Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Yên Hòa

Cùng tham khảo Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Yên Hòa để các em ôn tập lại các kiến thức đã học, đánh giá năng lực làm bài của mình cũng như làm quen với cấu trúc đề thi để chuẩn bị kì thi được tốt hơn với số điểm cao như mong muốn. Chúc các em thi tốt!

Trường THPT n Hòa Tổ tự nhiên ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN HĨA HỌC - HỌC KỲ I – LỚP 10 NĂM HỌC 2019 - 2020 I LÝ THUYẾT Chương 1: Nguyên tử Thành phần nguyên tử Điện tích khối lượng hạt proton, notron, electron Nguyên tố hóa học Kí hiệu ngun tử Đồng vị Ngun tử khối trung bình Lớp phân lớp Số electron tối đa phân lớp Thứ tự phân mức lượng Cách viết cấu hình electron đầy đủ rút gọn Chương 2: Bảng Hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Cấu tạo nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn Chu kì Nhóm A B Sự biến đổi tuần hồn: cấu hình electron, bán kính, độ âm điện, hóa trị, tính phi kim, kim loại, tính axit, bazo Ý nghĩa bảng tuần hồn Chương 3: Liên kết hóa học Qui tắc bát tử Liên kết cộng hóa trị Liên kết ion Cách xác định hóa trị số oxi hóa Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử Khái niệm oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử Cách cân phản ứng oxi hóa – khử Phân loại phản ứng hóa học II BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1: Cho nguyên tử có kí hiệu sau a Có ngun tố hóa học? b Những nguyên tử đồng vị nhau? c Những nguyên tử số khối? d Những nguyên tử số notrơn Bài 2: Cho nguyên tố: 8O, 10Ne, 11Na; 13Al, 15P, 16S, 17Cl, 18Ar, 20Ca, 26Fe, 24Cr, 29Cu, 35Br a Viết cấu hình electron rút gọn xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hòa b Hãy cho biết nguyên tố kim loại, phi kim, khí Bài 3: Cation X2+ anion Y- có cấu hình electron phân lớp 3p6 a Hãy xác định vị trí X ,Y bảng tuần hồn b Hãy cho biết tính chất X,Y sau: - Tính kim loại hay phi kim? - Cơng thức oxit cao nhất? Tính chất (axit hay bazơ) oxit? - Hợp chất khí hidro (nếu có)? - Công thức hidroxit tạo nên từ nguyên tố X, Y Tính chất (axit hay bazơ) hidroxit? c So sánh tính kim loại X với Mg (Z=12) K (Z=19) So sánh tính phi kim Y với F (Z = 9) Si (Z = 14) Bài 4: Nguyên tử nguyên tố A có phân mức lượng cao 3s1 Nguyên tử nguyên tố B có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p4 Ngun tử nguyên tố tố C có tổng số electron phân lớp p 11 a Viết cấu hình electron đầy đủ A, B, C xác định vị trí chúng bảng tuần hồn b Xác định loại liên kết công thức hợp chất tạo thành A với B, A với C Bài 5: Trong tự nhiên, nguyên tố B có đồng vị X, Y, Z Số khối X, Y, Z lập thành cấp số cộng có tổng 63 Nguyên tử X có tổng số hạt 30, tổng số hạt mang điện nhiều gấp lần số hạt khơng mang điện a Viết kí hiệu X, Y, Z b Tính nguyên tử khối trung bình B biết phần trăm số nguyên tử X, Y, Z 90,48%; 0,27% 9,25% c Giả sử có 54 ngun tử Y có nguyên tử X, Z? Bài 6: Trong tự nhiên , đồng có đồng vị 63Cu ACu, đồng vị 65Cu chiếm 27% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 a Tính A b Tính phần trăm số nguyên tử 63Cu kim loại đồng tự nhiên b Tính phần trăm khối lượng 63Cu CuSO4 Cho O = 16, S = 32 Bài 7: Oxit nguyên tố R có hóa trị cao R2O5 R chiếm 91,176% khối lượng hợp chất khí với hiđro Xác định R? Bài 8: X tạo hợp chất khí với hidro H2X Trong oxit cao nhất, X chiếm 40% khối lượng Xác định X? Bài 9: Ngun tử R có cấu hình e phân lớp ngồi 3p1, oxit cao R có 52,94% khối lượng R Xác định R? Bài 10: Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 Hợp chất khí R với hiđro có 1,234% khối lượng hidro Xác định R? Bài 11: Cho 3,6 gam kim loại thuộc nhóm IIA bảng HTTH tác dụng vùa đủ với 200 ml dung dịch HCl a M (d = 1,1g/ml) Sau phản ứng thu V lít khí (đktc) dung dịch A có khối lượng tăng so với dung dịch ban đầu 3,3 gam a Tính giá trị V a b Xác định tên kim loại c Tính nồng độ % chất dung dịch A Bài 12: Hòa tan hồn tồn 11,7 gam kim loại thuộc nhóm IA vào lit nước (d = g/ml) thu dung dịch A V lít khí (đktc) Để trung hòa dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO4 1,5 M a Tìm giá trị V b Xác định tên kim loại c Tính nồng độ % dung dịch A Bài 13: Cho 5,4 gam hỗn hợp A gồm kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA, tác dụng với dung dịch H2SO4 1M (dư) thu 2,24 lít khí hiđro (đktc) dung dịch B a Xác định tên hai kim loại đó? Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính nồng độ mol chất B Biết lượng H2SO4 dư so với lượng phản ứng 20% Bài 14: Cho 13,2 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IIA tác dụng vừa đủ với m2 gam dung dịch HCl 3,65% thu V lit khí (đktc) dung dịch B chứa 16,5 gam muối a Tính giá trị m2 V b Xác định tên hai muối cacbonat phần trăm khối lượng muối hỗn hợp Bài 15: Xác định tổng số electron ion trên: CO 32- , SO42-, NH4+, Fe3+, S2- Bài 16: Cho chất Na2O, MgO, CO2, HCl, NaCl, N2, Cl2, NH3, CH4 a Dựa vào bảng độ âm điện xác định loại liên kết phân tử b Viết sơ đồ tạo thành liên kết ion từ nguyên tử chất có liên kết ion c Viết công thức electron công thức cấu tạo chất có liên kết cộng hóa trị Bài 17*: Viết công thức cấu tạo C2H6, C2H4, C2H2, HNO2, H2CO3, HNO3, H3PO4, H2SO4, SO2, SO3 Bài 18: Hãy xác định số oxi hoá lưu huỳnh, clo, mangan chất ion sau: a H2S, S, SO2, H2SO3, Na2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4-, S2-, HSb HCl, NaCl, Cl2, HClO, NaClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, HClO4, ClO4-, Clc Mn, MnCl2, MnSO4, MnO2, KMnO4, K2MnO4, MnO4  Bài 19: Cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng e theo sơ đồ xác định vai trò chất phản ứng: (1) H2S + O2  SO2 + H2O (2) H2S + SO2  S + H2O (3) Br2 + SO2 + H2O HBr + H2SO4 (4) Cl2 + H2S + H2O HBr + H2SO4 (5) MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O (6) KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (7) K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O (8) Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O (9) Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O (10) Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O (11) Fe + H2SO4  Fe2(SO4)2 + SO2 + H2O (12) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2S + H2O (13) Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O (14) Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (15) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (16) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 (17) * As2S3 + HNO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 + NO (18) * FeS + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (19) * Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O (nNO : nN2 = : 2) (20) * M + HNO3  M(NO3)n + NO + H2O (Với M kim loại hoá trị n) (21) * FexOy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (22) * M + HNO3  M(NO3)n + NxOy + H2O (23) * C12H22O11 + H2SO4 đ  SO2 + CO2 + H2O (24) * CH2 = CH2 + KMnO4 + H2O  CH2(OH) –CH2(OH) + MnO2 + KOH Câu 20: Chia 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị thành phần nhau: Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy 14,56 lít H2 (đktc) Phần 2: Đun nóng với lượng oxi dư đến khối lượng khơng đổi thu 31,3 gam hỗn hợp rắn a Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl b Tính % khối lượng Fe hỗn hợp đầu c Xác định tên kim loại M III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Cấu tạo nguyên tử Câu 1: Cho cấu hình electron nguyên tố sau: (1):1s22s22p63s2 (2):1s22s22p63s23p5 (3):1s22s22p63s23p63d54s2 (4):1s22s22p6 Nguyên tố kim loại là: A (1), (3) B (1), (2), (4) C (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron s X là: A 12Mg B 18Ar C 19K D 17Cl Câu 3: Xét ba nguyên tố X ( Z = 2); Y ( Z = 16), T ( Z =19) A X khí hiếm, Y phi kim, T kim loại B X T kim loại, Y phi kim C X, Y khí hiếm, T kim loại D Tất sai ; 0,063; % ; 0,337% ; Câu 4: Argon tách từ khơng khí hỗn hợp đồng vị: 99,6% Thể tích 10 gam Ar điều kiện tiêu chuẩn A 6,22 lít B 5,89 lít C 11,20 lít D 5,60 lít Câu 5: Phát biểu sau sai A Proton electrong mang điện tích trị số trái dấu B Hạt nhân hầu hết nguyên tử cấu tạo từ hạt proton nơtron C Hạt nhân nguyên tử mang điện dương, chiếm thể tích nhỏ với nguyên tử D Trong nguyên tử, số proton số nơtron Câu 6: Nguyên tố X có đồng vị A1, A2, A3 với thành phần % số nguyên tử 92,3% ; 4,7% 3% Tổng số khối đồng vị 87 Hạt nhân đồng vị A2 chứa nhiều hạt nhân đồng vị A1 nơtron Khối lượng nguyên tử trung bình X 28,107 Số khối đồng vị A3 A 27 B 29 C 30 D 28 35 Câu 7: Hiđro có đồng vị bền H H Clo có đồng vị bền 17 Cl (75,77%), 1737Cl (24,23%) Số loại phân tử H2 tạo nên từ loại đồng vị A B C D Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố s? A 1s22s22p1 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s1 Câu 9: Trong số nguyên tố cho đây, nguyên tố nguyên tố p? A 8O B 12Mg C 9F D 7N 63 65 16 Câu 10: Trong tự nhiên đồng oxi có đồng vị sau : 29 Cu ; 29 Cu O ; 178 O ; 188 O Số loại phân tử Cu2O tạo từ đồng vị A 12 B C D Câu 11: Nguyên tố hoá học A nguyên tử có số nơtron B nguyên tử có điện tích hạt nhân C phân tử có phân tử khối D nguyên tử có số khối Câu 12: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử flo Trong nguyên tử flo, số electron phân mức lượng cao là? A B C D Câu 13: Trong số nguyên tố cho đây, nguyên tử nguyên tố có số electron thuộc lớp nhiều nhất? A 6C B 4Be C 3Li D 13Al Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là: A phi kim kim loại B kim loại kim loại C khí kim loại D kim loại khí Câu 15: Khối lượng nguyên tử trung bình nguyên tố R 79,91 R có hai đồng vị Biết 79R chiếm 54,5% Xác định số khối đồng vị thứ hai A 68 B 82 C 81 D 80 * Câu 16: Cho khối lượng riêng Au 19,32 g/cm , tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Tính bán kính gần nguyên tử Au? (cho: MAu =196,97 ) A 1,009.10-8cm B 1,345.10-8cm C 1,595 10-8cm D 1,44.10-8cm Câu 17: Các electron thuộc lớp sau liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? A N B L C M D K Câu 18: Dãy sau gồm phân lớp electron bão hoà? A s2, p4, d10, f11 B s1, p3, d7, f12 C s2, p6, d10, f14 D s2, p5, d9, f13 Câu 19: Trong số nguyên tố cho đây, nguyên tố kim loại? A 4X B 13R C 7Y D 3A 11 10 Câu 20: Trong tự nhiên, nguyên tố bo có đồng vị: B B Biết nguyên tử khối trung bình bo 10,812 xem nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối Nếu có 406 nguyên tử 11B số nguyên tử 10B A 94 B 100 C 50 D 406 Bảng tuần hoàn Câu 21: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 23 B 22 C 11 D 10 Câu 22: Nguyên tử nguyên tố sau nhận thêm 1e đạt cấu hình e Ne(Z=10) A 17Cl B 11Na C 7N D 9F Câu 23: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d64s2 Câu 24: Nguyên tố X chu kì 4, nguyên tử có phân lớp electron ngồi 4p5 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron : A 1s2 2s2 2p63s23p63d104s2 4p5 B 1s2 2s2 2p63s23p63d10 4p2 C 1s2 2s2 2p63s23p64s2 4p5 D 1s2 2s2 2p63s23p64p2 Câu 25: Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có : A Số electron B Số electron hóa trị C Số lớp eletron D Số electron lớp Câu 26: Hợp chất khí với H nguyên tố Y YH4 Oxit cao chứa 46,67%Y khối lượng Nguyên tố Y A Lưu huỳnh B Silic C Cacbon D Natri Câu 27: Oxit cao nguyên tố RO3 Trong hợp chất với hiđro có 5,88% H khối lượng Nguyên tử khối nguyên tố R : A 14 B 32 C 39 D 16 Câu 28: Một nguyên tố thuộc nhóm VA có tổng số proton , nơtron , electron nguyên tử 21 Cấu hình electron ngun tử ngun tố là: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p5 D 1s2 2s2 2p3 Câu 29: Nguyên tố X có phân lớp electron ngồi 3p4 Nhận định sai nói X A Hạt nhân ngun tử X có 16 proton B Lớp ngồi nguyên tử nguyên tố X có e C X nguyên tố thuộc chu kì D X nguyên tố thuộc nhóm IVA Câu 30: Mỗi chu kì thường ( ) kết thúc ( ) Trong dấu ( ) từ : A kim loại kiềm thổ; halogen B kim loại kiềm ; halogen C kim loại kiềm thổ; khí D kim loại kiềm ; khí Câu 31: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Câu 32: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z là: 1s2 2s2 2p63s1, 1s2 2s2 2p63s23p64s1, 1s2 2s2 2p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại xếp A Z < X < Y B Z < Y < Z C Y < Z < X D Kết khác Câu 33: Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A Số electron lớp B Độ âm điện nguyên tố C Khối lượng nguyên tử D Tính kim loại , tính phi kim Câu 34: Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân 25 X Y thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn ? A Chu kì , nhóm IIA IIIA B Chu kì , nhóm IIIA IVA C Chu kì , nhóm IA IIA D Chu kì , nhóm IIA Câu 35: Cho biết sắt có só hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ : A 1s2 2s2 2p63s23p63d64s2 B 1s2 2s2 2p63s23p63d44s2 C 1s2 2s2 2p63s23p63d5 D 1s2 2s2 2p63s23p63d6 Câu 36: Ngun tử ngun tố có điện tích hạt nhân 13+ Số electron lớp nguyên tử nguyên tố là: A B C 13 D Câu 37: Cấu hình electron lớp ion 3s 3p Cấu hình electron nguyên tử tạo nên ion : A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p63s23p6 C 1s2 2s2 2p63s23p64s2 D 1s2 2s2 2p63s23p1 Câu 38: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 11 B 10 C 22 D 23 Câu 39: Các nguyên tố: 12Mg, 13Al, 5B, 6C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện là: A Mg < B < Al < C B Mg < Al < B Y Câu 54: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Nhận định sau nguyên tố Y khơng đúng? A Là phi kim B Thuộc nhóm VA bảng tuần hồn ngun tố hóa học C Thuộc chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học D Cơng thức hợp chất khí với hiđro H2Y Câu 55: X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Sr D Mg Liên kết hóa học Câu 56: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X2Y3 B X2Y5 C X3Y2 D X5Y2 Câu 57: Dãy gồm phân tử có kiểu liên kết : A Cl2, Br2 , I2, KCl B Na2O, KCl, BaCl2, Al2 O3 C HCl, H2 S, NaCl, N2 O D MgO, H2SO4, H3PO 4, HCl Câu 58: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử : A HCl, Cl2, NaCl B NaCl, Cl2, HCl C Cl2, HCl, NaCl D Cl2, NaCl, HCl Câu 59: Liên kết hoá học phân tử HCl : A liên kết ion B liên kết cộng hoá trị phân cực C liên kết cho nhận D liên kết cộng hố trị khơng phân cực Câu 60: Cho biết độ âm điện O 3,44 Si 1,90 Liên kết phân tử SiO2 liên kết A ion B cộng hoá trị phân cực C cộng hố trị khơng phân cực D cho nhận Câu 61: Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 Câu 62: Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực là: A B C D Câu 63: Liên kết hoá học nguyên tử phân tử H2O liên kết A ion B cộng hoá trị khơng phân cực C hiđro D cộng hố trị phân cực Câu 64: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực là: A HCl, O3, H2S B O2, H2O, NH3 C HF, Cl2, H2O D H2O, HF, H2S Câu 65: Liên kết ion liên kết tạo thành A nhờ lực hút tĩnh điện electron tự với ion dương kim loại B nhờ cặp electron chung hai nguyên tử C nhờ lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D nhờ cặp electron chung nguyên tử đóng góp Câu 66: Cho hợp chất: HCl, NaCl, CaO, H2O, NH3 Dãy gồm phân tử có liên kết ion A HCl, NaCl B NaCl, CaO C CaO, H2O D H2O, NH3 Câu 67: Phát biểu sau đúng? A Trong liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn liên kết phân cực mạnh C Liên kết ion hình thành nguyên tử kim loại nguyên tử phi kim D Trong liên kết cộng hóa trị, hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết lớn 1,7 Câu 68: Trong phân tử NH3 H2O, số cặp electron hóa trị tự chưa tham gia liên kết A B C D Câu 69: Nguyên tử nguyên tố M có 20 electron Ngun tử ngun tố X có 17 electron Cơng thức hợp chất loại liên kết hóa học hình thành hai nguyên tử A M2X, liên kết ion B MX2, liên kết cộng hóa trị C MX2, liên kết ion D MX, liên kết cộng hóa trị Câu 70: Số hiệu nguyên tử nguyên tố X 11 Tổng số hạt mang điện nguyên tử X nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tử Y hạt Công thức hợp chất loại liên kết hóa học hình thành X Y A XY2, cộng hóa trị B X2Y, cộng hóa trị C XY2, ion D X2Y, ion Câu 71: Liên kết cộng hóa trị liên kết A nguyên tử phi kim B cặp electron chung bị lệch nguyên tử C hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Câu 72: Điện hóa trị F hợp chất BaF2 A 1– B –1 C 1+ D 2– Câu 73: Cho chất sau: I2 (1), NF3 (2), CaCl2 (3), CCl4 (4), MgO (5) Dãy gồm chất có liên kết cộng hóa trị là: A (1), (2), (5) B (1), (2), (4) C (1), (3), (5) D (2), (4), (5) 3+ Câu 75: Số oxi hóa Mn K2MnO4, Fe Fe , S SO3, P PO43- là: A +6, +3, +6, +5 B +3, +5, 0, +6 C +6, +3, +5, +6 D + 5, +6, + 3, 22Câu 76: Số oxi hóa lưu huỳnh (S) H2S, SO2, SO3 , SO4 là: A -2, +4, +4, +6 B +2, +4, +8, +10 C 0, +4, +3, +8 D -2, +4, +6, +8 Câu 77: Phân tử oxi có số oxi hóa cao nhất? A F2O B H2O C O2 D H2O2 Câu 78: Số oxi hóa Mn đơn chất, hợp chất ion sau đây: Mn, MnO, MnCl4, MnO4- là? A 0, +2, +4, +7 B 0, -2, -4, -7 C +2, -2, -4, +8 D 0, +2, -4, -7 Phản ứng oxi hóa – khử Câu 79: Trong phản ứng oxi hoá khử, oxi hố A q trình nhường electron chất B trình kết hợp chất với hiđro C q trình làm giảm số oxi hố ngun tố D q trình làm tăng số oxi hố nguyên tố 2+ Câu 80: Cho trình sau: Fe Fe + 2e Trong kết luận sau, kết luận đúng? A Quá trình trình oxi hố B Q trình q trình khử C Trong q trình trên, Fe2+ đóng vai trò chất khử D Trong q trình trên, Fe đóng vai trò chất oxi hố Câu 81: Có phản ứng SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 Trong phản ứng này, vai trò SO2 là: A Chất khử B Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường C Vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo mơi trường D Chất oxi hóa 2Cr3  3Sn Nhận xét sau Câu 82: Cho phương trình hóa học phản ứng : 2Cr  3Sn2  phản ứng đúng? A Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hóa B Sn2+là chất khử, Cr3+ chất oxi hóa C Cr chất oxi hóa, Sn2+ chất khử D Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hóa Câu 83: Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 84: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D Câu 85: Ngun tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? A 4S + 6NaOH(đặc) → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O B S + 2Na → Na2S C S + 3F2 → SF6 D S + 6HNO3 (đặc) →H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Câu 86: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO ` A thể tính oxi hố B khơng thể tính khử tính oxi hố C vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử D thể tính khử Câu 87: Cho phản ứng 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4 C H2SO4 FeSO4 D K2Cr2O7 H2SO4 Câu 88: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? A AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 B NaOH + HCl → NaCl + H2O C 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O D CaO + CO2 → CaCO3 Câu 89: Cho phản ứng sau: a/ Zn + Cl2 → ZnCl2 d/ NH3 + HCl → NH4Cl b/ CaCO3 → CaO + CO2 e/ 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O c/ Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 f/ CuO + SO3 → CuSO4 Các phản ứng phản ứng oxi hoá - khử là: A a, c, e B c, d ,e C b, d, f D a, b, c Câu 90: Cho sơ đồ phản ứng : FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO + H2O Hệ số cân chất phản ứng sản phẩm A 6, 22, 4, 3, 18, 14 B 5, 7, 12, 9, 16, 20 C 2, 10, 1, 1, 10, D 3, 4, 6, 8, 12, 16 Câu 91: Cho phương trình hóa học: aFe + bH2SO4 → cFe2(SO4)3 + dSO2↑ + eH2O Tỉ lệ a : b là: A : B : C : D : Câu 92: Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số ngun tử clo dóng vai trò chất oxi hóa số ngun tử clo dóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : Câu 93: *Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 23 B 27 C 47 D 31 Câu 94: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : D :1 * Câu 95: Cho phản ứng : C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng là: A 27 B 31 C 24 D 34 Câu 96: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M A Fe B Cu C Al D Zn Câu 97: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X A SO2 B S C H2S D SO2, H2S - - HẾT ... nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Tính bán kính gần nguyên tử Au? (cho: MAu =19 6,97 ) A 1, 009 .10 -8 cm B 1, 345 .10 -8 cm C 1, 595 10 -8 cm D 1, 44 .10 -8 cm Câu 17 :... electron nguyên tử nguyên tố s? A 1s22s22p1 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s1 Câu 9: Trong số nguyên tố cho đây, nguyên tố nguyên tố p? A 8O B 12 Mg C 9F D 7N 63 65 16 Câu 10 : Trong... K Câu 18 : Dãy sau gồm phân lớp electron bão hoà? A s2, p4, d10, f 11 B s1, p3, d7, f12 C s2, p6, d10, f14 D s2, p5, d9, f13 Câu 19 : Trong số nguyên tố cho đây, nguyên tố kim loại? A 4X B 13 R C