol) NO2 (0,1 mol) Nếu X khơng chứa NH4NO3 thì: mX tính 40,8 < 84 ⇒ xuất muối NH4+ m X = m KL + m NO3− + m NH NO3 ⇒ 16 + 62.(3.0,1 + 0,1.1 + 8n NH NO3 ) + 80n NH NO3 = 84 ⇒ n NH NO3 = 0, 075 mol BT: e → 2n Mg + n.n M = 3.0,1 + 0,1 + 8.0, 075 = (1) nM = nMg Xét hỗn hợp kim loại: 24nMg + nM.MM = 16 (2) Biện luận: n = 1, 2, 3, giải hệ (1), (2) suy n = 2: Ca n = 3: Fe Vậy M Ca thể thích khí lớn ngồi phản ứng vói axit Ca phản ứng với BT: e → n Ca = n H = 0,56 mol ⇒ VH = 12,544 (l) nước Trong 22,4 gam Ca có 0,56 mol HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 04 trang) ĐỀ KHẢO SÁT THÁNG THPT CHUYÊN BẮC GIANG Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 105 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu Một nhiệt kế bị vỡ, để thu hồi thuỷ ngân rơi vãi tránh độc, người ta dùng: A Cát B Bột sắt C Bột lưu huỳnh D Bột than Câu Polime điều chế phản ứng trùng hợp A Poliacrilonitrin B Xelulozơ triaxetat C Poli(etylen-terephtalat) D Nilon 6-6 Câu Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa mơi trường phản ứng bao nhiêu? A : 10 B : C : D : Câu Cho dung dịch sau: KCl, Na 2SO4, KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4 Dung dịch điện phân thực chất điện phân nước? A KCl, Na2SO4, KNO3 B Na2SO4, KNO3, H2SO4, NaOH C Na2SO4, KNO3, CaCl2, H2SO4, NaOH D KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH Câu Trong phân tử chất sau không chứa nguyên tố nitơ? A axit glutamic B amilopectin C glyxin D anilin Câu Cho phát biểu sau: (a) Dầu mỡ sau sử dụng, tái chế thành nhiên liệu (b) Muối mononatri axit glutamic dùng làm bột (mì chính) (c) Amilopectin, tơ tằm, lông cừu polime thiên nhiên (d) Chất độn amiăng làm tăng tính chịu nhiệt chất dẻo (e) Khi cho giấm ăn (hoặc chanh) vào sữa bò sữa đậu nành thấy có kết tủa xuất (g) Cao su buna có tính đàn hồi độ bền tốt cao su thiên nhiên Số phát biểu A B C D Câu Cho 0,25 mol lysin vào 400 ml dung dịch KOH 1M thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với a mol HCl Giá trị a A 0,15 B 0,65 C 0,5 D 0,9 Câu X, Y, Z, T dung dịch sau: (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH Thực thí nghiệm để nhận xét chúng có kết sau: Chất X Z T Y Ba(OH)2, to Có kết tủa xuất Khơng tượng Kết tủa khí Có khí Các dung dịch X, Y, Z, T A K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3 B (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4 C KOH, NH4NO3, K2SO4, (NH4)2SO4 D K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4 Câu Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 ; AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Ag+, Fe3+ C Ag+, Fe3+, Fe2+ D Fe2+, Fe3+, Ag+ Câu 10 Cho sơ đồ phản ứng sau: t° H ,t ° ddFeCl3 ddX X → X1 → M → X → X + X5 Biết muối X muối nitrat kim loại M X5 khí NO Các chất X, X1 X4 A Fe(NO3)2, FeO, HNO3 B Fe(NO3)3, Fe2O3, HNO3 C Fe(NO3)3, Fe2O3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe2O3, HNO3 Câu 11 Dãy gồm ion tồn dung dịch A Na+, K+, OH-, HCO3- B Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+ C K+, Ba2+, OH-, Cl- D Ca2+, Cl-, Na+, CO32- Câu 12 Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch chứa K2CO3 2M KHCO3 3M vào 200 ml dung dịch HCl 2,1M, thu khí CO2 Dẫn tồn khí CO2 thu vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 2M Ba(OH)2 0,8M, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,82 B 27,58 C 15,76 D 31,52 Câu 13 Cho 1,365 g kim loại kiềm X tan hết dung dịch HCl thu dung dịch có khối lượng lớn dung dịch HCl dùng 1,33 gam X A K B Na C Rb D Cs Câu 14 Cho dãy chất: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe, Al, ZnCl2, ZnO, BaCl2 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch AgNO3, vừa tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 15 X ancol mạch hở, bền, có cơng thức phân tử C4H8O Số công thức cấu tạo thỏa mãn X A B C D Câu 16 Dãy kim loại sau xếp theo chiều độ dẫn điện tăng? A Fe, Al, Au, Cu, Ag B Cu, Ag, Au, Al, Fe C Fe, Cu, Au, Al, Ag D Ag, Cu, Au, Al, Fe Câu 17 Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân NaNO3 (b) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (c) Cho dung dịch Fe dư vào dung dịch AgNO3 (d) Dẫn luồng khí CO (dư) qua ống sứ chứa CuO nung nóng (e) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch Fe(NO3)3 (g) Nung nóng hỗn hợp gồm Al Fe2O3 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm tạo đơn chất khí A B C D Câu 18 Este X đa chức có tỉ khối so với H2 83 X phản ứng tối đa với NaOH theo tỉ lệ mol : cho mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 cho tối đa mol Ag Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X A B C D Câu 19 Hỗn hợp X gồm Fe2O3, CuO Al2O3 Để hòa tan vừa đủ 29,1 gam hỗn hợp X cần 2,2 lít dung dịch HCl 0,5M Lấy 14,55 gam hỗn hợp X cho tác dụng hồn tồn với H dư (nung nóng) thu 3,6 gam H2O Phần trăm khối lượng Fe2O3 X A 55,00% B 54,98% C 57,10% D 42,09% Câu 20 Chất X có màu trắng, dạng sợi, khơng mùi vị, khơng tan nước, thành phần tạo nên màng tế bào thực vật Chất X A glucozơ B tinh bột C xenlulozơ D saccarozơ Câu 21 Tên gọi amin có cơng thức cấu tạo CH3–NH–CH2–CH3 A etylmetylamin B N–metyletylamin C metyletanamin D metyletylamin Câu 22 Cho dãy chất sau: phenyl fomat, glyxylvalin (Gly-Val), saccarozơ, triolein Số chất bị thủy phân môi trường axit A B C D Câu 23 Isoamyl axetat este có mùi thơm chuối chín Cơng thức isoamyl axetat A C2H5COOC2H5 B CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 C CH3COOCH3 D HCOOCH2CH2CH(CH3)2 Câu 24 Từ 32,4 mùn cưa (chứa 50% xenlulozơ) người ta sản xuất m thuốc súng khơng khói (xenlulozơ trinitrat) với hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90% Giá trị m A 29,70 B 25,46 C 26,73 D 33,00 Câu 25 Công thức phân tử tristearin A C54H98O6 B C54H104O6 C C57H104O4 D C57H110O6 Câu 26 Cho 8,96 lít CO2 (đktc) sục vào dung dịch chứa 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp Ca(OH) 2M NaOH 1,5M thu a gam kết tủa dung dịch X Đun nóng kĩ dung dịch X thu thêm b gam kết tủa Giá trị (a + b) A 20 gam B gam C 40 gam D 15 gam Câu 27 Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,95 B 36,51 C 46,60 D 37,29 Câu 28 Mệnh đề sau sai? A Fe thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB B Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA C Al3+ Fe3+ có cấu hình electron lớp ngồi giống D Trong hợp chất, Fe có số oxi hóa +2,+3 Câu 29 Cho chuỗi phản ứng sau: + H O/Hg + ,800 C +[Ag(NH ) ]OH,t + NaOH,t + NaOH/CaO,t 2 → T → Y → Z C2H2 → X Nhận định sau sai? A Ở điều kiện thường, X chất khí, tan tốt nước B T hiđrocacbon đơn giản C Y có tính lưỡng tính D Đốt cháy hoàn toàn mol Z mol CO2 Câu 30 Hỗn hợp khí X gồm propen, etan, buta-1,3-đien, but-1-in có tỉ khối so với SO 0,75 Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X, cho hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH) dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 8,3 B 7,0 C 7,3 D 10,4 Câu 31 Chất sau chất khí điều kiện thường? A CH3COCH3 B CH3OH C CH3COOH D HCHO Câu 32 Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 B 1s22s22p6 3s23p1 C 1s22s22p63s1 D 1s22s2 2p6 3s2 Câu 33 Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm bột Al FexOy điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO lỗng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO ( sản phẩm khử ) Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 0,015 mol khí H2 lại 2,52 gam chất rắn Công thức oxit sắt giá trị m A Fe3O4 19,32 B Fe2O3 28,98 C Fe3O4 28,98 D FeO 19,32 Câu 34 Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm este đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu hợp chất hữu no mạch hở Y có phản ứng tráng bạc 37,6 gam hỗn hợp muối hữu Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 24,8 gam Khối lượng X A 30,8 gam B 33.6 gam C 32,2 gam D 35,0 gam Câu 35 Nung nóng 1,26 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)2 FeCO3 bình kín đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y 13,44 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H2 22,8 Cho toàn chất rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp 2,7 mol HCl 0,38 mol HNO3 đun nhẹ thu dung dịch A 7,168 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO N2O Cho toàn dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 0,448 lít NO (đktc) sản phẩm khử m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 415 B 414 C 413 D 411 Câu 36 Hỗn hợp X gồm glyxin, axit glutamic hai axit cacboxylic no, đơn chức dãy đồng đẳng Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M, thu 41,05 gam hỗn hợp muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 17,64 lít khí O2 Cho sản phẩm cháy qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thu 20,72 lít hỗn hợp khí CO N2 Thể tích khí đo đktc Thành phần % theo khối lượng axit cacboxylic có phân tử khối lớn X gần A 20,0% B 19,6% C 30,6% D 14,0% Câu 37 Tiến hành điện phân dung dịch chứa x mol Cu(NO3)2 y mol NaCl điện cức trơ với cường độ dòng điện không đổi I = 5A thời gian 2895 giây dừng điện phân, thu dung dịch X Cho 0,125 mol bột Fe vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy 0,504 lít khí NO (sản phẩm khử đktc), đồng thời lại 5,43 gam rắn không tan Tỉ lệ x : y gần A 1,80 B 1,95 C 1,90 D 1,75 Câu 38 Hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở liên kết peptit este mạch hở α-amino axit Đốt cháy hoàn toàn 41,49 gam X cần dùng 1,755 mol O2, thu CO2, H2O 0,255 mol N2 Mặt khác đun nóng 41,49 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol Y 50,45 gam hỗn hợp Z gồm ba muối glyxin, alanin valin Số đồng phân cấu tạo peptit có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp X A B C D Câu 39 Hỗn hợp rắn gồm CaC2 Al4C3 (tỉ lệ mol : 2) Tiến hành thí nghiệm cho H 2O dư vào hỗn hợp rắn hình vẽ: Cho phát biểu sau: (1) Hỗn hợp X gồm hai khí C2H4 CH4 (2) Khí Y CH4 (3) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí X thu số mol H2O lớn CO2 (4) Thay cho CaC2 Al4C3 phản ứng với nước, ta cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch axit HCl (5) Trong hợp chất CaC2, C có hóa trị 1; hợp chất Al4C3, C có hóa trị (6) Phản ứng xảy bình Br2 dư phản ứng oxi hóa khử Số phát biểu A B C D Câu 40 Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X dung dịch KOH, thu glixerol dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm kali stearat, kali panmitat C 17HyCOOK) Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần vừa đủ 1,56 mol O2, thu H2O 1,1 mol CO2 Giá trị m A 19,24 B 17,2 C 17,72 D 18,72 HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN BẮC GIANG C 11 C 21 A 31 D A 12 A 22 D 32 C D 13 A 23 B 33 A B 14 C 24 C 34 C B 15 A 25 D 35 C B 16 A 26 A 36 A D 17 B 27 A 37 C D 18 D 28 C 38 B D 19 B 29 D 39 B 10 B 20 C 30 B 40 D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn B (g) Sai, Cao su lưu hố có tính đàn hồi độ bền tốt cao su thiên nhiên Câu Chọn D Ta có: a = 0,25.2 + 0,4 = 0,9 mol Câu 10 Chọn B FeCl3 HNO3 H ,t ° t° Fe(NO3 )3 → Fe O3 → Fe → FeCl → Fe(NO ) + NO Câu 12 Chọn A n CO32− : n HCO3− = 0, : 0,3 n CO32 − = 0,12 mol ⇒ Khi cho từ từ muối vào axit thì: 2n CO32− + n HCO3− = n H + = 0, 42 n HCO3− = 0,18 mol BT: C → n CO = n CO32 − + n HCO 3− = 0, mol Khi sục CO2 vào dung dịch OH- (0,36 mol) ⇒ Tạo muối n CO32 − = n OH − − n CO = 0, 06 mol mà Ba2+ (0,08 mol) > CO32- (0,06 mol) ⇒ n BaCO3 = 0, 06.197 = 11,82 (g) Câu 14 Chọn C Chất thoả mãn Fe(NO3)2, Al, ZnCl2 Câu 15 Chọn A Số chất thoả mãn X CH2=CH-CH2-CH2-OH ; CH3-CH=CH-CH2-OH ; CH2=CH-CH(CH3)-OH ; CH2=C(CH3)-CH2-OH Câu 17 Chọn B to (a) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 (b) 2Na + 2H2O + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑ (c) Fe dư + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag to (d) CO (dư) + CuO → Cu + CO2 (e) Fe dư + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 to (g) 2Al + Fe2O3 → 3Fe + Al2O3 Phản ứng tạo đơn chất khí O2 H2 Câu 18 Chọn D Ta có MX = 83.2 = 166 ⇒ X C8H6O4 Các cấu tạo X thoả mãn HCOO-C6H4-OOCH (3 đồng phân vị trí o, m, p) Câu 19 Chọn B 160x + 80y + 102z = 29,1 x = 0,1 Fe 2O3 : x mol Gọi CuO : y mol → 6x + 2y + 6z = n HCl = 1,1 ⇒ y = 0,1 ⇒ %m Fe2O3 = 54,98% Al O : z mol 3x + y = n = n z = 0, 05 O H O = 0, Câu 22 Chọn D Chất bị thủy phân môi trường axit phenyl fomat, glyxylvalin, saccarozơ, triolein Câu 26 Chọn A Khi sục 0,4 mol CO2 vào dung dịch OH- (0,55 mol) ⇒ Tạo muối n CO32 − = n OH − − n CO = 0,15 mol n HCO3− = n CO − n CO32− = 0, 25 mol mà Ca2+ (0,2 mol) > CO32- (0,15 mol) ⇒ a = 0,15.100 = 15 (g) Ca2+ dư (0,05 mol) Khi đun X thu kết tủa CaCO3 (0,05 mol) ⇒ b = 0,05.100 = (g) Vậy a + b = 20 Câu 29 Chọn D + NaOH/CaO,t +[Ag(NH3 ) ]OH,t + NaOH,t + H O/Hg ,80 C → CH4 → CH3COONH4 → C2H2 → CH3CHO CH3COONa D Sai, Đốt cháy hoàn toàn mol Z 1,5 mol CO2 Câu 30 Chọn B Đặt CT chung cho X CxH6 với MX = 48 ⇒ x = 3,5 Khi đốt 0,02 mol X thì: n CaCO3 = n CO = 0, 02.3,5 = 0, 07 mol ⇒ m CaCO3 = (g) 2+ 0 Câu 33 Chọn A Nhiệt phân hoàn toàn X thu hỗn hợp Y gồm Fe, Al2O3 Al dư Xét phần 2: nAl = n H = 0,01 mol; nFe = 0,045 mol (tính từ lượng rắn thu được) ⇒ ne nhường P2 = 0,01.3 + 0,045.3 = 0,165 mol mà ne nhường P1 = 3nNO = 0,165.3 ⇒ gấp lần so với P2 Xét phần 1: Y gồm chứa 0,03 mol Al 0,135 mol Fe ⇒ m Al 2O3 = m X − m Al − m Fe = 6,12 (g) ⇒ n Al 2O3 = 0,06 mol Ta có: nO = 0,18 mol ⇒ x : y = 0,135 : 0,18 = : ⇒ Fe3O4 Và m = mP1 + mP2 = 19,32 (g) Câu 34 Chọn C Nhận thấy 0,3 mol X phản ứng với tối đa 0,4 mol NaOH ⇒ có este phenol với (0,4 – 0,3) = 0,1 mol este lại 0,2 mol Vì Y no có phản ứng tráng bạc ⇒ Y anđehit no, đơn chức, mạch hở 24,8 = 0, mol ⇒ C Y = : CH 3CHO Khi đốt cháy Y thu được: n CO = n H 2O = 62 BTKL: mX + 0,4.40 = 37,6 + 0,2.44 + 0,1.18 ⇒ mX = 32,2 (g) Câu 35 Chọn C Y tính khử nên Z khơng chứa O2 FeCO3 : 0,12 mol CO : 0,12 mol ⇒ ⇒ Mg : 0,9 mol Theo đề ta có: NO2 : 0, 48 mol Fe(NO3 ) : 0, 24 mol NO : a mol Fe : 0,36 mol Quy đổi Y thành Mg : 0,9 mol đặt N 2O : b mol với a + b = 0,32 (1) O : 0, mol + NH : c mol Cho A tác dụng với AgNO3 khí NO (0,02 mol) nên A chứa H+ dư (0,08) A không chứa NO3– BT: N → a + 2b + c = 0,38 (2) n H + = 4a + 10b + 10c + 0,6.2 = 2,7 + 0,38 – 0,08 = mol Từ (1), (2), (3) suy ra: a = 0,3; b = 0, 02; c = 0, 04 BT: Cl → n AgCl = n Cl− = 2, mol ⇒ m↓ = 413,37 (g) BT: e → 2n + 3nFe = 2n + 3a + 8b + 8c + 0, 02.3 + n ⇒ n = 0, 24 mol Mg O Ag Ag Câu 36 Chọn A BTKL Khi cho X tác dụng với NaOH thì: nCOOH = 0,5 mol → m X = 41, 05 − 0,5.(40 − 18) = 30, 05 (g) BT: O → 2n CO + n H 2O = 0,5.2 + 0, 7875.2 = 2,575 n CO2 = 0,85 mol ⇒ n H 2O = 0,875 mol Khi đốt X thì: n CO + n N = 0,925 BTKL n = 0, 075 mol N2 → 30, 05 + 25, = 44n CO + 18n H 2O + 28n N x + 2y + z = 0,5 Gly : x mol x = 0,1 BT: N → → x + y = 0,15 ⇒ y = 0, 05 Glu : y mol C H O : z mol 0,85 − 0,875 = (k − − 0,5t ) x + (k − − 0,5t ) y (*) z = 0, n 2n 144 431 244 432 −0,5 0,5 (lưu ý: Axit no nên k = nên khơng có z biểu thức *) HCOOH : a a + b = 0,3 x = 0, BT: C ⇒ ⇒ ⇒ %m CH3COOH = 20% → n = 1, 33 ⇒ CH 3COOH : b a + 2b = 0, y = 0,1 Câu 37 Chọn C Ta có: n e = 0,15 mol Dung dịch sau điện phân hòa tan Fe tạo khí NO nên có chứa HNO3 Dung dịch sau điện phân phải có chứa Cu2+ dư: a (mol) Quá trình điện phân: Catot Anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl2 + 2e 0,15 → 0,075 (mol) 0,03 → 0,06 2H2O → 4H+ + O2 + 4e .0,09 0,09 BT.e → y = 0,15 − 0, 09 = 0, 06 Ta có: n H+ = 4n NO = 0, 09(mol) n +n = a+ 0,03375(mol) NO Cu2+ dư Do đó: mrắn = 56nFe dư + 64nCu2+dö ⇔ 5,43 = 56.(0,125− a − 0,03375) + 64a ⇒ a = 0,04 BT.e → nFe phản ứng = ⇒ x = 0,04 + 0,075 = 0,115mol ⇒ x ; 1,90 y Câu 38 Chọn B Quy X C2H3NO, CH2 H2O ⇒ n C2H3 NO = n N2 = 0,51 mol 1,755− 0,51.2,25 50,45− 0,51.97 ⇒ n CH2 /a.a = = 0,07 mol; n CH = = 0,405 mol 1,5 14 mà nX = n H 2O = 0,375 mol ⇒ CX = 3,8 ⇒ Este H2NCH2COOCH3 (0,405 – 0,07 = 0,335 mol) Peptit tạo C2H3NO (0,175 mol), CH2 (0,07 mol) H2O (0,04 mol) ⇒ ktb = 4,375 ⇒ gồm tetrapeptit pentapeptit với số mol 0,025 0,015 mol Nhận thấy: 0,07 = 0,025 + 0,015.3 ⇒ peptit Gly3Ala (4 CTCT) Gly4Val Câu 39 Chọn B Giả sử có mol CaC2 mol Al4C3 ⇒ X gồm mol C2H2 mol CH4 (1) Sai, X gồm C2H2 CH4 (2) Đúng, Dẫn X qua nước brom dư C2H2 bị giữ lại ⇒ khí Y CH4 (3) Đúng, Đốt X cho mol CO2 13 mol H2O (4) Đúng, Khí sinh C2H2 CH4 (5) Sai, C có hóa trị IV (6) Đúng Câu 40 Chọn D Theo đề X có CTPT C55HnO6 n CO2 BT: O BTKL Khi đốt cháy X thì: n X = = 0, 02 mol → n H 2O = 1, 02 mol → m X = 17,16 (g) 55 n KOH = 3n X = 0, 06 mol BTKL → mmuối = 18,72 (g) Khi thuỷ phân X thì: n = n = 0, 02 mol X C3H5 (OH)3 HẾT - ... ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT YÊN LẠC A 11 D 21 B 31 D C 12 C 22 B 32 A C 13 C 23 D 33 B C 14 B 24 A 34 D D 15 A 25 C 35 C A 16 C 26 D 36 A D 17 A 27 D 37 C C 18 D 28 A 38 A D 19 B 29 B 39 B 10 B 20 C 30 C... (b) 2H2S + SO2 → 2S + 2H2O (c) H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl (d) K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O (e) NaH2PO4 + Na3PO4 → 2Na2HPO4 (g) 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO3 )3 (h) 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → Fe3+... 11 A 21 D 31 A D 12 B 22 B 32 B B 13 B 23 A 33 A D 14 B 24 C 34 C A 15 D 25 C 35 D B 16 D 26 A 36 A C 17 C 27 C 37 A D 18 B 28 D 38 C B 19 B 29 D 39 A 10 C 20 C 30 A 40 C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT