KT 1 TIET LOP 10 BAN KHTN

HS: ………………………………… ĐỀ KIỂM TRA HỆ SỐ 2 Lớp 10A2 - Mã Đề: 210A Môn HÓA - Khối 10 ( Ban KHTN ) - Điểm: Ngày:………………………. Chương : NGUYÊN TỬ Câu 1: Cho các kí hiệu nguyên tử sau: 23 11 Na ; 31 15 P ; 40 18 Ar a. Xác định số hạt proton, nơtron của mỗi kí hiệu nguyên tử trên. b. Viết cấu hình electron mỗi ion sau : Na + ; P 3- . ( 2,5 đ ) Câu 2: Một nguyên tố R có tổng số hạt ( p, n , e ) trong nguyên tử là 58 , biết rằng nguyên tử này có số khối nhỏ hơn 40 . a. Xác định số hiệu nguyên tử và viết kí hiệu nguyên tử R b. Viết cấu hình electron của R. Cho biết R là kim loại , phi kim hay khí hiếm ? ( 3 đ ) Câu 3: Viết cấu hình electron và xác định số hiệu nguyên tử X trong mỗi trường hợp sau: a. X có mức năng lượng cao nhất là 3p 4 . b. X có phân lớp electron ngoài cùng là 4s 1 . ( 2 đ ) Câu 4: Cho 1,4625 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư , sau phản ứng thu được 3,5875 gam kết tủa trắng. a. Xác định nguyên tử khối của X . b. Biết X có 2 đồng vị là X 1 và X 2 : đồng vị X 1 chiếm 75,77% và có số nơtron ít hơn đồng vị X 2 là 2 nơtron . Tìm số khối mỗi đồng vị. ( 2,5 đ ) Cho: F = 9 ; Cl = 35,5 ; Br = 80 ; I = 207 ; Na = 23 ; Ag = 108 ; N = 14 ; O = 16 --------------------------------- HẾT -------------------------- Ngày……… tháng……… năm …………… Duyệt của BGH GV: Huỳnh Quang Thuần BÀI LÀM …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………. ĐÁP ÁN - Mã Đề 210A . Câu Đáp Án Điểm Câu 1: ------1đ ------1đ ------0,5đ Câu 2: a) Ta có: p + n + e = 58 . Mà p = e nên : 2p + n = 58 (1) Từ (1) suy ra: n = 58 – 2p ĐK: p ≤ n ≤ 1,5.p . thế vào ta được: p ≤ 58 – 2p ≤ 1,5.p Giải bất pt, ta được: 16,57 ≤ p ≤ 19,3 ⇒ p = 17 ; 18 ; 19 ⇒ p = 17 ⇒ A = 58 – 17 = 41 (loại ) ⇒ p = 18 ⇒ A = 58 – 18 = 40 (loại ) ⇒ p = 19 ⇒ A = 58 – 19 = 39 (nhận vì A < 40 ) Nên chọn Z = 19 : là kali ( K ) Vậy : Z = 19 ; A = 39 ⇒ Kí hiệu nguyên tử : 39 19 K b) Cấu hình: Z = 19: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ⇒ Kali là kim loại vì có 1e lnc . ------0,5đ ------0,5đ ------0,25đ ------0,25đ ------0,25đ ------0,25đ ------0,5đ ------0,5đ Câu 3: a) X có mức năng lượng cao nhất là 3p 4 : chỉ có 1 trường hợp : - cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ⇒ Z = 16 , đó là nguyên tố lưu huỳnh ( S) b. X có phân lớp electron ngoài cùng là 4s 1 : có các trường hợp sau: - TH 1: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ⇒ Z = 19 , đó là nguyên tố kali ( K ) - TH 2: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 , do phân lớp d có khuynh hướng đạt trạng thái bán bão hòa bền ( d 5 ) nên có sự chuyển 1e từ 4s sang 3d , ví vậy: ⇒ cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ⇒ Z = 24 , đó là nguyên tố Crom ( Cr ) - TH 3: : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 , do phân lớp d có khuynh hướng đạt trạng thái bão hòa bền ( d 10 ) nên có sự chuyển 1e từ 4s sang 3d , ví vậy: ⇒ cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ⇒ Z = 29, đó là nguyên tố Đồng (Cu ) ------0,5đ -----0,5đ ------0,5đ ------0,5đ Câu 4: a) - Gọi nguyên tử khối của X là M X , ta có ptpứ: NaX + AgNO 3 → AgX + NaNO 3 Pt: (23 + M X ) ( 108 + M X ) (gam) Đb: 1,4625 3,5875 ( gam ) Ta có tỉ lệ: 23 108 1,4625 3,5875 X X M M+ + = ⇒ M X = 35,5 ⇒ X là Clo ( Cl ) b) Ta có: A Cl = 35,5 Mà : A 2 - A 1 = 2 . * Ta có: x 1 = 75,77% ⇒ x 2 = 24,23% Mà: X A = 35,5 = 1 1 2 2 . . 100 A x A x+ ⇒ 75,77.A 1 + 24,23.A 2 = 35,5 . 100 = 3550 Ta có hệ phương trình : A 2 - A 1 = 2 75,77.A 1 + 24,23.A 2 = 3550 ⇒ A 1 = 35 ; A 2 = 37 . ------0,5đ ------0,5đ ------0,5đ ------0,5đ ------0,5đ Ngày……… tháng……… năm …………… Duyệt của BGH GV: Huỳnh Quang Thuần Số p Số n Cấu hình electron 23 11 Na 11 12 Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 31 15 P 15 16 P 3- : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 40 18 Ar 18 22 . Lớp 10 A2 - Mã Đề: 210 A Môn HÓA - Khối 10 ( Ban KHTN ) - Điểm: Ngày:………………………. Chương : NGUYÊN TỬ Câu 1: Cho các kí hiệu nguyên tử sau: 23 11 Na ; 31 15. Số p Số n Cấu hình electron 23 11 Na 11 12 Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 31 15 P 15 16 P 3- : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 40 18 Ar 18 22