Tiết 3.11

Ngày soạn : /… /… Ngày giảng: …/… /…. CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Tiết 3: SỰ ĐIỆN LI I/ Mục tiêu 1, Kiến thức - Hs biết sự điện li, chất điện li là gì. - Hs biết thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 2, Kỹ năng - Hs quan sát và giải thích được thí nghiệm chứng minh tính dẫn điện của dung dịch. - Hs có kỹ năng phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 3, Thái độ Tích cực tiếp thu kiến thức và liên hệ với thực tế cuộc sống. II/ Chuẩn bị - Gv chuẩn bị bản photo khổ giấy lớn sơ đồ hình 1.1 SGK trang 4. - HS: Ôn tập kiến thức đã học liên quan đến sự dẫn điện. III/ Phương pháp Mô tả thí nghiệm, giải thích hiện tượng. IV/ Các hoạt động dạy và học: 1. Khởi động (5’) - Mục đích: Kiểm tra kiến thức cũ khi vào bài mới. - Yêu cầu: HS thành thạo cách cân bằng phản ứng oxi hoá khử. - GV: G ọi 2 HS lên bảng cân bằng các phương trình sau. a, KNO 3 + FeS 2 → KNO 2 + Fe 2 O 3 + SO 3 b, FeS 2 + HNO 3 (đặc, nóng) → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O - HS: Hoàn thành, gv nhận xét và cho điểm. 2. Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1 (20’) -Mục đích: HS hiểu hiện tượng điện li. - Yêu cầu: Biết cách quan sát và giải thích thí nghiệm. - Gv: treo sơ đồ hình 1.1 SGK trang 4 đã chuẩn bị trước, rồi mô tả thí nghiệm chứng minh tính dẫn điện của dung dịch với các hoá chất: nước I/ Hiện tượng điện li 1, Thí nghiệm - Tiến hành: nối các điện cực trong 3 cốc thuỷ tinh sau với cùng 1 nguồn điện: + cốc 1: nước cất + cốc 2: dung dịch saccarozơ (C 12 H 22 O 11 ) + cốc 3: dung dịch muối ăn (NaCl) cất, dung dịch saccarozơ, dung dịch muối ăn. - Hs: quan sát sơ đồ và nhận xét về tính dẫn điện của dung dịch muối. - Gv: yêu cầu hs mô tả thí nghiệm tương tự với 1 số hoá chất khác và rút ra kết luận chung. - Hs: mô tả thí nghiệm rồi đưa ra kết luận. Hoạt động 2 (5’) Mục đích: HS hiểu nguyên nhân của sự điện li. Yêu cầu: Giải thích đ ược nguyên nhân của sự điện li. -Gv: giải thích cho hs hiểu vì sao các dung dịch axit, bazơ, muối có khả năng dẫn điện. Từ đó hướng dẫn – Hs: viết phương trình điện li. - Hs: tự viết thêm phương trình điện li với 1 số chất khác. Hoạt động 3(10’) - Mục đích: HS biết cách phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu. - yêu cầu: Viết đúng phương trình điện li của chất điện li mạnh và chất điện li yếu - Hiện tượng: chỉ có bóng đèn ở cốc 3 sáng. - Nhận xét: dung dịch NaCl dẫn điện; nước cất và dung dịch saccarozơ không dẫn điện. - Tiến hành thí nghiệm tương tự với NaCl khan, rượu etylic (C 2 H 5 OH), dung dịch NaOH, dung dịch HCl,… thì chỉ có dung dịch NaOH và dung dịch HCl làm đèn sáng. - Kết luận: các dung dịch axit, bazơ, muối đều dẫn điện. 2, Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước - Axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li ra các ion, đó là các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do, do vậy các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện. - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion là sự điện li. Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li. Vậy axit, bazơ, muối là chất điện li. - Sự điện li biểu diễn bằng phương trình điện li. - Ví dụ: NaCl → Na + + Cl - NaOH → Na + + OH - HCl → H + + Cl - II/ Phân loại chất điện li 1, Thí nghiệm - Tiến hành: nối các điện cực trong 2 cốc thuỷ tinh sau với cùng 1 nguồn điện: + cốc 1: dung dịch HNO 3 0,10M - Gv: mô tả thí nghiệm về tính dẫn điện của dung dịch HNO 3 và dung dịch CH 3 COOH. Từ đó đặt câu hỏi: có thể chia chất điện li thành mấy loại? - Hs: dựa vào hiện tượng thí nghiệm để so sánh khả năng dẫn điện của 2 chất và trả lời câu hỏi. GV: Yêu cầu HS tìm hiểu một số chất điện li mạnh và yếu trong SGK. + cốc 2: dung dịch CH 3 COOH 0,10M - Hiện tượng:bóng đèn ở cốc 1 sáng hơn bóng đèn ở cốc 2 - Nhận xét: nồng độ ion trong dung dịch HNO 3 lớn hơn nồng độ ion trong dung dịch CH 3 COOH, hay số phân tử HNO 3 phân li tạo ion nhiều hơn số phân tử CH 3 COOH phân li tạo ion. V. T ổng k ết: (5’) - Gv yêu cầu hs trả lời các bài tập 3, 4, 5 SGK trang 7 để củng cố kiến thức vừa học. - Bài 1 → 5 SGK trang 7. Bài 1.3, 1.5, 1.6 SBT trang 3, 4 (hs khá, giỏi). . cân bằng các phương trình sau. a, KNO 3 + FeS 2 → KNO 2 + Fe 2 O 3 + SO 3 b, FeS 2 + HNO 3 (đặc, nóng) → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O - HS: Hoàn. CH 3 COOH, hay số phân tử HNO 3 phân li tạo ion nhiều hơn số phân tử CH 3 COOH phân li tạo ion. V. T ổng k ết: (5’) - Gv yêu cầu hs trả lời các bài tập 3,