Bài 4. Một số axit quan trọng( tiết 1 và 2)

Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đạ M’rông Tuần 4 Ngày soạn: 28/08/2010 Tiết 6 Ngày dạy : 30/08/2010 BÀI 4 : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (T1) I.MỤC TIÊU : Sau bài này HS phải: 1.Kiến thức : Nắm được TCHH của axit HCl, H 2 SO 4 lõang Viết PTHH cho mỗi tính chất . 2.Kỹ năng : Rèn kĩ năng giải 1 số bài toán định tính và định lượng . 3.Thái độ : Sự yêu thích môn học  khả năng lôgic tư duy . 4. Trọng tâm: Tính chất hóa học của HCl và H 2 SO 4 loãng. II. CHUẨN BỊ: 1. Đồ dùng dạy học: a.GV : Hóa chất : dd HCl, H 2 SO 4 lõang, giấy quì tím, Zn, Cu(OH) 2 , dd NaOH, CuO, Cu . Dụng cụ : Ống nghiệm, gi ống nghiệm, kẹp gỗ . b.HS : Học bài, coi trước nội dung bài . III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : 1.Ổn định lớp(1’): 9A1……/……. 9A2………/……… 9A3… /… 9A4…./… 2.Kiểm tra bi cũ(10’): HS1: Làm bài tập 1 (14/SGK) HS2: Làm bài tập 3 (14/SGK) HS3: Trình bày TCHH của axit ? Viết PTHH minh hoạ ? 3.Bài mới : Hoạt động của GV Hoạt động củaHS Nội dung ghi bài Hoạt động 1: Tìm hiểu về axit clohiđric HCl (13’). -GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng dd HCl và Y/C HS nêu tính chất vật lí của HCl. - GV : Dung dịch axit clohiric được tạo thành từ khí hiđrôclorua trong nước, dd HCl đậm đặc, nồng độ 37% . -GV: Dung dịch axit HCl là axit mạnh dễ bay hơi. Vậy dd HCl có những tính chất hóa học nào? -GV: Hướng dẫn các thí nghiệm: Ống 1: HCl + quỳ tím Ống 2: HCl + Zn Ống 3: HCl + Cu(OH) 2 -HS: Quan sát, nhận xt: Là chất lỏng, không màu . -HS: Lắng nghe, ghi nhớ. -HS: Suy nghĩ, trả lời. -HS: Quan sát thí nghiệm của GV, nhận xét hiện tượng. A/ Axit clohiđric (HCl ) I.Tính chất vật lí : Dd khí hiđrôclorua trong nước gọi là dd axit clohiđric, dd HCl đậm đặc có nồng dộ 37% . II.Tính chất hố học : 1.Với chất chỉ thị : Làm quỳ tím hoá đỏ . 2.Tác dụng với k.loại → muối + H 2 6HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 3.Tác dụng với bazơ → muối + nước 2HCl + Cu(OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 4.Tác dụng với oxit bazơ GV: Lê Anh Linh Trang 1 Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đạ M’rông Ống 4: HCl + CuO -GV: Yêu cầu HS nêu các tính chất hóa học của dd HCl. -GV: Giới thiệu ứng dụng của HCl . -HS: Rút ta kết luận về tính chất hóa học của HCl và viết các PTHH minh họa. -HS: Lắng nghe và ghi nhớ. 2HCl + CuO → CuCl 2 + H 2 O . III.Ứng dụng : -Điều chế muối clorua . -Làm sạch bề mặt kim loại. -Tẩy gỉ kim loại. -Chế biến thực phẩm, dược phẩm . Hoạt động 2: Tìm hiểu về axit sunfuric H 2 SO 4 (10’) . - GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng dd H 2 SO 4 đặc → nhận xét . - GV:Pha lõang H 2 SO 4 đặc phải rót từ từ H 2 SO 4 đặc vào nước, không làm ngược lại ? Tại sao ? -GV: Làm thí nghiệm pha lõang H 2 SO 4 đặc . -GV: H 2 SO 4 lõang có đầy đủ các tính chất hóa học của axit mạnh (tương tự như axit HCl). -GV: Gọi học sinh lên bảng viết các PTPƯ minh hoạ (4 hs) -GV: Kết luận . -HS: Quan sát, nhận xét trạng thái, màu sắc của dung dịch . -HS: Suy nghĩ, trả lời câu hỏi của GV( do H 2 SO 4 háo nước). -HS: Quan sát, ghi nhớ thao tác của GV. -HS: Nhớ lại tính chất của axit. -HS: Lên bảng viết PTHH: H 2 SO 4 +Zn → ZnSO 4 + H 2 . H 2 SO 4 +CuO → CuSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 +Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + H 2 O . -HS: Nhận xét các bạn viết PTHH -HS: Ghi bài vào vở . B/ . Axit sunfuric :H 2 SO 4 I.Tính chất vật lí : -Chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp đôi nước . -D = 1,83g/ml (C% = 98%) -Không bay hơi, dễ tan trong nước, toả rất nhiều nhiệt . II.Tính chất hóa học : 1.H 2 SO 4 lõang : a.làm quỳ tím hoá đỏ . b.Tc dụng với kim loại → muối + nước . Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 . c.Tác dụng với bazơ → muối + nước . H 2 SO 4 +Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O d.Tác dụng với oxit bazơ → muối + nước . 3H 2 SO 4 +Fe 2 O 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O 4.Củng cố - Đánh giá – Dặn dò (11’): a. Củng cố: Cho các chất sau : Ba(OH) 2 , Fe(OH) 3 , SO 3 , Na 2 O, Mg, Cu, CuO, P 2 O 5 . Chất nào tác dụng với : a.Nước . b.dd H 2 SO 4 lõang . c.dd KOH . Viết PTHH của phản ứng b. Dặn dò: GV hướng dẫn HS về nhà làm bài tập 1, 2, 3, SGK/19 . Làm bài tập SBT . Xem trước bài “Một số axit quan trọng (tt)”. IV. RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Tuần 4 Ngày soan: 28/08/2010 GV: Lê Anh Linh Trang 2 Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đạ M’rông Tiết 7 Ngày dạy : 30/08/2010 Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TT ) I. MỤC TIU : Sau tiết này HS phải: 1.Kiến thức : Nắm được H 2 SO 4 đặc có những TCHH riêng . Biết cách nhận biết H 2 SO 4 và các muối sunfat. Biết được những ứng dụng quan trọng của axit trong sản xuất, đời sống . 2.Kỹ năng : Rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ, phân biệt các lọ hoá chất bị mất nhãn . 3.Thái độ : Biết được sự phong phú của hố học  khẳng định sự yêu thích môn học . 4. Trọng tâm: Tính chất hóa học riêng của H 2 SO 4 đặc; Sản xuất H 2 SO 4 ; Nhận biết H 2 SO 4 và muối sunfat. II. CHUẨN BỊ: 1. Đồ dùng dạy học: a.GV : Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút . Hóa chất : H 2 SO 4 lõang, H 2 SO 4 đặc, dd BaCl 2 , Na 2 SO 4 , NaCl, HCl, NaOH . b.HS : Học bài, xem trước nội dung của bài . IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : 1.Ổn định lớp(1’): 9A1…./… 9A2… /…… 9A3…./… 9A4… /… 2.Kiểm tra bài cũ(5’): HS1: Nêu TCHH của HCl (Viết PTPƯ minh hoạ) HS2: Nêu TCHH của H 2 SO 4 lõang (Viết PTPƯ minh hoạ) 3.Bài mới : Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung ghi bài Hoạt động 1: Axit H 2 SO 4 đặc có những tính chất hoá học riêng no? (10’) GV: Biểu diễn thí nghiệm: -Ống nghiệm1:H 2 SO 4 lõang+ Cu. -Ống nghiệm 2 : H 2 SO 4 đặc + Cu. -Đun nhẹ cả 2 ống nghiệm . -GV: YC HS quan sát hiện tượng rút ra nhận xét . -GV: Dẫn khí thoát ra vào ống nghiệm đựng nước vôi trong → khí nào được sinh ra ? - GV: Giới thiệu sản phẩm vá yêu cầu HS viết PTHH xảy ra . - GV: Giới thiệu ngồi Cu, H 2 SO 4 đặc cũng tác dụng với nhiều kim loại → muối, nước và SO 2 . -GV làm TN: H 2 SO 4 đặc + đường - GV : Chất rắn màu đen là cacbon (do H 2 SO 4 đặc hút nước ) . Sau đó 1 phần C sinh ra lại bị H 2 SO 4 đặc oxi hoá mạnh → SO 2 , CO 2 gây sủi bọt trong cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc . - HS: Quan sát hiện tượng thí nghiệm -Ống 1:Không có hiện tượng -Ống 2: Khí không màu, mùi hắc. - HS: Suy nghĩ và trả lời: Vơi trong vẩn đục → Khí SO 2 thốt ra . - HS: Viết PTPƯ . - HS: Chú ý nghe. - HS: Quan sát, nhận xét. -HS: Chú ý lắng nghe . - HS: Khi đọc hơ nóng thư hay I.Tính chất hóa học H 2 SO 4 : 2.H 2 SO 4 đặc : a.Tác dụng với kim loại 2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O =>H 2 SO 4đđ + KL → muốI + H 2 O + SO 2 . b.Tính háo nước : C 12 H 22 O 11  → đđ SOH 42 11H 2 O + 12C r . GV: Lê Anh Linh Trang 3 Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đạ M’rông - GV : Viết thư bí mật = H 2 SO 4 lỗng đọc bằng cách nào ? dùng bàn ủi . Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng của H 2 SO 2 đặc (2’ ) -GV: Yêu cầu HS quan sát hình 1.12 SGK/ 17 và nêu các ứng dụng của H 2 SO 4 đặc. - HS : Tìm hiểu thông tin và trả lời. II.Ứng dụng : (SGK) Hoạt động 3:Tìm hiểu cch sản xuất H 2 SO 4 ( 5’) - GV: Thuyết trình về nguyên liệu, phương pháp và các công đoạn sản xuất H 2 SO 4 . -GV: Yêu cầu HS lên bảng viết các PTHH sảy ra trong từng công đoạn. -HS:Chú ý lắng nghe . -HS: Lên bảng viết PTHH. Lớp ghi bài vào vở. III.Sản xuất H 2 SO 4 : 1.Nguyên liệu : Lưu huỳnh hay quặng pirit (FeS 2 ) 2.Các công đoạn sản xuất : a.Sản xuất lưu huỳnh đioxit: S + O 2  → 0 t SO 2 . Hay : 4FeS 2 +11O 2  → 0 t 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 b.Sản xuất lưu huỳnh tri oxit: 2SO 2 + O 2  → 52 0 , OVt 2SO 3 c.Sản xuất H 2 SO 4 : SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Hoạt động 4 : Nhận biết H 2 SO 4 và muối sunfat .( 6’ ) - GV:Hướng thí nghiệm : -Ống nghiệm 1: H 2 SO 4 + BaCl 2 -Ống nghiệm 2: Na 2 SO 4 + BaCl 2 - GV : Nhận xét. - GV : Kết tủa màu trắng l BaSO 4 - GV: Vậy muốn nhận biết dd H 2 SO 4 và muốisunfat ta dùng thuốc thử gì? ? - HS: Quan sát, nêu hiện tượng, viết PTPƯ . - HS: Lắng nghe, ghi vở . - HS: Chú ý lắng nghe . - HS: Trả lời: Dùng các hợp chất của Bari. I.Nhận biết H 2 SO 4 và muối sunfat : H 2 SO 4 +BaCl 2 → BaSO 4 +2HCl Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2NaCl . =>Dd:BaCl 2 ,Ba(NO 3 ) 2 , Ba(OH) 2 được dùng làm thuốc thử nhận biết gốc sunfat (=SO 4 ) 4.Củng cố - Đánh giá – Dặn dò(15’) : a. Củng cố: 1.Trình bày PPHH để phân biệt các lọ hoá chất bị mất nhãn đựng các dd không màu sau : K 2 SO 4 , HCl, NaCl, KOH, H 2 SO 4 . 2.Hòan thành các PTPƯ sau : a.Fe + ?  ? + H 2 . c.Fe(OH) 3 + ?  FeCl 3 e.? + H 2 SO 4  ? + HCl b.Al + ?  Al 2 (SO4) 3 . d.NaOH + ?  Na 3 PO 4 . g. CuO + ?  ? + H 2 O b. Dặn dò: GV hướng dẫn HS về nhà làm bài tập 2, 3, 4, 5, 6, 7 (19/SGK) . Ôn bài cũ chuẩn bị luyện tập. IV. RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… GV: Lê Anh Linh Trang 4 . Đạ M’rông Tuần 4 Ngày soạn: 28/08/2 010 Tiết 6 Ngày dạy : 30/08/2 010 BÀI 4 : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (T1) I.MỤC TIÊU : Sau bài này HS phải: 1. Kiến thức :. Tuần 4 Ngày soan: 28/08/2 010 GV: Lê Anh Linh Trang 2 Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đạ M’rông Tiết 7 Ngày dạy : 30/08/2 010 Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN