Bài luyện tập số 1 image marked

Trong nhóm, từ xuống dưới, tính kim loại tăng dần Nhận thấy; Na, K thuộc nhóm IA  tính kim loại K > Na Vậy thứ tự giảm dần tính kim loại K > Na > Mg > Al  Chọn B Câu 46: Theo lý thuyết bảng tuần hồn: Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ Câu 47: Trong nhóm A, từ xuống tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần  Chu kì chu kì có tính phi kim mạnh nhất, chu kì có tính kim loại mạnh (chu kì gồm ngun tố phóng xạ nên khơng xét) Trong chu kì, từ trái sang phải tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần  Nhóm IA có tính kim loại mạnh nhất, VIIA có tính phi kim mạnh Do đó, nguyên tố thuộc nhóm IIA (vì chu kì nguyên tố H), chu kì VIA có tính kim loại mạnh  Cs Ngun tố thuộc nhóm VIIA, chu kì có tính phi kim mạnh  F  Chọn C Câu 48: Trong nhóm A, từ xuống dưới: -Số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, điện tích hạt nhân tăng dần -Độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường giảm dần -Năng lượng ion hóa, độ âm điện giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng nhanh làm cho khả nhường electron tăng nên tính kim loại tăng, khả nhận electron giảm nên tính phi kim giảm  Chọn B Câu 49: Lý thuyết SGK: X  X n   ne Nguyên tử nhường electron để trở thành ion có điện tích dương có số proton khơng đổi  Chọn B Câu 50: Đáp án A sai Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron nguyên tử Đáp án B sai Nếu M có cấu hình electron  Ar  4s1 M thuộc chu kì 4, nhóm IA M có cấu hình electron  Ar  3d 4s1 M thuộc chu kì 4, nhóm VIB Đáp án C Đáp án D sai hạt nhân ngun tử H có proton khơng có nơtron CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HÓA HỌC BÀI LUYỆN TẬP – SỐ Câu 1: Trong ion Na  : A số electron nhiều số proton B số proton nhiều số electron C số electron số proton D số electron hai lần số proton Câu 2: Liên kết ion liên kết tạo thành A cặp electron chung nguyên tử kim loại B cặp electron chung nguyên tử kim loại nguyên tử phi kim C lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D cặp electron chung nguyên tử phi kim Câu 3: Một ngun tử X có cấu hình electron 1s 2s 2p6 3s Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử X thành: A cation X 2 B anion X 2 C anion X 2 D anion X 6 Câu 4: Cho phân tử CaCl2 , hóa trị Ca phân tử là: A Điện hóa trị 2 B Cộng hóa trị C Điện hóa trị 2 D Điện hóa trị +2 Câu 5: Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử 17 Khi tạo đơn chất, X A nhận electron tạo ion có điện tích -1 B góp chung electron tạo thành cặp electron C electron tạo ion có điện tích 1- D nhận cặp electron tạo thành liên kết cho-nhận Câu 6: Liên kết ion thường tạo thành hai nguyên tử A Kim loại phi kim B Kim loại điển hình phi kim C Kim loại phi kim điển hình D Kim loại điển hình phi kim điển hình Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s , nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p3 Công thức phân tử hợp chất tạo X Y có dạng A X Y3 B X3Y2 C X5 Y2 D X Y2 Câu 8: Với phân tử NH3 phát biểu sau A Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết phân tử liên kết ion C Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị khơng phân cực D Liên kết phân tử liên kết cho-nhận Câu 9: Với phân tử CO phát biểu sau A Liên kết phân tử liên kết hiđro B Liên kết phân tử liên kết cho nhận C Liên kết phân tử liên kết ion D Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị Câu 10: Dãy phân tử sau có liên kết cộng hóa trị không phân cực A N , Cl2 , HCl, H , F2 B N , Cl2 , HI, H , F2 C N , Cl2 , H O, H , F2 D N , Cl2 , I2 , H , F2 Câu 11: Những câu sau đây, câu sai A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần B Có ba loại liên kết hóa học liên kết ion, liên kết cộng hóa trị liên kết kim loại C Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để chuyển sang trạng thái có lượng thấp D Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron Câu 12: Trong ion sau: Fe3 , Na  , Ba 2 ,S2 , Pb 2 , Cr 3 , Ni 2 , Zn 2 , Ca 2 , Cl , H  có ion khơng có cấu hình electron giống khí trơ: A B C D Câu 13: Số hiệu nguyên tử X,Y 19 16 Hợp chất tạo thành từ X Y A X Y B XY C XY2 D X Y3 Câu 14: Tổng số electron ion NO3 (Cho: N, O ): A B 24 C 31 D 32 Câu 15: Dãy hợp chất thuộc loại hợp chất ion ( liên kết ion ) A Na 2S, LiCl, NaH, MgO B HCl, Na 2S, LiCl, NaH C HF, Na 2S, LiCl, MgO D Na 2S, LiCl, MgO, PCl5 Câu 16: Cho chất sau: NH3 , HCl,SO3 , N Chúng có kiểu liên kết hóa học sau A liên kết cộng hóa trị B liên kết cộng hóa trị phân cực C liên kết cộng hóa trị khơng phân cực D liên kết cho nhận Câu 17: Cho dãy oxit: Na O, CaO,SiO , P2O5 ,SO3 Các chất có liên kết cộng hóa trị A Na O, CaO,SiO B P2O5 ,SO3 , CaO C CaO,SiO , P2O5 D SiO , P2O5 ,SO3 Câu 18: Cho phân tử N , HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết cộng hóa trị A N HCl B HCl MgO C HCl NaCl D NaCl MgO Câu 19: Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO , CH B Cl2 , CO , C2 H C NH3 , Br2 , C2 H D HCl, C2 H , Br2 Câu 20: Cho tính chất sau: (1) Chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy cao; (2) Dẫn điện dung dịch trạng thái nóng chảy; (3) Dễ hòa tan nước; (4) Dễ hóa lỏng dễ bay hơi; Số tính chất đặc trưng cho hợp chất ion A B C D Câu 21: Dãy chất sau mà phân tử phân cực A CO , HF, NH3 B HCl, H 2O,SO C NH3 , CO ,SO D Cl2 ,SO , C H Câu 22: Cấu hình electron lớp ngồi ion : 3s 3p6 Số hiệu nguyên tử có nguyên tố tạo nên ion A 15,16 17 B 18,19 20 C 15,16,17,19 20 D 15,16,17,18,19 20 Câu 23: Nguyên tử X có electron Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X hạt Số electron phân tử hợp chất tạo thành X Y : A 30 B 76 C 34 D 64 Câu 24: Dãy chất sau có liên kết cộng hóa trị phân tử A H 2SO , NH3 , H B NH 4Cl, C O , H S C CaCl2 , Cl2 O, N D K O,SO , H S Câu 25: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron : 1s 2s 2p6 3s 3p6 4s1 Nguyên tử ngun tố Y có cấu hình electron : 1s 2s 2p5 Liên kết hóa học nguyên tử X Y thuộc loại liên kết A Ion B Cộng hóa trị khơng cực C Cộng hóa trị có cực D Kim loại Câu 26: Dãy chất sau có liên kết cộng hóa trị phân tử ? A H 2SO , NH3 , H B NH 4Cl, CO , H S C CaCl2 , Cl2 O, N D K 2O,SO , H 2S Câu 27: Cho nguyên tố X Y có số hiệu nguyên tử 19 Công thức hợp chất tạo X Y có dạng nào, hợp chất đó, liên kết X Y A X Y , liên kết ion B Y2 X , liên kết ion C Y2 X ,liên kết cộng hóa trị D X Y , liên kết cộng hóa trị Câu 28: phân tử : CO , NH3 , C2 H ,SO , H 2O có phân tử phân cực A B C D Câu 29: Cho dãy chất : N , H , NH3 , NaCl, HCl, H 2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực A B C D Câu 30: Tổng số electron anion XY3m  40 Công thức anion A NO3 B SiO32 C BrO3 D SO32 Câu 31: Dãy chất sau có liên kết cộng hóa trị phân tử A CaCl2 , H O, N B K 2O,SO , H 2S C NH 4Cl, CO , H 2S D H 2SO , NH3 , H Câu 32: Dãy hợp chất có liên kết cộng hóa trị A H 2SO , PCl3 ,SO 2Cl2 , OF2 , N 2O B K 3PO , NO ,SO , NH 4Cl, HNO3 C  NH 2 SO , PCl3 ,SO Cl2 , NO ,SO3 D SO Cl2 , OF2 , N 2O , BaCl2 , PCl3 Câu 33: Cho phân tử sau : LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl Phân tử có liên kết mang nhiều tính ion A LiCl B CsCl C KCl D RbCl Câu 34: X Y hợp chất ion cấu tạo thành từ ion có chung cấu hình electron 1s 2s 2p Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử X Y 92 60 X Y : A MgO; MgF2 B MgF2 Na 2O; MgO C Na 2O; MgO MgF2 D MgO; Na 2O Câu 35: Số cặp electron dùng chung phân tử CO A B C D Câu 36: Số liên kết cộng hóa trị phân tử C2 H A B C D Câu 37: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p6 3s 3p6 4s1 , nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s 2s 2p5 Liên kết hóa học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết : A Cho nhận B Ion C Cộng hóa trị D Kim loại Câu 38: Cho độ âm điện nguyên tố: O (3,44), Na (0,9), Mg (1,2), Cl (3,16) Trong phân tử sau phân tử có độ phân cực lớn A NaCl B MgO C MgCl2 D Cl2O Câu 39: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron thuộc phân lớp p 11 Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố Y 14, 418.1019 C (cu-lông) Liên kết X Y thuộc loại liên kết A cho-nhận B ion C kim loại Câu 40: Kết luận sau sai ? A CO phân tử phân cực B Liên kết phân tử CaF2 Na 2O liên kết ion D.cộng hóa trị có cực C Trong phân tử Na 2O , natri có điện hóa trị 1+, oxi có điện hóa trị 2- D Liên kết phân tử : Cl2 , H , O , N liên kết cộng hóa trị khơng cực Câu 41: Có cặp ngun tử với cấu hình electron hóa trị : (X) X1 : 4s1 X : 4s 4p5 (Y) Y1 : 3d 4s Y2 : 3d1 4s (Z) Z1 : 2s 2p Z2 : 3s 3p (T) T1 : 4s T2 : 2s 2p5 Kết luận sau không A Liên kết X1 X liên kết ion B Liên kết Y1 Y2 liên kết kim loại C Liên kết Z1 Z2 liên kết cộng hóa trị D Liên kết T1 T2 liên kết cộng hóa trị Câu 42: Phân tử sau khơng có liên kết cho nhận A O3 B CO C SO D H 2O Câu 43: Nhóm chất sau phân tử có loại liên kết ( LK cộng trị LK ion ) A KNO3 ; NaCl; K 2SO ; NH3 B NaCl; FeS2 ; Na 2O; LiCl C H 2O;CH ; HF;CCl4 D K 2CO3 ; H 2SO ; HNO3 ;C2 H5OH Câu 44: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố M, X 58 52 Hợp chất MX n có tổng số hạt proton phân tử 36 Liên kết phân tử MX n thuộc loại liên kết A cho nhận B cộng hóa trị khơng phân cực C cộng hóa trị phân cực D ion Câu 45: Hợp chất T tạo nguyên tử nguyên tố R X ( R,X khơng phải kim loại, ZR  ZX ) Tổng số hạt mang điện phân tử T 20 Phát biểu sai A Hợp chất T tạo liên kết hiđro với nước B Liên kết R X phân tử T liên kết cộng hóa trị có cực C Trong hợp chất, hóa trị cao X đạt D Trong hợp chất với nguyên tố khác, R có số Câu 46: Cặp chất sau mà phân tử chất chứa loại liên kết ion, cộng hóa trị cho nhận A NH NO3 Al2O3 C NH 4Cl NaOH B  NH 2 SO KN O3 D Na 2SO HNO3 Câu 47: Cấu tạo phân tử không A B C D Câu 48: Dãy hợp chất thuộc loại hợp chất ion ( liên kết ion ) A Na 2S, LiCl, NaH, MgO B HCl, Na 2S, LiCl, NaH C HF, Na 2S, LiCl, MgO D Na 2S, LiCl, MgO, PCl5 Câu 49: Trong số phân tử : HCl;CO ; N ; NH ;SO ;CO Số phân tử có liên kết chonhận là: A B C D Câu 50: Dãy sau gồm chất mà cấu tạo phân tử thỏa mãn quy tắc bát tử ? A H 2S, HCl B SO ,SO3 C CO , H 2O D NO , PCl5 Câu 51: Cho chất: NH 4Cl (1), Na CO3 (2), NaF (3), H CO3 (4), KNO3 (5), HClO (6), KClO (7) Trong chất trên, số chất mà phân tử vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị : A (2), (5), (7) B (1), (2), (6) C (2), (3), (5), (7) D (1), (2), (5), (7) Câu 52: Số cặp electron góp chung số cặp electron chưa liên kết nguyên tử trung tâm phân tử: CH ,CO , NH , P2 H , PCl5 , H 2S là: A 0; 0; 1; 2; 0; B 0; 0; 1; 2; 0; C 1; 2; 1; 2; 0; D 1; 2; 2; 2; 1; Câu 53: Liên kết hóa học phân tử NH liên kết A cộng hóa trị khơng cực B hiđro C ion D cộng hóa trị phân cực Câu 54: X nguyên tố hóa học có số điện tích hạt nhân 1,76.1018 (C) Y ngun tố có số electron lớp ngồi Hợp chất tạo X, Y có cơng thức liên kết hóa học A X Y , liên kết cộng hóa trị B XY2 , liên kết cho – nhận C XY, liên kết cộng hóa trị D XY, liên kết ion Câu 55: Cho phân tử: NH NO3 ,CaCl2 , HNO3 , Fe(NO3 ) ,CH 3COOH, H 3PO ,CH NH 3Cl,CH 3CHO Có chất chứa liên kết cộng hóa trị A B C D Câu 56: Trong số phân tử: HCl,CO , N , NH ,SO ,CO Trong cấu tạo thỏa mãn quy tắc bát tử, số phân tử có liên kết cho – nhận A B C D Câu 57: Trong phân tử butađien có số liên kết xích ma (s) A B C D 10 Câu 58: Cho chất: metanol, phenol, axit valeric, fomanđehit, etylamin, trimetylamin, tristearin Số chất mà phân tử chúng tạo liên kết hiđro với A B C D Câu 59: Nguyên tố X có tổng số hạt 34 Nguyên tố Y có tổng số hạt 28 Loại liên kết phân tử hình thành từ X Y A Liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực C Liên kết cho nhận D Liên kết ion Câu 60: Hợp chất sau mà phân tử có liên kết ion A HF B NH 2CH 2CONHC6 H 4OH C C6 H NH 3Cl D (NH ) CO BẢNG ĐÁP ÁN 01 B 02 C 03 A 04 A 05 B 06 D 07 B 08 A 09 D 10 D 11 D 12 B 13 A 14 D 15 A 16 A 17 D 18 A 19 B 20 D 21 B 22 C 23 D 24 A 25 A 26 A 27 A 28 C 29 A 30 B 31 D 32 A 33 B 34 B 35 D 36 D 37 B 38 A 39 D 40 A 41 D 42 D 43 C 44 D 45 C 46 B 47 B 48 A 49 C 50 D 51 D 52 B 53 B 54 D 55 D 56 C 57 C 58 B 59 D 60 C HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI Câu 1: Ngun tử Na trung hòa có số p = số e = 11 Để hình thành ion Na  nguyên tử Na mất electron: Na  Na   1e  Trong ion Na  có 11 proton 10 electron Đáp án B Câu 2: Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình  Chọn C Câu 3: X có electron lớp nên theo quy tắc bát tử X có xu hướng nhường electron để hình thành cation: X  2e  X 2 Đáp án A Câu 4: Điện hóa trị số liên kết cộng hóa trị mà nguyên tử nguyên tố tạo với nguyên tử khác phân tử Điện hóa trị Ca phân tử CaCl2 2 Đáp án A Câu 5: X Cl Cấu hình:  Ne 3s 3p5 Như vậy, nguyên tử Cl e độc thân Khi tạo thành đơn chất, e độc thân nguyên tử Cl ghép chung, tạo thành cặp e Đáp án B Câu 6: Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình Đáp án D Câu 7: X nguyên tố nhóm IIA (hóa trị II) Y nguyên tố nhóm VA (hóa trị III) Như vậy, công thức hợp chất phải X 3Y2 Đáp án B Câu 8: Cấu hình electron N:  He 2s 2p3 Do có electron độc thân, nên nguyên tử nitơ amoniac tạo thành liên kết cộng hóa trị với ba nguyên tử hiđro Phân tử NH có cấu tạo hình chóp, với ngun tử nitơ đỉnh, đáy tam giác mà đỉnh ba nguyên tử hiđro Ba liên kết N-H liên kết có cực, cặp electron chung lệch phía nguyên tử nitơ  Do đó, NH phân tử có cực  Chọn A Câu 9: Cấu hình electron C:  Ne 2s 2p ,nguyên tử cacbon có electron lớp ngồi Cấu hình electron O  Ne 2s 2p , ngun tử oxi có electron lớp ngồi Trong phân tử CO , nguyên tử C nằm nguyên tử O góp chung với nguyên tử O hai electron, nguyên tử O góp chung với nguyên tử C hai electron tạo hai liên kết đơi Ta có cơng thức cấu tạo: O=C=O  Với nguyên tử CO , liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị  Chọn D Câu 10: Đáp án A loại HCl có liên kết cộng hóa trị phân cực Đáp án B loại HI có liên kết cộng hóa trị phân cực Đáp án C loại H 2O có liên kết cộng hóa trị phân cực Đáp án D thỏa mãn Câu 11: D sai nguyên tố chu kì có chung lớp e, số e nguyên tử khác Đáp án D Câu 12: Cấu hình khí trơ cấu hình có electron (trừ HE có electron lớp ngồi cùng) Các ion khơng có cấu hình khí trơ là: Fe3 :1s 2s 2p 3s 3p 3d Pb 2 :  Xe 4f 15 5d10 6s Ni 2 :  Ar  3d8 Zn 2 :  Ar  3d10 Cr 3 :  Ar  3d H  :1s  Đáp án B Câu 13: X kali Y lưu huỳnh Công thức hợp chất tạo thành K 2S Đáp án A Câu 14: N có Z N =7 electron, O có ZO =8e Vậy tổng số electron ion NO3 = 7+8  3+1=32 Đáp án D Câu 15: Các chất thuộc loại hợp chất ion Na 2S, LiCl, NaH, MgO Câu 16: Trong chất -3 chất có liên kết cộng hóa trị phân cực: NH , HCl,SO3 Đáp án A -1 chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực: N Chọn A Câu 17: Trong dãy oxit: Oxit có liên kết ion là: Na 2O,CaO Oxit có liên kết cộng hóa trị phân cực SiO , P2O5 ,SO3  Chọn D Câu 18: Các phân tử có liên kết ion NaCl, MgO Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực HCl Phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực N Vậy phân tử có liên kết cộng hóa trị HCl N  Chọn A Câu 19: Đáp án A loại HBr, CH phân tử phân cực Đáp án B Đáp án C loại NH phân tử phân cực Đáp án D loại HCl phân tử phân cực Câu 20: Các tính chất (1), (2), (3) hợp chất ion Tính chất (4) hợp chất cộng hóa trị Đáp án D Câu 21: CO ,Cl2 phân tử không phân cực Loại trừ  B Câu 22: Cấu hình electron lớp ngồi ion 3s 3p6 Vì cấu hình electron lớp ngồi ion  X nhường nhận electron để hình thành ion Như cấu hình electron X là:  Ne 3s 3p3 (Z=15)  Ne 3s 3p (Z=16)  Ne 3s 3p5 (Z=17)  Ar  4s1 (Z=19)  Ar  4s (Z=20)  Số hiệu nguyên tử có nguyên tố tạo nên ion 15,16,17,19 20  Chọn C Câu 23: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là: 1s 2s 2p6 3s 3p1 X có xu hướng nhường electron để hình thành ion: X  X 3  3e Y có số hiệu nguyên tử Z= 13+4 = 17 Cấu hình electron Y: 17Y :  Ne 3s 3p5 Y có xu hướng nhận electron để hình thành ion: Y  1e  Y Hai ion tạo thành mang điện tích trái dấu hút lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử XY3 : X 3  3Y  XY3 Vậy số electron phân tử hợp chất tạo thành X Y 13+17x364  Chọn D Câu 24: Các chất có liên kết ion là: NH 4Cl,CaCl2 , K 2O Còn lại chất có lk cộng hóa trị Chọn A Câu 25: X thuộc nhóm IA, kim loại kiềm tức kim loại điển hình, Y thuộc nhóm VII A, phi kim điển hình Liên kết X Y lk ion Đáp án A Câu 26: A B sai NH 4Cl có lk ion C sai CaCl2 có lk ion D sai K 2O có lk ion Đáp án A Câu 27: X kali, Y Oxi  K 2O , liên kết ion Câu 28: Trong phân tử, có phân tử phân cực gồm: NH ,SO H 2O Các liên kết C-O phân tử CO liên kết cộng hóa trị có cực, có cấu tạo thẳng nên CO phân tử khơng có cực Còn C2 H phân tử có C lai hóa sp3 lai hóa thẳng nên phân tử khơng phân cực  Chọn C Câu 29: Có chất dãy chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực N , H  Chọn A Câu 30: NO3 có 7+3.8+1=32e SiO32 có 14+3.8+2 = 40e BrO3 có 35+8.3+1 = 60e SO32 có 16+3.8+2 = 42e Đáp án B Câu 31: Đáp án A: CaCl2 liên kết ion Đáp án B: K 2O liên kết ion Đáp án C: NH 4Cl có liên kết ion Đáp án D Câu 32: Loại B liên kết NH4+ Cl- ion Loại C liên kết NH4+ SO4 2- ion Loại D liên kết Ba2+ Cl- ion Đáp án A Câu 33: - Xét theo chiều tăng dần tính kim loại chiều giảm dần độ âm điện ta có dãy Li < Na < K < Rb < Cs -Trong phân tử độ chênh lệch độ âm điện  lớn tính chất ion lớn Đáp án B Câu 34: -Anion có cấu hình 1s 2s 2p6  Anion O 1s 2s 2p F 1s 2s 2p5 -Cation có cấu hình 1s 2s 2p6  Cation Na 1s 2s 2p6 3s1 Mg 1s 2s 2p6 3s -Giả sử anion O +Tổng số hạt p, n, e phân tử X 92  X Na 2O (2x (11x2+12) +(8 x + 8)=92) +Tổng số hạt p, n, e phân tử Y 60  Y MgO (( 12 x + 12) + (8 x +8) = 60) -Giả sử anion F +Tổng số hạt phân tử X 92  X MgF2 ((12 x + 12) + x (9 x + 10) = 92) Đáp án B Câu 35: Cấu hình electron nguyên tử C (Z=6) 1s 2s 2p , ngun tử cacbon có electron lớp ngồi Cấu hình electron nguyên tử O (Z=8) 1s 2s 2p , nguyên tử oxi có electron lớp Trong phân tử CO , nguyên tử C nằm nguyên tử O góp chung với nguyên tử O hai electron, nguyên tử O góp chung với nguyên tử C hai electron tạo hai liên kết đôi Ta có cơng thức cấu tạo: O=C=O  Số cặp electron dùng chung phân tử CO  Chọn D Câu 36: Cấu hình electron C C :  He 2s 2p C trạng thái kích thích có cấu hình:  He 2s1 2p3  Khi C có electron độc thân Do có electron độc thân nên C tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử H nguyên tử C lại Cơng thức cấu tạo có C2 H  Số liên kết cộng hóa trị phân tử C H  Chọn D Câu 37: X có electron lớp ngồi cùng, electron cuối điền vào phân lớp 4s  X thuộc chu kì 4, nhóm IA X có xu hướng dễ dàng nhường electron để tạo thành ion: X  X   1e Y có electron lớp cùng, electron cuối điền vào phân lớp 2p  Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA Y có xu hướng dễ dàng nhận electron để tạo thành ion: Y  1e  Y Hai ion tạo thành mang điện tích ngược dấu hút lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử XY : X   Y   XY  Chọn B Câu 38: Hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết phân tử -NaCl: hiệu độ âm điện Cl Na 3,16 - 0,9 = 2,26 -MgO: hiệu độ âm điện O Mg 3,44 – 1,2 = 2,24 - MgCl2 : hiệu độ âm điện Cl Mg 3,16 – 1,2 = 1,96 - Cl2O : hiệu độ âm điện O Cl 3,44 – 3,16 = 0,28 Hiệu độ âm điện lớn phân tử có độ phân cực lớn Vậy phân tử có độ phân cực NaCl  Chọn A Câu 39: Cấu hình e X: 1s 2s 2p6 3s 3p5 , Vậy X Clo (độ âm điện 3,16) 14,148.1019 Số p Y:  Suy ra, Y Flo (độ âm điện 3,98) 1,6.1019 Hiệu độ âm điện: 3,98-3,16 = 0,82 nên liên kết nguyên tử cộng hóa trị có cực Đáp án D Câu 40: Đáp án A sai liên kết nguyên tử oxi cacbon phân cực, phân tử CO có cấu tạo thẳng nên độ phân cực hai liên kết đơi (C=O) triệt tiêu nhau, kết tồn phân tử không bị phân cực Câu 41: (X) X1 K, X Br, chất KBr có liên kết ion (Y) Y1 Y2 kim loại thuộc nhóm kim loại chuyển tiếp, nên liên kết chúng liên kết kim loại (Z) Z1 C, Z2 S, liên kết chất liên kết cộng hóa trị (T) T1 Ca, T2 F, CaF2 hợp chất ion Vậy, đáp án D sai Đáp án D Câu 42: Công thức phân tử H 2O H-O-O-H nên khơng có liên kết cho nhận Đáp án D Câu 43: A sai KNO3 , NaCl, K 2SO liên kết ion; NH liên kết cộng hóa trị B sai NaCl, Na 2O, LiCl liên kết ion; FeS2 liên kết cộng hóa trị D sai H 2SO , HNO3 ,C2 H 5OH liên kết cộng hóa trị; K 2CO3 liên kết ion C đúng, có liên kết cộng hóa trị; HF có liên kết cộng hóa trị Trong hợp chất có liên kết ion; liên kết cộng hóa trị liên kết cho nhận Chọn C Câu 44: Z  82, p  n  1,5p 3,5p  2p  n  3p  16  p M  58  19,3  14  p X  52  17,3 Liên kết KCl liên kết ion Đáp án D p M  p X  36  19  17  p M  19;p X  17, n  Câu 45: E  P  P  20  P  10 Z 10  2,5  ZR  1(H)  T : XH  ZX  7(N)  T : XH C sai, trạng thái kích thích X(N) có tối đa có e độc thân N khơng có phân lớp d để dịch chuyển e Chọn C Câu 46: Trong gốc SO 24 có liên kết cộng hóa trị liên kết cho nhận Gốc NO3 có liên kết cộng hóa trị liên kết cho nhận Muối amoni, muối kim loại kiềm có liên kết ion Đáp án B Câu 47: B sai do, liên kết cho nhận tạo thành nguyên tử cho Oxi nguyên tử nhận C Do đó, mũi tên phải hướng phía C Đáp án B Câu 48: Các chất thuộc loại hợp chất ion Na S, LiCl, NaH, MgO Đáp án A Câu 49: Các phân tử có liên kết cho nhận SO ,CO Đáp án C Câu 50: Các chất không thỏa mãn quy tắc bát tử NO PCl5 : NO : cấu hình N: 1s 2s 2p3 , đây, N có lai hóa sp (cặp e 2s cho lai hóa với e 2p tạo e lai hóa sp ) Sử dụng e để tạo liên kết đôi với O , với O lại tạo liên kết cho nhận Như vậy, N e chưa liên kết Do khơng thỏa mãn quy tắc bát tử PCl5 : P trạng thái kích thích (1 e 3s chuyển lên 3d làm cho P có e độc thân), e liên kết với Cl, vậy, xung quanh P có tổng cộng 10e nên không thỏa mãn quy tắc bát tử Đáp án D Câu 51: NH 4Cl : liên kết ion NH 4 Cl , liên kết cộng hóa trị N H Na 2CO3 : Liên kết ion Na  CO32 , liên kết cộng hóa trị C O NaF: có liên kết ion Na  F H 2CO3 : có liên kết cộng hóa trị (giữa C O O H) KNO3 : liên kết ion K  NO3 , liên kết cộng hóa trị N O HClO: có liên kết cộng hóa trị KClO: liên kết ion K  ClO  , liên kết cộng hóa trị Cl O Đáp án D Câu 52: * CH : nguyên tử C nguyên tử trung tâm (có cấu hình 1s 2s 2p ), đây, nguyên tử C trạng thái kích thích: e phân lớp 2s chuyển lên nhóm 2p, làm cho C có e độc thân, liên kết với nguyên tử H Như vậy, tạo thành cặp e dùng chung khơng có cặp e chưa liên kết * CO : nguyên tử trung tâm C: tương tự trường hợp CH , C trạng thái kích thích, e độc thân chia liên kết với nguyên tử O Như vậy, tạo thành cặp e dùng chung khơng có cặp e chưa liên kết * NH : nguyên tử N trung tâm (có cấu hình 1s 2s 2p3 ), nguyên tử N có e độc lập liên kết trực tiếp với nguyên tử H cặp e chưa liên kết * P2 H (H P  PH ) , nguyên tử P nguyên tử trung tâm: tương tự N, P có e độc thân (2 e liên kết với H e 2P liên kết với nhau) cặp e chưa liên kết Như vậy, tạo thành cặp e dùng chung cặp e chưa liên kết * PCl5 : P nguyên tố trung tâm: P trạng thái kích thích (1 e 3s chuyển lên 3d làm nguyên tử P có e độc thân), e liên kết với nguyên tử Cl tạo thành cặp e dùng chung khơng có cặp e chưa liên kết * H 2S : S nguyên tử trung tâm: S có e chưa liên kết cặp e dùng chung (cấu hình:  Ne 3s 3p ), e độc thân liên kết với H tạo thành cặp e dùng chung Đáp án B Câu 53: Chú ý câu hỏi liên kết hóa học phân tử NH khác với liên kết hóa học phân tử NH Trong phân tử NH tồn liên kết cộng hóa trị phân cực N-H Giữa phân tử NH N có độ âm điện lớn làm hình thành liên kết hidro phân tử NH Đáp án B 1,76.1018 Câu 54: Ta có ZX   11  X : Na 1,6.1019 Y có số lớp e lớp ngồi nên halogen Vậy liên kết X Y XY: liên kết ion Đáp án D Câu 55: Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là: HNO3 ,CH 3COOH, H 3PO ,CH 3CHO Các phân tử lại có liên kết ion NH 4 NO3 , Ca Cl, Fe O, CH NH 3 Cl Chọn D Câu 56: Có phân tử có liên kết cho - nhận là: SO ,CO  Chọn C Câu 57: Butadien: CH  CH  CH  CH Liên kết xích ma gồm liên kết C-H liên kết C-C + C-H: + C-C:   Đáp án C Chú ý: Phân biệt liên kết xích ma liên kết đơn Trong liên kết đơi có liên kết xích ma liên kết  Câu 58: Điều kiện để tạo hợp chất chứa liên kết hiđro là: H phải liên kết trực tiếp với nguyên tố có độ âm điện lớn nguyên tố có độ âm điện lớn phải có cặp e tự (F,N,O,Cl,S, ) Số chất mà phân tử chúng tạo liên kết hiđro với gồm: metanol, phenol, axit valeric, etylamin Chú ý trimetylamin : N  CH 3 không thỏa mãn điều kiện nên liên kết hiđro Đáp án B Câu 59: 2p X  n X  34;p X  n X  1,5p X  12  p X   p X  11, n X  12  X : Na 2p Y  n Y  28;p Y  n Y  1,5p Y   p Y   p Y  9, n Y  10  Y:F  XY : NaF  Có liên kết ion Đáp án D Câu 60: A có liên kết cộng hóa trị H F B có liên kết cộng hóa trị C-H, N-H, C-N, C-O, O-H C có liên kết cộng hóa trị C-H, C-N, N-H lk ion C6 H NH 3 ,Cl D có liên kết cộng hóa trị C-O, C-N, N-H Đáp án C CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG HÓA HỌC BÀI LUYỆN TẬP-SỐ Câu 1: Số oxi hóa nguyên tử C CO , H 2CO3 , HCOOH,CH A.-4,+4,+3,+4 B +4,+4,+2,+4 C +4,+4,+2,-4 D +4,-4,+3,+4 Câu 2: Số oxi hóa Iot IF7 A +1 B +7 C -1 D +3 Câu 3: Cho hợp chất: H 2O, Na 2O, F2O,Cl2O Số hợp chất chứa oxi có số oxi hóa +2 là: A B C D Câu 4: Số oxi hóa nguyên tố C chất: CO , Na 2CO3 ,CO, Al4C3 ,CaC2 ,CH O là: A.+4,+4,+2,-4,-1,0 B +4,+4,+2,+3,+4,0 C 4,+4,+2,+4,+4,+1 D +4,+4,+2,+4,+4,+1 Câu 5: Cho dãy chất ion: Zn,S, FeO,SO , N , HCl,Cu 2 ,Cl Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 6: Cho dãy chất ion: Cl2 , F2 ,SO , Na  ,Ca 2 , Fe 2 , Al3 , Mn 2 ,S2 ,Cl Số chất ion dãy có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 7: Cho phản ứng: 6H   2MnO  5H 2O  2Mn 2  5O  8H 2O  Trong phản ứng này, H 2O đóng vai trò A chất xúc tác B chất khử C chất oxi hóa D chất ức chế t Câu 8: Trong phản ứng: Cu(OH)   CuO  H 2O , nguyên tố đồng A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, không bị khử Câu 9: Cho phản ứng 6FeSO  K 2Cr2O7  7H 2SO  3Fe (SO )3  Cr2 (SO )3  K 2SO  7H 2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A FeSO K 2Cr2O7 B K 2Cr2O7 FeSO ... III: LIÊN KẾT HÓA HỌC BÀI LUYỆN TẬP – SỐ Câu 1: Trong ion Na  : A số electron nhiều số proton B số proton nhiều số electron C số electron số proton D số electron hai lần số proton Câu 2: Liên... C CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG HÓA HỌC BÀI LUYỆN TẬP-SỐ Câu 1: Số oxi hóa nguyên tử C CO , H 2CO3 , HCOOH,CH A.-4,+4,+3,+4 B +4,+4,+2,+4 C +4,+4,+2,-4 D +4,-4,+3,+4 Câu 2: Số oxi hóa Iot IF7 A +1 B +7... nhường electron để trở thành ion có điện tích dương có số proton khơng đổi  Chọn B Câu 50: Đáp án A sai Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron nguyên tử Đáp án B sai Nếu M có cấu hình