Hệ thống đầy đủ những câu hỏi lý thuyết theo từng chương bám sát SGK lớp 10

BÀI LUYỆN TẬP – SỐ Câu 1: Số nguyên tố mà nguyên tử (ở trạng thái bản) có tổng số electron phân lớp s A B C D 11 Câu 2: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X A B ‘ C 14 D 16 A B C 14 D 16 Câu 3: Cho nguyên tử R có tổng số hạt 115, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt Cấu hình electron nguyên tử R A [Ne]3s23p3 B [Ne]3s23p5 C [Ne]4s24p5 D [Ne]3d104s24p5 Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Câu 5: Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt khơng mang điện nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm Kết luận sau không với R A R phi kirn B R có số khối 35 C Diện tích hạt nhân R 17+ D Ở trạng thái R có electron độc thân Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 76, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 hạt Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d44s2 C [Ar]4s13d5 D [Ar]4s23d4 Câu 9: Có nguyên tố hóa học mà ngun tử có lớp ngồi lớp M A B C 18 D 32 Câu 10: Số nguyên tố có tổng số electron phân lớp d là: A B C D Câu 11: Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 A B 12 C D Câu 12: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hố trị lớp electron ngồi thuộc lớp N Cấu hình electron X là: A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p64s23d3 C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d104s34p3 Câu 13: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron phân mức cuối 3d2 Số thứ tự nguyên tố X bảng hệ thống tuần hoàn là: A 18 B 20 C 22 D 24 Câu 14: Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron phân lớp có lượng cao 3d6 Tổng số electron nguyên tử M A 24 B 25 C 26 D 27 Câu 15: Nguyên tố X khơng phải khí hiếm, ngun tử có phân lớp electron 3p Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp e ngồi 3s Tổng số e hai phân lớp X Y Điện tích hạt nhân X Y A X (18+); Y (10+) B X (13+); Y (15+) C X (12+); Y (16+) D X (17+); Y (12+) Câu 16: Một nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Xác định số hiệu nguyên tử X A F (Z = 9) B P (Z = 15) C S (Z = 16) D Cl (Z =17) Câu 17: Biết electron nguyên tử X phân bố bốn lớp electron (K, L, M, N), lớp ngồi có electron Viết cấu hình electron xác định số electron lớp M X A B 18 C 11 D 13 Câu 18: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau A oxi (Z = 8) B lưu huỳnh (Z = 16) C Fe (Z = 26) D Cr (Z = 24) Câu 19: Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố X Y ZX = 24, ZY = 29 Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y A [Ar]3d44s2 [Ar]3d94s2 B [Ar]3d54s1 [Ar]3d94s2 C [Ar]3d44s2 [Ar]3d104s1 D [Ar]3d54s1 [Ar]3d104s1 Câu 20: Nguyên tố lưu huỳnh S nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết electron nguyên tử S phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là: A B C 10 D Câu 21: Trong anion X3- có tổng số hạt 111, số electron 48% số khối Nhận xét X A Số khối X 75 B Số electron X 36 C Số hạt mang điện X 72 D Số hạt mang điện X 42 Câu 22: Nguyên tử nguyên tố X, Y có phân lớp ngồi 3p Tổng số electron phân lớp hai nguyên tử Số hiệu nguyên tử X, Y A B C 13 14 D 16 17 Câu 23: Một nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp X nguyên tố sau A F (Z = 9) B P (Z = 15) C S (Z = 16) D Cl (Z = 17) C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 24: Chọn cấu hình e không đúng: A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 Câu 25: Biết electron nguyên tử X phân bố ba lớp electron (K, L, M), lớp ngồi có electron Số electron lớp L nguyên tử X A B C D 10 Câu 26: Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) có số electron là: A B 10 C D 14 Câu 27: Có e obitan s nguyên tử Cl (Z = 17) A B C D Câu 28: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp N có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X A 21 B 23 C 31 D 33 Câu 29: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X là: A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 30: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố nào? A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 31: Điều nhận định sau khơng đúng: A Ngun tử có cấu tạo rỗng, hạt nhân mang điện tích dương có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử nằm tâm nguyên tử B Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân, khối lượng electron không đáng kể so với khối lượng nguyên tử C Tổng trị số điện tích âm electron lớp vỏ nguyên tử tổng trị số điện tích dương proton nằm hạt nhân nguyên tử D Khối lượng tuyệt đối nguyên tử tổng số khối lượng proton nơtron hạt nhân Câu 32: Nhận định sau A Khối lượng electron 1/1840 khối lượng hạt nhân nguyên tử B Khối lượng electron khối lượng proton C Khối lượng electron khối lượng nơtron D Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng hạt proton, nơtron, electron Câu 33: Hạt nhân hầu hết nguyên tử hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 34: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử hầu hết nguyên tố A proton, nơtron B nơtron, electron C electron, proton D electron, nơtron, proton Câu 35: Phát biểu không A Khối lượng nguyên tử vào khoảng 10-26 kg B Khối lượng hatj proton xấp xỉ khối lượng hạt nơtron C Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân nguyên tử D Trong nguyên tử, khối lượng electron khối lượng proton Câu 36: Nếu chia đơi liên tiếp viên bi sắt phần tử nhỏ mang tính chất sắt gọi A vi hạt B ion sắt C nguyên tử sắt D nguyên tố sắt Câu 37: Phát biểu không A Nguyên tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron B Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ hạt proton nơtron C Vỏ nguyên tử cấu thành hạt electron D Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử Câu 38: Nguyên tử có cấu tạo A Nguyên tử cấu tạo ba loại hạt: proton, nơtron, electron B Nguyên tử có cấu tạo hạt nhân vỏ electron C Nguyên tử cấu tạo điện tử mang điện âm D Nguyên tử cấu tạo hạt nhân mang điện dương lớp vỏ electron mang điện âm Câu 39: Chọn phát biểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử: A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton B Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton không mang điện hạt nơtron mang điện dương D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương hạt nơtron không mang điện Câu 40: Phát biểu sau sai? Electron A hạt mang điện tích âm B có khối lượng 9,1095.10-31 kg C thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt D có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử Câu 41: Electron tìm năm 1897 nhà bác học người Anh Tom xơn (J.J Thomson) Đặc điểm electron A Có khối lượng khoảng 1/1840 khối lượng ngun tử nhẹ H B Có điện tích -1,6.10-19C C Dịng electron bị lệch phía cực âm điện trường D Đường kính electron vào khoảng 10-17 m Câu 42: Cho nhận xét sau: Một ngun tử có điện tích hạt nhân +1,6a.10-19 Culong số proton hạt nhân a Trong ngun tử số proton ln số nơtron Khi bắn phá hạt nhân người ta tìm thấy loại hạt có khối lượng gần khối lượng proton, hạt electron Trong ngun tử điện tích lớp vỏ ln điện tích hạt nhân ngược dấu Số nhận xét A B C D Câu 43: Cho nhận xét sau: nguyên tử: (1) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử số hạt proton (3) Số hạt proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (4) Số hạt proton số hạt nơtron Số nhận xét không là: A B C D Câu 44: Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Hai kim loại X, Y A Na, K B K, Ca C Mg, Fe D Ca, Fe Câu 45: Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt khơng mang điện nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm Kết luận sau không với R A Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 16 B R có số khối 35 C Điện tích hạt nhân R 17+ D R có 17 nơtron Câu 46: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt X nguyên tố sau A Cu B Ag C Fe D Al Câu 47: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối là: A 27 B 26 C 28 D 23 Câu 48: Nguyên tử X có điện tích hạt nhân +2,7234.10-18C Trong ngun tử X số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 Kí hiệu ngun tử X A 37 17 B Cl 40 19 C K 35 17 D Cl 39 19 K Câu 49: Tổng điện tích lớp vỏ ngun tử R có điện tích -32.10-19C Nguyên tố R A Mg B Ca C K D Al Câu 50: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố R 36 Số hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện R A Mg B Ca C Zn D Al BẢNG ĐÁP ÁN 01 B 02 D 03 D 04 B 05 D 06 B 07 B 08 A 09 B 10 B 11 C 12 A 13 C 14 C 15 D 16 D 17 B 18 B 19 D 20 B 21 A 22 C 23 D 24 D 25 C 26 B 27 C 28 C 29 B 30 B 31 D 32 D 33 C 34 D 35 D 36 C 37 D 38 B 39 D 40 D 41 C 42 B 43 B 44 D 45 D 46 B 47 A 48 C 49 B 50 A HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Số nguyên tố mà nguyên tử (ở trạng thái bản) có tổng số electron phân lớp s là: K(19); Cr (24); Cu(29) Câu 2: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp  Lớp n = Lớp thứ có electron  X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 X có số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron = 16  Chọn D Câu 3: Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron R Z, N 2Z  N  115  Z  35 Ta có hệ:   2Z  N  25  N  45  Cấu hình electron R 35R: [Ar] 3d104s24p5  Chọn D Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11  Cấu hình electron X là: 1s22s22p63s23p5 Vì electron cuối nguyên tử nguyên tố X điền vào phân lớp p  Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố p  Chọn B 2PR  N R  52 PR  17  Cl  Câu 5:   D sai trạng thái Cl có e độc thân  N R  1,059E R  PR   N R  18 Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11  Cấu hình electron X là: 1s22s22p63s23p5 Vì electron cuối nguyên tử nguyên tố X điền vào phân lớp p  Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố p  Chọn B Câu 7:  p   X : 1s22s22p63s23p1 2p Y  2p X   p Y  p X   p Y  17  Y : Cl Chọn B 2p  n  76 p  24 Câu 8: Theo đề ta có hệ   2p  n  20 n  28  X Cr (Z= 24) Cấu hình electron X [Ar]3d54sl Đáp án A Câu 9: Lớp M lớp n=3 Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có lớp lớp M: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 Câu 10: Có nguyên tố có tổng số electron phân lớp d là: 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d54s2 Câu 11: Các nguyên tố có cấu hình lớp ngồi 4s1: [Ar] 4s1; [Ar] 3d54s1; [Ar] 3d104s1  Tổng =  Chọn C Câu 12: : Lớp electron thuộc lớp N  Lớp electron ngồi X n = Vì X thuộc loại nguyên tố d, có electron hóa trị  electron điền vào phân lớp 4s trước ( electron), sau điền đến 3d (3 electron) X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu 13: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron phân mức cuối 3d2  Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p63d24s2 Số thứ tự nguyên tố X bảng tuần hoàn = số electron = 22  Chọn C Câu 14: Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron phân lớp có lượng cao 3d6  Cấu hình electron M 1s22s22p63s23p63d64s2  Tổng số electron nguyên tử M 26  Chọn C Câu 15: Cấu hình electron nguyên tố X, Y 1s22s22p63s23px 1s22s22p63sy Ta có: x + y =  TH1: y   x   Cấu hình electron nguyên tố X, Y 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s1 Mà X khơng phải khí  loại  TH2: y   x   Cấu hình electron nguyên tố X, Y 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s2 Vậy điện tích hạt nhân X,Y X (17+) Y (12+)  Chọn D Câu 16: Nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp ngồi  Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p5 X có số hiệu nguyên tử = số electron = 17  X Cl  Chọn D Câu 17: Các eletron nguyên tử X phân bố bốn lớp electron (K, L, M, N)  X có lớp ngồi với n = Lớp ngồi có electron  X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23d103p104s24p3  Số electron lớp M (n =3) X + + 10 = 18  Chọn B Câu 18: Nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp  X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 16  X lưu huỳnh  Chọn B Câu 19: Cấu hình electron 24Cu: [Ar]3d44s2 Tuy nhiên cấu hình khơng bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bán bão hịa bền vững hơn: [Ar] 3d54s1 Cấu hình electron 29Cu: [Ar]3d94s2 Tuy nhiên cấu hình khơng bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bão hòa bền vững hơn: [Ar]3d104s1  Chọn D Câu 20: Nguyên tố S nằm ô 16 bảng hệ thống tuần hoàn: 1s22s22p63s23p4 Số electron lớp L (n = 2) nguyên tử lưu huỳnh là: + =  Chọn B Câu 21: X  3e  X 3 Vậy ZX  111   108  2Z  N  108 Ta có: số electron = Z   48  Z  N   Z  33; N  42 100 Vậy X có số khối: A  Z  N  33  42  75  Chọn A Câu 22: Giả sử X, Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23px ; 1s22s22p63s23py x  y   x  1; y   ZX  13; ZY  14 Câu 23: Nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp  X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 17  X Cl  Chọn D Câu 24: Theo trật tự mức lượng obitan nguyên tử AO 3p có mức lượng thấp AO 4s Do cấu hình electron đáp án D sai, phải là: 1s22s22p63s23p5 Câu 25: Các electron nguyên tử X phân bố ba lớp electron (K, L, M)  X có lớp ngồi n = Lớp ngồi có electron  Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p4  Số electron lớp L (n = 2) nguyên tử X + =  Chọn C Câu 26: Phân lớp d có obitan  Phân lớp d bão hịa có số electron = 10  Chọn B Câu 27: Cấu hình electron nguyên tử Cl 17Cl: 1s22s22p63s23p5 Vậy số electron obitan s nguyên tử Cl = + + =  Chọn C Câu 28: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp  Lớp n = Lớp N ( n = 4) có electron  Cấu hình ngun tử ngun tố X: 1s22s22p63s23p63d104s24p1 Số đơn vị điện tích hạt nhân X = số electron = 31  Chọn C Câu 29: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Vậy cấu hình electron X là: 1s22s22p63s23p5 Nhận thấy, electron cuối điền vào phân lớp p  X thuộc nguyên tố p  Chọn B Câu 30: Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron nguyên tố Z, N 2Z  N  40  Z  13 Ta có hệ:  Cấu hình electron ngun tố là: 1s22s22p63s23p1  N  Z  N  14   Nhận thấy electron cuối điền vào phân lớp p  nguyên tố thuộc loại nguyên tố p Câu 31: Nguyên tử đơn vị vật chất chứa hạt nhân trung tâm bao quanh đám mây điện tích âm electron Nếu coi nguyên tử cầu bán kính ngun tử khoảng 10-10m, cịn bán kính hạt nhân nhỏ nhiều khoảng 10-5nm = 10-14m Như electron chuyển động không gian rỗng nguyên tử  A Vì mp  mn  1840me nên khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân  B Nguyên tử trung hịa điện nên tổng điện tích âm electron tổng điện tích dương proton  C Khối lượng tuyệt đối nguyên tử tổng khối lượng proton, nơtron, electron  D sai Đáp án D Câu 32: Ta có me = 9,1 10-31 kg , mp =1,6726 10-27 kg, mn = 1,6748 20-27 kg Vậy me = 1/1840 mp = 1/1840 mn  A, B, C sai Đáp án D Câu 33: Chú ý câu hỏi hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử hạt cấu tạo nên nguyên tử Hạt nhân cấu tạo proton mang điện tích dương nơtron không mang điện Đáp án C Câu 34: Nguyên tử cấu tạo lớp vỏ nguyên tử hạt nhân Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm hạt proton nơtron Vỏ nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân Như vậy, hạt cấu tạo nên nguyên tử hầu hết nguyên tố electron, nơtron proton  Chọn D Câu 35: Đáp án A Khối lượng nguyên tử, kí hiệu u 1u  1,6605 1027 kg Đáp án B m p  1, 6726 1027 kg; m n  1, 6748.1027 kg Đáp án C khối lượng electron không đáng kể so với khối lượng nguyên tử nên khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân Đáp án D sai m e  9,1094 1031 kg  m p  1,6726 1027 kg Câu 36: Phần tử nhỏ mang tính chất hóa học chất nguyên tử phân tử Vậy chia đôi liên tiếp viên bi sắt phần tử nhỏ mang tính chất sắt gọi nguyên tử sắt Câu 37: Đáp án D sai ngun tử có cấu tạo rỗng, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử Câu 38: Đáp án A sai nguyên tử H cấu tạo hai loại hạt proton electron Đáp án B Đáp án C sai nguyên tử trung hòa điện nên hầu hết cấu tạo điện tử mang điện âm, proton mang điện tích dương nơtron khơng mang điện (trừ H) Đáp án D sai nguyên tử cấu tạo hạt nhân mang điện dương lớp vỏ mang điện âm Câu 39: Đáp án A, B sai hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton nơtron Đáp án C sai hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương hạt nơtron không mang điện Câu 40: m e  9,1094 1031 kg  m p  1, 6726 1027 kg; m n  1, 6748.1027 kg  Khối lượng electron không đáng kể so với khối lượng nguyên tử  Chọn D Câu 41: Ta có m e  9,1094 1031 kg; m H  1, 6738.1027 kg  1u  m H  1840m e Điện tích: q e  1,602 1019 C Trong thí nghiệm nhà bác học, huỳnh quang phát ánh sáng xuất tia âm cực khơng nhìn thấy từ cực âm đến cực dương Tia âm cực bị lệch phía cực dương điện trường Đường kính electron nhỏ, vào khoảng 10-17 m Câu 42: proton có điện tích +1,6.10-19 C  Một ngun tử có điện tích hạt nhân +1,6a.10-19 culong số proton hạt nhân 1,6a.1019  a  (1) 1,6.1019 Trong nguyên tử số proton ln số electron  (2) sai Trong hạt nhân gồm proton nơtron  (3) sai Hãy chọn phát biểu sai A B C 1, 5, D 1, 3, 5, Câu 37: Cho cân hóa học: aA  bB  pC  qD Ở 105C, số mol chất D x mol; 180C, số mol chất D y mol Biết x  y,  a  b    p  q  , chất cân thể khí Kết luận sau ? A Phản ứng thuận tỏa nhiệt tăng áp suất B Phản ứng thuận thu nhiệt giảm áp suất C Phản ứng thuận thu nhiệt tăng áp suất D Phản ứng thuận tỏa nhiệt giảm áp suất Câu 38: Xét phản ứng tổng hợp SO3: 2SO  k   O  k   2SO3  k  Giải pháp không làm tăng hiệu suất phản ứng? A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Dùng xúc tác D Tách bớt SO3 khỏi sản phẩm Câu 39: Xét cân bình kín có dung tích khơng đổi X khí  2Ykhí Ban đầu cho mol khí X vào bình; đạt cân thấy: - Ở 40C bình kín có 0,75mol X - Ở 45C bình kín có 0,65mol X Có phát biểu sau: (1) Phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt (2) Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều nghịch (3) Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân cân chuyển dịch theo chiều nghịch (4) Thêm xúc tác thích hợp vào hỗn hợp cân cân không chuyển dịch Số phát biểu A B C D Câu 40: Xét hệ cân sau bình kín: 1 C  r   H 2O  k   CO  k   H  k  ;H    CO  k   H 2O  k   CO2  k   H  k  ;H  Chọn kết luận kết luận sau A Tăng áp suất cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch cân (2) không bị chuyển dịch B Tăng áp suất cân (1) chuyển dịch theo chiều thuận cân (2) không bị chuyển dịch theo chiều nghịch C Giảm áp suất cân (1) cân (2) không bị chuyển dịch D Giảm áp suất cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch cân (2) không bị chuyển dịch Câu 41: Cho cân bằng: N  k   3H  k   2NH  k  Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí thu so với H2 giảm Phát biểu cân A Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 42: Cho cân sau bình riêng biệt: H  k, không màu   I  k, tím   2HI  k, không màu  (1) 2NO  k, nâu đỏ   N O  k, không màu  (2) Nếu làm giảm thể tích bình chứa hệ trên, so với ban đầu màu A hệ (1) khơng thay đổi; hệ (2) nhạt B hệ (1) hệ (2) nhạt C hệ (1) hệ (2) đậm D hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt Câu 43: Cho cân sau bình kín (giữ ngun nhiệt độ số mol chất):  I  2HI  k   H  k   I2  k   II  N  k   3H  k   2NH3  k   III  PCl5  k   PCl3  k   Cl2  k   IV  CaCO3  r   CaO  r   CO2  k   V  SO2Cl2  k   SO2  k   Cl2  k   VI  N 2O4  k   2NO2  k  Khi tăng áp suất hệ số cân bị dịch chuyển theo chiều nghịch A B C D Câu 44: Cho cân bằng: 2SO  k   O  k   2SO3  k  Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 45: Xét phản ứng sau: 1)CaCO3  r   CaO  r   CO  k  ;H  2)2SO  k   O  k   2SO3  k  ;H  3)N  k   3H  k   2NH  k  ;H  4)H  k   I  k   2HI  k  ;H  Các giải pháp hạ nhiệt độ, tăng áp suất, tăng nồng độ chất tham gia phản ứng giảm nồng độ chất sản phẩm làm cân chuyển dịch theo chiều thuận phản ứng nào? A 2, 3, B 2, C D 1, Câu 46: Cho cân bằng: N  k   3H  k   2NH  k  Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí thu so với H2 giảm Phát biểu cân A Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 47: Cho cân sau bình kín: X  k   2Y  k   3Z  k   T  k  Biết giảm nhiệt độ bình tỉ khối hỗn hợp so với He tăng lên Phát biểu nói cân là: A Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch giảm nhiệt độ B Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận giảm nhiệt độ C Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận giảm nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch giảm nhiệt độ Câu 48: Cho cân hóa học: 2SO  k   O  k   2SO3  k  ;H  Có tác động: tăng nhiệt độ (1); tăng áp suất (2); hạ nhiệt độ (3); dùng xúc tác V2O5 (4); giảm nồng độ SO3 (5) Số tác động khiến cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A B C D Câu 49: Cho phản ứng đồng thể diễn pha khí: X  2Y  XY2 Tốc độ phản ứng tính theo biểu thức: v   X   Y  Cho biến đổi nồng độ sau: (a) Đồng thời tăng nồng độ X Y lên lần (b) Nồng độ hai chất tăng lên lần (c) Nồng độ chất X tăng lên lần, nồng độ chất Y tăng lần (d) Nồng độ chất X giảm lần, chất Y tăng lần Số biến đổi làm tốc độ phản ứng tăng lên lần là: A B C D Câu 50: Xét phản ứng: 2A  B  2D Biểu thức tính tốc độ phản ứng là: v  k  A   B Khi tăng nồng độ chất A thêm lần giữ nguyên nồng độ chất B tốc độ phản ứng: A giảm lần B tăng lần C giảm lần D tăng lần Câu 51: Cho phản ứng: 2NO  k   O  k   2NO  k  Tốc độ tạo thành nitơ (IV) oxit tính theo biểu thức v  k  NO   O  Khi áp suất hệ tăng ba lần cịn nhiệt độ khơng đổi tốc độ phản ứng A tăng 27 lần B giảm 27 lần C tăng lần D giảm lần kt   2SO3 Câu 52: Cho phản ứng sau: 2SO  O   kn Ở t C nồng độ cân chất: SO   0, 2M;  O   0,1M; SO3   1,8M Tốc độ phản ứng thuận t°C A k t  0,1 0, 2 B k t  0, 01 0,1 C k t  0,1 0, 2 D k t  0,  0,1 Câu 53: Cho ba mẫu Mg nguyên chất có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch H2SO4 lỗng (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để Mg tan hết ba cốc tương ứng t1 , t , t giây So sánh sau A t  t  t1 B t  t1  t C t1  t  t D t1  t  t Câu 54: Cho phản ứng đồng thể diễn pha khí: X  k   2Y  k   XY2  k  với tốc độ phản ứng tính theo biểu thức: v   X   Y  Tốc độ phản ứng tăng lên lần A Nồng độ chất Y tăng lần B Nồng độ hai chất tăng lên lần C Nồng độ chất X tăng lên lần D Nồng độ chất X giảm lần, chất Y tăng lần Câu 55: Cho phản ứng: CaCO3  2HCl  CaCl2  CO   H O Thực tác động sau: (a) Thêm lượng dung dịch HCl bốc khói vào dung dịch HCl 2M (b) Đun nóng hỗn hợp phản ứng (c) Tăng thể tích dung dịch lên gấp đơi (giữ nguyên nồng độ) (d) Thay CaCO3 dạng hạt CaCO3 dạng bột (e) Tăng áp suất bình phản ứng Số tác động làm tăng tốc độ phản ứng A B C D Câu 56: Cho thay đổi tiến hành thí nghiệm sau: (a) Đưa lưu huỳnh cháy ngồi khơng khí vào bình chứa khí oxi (b) Thay Zn hạt Zn bột cho tác dụng với dung dịch HCl 1M 25C (c) Nén hỗn hợp khí N2 H2 áp suất cao để tổng hợp amoniac (d) Cho lượng Zn bột tác dụng với 100ml HCl 1M, sau thay 200ml HCl 1M Số thay đổi làm tăng tốc độ phản ứng A B C D Câu 57: Dùng ba ống nghiệm đánh số 1, 2, cho hóa chất vào ống nghiệm theo bảng sau: Ống nghiệm Na2S2O3 H2O H2SO4 Thể tích chung Thời gian xuất kết tủa giọt giọt giọt 13 giọt t1 12 giọt giọt giọt 13 giọt t2 giọt giọt giọt 13 giọt t3 Bằng đồng hồ bấm giây, người ta đo khoảng thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến xuất kết tủa, kết ba ống nghiệm 1, 2, người ta thu ba giá trị t1 , t , t Khẳng định sau đúng? A t1  t  t B t1  t  t C t1  t  t D t1  t  t Câu 58: Hòa tan a gam Fe hạt vào cốc đựng 100 ml dung dịch H2SO4 bM (0,5 < b < 1) loãng dư nhiệt độ thường Có yếu tố sau: (1) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe bột (2) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe dạng (3) Thay dung dịch H2SO4 bM thành 0,5bM (4) Thay 100 ml dung dịch H2SO4 bM thành 200 ml (5) Thay 100 ml dung dịch H2SO4 bM thành 2bM (6) Thực nhiệt độ cao khoảng 50C Số yếu tố làm tốc độ phản ứng tăng lên A B C D BẢNG ĐÁP ÁN 01 C 02 B 03 B 04 A 05 B 06 A 07 C 08 A 09 B 10 A 11 B 12 C 13 B 14 C 15 D 16 C 17 D 18 D 19 B 20 A 21 A 22 A 23 D 24 C 25 D 26 A 27 A 28 D 29 D 30 C 31 C 32 A 33 B 34 B 35 B 36 C 37 D 38 C 39 D 40 A 41 A 42 A 43 B 44 B 45 B 46 A 47 D 48 C 49 B 50 D 51 A 52 D 53 A 54 B 55 B 56 C 57 C 58 C Chú ý: “Nếu có thắc mắc cần giải thích thêm, bạn post câu hỏi vào nhóm facebook: TƯ DUY HĨA HỌC NGUYỄN ANH PHONG” để thầy NAP đội MOD hỗ trợ giải đáp thêm HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI Câu 1: Các yếu tố ảnh hướng đến cân hóa học nồng độ, nhiệt độ áp suất (chất xúc tác diện tích bề mặt khơng ảnh hưởng) Chọn C Câu 2: 3CO  k   3CO  k  Nên tăng hay giảm áp suất cân khơng bị chuyển dịch Chọn B Câu 3: 1) Khi cho thêm NaOH, nồng độ H  bị giảm nên CB chuyển dịch theo chiều thuận 2) Khi cho thêm H2SO4, nồng độ H  bị giảm nên CB chuyển dịch theo chiều nghịch Chọn B Câu 4: Đây phản ứng tỏa nhiệt nên giảm nhiệt độ CB chuyển dịch theo chiều thuận Chọn A Câu 5: Đây phản ứng tỏa nhiệt, nên giảm nhiệt độ cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận Vì tổng số mol khí lúc trước phản ứng lớn tổng số mol khí sau phản ứng nên giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều nghịch Chọn B Câu 6: Đây phản ứng thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ Chọn A Câu 7: Các biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận + Giảm nhiệt độ + Tăng áp suất + Tăng N2 H2 + Giảm NH3 Đáp án C Câu 8: Phản ứng thuận tỏa nhiệt => Phản ứng nghịch thu nhiệt Để cân chuyển dịch sang chiều nghịch, ta phải tăng nhiệt độ Khi cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (chiều nghịch) n sau < n trước => Để cân chuyển dịch theo chiều nghịch phải giảm áp suất Khi cân chuyển dịch theo hướng làm tăng áp suất tức làm tăng số mol khí (chiều nghịch) Câu 9: Để phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch tức chiều tăng áp suất thu nhiệt ta phải giảm áp suất tăng nhiệt độ Đáp án B Câu 10: Tăng áp suất làm tăng tốc độ phản ứng Tăng áp suất làm cân theo chiều giảm áp suất, tức cân chuyển dịch theo chiều thuận Đáp án A Câu 11: Nồng độ NH3 lớn cân chuyển dịch theo chiều thuận Nhận thấy H  phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Khi giảm nhiệt độ cân chuyển dịch hướng tỏa nhiệt (chiều thuận) Khi áp suất tăng cân chuyển dịch theo hướng làm giảm số mol khí  cân chuyển dịch theo chiều thuận Đáp án B Câu 12: Phản ứng tỏa nhiệt H  A Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ  chiều nghịch B Khi giảm áp suất hệ cân chuyển dịch theo chiều tăng áp suất  chiều thuận C Khi giảm nồng độ O2 cân chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ O2  chiều nghịch D Khi giảm nồng độ SO3 cân chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO3  chiều thuận Đáp án C Câu 13:  Áp suất: Để cân chiều dịch theo chiều thuận, tức chiều giảm áp suất (giảm số mol hỗn hợp) phải tăng áp suất chung hệ lên  Nhiệt độ: cân theo chiều thuận tỏa nhiệt, để cân chuyển dịch theo chiều thuận phải giảm nhiệt độ Theo phân tích đáp án B Đáp án B Câu 14: A Tăng nhiệt độ  cân chuyển dịch theo chiều nghịch, giảm áp suất  cân chuyển dịch theo chiều thuận B Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng, giảm nhiệt độ  cân chuyển dịch theo chiều thuận C Giảm áp suất  cân chuyển dịch theo chiều thuận, giảm nhiệt độ  cân chuyển dịch theo chiều thuận D Tách nước  cân chuyển dịch theo chiều thuận, tăng nhiệt độ  cân chuyển dịch theo chiều nghịch Đáp án C Câu 15: A sai giảm SO3 cân chuyển dịch theo chiều tăng SO2 chiều thuận B sai tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt chiều nghịch C sai giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất chiều nghịch D Đáp án D Câu 16: Chuyển dịch theo chiều thuận + Tăng nồng độ NH3, O2 + Giảm nồng độ N2, H2O + Giảm nhiệt độ + Giảm áp suất Đáp án C Câu 17: A tăng nồng độ O2, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ oxi tức chiều thuận B giảm nhiệt độ bình phản ứng tương ứng cân chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt tức chiều thuận C tăng áp suất chung hh cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất tức chiều thuận D giảm nồng độ khí SO2 cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ khí SO2 tức chiều nghịch Đáp án D Câu 18: Giảm nhiệt độ  cân di chuyển theo chiều tăng nhiệt độ  sang phải Tăng nhiệt độ  cân di chuyển theo chiều giảm nhiệt độ  sang trái Giảm áp suất  cân di chuyển theo chiều tăng áp suất  sang trái Tăng áp suất  cân di chuyển theo chiều giảm áp suất  sang phải Đáp án D Câu 19: Khi giảm nhiệt độ màu dung dịch đậm hơn, tức tạo nhiều NO2 hơn, nên cân chuyển dịch theo chiều thuận Do đó, phản ứng theo chiều thuận tỏa nhiệt Đáp án B Câu 20: Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí (a) khơng chuyển dịch (b) chuyển dịch theo chiều nghịch (c) chuyển dịch theo chiều thuận (d) chuyển dịch theo chiều nghịch Đáp án A Câu 21: 1) 2) 3) 4) sai, nồng độ chất không thay đổi trạng thái cân (ở giả thiết điều kiện khác không đổi) 5) sai, trạng thái cân bằng, phản ứng thuận nghịch tiếp tục, nồng độ chất không đổi Đáp án A Câu 22: Ta có N2O4 (khơng màu, k)  2NO2 (màu nâu đỏ, k) H  58kJ  Khi ngâm ống nước đá  giảm nhiệt độ  cân chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều phản ứng tỏa nhiệt)  Ống có màu nhạt  Chọn A Câu 23: (1) Phản ứng tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ  Chuyển dịch chiều nghịch (2) Tăng áp suất  Chuyển dịch không chuyển dịch (3) Thêm lượng nước vào  Chuyển dịch chiều thuận (4) Lấy bớt H2  Chuyển dịch chiều thuận (5) Xúc tác không làm chuyển dịch cân Đáp án D Câu 24: Khi tăng nhiệt độ số mol hỗn hợp khí tăng tức cân chuyển dịch sang trái Suy ra, phản ứng theo chiều nghịch thu nhiệt (thuận: tỏa nhiệt) Đáp án C Câu 25: *(1) Tăng nhiệt độ: (I) theo chiều thuận phản ứng thu nhiệt nên tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận (II) theo chiều thuận phản ứng tỏa nhiệt nên tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nghịch .*(2) Thêm H2O (I) thêm H2O làm cân chuyển dịch theo chiều thuận (II) thêm H2O làm cân chuyển dịch theo chiều thuận *(3) Thêm H2: (I) Thêm H2 làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch (II) Thêm H2 làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch *(4) Tăng áp suất (I) cân chuyển dịch theo chiều nghịch (II) cân không chuyển dịch *(5) Dùng chất xúc tác không làm chuyển dịch cân *(6) Thêm CO (I) Cân chuyển dịch theo chiều nghịch (II) Cân chuyển dịch theo chiều thuận Như vậy, có điều kiện làm thay đổi cân ngược Đáp án D Câu 26: Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân mà làm tăng tốc độ phản ứng nên đáp án A sai Đáp án A Câu 27: Giảm thể tích hệ cách nén hỗn hợp khí  Áp suất hệ lúc tăng Theo nguyên lí chuyển dịch cb, cb chuyển dịch phía làm giảm áp suất (chiều thuận) Câu 28: Tại 500° có d1  m1 n1 600° có d1  m n (Với n1 , n tổng số mol khí 500° 600°) Bảo tồn khối lượng  m1  m Vì tổng hệ số mol khí trước phản ứng = tổng hệ số mol khí sau phản ứng, nên dù cân chuyển dịch theo chiều thuận hay nghịch tổng số mol khí khơng thay đổi  n1  n Vậy d1  d Đáp án D Câu 29: Đọc kĩ phản ứng cân bằng: Z chất rắn Phân tích: tăng nhiệt độ , chuyển dịch theo chiều thuận, nghĩa số mol hỗn hợp khí tăng; tạo Z (rắn) rõ khối lượng khí sau giảm  d khí sau giảm  trái với giả thiết  Chứng tỏ, tăng nhiệt độ, phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch Và dĩ nhiên, nhiệt làm cho chuyển dịch theo chiều thuận  phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu D Chọn D Câu 30: A Khi thêm NO2 phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch B Khi giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều tăng áp suất tức chiều số mol khí tăng  KL mol giảm C sai tăng nhiệt độ phản ứng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt tức chiều thuận  Số mol khí tăng  KL mol giảm D giảm nhiệt độ phản ứng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt tức chiều nghịch  Màu nâu đỏ nhạt dần Đáp án C Câu 31: Tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch chiều thu nhiệt tức chiều nghịch Tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức chiều thuận Thêm chất xúc tác không làm chuyển dịch cân Giảm nhiệt độ  Chiều thuận Tăng nồng độ SO2 O2 cân chuyển dịch theo chiều làm giảm SO2 O2 tức chiều thuận Giảm áp suất  Chiều nghịch Vậy có tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận Đáp án C Câu 32: Nhận thấy cân c, d có tổng hệ số chất khí trước phản ứng sau phản ứng nên áp suất không làm chuyển dịch cân  loại C, D Cân b chiều thuận chiều thu nhiệt  tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo hướng thu nhiệt (chiều thuận) Cân a chiều thuận chiều tỏa nhiệt  tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo hướng thu nhiệt (chiều nghịch)  Loại B Đáp án A Câu 33: a Đây phản ứng thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ b Thêm lượng nước, cân chuyển dịch theo chiều nghịch c Giảm áp suất chung hệ, cân không chuyển dịch d Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân e Thêm lượng CO2, cân chuyển dịch theo chiều thuận Chọn B Câu 34: Phản ứng thuận nghịch : Là phản ứng mà điều kiện xác định đồng thời xảy theo hai chiều ngược Cần hóa học : Là trạng thái hệ phản ứng thuận nghịch, tốc độ phản ứng thuận nghịch Do đó, phát biểu sai là: a,c,e Chọn B Câu 35: (1) Đúng (2) Đúng, xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch (3) Đúng phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy khơng hồn tồn, thời điểm cân ln có mặt chất phản ứng chất sản phẩm (4) Sai nồng độ chất khơng đổi phản ứng tiến tới trạng thái cân (5) Sai cân cân động nên phản ứng xảy ra, tốc độ phản ứng thuận nghịch Chọn B Câu 36: sai: cân hóa học cân động đúng: phản ứng nghịch thu nhiệt, tăng nhiệt độ cân chuyển phía làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt) đúng sai, nồng độ thay đổi không làm thay đổi số cân Hằng số cân thay đổi thay đổi nhiệt độ sai: tính chất khí chất tan dung dịch, chất rắn khơng tính Đáp án C Câu 37: x  y  Nhiệt độ tăng, lượng D giảm tức là: chiều nghịch ứng với phản ứng thu nhiệt a  b  p  q  phản ứng thuận giảm áp suất, phản ứng nghịch tăng áp suất Đáp án D Câu 38: Dùng xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng không làm chuyển dịch cân  K tạo thêm nhiều sản phẩm  không tăng hiệu suất  C Còn lại A, B, D đúng, làm phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận Câu 39: Xét phát biểu: (1) Khi tăng nhiệt độ số mol X giảm, nghĩa chuyển dịch theo chiều thuận  phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt  (1)  (2) Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất  cân chuyển dịch theo chiều nghịch  (2)  (3) Thêm Y vào cân chuyển dịch theo chiều giảm Y nghĩa cân chuyển dịch theo chiều nghịch  (3)  (4) Xúc tác không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch mà làm thay đổi tốc độ phản ứng  (4) Chọn đáp án D Câu 40: Phản ứng (1) có n S  n t phản ứng (2) có n t  n S nên tăng áp suất cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch, cân (2) không bị dich chuyển Chọn A Câu 41: Tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp giảm nên số mol hỗn hợp tăng, đó, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Suy ra, phản ứng theo chiều nghịch phản ứng thu nhiệt, hay phản ứng theo chiều thuận thu nhiệt Như vật phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Đáp án A Câu 42: Giảm thể tích hệ (1) khơng thay đổi, thể tích bên Giảm thể tích hệ (2)  tăng áp suất hệ (2) làm cân theo chiều giảm áp suất  chiều thuận, tạo nhiều khí NO khơng màu làm hệ (2) nhạt Đáp án A Câu 43: Nhận thấy phản ứng (1) tổng số mol khí trước = tổng số mol khí nên áp suất khơng ảnh hưởng đến cân Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo hướng làm giảm số mol khí (2) chuyển dịch theo chiều thuận (3), (4), (5), (6) chuyển dịch theo chiều nghịch Đáp án B Câu 44: Do khối lượng hỗn hợp không đổi nên tỉ khối giảm tức tổng số mol hỗn hợp tăng Khi đó, cân chuyển dịch sang trái, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Như vậy, phản ứng theo chiều nghịch thu nhiệt hay phản ứng theo chiều thuận tỏa nhiệt Đáp án B Câu 45: Cân chuyển dịch theo chiều thuận: hạ nhiệt độ H  ; tăng áp suất n t  n s Chỉ có thỏa mãn Chọn B Câu 46: Tỉ khối so với H2 giảm (trong khối lượng hỗn hợp không đổi) tức tổng số mol hỗn hợp tăng, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Như vậy, phản ứng theo chiều nghịch thu nhiệt Suy ra, phản ứng theo chiều thuận tỏa nhiệt Đáp án A Câu 47: Khi giảm nhiệt độ bình tỉ khối hỗn hợp so với He tăng lên, khối lượng trước sau phản ứng số mol khí giảm Cân dịch chuyển theo chiều nghịch giảm nhiệt độ Mà giảm nhiệt độ, cân dịch chuyển theo chiều tỏa nhiệt nên chiều nghịch thu nhiệt Chọn D Câu 48: Các tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: (2); (3); (5) (1) tăng nhiệt độ làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch (4) dùng chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Chọn C Câu 49: (a) v tăng lên 83 lần (b) v tăng lên 23 = lần (c) v tăng lên 4.22 = 16 lần (d) v tăng lên 42/2 = lần Đáp án B Câu 50: v  k   A   B  4k  A   B  4v1 2 Chọn D Câu 51: Áp suất tăng lần, nhiệt độ khơng đổi thể tích giảm lần nên nồng độ tăng lần Vậy tốc độ phản ứng tăng: 3.3.3 = 27 (lần) Câu 52: Tốc độ phản ứng thuận: v  k t SO   O   k t 0, 22.0,1 Chọn D Câu 53: Diện tích tiếp xúc dạng bột > dạng viên nhỏ > dạng khối  tốc độ phản ứng mẫu dạng bột > dạng viên nhỏ > dạng khối Chú ý thời gian phản ứng tỉ lệ nghịch với tốc độ phản ứng nên t  t  t1 Đáp án A Câu 54: Tốc độ phản ứng tăng lần nồng độ chất tăng lên lần thỏa mãn A tốc độ phản ứng tăng 16 lần C tốc độ phản ứng tăng lần D tốc độ phản ứng tăng 32 lần Vậy chọn B Câu 55: Thêm lượng dung dịch HCl bốc khói vào dung dịch HCl 2M làm tăng nồng độ chất phản ứng HCl  tốc độ phản ứng tăng Đun nóng hỗn hợp phản ứng, tăng nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng Tăng thể tích dung dịch lên gấp đôi, nồng độ không đổi  tốc độ phản ứng không ảnh hưởng Thay CaCO3 dạng hạt CaCO3 dạng bột  tăng diện tích tiếp xúc tăng tốc độ phản ứng Tăng áp suất bình phản ứng, phản ứng khơng có tham gia chất khí  tăng áp suất khơng ảnh hưởng đến tốc độ Vậy có yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng Đáp án B Câu 56: Các yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là: nhiệt độ (tăng tđpu tăng), áp suất (tăng tốc độ phản ứng có chất khí tăng), S tiếp xúc (tăng tốc độ phản ứng tăng), nồng độ (tăng tốc độ phản ứng tăng), xúc tác (ln tăng) (a) Có làm tăng tốc độ tăng diện tích tiếp xúc oxi với Cu (ở ngồi khơng khí cịn nhiều khí khác chiếm chỗ) (b) Đúng làm tăng diện tích tiếp xúc Zn axit (c) Có làm tăng phản ứng có chất khí, tốc độ phản ứng tăng tăng áp suất (d) Khơng làm thay đổi nồng độ HCl khơng thay đổi nên tốc độ phản ứng khơng tăng Có thay đổi làm tăng tốc độ phản ứng Đáp án C Câu 57: Ở ống nghiệm 2, số giọt nước nên nồng độ H2SO4 Na2S2O3 giữ ngun, khơng bị pha lỗng nên thời gian xuất kết tủa sớm  t nhỏ Ở ống nghiệm 1, H2O nhiều nên Na2S2O3 H2SO4 bị pha loãng nhiều  nồng độ Na2S2O3 H2SO4 nhỏ  t1 lớn  t1  t  t  Chọn C Câu 58: (1), (2) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe bột dạng  làm tăng diện tích tiếp xúc Fe với H2SO4  làm tăng tốc độ (3) 0,5 M < b  làm giảm nồng độ H2SO4  làm giảm tốc độ phản ứng (4) Tăng thể tích H2SO4 làm giảm nồng độ H2SO4  tốc độ phản ứng giảm (5) Tăng gấp đôi nồng độ phản ứng  tốc độ phản ứng tăng (6) Tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng Vậy có yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng Đáp án C ... C D 10 Câu 26: Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) có số electron là: A B 10 C D 14 Câu 27: Có e obitan s nguyên tử Cl (Z = 17) A B C D Câu 28: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp. .. 9 ,109 4 ? ?10? ??31 kg  m p  1, 6726 ? ?10? ??27 kg; m n  1, 6748 .10? ??27 kg  Khối lượng electron không đáng kể so với khối lượng nguyên tử  Chọn D Câu 41: Ta có m e  9 ,109 4 ? ?10? ??31 kg; m H  1, 6738 .10? ??27... phân bố bốn lớp electron (K, L, M, N)  X có lớp ngồi với n = Lớp ngồi có electron  X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23d103p104s24p3  Số electron lớp M (n =3) X + + 10 = 18  Chọn B Câu 18: Nguyên