Câu hỏi ôn tập

Đề thi học sinh giỏi hóa học lớp 9 Câu 1: 1. Cho nguyên tử của nguyên tố X, nguyên tử này có điện tích hạt nhân bằng 16 đơn vị điện tích. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học . Giải thích. 2. Xác định cấu tạo vỏ nguyên tử của nguyên tử trên ( số lớp electron, số electron ở mỗi lớp, số electron ở lớp ngoài cùng). Viết công thức phân tử của oxit hóa trị cao nhất của nguyên tố X. Nhận xét quan hệ giữa số electron ngoài cùng với hóa trị cao nhất của X. 3. Viết phương trình phản ứng xảy ra ( nếu có) khi cho dung dịch KHXO 4 tác dụng lần lượt với : FeO, K 2 SO 3 , Cu, Al, BaCl 2 . Câu 2: 1. Cho hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử C6H6. Biết A làm mất màu dung dịch Br 2 . Hãy đề nghị một công thức cấu tạo phù hợp của A. 2. Trình bày cách nhận biết các chất sau đây chỉ bằng hai thuốc thử : C2H4, C2H2, C2H6, CO2, SO2. Câu 3: 1. Trình bày cách tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp sau đây: CH3COOH, C2H5OH, CH3COOC2H5 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Từ các chất CaCO3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: Vôi sống, vôi tôi, CuCl2, KClO, Ca(OCl)2, FeSO4 ( cho các điều kiện và chất xúc tác có đầy đủ). Câu 4 : Cho một mẫu Fe có khối lượng là 11,2 gam để một thời gian trong không khí ( giả sử chỉ xảy ra phản ứng oxi hóa tạo thành oxit) thì thu được một hỗn hợp A có khối lượng là m gam. Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 loãng có dư, sau phản ứng thu được dung dịch có m1 gam muối và 0,896 lít khí NO bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn. 1. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra. 2. Tính m1, m. Câu 5 : Cho hỗn hợp A gồm một axit ( X) và một rượu ( Y) có công thức lần lượt là RCOOH và R1OH. - m gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ vói 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M. - m gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ vói 3,45 gam Na. - Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A trên, khí sinh ra sau phản ứng cho qua dung dịch có chứa 0,5 mol Ca(OH)2 thì thu được 20 gam kết tủa. Đun nhẹ dung dịch thu được thì lại có thêm kết tủa xuất hiện. Câu 6: Cho biết gốc R có dạng CnH2n+1 , gốc R1 có dạng CmH2m+1 va` số nguyên tử cacbon trong một phân tử rượu nhiều hơn số nguyên tử cacbon trong một phân tử axit là 1 đơn vị. 1.Xác định công thức pt và công thức cấu tạo có thể có của X và Y. 2. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các chất trong A. Câu 7: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 0.04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 nung nóng thu được chất rắn B gồm 4 chất có khối lượng 4.784 gam. Cho khí đi ra khỏi ống sứ hấp thụ vào dd Ba(OH)2 dư thu được 9.062 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan chất rắn B bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0.6272 l khí H2 (đktc) 1. Tính % khối lượng oxit trong A 2. Tính % khối lượng các chất trong B, biết trong B số mol Fe3O4 bằng 1/3 tổng số mol FeO và Fe2O3 Câu 8: Cần bao nhiêu gam NaOH và bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,5M để pha được 12 lít dung dịch NaOH 2M D=1,05 g/ml. Cho biết NaOH rắn chiếm 1 thể tích nào đó khi hòa tan nó vào dung dịch NaOH 0,5M Câu 9: 1.Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm sau: Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A. Hoà tan chất rắn A trong H 2 SO 4 đặc nóng (vừa đủ) được dung dịch B và khí D có mùi xốc. Cho Natri kim loại vào dung dịch B thu dược khí G và kết tủa M ;Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch E, E vừa tác dụng với dd BaCl 2 vừa tác dụng với dd NaOH. 2.Từ quặng pirit (FeS 2 ), NaCl, H 2 O, chất xúc tác và các điều kiện cần thiết khác hãy điều chế : dd FeCl 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 và Fe(OH) 3 . Câu 10: Hãy nêu và giải thích bằng phương trình phản ứng các hiện tượng xảy ra trong từng thí nghiệm sau : 1. Cho CO 2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi trong (Có nhận xét gì về sự biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO 2 ). Sau đó cho tiếp nước vôi trong vào dung dịch vừa thu được cho đến dư. 2.Nhúng thanh Zn vào dung dịch H 2 SO 4 96 %. Câu 11: Cho 2 cốc A, B có cùng khối lượng. Đặt A, B lên 2 đĩa cân. Cân thăng bằng ( như hình vẽ ): Cho vào cốc A 102 gam AgNO 3 ; cốc B 124,2 gam K 2 CO 3 . a.Thêm vào cốc A 100 gam dd HCl 29,3% và 100 gam dd H 2 SO 4 24,5% vào cốc B.Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc B ( hay cốc A ) để cân lập lại cân bằng? b.Sau khi cân đã cân bằng, lấy ½ dd có trong cốc A cho vào cốc B. Phải cần thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A để cân lại cân bằng ? Câu 12: Hoà tan hỗn hợp A thu được từ sự nung bột Al và S bằng dung dịch HCl lấy dư thấy còn lại 0,04 gam chất rắn và có 1,344 lít khí bay ra ở (đktc). Cho toàn bộ khí đó đi qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 lấy dư, sau phản ứng thu được 7,17 gam kết tủa màu đen. Xác định phần trăm Al và S trước khi nung. . Cho : Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; H = 1; Pb = 207 N = 14; O = 16; Ag = 108; K = 39; C = 12 Câu 13: 1.Một nguyên tố R có hoá trị IV. R tạo hợp chất khí với H ( khí X ), trong đó H chiếm 25% về khối lượng. a.Xác định tên nguyên tố R và hợp chất khí X? b.Trong một ống nghiệm úp ngược vào trong một chậu nước muối ( có mặt giấy quỳ tím) chứa hỗn hợp khí Cl 2 , X ( như hình vẽ). Đưa toàn bộ thí nghiệm ra ánh sáng. Giải thích các hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng . 2. Cho sơ đồ: Xác định A,B,D,E,F,G,M (là ký hiệu chất hữu cơ, vô cơ khác nhau ) và viết các phương trình phản ứng, cho biết: A có chứa 2 nguyên tử Cacbon, A được điều chế từ các nguyên liệu có bột hoặc đường bằng phương pháp lên men rượu. Câu 14: 1.Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các bình mất nhãn chứa các khí : C 2 H 4 , CO, H 2 . 2.Phân tích m gam chất hữu cơ X chỉ thu được a gam CO 2 và b gam H 2 O. Xác định công thức phân tử của X. Biết rằng:* M X < 87. Cốc A Cốc B +G AA F A t 0 180 0 C H 2 SO 4 đđ xt: ? + M B D E Cl 2 và X dd NaCl giấy quỳ tím * 3a = 11b và 7m = 3(a+b). Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp gồm 2 Hydrocacbon A, B (M A < M B ) thu được 4,48 lít khí CO 2 và 4,5 gam H 2 O. 1.Xác định CTPT và tính phần trăm thể tích của A, B .(Các khí đo ở đktc) 2.Nêu phương pháp hoá học làm sạch A có lẫn B. Câu 16: Hỗn hợp khí X gồm 0,09 mol C 2 H 2 ; 0,15 mol CH 4 và 0,2 mol H 2 . Nung nóng hỗn hợp khí X với xúc tác Ni ( thể tích Ni không đáng kể ) thu được hỗn hợp Y gồm 5 chất khí. Cho hỗn hợp Y qua dung dịch Brôm dư thu được hỗn hợp khí A có khối lượng mol phân tử trung bình ( M A ) bằng 16. Khối lượng bình đựng dung dịch Brom tăng 0,82 gam. Tính số mol mỗi chất trong A. Cho : C = 12; O = 16; H = 1 Câu 17: Có một mẫu quặng boxit dùng để sản xuất nhôm có lẫn tạp chất là Fe2O3 và SiO2. Làm thế nào để điều chế nhôm tinh khiết từ mẫu boxit trên? Viết các phương trình phản ứng. Câu 18: Xác định các chất A, B, C, D, E, G, H, I, K, L và viết các phương trình hoá học của các phản ứng sau: A + H2SO4 (dd) = B + C (k) + D NaCl + D =I + K (k) + L (k) B + BaCl2 (dd) = E (r) + G I + C (k) = D + H G + H = A (r) + NaCl (dd) G = Mg + L (k) Câu 19: Trộn 2 dung dịch AgNO3 0,42M và Pb(NO3)2 0,36M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Cho 0,81g Al vào 100ml dung dịch A thu được chất rắn B và dung dịch C. - Tính khối lượng của chất rắn B? - Cho 20ml dung dịch NaOH vào dung dịch C thu được 0,936g kết tủa. Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng? ( Cho: Ag = 108; N = 14; O = 16; Pb = 207; Al = 27; Na = 23) Câu 20: Có hỗn hợp gồm các chất rắn Na 2 CO 3 , NaCl, CaCl 2 , NaHCO 3 . Làm thế nào để thu được NaCl tinh khiết ? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ. Câu 21: Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) không thể sơn hoặc tráng men để bảo vệ kim loại. Nêu ngắn gọn qui trình được thực hiện để bảo vệ kim loại đối với những dụng cụ này. Câu 22: Viết phương trình phản ứng để chứng minh: Metan, benzen đều có thể cho phản ứng thế ; etilen, axetilen, benzen đều có thể cho phản ứng cộng. Câu 23: Một hidrocacbon (công thức C n H 2n+2 ) ở thể khí có thể tích 224ml (đktc). Đốt cháy hoàn toàn lượng hidrocacbon này, sản phẩm cháy được hấp thụ hoàn toàn trong 1 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,02M tạo ra 1g kết tủa. Xác định công thức phân tử của hidrocacbon. Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 8,68g hỗn hợp (Fe, Mg, Zn) trong dung dịch HCl, thu được 3,584 lít H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì được bao nhiêu gam muối khan ? Câu 25: Để tác dụng vừa đủ 8,4g hỗn hợp 3 oxit (CuO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 ), người ta cho từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí (gồm CO, H 2 ) đi qua ống đựng hỗn hợp oxit nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn . Kết thúc phản ứng thu được một hỗn hợp gồm khí và hơi nặng hơn hỗn hợp khí ban đầu 0,16g và a gam chất rắn . Tính giá trị của V và a . Cho biết Al 2 O 3 không tham gia phản ứng . Câu 26: Một thanh kim loại R được ngâm trong dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, thanh kim loại có khối lượng nhẹ bớt đi so với ban đầu. Cũng thanh kim loại R như vậy, sau khi ngâm trong dung dịch AgNO 3 , kết thúc phản ứng thì khối lượng thanh kim loại bây giờ lại nặng thêm so với ban đầu. Cho biết: R có hoá trị II; tất cả kim loại sinh ra đều bám vào thanh R; phần khối lượng nặng thêm gấp 75,5 lần phần khối lượng nhẹ bớt đi; số mol kim loại bám vào thanh R trong hai thí nghiệm trên đều bằng nhau. 1) Xác định kim loại R. 2) Nếu thanh R đem thí nghiệm có khối lượng 20g ; dung dịch CuSO 4 có thể tích 125 ml và nồng độ 0,8M thì trong thí nghiệm với dung dịch AgNO 3 , thanh kim loại tăng bao nhiêu phần trăm về khối lượng ? Thể tích dung dịch AgNO 3 0,4M cần dùng là bao nhiêu ml ? Cho: C = 12 H = 1 O = 16 N = 14 Cl = 35,5 Fe = 56 Mg = 24 Zn = 65 Cu = 64 Al = 27 Cd = 112 Ag = 108 Ca = 40 Ba = 137 Bài I: (5 điểm) Câu 1: 2,5 điểm Cách làm: 1 điểm 3 phương trình phản ứng minh họa : 3 x 0,5 điểm = 1,5 điểm (Hoà tan hỗn hợp vào nước, xảy ra phản ứng giữa Na 2 CO 3 + CaCl 2 . Lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu được có chứa NaCl, NaHCO 3 , có thể có dư Na 2 CO 3 hoặc CaCl 2 . Cho tiếp Na 2 CO 3 dư vào dung dịch để làm kết tủa hết CaCl 2 . Lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu được có chứa NaCl, NaHCO 3 , và Na 2 CO 3 . Cho HCl dư vào, xảy ra phản ứng giữa HCl với Na 2 CO 3 và với NaHCO 3 . Cô cạn dung dịch đến khan thu được NaCl tinh khiết). Nếu làm cách khác có nhiều phương trình phản ứng hơn, vẫn được đủ số điểm theo thành phần điểm nêu trên. Câu 2: Người ta thực hiện 5 bước sau: Mỗi bước 0,5 điểm x 5 = 2,5 điểm Bước 1: Phun nước nóng lên đồ vật để tẩy các vết bẩn dễ tan. Bước 2: Nhúng đồ vật vào dung dịch kiềm để tẩy những vết bẩn có tính axit. Bước 3: Nhúng đồ vật vào dung dịch axit để trung hoà kiềm, đồng thời tẩy những vết bẩn có tính bazơ như oxit, hidroxit kim loại. Trong dung dịch axit có chứa chất kìm hãm để không làm hại kim loại. Bước 4: Cho đồ vật qua buồng phun nước sôi để tẩy rửa hết axit cũng như các chất bẩn còn bám trên kim loại. Bước 5: Nhúng đồ vật vào mỡ sôi để bảo vệ kim loại. Bài II: (5 điểm) Câu 1: 2,5 điểm Viết phương trình phản ứng (có đầy đủ điều kiện phản ứng), mỗi phương trình 0,5 điểm CH 4 + Cl 2 as → CH 3 Cl + HCl C 6 H 6 + Br 2 0 Fe t → C 6 H 5 Br + HBr CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br CH ≡ CH + Br 2 → CHBr = CHBr ( Hoặc CH ≡ CH + 2Br 2 → CHBr 2 -CHBr 2 ) C 6 H 6 + 3H 2 0 Ni t → C 6 H 12 Câu 2: 2,5 điểm Viết phương trình phản ứng cháy : C n H 2n+2 + 3 1 2 n + O 2 → nCO 2 + (n+1)H 2 O 0,25 điểm 0,01 0,01n Biện luận 2 trường hợp được 0,25 điểm. TH 1: Nếu Ca(OH) 2 dư thì số mol CO 2 = số mol CaCO 3 = 0,01 Xác định được n = 1, suy ra công thức CH 4 1 điểm TH 2: Nếu CO 2 phản ứng tạo 2 muối. Suy ra số mol CO 2 = 0,03 Xác định được n = 3, suy ra công thức C 3 H 8 1 điểm Bài III: (5 điểm) Câu 1: 2,5 điểm Số mol H 2 = 0,16 ⇒ số mol H = 0,32 = số mol Cl Khối lượng muối khan = khối lượng hỗn hợp kim loại + khối lượng clo = 8,68 + 0,32.35.5 = 20,04 (g) Giải theo cách khác, đúng vẫn được đủ số điểm. Câu 2: 2,5 điểm Xét về mặt định lượng ta thấy: CO + O → CO 2 H 2 + O → H 2 O Suy ra độ tăng khối lượng của hỗn hợp khí và hơi = m O bị khử từ các oxit ⇒ n Obị khử = 0,01 = n (CO, H2) V = 0,224 (lít) a = 8,4 – 0,16 = 8,24 (g) Phần lý luận được 0,5 điểm . Mỗi giá trị tính đúng được 1 điểm x 2 = 2 điểm Giải theo cách khác, đúng vẫn được đủ số điểm. Bài IV: (5 điểm) 1) Xác định R: 3 điểm R + CuSO 4 → CuSO 4 + Cu 0,25 điểm x x R + 2AgNO 3 → R(NO 3 ) 2 + 2Ag 0,25 điểm 0,5x x x Đặt x là số mol kim loại bám vào thanh R. Phần khối lượng nhẹ bớt đi = (M R -64)x 0,5 điểm Phần khối lượng tăng thêm = (216 - M R ).0,5x 0,5 điểm Theo đề ta có: (216 - M R ).0,5x = 75,5.(M R -64)x 0,5 điểm Giải ra M R = 65. Suy ra kim loại R là kẽm (Zn) 1 điểm 2) Số mol CuSO 4 = 0,1 = x suy ra % khối lượng tăng thêm = 0,5.0,1(216 – 65).100 / 20 = 37,75(%) 1 điểm Thể tích dung dịch AgNO 3 cần dùng = 250 ml 1 điểm . , Cu, Al, BaCl 2 . Câu 2: 1. Cho hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử C6H6. Biết A làm mất màu dung dịch Br 2 . Hãy đề nghị một công thức cấu tạo phù. vị. 1.Xác định công thức pt và công thức cấu tạo có thể có của X và Y. 2. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các chất trong A. Câu 7: Cho luồng