Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa Học

2,Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?. Cô cạn dung dịch sau PƯ chỉ thu được phần hơi là H2O, còn lại chất rắn B là một muối có khố

Trang 1

Câc đề thi tuyển văo lớp 10 chuyín Hoâ

SỞ GIÂO DỤC –ĐĂO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÍN LÍ QUÝ ĐÔN

QUẢNG TRỊ Năm học: 1997-1998

MÔN: HOÂ HỌC

ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian lăm băi: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1

1.Chỉ được dùng thêm 1 chất thử khác, hãy nhận biết 4 ống

nghiệm đựng 4 dung dịch mất nhản: Na2SO4, Na2CO3, HCl, và Ba(NO3)2

2.Có hỗn hợp ở dạng bột gồm các chất sau: Al2O3, Fe2O3, Cu và Au

a,Hãy chứng minh sự có mặt các chất trên bằng các PƯ hoá học b,Hãy nêu phương pháp tách riêng mỗi chất ra khỏi hỗn hợp Viết các

PTPƯ

Câu 2:

Có 2 dung dịch A và B đựng 2 dung dịch HCl có nồng độ mol/lít khác nhau Lấy V lít dung dịch A cho tác dụng với AgNO3 dư được 35,875 gam kết tủa

Để trung hoà V/ dung dịch B cần 500 ml dung dịch NaOH 0,3M

1.Tính số mol HCl có trong V lít dung dịch A và V/

2.Trộn V lít dung dịch A với V/ lít dung dịch B được 2 lít dung dịch C

Tính nồng độ mol/lít dung dịch C

Câu 3:

Hoà tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp Mg và MgO bằng một lượng dung dịch HCl 14,6% (dư 10%) Khi PƯ hoàn toàn ta thu được 28,5 gam chất rắn khan

1.Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

2.Tính khối lượng dung dịch HCl cần lấy.

3.Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau PƯ

Cho H=1, O=16 , Mg=24 , Cl=35,5 , Ag=108

HÕt

QUẢNG TRỊ Năm học: 2000-2001

Trang 2

Câu 1 : 1.Hoàn thành các phương trình PƯ sau:

Na2SO4 + X1 BaSO4 +Y1 Ca(HCO3)2 + X2 CaCO3 + X2

CuSO4 + X3 CuS + Y3 MgCl2 + X4  Mg3(PO4)2 + Y4 NaBr + NaBrO3 + H2SO4  Z1 + Z2 + H2O

Câu 2: 1 Có 5 mẫu phân bón: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, K2SO4

Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các mẫu phân bón đó Viết các PTPƯ

2.Trộn số mol như nhau các muối NH4NO3, KNO3 và Ca(H2PO4)2 thu được một loại phân tổng hợp A Tính %N, %K2O và P2O5 trong A

Câu 3: 1.Hoàn thành các PTPƯ theo sơ đồ chuyển hoá sau:

CH4 t 0cao A  xúc tác A1  Br2 A2 NaOH   A3   NaOH C6H5ONa

 H2 B   HBr B1   NaOH B2 CH 3 COOH B3

2.Hoàn thành các PTPƯ theo sơ đồ chuyển hoá sau:

+ X E +Y

Fe2O3 FeCl2

+Z +T

F

Câu 4: Một loại đá chứa: CaCO3, MgCO3, Al2O3 Lượng Al2O3 bằng

8

1

tổng lượng 2 muối cacbonat Nung đá ở nhiệt độ cao, PƯ hoàn toàn thu được chất rắn A có khối lượng bằng 60% khối lương đá trước khi nung

1.Tính % theo khói lượng mỗi chất trong đá trước khi nung.

2.Muốn hoà tan 2 gam chất rắn A cần tối thiểu bao nhiêu ml dung

dịch HCl 0,5M

Cho: H=1, O=16, K=39, Ca= 40, N= 14, P= 31, Mg= 24

HÕt

QUẢNG TRỊ Năm học: 2002-2003

Câu 1 : 1.Hoàn thành các phương trình PƯ sau:

MnO2+HCl  khí A Na2SO3+ HCl  Khí C

Trang 3

FeS +HCl  Khí B NH4HCO3 + NaOH (dư)  Khí D

2.Cho A tác dụng với D, B tác dụng với C, B tác dụng với A trong

nước

Viết các PTPƯ Nêu ý nghĩa thực tế của PƯ A với D

3.Chỉ có CO2 và H2O làm thế nào để nhận biết các chất sau: NaCl,

Na2CO3, CaCO3, BaSO4

Trình bày cách nhận biết mổi chất và viết các PTPƯ (nếu có)

Câu 2: 1.Chu kỳ các nguyên tố hoá học là gì? Nhóm là gì ?

2.Cho các nguyên tố sau thuộc chu kỳ 3: Al(27), Na(23), Si(28),

Mg(24), Cl(35,5), P(31), S(32), Ar(40) Viết CT oxit cao nhất của chúng

Trên cơ sở đó hãy sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần

3.a, Có thể phân biệt muối ăn và đường bằng cách đốt cháy

được được không ?

b, Khi đốt cháy khí A ta thu đựơc CO2 và H2O

Khi đốt cháy khí B ta thu đựơc CO2 và SO2

Khi đốt cháy khí C ta thu đựơc CO2 , N2 và H2O

Hỏi khí A, B, C có phải là chất hữu cơ không ? Giải thích

Câu 3: Một hỗn hợp gồm 4 kim loại Ag, Al, Cu, Mg ở dạng bột Hãy

dùng phương pháp hoá học để tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp Viết các PTPƯ xảy ra

Câu 4: Cân bằng các PTPƯ sau:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

KBr + PbO2 + HNO3 Pb(NO3)2 + Br2 + KNO3 + H2O

KClO3 + NH3  KCl + Cl2 + H2O +

NO + K2Cr2O7 + H2SO4  HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

Câu 5: Hoàn thành các PTPƯ theo sơ đồ:

A1   NaOH 

A2    CuO

A3   Ag 2O

A4

C6H5C2H5 clo,1:1,á

B1  NaOH B2 H2SO4,170 B3  TH polime

Câu 6: Cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dung dịch CuSO4 3,2%, khi kết thúc tất cả các phản ứng ta thu được khí A, kết tủa B và dung dịch C

1,Tính thể tích khí A (ở đktc)

2,Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn ?

3,Tính nồng độ % của chất tan trong C

(Cho : Ba=137, Cu= 64, S=32, O=1, H=1)

HÕt

QUẢNG TRỊ Năm học: 2003-2004

Câu 1 : (1,0 điểm)

Trang 4

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm: BaCO3, MgCO3, Al2O3 được chất rắn

A, khí D Hoà tan A trong NaOH dư được dung dịch B và kết tủa C Sục D

dư vào B thấy có kết tủa Hoà tan C trong dung dịch NaOH dư thấy kết tủa tan một phần Viết các PTPƯ

Câu 2: (1,0 điểm)

Viết và cân bằng các PTPƯ sau:

a, A+HCl  B+D e, E+NaOH  H+NaNO3

b, A+HNO3  E+NO+D f, G+D+I  H

c, B+Cl2  F g, F+AgNO3  E+J

d, B+NaOH  G +NaCl h, F+D+K  H+CO2 +NaCl

Câu 3: (2,0 điểm) Viết các PTPƯ, hoàn thành các sơ đồ sau:

1 A D F

MgCl2  MgCl2  MgCl2  MgCl2

B E G

2 A3  A4

A1  A2  A6  CH4

A4  A5

Câu 4: (2,0 điểm)

Cho ví dụ về hỗn hợp rắn gồm:1 oxit axit, 1 oxit bazơ, 1 oxit lưỡng tính Trình bày cách tách riêng 3 oxit đã chọn bằng phương pháp hoá học

Câu 5: (2,0 điểm )

Cho 40,8 gam hỗn hợp X (Fe, Zn, Al) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 20,16 lít H2

Mặt khác 0,4 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 12,32 lít Cl2 (khí ở đktc)

1.Viết các PTPƯ

2.Tính % số mol mỗi kim loại trong X

Câu 6: (2,0 điểm)

Lấy 12 gam chất hữu cơ A,chỉ chứa C, H, O tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KOH 1M Cô cạn dung dịch sau PƯ chỉ thu được phần hơi là H2O, còn lại chất rắn B là một muối có khối lượng là 19,6 gam Nung B O2 dư, PƯ hoàn toàn thu được a gam K2CO3, 6,72 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O

1 Tính giá trị của a?

2 Tìm CTPT và CTCT của A Biết MA< 65 đVC

Cho : Fe=56, Zn= 65, Al=27, C=12, H=1, K=39

HÕt

QUẢNG TRỊ Năm học: 2004-2005

Câu 1 : (2,75 điểm)

1.Viết 4 PTPƯ thích hợp cho sơ đồ sau : Ba(NO3)2+ ?  NaNO3+?

Trang 5

2.Viết các PTPƯ xảy ra ( nếu có)

a, Cho bột Al vào dung dịch NaCl

b, Cho một mẫu Na vào dung dịch FeCl3

c, Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 Dư

d, Sục từ từ SO2 vào nước vôi trong cho đến dư khí SO2

3.Trong tự nhiên các nguyên tố canxi và magiê có trong quặng

đôlômit:CaCO3.MgCO3 Từ quặng này, hãy trình bày phương pháp điều chế CaCO3 và MgCO3 ở dạng riêng biệt tinh khiết

Câu 2: (2,75 điểm)

1.Có 2 dung dịch NaOH nồng độ C1%(dung dịch 1) và C2%(dung dịch 2).Cần trộn chúng theo tỷ lệ khôi lượng như thế nào đẻ thu được dung dịch NaOH nồng độ C%(dung dịch 3).(không sử dụng quy tắc đường chéo)

Aïp dụng bằng số: C1=3%, C2=10%, C=5%

2.Cho 10 lít hỗn hợp khí N2 và CO2(đktc) đi qua 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu được 1 gam kết tủa Xác định thành phần % (theo thể tích) của CO2 trong hỗn hợp

Câu 3: (2,0 điểm)

Cho một dung dịch có hòa tan 16,8 gam NaOH tác dụng vơi dung dịch có hoà tan 8 gam Fe2(SO4)3, sau đó lại thêm vào dung dịch trên 13,68 gam

Al2(SO4)3 Từ những PƯ này người ta thu được dung dịch A và kết tủa Lọc nung kết tủa được chất rắn B Dung dịch A được pha loảng thành

500 ml Các phản ứng xảy ra hoàn toàn

a, Xác định thành phần định tính và định lượng của chất rắn B.

b, Xác định nồng độ mol/lít của mỗi chất trong dung dịch A sau khi

pha loảng

Câu 4: (2,5 điểm)

1.Từ canxicacbua và các chất vô cơ cần thiết khác, viết các PTPƯ

điều chế nhựa PE, etylaxetat, cao su Buna

2.Đôt cháy hoàn toàn 18 gam chất hữu cơ A cần lượng vừa đủ 16,8

lít O2 (đktc), thu được CO2 và hơi H2O với tỷ lệ thể tích V(CO2) :V(hơiH2O)=

3 :2 Biết tỉ khối hơi của A đối H2 là 36

a,Hãy xác định công thức phân tử của A

b,Hãy đề nghị CTCT của A Biết rằng A có thể là Axit hoặc este

Cho: Mg=24, Ca=40, K=39, Cu= 64, Al=27, Fe=56, S=32, Na=23, C=12, H=1, O=16

HÕt

Trang 6

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN

THỪA THIÊN HUẾ NĂM HỌC: 2005 - 2006

Môn thi: HOÁ

HỌC

ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian : 150 phút (không kể giao đề)

Câu 1: (2,25 điểm)

Cho một luồng khí hiđrô dư lần lượt đi qua các ống đã được đốt

nóng mắc nối tiếp đựng các oxit sau: ống 1 đựng 0,01 mol CaO , ống 2 đựng 0,02 mol CuO , ống 3 đựng 0,05 mol Al2O3, ống 4 đựng 0,01 mol

Fe2O3 và ống 5 đựng 0,05 mol Na2O Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy các chất còn lại trong từng ống lần lượt cho tác dụng dung dịch CuCl2, NaOH

Hãy viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra

Câu 2: (2 điểm)

a,Một dãy hiđrocacbon được biểu diễn bằng công thức chung

CnH2n+2

Hãy cho biết thành phần % của hiđrô thay đổi như thế nào khi giá ttrị n thay đổi

b,Chỉ dùng một kim loại duy nhất, hãy phân biệt các chất ssau chứa

trong các ống mất nhản:

K2SO4, FeCl3, Al(NO3)3, NaCl

Câu 3: (2,25 điểm)

Hỗn hợp khí X gồm CxHy (A) và Oxy (có thể tích gấp đôi thể tích oxi cần để đốt cháy A) Đốt cháy hỗn hợp X đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí sau thí nghiệm không đổi (các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất), nhưng nếu cho ngưng tụ hơi nước thì thể tích giảm 40%

a,Xác định A.

b,Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí A (đktc) rồi cho toàn bộ sản

phẩm vào dung dịch chứa 11,1 gam Ca(OH)2

Hỏi sau khi hấp thụ hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam?

Câu 4: (2,5 điểm)

Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al và Zn trong bình đựng khí clo dư Sau một thời gian ngừng phản ứng thu được 65,45 gam hỗn hợp rắn gồm

4 chất Cho toàn bộ hỗn hợp rắn này tan hết vào dung dịch HCl thì được V ( lít) H2 (đktc) Dẫn V (lít) khí này đi qua ống đựng 80 gam CuO nung nóng Sau một thời gian thấy trong ống còn lại 72,32 gam chất rắn và chỉ có 80% H2 đã phản ứng

Xác định % theo khối lượng các kim loại trong hợp kim Al-Zn

Câu 5: (1 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp 2 hydrocacbon CxH2x+2 và CyH2y+2 thì thu được b gam CO2

Trang 7

Chứng minh rằng nếu y - x = k thì:

b a

b

7

22  - k < x <

b a

b

7

22 

Cho: Al=27, Zn=65, C=12, H=1, Cu=64, O=16

Hết

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN

QUẢNG TRỊ NĂM HỌC: 2005 - 2006

Môn thi: HOÁ

HỌC

ĐỀ DỰ BỊ Thời gian : 150 phút (không kể giao đề)

C©u 1 (2,0 ®iÓm)

1 (0,75 ®iÓm) Cho c¸c chÍt Al, dung dÞch NaOH, dung dÞch H2SO4

ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra gi÷a c¸c cƯp chÍt trªn

2 (0,25 ®iÓm) Nh«m ho¹t ®ĩng ho¸ hôc m¹nh h¬n s¾t

ViÕt 2 ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ hôc ®Ó chøng minh

3.(1,0 ®iÓm) Tõ nguyªn liÖu chÝnh lµ FeS2, quƯng boxit ( Al2O3 cê lĨn Fe2O3 ), kh«ng khÝ, H2O, than

®¸, NaOH vµ chÍt xóc t¸c, ®iÒu kiÖn ph¶n øng cê ®ñ

H·y ®iÒu chÕ Fe vµ muỉi Al2(SO4)3

C©u 2 (2,5 ®iÓm)

1 (1,0 ®iÓm) Cho BaO vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng, sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®îc kÕt tña A vµ dung dÞch B Cho nh«m d vµo dung dÞch B thu ®îc khÝ E vµ dung dÞch D LÍy dung dÞch D cho t¸c dông víi dung dÞch Na2CO3 thu ®îc kÕt tña F

X¸c ®Þnh A, B, E, D, F vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra

2 (1,5 ®iÓm) Cho m gam Al t¸c dông víi 100 ml dung dÞch NaOH 0,7M th× thu ®îc 1,344 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch X Cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn

a X¸c ®Þnh gi¸ trÞ m.

b TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 1M cÌn thªm vµo dung dÞch X ®Ó:

 Thu ®îc kÕt tña nhiÒu nhÍt

 Thu ®îc 1,56 gam kÕt tña

C©u 3 (1,5 ®iÓm)

1 (0,5 ®iÓm)Cho dung dÞch Mg(HCO3)2 lÌn lît t¸c dông víi c¸c dung dÞch sau: Ca(OH)2 (d),

Na2CO3, NaHSO4 d ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra

2 (1,0 ®iÓm)Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ hôc ®Ó nhỊn biÕt c¸c chÍt khÝ sau chøa trong c¸c b×nh riªng

biÖt sau bÞ mÍt nh·n: Axetylen, metan, etylen, sunfur¬

§ỉt ch¸y hoµn toµn 0,01 mol chÍt h÷u c¬ X b»ng mĩt lîng oxi võa ®ñ lµ 0,616 lÝt th× thu ®îc 1,344 lÝt hìn hîp CO2, N2 vµ h¬i níc Sau khi lµm ngng tô h¬i níc, hìn hîp khÝ cßn l¹i chiÕm thÓ tÝch lµ 0,56 lÝt vµ nƯng 1,02 gam

2.(0,5 ®iÓm)X¸c ®Þnh c«ng thøc cÍu t¹o ®óng cña X, biÕt r»ng X lµ muỉi vµ khi t¸c dông víi dung

dÞch NaOH th× thu ®îc khÝ cê mïi khai bay ra

Cho 2,16 gam hìn hîp A gơm: Na, Al, Fe vµo níc d th× thu ®îc 0,448 lÝt khÝ H2 (®ktc) vµ chÍt r¾n B chøa 2 kim lo¹i Cho toµn bĩ B t¸c dông hÕt víi 200 gam dung dÞch CuSO4 4,8% th× thu ®îc 3,2 gam

Cu vµ dung dÞch C T¸ch dung dÞch C vµ cho t¸c dông víi mĩt lîng võa ®ñ dung dÞch NaOH ®Ó thu ®îc kÕt tña lín nhÍt Nung kÕt tña thu ®îc trong kh«ng khÝ ®Õn khỉi lîng kh«ng ®ưi th× thu ®îc chÍt r¾n D

1 (1,0 ®iÓm)X¸c ®Þnh khỉi lîng cña tõng kim lo¹i trong A.

2 (0,5 ®iÓm) TÝnh khỉi lîng chÍt r¾n D.

3 (0,5 ®iÓm )TÝnh nơng ®ĩ % c¸c chÍt trong dung dÞch C.

Cho: Al=27, H=1, C=12, O=16, N=14, Na=23, Fe=56, Cu=64

HÕt

Trang 8

QUẢNG TRỊ Năm học: 2005-2006

Câu 1: (2,0 điểm)

1.Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong caúc thí nghiệm sau:

a, Cho Ba vào dung dịch CuSO4 b, Na2O vào dung dịch ZnCl2

c, Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 d, Al vào dung dịch H2SO4

2.Từ quặng pirit ( FeS2 ), O2, H2O, điều kiện phản ứng có đủ

Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: Muối sắt(II)sunfat, sắt(III)sunfat

Câu 2: (2,0 điểm)

1.Cho 2,4 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loảng thì thu được 0,1 mol khí H2

a,Xác định kim loại M.

b,Viết các phương trình phản ứng điều chế MCl2, M(NO3)2 từ đơn chất và hợp chất của M

2.Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 phản ứng với 50 ml dung dịch NaOH thu được 0,78 gam kết tủa

Tính nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH đã dùng

Câu 3: (2,0 điểm)

1.Cho hỗn hợp X gồm : Na, Al2O3, Fe, Fe3O4, Cu và Ag vào một luợng nước dư, khi phản ứng kết thúc, cho tiếp lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng vào Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra

2.Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất Y ( chỉ chứa cacbon và hiđro),

rồidẫn toàn bộ sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 50 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 29,2 gam

a,Xác định công thức phân tử của Y, biết khối lượng phân tử

của Y bé hơn 100 đvC

b,Xác định công thức cấu tạo của Y, biết Y tác dụng được với

dung dịch Ag2O/NH3

Câu 4: (2,0 điểm)

1.Chất khí A được điều chế từ CH3COONa, khí B được điều chế từ rượu etylic, khí C được điều chế từ A hoặc CaC2, nhị hợp C ta được khí D A, B, C, D đều chỉ chứa cacbon và hiđro trong phân tử

a,Viết các phương trình phản ứng điều chế các khí trên Viết công

thức cấu tạo của A, B, C, D

b,Viết các phương trình phản ứng điều chế polivinylaxetat từ khí C với

chất vô cơ và điều kiện phản ứng có đủ

2.Nhận biết các chất sau chứa trong các dung dịch mất nhản bằng

phương pháp hoá học:

Glucozơ, axit axetic, rượu etylic, amoniclorua

Câu 5: (2,0 điểm)

Nung 40,1 gam hỗn hợp A gồm Al và FexOy trong điều kiện không có không khí Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử FexOy thành kim loại Sau một thời gian thì thu được hỗn hợp chất rắn B

Cho toàn bộ B tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thì thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) và chất rắn không tan C nặng 27,2 gam

Trang 9

Nếu cho toàn bộ B tan hết trong dung dịch HCl 2M (dư) (khối lượng riêng là 1,05 gam/ml) thì thu được 7,84 lít khí H2 (đktc)

1.Viết các phương trình phản ứng, xác định công thức FexOy và % theo khối lượng các chất trong B

2.Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã dùng, biết dùng dư 10% so với

lượng cần thiết

Cho Al=27, O=16, H=1, C=12, Ca=40, Fe=56, Mg=24

HÕt

QUẢNG TRỊ Năm học: 2006-2007

Cđu 1: (1,0 điểm)

Tìm câc chất A, B, C, D, thích hợp để hoăn thănh câc phương trình hóa học sau:

H + H2O → A

Biết B, D, E lă câc hợp chất có trong nguyín liệu dùng để sản xuất thủy tinh thường

Cđu 2: (1,75 điểm)

1 (0,75 điểm) Đốt chây không hoăn toăn một lượng Mg trong không khí thu được chất rắn A Cho

A tâc dụng với dung dịch HCl Hêy viết câc phương trình phản ứng có thể xảy ra

2 (1,0 điểm) Lấy ví dụ bằng phương trình phản ứng cho câc trường hợp sau:

a Oxit + Nước → Axit + Oxit

b Muối + Bazơ → Muối + Oxit + Nước

d Muối + Muối → Muối + Chất khí + Axit

Cđu 3: (2,25 điểm)

1.(0,75 điểm) Hêy giải thích, viết phương trình phản ứng cho câc trường hợp sau:

a Sự tạo thănh thạch nhũ trong hang động

b Đồ dùng bằng bạc để trong không khí nhiễm H2S một thời gian thường chuyển sang mău xâm đen

c Để hăn vă cắt kim loại cần phải dùng axetilen chứ không phải etan mặc dù nhiệt đốt chây câc khí đó tính ở cùng điều kiện tương ứng bằng 1320 kJ/mol vă 1562 kJ/mol

dd

Trang 10

Các đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hoá

2 (0,5 điểm) Cho hỗn hợp: Al, Fe2O3, Al2O3 Hãy tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp sao cho khối lượng từng chất không đổi

3 (1,0 điểm) Lấy a gam ZnCl2 hòa tan vào nước được dung dịch Z

Cho dung dịch Z tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 2M thu được 3b mol chất kết tủa

Cho dung dịch Z tác dụng với 350 ml dung dịch NaOH 2M thu được b mol chất kết tủa

- Xác định a gam ZnCl2

- Vẽ đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa số mol ZnCl2 và NaOH; cho nhận xét

Câu 4: (2,0 điểm)

Có 150 ml dung dịch A gồm FeSO4, H2SO4 và muối Sunphát của kim loại M hóa trị 2

Cho 30ml dung dịch B gồm Ba(NO3)2 0,3M và KOH 0,2M vào dung dịch A thì vừa đủ trung hòa

H2SO4 Cho thêm 170 ml dung dịch B nữa thì được một lượng kết tủa Lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 5,154 gam chất rắn và dung dịch C Để trung hòa dung dịch

C cần 20 ml dung dịch HCl 0,2M

1 (1,75 điểm) Xác định kim loại M Biết hiđroxit của M không tan, không lưỡng tính.

2 (0,25 điểm) Xác định nồng độ mol/l các chất trong dung dịch A.

Câu 5: (3,0 điểm)

1 (1,0 điểm) Hãy nhận biết 5 chất rắn màu trắng sau: Tinh bột, Natrihidrocacbonat, Xenlulozơ,

Polietilen và Natrihidroxit

2 (2,0 điểm) Hai chất hữu cơ X, Y (chứa C, H, O) đều có 53,33% oxi theo khối lượng Khối

lượng phân tử của Y gấp 3 lần khối lượng phân tử của X Đốt cháy hoàn toàn 0,04 mol hỗn hợp X, Y cần 0,12 mol O2

a (1,0 điểm) Xác định công thức phân tử của X, Y.

Viết các công thức cấu tạo có thể có của X

b (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau:

Y → Y1 → Y2 → Y3 → Y1 → X

HÕt

Định dạng
Số trang	15
Dung lượng	200,5 KB