Sau đây là Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm được TaiLieu.VN sưu tầm và gửi đến các em học sinh nhằm giúp các em có thêm tư liệu ôn thi và rèn luyện kỹ năng giải đề thi để chuẩn bị bước vào kì thi học kì sắp tới. Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIA LAI TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KỲ I, NĂM HỌC 2019 - 2020 MƠN: HĨA HỌC 10 Chương I: I Lý Thuyết: Thành phần nguyên tử Hạt nhân nguyên tử- Cấu tạo vỏ nguyên tử cấu hình electron ngun tử 1) Trong ngun tử gồm có hạt nào? Những hạt có điện tích khối lượng bao nhiêu? 2) Cách viết ký hiệu hoá học nguyên tử 3) Cách tính số p, n, e dựa vào ký hiệu hố học nguyên tử tính giá trị A 4) Thứ tự mức lượng phân lớp electron viết nào? 4) Số electron tối đa phân lớp lớp 5) Viết cấu hình electron 20 nguyên tố bảng tuần hoàn II Bài Tập: 24 1) Hãy tính số p, n, e ngun tử có ký hiệu hoá học sau đây: 12 Mg ; 1735Cl 2) Cho nguyên tử S có hạt: p=16, n=16 Nguyên tử S ký hiệu nào? 65 3) Đồng có hai đồng vị bền: 29 Cu 2963Cu NTK TB Cu 63,54 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị 4) Cho biết số e tối đa phân lớp s, p, d , f bao nhiêu? 5) Lớp thứ N có tối đa electron? 6) Hãy viết cấu hình e nguyên tử có số hiệu nguyên tử bằng: 11, 15, 17, 19 7) Ngun tử A có cấu hình e phân lớp là: 3s1 Hãy viết cấu hình e đầy đủ A Chương II: I Lý Thuyết: Bảng tuần hoàn biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tố hố học-Sự biến đổi tuần hồn ngun tố hố học 1) Những nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng tuần hồn 2) Chu kì gì? Nhóm ngun tố gì? Đặc điểm chu kì nhóm ngun tố (nhóm A) 3) Đặc điểm electron lớp ngồi cho ta biết điều gì? 4) Sự biến thiên tính chất ngun tố chu kì nhóm A 5) Tìm hố trị cao nguyên tố tạo hợp chất với Oxi hiđro 6) Viết công thức oxit hiđroxit tương ứng 7) So sánh tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì nhóm A 8) Tìm vị trí ngun tố bảng tuần hồn biết cấu hình e hay số thứ tự nguyên to 9) Từ vị trí suy cấu tạo tính chất nguyên tử đo II Bài Tập: 1) Cho nguyên tử P(z=15) S(z=16) -Tìm hố trị cao P với O H Hoá trị cao S với O H -Viết công thức oxit hiđroxit tương ứng nguyên tố ( có) - Tìm vị trí cấu tạo ngun tố bảng tuần hoàn -Hai nguyên tố có tính chất gì: KL, PK hay khí hiếm? 2) Ngun tử A có cấu hình e là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 -Cho biết vị trí A bảng tuần hoàn - Cho biết cấu tạo A tìm hố trị cao A với H O ( có) - Viết cơng thức oxit hiđroxit tương ứng A (nếu có) 3) Hợp chất khí nguyên tố R với H RH4 Hợp chất với O có 53,3%O khối lượng Tìm NTK R Chương III: I Lý Thuyết: Liên kết hoá học, hoá trị số oxi hoá 1) Thế ion, ion dương , ion âm? Viết phương trình hình thành ion chúng 2) Liên kết CHT LK ion gì? Tính chất chung hợp chất có liên kết CHT hợp chất có LK ion? 3) Viết cơng thức electron phân tử có LK CHT 4) Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất ion hợp chất CHT? 5) Các quy tắc xác định số oxi hoá 6) Dựa vào quy tắc xác định số oxh tính số oxi hố ngun tố phân tử đơn chất, phân tử hợp chất, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử II Bài Tập: 1) Viết phương trình hình thành ion nguyên tử: Na(z=11); Mg(z=12); S(z=16); Cl(z=17) 2) Cho ion: 11 Na + ; 16 S 2− Viết cấu hình e ion tính số p, n, e ion 3) Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử: H2O; H2S; CH4; NH3; N2; CO2; HCl; C2H4 4) Tính số oxi hoá nguyên tố ion phân tử sau đây: NO2; NO3-; HNO3; H2SO4; KMnO4; HClO4; K2Cr2O7; KClO3; NH4+, SO42-; Fe2+ Chương IV: I Lý Thuyết: Phản ứng oxi hoá- khử 1) Các khái niệm: chất oxh, chất khử, qt oxh, qt khử gì? 2) Lập phương trình hố học phản ứng oxh khử phương pháp thăng electron II Bài Tập: Cho phương trình phản ứng: a) Cu + HNO3(lỗng) → Cu(NO3)2 + NO + H2O t oC b) NH3 + CuO ⎯⎯→ Cu + N2 + H2O t oC c) MnO2 + HCl ⎯⎯→ MnCl2 + Cl2 + H2O t oC d) P + HNO3 (đặc) ⎯⎯→ H3PO4 + NO2 + H2O lanh e) Mg + HNO3 (loãng) ⎯⎯⎯ → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O t oC g) SO2 + Br2 + H2O ⎯⎯→ H2SO4 + HBr - Hãy xác định chất oxi hố, chất khử, qu trình oxi hố, qu trình khử phản ứng - Hãy cân ptpư phương pháp thăng electron BÀI TẬP Mức độ nhận biết Câu 1: Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương A electron B proton C nơtron D proton nơtron Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân nguyên tử A Electron nơtron B Electron proton C Nơtron proton D Electron, nơtron proton Câu 3: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử A Nơtron proton B Electron, nơtron proton C Electron proton D Electron nơtron Câu 4: Trong nguyên tử, hạt mang điện A electron B electron nơtron C proton nơtron D proton electron Câu 5: Hạt mang điện nhân nguyên tử A electron B proton C nơtron D proton nơtron Câu 6: Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm A electron B proton C nơtron D proton nơtron Câu 7: Trong nguyên tử, quan hệ số hạt electron proton A Bằng B Số hạt electron lớn số hạt proton C Số hạt electron nhỏ số hạt proton D Không thể so sánh hạt Câu 8: Phát biểu sau chuyển động e nguyên tử đúng? A e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình trịn B e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình bầu dục C e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định D electron không chuyển động xung quanh hạt nhân Câu 9: Trong ngun tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại ? A proton B nơtron C electron D nơtron electron Câu 10: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có A số khối B điện tích hạt nhân C số electron D tổng số proton nơtron Câu 11: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f là: A 2, 6, 8, 18 B 2, 8, 18, 32 C 2, 4, 6, D 2, 6, 10, 14 Câu 12: Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) có số electron A B 10 C D 14 Câu 13: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p64s1 Số hiệu nguyên tử X A 20 B 19 C 39 D 18 Câu 14: Ngun tử M có cấu hình electron lớp 3s23p5 Nguyên tử M A 11Na B 18Ar C 17Cl D 19K Câu 15: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 1s22s22p63s23p64s2 Nguyên tố A Ca B Ba C Sr D Mg Mức độ thông hiểu Câu 1: Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A 147 G ; 168 M B 168 L ; 22 C 157 E ; 22 11 D 10 Q Câu 2: Cho nguyên tử nguyên tố sau: D 16 M; 17 L Những nguyên tử sau đồng vị ? A B C 1, D Cả 1, 2, 3, 63 65 Câu 3: Nhận định không ? Hai nguyên tử 29 Cu 29 Cu A đồng vị B có số electron.C có số nơtron.D có số hiệu nguyên tử Câu 4: Nguyên tử ngun tố X, Y, Z có cấu hình electron X : 1s22s22p63s23p4 Y : 1s22s22p63s23p6 Z : 1s22s22p63s23p64s2 Trong nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại A X B Z C Y D X Y Câu 5: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: a) 1s22s1 b) 1s22s22p63s23p1 c) 1s22s22p5 d) 1s22s22p63s23p4 e) 1s22s22p63s2 Cấu hình nguyên tố phi kim A a, b B b, c C c, d D b, e Câu 6: Cấu hình electron viết không đúng? A 1s22s22p63s23p64s23d6 B 1s2 2s22p C 1s2 2s22p63s1 D 1s22s22p63s23p5 Câu 7: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình e lớp ngồi 3s 3p X nguyên tố A kim loại B phi kim C khí D kim loại phi kim Câu 8: Cấu hình electron không đúng? A 1s22s2 2p63s1 B 1s2 2s22p5 C 1s22s22p63s13p3 D 1s22s22p63s23p5 Câu 9: Nguyên tử nguyên tố 11X có cấu hình electron : A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p53s2 12 14 14 Câu 10: Cho nguyên tử: X;7 Y;6 Z Các nguyên tử đồng vị? A X Z B X Y C X, Y Z D Y Z Câu 11: Cấu hình electron sau nguyên tử kim loại ? A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 27 2 Câu 12: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Hạt nhân nguyên tử X có A 13 proton 14 nơtron B 13 proton 14 electron C 14 proton 13 nơtron D 14 proton 14 electron Câu 13: Lớp N có số phân lớp electron A B C D Câu 14: Lớp M có số obitan tối đa A B C D 18 Câu 15: Vi hạt có số proton nhiều số electron? A Nguyên tử Na B Ion clorua Cl− C Nguyên tử S D Ion kali K+ 3+ Câu 16: Cation X có cấu hình e lớp vỏ ngồi 2s22p6 Cấu hình e phân lớp ngồi nguyên tử X A 3s1 B 3s2 C 3p1 D 2p5 Câu 17: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X (Z=24)? A [Ar] 3d54s1 B [Ar] 3d44s2 C [Ar] 4s24p6 D [Ar] 4s14p5 3+ Câu 18: Cấu hình electron ion Fe ? A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu 19: Trong cấu hình electron đây, cấu hình khơng tn theo nguyên lí Pauli? A 1s22s1 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p73s2 Câu 20: Nguyên tử nguyên tố X có số đơn vị điện tích hạt nhân 13, số khối 27 số electron hố trị A 13 B C D Mức độ vận dụng Câu 1: Cấu hình electron ion giống khí hiếm? A 29Cu+ B 26Fe2+ C 19K+ D 24Cr3+ Câu 2: Cấu hình ion kim loại giống cấu hình khí A Cu2+ B Ca2+ C Fe3+ D Cr3+ Câu 3: Ion sau khơng có cấu hình electron khí ? A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+ Câu 4: Ion có cấu hình electron giống cấu hình electron nguyên tử Ar? A O2− B Mg2+ C Na+ D K+ Câu 5: Ion có cấu hình electron khí Ne? A Be2+ B Mg2+ C Cl− D Ca2+ Câu 6: Khẳng định sau ? A Các nguyên tử ngun tố khí có e lớp ngồi B Các ngun tử có 1, 2, e lớp nguyên tử nguyên tố kim loại C Tất nguyên tử nguyên tố hóa học có số nơtron lớn số proton D Electron cuối nguyên tử Zn điền vào phân lớp d Zn nguyên tố d Câu 7: Cho sơ đồ nguyên tử X biễu diễn sau, chọn câu không A X nguyên tử thuộc nguyên tố Liti B Số khối X C Trong X, số hạt mang điện nhiều hạt mang điện D Số hạt mang điện hạt nhân Câu 8: Ngun tử X có phân lớp electron ngồi 3p4 Hãy xác định câu sai câu sau nói nguyên tử X A Lớp ngồi X có e B Hạt nhân nguyên tử X có 16 e C Trong tuần hồn X nằm chu kì D X nằm nhóm VIA Câu 9: Electron cuối phân bố nguyên tử X 3d8 Số electron lớp X A B C D Câu 10: Có nguyên tố mà ngun tử có phân lớp electron lớp ngồi 4s1 A B C D Câu 11: Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp 4s A B C 12 D Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện tổng số hạt mang điện X 10 hạt X, Y nguyên tố A 13Al 35Br B 13Al 17Cl C 17Cl 12Mg D 14Si 35Br Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có e mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có e mức lượng 3p có e lớp ngồi Ngun tử X Y có số e Nguyên tố X, Y A Khí kim loại B Kim loại kim loạiC Kim loại khí D Phi kim kim loại Câu 14: Nguyên tố Cl (Z=17) có số electron độc thân trạng thái A B C D Câu 14: Nguyên tố C (Z=6) có số electron độc thân trạng thái A B C D Câu 15: Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp 2s A B C D Câu 16: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X thuộc loại A nguyên tố p B nguyên tố f C nguyên tố s D nguyên tố d Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s Tổng số phân lớp electron X A B C D Câu 18: Nguyên tử X có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d làm cho phân lớp d có tất electron Tổng số electron nguyên tử X A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 19: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 20: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P 35 Câu 26: Tổng số hạt nơtron, proton, electron 17 Cl A 52 B 35 C 53 D 51 52 3+ Câu 27: Số proton, nơtron electron 24 Cr A 24, 28, 24 B 24, 28, 21 C 24, 30, 21 D 24, 28, 27 56 3+ Câu 28: Số proton, nơtron electron ion 26 Fe : A 26, 30, 29 B 23, 30, 23 C 26, 30, 23 D 26, 27, 26 Câu 29: Anion X2- có số electron 10; số nơtron số khối nguyên tử X A 18 B 16 C 14 D 17 32 16 2Câu 30: Biết 16 S , O Trong ion SO4 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện A hạt B 24 hạt C 48 hạt D 50 hạt Mức độ vận dụng cao Câu 1: Tổng số hạt phân tử MCl2 164, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 52 M A Ca B Mg C Cu D Zn Câu 2: Oxit B có cơng thức X2O Tổng số hạt B 92, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 B A Ag2O B K2O C Li2O D Na2O Câu 3: Tổng số hạt phân tử CaX2 288, tổng số hạt mang điện số hạt khơng mang điện 72 X A Clo B Brom C Iot D Flo Câu 4: Hợp chất X tạo nguyên tử M với nguyên tử nitơ M3N2 có tổng số hạt 156, tổng số hạt mang điện số hạt khơng mang điện 44 Công thức phân tử X A Ca3N2 B Mg3N2 C Zn3N2 D Cu3N2 Câu 5: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử kim loại A B 177 Trong tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 47 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A A B là: A Fe, Zn B Ca, Cr C Cr, Ni D Mn, Cu Câu 6: Tổng số hạt M2+ 90, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 M A Cr B Cu C Fe D Zn 79 Br 81 Câu 7: Trong tự nhiên nguyên tố Brom có hai đồng vị 35 35 Br Nếu nguyên tử khối trung bình Brom 79,91 phần trăm hai đồng vị A 54,5% 45,5% B 35% 65% C 45,5% 54,5% D 61,8% 38,2% 63 65 65 Câu 8: Trong tự nhiên đồng có đồng vị Cu va Cu, Cu chiếm 27% số nguyên tử Hỏi % khối lượng 63Cu Cu2S (cho S=32)? A 57,82 B 75,32 C 79,21 D 79,88 Chương 2: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Mức độ nhận biết Câu 1: Số thứ tự ô nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn bằng: A Số hiệu nguyên tử B Số khối C Số nơtron D Số electron hóa trị Câu 2: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự chu kỳ bằng: A số electron hoá trị B số lớp electron C số electron lớp D số hiệu nguyên tử Câu 3: Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có A số electron lớp B số hiệu nguyên tử C số lớp electron D số khối Câu 4: Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có A số electron B số electron hóa trị C số lớp electronlelectrontron D số electron lớp Câu 5: Trong bảng hệ thống tuần hoàn ngun tố hóa học, số chu kì nhỏ chu kì lớn là: A B C D Câu 6: Số nguyên tố chu kì là: A B 18 32 C 18 D 18 18 Câu 7: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học gồm nhóm A nhóm B, có tổng số cột là: A B 16 C 18 D 20 Câu 8: Các nguyên tố xếp chu kì có số lớp electron nguyên tử là: A B C D Câu 9: Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố s nguyên tố p Câu 10: Nhóm IA bảng tuần hồn có tên gọi: A Nhóm kim loại kiềm B Nhóm kim loại kiềm thổ C Nhóm halogen D Nhóm khí Câu 11: Nhóm sau có tính phi kim có cấu hình electron lớp ngồi dạng ns2np5: A Nhóm kim loại kiềm B Nhóm halogen C Nhóm kim loại kiềm thổ D Nhóm khí Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình bền vững, có tính kim loại điểm hình Vậy X thuộc nhóm sau đây? A Nhóm kim loại kiềm B Nhóm halogen C Nhóm kim loại kiềm thổ D Nhóm khí Câu 13:Ngun tử ngun tố thuộc nhóm sau khơng có xu hướng nhường nhận electron? A Nhóm kim loại kiềm B Nhóm halogen C Nhóm kim loại kiềm thổ D Nhóm khí Câu 14: Tính chất hóa học đặc trưng nguyên tố nhóm IA (trừ Hidro) là: A phi kim B kim C kim loại D khí Câu 15: Các ngun tố sau có tính chất tương tự natri A Clo B Oxi C Kali D Nhôm Câu 16: Trong 20 nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn có ngun tố khí hiếm? A B C D Câu 17: Phát biểu sau không đúng? A Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm B Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Bảng tuần hồn có chu kì, số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử D Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B Câu 18: Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố hình thành liên kết hố học là: A Tính kim loại B Tính phi kim C Điện tích hạt nhân D Độ âm điện Câu 19: Trong 20 nguyên tố bảng tuần hoàn, đại lượng nào sau biế n đổ i tuầ n hoàn? A Khố i lươ ̣ng nguyên tử B Số proton ̣t nhân nguyên tử C Số nơtron ̣t nhân nguyên tử D Số electron lớp ngoài cùng Câu 20: Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử C cấu hình electron lớp ngồi ngun tử D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 21: Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số electron lớp ngồi B Số lớp electron C Hố trị cao với oxi D Tính kim loại Câu 22: Tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tố bảng tuần hoàn: A Nguyên tử khối B Độ âm điện C Năng lượng ion hóa D Bán kính nguyên tử Câu 23: Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố: A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Tăng theo chiều tăng tính phi kim D Giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu 24: Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 25: Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần C Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron không đổi D Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi Câu 26: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 27: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần Câu 28: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 29: Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 30: Số nguyên tố hóa học thuộc chu kì bảng tuần hồn nguyên tố hóa học là: A B 32 C 18 D 16 Mức độ thông hiểu Câu 31: Số electron hóa trị nguyên tử clo (Z = 17) là: A B C D Câu 32: Số electron hóa trị nguyên tử crom (Z = 24) là: A B C D Câu 33: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron sau: [Ar]3d84s2 Số electron lớp là: A B 10 C D Câu 34: Những nguyên tố sau có electron hố trị: 16X; 15Y; 24Z; 8T? A X, Y B X, Y, T C X, Z, T D Y, Z Câu 35: Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron phân lớp p Vậy X thuộc loại nguyên tố: A nguyên tố s B nguyên tố d C nguyên tố f D nguyên tố p Câu 36: Tổng số electron phân lớp s nguyên tử Nguyên tử là: A 20 Ca B 17 Cl C 18 Ar D 19 K 2 6 Câu 37: Ngun tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s R thuộc họ nguyên tố nào? A s B p C d D f Câu 38: Nguyên tố có Z = 15 thuộc loại nguyên tố nào? A s B p C d D f Câu 39: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử lưu huỳnh 16 Trong nguyên tử lưu huỳnh, số electron phân mức lượng cao là: A B C D Câu 40: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện 26 Vậy X thuộc loại nguyên tố? A s B p C d D f Mức độ vận dụng Câu 1: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3, cơng thức oxit cao hợp chất khí với hiđro là: A R2O5 ,RH5 B R2O3 ,RH C R2O7,RH D R2O5 ,RH3 Câu 2: Công thức oxit cao nguyên tố 17 R là: A R2O B R2O3 C R2O5 D R2O7 Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có 16 electron lớp vỏ Cơng thức hiđroxit ứng với hóa trị cao X là: A X(OH)3 B H2XO4 C X(OH)2 D H2XO3 Câu 4: Hợp chất khí với hiđro R có dạng RH2n Oxit cao R có dạng: A RO4–n B RO2n C RO8–n D RO8–2n Câu 5: Nguyên tố R có hố trị cao với oxi a hố trị hợp chất khí với hiđro b Biết a - b = Vậy R thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A IIA B IVA C VIA D VIIA Câu 6: Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử 35 Oxit cao R là: A RO3 B R2O C RO2 D R2O7 Câu 7: Ngun tố R thuộc chu kì 2, nhóm VIIA bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Công thức oxit cao R là: A R2O B R2O3 C R2O5 D R2O7 Câu 8: Nguyên tố số nguyên tố sau có công thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A Mg B Al C Si D P Câu 9: Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn là: A Y B T C X D R Câu 10: Độ âm điện nguyên tố : 9F, 17Cl, 35Br, 53I Xếp theo chiều giảm dần là: A F > Cl > Br > I B I> Br > Cl> F C Cl> F > I > Br D I > Br> F > Cl Câu 11: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M < X < R < Y B Y < M < X < R C M < X < Y < R D R < M < X < Y Câu 12: Cho nguyên tố X, Y, R, T có số hiệu 7, 9, 15, 19 Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần độ âm điện là: A T < R < X < Y B Y < T < R < X C T < Y < R < X D X < Y < R < T Câu 13: Trong bảng ̣ thố ng tuầ n hoàn nguyên tố nào có đô ̣ âm điê ̣n lớn nhấ t? A Li B F C Cs D I Câu 14: Trong bảng tuần hồn hóa học nhóm A có độ âm điện lớn là: A nhóm kim loại kiềm thổ B nhóm khí trơ C kim loại kiềm D nhóm halogen Câu 15: Nguyên tố số nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A 19K B 12Mg C 20Ca D 13Al Câu 16: Cho nguyên tố X (Z = 9), Y (Z = 12), R (Z = 16), T (Z = 19) Nguyên tố có độ âm điện lớn thứ hai số nguyên tố là: A X B Y C R D T Câu 17: Cho kí hiệu nguyên tử sau: 9F; 17Cl; 35Br; 53I Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự tăng dần là: A F, Cl, Br, I B I, Br, Cl, F C Cl, Br, F, I D Br, Cl, I, F Câu 18: Bán kính nguyên tử nguyên tố 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 19: Cho nguyên tử C; N; 14 Si; 15 P Nguyên tử có bán kính lớn là: A N B P C Si D C Câu 20: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 21: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh iot B Kim loại mạnh Li C Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo Câu 22: Trong bảng tuần hoàn, xét nguyên tố với đồng vị bền, ngun tố có tính kim loại mạnh nguyên tố có độ âm điện lớn là: A K; Cl B F; Cs C Cs; F D Cl; K Bài tập mức độ vận dụng cao Câu 1: Nguyên tố R nằm vị trí nhóm VIA bảng tuần hồn hóa học Oxit cao R có tỉ khối so với metan (CH4) Cơng thưc oxit A SO2 B SO3 C CO2 D SiO2 Câu 2: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng Nguyên tử khối nguyên tố A 12 B 28 C 72 D 119 Câu 3: Oxit cao nguyên tố R R2O7 Hợp chất khí với hidro R chiếm 98,765% khối lượng Vậy R nguyên tố sau đây? A clo B brom C flo D iot Câu 4: Oxit cao R có dạng R2O5 Trong hợp chất khí R với hiđro R chiếm 91,18 % khối lượng Nguyên tố R là: A C B N C P D Sb Câu 5: Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có cơng thức RH3 Trong oxit cao R chiếm 25,93% khối lượng Nguyên tử khối R là: A 31 B 12 C 32 D 14 Câu 6: Hợp chất khí với hidro ngun tố có cơng thức RH4, oxit cao oxi chiếm 72,73% theo khối lượng Nguyên tố R : A C B Si C Ge D Sn Câu 7: Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất với hiđro có chứa 5,88% hiđro khối lượng Cấu hình electron nguyên tử R là: A [Ar]3s23p4 B [Ne]3s2 C [Ne]3s23p5 D [Ne]3s23p4 Câu 8: Nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố R với hiđro, R chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố R oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 9: Ngun tố R có hố trị I hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất oxit cao R chiếm 38,8% khối lượng Cơng thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng R A F2O7, HF B Cl2O7, HClO4 C Br2O7, HBrO4 D Cl2O7, HCl PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Câu 1: Tổng hệ số chất phản ứng: Fe3O4 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O A 55 B 20 C 25 D 50 3+ Câu 2: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al thành Al A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 3: Trong phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu mol Cu2+ A nhận mol electron B nhường mol electron C nhận mol electron D nhường mol electron Câu 4: Trong phản ứng: KClO3 + 6HBr → KCl + 3Br2 + 3H2O HBr A vừa chất oxi hố, vừa mơi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa mơi trường D chất oxi hố Câu 5: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hoá là: A B C D Câu 6: Số oxi hóa S phân tử H2SO3, S, SO3, H2S A +6; +8; +6; -2 B +4; 0; +6; -2 C +4; -8; +6; -2 D +4; 0; +4; -2 Câu 7: Trong phản ứng HCl thể tính oxi hoá? A HCl+ AgNO3→ AgCl+ HNO3 B 2HCl + Mg→ MgCl2+ H2 C 8HCl + Fe3O4 →FeCl2 +2 FeCl3 +4H2O D 4HCl + MnO2→ MnCl2+ Cl2 + 2H2O Câu 8: Cho hợp chất: NH4+, NO2, N2O, NO3−, N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N A N2 > NO3− > NO2 > N2O > NH4+ B NO3− > N2O > NO2 > N2 > NH4+ + − C NO3 > NO2 > N2O > N2 > NH4 D NO3− > NO2 > NH4+ > N2 > N2O Câu 9: Cho phản ứng: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ⎯→ Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng A B C 10 D Câu 10: Trong phương trình: Cu2S + HNO3 ⎯→ Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O, hệ số HNO3 A 18 B 22 C 12 D 10 Câu 11: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò H2S A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Câu 12: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trị HCl A oxi hóa B khử C tạo môi trường D khử môi trường → Câu 13: Cho biết phản ứng sau: 4HNO3đặc nóng + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3 đóng vai trị là: A chất oxi hóa B Axit C môi trường D Cả A C Câu 14: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu C oxi hóa Fe khử Cu2+ D khử Fe2+ oxi hóa Cu Câu 15: Trong phản ứng : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Thì H2SO4 đóng vai trị : A Mơi trường B chất khử C Chất oxi hóa D Vừa chất oxi hóa, vừa mơi trường Câu 16: Tỷ lệ số phân tử HNO3 chất oxi hóa số phân tử HNO3 môi trường phản ứng : FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + CO2+ H2O là: A : B : C : D : 2+ Câu 17: Trong phản ứng : Zn(r) + CuCl2(dd) → ZnCl2 (dd) + Cu (r) Ion Cu CuCl2 đã: A bị oxi hóa B bị khử C khơng bị oxi hóa khơng bị khử D bị oxi hóa bị khử Câu 18: Trong phản ứng : Cl2 (k) + 2KBr (dd) → Br2(l) + 2KCl(dd) Clo A bị khử B bị oxi hóa C khơng bị oxi hóa khơng bị khử D bị oxi hóa bị khử Câu 19: Trong phản ứng : Zn(r) + Pb2+(dd) → Zn2+(dd) + Pb(r) Ion Pb2+ A Cho electron B Nhận electron C cho electron D nhận electron Câu 20: Phản ứng tự oxi hóa - khử là: A NH4NO3 → N2O + 2H2O B Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O C 2Al(NO3)3 → Al2O3 + 6NO2 + 3/2O2 D 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Câu 21: Cho phản ứng oxi hóa - khử sau: (1) 3Cl2 + 3H2O → HClO3 + 5HCl (5) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (2) 2HgO → 2Hg + O2 (6) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (3) 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S (7) 4HClO4 → 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (4) NH3NH4 → N2O + 2H2O (8) 2H2O2 → 2H2O + O2 Số phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là: A B C D Câu 22: Cho PTHH sau: A Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 E NaH + H2O → NaOH + H2 B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 F 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 C C2H2 + H2O → CH3COOH G C2H4 + H2O → C2H5OH D C2H5Cl + H2O → C2H5OH + HCl H Na2O + H2O → 2NaOH Có phản ứng mà nước đóng vai trị chất oxi hóa hay chất khử? A B C D BÀI TẬP TỰ LUẬN Cho biết tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 58 Số hạt nhân lớn số hạt vỏ 20.Tìm số hạt: Proton( P ) , nơtron ( N ), electron ( E ) ? Số khối ? Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt tạo thành 155 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Tìm số hạt: Proton( P ) , nơtron ( N ), electron ( E ) ? Số khối ? Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt tạo thành 115 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Tìm số hạt: Proton( P ) , nơtron ( N ), electron ( E ) ? Số khối ? Tên R Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt tạo thành 180 Trong tổng hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt khơng mang điện Tìm số hạt: Proton( P ) , nơtron ( N ), electron ( E ) ? Số khối ? Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt tạo thành 95 Biết số hạt không mang điện 0,5833 lần số hạt mang điện Tìm số hạt: Proton( P ) , nơtron ( N ), electron ( E ) ? Số khối ? Đồng có đồng vị 2963Cu 2965Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Xác định thành phần % đồng vị 63 29 Cu Brom có hai đồng vị, đồng vị 79Br chiếm 54,5% Xác định đồng vị lại, biết M Br = 79,91 Clo có hai đồng vị bình Clo 37 Cl; 17 Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Tính nguyên tử khối trung 35 17 Brom có hai đồng vị trung bình Brom 10: Đồng có đồng vị 63 29 79 35 Br; 3581Br Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị 27 : 23 Tính nguyên tử khối Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tìm % khối lượng 63 29 Cu CuCl2 11, Viết cấu hình electron của: Z = 8; Z = 7; Z=13; Z=17; Z=18; Z = 24, Z = 29, Z = 35, Z = 20, Z = 19, 12 Tổng số hạt Proton( P ) , nơtron ( N ), electron ( E ) nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VII A 28 a/ Tính ngun tử khối b/ Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố 13.Viết cấu hình electron : Z = 24, Z = 29, Z = 35, Z = 20, Z = 19, Z = 36 Hãy cho biết : a/ Vị trí ( chu kì , nhóm )của ngun tố bảng HTTH b/ Tính chất hố học ngun tố 10 14 Hai nguyên tố X,Y chu kì bảng HTTH có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 27 Viết cấu hình electron X Y Từ cấu hình electron cho biết X,Y thuộc chu kì , nhóm nào, kim loại hay phi kim ? Tên gọi X Y 15 Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO3 , với hiđro tạo hợp chất khí chứa 94,12%R khối lượng Xác định tên nguyên tố R ? 16 Chỉ chất oxi hoá, chất khử, viết qu trình oxi hĩa, qu trình khử v cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron 1/ Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 2/ Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O 3/ Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O 4/ Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O 5/ Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O 6/ Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 7/ FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 8/ FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O 9/ MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 10/ KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O 11/ KCl + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O 12/ FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 11 ... 1s22s2 2p63s1 B 1s2 2s22p5 C 1s22s22p63s13p3 D 1s22s22p63s23p5 Câu 9: Ngun tử ngun tố 11 X có cấu hình electron : A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p53s2 12 14 14 Câu 10 : Cho nguyên... 6, 10 , 14 Câu 12 : Phân lớp d đầy điện tử (bão hịa) có số electron A B 10 C D 14 Câu 13 : Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p64s1 Số hiệu nguyên tử X A 20 B 19 C 39 D 18 Câu 14 :... ? A 14 7 G ; 16 8 M B 16 8 L ; 22 C 15 7 E ; 22 11 D 10 Q Câu 2: Cho nguyên tử nguyên tố sau: D 16 M; 17 L Những nguyên tử sau đồng vị ? A B C 1, D Cả 1, 2, 3, 63 65 Câu 3: Nhận định không ? Hai nguyên