4 đề thi hs giỏi Hóa lớp 9 và đáp án

Sở GD&ĐT Thừa Thiên Huế ĐỀ KIỂM TRA CHỌN ĐỘI TUYỂN Trường THCS Nguyễn Tri Phương HỌC SINH GIỎI Năm học: 2008 - 2009 Môn: Hóa học 9 (Thời gian: 120 phút) Câu 1:(3 điểm) Có hai dung dịch Mg(HCO 3 ) 2 và Ba(HCO 3 ) 2, hãy trình bày cách nhận biết từng dung dịch (chỉ được dùng thêm cách đun nóng). Câu 2: (3 điểm) Dung dịch A 0 chứa hỗn hợp AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Cho bột sắt vào A 0 , sau khi phản ứng xong lọc tách được dung dịch A 1 và chất rắn B 1 . Cho tiếp một lượng bột Mg vào dung dịch A 1 , kết thúc phản ứng lọc tách được dung dịch A 2 và chất rắn B 2 gồm 2 kim loại. Cho B 2 vào dung dịch HCl không thấy hiện tương gì nhưng khi hoà tan B 2 bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thấy có khí SO 2 thoát ra. a. Viết các phương trình hoá học xảy ra. b. Cho biết trong thành phần B 1 , B 2 và các dung dịch A 1 , A 2 có những chất gì? Câu 3: (4 điểm) Nung m gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat trung hoà của hai kim loại A, B đều có hoá trị hai. Sau một thời gian thu được 3,36 lít khí CO 2 (đktc) và còn lại hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, khí thoát ra hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 15 gam kết tủa. Phần dung dịch đem cô cạn thu được 32,5 gam hỗn hợp muối khan. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính m. Câu 4: (5 điểm) Có 3 hidrocacbon cùng ở thể khí, nặng hơn không khí không quá 2 lần, khi phân huỷ đều tạo ra cacbon, hidro và làm cho thể tích tăng gấp 3 lần so với thể tích ban đầu (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Đốt cháy những thể tích bằng nhau của 3 hidrocacbon đó sinh ra các sản phẩm khí theo tỷ lệ thể tích 5:6:7. (ở cùng điều kiện 100 0 C và 740mmHg). a. Ba hidrocacbon đó có phải là đồng đẳng của nhau không? tại sao? b. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của chúng, biết rằng một trong ba chất đó có thể điều chế trực tiếp từ rượu etylic, hai trong ba chất đó có thể làm mất màu nước brôm, cả ba chất đều là hidrocacbon mạch hở. Câu 5: (5 điểm) a. Từ tinh bột và các chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế : etyl axetat, poli etilen (PE). b. Cho 30,3g dung dịch rượu etylic trong nước tác dụng với natri dư thu được 8,4 lit khí (đktc) . Xác định độ rượu, biết rằng khối lượng riêng của rượu etylic tinh khiết là 0,8g/ml. 1 Sở GD&ĐT Thừa Thiên Huế ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN KHỐI 9 Trường THCS Nguyễn Tri Phương-Huế Môn: HOÁ. Thời gian: 120 phút Câu ĐÁP ÁN Thang điểm Câu 1 Câu 2 Câu 3 Đun cạn 2 dung dịch sau đó nung nóng 2 chất rắn thu được đến khối lượng không đổi: Ca(HCO 3 ) 2  → 0 t CaCO 3 +CO 2 +H 2 O Mg(HCO 3 ) 2  → 0 t MgCO 3 +CO 2 +H 2 O CaCO 3  → 0 t CaO + CO 2 MgCO 3  → 0 t MgO + CO 2 lấy 2 chất rắn thu được sau khi nung hoà tan vào 1 trong 2 dung dịch, chất nào tan được thì ban đầu là Ca(HCO 3 ) 2, chất còn lại là Mg(HCO 3 ) 2. (3 đ) Mỗi phản ứng đúng: 0,25 điểm, phần lí luận 1,5 điểm Cho Fe vào dd A 0 có thể xảy ra các phản ứng sau: 2AgNO 3 + Fe → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag (1) Cu(NO 3 ) 2 + Fe → Fe(NO 3 ) 2 + Cu (2) Nhưng khi cho tiếp một lượng bột Mg vào dung dịch A 1 , kết thúc phản ứng lọc tách được dung dịch A 2 và chất rắn B 2 gồm 2 kim loại. Cho B 2 vào dung dịch HCl không thấy hiện tương gì => Mg không phản ứng với muối Fe(NO 3 ) 2 mà phản ứng với 2 muối AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 => phản ứng (1) còn dư AgNO 3, pư (2) chưa xảy ra. =>dd A 1 gồm: AgNO 3, Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 Chất rắn B 1 có Ag. A 1 phản ứng với Mg: 2AgNO 3 + Mg → Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag (3) Cu(NO 3 ) 2 + Mg → Mg(NO 3 ) 2 + Cu (4) =>dd A 2 gồm: Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , có thể có Cu(NO 3 ) 2 . chất rắn B 2 gồm: Ag, Cu. B 2 phản ứng với H 2 SO 4 đặc nóng: Cu + 2H 2 SO 4 đặc, nóng → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 2Ag + 2H 2 SO 4 đặc, nóng → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O (4 điểm) Gọi công thức trung bình của 2 muối là: ĀCO 3 ĀCO 3  → 0 t ĀO + CO 2 (1) Chất rắn Y tác dụng với HCl dư có khí thoát ra => ĀCO 3 không phân huỷ hết. ĀO + 2HCl →ĀCl 2 + H 2 O (2) ĀCO 3 + 2HCl →ĀCl 2 + H 2 O + CO 2 (3) 3đ 0,25 0,25 0,25 0,25 2 Câu 4 CO 2 + Ca(OH) 2 →CaCO 3 + H 2 O (4) Ở pư (1): moln CO 15,0 4,22 36,3 2 == => n ĀCO3 = 0,15 mol Ở pư (3): molnn CaCOCO 15,0 100 15 32 === => n ĀCO3 = 0,15 mol => tổng số mol ĀCO 3 = 0,3 mol => n ĀCl2 = 0,3 mol => 3,37713,1083,108 3,0 5,32 2 A =−=⇒≈= AgM Cl M ĀCO3 = 37,3 + 60 = 97,3g m = 97,3.0,3 = 29,19g (5 điểm) a. Công thức chung của 3 hidrocacbon: C x H y C x H y  → 0 t xC + y/2H 2 1V 3V 632/3 2 =⇒=⇔= yyVV yx HCH =>CT của 3 hidrocacbon có dạng C x H 6 3 hidrocacbon này không phải là đồng đẳng của nhau vì chúng có cùng số nguyên tử H trong phân tử. b. *Xác định CTPT: 33,4 12 52 29.2612 6 ≈≤⇔≤+= xxM HC x Với x phải nguyên dương nên x ≤ 4 Gọi x1, x2, x3 lần lượt là số nguyên tử C trong 3 hidrocacbon: C x1 H 6 + (x 1 + 3/2) O 2 → x 1 CO 2 + 3H 2 O C x2 H 6 + (x 2 + 3/2) O 2 → x 2 CO 2 + 3H 2 O C x2 H 6 + (x 2 + 3/2) O 2 → x 2 CO 2 + 3H 2 O Ở 100 0 C, H 2 O ở trạng thái hơi và trong cùng điều kiện t 0 và p nên tỷ lệ số mol cũng là tỷ lệ thể tích, ta có: (x 1 + 3) : (x 2 + 3) : (x 3 + 3) = 5 : 6 : 7 => x 1 = 5 - 3 = 2; x 2 = 6 - 3 = 3 ; x 3 = 7 - 3 = 4 => CTPT của 3 hidrocacbon là C 2 H 6 ; C 3 H 6 ; C 4 H 6 *Xác định CTCT: + C 2 H 6 chỉ có 1 cấu tạo duy nhất: CH 3 - CH 3 . đây là CTCT đúng của C 2 H 6 ( mạch hở, không làm mất màu nước brôm) + C 3 H 6 có thể có các cấu tạo: H 2 C CH 2 CH 2 (loại) CH 2 = CH - CH 3 là CT đúng của C 3 H 6 (mạch hở, có liên kết đôi, làm mất màu nước brôm) + C 4 H 6 có thể có các cấu tạo sau: CH 2 = C = CH - CH 3 (loại) 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 1,5 2 1,5 đ 3 Câu 5 CH ≡ C - CH 2 - CH 3 (loại) CH 3 - C ≡ C - CH 3 (loại) CH 2 = CH - CH = CH 2 là CT đúng của C 4 H 6 (mạch hở, làm mất màu nước brôm và có thể điều chế trực tiếp từ rượu etylic) (5 điểm) a.Điều chế : mỗi phản ứng đúng 0,5 điểm + Etyl axetat: (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O  → + Ht , 0 nC 6 H 12 O 6 (1) C 6 H 12 O 6  → menruou 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (2) C 2 H 5 OH + O 2  → mengiam CH 3 COOH + H 2 O (3) C 2 H 5 OH + CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O (4) + Poli etilen : (1), (2) như trên. C 2 H 5 OH C 2 H 4 + H 2 O n CH 2 = CH 2  → xtpt ,, 0 (-CH 2 - CH 2 - ) n b. Xác định độ rượu: 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 2 mol 1 mol a mol a/2 mol 2H 2 O + 2Na → 2NaOH + H 2 2 mol 1 mol b mol b/2 mol moln H 375,0 4,22 4,8 2 == Theo đề ta có:      =+ =+ 3,301846 375,0 22 ba ba =>    = = 15,0 6,0 b a Khối lượng rượu etylic nguyên chất: 0,6.46 = 27,6g. Thể tích rượu etylic nguyên chất: V rượu = m/D = 27,6/0,8 = 34,5ml Khối lượng nước: 0,15 . 18 = 2,7g Thể tích nước: V H2O = 2,7/1 = 2,7ml Thể tích dd rượu etylic: 344,5 + 2,7 = 37,2 ml Độ rượu: 0 7,92100. 2,37 5,34 = * Ghi chú: - Mỗi phản ứng thiếu cân bằng trừ 0,125 điểm, thiếu điều kiện trừ 0,125 điểm. - Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. 3 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 4 H 2 SO 4 đặc, t 0 H 2 SO 4 đặc,180 0 C UBND HUYỆN NAM ĐÔNG 5 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS SỐ BÁO DANH NĂM HỌC 2008 -2009 MÔN THI:Hoá Học LỚP: 9 Thời gian làm bài: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2điểm) Khi cho hỗn hợp Al và Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO 4 , khuấy kĩ để phản ứng xẩy ra hoàn toàn, thu được dung dịch của 3 muối tan và chất kết tủa. Viết các phương trình phản ứng, cho biết thành phần dung dịch và kết tủa gồm những chất nào? Câu 2: (3điểm) Viết các phương trình phản ứng với bởi chuổi biến hoá sau: (2) (3) FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 (1) Fe (4) (5) (6) FeCl 2 Fe(OH) 2 FeSO 4 Câu 3: (3điểm) Khi cho một kim loại vào dung dịch muối có thể xẩy ra những phản ứng hoá học gì? Giải thích? Câu 4: (4điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau: H 2 S (k) + O 2 (k) A(r) + B(h) A + O 2 (k) C(k) MnO 2 + HCl D(k) + E + B B + C + D F + G G + Ba H + I D + I G Câu 5: (4điểm) Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại R có hoá trị không đổi n vào b gam dung dịch HCl được dung dịch D. Thêm 240 gam NaHCO 3 7% vào D thì vừa đủ tác dụng hết với HCl dư thu được dung dịch E trong đó nồng độ phần trăm của NaCl là 2,5% và của muối RCl n là 8,12%. Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau đó lọc lấy kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi thì được 16 gam chất rắn. a/ Viết phương trình hoá học xẩy ra? b/ Hỏi R là kim loại gì? c/ Tính C% của dung dịch HCl đã dùng? Câu 6: (4điểm) Hỗn hợp X gồm CO 2 và hiđrocacbon A(C n H 2n + 2 ). Trộn 6,72 lít hỗn hợp X với một lượng Oxy dư rồi đem đốt cháy hỗn hợp X. Cho sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 chứa P 2 O 5 và bình 2 chứa dung dịch Ba(OH) 2 ta thấy khối lượng bình 1 tăng 7,2 gam và trong bình 2 có 98,5 gam kết tủa. a/ Tìm công thức phân tử của hiđrocacbon A? b/ tính % thể tích các chất trong hỗn hợp A ? (các khí đo ở đktc) Cho biết H: 1; O: 16; C:12; Ba:137; Na : 23; Mg :24 6 UBND HUYỆN NAM ĐÔNG PHÒNG GIÁO DỤC HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC - LỚP: 9 KÌ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS NĂM HỌC: 2008 – 2009. Câu Bài làm Điểm 1(2đ) + Thứ tự hoạt động của các kim loại Al > Fe >Cu. + Ba muối tan Al 2 (SO 4 ) 3, FeSO 4 và CuSO 4 còn lại. + 2Al + 3CuSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu + Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu + Dung dịch bao gồm: Al 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , CuSO 4 còn dư. Kết tủa chỉ là Cu với số mol bằng CuSO 4 ban đầu. 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 2(3đ) Viết phương trình hoá học: t 0 + 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 + FeCl 3 + 3 NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl t 0 + 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O + Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 + FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl + Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 FeSO 4 + 2H 2 O 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 3(3đ) Xét ba trường hợp có thể xẩy ra: 1/ Nếu là kim loại kiềm: Ca, Ba: + Trước hết các kim loại này tác dụng với nước của dung dịch cho bazơ kiềm, sau đó bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa: Ví dụ: Na + dd CuSO 4 Na + H 2 O NaOH + 2 1 H 2 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 2/ Nếu là kim loại hoạt động mạnh hơn kim loại trong muối thì sẽ đẩy kim loại của muối ra khỏi dung dịch Ví dụ: Zn + FeSO 4 ZnSO 4 + Fe 3/ Nếu kim loại hoạt động yếu hơn kim loại của muối: Phản ứng không xẩy ra Ví dụ: Cu + FeSO 4 Phản ứng không xẩy ra. Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử hơn kim loại yếu, còn ion của kim loại yếu lại dể thu điện tử hơn 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 4(4đ) + 2H 2 S(k) + O 2 (k) 2S(r) + 2H 2 O(h) + S(r) + O 2 (k) SO 2 (k) + MnO 2 (r) + 4 HCl (đặc) MnCl 2 (dd) + Cl 2 (k) + 2H 2 O(h) + SO 2 (k) + Cl 2 (k) + H 2 O(h) HCl (dd) + H 2 SO 4 (dd) + 2H 2 O(l) + Ba(r) Ba(OH) 2 (dd) + H 2 (k) + Cl 2 (k) + H 2 (k) 2HCl(k) 0,5 0,5 1,0 1,0 0,5 0,5 7 5(4đ) a/ Gọi n là hoá trị của R R + nHCl RCl n + 2 n H 2 (1) HCl dư + NaHCO 3 NaCl + H 2 O + CO 2 (2) RCl n + nNaOH R(OH) n + nNaCl (3) 2R(OH) 2 R 2 O n + nH 2 O (4) b/ Theo (2) Ta có: nNaHCO 3 = n NaCl = (240 x 7) : (100 x 84) = 0,2 (mol) mddE = 0,2 x 58,5 x 100/ 2,5 = 468g mRCl n = 468 x 8,2 / 100 = 38g Từ (3,4) Ta có: (2R + 71n)/38 = (2R + 16n)/ 16 Suy ra m = 12n. Chọn n = 2 và m = 24 (Mg) là đúng. c/ Từ (1,2,4): nMg = nMgO = 16/40 = 0,4 (mol) Do đó mMg = 0,4 x 24 = 9,6g nH 2 = nMg = 0,4 (mol) nCO 2 = n NaCl = 0,2(m0l) mdd D = 9,6 + mdd HCl - 0,4 x 2 = 8,8 + mdd HCl Mặt khác m dd E = 468 = mdd HCl - 0,2 x 44 Rút ra: Mdd HCl = 228g. Tổng số mol HCl = 0,4 x 2 + 0,2 = 1 mol C% = 1 x 36,5 x 100/ 228 = 16% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 6 ( 4 đ ) a/ C n H 2n +2 + ( 3n + 1)/2 O 2 nCO 2 + (n + 1) H 2 O (1) Bình 1: 3H 2 O + P 2 O 5 2H 3 PO 4 (2) Bình 2: CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O (3) Gọi a,b lần lượt là số mol của A và CO 2 Từ (1) ta có: nH 2 O = a(n + 1) = 7,2/18 = 0,4 mol (4) Từ (1,3) ta có: nCO 2 = an + b = 98,5/197 = 0,5 mol (5) Theo giả thiết ta có: a + b = 6,72/22,4 = 0,3 mol (6) Từ (4,5) ta có: b - a = 0,1 Từ (5,6) suy ra: a = 0,1 và b = 0,2 mol, thay a = 0,1 vào (4) ta được n = 3 Vậy A là C 3 H 8 b/ %A = 0,1 x 100/0,3 = 33,33% (theo V) %A = (0,1 x 44 x 100) / (0,1 x 44 + 0,2 x 44) = 33,33% Lưu ý: Học sinh giải bằng phương pháp khác đúng vẫn tính điểm tối đa 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 8 UBND TỈNH THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2004-2005 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: HOÁ HỌC ( Vòng 1) Thời gian: 120 phút ( không kể thời gian giao đề ) Bài I : ( 5 điểm ) 1. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm sau: Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A. Hoà tan chất rắn A trong H 2 SO 4 đặc nóng (vừa đủ) được dung dịch B và khí D có mùi xốc. Cho Natri kim loại vào dung dịch B thu dược khí G và kết tủa M ;Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch E, E vừa tác dụng với dd BaCl 2 vừa tác dụng với dd NaOH. 2. Từ quặng pirit (FeS 2 ), NaCl, H 2 O, chất xúc tác và các điều kiện cần thiết khác hãy điều chế : dd FeCl 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 và Fe(OH) 3 . Bài II: ( 4,5 điểm ) Hãy nêu và giải thích bằng phương trình phản ứng các hiện tượng xảy ra trong từng thí nghiệm sau : 1. Cho CO 2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi trong (Có nhận xét gì về sự biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO 2 ). Sau đó cho tiếp nước vôi trong vào dung dịch vừa thu được cho đến dư. 2. Nhúng thanh Zn vào dung dịch H 2 SO 4 96 %. Bài III : ( 5,5 điểm) Cho 2 cốc A, B có cùng khối lượng. Đặt A, B lên 2 đĩa cân. Cân thăng bằng ( như hình vẽ ): Cho vào cốc A 102 gam AgNO 3 ; cốc B 124,2 gam K 2 CO 3 . a. Thêm vào cốc A 100 gam dd HCl 29,3% và 100 gam dd H 2 SO 4 24,5% vào cốc B. Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc B ( hay cốc A ) để cân lập lại cân bằng? b. Sau khi cân đã cân bằng, lấy ½ dd có trong cốc A cho vào cốc B. Phải cần thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A để cân lại cân bằng ? Bài IV: ( 5 điểm ) Hoà tan hỗn hợp A thu được từ sự nung bột Al và S bằng dung dịch HCl lấy dư thấy còn lại 0,04 gam chất rắn và có 1,344 lít khí bay ra ở (đktc). Cho toàn bộ khí đó đi qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 lấy dư, sau phản ứng thu được 7,17 gam kết tủa màu đen. Xác định phần trăm Al và S trước khi nung. Cho : Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; H = 1; Pb = 207. N = 14; O = 16; Ag = 108; K = 39; C = 12 9 Cốc A Cốc B UBND TỈNH THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2004-2005 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: HOÁ HỌC ( Vòng 2) Thời gian: 120 phút ( không kể thời gian giao đề ) Bài I: ( 6,5 điểm ) 1. Một nguyên tố R có hoá trị IV. R tạo hợp chất khí với Hydro ( khí X ), trong đó Hydro chiếm 25% về khối lượng. a. Xác định tên nguyên tố R và hợp chất khí X? b. Trong một ống nghiệm úp ngược vào trong một chậu nước muối ( có mặt giấy quỳ tím) chứa hỗn hợp khí Cl 2 , X ( như hình vẽ). Đưa toàn bộ thí nghiệm ra ánh sáng. Giải thích các hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng . 2. Cho sơ đồ: Xác định A,B,D,E,F,G,M (là ký hiệu chất hữu cơ, vô cơ khác nhau ) và viết các phương trình phản ứng, cho biết: A có chứa 2 nguyên tử Cacbon, A được điều chế từ các nguyên liệu có bột hoặc đường bằng phương pháp lên men rượu. Bài II: ( 5 điểm ) 1. Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các bình mất nhãn chứa các khí : C 2 H 4 , CO, H 2 2. Phân tích m gam chất hữu cơ X chỉ thu được a gam CO 2 và b gam H 2 O. Xác định công thức phân tử của X. Biết rằng: * M X < 87. * 3a = 11b và 7m = 3(a+b). Bài III: ( 4,5 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp gồm 2 Hydrocacbon A, B (M A < M B ) thu được 4,48 lít khí CO 2 và 4,5 gam H 2 O. 1. Xác định CTPT và tính phần trăm thể tích của A, B .(Các khí đo ở đktc) 2. Nêu phương pháp hoá học làm sạch A có lẫn B. Bài IV: ( 4 điểm) Hỗn hợp khí X gồm 0,09 mol C 2 H 2 ; 0,15 mol CH 4 và 0,2 mol H 2 . Nung nóng hỗn hợp khí X với xúc tác Ni ( thể tích Ni không đáng kể ) thu được hỗn hợp Y gồm 5 chất khí. Cho hỗn hợp Y qua dung dịch Brôm dư thu được hỗn hợp khí A có khối lượng mol phân tử trung bình ( M A ) bằng 16. Khối lượng bình đựng dung dịch Brôm tăng 0,82 gam. Tính số mol mỗi chất trong A. Cho : C = 12; O = 16; H = 1 10 +G AA F A t 0 180 0 C H 2 SO 4 đđ xt: ? +M B D E Cl 2 và X dd NaCl giấy quỳ tím [...]... thị coi thi không giải thích gì thêm UBND TỈNH THỪA THI N HUẾ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9 THCS NĂM HỌC 20 04- 2005 - ĐÁP ÁN Môn: HOÁ HỌC ( Vòng 1) Thời gian: 120 phút ( không kể thời gian giao đề ) Bài I : ( 5 điểm ) 1 ( 2,25 điểm ) 2Cu + O2 = 2CuO ( t0C) (1) Do A tác dụng với H2SO4 đđ thu được khí D: Chứng tỏ chất rắn A có Cu dư Cudư + 2H2SO4 đđ = CuSO4 + SO2... điểm) 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O (2) (0,25 điểm) - Tiếp đến có khí mùi trứng thối thoát ra (0,25 điểm) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O (3) (0,25 điểm) - Sau cùng có khí không màu, không mùi thoát ra ( H2 ): Do nồng độ dd H2SO4 trở nên rất loãng (0,25 điểm) Zn + H2SO4 loãng = ZnSO4 + H2 (0,25 điểm) Bài III: ( 5,5 điểm) a ( 3,25 điểm) Cốc A n Cốc B 102 = 0,6mol 170 = AgNO3 n HCl 100 x 29, 3 = 0,8mol... 213,2 + 63,55 – ( 0,2x 44 ) = 267 ,95 gam (0,25 điểm) m = 213,2 – 63,55= 1 49 ,65 gam A (0,25 điểm) 12 Vậy để cân được cân bằng, cần thêm nước vào cốc A : m 2O = 267 ,95 – 1 49 ,65 = 118,3 gam H (0,25 điểm) Bài IV: ( 5 điểm) t0 2Al + 3S = Al2S3 (1) T/h 1: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 và Al dư Theo gt A tdụng dd HCl dư, sp’còn 0, 04 gam chất rắn (Vô lý): T/h 1 loại T/h 2: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 và S dư Al2S3 + 6HCl =... 202 gam (0,25 điểm) * Trong cốc B: K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O (2) (0,25 điểm) Từ (2): n 2CO3 pư n H2SO= 0,25mol < 0 ,9: n K2CO3 dư = = 0 ,9 0,25 = 0,65 mol (0,25 điểm) K 4 n 2 = n H2SO4 = 0,25 mol CO Khối lượng ở cốc B: mB = m K2CO3 + m (0,25 điểm) -4 ddH2SOm = 1 24, 2 + 100 – (0,25x 44) CO2 = 213,2 gam (0,25 điểm) Vậy để cân được cân bằng, cần thêm nước vào cốc A : m 2O = 213,2 – 202 = 11,2 gam (0,25... SO2 + 2H2O (2) CuO + H2SO4 đđ = CuSO4 + H2O (3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (4) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (5) Do dd E vừa tác dụng được với dd BaCl2, tác dụng với dd NaOH: Chứng tỏ dd E có chứa 2 muối SO2 + KOH = KHSO3 (6) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O (7) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) ( hoặc : KHSO3 + KOH dư = K2SO3 + H2O ) 2KHSO3 + 2NaOH =K2SO3 + Na2SO3... 3H2O ( t0C) (6) (0,25 điểm) 0 Điều chế FeCl3 : 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ( t C), cho vào H2O (7) (0,25 điểm) FeSO4: Fe + H2SO4(loãng) = FeSO4 + H2 (8) (0,25 điểm) Fe2(SO4)3: Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O (9) (0,25 điểm) Fe(OH)3: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (10)(0,25 điểm) Bài II: (4, 5 điểm ) 1 ( 2,5 điểm ) - Nước vôi trong đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max) (0,25 điểm) Ca(OH)2 + CO2... điểm) 2 - Cho tiếp dd Ca(OH)2 vào dd vừa thu được Dung dịch lại đục ,kết tủa trắng xuất hiện trở lại, sau thời gian có tách lớp (0,25 điểm) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O (3) (0,25 điểm) 2 ( 2 điểm ) - Ban đầu có khí mùi xốc ( SO2 ) thoát ra (0,25 điểm) 11 - Zn + H2SO4đđ = ZnSO4 + SO2 + 2H2O (1) (0,25 điểm) Sau một thời gian thấy xuất hiện kết tủa màu vàng ( S ): Do dd H2SO4 được pha loãng bởi sản... 2KCl (9) (0,25 điểm) 2 ( 2,75 điểm ) đpdd 2NaCl + 2H2O có màng 2 + 2NaOH + Cl2 H (1) (0,5 điểm) đp 2H2O 2 H2 + O2 (2) (0,25 điểm) 0 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ( t C) (3) (0,25 điểm) 2SO2 + O2 = 2SO3 ( xt: V2O5, t0C) (4) (0,25 điểm) SO3 + H2O = H2SO4 (5) (0,25 điểm) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O ( t0C) (6) (0,25 điểm) 0 Điều chế FeCl3 : 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ( t C), cho vào H2O (7) (0,25 điểm) FeSO4: Fe... (0,25 điểm) Zn + H2SO4 loãng = ZnSO4 + H2 (0,25 điểm) Bài III: ( 5,5 điểm) a ( 3,25 điểm) Cốc A n Cốc B 102 = 0,6mol 170 = AgNO3 n HCl 100 x 29, 3 = 0,8mol 100 x36,5 = 1 24, 2 = 0,9mol 138 = 100 x 24, 5 = 0,25mol 100 x98 n 2CO3 = K n 2SO4 H * Trong cốc A: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 (1) Từ (1): n = HCl pư= n AgNO3 0,6 mol < 0,8 : n HCl= 0,8-0,6 = 0,2 mol dư n AgCl = nHNO3 = n AgNO3 0,6 mol = (0,25 điểm) (0,25... S dư Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S (2) H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 (3) n H2S = 1, 344 : 22 ,4 = 0,06mol Từ (3): n 2S = n PbS = H 7,17 0,06mol (Vô lý) : = 0,03mol≠ 2 39 T/h 2 loại Vậy T/h 3: Hỗn hợp A phải gồm:Al2S3, Aldư, Sdư.( pứ xãy ra không h/toàn) 2Aldư + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2/ ) Ta có: n 2S, H2)= 0,06mol; m Sdư 0,04gam = (H Từ (3): nH2S = 0,03mol Từ (1,2): nAl2S3 = n H2 0,06 - 0,03 = 0,03mol = 1 . (SO 4 ) 3, FeSO 4 và CuSO 4 còn lại. + 2Al + 3CuSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu + Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu + Dung dịch bao gồm: Al 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , CuSO 4. m = 12n. Chọn n = 2 và m = 24 (Mg) là đúng. c/ Từ (1,2 ,4) : nMg = nMgO = 16 /40 = 0 ,4 (mol) Do đó mMg = 0 ,4 x 24 = 9, 6g nH 2 = nMg = 0 ,4 (mol) nCO 2 = n NaCl