Bài luyện tập số 3 image marked

BÀI LUYỆN TẬP – SỐ Câu 1: Sự hình thành tần ozon (O3) tầng bình lưu khí nguyên nhân sau đây? A Tia tử ngoại mặt trời chuyển hóa phân tử oxi B Sự phóng điện (sét) khí C Sự oxi hóa số hợp chất hữu mặt đất D A, B, C Câu 2: Oxi thu từ nhiệt phân chất số chất sau? A CaCO3 B KClO3 C (NH4)2SO4 D NaHCO3 Câu 3: Hãy chọn phát biểu oxi ozon: A Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh B Oxi ozon có số proton nơtron giống phân tử C Oxi ozon dạng thù hình nguyên tố oxi D Cả oxi ozon phản ứng với chất như: Ag, KI, PbS nhiệt độ thường Câu 4: Khi nhiệt phân khối lượng KMnO4, KClO3, CaOCl2 với hiệu suất 100%, muối tạo nhiều oxi ? A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D CaOCl2 Câu 5: Để thu thể tích O2 cách nhiệt phân KMnO4, KClO3, KNO3, CaOCl2 (hiệu suất nhau) Chất có khối lượng cần dùng là: A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D CaOCl2 Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A Điện phân nước B Nhiệt phân Cu(NO3)2 C Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 7: Tính chất sau khơng nhóm oxi (nhóm VIA) Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Độ âm điện nguyên tử nguyên tố nhóm giảm B Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng C Năng lượng ion hóa thứ nguyên tử nguyên tố tăng D Tính phi kim giảm, tính kim loại tăng Câu 8: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm oxi A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np2 Câu 9: Phát biểu sau khơng nói nhóm VIA A Các nguyên tố nhóm VIA phi kim (trừ Po) B Hợp chất với hiđro nguyên tố nhóm VIA chất khí C Oxi thường có số oxi hóa -2, trừ hợp chất với flo peoxit D Tính axit tăng dần theo chiều: H2SO4 > H2SeO4 > H2TeO4 Câu 10: Phát biểu khơng nói khả phản ứng oxi A Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại B Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim C Oxi tham gia vào q trình cháy, gỉ, hơ hấp D Những phản ứng mà oxi tham gia phản ứng oxi hóa - khử Câu 11: Hãy chọn câu trả lời số câu sau : A Oxi chiếm phần thể tích lớn khí B Oxi chiếm phần khối lượng lớn vỏ trái đất C Oxi tan nhiều nước D Oxi chất khí nhẹ khơng khí Câu 12: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch kali iotua hồ tinh bột thấy xuất màu xanh Hiện tượng A oxi hóa tinh bột B oxi hóa kali C oxi hóa iotua  I2 D oxi hóa ozon  oxi Câu 13: Trong nhóm VIA, kết luận sau Theo chiều điện tích hạt nhân tăng: A Lực axit hiđroxit ứng với mức oxi hóa cao tăng dần B Tính oxi hóa đơn chất tương ứng tăng dần C Tính khử đơn chất tương ứng giảm dần D Tính bền hợp chất với hiđro giảm dần Câu 14: Kết luận sau không đúng? Trong nhóm VIA: A Trong hợp chất cộng hóa trị với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, nguyên tố nhóm VIA thường có oxi hóa -2 B Trong hợp chất cộng hóa trị với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tố nhóm VIA (S, Se, Te) thường có số oxi hóa +4, +6 C Trong hợp chất cộng hóa trị với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, nguyên tố nhóm VIA thường có số oxi hóa +6 D Số oxi hóa cao S, Se, Te hợp chất +6 Câu 15: Kết luận sau O2 A Oxi nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhóm VIA B Oxi ngun tố có tính oxi hóa yếu nhóm VIA C Liên kết phân tử oxi liên kết cộng hóa trị khơng cực D Tính chất oxi tính khử mạnh Câu 16: Trong phòng thí nghiệm, để thu khí oxi người ta thường dùng phương pháp đẩy nước Tính chất sau sở để áp dụng cách thu khí khí oxi A Oxi có nhiệt độ hóa lỏng thấp: -183C B Oxi tan nước C Oxi khí nặng khơng khí D Oxi chất khí nhiệt độ thường Câu 17: Chất sau nguyên nhân gây phá hủy tầng ozon A NO2 B nước C CO2 D CFC Câu 18: Cho phản ứng: (1) C  O  CO (2) 2Cu  O  2CuO (3) 4NH  3O  2N  6H O (4) 3Fe  2O  Fe3O Trong phản ứng nào, oxi đóng vai trò chất oxi hóa A Chỉ có phản ứng (1) B Chỉ có phản ứng (2) C Chỉ có phản ứng (3) D Cả phản ứng Câu 19: Trong nhóm chất sau đây, nhóm chứa chất chảy oxi A CH4, CO2, NaCl B H2S, FeS, CaO C FeS, H2S, NH3 D CH4, H2S, Fe2O3 Câu 20: Ozon tan nhiều nước oxi Lí giải thích sau dúng A Do phân tử khối O3 > O2 B Do O3 phân cực O2 khơng tác dụng với nước C Do O3 tác dụng với nước O2 khơng tác dụng với nước D Do O3 dễ hóa lỏng O2 Câu 21: Với tỉ lệ sau có mặt ozon khơng khí có tác dụng tốt, làm khơng khí lành A  106 % B  105% C  105% Câu 22: Ứng dụng sau ozon A Tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn B Khử trùng nước uống, khử mùi C Chữa sâu răng, bảo quản hoa D Điều chế oxi phòng thí nghiệm Câu 23: Sự có mặt ozon thượng tần khí cần thiết, A Ozon cho trái đất ấm B Ozon ngăn cản oxi khơng cho khỏi mặt đất C Ozon hấp thụ tia cực tím D Ozon hấp thụ tia đến từ ngồi khơng gian để tạo freon Câu 24: Để phân biệt O2 O3, người ta thường dùng: D từ 106 %  105% A Dung dịch KI hồ tinh bột B dung dịch H2SO4 C dung dịch CuSO4 D nước Câu 25: Để chứng minh tính oxi hóa ozon mạnh oxi, người ta dùng chất số chất sau: (1) Ag; (2) dung dịch KI + hồ tinh bột; (3) tàn đóm; (4) dung dịch CuSO4 A Chỉ dùng (1) B Chỉ dùng (2) C Cả (1) (2) D (1), (2), (3) Câu 26: Nguy hại xảy tầng ozon bị thủng A Lỗ thủng tầng ozon làm khơng khí giới bên ngồi B Lỗ thủng tần ozon làm thất thoát nhiệt toàn giới C Tia tử ngoại gây tác hại cho người lọt xuống mặt đất D Khơng xảy q trình quang hợp xanh Câu 27: Phát biểu sau không với H2O2 A Phân tử H2O2 có liên kết cộng hóa trị có cực B H2O2 chất lỏng khơng màu, khơng mùi, nhẹ nước C Ít bền, dễ bị phân hủy tạo oxi D Có tính oxi hóa mạnh ozon Câu 28: Chọn câu đúng: A H2O2 có tính oxi hóa B H2O2 có tính khử C H2O2 khơng có tính oxi hóa lẫn tính khử D H2O2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 29: Cho phản ứng sau: (1) H O  KNO  H O  KNO3 (2) H O  2KI  I  2KOH (3) H O  Ag O  2Ag  H O  O (4) 5H O  2KMnO  3H 2SO  5O  8H O  2MnSO  K 2SO Có phản ứng H2O2 đóng vai trò chất oxi hóa ? A phản ứng B phản ứng C phản ứng D phản ứng Câu 30: Chất sau có liên kết cộng hóa trị khơng cực A H2S B SO2 C Al2S3 D O2 Câu 31: Oxi có số oxi hóa dương hợp chất A H2O2 B K2O C OF2 D (NH3)2SO4 Câu 32: Oxi không phản ứng trực tiếp với chất A Crom B Flo C Lưu huỳnh D Cacbon Câu 33: Khí oxi có lẫn nước Chất sau tốt để tách nước khỏi khí oxi A Al2O3 B H2SO4 đặc C nước vơi D dung dịch NaOH Câu 34: Oxi ozon dạng thù hình nhau, A Chúng tạo từ nguyên tố hóa học oxi B Đều đơn chất số lượng nguyên tử phân tử khác C Đều có tính oxi hóa D Có số proton nơtron Câu 35: Ngun tử oxi có cấu hình electron 1s22s22p4 Sau phản ứng hóa học, ion oxit O2− có cấu hình electron A 1s22s22p43s2 B 1s22s22p2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s12p6 Câu 36: Đốt nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp KClO3, MnO2 theo tỉ lệ 4:1 khối lượng lửa đèn cồn, sau đưa tàn đóm hồng vào miệng ống nghiệm, A tàn đóm tắt B có tiếng nổ lách tách C tàn đóm bùng cháy D khơng thấy tượng Câu 37: Cho phương trình hóa học: 2KMnO  5H O  3H 2SO  2MnSO  5O  K 2SO  8H O Số phân tử chất oxi hóa số phân tử chất khử phản ứng A B C D Câu 38: Khí sau khơng cháy oxi khơng khí A CO B CH4 C CO2 D H2 Câu 39: Người ta thu khí O2 phương pháp đẩy nước tính chất sau A Khí oxi nặng nước B Khí oxi tan nước C Khí oxi tan nước D Khí O2 khó hóa lỏng Câu 40: Trong câu sau, câu sai A Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị B Oxi nặng khơng khí C Oxi tan nhiều nước D Oxi chiếm 21% thể tích khơng khí Câu 41: Để phân biệt khí O3 O2 dùng dung dịch A NaOH B HCl C H2O2 D KI + hồ tinh bột Câu 42: Nguyên nhân làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày A Ozon chất độc B Ozon độc dễ tan nước oxi C Ozon có tính oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon có tính tẩy màu Câu 43: Trong phòng thí nghiệm điều chế oxi cách phân hủy chất dãy sau A KMnO4, KClO3, H2O2, KNO3 B KMnO4, MnO2, H2O2, KNO3 C KMnO4, H2O, K2Cr2O7, KNO3 D KClO3, H2O2, MnO2, KNO3 Câu 44: Dãy chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A Cl2, O3, S, H2O2 B Na, F2, S, H2O2 C S, Cl2, Br2, H2O2 D Br2, O2, Ca, H2O2 Câu 45: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần A O, S, Se, Te B Te, Se, S, O C O, S, Te, Se D Se, Te, S, O Câu 46: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 47: Có lọ khí khơng màu nhãn gồm: O2, CO2, O3, HCl Phương pháp hóa học sau để nhận biết khí A Giấy quỳ tím ẩm, dd nước vơi trong, dd KI có hồ tinh bột B dd KI có hồ tinh bột dd KOH C Giấy quỳ tím ẩm dd AgNO3 D dd nước vơi quỳ tím ẩm Câu 48: Trong phản ứng hóa học: Ag O  H O  Ag  H O  O Các chất tham gia phản ứng có vai trò A H2O2 chất oxi hóa, Ag2O chất khử B Ag2O vừa chất oxi hóa, vừa chất khử C Ag2O chất oxi hóa, H2O2 chất khử D H2O2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 49: Nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà - Lào Cai, cam Hà Giang bảo quản tốt Nguyên nhân làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày A Ozon chất độc B Ozon độc dễ tan nước oxi C Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon có tính tẩy màu Câu 50: Hàng năm nước giới sản xuất 720.000 H2O2 (quy nguyên chất) Lượng H2O2 thường sử dụng nhiều công việc sau A tẩy trắng bột giấy B chế tạo nguyên liệu tẩy trắng bột giặt C dùng làm chất bảo vệ môi trường, khai thác mỏ D khử trùng hạt giống, chất sát trùng y tế Câu 51: Phản ứng không xảy là: t A 2Mg  O2   2MgO t B C2H 5OH  3O2   2CO2  3H 2O t C 2Cl2  7O   2Cl2 O7 t D 4P  5O2   2P2O5 Câu 52: Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2 Để thu O2 tinh khiết người ta xử lí cách dẫn hỗn hợp qua A Nước Brom B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Nước Clo Câu 53: Cặp khí số cặp khí sau tồn hỗn hợp A H2S SO2 B HI Cl2 C O3 HI Câu 54: H2O2 thể chất oxi hóa phản ứng với chất ? A dung dịch KMnO4 B dung dịch H2SO3 C MnO2 D O3 D O2 Cl2 BẢNG ĐÁP ÁN 01.A 02 B 03 C 04 B 05 B 06 C 07 C 08 B 09 B 10 B 11 B 12 C 13 D 14 C 15 C 16 B 17 D 18 D 19 C 20 B 21 A 22 D 23 C 24 A 25 C 26 C 27 B 28 D 29 B 30 D 31 C 32 B 33 B 34 A 35 D 36 C 37 D 38 C 39 C 40 C 41 D 42 C 43 A 44 C 45 B 46 C 47 A 48 C 49 C 50 A 51 C 52 B 53 D 54 B HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI Câu 1: Ozone bầu khí tạo thành tía cực tím chạm phải phân tử ơxy (O2), chứa hai nguyên tử ôxy, tạo thành hai nguyên tử ôxy đơn, gọi ôxy nguyên tử Ôxy nguyên tử kết hợp với phân tử ôxy tạo thành ozon (O3) Đó ngun nhân hình thành tầng ozon Ngồi ơzơn tạo thành có phóng điện khí (sấm, sét), ơxi hóa số chất nhựa thông t Câu 2: KClO3   KCl  O hợp chất thường điều chế O2 PTN Câu 3: A O3 tính oxi hóa mạnh O2 B O3 khác số proton nơtron với O2 D O2 không tác dụng dược với Ag Câu 4: Giả sử muối có khối lượng 100g n KMnO4  0, 633  n O2  0,3165 n KClO3  0,816  n O2  1, 224 n KNO3  0,99  n O2  0, 495 n CaOCl2  0, 787  n O2  0,3935 Câu 5: Giả sử muối có khối lượng 100g n KMnO4  0, 633  n O2  0,3165 n KClO3  0,816  n O2  1, 224 n KNO3  0,99  n O2  0, 495 n CaOCl2  0, 787  n O2  0,3935 Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách nhiệt phân số hợp chất giàu oxi dễ phân hủy KMnO4, KNO3 KClO3 t KClO3   KCl  O Câu 7: Trong nhóm A, độ âm điện giảm dần, lượng ion hóa giảm dần, tính phi kim giảm dần, bán kính tăng dần Câu 8: Cấu hình ngồi nguyên tố nhóm oxi ns2np4 Câu 9: B không hợp chất hiđro oxi H2O thể lỏng Câu 10: B không oxi không phản ứng trực tiếp với halogen Câu 11: A sai, Nitơ chiếm thể tích lớn khí C sai, Oxi tan nước D sai Oxi chất khí nặng khơng khí B đúng, oxi chiếm khoảng 49,52% Câu 12: 3KI  O3  H O  I  O  2KOH I2 làm hồ tinh bột hóa xanh Câu 13: Trong nhóm VIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lực axit hiđroxit với mức oxi hóa cao giảm dần, tính oxi hóa đơn chất tương ứng giảm dần, tính khử đơn chất tương ứng tăng dần tính bền hợp chất với hiđro giảm dần Câu 14: C khơng Trong hợp chất cộng hóa trị với nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn, nguyên tố nhóm VIA thường có số oxi hóa -2 Câu 15: Theo lý thuyết SGK lớp 10, phân tử O2 có liên kết phân tử oxi liên kết cộng hóa trị khơng cực Câu 16: Thu khí oxi người ta thường dùng phương pháp đẩy nước oxi tan nước Câu 17: CFC (croloflurocarbon): chúng dễ bị biến đổi, tạo thành nguyên tử (gốc) tự phá hủy tần ozon Câu 18: Oxi đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng: O  O-2 Câu 19: Câu A: NaCl không cháy oxi Câu B: CaO không cháy oxi Câu D: Fe2O3 không cháy oxi Câu 20: O2 chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực nên phân tử không phân cực, tan nước, ngược lại O3 có liên kết cho nhận làm cho phân tử phân cực, tan nhiều nước oxi Câu 21: Lượng ozon khơng khí  106 % có tác dụng làm khơng khí lành Câu 22: Để điều chế oxi phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân muối như: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4 từ ozon Câu 23: Ozon có tác dụng hấp thụ tia cực tím Câu 24: Ozon có tác dụng với KI tạo I2, I2 kết hợp với tinh bột tạo hỗn hợp màu xanh tím 2KI  O3  H O  I  O  2KOH I2 + tinh bột  màu xanh tím Câu 25: Ag tác dụng với ozon tạo chất rắn màu đen: 2Ag  O3  Ag O  O oxi khơng - Ozon tác dụng với KI tạo I2, I2 kết hợp với tinh bột tạo hỗn hợp màu xanh tím 2KI  O3  H O  I  O  2KOH I2 + tinh bột  màu xanh tím - Tàn đóm CuSO4 khơng chứng minh Câu 26: Ozon có tác dụng hấp thụ tia cực tím, bị thủng tần ozon tia tử ngoại gây tác hại cho người Câu 27: B không đúng, H2O2 chất lỏng không màu, có mùi, nặng nước (d=1,44g/ml) Câu 28: Oxi phân tử H2O2 có số oxi hóa -1 lên lên -2, H2O2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 29: H2O2 đóng vai trò chất oxi hóa H O  O-2 Vậy phản ứng 2, H2O2 đóng vai trò chất oxi hóa, phản ứng 4, H2O2 đóng vai trò chất khử Câu 30: Trong phân tử O2 có liên kết cộng hóa trị khơng cực Câu 31: Số oxi hóa oxi: H O : 1; K O : 2;OF2 : 2;(NH ) SO : 2 Câu 32: Dù có độ âm điện nhỏ F2 oxi không phản ứng trực tiếp với flo Câu 33: Trong chất trên, H2SO4 đặc hút nước mạnh nên chất tốt để tách nước khỏi khí oxi Câu 34: Oxi ozon dạng thù hình tạo từ nguyên tố oxi Câu 35: O2; 1s22s22p6 Câu 36: Khi đun nóng hỗn hợp KClO3, MnO2 theo tỉ lệ 4:1 coi nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2, thu khí oxi, làm tàn đóm bùng cháy MnO 2KClO3   2KCl  3O Nếu khơng có MnO2: 4KClO3  KCl  3KClO Câu 37: Chất oxi hóa KMnO4 chất khử H2O2 Câu 38: CO2 không cháy O2 Câu 39: Thu khí O2 phương pháp đẩy nước oxi tan nước Câu 40: Khí oxi tan nước nên C sai Câu 41: O3 tác dụng với KI tạo I2, I2 làm hóa xanh hồ tinh bột H O  2KI  O3  I  2KOH  O I2 làm hóa xanh hồ tinh bột -O2 khơng có tính chất Câu 42: Ozon dùng để bảo quản hoa ozon có tính oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi Câu 43: Trong phòng thí nghiệm người ta không phân hủy MnO2, H2O để điều chế oxi nên B, C D không t 2KMnO   K MnO  MnO  O t 2KClO3   2KCl  O t 2H O   2H O  O t 2KNO3   2KNO  O Câu 44: Loại A O3 có tính oxi hóa Loại B F2 có tính oxi hóa Loại D Ca có tính khử Câu 45: Trong nhóm VIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần nên tính phi kim tăng dần theo chiều giảm điện tích hạt nhân là: Câu 46: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 t 2KClO3   2KCl  O Câu 47: Cho quỳ tím ẩm vào quỳ tím ẩm, quỳ tím đổi màu hồng HCl Các khí lại qua dung dịch nước vơi trong, thu kết tủa trắng CO2 khí lại cho qua dung dịch KI có hồ tinh bột, dung dịch trở nên xanh tím O3, lại O2 B khơng phân biệt CO2, HCl C không phân biệt O2, CO2, O3 D không phân biệt O2, O3 Câu 48: Ag2O chất oxi hóa ( Ag 1  Ag ) H2O2 chất khử ( O-1  O0 ) Câu 49: Ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi Câu 50: H2O2 sử dụng nhiều chất tẩy trắng giấy bột giấy, chúng thân thiện với mơi trường chất tẩy có nguồn gốc từ clo Ngồi ra, dùng để sản xuất natri percacbonat natri perborat, sử dụng chất tẩy rửa nhẹ loại bột giặt để giặt (ủi); dùng làm chất bảo vệ môi trường, khai thác mỏ, khử trùng hạt giống, chất sát trùng y tế (nước oxy già) Câu 51: C không xảy oxi không tác dụng trực tiếp với clo Câu 52: Khi cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH, khí Cl2, CO2, SO2 bị giữ lại tác dụng với NaOH, khí oxi ngồi Câu 53: Giả sử muối có khối lượng 100g n KMnO4  0, 633  n O2  0,3165 n KClO3  0,816  n O2  1, 224 n KNO3  0,99  n O2  0, 495 n CaOCl2  0, 787  n O2  0,3935 Vậy khối lượng muối KClO3 cho nhiều O2 nhất, nên để thu thể tích oxi chất có khối lượng dùng KClO3 Câu 54: H2O2 thể tính oxi hóa tác dụng với dung dịch H2SO4 H O  H 2SO3  H 2SO  H O H2O2 thể tính khử với chất oxi hóa: KMnO4, O3 MnO Với MnO2, đóng vai trò xúc tác phân hủy: 2H O   2H O  O H2O2 đóng vai trò vừa chất oxi hóa, vừa chất khử  ... 02 B 03 C 04 B 05 B 06 C 07 C 08 B 09 B 10 B 11 B 12 C 13 D 14 C 15 C 16 B 17 D 18 D 19 C 20 B 21 A 22 D 23 C 24 A 25 C 26 C 27 B 28 D 29 B 30 D 31 C 32 B 33 B 34 A 35 D 36 C 37 D 38 C 39 C 40...  n O2  0 ,39 35 Câu 5: Giả sử muối có khối lượng 100g n KMnO4  0, 633  n O2  0 ,31 65 n KClO3  0,816  n O2  1, 224 n KNO3  0,99  n O2  0, 495 n CaOCl2  0, 787  n O2  0 ,39 35 Câu 6: Trong... Câu 53: Giả sử muối có khối lượng 100g n KMnO4  0, 633  n O2  0 ,31 65 n KClO3  0,816  n O2  1, 224 n KNO3  0,99  n O2  0, 495 n CaOCl2  0, 787  n O2  0 ,39 35 Vậy khối lượng muối KClO3