bài tập trắc nghiệm hóa đại cương đại học bách khoa

Chọn phát biểu sai về kiểu mẫu nguyên tử Bohr của nguyên tử Hydrô hay các ion Hydrogenoid là các ion có cấu tạo giống nguyên tử Hydrô, chỉ gồm mộthạt nhân và một electron a Bức xa

HUỲNH KỲ PHƯƠNG HẠ – NGUYỄN SƠN BẠCH

TRẦN MINH HƯƠNG – NGUYỄN THỊ BẠCH TUYẾT

NGUYỄN MINH KHA – NGUYỄN LỆ TRÚC

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

HÓA ĐẠI CƯƠNG

Tp Hồ Chí Minh, tháng 9/2012

1

MỤC LỤC

LỜI NÓI ĐẦU 3

Chương I: CÁC ĐỊNH LUẬT VÀ KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ HÓA HỌC 4

Chương II: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 8

Chương III: BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN 16

Chương IV: LIÊN KẾT HÓA HỌC 23

Chương V: TRẠNG THÁI TẬP HỢP 34

Chương VI: HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 37

Chương VII: BIẾN THIÊN NĂNG LƯỢNG TỰ DO GIBBS, THƯỚC ĐO CHIỀU HƯỚNG CỦA QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 46

Chương VIII: CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ MỨC ĐỘ DIỄN RA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 53

Chương IX: CÂN BẰNG PHA 64

Chương X: ĐỘNG HÓA HỌC 68

Chương XI: DUNG DỊCH LỎNG 75

Chương XII: DUNG DỊCH ĐIỆN LY 83

Chương XIII: CÂN BẰNG ION TRONG DUNG DỊCH ACID - BASE 88

Chương XIV: CÂN BẰNG ION CỦA CHẤT ĐIỆN LY KHÓ TAN 93

Chương XV: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION VÀ CÂN BẰNG THỦY PHÂN, CÂN BẰNG TRUNG HÒA 96

Chương XVI: ĐIỆN HÓA HỌC 100

MỘT SỐ ĐỀ THAM KHẢO 109

ĐỀ 1: 109

ĐỀ 2: 118

ĐỀ 3: 127

ĐỀ 4: 138

ĐỀ 5: 151

ĐỀ 6: 163

ĐỀ 7: 174

ĐỀ 8: 188

ĐÁP ÁN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 202

ĐÁP ÁN ĐỀ THAM KHẢO 206

PHỤ LỤC 209

TÀI LIỆU THAM KHẢO 214

2

LỜI NÓI ĐẦU

Hóa Đại Cương là môn học cơ bản dành cho sinh viên năm thứ nhất Đại học,đặc biệt quan trọng đối với các sinh viên ngành Hóa học nói chung và ngành Kỹthuật Hóa học nói riêng Để học hiệu quả, ngoài việc sinh viên cần tham gia các tiết

lý thuyết trên lớp, còn rất cần đào sâu và nắm kỹ những kiến thức thông qua phầnbài tập, mà hình thức trắc nghiệm rất hữu ích vì có thể bao hàm tất cả các kiến thứctrên lớp cũng như bàn luận rộng hơn, giúp sinh viên tự học tốt hơn Hiện nay cónhiều sách bài tập trắc nghiệm Hóa đại cương được lưu hành và cũng được xem làcác tài liệu tham khảo hữu ích, tuy nhiên tập thể giảng viên của Bộ môn Kỹ thuậtHóa Vô Cơ, Khoa Kỹ thuật Hóa Học, Trường Đại Học Bách Khoa – Đại học Quốcgia TP Hồ Chí Minh vẫn biên soạn thêm quyển sách bài tập trắc nghiệm này nhằm

bổ sung một số kiến thức cần thiết, cũng như có nhiều bài tập phù hợp hơn vớingành kỹ thuật Hóa học, là nền tảng cho sinh viên dễ dàng tiếp cận kiến thức nhữngmôn chuyên ngành

Quyển sách này được biên soạn bởi các tác giả: Huỳnh Kỳ Phương Hạ,Nguyễn Sơn Bạch, Trần Minh Hương, Nguyễn Thị Bạch Tuyết, Nguyễn Minh Kha,Nguyễn Lệ Trúc Nội dung của sách cung cấp các câu hỏi trắc nghiệm gồm 3 phần;Phần thứ nhất: Cấu tạo nguyên tử, cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn, các kiểu liênkết hóa học Phần thứ hai: cung cấp kiến thức cơ bản về nhiệt – động học Phần thứba: kiến thức cơ bản về các quá trình xảy ra trong dung dịch loãng mà dung môi lànước và một số vấn đề về điện hóa học Câu hỏi trắc nghiệm (có đáp án) được đưa

ra dựa trên các sách lý thuyết về Hóa đại cương đang lưu hành rộng rãi, theo cáchviết và nội dung phù hợp với nhu cầu của sinh viên kỹ thuật

Các tác giả chân thành cảm ơn sự đóng góp ý kiến của quý thầy cô cũng nhưcác bạn sinh viên để nội dung được hoàn chỉnh và cập nhật Trong quá trình biênsoạn không thể tránh khỏi những thiếu sót nhất định, chúng tôi luôn trân trọngnhững ý kiến đóng góp của quý bạn đọc để hoàn thiện hơn

Các ý kiến đóng góp xin gửi về địa chỉ:

Bộ môn Kỹ thuật Hóa Vô cơ, Khoa Kỹ thuật Hóa Học, Trường Đại Học BáchKhoa – Đại học Quốc gia TP Hồ Chí Minh, nhà B2, số 268 Lý Thường Kiệt, Q 10,

TP Hồ Chí Minh

Email: hkpha@hcmut.edu.vn (TS Huỳnh Kỳ Phương Hạ)

Tập thể tác giả

3

đương lượng gam của sắt nếu biết đương lượng gam của lưu huỳnh là 16g.

1.3 Xác định khối lượng natri hydro sunfat tạo thành khi cho một dung dịch có

chứa 8g NaOH trung hòa hết bởi H2SO4

1.5 Đốt cháy 5g một kim loại thu được 9.44g oxit kim loại Tính đương lượng

gam của kim loại

1.6 Đương lượng gam của clor là 35.5g và khối lượng nguyên tử của đồng là 64g.

Đương lượng gam của đồng clorua là 99.5g Hỏi công thức của đồng clorua làgì?

1.7 Một bình bằng thép dung tích 10 lít chứa đầy khí H2 ở (00C, 10 atm) được dùng

để bơm các quả bóng Nhiệt độ lúc bơm giữ không đổi ở 00C Nếu mỗi quảbóng chứa được 1 lít H2 ở đktc thì có thể bơm được bao nhiêu quả bóng?

a) 90 quả.

1.8 Một khí A có khối lượng riêng d1= 1.12g/ℓ (ở 136.50C và 2 atm) Tính khốilượng riêng d2 của A ở 00C và 4 atm

4

a) d2 = 2.24g/ℓ.

2 = 3.36g/ℓ

d) d2 = 4.48g/ℓ

1.9 Một bình kín dung tích 10 lít chứa đầy không khí ở đktc Người ta nạp thêm

vào bình 5 lít không khí (đktc) Sau đó nung bình đến 2730C Hỏi áp suất cuốicùng trong bình là bao nhiêu?

1.10.Một hệ thống gồm 2 bình cầu có dung tích bằng nhau được nối với nhau bằng

một khóa K (khóa K có dung tích không đáng kể) và được giữ ở nhiệt độkhông đổi Bình A chứa khí trơ Ne có áp suất 1atm, bình B chứa khí trơ Ar có

áp suất 2atm Sau khi mở khóa K và chờ cân bằng áp suất thì áp suất cuối cùnglà bao nhiêu?

1.11 Có 3 bình A, B, C ở cùng nhiệt độ:

- Bình A chứa khí trơ He, dung tích 448 mℓ, áp suất 860 mmHg

- Bình B chứa khí trơ Ne, dung tích 1120 mℓ, áp suất 760 mmHg

1.14.Ở cùng nhiệt độ không đổi, người ta trộn lẫn 3 lít khí CO2 (áp suất 96 kPa) với

4 lít khí O2 (áp suất 108 kPa) và 6 lít khí N2 (áp suất 90.6 kPa) Thể tích cuốicùng của hỗn hợp là 10 lít Tính áp suất của hỗn hợp

1.15.Trong một thí nghiệm, người ta thu được 120 ml khí N2 trong một ống nghiệm

úp trên chậu nước ở 200C và áp suất 100 kPa Hỏi nếu đưa về đktc thể tích củakhí N2 chiếm là bao nhiêu, biết áp suất hơi nước bão hòa ở 200C là 2.3 kPa

a) Lượng khí H2 trong ống (2) úp trên thủy ngân lớn hơn

b) Lượng khí H2 trong ống (1) úp trên nước lớn hơn

c) Lượng khí H2 trong cả 2 ống bằng nhau

d) Không đủ dữ liệu để so sánh.

1.18.Hòa tan hoàn toàn 0.350g kim loại X bằng acid thu được 209 ml khí H2 trongmột ống nghiệm úp trên chậu nước ở 200C và 104.3 kPa Áp suất hơi nước bãohòa ở nhiệt độ này là 2.3 kPa Xác định đương lượng gam của kim loại

1.19.Một hỗn hợp đồng thể tích của SO2 và O2 được dẫn qua tháp tiếp xúc có xúctác Có 90% lượng khí SO2 chuyển thành SO3 Tính thành phần % thể tích hỗnhợp khí thoát ra khỏi tháp tiếp xúc

1.22.Dẫn 500 mℓ hỗn hợp gồm N2 và H2 đi qua tháp xúc tác để tổng hợp ammoniac.Sau phản ứng thu được 400 mℓ hỗn hợp khí G (ở cùng điều kiện t0, P) Hỏi thểtích khí NH3 trong G là bao nhiêu?

1.23.Nhiệt độ của khí Nitơ trong một xy lanh thép ở áp suất 15.2 MPa là 170C Ápsuất tối đa mà xy lanh có thể chịu đựng được là 20.3MPa Hỏi ở nhiệt độ nàothì áp suất của Nitơ đạt đến giá trị tối đa cho phép?

a) 114.30C b) 162.50C c) 211.60C d) 118.60C

1.24.Làm bốc hơi 1.30g benzene ở 870C và 83.2kPa thu được thể tích 600ml Xácđịnh khối lượng mol phân tử của benzene? (Cho 1atm = 760 mmHg = 101.325kPa)

a) 77 g/mol b) 78 g/mol c) 79 g/mol d) 80 g/mol 1.25.Một bình kín chứa 1 thể tích mêtan và 3 thể tích oxi ở 1200C và 600 kPa Hỏi

áp suất trong bình sau khi cho hỗn hợp nổ và đưa về nhiệt độ ban đầu?

1.26.Trộn lẫn hỗn hợp gồm 1 thể tích H2 và 3 thể tích Cl2 trong một bình kín rồi đưa

ra ánh sáng khuếch tán ở nhiệt độ không đổi Sau một thời gian thể tích khí Cl2

giảm 20% Hỏi áp suất trong bình sau phản ứng biến đổi như thế nào và tínhthành phần % thể tích hỗn hợp sau phản ứng?

1.28.Tính khối lượng mol nguyên tử của một kim loại hóa trị 2 và xác định tên kim

loại, biết rằng 8.34g kim loại bị oxi hóa hết bởi 0.680 lít khí oxi (ở đktc)

a) 65.4 g/mol Zn.

b) 56 g/mol Fe.

c) 137.4g/mol Ba.

d) 24.4 g/mol Mg.

1.29.Nguyên tố Arsen tạo được hai oxit có %m As lần lượt là 65.2% và 75.7% Xác

định đương lượng gam của As trong mỗi oxit? (Cho As = 75)

7

c) 15g và 50g d) 37.5g và 75g.

1.30.Khử 1.80g một oxit kim loại cần 833ml khí hydro (đktc).Tính đương lượng

gam của oxit và của kim loại?

4) Bức xạ có bước sóng cực tiểu của nguyên tử Hydrô phát ra khi electronchuyển từ quỹ đạo vô cực xuống quỹ đạo 1.

5) Các bức xạ có năng lượng lớn nhất của nguyên tử Hydrô thuộc dãy quangphổ Lyman

111

n n

R



 Nếu n1=1, n2=4 thì bức xạ này do sự chuyểnelectron từ:

a) Mức năng lượng thứ 1 lên thứ 4 ứng với dãy Lyman.

b) Mức năng lượng thứ 1 lên thứ 4 ứng với dãy Balmer.

c) Mức năng lượng thứ 4 xuống thứ 1 ứng với dãy Lyman.

d) Mức năng lượng thứ 4 xuống thứ 1 ứng với dãy Balmer.

2.4 Chọn phát biểu sai về kiểu mẫu nguyên tử Bohr của nguyên tử Hydrô hay các

ion Hydrogenoid (là các ion có cấu tạo giống nguyên tử Hydrô, chỉ gồm mộthạt nhân và một electron)

a) Bức xạ phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo có mức năng lượng Eđ xuốngquỹ đạo có mức năng lượng Ec có bước sóng λ thỏa biểu thức:

ΔE = │Eđ – Ec│= hcλ

9

b) Khi chuyển động trên các quỹ đạo Bohr, năng lượng của các electron không

thay đổi

c) Electron có khối lượng m, chuyển động với tốc độ v trên quỹ đạo Bohr bán

kính r, có độ lớn của momen động lượng:



2

nhmvr

d) Electron chỉ thu vào hay phát ra bức xạ khi chuyển từ quỹ đạo bền này sang

quỹ đạo bền khác

2.5 Thuyết cơ học lượng tử không chấp nhận điều nào trong các điều sau đây:

1) Có thể đồng thời xác định chính xác vị trí và tốc độ của electron

2) Electron vừa có tính chất sóng và tính chất hạt

3) Electron luôn chuyển động trên một quỹ đạo xác định trong nguyên tử

4) Không có công thức nào có thể mô tả trạng thái của electron trong nguyêntử

2.7 Chọn câu phát biểu đúng về hiện tượng đồng vị:

a) Các nguyên tử đồng vị có cùng số proton, số electron, số nơtron.

b) Các nguyên tử đồng vị có số proton và electron giống nhau nên hóa tính

giống nhau và ở cùng vị trí trong bảng HTTH , số nơtron khác nhau nên lýtính khác nhau

c) Các nguyên tử đồng vị có tính chất lý và hóa giống nhau.

d) Các nguyên tử đồng vị có cùng khối lượng nguyên tử nên ở cùng vị trí

trong bảng HTTH

2.8 Chọn câu đúng:

a) Khối lượng nguyên tử trung bình của một nguyên tử được xem như gần

bằng khối lượng nguyên tử của đồng vị chiếm tỉ lệ % hiện diện nhiều nhất

b) Khối lượng của các hạt electron, proton, nơtron là xấp xỉ bằng nhau.

10

c) Trong một nguyên tử hay một ion bất kỳ số proton luôn luôn bằng số

electron

d) Hạt nhân nguyên tử có kích thước rất bé hơn kích thước nguyên tử nhưng

lại có khối lượng chiếm gần trọn khối lượng nguyên tử

2.9 Trong số các hệ cho sau đây , hệ nào: không có electron ; không có proton ;

không có nơtron? (trả lời theo thứ tự và đầy đủ nhất): H ; H+ ; H- ; 1n

b) AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-).

c) AO p có dấu của hai vùng không gian giống nhau (cùng mang dấu (+) hoặc

dấu (-))

d) AO p chỉ có dấu (+) ở cả hai vùng không gian.

2.12.Chọn phát biểu đúng:

1) Các orbital nguyên tử s có tính đối xứng cầu

2) Các orbital nguyên tử pi có mặt phẳng phản đối xứng đi qua tâm O và vuônggóc với trục tọa độ i

3) Các orbital nguyên tử pi có mật độ xác suất gặp electron cực đại dọc theotrục tọa độ i

4) Các orbital nguyên tử d nhận tâm O của hệ tọa độ làm tâm đối xứng

2.13.Chọn câu sai:

a) Các electron lớp bên trong có tác dụng chắn mạnh đối với các electronlớp bên ngoài

b) Các electron trong cùng một lớp chắn nhau yếu hơn so với khác lớp

11

c) Các electron lớp bên ngoài hoàn toàn không có tác dụng chắn với cácelectron lớp bên trong

d) Các electron trong cùng một lớp, theo chiều tăng giá trị ℓ sẽ có tácdụng chắn giảm dần

2.16.Chọn phát biểu đúng về orbitan nguyên tử (AO):

a) Là vùng không gian bên trong đó có xác suất gặp electron ≥ 90%

b) Là quỹ đạo chuyển động của electron.

c) Là vùng không gian bên trong đó các electron chuyển động.

d) Là bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron.

2.17.Trong các ký hiệu phân lớp lượng tử sau đây ký hiệu nào đúng?

a) 1s, 3d, 4s, 2p, 3f.

b) 2p, 3s ,4d, 2d, 1p.

c) 3g, 5f, 2p, 3d, 4s.

d) 1s, 3d, 4f, 3p, 4d.

2.18.Tổng số hạt proton, nơtron và electron của một nguyên tử là 34.Ký hiệu

nguyên tử đó là:

2.21.Giữa hai ion Fe2+ và Fe3+ ion nào bền hơn? Giải thích?

a) Fe2+ và Fe3+ có độ bền tương đương vì cùng một nguyên tố

b) Fe3+ (3d5: bán bão hòa) bền hơn Fe2+ (3d6)

c) Fe3+ bền hơn Fe2+ vì điện tích dương càng lớn thì càng bền

d) Fe2+ bền hơn Fe3+ vì điện tích dương càng bé thì càng bền

2.22.Chọn câu sai:

1) Khi phân bố electron vào các lớp và phân lớp của một nguyên tử đa e phảiluôn luôn phân bố theo thứ tự từ lớp và phân lớp bên trong gần nhân đến bênngoài xa nhân

2) Cấu hình electron của nguyên tử và ion tương ứng của nó thì giống nhau.3) Cấu hình electron của các nguyên tử đồng vị thì giống nhau

4) Các orbitan s có dạng khối cầu có nghĩa là electron s chỉ chuyển động bêntrong khối cầu ấy

5) Bán kính của ion Fe2+ lớn hơn ion Fe3+ vì chúng có cùng điện tích hạt nhânnhưng ion Fe3+ lại có số electron ít hơn ion Fe2+

2.23.Khối lượng của nguyên tử 2H

1 gồm:

a) Khối lượng của 1p +1e +1n.

b) Khối lượng của 1p +1e +2n.

c) Khối lượng của 1p +2n.

d) Khối lượng của 1p +1n.

2.24.Orbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu nghĩa là:

a) Khoảng cách của electron này đến hạt nhân nguyên tử H luôn không đổi.

13

b) Xác suất tìm thấy electron này giống nhau ở mọi hướng trong không gian c) Electron 1s chỉ di chuyển bên trong khối cầu này.

d) Electron 1s chỉ di chuyển trên bề mặt khối cầu này.

2.25.Chọn câu đúng:

1) Orbitan 2s có kích thước lớn hơn orbitan 1s

2) Orbitan 2px có mức năng lượng thấp hơn orbitan 2py

3) Orbitan 2pz có xác xuất phân bố e lớn nhất trên trục z

4) Phân lớp 3d có năng lượng thấp hơn phân lớp 4s

5) Phân lớp 4f có chứa số e nhiều nhất trong lớp e thứ 4

2.27.Cho biết số e độc thân có trong các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử sau

(theo thứ tự từ trái sang phải):

1) 27Co(4s23d7) 2) 24Cr(4s13d5) 3) 44Ru(5s14d7) 4) 58Ce(6s25d14f1)

2.28.Cấu hình electron nguyên tử đúng của Cr(Z = 24) và Cu(Z = 29) ở trạng thái

cơ bản theo thứ tự là:

2.29.Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không

mang điện bằng nửa số hạt mang điện Cấu hình e của nguyên tử X là:

a) 1s2 2s2 2p6

b) 1s2 2s2 2p6 3s1

c) 1s2 2s2 2p6 3s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

2.30.Chọn câu sai:

1) Năng lượng của orbital 2px khác năng lượng của orbital 2pz vì chúng địnhhướng trong không gian khác nhau

2) Năng lượng của orbital 1s của oxy bằng năng lượng của orbital 1s của flor.3) Năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử của nguyên tửHydro thì khác nhau

4) Năng lượng của các orbital trong cùng một phân lớp thì khác nhau

a) n = 4 có 32e và n = 7 có 98e.

b) n = 5 có 50e và n = 7 có 98e.

c) n = 5 có 32e và n = 7 có 50e d) n = 6 có 72e và n = 7 có 72e 2.33.Chọn trường hợp đúng:

Số orbital tối đa tương ứng với các ký hiệu sau: 3p; 4s; 3dxy ; n = 4; n = 5

a) 3,1,5,16,25.

b) 3,1,5,9,16.

c) 3,1,1,16,25.

d) 1,1,5,16,25.

2.34.Chọn số electron độc thân đúng cho các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử ở

trạng thái cơ bản sau đây theo thứ tự:

1) 4f75d16s2 2) 5f26d77s2 3) 3d54s1 4) 4f86s2

15

2.35.Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

1) Trong cùng một nguyên tử, orbital np có kích thước lớn hơn orbital (n-1)p.2) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital ns có mức năng lượng lớnhơn electron trên orbital (n-1)s

3) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital 3dxy có mức năng lượng lớnhơn electron trên orbital 3dyz

4) Xác suất gặp electron trên orbital 4f ở mọi hướng là như nhau

2.38.Nguyên tử Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong bảng hệ thống

tuần hoàn là 375.7 kJ/mol Tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóađược nguyên tử Cs thành ion Cs+ Bức xạ này nằm trong vùng nào của quangphổ điện từ? (Cho h = 6.626 10-34 J.s và c = 3 108 ms-1)

Chương III:

BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN3.1 Cho các nguyên tử: Al(Z = 13) ; Si(Z =14) ; K(Z = 19) ; Ca(Z = 20) Sắp xếp

theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử:

a) Bán kính ion tăng dần từ trái sang phải

b) Tất cả ion đều đẳng electron

c) Bán kính ion giảm dần từ trái sang phải

d) Từ trái sang phải tính oxy hóa tăng dần, tính khử giảm dần

3.3 Cho nguyên tử có cấu hình electron nguyên tử là:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

4p3 Chọn câu sai:

a) Vị trí nguyên tử trong bảng hệ thống tuần hoàn là: CK 4, PN IIIA, ô số 33

b) Vị trí nguyên tử trong bảng hệ thống tuần hoàn là: CK 4, PN VA, ô số 33

c) Nguyên tử có số oxy hóa dương cao nhất là +5, số oxy hóa âm thấp nhất là

-3

d) Nguyên tử có khuynh hướng thể hiện tính phi kim nhiều hơn là tính kim

loại

3.4 Tính số oxy hóa và hóa trị (cộng hóa trị hoặc điện hóa trị) của các nguyên tố

trong hợp chất sau: KMnO4 (theo thứ tự từ trái sang phải):

a) K: +1,1; Mn: +7,7; O: -2,2.

b) K: +1,+1;Mn: +7,+7; O:-2,-2.

c) K: +1,+1; Mn: +6,6; O: -2,2 d) K: +1,+1; Mn: +7,7; O: -2,2

3.5 Trong chu kỳ 4, nguyên tố nào ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân? Cho:

23V; 24Cr; 25Mn: 26Fe; 27Co; 28Ni; 32Ge; 33As; 34Se; 35Br

3.6 Tiểu phân nào sau đây có cấu hình e không phải của khí trơ: A1 (Z=1), A2

a) X là kim loại chuyển tiếp f thuộc phân nhóm IIIB

b) Y là kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VB

c) Z là kim loại kiềm thuộc phân nhóm IA

d) T là kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VIIIB

3.11 Chọn phương án đúng:

Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4

18

1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s23d3.

2) X có điện tích hạt nhân Z = 33

3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn.4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5

3.12.Dự đoán điện tích hạt nhân của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu

kỳ 8, biết nguyên tố 87Fr là kim loại kiềm thuộc chu kỳ 7

3.13.Chọn phát biểu sai: Nguyên tố X có cấu hình e lớp cuối cùng là 2s22p6

a) X là nguyên tố trơ về mặt hóa học ở điều kiện khí quyển.

b) X là chất rắn ở điều kiện thường.

c) X ở chu kỳ 2 và phân nhóm VIIIA.

d) Là nguyên tố cuối cùng của chu kỳ 2.

3.14.Ion X2+ có phân lớp e cuối cùng là 3d5 Hỏi nguyên tử X có electron cuối cùngcó bộ 4 số lượng tử là gì? (Qui ước mℓ từ -ℓ đến +ℓ)

a) n = 3, ℓ = 2, mℓ =+2, ms =-½

b) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = -½

c) n = 3, ℓ =2, mℓ = -1, ms =-½

d) n =3, ℓ =2, mℓ =+2, ms =+½

3.15.Chọn cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản đúng của hai nguyên tố thuộc

phân nhóm VIA và VIB:

1) 1s22s22p63s23p64s23d4 2) 1s22s22p63s23p4

3) 1s22s22p63s23p64s13d5 4) 1s22s22p63s13p5

3.16.Xác định vị trí của các nguyên tử có cấu hình e sau trong bảng hệ thống tuần

hoàn và cho biết chúng là kim loại hay phi kim:

X: 4s23d7 Y: 4s23d104p5 T: 5s1

a) X(CK4, PN VII B, KL); Y(CK4, PN VA, PK); T(CK5, PN IA, KL).

b) X(CK4, PN II B, KL); Y(CK4, PN VIIA, PK); T(CK5, PN IA, KL).

c) X(CK4, PN VIII B, KL); Y(CK4, PN VIIB, KL); T(CK5, PN IA, KL) d) X(CK4, PN VIII B, KL); Y(CK4, PN VIIA, PK); T(CK5, PN IA, KL).

19

3.17.Ion M3+ và ion X2- có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p6 và 4p6 Hãy xác định vịtrí của các nguyên tử M và X trong bảng phân loại tuần hoàn và bản chất làkim loại hay phi kim

a) M(CK3, PN IIIB, KL) ; X(CK4, PN VIA, PK)

b) M(CK3, PN IIIA, KL) ; X(CK4, PN VIA, PK).

c) M(CK3, PN IIIB, KL) ; X(CK4, PN VA, PK).

d) M(CK3, PN IIIA, KL) ; X(CK4, PN VIA, KL).

3.18.Chọn phương án không chính xác:

Các nguyên tố có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng ns1:

1) chỉ là kim loại 3) là nguyên tố họ s

2) chỉ có số oxy hóa +1 4) chỉ có 1 e hóa trị

3.19.Chọn phát biểu đúng:

a) Trong một chu kỳ từ trái sang phải bán kính nguyên tử tăng dần

b) Phân nhóm phụ bắt đầu có từ chu kỳ 3.

c) Trong một chu kỳ, các nguyên tố phân nhóm VIIA có độ âm điện lớn nhất d) Trong bảng hệ thống tuần hoàn phân nhóm VIIIB có chứa nhiều nguyên tố

nhất

3.20.Chọn phát biểu sai:

1) Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng đều đặn.2) Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tử Flor có ái lực electron là âm nhất.3) Trong một chu kỳ các nguyên tố phân nhóm IA có năng lượng ion hóa I1 lớnnhất

4) Trong bảng hệ thống tuần hoàn, phân nhóm IIIB có chứa nhiều nguyên tốnhất

3.21 Tính năng lượng ion hóa (eV) để tách electron trong nguyên tử Hydro ở mức

n=3 ra xa vô cùng:

20

2) Số oxy hóa cao nhất của các nguyên tố phân nhóm IB là +3.

3) Trong một chu kỳ từ trái sang phải tính khử giảm dần, tính oxy hóa tăngdần

4) Bán kính ion dương luôn nhỏ hơn bán kính nguyên tử tương ứng

1) Cs và Cs+ 2) 37Rb+ và 36Kr 3) 17Cl- và 18Ar

4) 12Mg và 13Al3+ 5) 8O2- và 9F 6) 37Rb và 38Sr+

a) Đúng với mọi nguyên tố ở phân nhóm chính.

b) Đúng với mọi nguyên tố ở phân nhóm chính, phân nhóm IB và IIB, trừ He

ở phân nhóm VIIIA

c) Đúng với mọi nguyên tố ở phân nhóm chính và phân nhóm phụ, trừ phân

nhóm VIIIB

d) Đúng với mọi nguyên tố ở phân nhóm chính và phân nhóm phụ.

3.29.Chọn phát biểu chưa chính xác:

1) Tất cả các chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn đều bắt đầu bằng nguyên tốkim loại kiềm và kết thúc bằng nguyên tố khí trơ

2) Tất cả các chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn đều bắt đầu bằng nguyên tố

3.31.Chọn câu đúng: Dựa trên nguyên tắc xây dựng bảng hệ thống tuần hoàn, hãy

dự đoán số nguyên tố hóa học tối đa có ở chu kỳ 8 (nếu có)

3.32.Chọn câu đúng: Cho các nguyên tố ở chu kỳ 2: 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F và

10Ne Chọn các nguyên tố có năng lượng ion hóa I1 lớn nhất, I2 lớn nhất (theothứ tự)

3.33.Chọn câu đúng: Chọn ion có bán kính lớn hơn trong mỗi cặp sau đây:

8O-(1) và 16S2-(2); 27Co2+(3) và 22Ti2+(4) ;

25Mn2+(5) và 25Mn4+(6) ; 20Ca2+(7) và 38Sr2+(8)

22

3.34.Chọn câu đúng: Chọn nguyên tử có ái lực electron mạnh hơn trong mỗi cặp

sau đây: 54Xe và 55Cs ; 20Ca và 19K ; 6C và 7N ; 56Ba và 52Te

a) Cs, K, C, Te

b) Cs, Ca, N, Te

c) Xe, Ca, N, Te d) Xe, Ca, N, Ba 3.35.Chọn câu đúng: Tính thuận từ (có từ tính riêng) của các nguyên tử và ion được

giải thích là do có chứa electron độc thân, càng nhiều electron độc thân thì từtính càng mạnh Trên cơ sở đó hãy chọn trong mỗi cặp hợp chất ion sau, hợpchất ion nào bị nam châm hút mạnh nhất? (Cho Z của Cℓ, Ti, Fe lần lượt là 17,

22, 26) (TiCℓ2 và TiCℓ4); (FeCℓ2 và FeCℓ3)

a) TiCℓ2 và FeCℓ2

b) TiCℓ2 và FeCℓ3

c) TiCℓ4 và FeCℓ2

d) TiCℓ4 và FeCℓ3

3.36.Những nguyên tố của chu kỳ nào có các phân lớp ngoài có giá trị n+ℓ = 5? a) Chu kỳ 4 và 5.

b) Chu kỳ 5.

c) Chu kỳ 4.

d) Chu kỳ 6.

3.37.Dựa trên đặc điểm nào của cấu tạo nguyên tử mà người ta xếp các nguyên tố

sau đây vào cùng một nhóm trong bảng hệ thống tuần hoàn: 16S và 24Cr ; 15P và

4 và cùng nhóm I nhưng khác phân nhóm

Chương IV:

LIÊN KẾT HÓA HỌC4.1 Chọn phát biểu sai về so sánh giữa 2 thuyết VB và MO trong cách giải thích

liên kết cộng hóa trị

1) Phương pháp gần đúng để giải phương trình sóng Schrӧdinger của thuyết

VB là xem hàm sóng phân tử là tích số các hàm sóng nguyên tử, trong khithuyết MO là phép tổ hợp tuyến tính (phép cộng và trừ) các orbitan nguyên tử(LCAO)

2) Các electron tham gia tạo liên kết cộng hóa trị: theo thuyết VB thì chỉ cómột số electron ở các phân lớp ngoài cùng, thuyết MO là tất cả electron trongcác nguyên tử

3) Cả hai thuyết đều cho rằng phân tử là một khối hạt thống nhất, tất cả hạtnhân cùng hút lên tất cả electron

4) Cả hai thuyết đều cho rằng trong phân tử không còn các AO vì tất cả AOđều đã chuyển hết thành các MO

5) Cả hai thuyết đều cho rằng liên kết cộng hóa trị đều có các loại liên kết σ, π,δ…

a) (3), (4), (5).

b) (2), (3), (4).

c) (4), (5).

d) (3), (4).

4.2 Dựa vào độ âm điện của các nguyên tố: H = 2.1; C = 2.5; N = 3.0; O = 3.5.

Hãy cho biết liên kết nào có cực nhiều nhất trong số các liên kết sau:

1) Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị.2) Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion.

3) Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém

4) Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion

4.6 Chọn phương án đúng: Cho 5B, 9F Phân tử BF3 có đặc điểm cấu tạo:

a) Dạng tam giác đều, bậc liên kết 1.33; có liên kết  không định chỗ

b) Dạng tam giác đều, bậc liên kết 1; không có liên kết 

c) Dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1; không có liên kết 

d) Dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1.33; có liên kết  không định chỗ

4.7 Cho 9F, 17Cl, 35Br, 53I Sắp xếp theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần cho các phân

tử sau: ICℓ, IBr, BrCℓ, FCℓ

a) BrCℓ < ICℓ < IBr < FCℓ

b) IBr < ICℓ < FCℓ < BrCℓ

c) FCℓ < BrCℓ < ICℓ < IBr d) ICℓ < IBr < BrCℓ < FCℓ 4.8 Chọn phương án đúng: Trong phân tử CO:

1) Hóa trị của O là 3 2) Số oxi hóa của O là -2

3) Số oxi hóa của O là -3 4) Phân tử CO có cực

4.9 Hợp chất nào dưới đây có khả năng nhị hợp:

25

4.10.Chọn phương án đúng:

Ở trạng thái tinh thể, hợp chất CH3COONa có những loại liên kết nào:

a) Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và liên kết Van der Waals

NH có 4 liên kết cộng hóa trị gồm:

a) Ba liên kết ghép chung electron có cực và một liên kết cho nhận có cực b) Ba liên kết cho nhận và 1 liên kết ghép chung electron.

c) Ba liên kết ghép chung electron không cực và một liên kết cho nhận có cực d) Bốn liên kết ghép chung electron có cực.

4.14.So sánh góc liên kết trong các hợp chất cộng hóa trị sau:

1) NH3 ; 2) NF3 ; 3) NI3 ; 4) CO2

a) 3 < 1 < 2 < 4 b) 4 < 1 < 3 < 2

26

SiO giảm dần từ trái sang phải được giải thích là do:

a) Mật độ electron trên các ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần b) Sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp electron 3s và 3p tăng dần c) Kích thước các nguyên tử trung tâm tham gia lai hóa tăng dần.

d) Năng lượng các ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa tăng dần.

4.16.Chọn phát biểu sai:

a) Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện

b) Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ

c) Liên kết  có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitanp

d) Tất cả các loại hợp chất hóa học được tạo thành từ ít nhất một trong baloại liên kết mạnh là ion, cộng hóa trị và kim loại

27

4.20.Chọn câu đúng: Hợp chất nào có moment lưỡng cực phân tử lớn nhất?

4.27.Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong các phân tử sau (từ

trái sang phải): C2H6, C2H4, C2H2, C6H6, CCl4

4.28.Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái

trúc các ion người ta thấy cation có dạng góc Vậy công thức ion nào sau đây

là phù hợp nhất: (cho 31Ga và 51Sb)

b) Chỉ có các AO có mức năng lượng gần bằng nhau và có cùng tính đối xứng

của các nguyên tử mới tham gia tổ hợp tuyến tính có hiệu quả

c) Các MO có mức năng lượng thấp hơn AO là MO liên kết, cao hơn AO là

MO phản liên kết và bằng AO là MO không liên kết

d) Khi tổ hợp tuyến tính các AO chỉ thu được hai loại là MO liên kết và MOphản liên kết

4.33.Chọn phát biểu đúng theo phương pháp MO:

1) Phân tử là một tổ hợp thống nhất của các hạt nhân nguyên tử và electron.Trạng thái của electron trong phân tử được biểu diễn bằng hàm sóng phân tử.2) Trong phân tử không còn tồn tại orbitan nguyên tử (AO), tất cả đều đã tổhợp để tạo thành các orbitan phân tử (MO)

3) Sự phân bố các electron vào các MO cũng tuân theo các qui luật giống nhưnguyên tử nhiều electron, gồm: nguyên lý vững bền, qui tắc Klechkowski,nguyên lý ngoại trừ Pauli, qui tắc Hünd

29

4) Các MO tạo thành do sự tổ hợp tuyến tính các AO (phép LCAO) Số MOtạo thành bằng số AO tham gia tổ hợp tuyến tính.

4.34.Chọn phương án đúng: Sự thêm electron vào MO phản liên kết dẫn đến hệ quả

nào sau đây?

a) Tăng độ dài liên kết và giảm năng lượng liên kết.

b) Tăng độ dài liên kết và tăng năng lượng liên kết.

c) Giảm độ dài liên kết và tăng năng lượng liên kết.

d) Giảm độ dài liên kết và giảm năng lượng liên kết.

4.35.Chọn phương án đúng: Xét các phân tử và ion sau:   2 

2 2 2

2,O ,O ,OO

1) Ion 2 

2

O nghịch từ

2) Độ bền liên kết tăng dần từ trái sang phải

3) Độ dài liên kết tăng dần từ trái sang phải

4) Bậc liên kết tăng dần từ trái sang phải

2 p 2

* s 2

2 s

* s 2

2 s

2 p 2

* s 2

2 s

4 p p 2

* s 2

2 s

2 p 2

* s 2

2 s

2 p 2

* s 2

2 s

4 p p 2

* s 2

2 s

* s 2

2 s

2   x y  z



4.38.Chọn câu đúng: Theo thuyết MO:

1) Độ dài liên kết trong các tiểu phân sau 

2) Bậc liên kết của CO lớn hơn bậc liên kết của O2

3) Các electron nằm trên các MO không liên kết không có ảnh hưởng gì đếnbậc liên kết

4) Không thể tồn tại các liên kết cộng hóa trị tạo bởi số lẻ (1,3) electron

5) Các phân tử hoặc ion có chứa electron độc thân thì có tính thuận từ

4.39.Chọn câu sai: Theo thuyết MO:

1) Chỉ tồn tại các phân tử có bậc liên kết là một số nguyên

30

2) Không tồn tại các phân tử sau: He2, Be2, Ne2.

3) Chỉ có các electron hóa trị của các nguyên tử mới tham gia tạo liên kết.4) Các phân tử hoặc ion có electron đều ghép đôi thì nghịch từ

5) Liên kết cộng hóa trị chỉ có kiểu liên kết σ và π mà không có kiểu liên kết δ

4.40.Chọn phương án đúng:

Cho 6C, 7N, 8O.Theo thuyết MO, bậc liên kết của các tiểu phân sau đây N2 ; CO

; CN- ; NO+ theo thứ tự là:

6SiF , 

2

He , 

2H

4.42.Chọn phương án đúng:

Liên kết ion có các đặc trưng cơ bản khác với liên kết cộng hóa trị là:

1) Tính không bão hòa và tính không định hướng

2) Độ phân cực cao hơn

3) Có mặt trong đa số hợp chất hóa học

b) NaCl < NaF < NaI < NaBr

c) NaF < NaCl < NaBr < NaI d) Cả bốn hợp chất tương đương 4.47.Cho: 5B, 12Mg, 13Al, 17Cl, 19K Trong các hợp chất sau: AlCl3 , BCl3 , KCl vàMgCl2, hợp chất nào có tính cộng hóa trị nhiều nhất và hợp chất nào có tính ionnhiều nhất? (theo thứ tự)

a) FeCl2 > FeCl3 ; FeCl2 < MgCl2 ; CaCl2 > HgCl2

b) FeCl2 < FeCl3 ; FeCl2 < MgCl2 ; CaCl2 < HgCl2

c) FeCl2 > FeCl3 ; FeCl2 < MgCl2 ; CaCl2 < HgCl2

d) FeCl2 < FeCl3 ; FeCl2 > MgCl2 ; CaCl2 > HgCl2

4.49.Cho: 5B, 7N, 9F, 20Ca, 53I, 82Pb Xác định xem trong các hợp chất sau chất nào làhợp chất ion: 1) CaF2 2) PbI2 3)BN

a) 1,2

b) 1

c) 1,2,3 d) Không có chất nào 4.50.Chọn câu sai trong các phát biểu sau về hợp chất ion:

a) Dẫn nhiệt kém.

b) Nhiệt độ nóng chảy cao.

c) Phân ly thành ion khi tan trong nước.

32

d) Dẫn điện ở trạng thái tinh thể.

4.51.Chọn phát biểu đúng:

a)Hợp chất có chứa F, O, N thì luôn luôn cho liên kết hydro

b)Hợp chất tạo được liên kết hydro với nước thì luôn luôn hòa tan trong nước

theo bất kỳ tỉ lệ nào

c) Liên kết hydro liên phân tử làm tăng nhiệt độ sôi của hợp chất.

d)Liên kết hydro chỉ có khi hợp chất ở thể rắn.

4.52.Ở trạng thái tinh thể, hợp chất Na2SO4 có những loại liên kết nào:

a) Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

b) Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion và liên kết hydro

c) Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion và liên kết Van Der Waals

d) Liên kết ion.

4.53.Chọn phương án đúng: Lực tương tác giữa các phân tử CH3OH mạnh nhất là:

Trong dãy hợp chất với hydro của các nguyên tố nhóm VIA: H2O, H2S, H2Se,

H2Te, nhiệt độ sôi các chất biến thiên như sau:

a) Tăng dần từ H2O đến H2Te vì khối lượng mol phân tử tăng dần

b) Chúng có nhiệt độ sôi xấp xỉ nhau vì có cấu trúc phân tử tương tự nhau c) Nhiệt độ sôi của H2S < H2Se < H2Te < H2O

d) Không so sánh được vì độ phân cực của chúng khác nhau.

4.55.Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau:

a) Liên kết Van der Waals là liên kết yếu.

b) Liên kết cộng hoá trị và liên kết ion là các loại liên kết mạnh.

c) Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ.

33

d) Liên kết hydro nội phân tử sẽ làm tăng nhiệt độ sôi của chất lỏng.

4.56.Chọn phát biểu đúng: CaCl2 và CdCl2 đều là các hợp chất ion Các ion Ca2+ và

Cd2+ có kích thước xấp xỉ nhau Cho 17Cl, 20Ca, 48Cd

a) Nhiệt độ nóng chảy của hai hợp chất xấp xỉ nhau vì chúng được cấu tạo từ

các ion có điện tích và kích thước xấp xỉ nhau

b) Nhiệt độ nóng chảy của CaCl2 nhỏ hơn của CdCl2 vì CaCl2 nhẹ hơn CdCl2

c) Nhiệt độ nóng chảy của CaCl2 nhỏ hơn của CdCl2 vì Ca2+ có khả năng phâncực ion khác mạnh hơn Cd2+

d) Nhiệt độ nóng chảy của CaCl2 lớn hơn của CdCl2 vì CaCl2 có tính ion lớnhơn

4.57.Cho: 1H, 2He, 6C, 7N, 8O, 16S Trong các khí CO2, SO2, NH3 và He, khí khó hóalỏng nhất là:

a)Chỉ có hợp chất ion mới tan trong nước.

b)Các hợp chất cộng hóa trị phân tử nhỏ và tạo được liên kết hydro với nước

thì tan nhiều trong nước

c) Các hợp chất cộng hóa trị đều không tan trong nước.

d)Các hợp chất có năng lượng mạng tinh thể (U) nhỏ thì khó tan trong nước 4.60.Sắp các chất sau đây: C6H14, CH3-O-CH3 và C2H5OH theo thứ tự độ tan trongnước tăng dần:

a)C6H14<CH3-O-CH3<C2H5OH b)CH3-O-CH3<C6H14<C2H5OH

34

c) C6H14<C2H5OH<CH3-O-CH3 d)C2H5OH<CH3-O-CH3<C6H14

35

Chương V:

TRẠNG THÁI TẬP HỢP5.1 Chọn câu sai trong các phát biểu sau về các hợp chất ion:

a) Khả năng phân ly tạo ion không phụ thuộc vào bản chất dung môi mà chỉ

phụ thuộc bản chất hợp chất ion

b) Dễ phân ly thành ion trong nước.

c) Không dẫn điện ở trạng thái tinh thể.

d) Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy.

5.2 Chọn phát biểu sai:

1) Các chất lỏng sẽ tan nhiều trong các chất lỏng

2) Các chất rắn có liên kết cộng hóa trị không tan trong dung môi phân cực.3) HCl là phân tử phân cực nên tan nhiều hơn C6H14

5.3 Chọn phát biểu đúng về các trạng thái lỏng và rắn của nước ở áp suất khí

quyển

1) Nước có thể tích riêng lớn nhất ở trạng thái rắn tại 0oC

2) Nước đá có khối lượng riêng lớn hơn nước lỏng

3) Nước lỏng tại mọi nhiệt độ đều có thể tích riêng bằng nhau

a) 1 đúng.

b) Tất cả đều sai c) 3 đúng. d) 1, 2 đúng.

5.4 Chọn phát biểu đúng: Ở trạng thái khí, các phân tử của một hợp chất có đặc

1) Có tính đẳng hướng 2) Hình dạng không nhất định.3) Có cấu trúc tương tự chất rắn vô định hình.

a) 1 đúng.

b) 2 đúng.

c) 3 đúng.

d) 1, 2, 3 đúng.

5.6 Chọn phát biếu đúng: Các muối vô cơ ở trạng thái rắn có các đặc điểm:

1) Đều dễ tan trong các dung môi phân cực

2) Không có khả năng thăng hoa 3) Dễ dàng điện ly trong nước

a) 1, 2 đúng.

b) Tất cả đều chưa chính xác c) 2, 3 đúng. d) 1, 2, 3 đúng.

5.7 Chọn phát biểu đúng về các phân tử khí:

a) Phân tử NH3 ở trạng thái khí có khả năng hòa tan cao trong xăng vì còn dư

1 cặp electron

b) Nước ở trạng thái khí sẽ ngưng tụ ở 1000C

c) Phân tử NO2 ở trạng thái khí có khả năng nhị hợp tạo N2O4 vì còn orbitalchứa 1 elecron độc thân

d) O2 dễ kết hợp với nhau để tạo thành O3

5.8 Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau đây:

a) Các chất rắn đều có độ tan tăng khi nhiệt độ tăng

b) Các chất khí đều có độ tan giảm trong dung môi phân cực.

c) Các chất lỏng đều dễ bay hơi ở nhiệt độ thường.

d) Các câu trên đều sai.

5.9 Chọn phát biểu đúng (giả sử không có thất thoát các chất khi diễn ra quá

trình):

1) 100 ml chất lỏng A cho vào 100 ml chất lỏng B sẽ thu được 200 ml sảnphẩm

2) 100 g chất A tác dụng với 100g chất B sẽ thu được 200 g sản phẩm

3) Khi cho chất lỏng hòa tan vào chất lỏng chắc chắn sẽ thu được sản phẩmtrạng thái lỏng ở cùng điều kiện

a) 1 đúng.

b) 2 đúng c) 3 đúng. d) Tất cả đều không chính xác 5.10.Chọn phát biểu đúng:

a) Ở cùng điều kiện khí SO2 dễ ngưng tụ hơn H2O vì phân tử lượng lớn hơn

b) Iod dễ thăng hoa vì có liên kết cộng hóa trị.

c) Ở cùng điều kiền khí CO2 dễ ngưng tụ hơn H2 vì phân tử lượng lớn hơn

d) Thủy ngân ở thể lỏng ví có liên kết kim loại.

5.11 Chọn câu sai: Xăng và dầu hỏa dễ hòa tan vào nhau vì nguyên nhân:

37

a) Có độ phân cực gần nhau.

b) Đều là hydro cacbon.

c) Đều là các sản phẩm được lấy ra từ các phân đọan của dầu mỏ.

d) Đều ở trạng thái lỏng.

a) 1, 2 đúng.

b) 2 đúng c) 1, 3 đúng. d) 1, 2, 3 đều không chính xác 5.13.Chọn phát biểu đúng:

1) Cho đến nay người ta mới chỉ phát hiện 4 trạng thái tập hợp các chất

2) Các chất ở trạng thái khí luôn có phân tử lượng nhỏ hơn chất ở trạng tháilỏng ở cùng điều kiện

3) Hai chất A và B khi kết hợp với nhau sẽ có nhiệt độ đông đặc nằm trongkhoảng nhiệt độ đông đặc của A và B

a) 1, 2, 3 đều không chính xác.

b) 1 đúng.

c) 2 đúng.

d) 3 đúng.

5.14.Chọn phát biểu chính xác với nước:

1) Khi tăng áp suất ngoài nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước tăng lên, còn nhiệt độsôi của nước lỏng giảm xuống

2) Nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước và nhiệt độ sôi của nước lỏng đều giảmxuống khi giảm áp suất ngòai

3) Khi tăng áp suất ngoài, nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước giảm xuống, cònnhiệt độ sôi của nước lỏng tăng lên xuống

5.15.Chọn phát biểu chính xác:

1) Các chất có liên kết ion thường tập hợp ở trạng thái rắn

2) Các chất có liên kết cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy thấp

3) Các chất lỏng luôn có nhiệt độ hó hơi thấp hơn chất rắn

38

39

Xét hệ phản ứng NO(k) + 1/2O2(k)  NO2(k) 0

298H

 = -7.4 kcal Phản ứngđược thực hiện trong bình kín có thể tích không đổi, sau phản ứng được đưa vềnhiệt độ ban đầu Hệ như thế là:

a) Hệ cô lập

b) Hệ kín và đồng thể

c) Hệ kín và dị thể d) Hệ cô lập và đồng thể 6.4 Chọn phương án sai:

a) Hệ đoạn nhiệt là hệ không trao đổi chất và nhiệt, song có thể trao đổi công

với môi trường

b) Hệ hở là hệ không bị ràng buộc bởi hạn chế nào, có thể trao đổi chất và

năng lượng với môi trường

c) Hệ cô lập là hệ không có trao đổi chất, không trao đổi năng lượng dưới

dạng nhiệt và công với môi trường

d) Hệ kín là hệ không trao đổi chất và công, song có thể trao đổi nhiệt với

môi trường

6.5 Chọn phát biểu sai:

1) Khí quyển là một hệ đồng thể và đồng nhất

2) Dung dịch NaCl 0,1M là hệ đồng thể và đồng nhất

3)Trộn hai chất lỏng benzen và nước tạo thành hệ dị thể

40