9 đề KSCL môn hóa học 12 THPT chuyên bắc giang lần 1 file word có lời giải chi tiết

KSCL THPT CHUYÊN BẮC GIANG THPT 2020 – ĐỀ SỐ 016 Tác giả: THPT Chuyên Bắc Giang Câu 41: Một nhiệt kế bị vỡ, để thu hồi thuỷ ngân rơi vãi tránh độc, người ta dùng: A Cát B Bột sắt C Bột lưu huỳnh D Bột than Câu 42: Polime điều chế phản ứng trùng hợp là: A Poliacrilonitrin B Xelulozơ triaxetat C Poli(etylen-terephtalat) D Nilon 6-6 Câu 43: Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa môi trường phản ứng bao nhiêu? A : 10 B : C : D : Câu 44: Cho dung dịch sau: KCl, Na 2SO4, KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4 Dung dịch điện phân thực chất điện phân nước? A KCl, Na2SO4, KNO3 B Na2SO4, KNO3, H2SO4, NaOH C Na2SO4, KNO3, CaCl2, H2SO4, NaOH D KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH Câu 45: Trong phân tử chất sau không chứa nguyên tố nitơ A axit glutamic B amilopectin C glyxin D anilin Câu 46: Cho phát biểu sau: (a) Dầu mỡ sau sử dụng, tái chế thành nhiên liệu (b) Muối mononatri axit glutamic dùng làm bột (mì chính) (c) Amilopectin, tơ tằm, lơng cừu polime thiên nhiên (d) Chất độn amiăng làm tăng tính chịu nhiệt chất dẻo (e) Khi cho giấm ăn (hoặc chanh) vào sữa bò sữa đậu nành thấy có kết tủa xuất (g) Cao su buna có tính đàn hồi độ bền tốt cao su thiên nhiên Số phát biểu A B C D Câu 47: Cho 0,25 mol lysin vào 400 ml dung dịch KOH 1M thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với a mol HCl Giá trị a A 0,15 B 0,65 C 0,5 D 0,9 Câu 48: X, Y, Z, T dung dịch sau: (NH 4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH Thực thí nghiệm để nhận xét chúng có kết sau: Chất Ba(OH)2 t0 X ↓ Z _ T ↓ ↑ Y ↑ Các dung dịch X, Y, Z, T A K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3 B (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4 C KOH, NH4NO3, K2SO4, (NH4)2SO4 D K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4 Câu 49: Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2; AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Ag+, Fe3+ C Ag+, Fe3+, Fe2+ D Fe2+, Fe3+, Ag+ Câu 50: Cho sơ đồ phản ứng sau: 0 + H ,t + dd FeCl3 + dd X t X  → X1  → M  → X  → X + X5 Biết muối X muối nitrat kim loại M X5 khí NO Các chất X, X1 X4 là: A Fe(NO3)2, FeO, HNO3 B Fe(NO3)3, Fe2O3, HNO3 C Fe(NO3)3, Fe2O3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe2O3, HNO3 Câu 51: Dãy gồm ion tồn dung dịch + + − − A Na , K , OH , HCO3 3+ 3− − 2+ B Al , PO , Cl , Ba C K + , Ba + , OH − , Cl − 2+ − + 2− D Ca , Cl , Na , CO3 Câu 52: Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch chứa K 2CO3 2M KHCO3 3M vào 200 ml dung dịch HCl 2,1M, thu khí CO2 Dẫn tồn khí CO2 thu vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 2M Ba(OH)2 0,8M, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,82 B 27,58 C 15,76 D 31,52 Câu 53: Cho 1,365 gam kim loại kiềm X tan hết dung dịch HCl thu dung dịch có khối lượng lớn dung dịch HCl dùng 1,33 gam X A K B Na C Rb D Cs Câu 54: Cho dãy chất: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe, Al, ZnCl2, ZnO, BaCl2 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch AgNO3, vừa tác dụng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 55: X ancol mạch hở, bền, có cơng thức phân tử C4H8O Số công thức cấu tạo thỏa mãn X A B C D Câu 56: Dãy kim loại sau xếp theo chiều độ dẫn điện tăng: A Fe, Al, Au, Cu, Ag B Cu, Ag, Au, Al, Fe C Fe, Cu, Au, Al, Ag D Ag, Cu, Au, Al, Fe Câu 57: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân NaNO3 (b) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (c) Cho dung dịch Fe dư vào dung dịch AgNO3 (d) Dẫn luồng khí CO (dư) qua ống sứ chứa CuO nung nóng (e) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch Fe(NO3)3 (g) Nung nóng hỗn hợp gồm Al Fe2O3 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm tạo đơn chất khí A B C D Câu 58: Este X đa chức có tỉ khối so với H 83 X phản ứng tối đa với NaOH theo tỉ lệ mol : cho mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 cho tối đa mol Ag Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X A B C D Câu 59: Hỗn hợp X gồm Fe 2O3, CuO Al2O3 Để hòa tan vừa đủ 29,1 gam hỗn hợp X cần 2,2 lít dung dịch HCl 0,5M Lấy 14,55 gam hỗn hợp X cho tác dụng hồn tồn với H dư (nung nóng) thu 3,6 gam H2O Phần tram khối lượng Fe2O3 X là: A 55,00% B 54,98% C 57,10% D 42,09% Câu 60: Chất X có màu trắng, dạng sợi, khơng mùi vị, khơng tan nước, thành phần tạo nên màng tế bào thực vật Chất X A glucozơ B tinh bột C xenlulozơ D saccarozơ Câu 61: Tên gọi amin có cơng thức cấu tạo CH3–NH–CH2–CH3 là? A etylmetylamin B N–metyletylamin C metyletanamin D metyletylamin Câu 62: Cho dãy chất sau: phenyl fomat, glyxylvalin (Gly-Val), saccarozơ, triolein Số chất bị thủy phân môi trường axit A B C D Câu 63: Isoamyl axetat este có mùi thơm chuối chín Cơng thức isoamyl axetat A C2H5COOC2H5 B CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 C CH3COOCH3 D HCOOCH2CH2CH(CH3)2 Câu 64: Từ 32,4 mùn cưa (chứa 50% xenlulozơ) người ta sản xuất m thuốc súng khơng khói (xenlulozơ trinitrat) với hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90% Giá trị m A 29,70 B 25,46 C 26,73 D 33,00 C C57H104O4 D C57H110O6 Câu 65: Công thức phân tử tristearin là: A C54H98O6 B C54H104O6 Câu 66: Cho 8,96 lít CO2 (đktc) sục vào dung dịch chứa 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp Ca(OH) 2M NaOH 1,5M thu a gam kết tủa dung dịch X Đun nóng kĩ dung dịch X thu thêm b gam kết tủa Giá trị (a + b) A 20gam B gam C 40gam D 15 gam Câu 67: Cho 200ml dung dịch Ba (OH) M vào 100ml dung dịch Al 2(SO4)3 ,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,95 B 36,51 C 46,60 D 37,29 Câu 68: Mệnh đề sau sai A Fe thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB B Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA C Al3+ Fe3+ có cấu hình electron lớp ngồi giống D Trong hợp chất, Fe có số oxi hóa +2, +3 Câu 69: Cho chuỗi phản ứng sau: C 2H2 (+H2O / Hg2+, 80°C) → X (+AgNO3/NH3) → Y (+NaOH, t°) → Z (+NaOH/CaO, t°) → T Nhận định sau sai? A Ở điều kiện thường, X chất khí, tan tốt nước B T hiđrocacbon đơn giản C Y có tính lưỡng tính D Đốt cháy hoàn toàn mol Z mol CO2 Câu 70: Hỗn hợp khí X gồm propen, etan, buta-1,3-đien, but-1-in có tỉ khối so với SO 0,75 Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X, cho hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 8,3 B 7,0 C 7,3 D 10,4 Câu 71: Chất sau chất khí điều kiện thường? A CH3COCH3 B CH3OH C CH3COOH D HCHO Câu 72: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 C 1s2 2s2 2p6 3s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 Câu 73: Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe xOy điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO lỗng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 0,015 mol khí H2 lại 2,52 gam chất rắn Công thức oxit sắt giá trị m là: A Fe3O4 19,32 B Fe2O3 28,98 C Fe3O4 28,98 D FeO 19,32 Câu 74: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm este đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu hợp chất hữu no mạch hở Y có phản ứng tráng bạc 37,6 gam hỗn hợp muối hữu Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 24,8 gam Khối lượng X A 30,8 gam B 33.6 gam C 32,2 gam D 35,0 gam Câu 75: Nung nóng 1,26 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO 3)2 FeCO3 bình kín đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y 13,44 lít hỗn hợp Z (đktc) có tỉ khối với H 22,8 Cho toàn chất rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp 2,7 mol HCl 0,38 mol HNO đun nhẹ thu dung dịch A 7,168 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO N 2O Cho toàn dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 0,448 lít NO (đktc) sản phẩm khử m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 415 B 414 C 413 D 411 Câu 76: Hỗn hợp X gồm glyxin, axit glutamic hai axit cacboxylic no, đơn chức dãy đồng đẳng Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M, thu 41,05 gam hỗn hợp muối Mặt khác, đốt cháy hoàn tồn m gam X cần dùng 17,64 lít khí O Cho sản phẩm cháy qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thu 20,72 lít hỗn hợp khí CO2 N2 Thể tích khí đo đktc Thành phần % theo khối lượng axit cacboxylic có phân tử khối lớn X gần A 20,0% B 19,6% C 30,6% D 14,0% Câu 77: Tiến hành điện phân dung dịch chứa x mol Cu(NO 3)2 y mol NaCl điện cực trơ, với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A thời gian 5790 giây dừng điện phân Cho 0,25 mol bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời lại 10,86 gam rắn không tan Tỉ lệ x : y gần A 1,80 B 1,75 C 1,90 D 1,95 Câu 78: Hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở liên kết peptit este mạch hở α-amino axit Đốt cháy hoàn toàn 41,49 gam X cần dùng 1,755 mol O 2, thu CO2, H2O 0,255 mol N2 Mặt khác đun nóng 41,49 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol Y 50,45 gam hỗn hợp Z gồm ba muối glyxin, alanin valin Số đồng phân cấu tạo peptit có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp X A B C D Câu 79: Hỗn hợp rắn gồm CaC2 Al4C3 (tỉ lệ mol : 2) Tiến hành thí nghiệm cho H 2O dư vào hỗn hợp rắn hình vẽ: Cho phát biểu sau, số phát biểu (1) Hỗn hợp X gồm hai khí C2H4 CH4 (2) Khí Y CH4 (3) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí X thu số mol H2O lớn CO2 (4) Thay cho CaC2 Al4C3 phản ứng với nước, ta cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch axit HCl (5) Trong hợp chất CaC2, C có hóa trị 1; hợp chất Al4C3, C có hóa trị (6) Phản ứng xảy bình Br2 dư phản ứng oxi hóa khử A B C D 6 Câu 80: Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X dung dịch KOH, thu glixerol dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm kali stearat, kali panmitat C17HyCOOK) Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần vừa đủ 1,56 mol O2, thu H2O 1,1 mol CO2 Giá trị m A 19,24 B 17,2 C 17,72 D 18,72 ĐÁP ÁN 41C 42A 43D 44B 45B 46B 47D 48D 49D 50B 51C 52A 53A 54C 55A 56A 57B 58D 59B 60C 61A 62D 63B 64C 65D 66A 67A 68C 69D 70B 71D 72C 73A 74C 75C 76A 77C 78B 79B 80D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn C Câu 42: Chọn A Câu 43: Chọn D 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3 )3 + NO + 5H 2O Trong 10 phân tử HNO3, có phân tử chất oxi hóa (tạo 1NO) lại phân tử mơi trường → Tỉ lệ 1:9 Câu 44: Chọn B H2O coi điện phân từ đầu sản phẩm H2 + 0,5O2 → Các dung dịch: Na2SO4, KNO3, H2SO4, NaOH Câu 45: Chọn B Câu 46: Chọn B (a) Đúng (b) Đúng (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng, protein tan bị đông tụ gặp axit (f) Sai, cao su thiên nhiên tốt Câu 47: Chọn D n HCl = 2n Lys + n KOH = 0,9 Câu 48: Chọn D Các dung dịch X, Y, Z, T K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4 K 2SO + Ba(OH) → BaSO + 2KOH 2NH NO3 + Ba(OH) → Ba(NO3 ) + 2NH + 2H 2O KOH + Ba(OH)2: Không phản ứng (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O Câu 49: Chọn D Fe + 2Fe(NO3 )3 → 3Fe(NO3 ) → Tính oxi hóa Fe3+ > Fe 2+ AgNO3 + Fe(NO3 )2 → Fe(NO3 )3 + Ag → Tính oxi hóa Ag + > Fe3+ Vậy tính oxi hóa: Fe 2+ < Fe3+ < Ag + Câu 50: Chọn B X: Fe(NO3)3 X1: Fe2O3 M: Fe X3: FeCl2 X4: HNO3 X5: NO Fe(NO3 )3 → Fe2 O3 + NO + O Fe O3 + H → Fe + H 2O Fe + FeCl3 → FeCl2 FeCl2 + HNO3 → FeCl3 + Fe(NO3 )3 + NO + H 2O Câu 51: Chọn C Các ion tồn dung dịch chúng không phản ứng với → Dãy K + , Ba 2+ , OH − , Cl − + + − − Dãy Na , K , OH , HCO3 khơng tồn vì: HCO3− + OH − → CO32− + H 2O 2+ − + 2− Dãy Ca , Cl , Na , CO3 không tồn vì: Ca 2+ + CO32− → CaCO3 3+ 3− − 2+ Dãy Al , PO , Cl , Ba khơng tồn vì: Ba 2+ + PO34− → Ba (PO ) Al3+ + PO34− → AlPO Câu 52: Chọn A n CO2− = 0, 2mol n HCO− = 0,3mol 3 → Tỷ lệ 2:3 → 2x 3x số mol CO32− HCO3− phản ứng → n H+ = 2x.2 + 3x = 0, 42 → x = 0, 06 → n CO2 = 2x + 3x = 0,3mol Lượng CO2 với dung dịch kiềm: n OH − = 0,36 → n CO2− = 0, 06 n HCO− = 0, 24 3 n Ba 2+ = 0, 08 → n BaCO3 = 0, 06 → m BaCO3 = 11,82gam Câu 53: Chọn A ∆m = m X − m H2 = 1,33 → n H2 = 0, 0175 → n X = 2n H2 = 0, 035 → M X = 39; X K Câu 54: Chọn C Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch AgNO 3, vừa tác dụng với dung dịch NaOH là: Fe(NO 3)2, Al, ZnCl2 Fe(NO3)2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaNO3 Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 ZnCl2 + NaOH → Zn(OH)2 + NaCl Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Al + AgNO3 → Al(NO3)3 + Ag ZnCl2 + AgNO3 → Zn(NO3)2 + AgCl Các chất Cu(NO3)2, ZnO tác dụng với NaOH không tác dụng với AgNO3 Các chất Fe, BaCl2 tác dụng với AgNO3 không tác dụng với NaOH Câu 55: Chọn A Các ancol bền OH gắn với C no CH2=CH-CH2-CH2-OH CH2=CH-CHOH-CH3 CH3-CH=CH-CH2OH CH2=C(CH3)-CH2OH Câu 56: Chọn A Câu 57: Chọn B (a) NaNO3 → NaNO + O (b) Na + H O → NaOH + H NaOH + CuSO → Cu(OH) + Na 2SO (c) Fe + AgNO3 → Fe(NO3 ) + Ag (d) CO + CuO → Cu + CO (e) Fe + Fe(NO3 )3 → Fe(NO3 ) (f) Al + Fe O3 → Al 2O3 + Fe Câu 58: Chọn D M X = 166 A mol X → mol Ag nên X có gốc HCOOn X : n NaOH = 1: → X là: 10 HCOO-C6H4-OOC-H X có đồng phân o, m, p Câu 59: Chọn B Đặt a, b, c số mol Fe2O3, CuO Al2O3 29,1 gam X m X = 160a + 80b + 102c = 29,1 n HCl = 6a + 2b + 6c = 1,1 Dễ thấy 29,1 = 2.14,55 Al2O3 không bị khử nên: n H2O = 3a / + b / = 0, → a = 0,1; b = 0,1;c = 0, 05 → %Fe 2O3 = 54,98% Câu 60: Chọn C Câu 61: Chọn A Câu 62: Chọn D Tất chất bị thủy phân axit Câu 63: Chọn B Câu 64: Chọn C [C6 H O (OH)3 ]n + 3nHNO3 → [C6 H O (ONO )3 ]n + 3nH 2O n Xenlulozo = 32, 4.50% /162 = 0,1 → m[C6 H O (ONO )3 ]n = 0,1.297.90% = 26, 73 Câu 65: Chọn D Câu 66: Chọn A n Ca (OH )2 = 0, 2; n NaOH = 0,15 → n OH− = 0,55 Dễ thấy < n OH− / n CO2 < nên OH − không dư → n CaCO3 tổng = n Ca 2+ = 0, → a + b = 20 gam Câu 67: Chọn A 11 n Ba (OH)2 = 0, n Al2 (SO4 )3 = 0, 05 n Ba 2+ = 0, n SO24− = 0,15 → n BaSO = 0,15 n Al3+ = 0,1 n OH− = 0, → Kết tủa Al(OH)3 tan trở lại hết → m ↓= m BaSO4 = 34,95 gam Câu 68: Chọn C Câu 69: Chọn D X CH3CHO Y CH3COONH4 Z CH3COONa T CH4 → Phát biểu D sai: 2CH3COONa+4O → Na 2CO3 + 3CO + 3H 2O Câu 70: Chọn B X có dạng chung CxH6 → M X = 12x + = 0, 75.64 → x = 3,5 → n CO2 = 0, 02x = 0, 07 Ca(OH)2 dư → n CaCO3 = n CO2 = 0, 07 → m CaCO3 = 7gam Câu 71: Chọn D Câu 72: Chọn C Câu 73: Chọn A Phần 2: n H2 = 0, 015 → n Al du = 0, 01 Al dư nên oxit sắt bị khử hết → Chất rắn lại Fe (0,045 mol) Phần có tỉ lệ mol phần nên: n Al = x; n Fe = 4,5x n Al2O3 = y 12 → 27x + 56.4,5x + 102y = 14, 49 Bảo toàn electron: 3x + 3.4,5x = 0,165.3 → x = 0, 03; y = 0, 06 → Phần gấp lần phần → m = m X = 14, 49 + 14, 49 / = 19,32 n Fe = 4,5x = 0,135 n O = 3y = 0,18 → Fe : O = : → Fe3O Câu 74: Chọn C nX = 0,3 n NaOH = 0, → X gồm este ancol (a mol) este phenol (b mol) n X = a + b = 0,3 Và n NaOH = a + 2b = 0, → a = 0, b = 0,1 Y no, mạch hở, có tráng gương → Y anđehit tạo từ ancol bền → n Y = a = 0, Đốt Y → n CO2 = n H 2O = c → 44c + 18c = 24,8 → c = 0, → Số C Y = c/a = → Y CH3CHO X chứa RCOOCH=CH2 (0,2 mol) RCOOR’ (0,1 mol) → Muối chứa RCOONa (0,3 mol) R’ONa (0,1 mol) Khối lượng muối x, y gam → x + y = 37, Và x – y = 11,6 → x = 24, y = 13 Muối 1: R + 67 = 24,6/0,3 → R = 15 : −CH 13 Muối 2: R '+ 39 = 13 / 0,1 → R ' = 91: CH − C H − Vậy este CH3COOCH=CH2 CH3COO-C6H4-CH3 Câu 75: Chọn C Y tính khử nên Z khơng chứa O2 → Z gồm CO2 (0,12) NO2 (0,48) → FeCO3 (0,12), Fe(NO3)2 (0,24) Mg(0,9) Quy đổi Y thành Mg (0,9), Fe (0,36), O (0,6 ⇐ Bảo toàn O) + B gồm NO (a), N2O (b), đặt NH = c n B = a + b = 0,32(1) − A + AgNO3 khí NO (0,02) nên A chứa H + dư (0,08) A khơng chứa NO3 Bảo tồn N → a + 2b + c = 0,38(2) n H+ phản ứng = 2,7 + 0,38 – 0,08 = 4a + 10b + 10c + 0,6.2 (3) (1)(2)(3) → a = 0,3; b = 0, 02;c = 0, 04 Bảo toàn Cl → n AgCl = 2, Bảo toàn electron: 2n Mg + 3n Fe = 2n O + 3a + 8b + 8c + 0, 02.3 + n Ag → n Ag = 0, 24 → m ↓= m AgCl + m Ag = 413,37 Câu 76: Chọn A Quy đổi X thành Gly (a), HCOOH (b), CH2 (c) CO2 (d) n NaOH = a + b + d = 0,5 m muối = 75a + 46b + 14c + 44d + 0,5.40 – 0,5.18 = 41,05 n O2 = 2,25a + 0,5b + 1,5c = 0,7875 n CO2 + n N = 2a + b + c + d + 0,5a = 0,925 → a = 0,15; b = 0,3;c = 0, 2;d = 0, 05 14 → n Glu = d = 0, 05 n Gly = a − d = 0,1 Bảo toàn C → n C axit cacboxylic = 0,4 → Số C = 0,4/b = 1,333 → HCOOH (0,2) CH3COOH (0,1) → %HCOOH = 30, 62% %CH3COOH = 19,97% Câu 77: Chọn C ne = It = 0,3 F Dung dịch sau điện phân hòa tan Fe tạo NO nên có HNO3 Nếu chất rắn khơng tan có Fe nFe pư = 3n NO = 0, 0675 → m Fe dư = 56(0,25 – 0,0675) = 10,22 # 10,86 Vậy chất rắn phải có Cu (a mol) n NO = 0, 045 → n HNO3 = 4n NO = 0,18 m rắn = mFe dư + mCu = 56(0,25 – 0,0675 – a) + 64a = 10,86 → a = 0, 08 Bảo toàn electron cho catot: n e = 2n Cu → 0,3 = 2(x − 0, 08) → x = 0, 23 2+ − + Dung dịch sau điện phân chứa Cu (0, 08), NO3 (2x = 0, 46), H (0,18) Bảo tồn điện tích → n Na + = y = 0,12 → x : y = 1,92 Câu 78: Chọn B Ancol no, đơn chức, mạch hở nên este có dạng CnH2n+1NO2 n N = 0, 255 → n N = 0,51 Quy đổi X thành C2H3ON (0,51), CH2 (a) H2O (b) m X = 0,51.57 + 14a + 18b = 41, 49 15 n O2 = 0,51.2, 25 + 1,5a = 1, 755 → a = 0, 405 b = 0,375 Số C = (0,51.2 + a)/b = 3,8 → Este NH2-CH2-COOCH3 Đặt e, p số mol este peptit → n X = e + p = 0,375 Bảo toàn khối lượng: 41,49 + 0,51.40 = 50,45 + 32e + 18p → e = 0,335 p = 0,04 Peptit tạo C2H3ON (0,51 – 0,335 = 0,175), CH2 (0,405 – 0,335 = 0,07) H2O (0,04) → Số N = 0,175/0,04 = 4,375 → Tetrapeptit (Gly)4.kCH2 (0,025) Pentapeptit (Gly)5.gCH2 (0,015) → n CH2 = 0, 025k + 0, 015g = 0, 07 → 5k + = 14 → k = g = nghiệm Các peptit (Gly)3Ala (Gly)4Val Peptit nhỏ (Gly)3Ala có đồng phân: G-G-G-A G-G-A-G G-A-G-G A-G-G-G Câu 79: Chọn B Tự chọn n CaC2 = n Al4C3 = CaC + H O → Ca(OH) + C2 H Al4 C3 + H 2O → Al(OH)3 + CH Ca(OH) + Al(OH)3 → Ca(AlO ) + H 2O A gồm C2H2 (1 mol) CH4 (2 mol) Bình A giữ lại C2H2, khí Y CH4 (1) Sai (2) Đúng 16 (3) Đúng, n CH < n C2H2 nên n H2O > n CO2 (4) Đúng CaC + HCl → CaCl + C2 H Al4 C3 + HCl → AlCl3 + CH (5) Sai, hóa trị (6) Đúng Câu 80: Chọn D X (C17H35COO)(C15H31COO)(C17HyCOO)C3H5 → X có 55C → n X = n CO2 / 55 = 0, 02 Bảo toàn O: 6n X + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O → n H2O = 1, 04 Bảo toàn khối lượng → m X = 17, n KOH = 3n X = 0, 06 n C3H5 (OH)3 = n X = 0, 02 Bảo toàn khối lượng: m X + m KOH = m + m C3H5 (OH )3 → m = 18, 72 17 ... panmitat C17HyCOOK) Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần vừa đủ 1, 56 mol O2, thu H2O 1, 1 mol CO2 Giá trị m A 19 , 24 B 17 ,2 C 17 ,72 D 18 ,72 ĐÁP ÁN 41C 42A 43D 44B 45B 46B 47D 48D 49D 50B 51C 52A 53A... 55A 56A 57B 58D 59B 60C 61A 62D 63B 64C 65D 66A 67A 68C 69D 70B 71D 72C 73A 74C 75C 76A 77C 78B 79B 80D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn C Câu 42: Chọn A Câu 43: Chọn D 3FeO + 10 HNO3 → 3Fe(NO3... + 10 2c = 29, 1 n HCl = 6a + 2b + 6c = 1, 1 Dễ thấy 29, 1 = 2 .14 ,55 Al2O3 không bị khử nên: n H2O = 3a / + b / = 0, → a = 0 ,1; b = 0 ,1; c = 0, 05 → %Fe 2O3 = 54 ,98 % Câu 60: Chọn C Câu 61: Chọn A Câu